速率平衡与弱电解质电离练习 -2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

一、单选题 1．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 6.2×10−10 Ka1=4.4×10−5，Ka2=4.7×10−11 1.8×10−5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A．同浓度下三种酸的酸性强弱： B．将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为 C．在的和混合溶液中，存在 D．中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 2．下列关于化学平衡图像的分析，错误的是 A．图①表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂、也可能是等体积反应的加压 B．恒容密闭容器中发生反应：，在不同温度、压强下，平衡时体积分数如图②所示，则和两点反应速率： C．恒容密闭容器中发生反应：，测得时的转化率（曲线Ⅱ）及平衡时的转化率（曲线Ⅰ）与温度的关系如图③所示，则温度低于时，延长反应时间可以缩小图中阴影部分的面积 D．图④曲线表示反应： ，正、逆反应的平衡常数随温度的变化 3．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 4．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应： 。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应速率： B． C．点a、b、c对应的平衡常数： D．的平衡转化率 二、解答题 5．乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过多种工业路线合成。 Ⅰ．利用煤化工合成气(和)直接合成法： (1)该反应的________0(填“>”、“<”)。下图中能表示直接合成法反应的与温度()关系的是________。 A．①    B．②    C．③    D．④ (2)按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示： 已知：反应，，为各组分的物质的量分数。 下列有关说法不正确的是________。 A．曲线代表的是 B．M、N、D三点对应的： C．D点对应平衡体系中其 D．升高温度同时增大压强，该反应平衡可能不移动 Ⅱ．间接合成法：用合成气和制备草酸二甲酯(，)经过乙醇酸甲酯(，)合成乙二醇()，具体反应如下： 反应①：   反应②：   反应③：   恒压、初始投料比一定、固定流速条件下，发生上述反应，出口处检测到的实际转化率及、、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示： 已知：某物质的选择性 (3)①已知曲线Ⅱ表示EG的选择性，则曲线________(填图中标号，下同)表示的转化率。 ②，出口处的值为________。 (4)控制温度在左右的选择性最高，请说明温度过高选择性下降的原因________。 Ⅲ．电化学还原法 (5)在电解质溶液中，以为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。 ①写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：____________________________。 ②研究表明，铜基催化剂上电催化还原形成两个碳产物主要为乙烯、乙醇，乙二醇的产率极低，试用碰撞理论解释其原因____________________________。 6．(1)可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(不定项)。 A．醋酸和水能以任意比例混溶 B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C．醋酸与溶液反应放出气体 D．相同pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制氯水中的增大，可以采取的措施为_________ A．加热 B．加少量固体 C．加少量固体 D．加少量固体 (3)已知HA、H2B是两种弱酸，存在如下反应：H2B(少量)+2A⁻=B2⁻+2HA，则A⁻、B²⁻、HB⁻三种负离子结合H⁺的能力由强到弱的顺序为__________________。 (4)25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是_________。 A．Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化 B．未稀释时两溶液的导电能力不同 C．a、b两点酸溶液的浓度相同 D．向a、b两点分别加入少量固体，二者溶液pH均增大 25℃时、、的电离常数如下表所示： 弱酸 (5)写出和发生反应的离子方程式为___________________。 (6)已知25℃，的。若氨水的浓度为，则溶液中的__________。 (7)将通入该氨水中，当溶液中为时，溶液中的__________。 已知水的电离平衡曲线如图所示。 (8)C点纯水的pH=_______。 (9)时若溶液中水电离出的，则溶液不可能为_______ (不定项) 。 A．溶液 B．氨水 C．氯化钠溶液 D．稀硝酸 (10)时，若溶液，溶液中_______。 A．> B．< C．= D．无法确定 (11)时，若某盐酸中，则由水电离产生的_______。 (12)A、B、C、D四点大小比较______________(用字母表示，从大到小)。 (13)时，将的稀硫酸和的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。 青岛九中2025级高二化学练习 编号：原理-L-49 速率平衡与弱电解质的电离练习 编制：石亚宁 审核：林映霞 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数可知酸性：，A错误； B．酸性，因此将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为，B错误； C．的和混合溶液中，，C正确； D．等体积、等浓度的和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．图①中时正、逆反应速率同等程度增大，且平衡不移动，改变的条件可能是加入催化剂，也可能是对反应前后气体分子数相等的反应增大压强，A正确； B．图②中A点温度大于C点，压强相同，A、C都是平衡点，A点温度高，存在，故，B正确； C．