3.2 弱电解质的电离 盐类的水解（题型专练）化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 以“概念-原理-应用”为逻辑主线，构建19类题型的递进式训练体系，融合电离平衡与盐类水解的核心方法，突出科学思维与证据推理的学科素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |电离平衡|5题型/5典例|平衡状态特征分析、常数计算模型、影响因素动态判断|从电离本质到平衡移动，建立“条件-程度-结果”推理链| |盐类水解|7题型/7典例|水解规律“三守恒”、离子浓度比较四步法、双水解反应判断|以水解原理为核心，衔接电离常数与水解常数的定量关系| |综合应用|7题型/7典例|分布曲线识图技巧、对数图像转化方法、实际应用场景分析|整合理论计算与图表分析，体现科学探究与社会责任|

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第二节 弱电解质的电离盐类的水解 (题型突破·举一反三) 题型01弱电解质的电离平衡 解题必备 1.电离 减小 增大 相等 典例精析 【典例1】C 三举一反目 【变式1-1】A 【变式1-2】B 【变式1-3】C 题型02电离平衡常数 三 解题必备 3.①温度②越易 典例精析 【典例1】D 【典例2】B 上举一反目 【变式2-1】C 【变式2-2】A 【变式2-3】D 题型03电离平衡常数的应用 解题必备 1.电离能力 2.(1)越大 典例精析 【典例1】B 1/8 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【典例2】C 举一反三 【变式3-1】D 【变式3-2】B 【变式3-3】B 题型04影响电离平衡的因素 解题必备 3.正向 正向 逆向 正向 典例精析 【典例1】B 【典例2】C 举一反目 【变式4-1】A 【变式42】A 【变式4-3】D 题型05电离度以及电离平衡常数的计算 解题必备 1.(3)越小 越大 三典例精析 【典例1】A 【典例2】D 三举一反目 【变式5-1】B 【变式5-2】A 【变式5-3】c 题型06一元强酸与一元弱碱的比较 典例精析 2/8 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【典例1】A 【典例2】D 举一反三 【变式6-1】C 【变式6-2】B 【变式6-3】C 题型07盐类水解的原理 解题必备 1.弱电解质 3.①可逆②吸热④分步 典例精析 【典例1】A 【典例2】D 举一反三 【变式7-1】D 【变式7-2】D 【变式7-3】D 题型08盐类水解规律及应用 解题必备 盐溶液 水解的离子 酸碱性 Na2S04 无 中性 Cu(N03)2 Cu2 酸性 NaC10 C10 碱性 NaHS04 无 酸性 KAI(SO2 A13+ 酸性 NaHCO3 HCO3 碱性 3/8 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例1】C 三举一反目 【变式8-1】A 【变式8-2】B 【变式8-3】A 题型09水解离子方程式的书写 解题必备 2.逆反应 3.沉淀 气体 4.第一步 5.求一步 典例精析 【典例1】A 【典例2】A 举一反三 【变式9-1】D 【变式9-2】D 【变式9-3】C 题型10电解质溶液中的三大守恒 典例精析 【典例1】C 【典例2】D 举一反三 【变式10-1】D 【变式10-2】D 【变式10-3】D 题型11盐溶液中离子浓度大