在反应温度低于50℃时，2 s时CO的转化率小于平衡时CO的转化率，说明反应未达到平衡状态，适当延长反应时间，可提高CO的转化率，缩小图中阴影部分的面积，C正确； D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数随温度升高增大，逆反应平衡常数随温度升高减小，与图像不符，D错误； 故选D。 3．【答案】C 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 4．A 【分析】根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应；n(H2O)越大，投料比x越小，当温度相同时，n(H2O)越大，CH4的平衡转化率越大，则x1<x2，据此分析回答。 【详解】A．根据图像可知，b、c点的温度相同，由于x1<x2，CH4的平衡转化率：b＞c，b点对应的投料比x值较小，对应的n(H2O)较大，因此b点的反应物浓度较大，则反应速率，A错误； B．根据分析可知，x1<x2，B正确； C．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，化学平衡常数增大，且平衡常数只与温度有关，因此，C正确； D．由A项可知，b点对应的投料比x值较小，对应的n(H2O)较大，CH4的平衡转化率相同时，H2O的平衡转化率：a<c，D正确； 故选A。 5．(1) < B (2)AB (3) Ⅰ 2 (4)温度过高时，原料已几乎完全转化，而反应③速率加快，更多乙二醇继续转化为乙醇，导致乙二醇的选择性下降 (5) 在铜基催化剂上生成乙二醇的活化能较高，能量达到活化能的粒子比例小，有效碰撞比例小，反应速率低，故产率极低 【详解】（1）反应后气体分子数减少，故，直接合成为放热反应，，因此随温度升高而增大，且纵轴截距为负，对应曲线②，选B； （2）A．同温度下，压强越大，平衡越向气体分子数减少的方向移动，转化率越大，故由左至右，、、分别对应、0.5、0.6，A错误； B．M、N在同一条转化率曲线上，按相同计量比进料时，二者平衡组成相同，故，D、N同温度，相同，而，故，即，B错误； C．D点对应，设起始时、，则平衡时、、，总物质的量为，，C正确； D．升温使放热反应的平衡逆向移动，增压使平衡正向移动；若两种影响恰好抵消，平衡可不移动，D正确； 故选AB； （3）①随温度升高，继续转化为，其选择性下降，对应曲线Ⅳ；乙醇由反应③生成，其选择性随温度升高而增大，对应曲线Ⅲ，因此曲线Ⅰ表示的转化率； ②时，的转化率为，的选择性为，设起始为，则出口处，，； （4）高于时，转化率已接近；固定流速下，升温使反应③速率加快，更多继续转化为乙醇，故的选择性下降； （5）①中碳为价，乙二醇中碳的平均化合价为，每生成乙二醇需得到电子。酸性介质中用和配平，电极反应式为：； ②生成乙二醇的活化能较高，相同条件下能量达到活化能的粒子比例小，有效碰撞比例小，生成速率低，因此乙二醇的产率极低。 6．(1)B (2)C (3)A⁻＞B2⁻＞HB⁻ (4)D (5) (6)（或0.006） (7)0.62 (8)6 (9)C (10)B (11) (12)C＞B＞A=D (13)11∶90 【详解】（1）A．醋酸能和水以任意比例互溶，体现的是醋酸的水溶性，与醋酸的酸性无关，A不符合题意； B．醋酸溶液中存在未电离的醋酸分子，说明醋酸只能发生部分电离，可以证明醋酸是弱酸，B符合题意； C．醋酸与溶液反应放出气体，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸是弱酸，C不符合题意； D．因相同pH的醋酸和盐酸体积关系未知，则相同pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多，不能证明醋酸是弱酸，D不符合题意； 故选B。 （2）新制氯水中存在反应：： A．不稳定，加热条件下会分解生成和，氯水中浓度变大，浓度减小，A不符合题意； B．加入少量固体，与、反应生成盐和水，虽然能促进反应平衡正向移动，但会中和消耗更多的，导致溶液中物质的量减小，浓度减小，B不符合题意； C．次氯酸的酸性比碳酸弱，加入的与发生反应，而不能与反应，使平衡正向移动，溶液中物质的量增加，浓度增大，C符合题意； D．次氯酸具有强氧化性，具有还原性，加入的会与发生氧化还原反应，溶液中物质的量减小，浓度减小，D不符合题意； 故选C。 （3）越难电离的酸，对应的酸根离子结合能力越强。反应：H2B(少量)+2A⁻=B2⁻+2HA，即少量H2B直接把两个都给了A⁻生成HA，同时得到B2⁻，说明A⁻抢夺的能力很强，能把H2B的全部夺走，不生成HB⁻，则结合能力：A⁻＞B2⁻；H2B是二元弱酸，电离过程分步进行，第一步电离相对容易，第二步电离更难，越难电离，酸根离子结合氢离子能力越强，因此A⁻、B2⁻、HB⁻三种负离子结合H⁺的能力由强到弱的顺序为：A⁻＞B2⁻＞HB⁻； （4）相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，由于醋酸是弱电解质，在水溶液中只发生部分电离，因此醋酸溶液的浓度大于盐酸： A．相同pH的强酸稀释时pH上升更快，弱酸稀释时电离平衡正向移动，物质的量增加，浓度变化较小，pH上升比强酸较慢，因此Ⅰ是盐酸的pH变化，Ⅱ是醋酸的pH变化，A错误； B．未稀释时两溶液的pH相同，即氢离子浓度相同，离子总浓度以及电荷浓度几乎相同，则两溶液的导电能力几乎相同，B错误； C．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的浓度大于盐酸，a点是盐酸、b点是醋酸，则稀释至相同体积下醋酸浓度大于盐酸，即a、b两点酸溶液的浓度不相同，C错误； D．a点加入固体，结合使溶液pH增大；b点加入固体，浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，浓度减小，pH增大，D正确； 故选D。 （5）同温下弱酸电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知酸性：，与水反应生成，根据“较强酸制较弱酸”的规律可知，与反应生成和，其离子方程式为：； （6）氨水中存在电离平衡：，，氨水中与浓度近似相等，代入可得； （7）由电离常数，代入可得； （8）由图可知，C点纯水中，则； （9）由图可知时，水的离子积，由水电离的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸或碱溶液，溶液呈中性，对水的电离既不抑制也不促进，水电离的，则该溶液不可能是溶液，故选C； （10）由图可知时，纯水中，，溶液pH=7，溶液中，则，即，故选B； （11）时，某盐酸中，则由水电离的，由水的电离平衡可知由水电离产生的； （12）水的随着温度的升高而增大，由图可知A、D两点温度相同，相同，由横、纵坐标计算可知A点、C点，B点、均大于A点又小于C点，故四点从大到小为： C＞B＞A=D； （13）时，pH=1的稀硫酸中，，同理pH=11的苛性钠溶液中、，两者混合后溶液pH=2，即，解得。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $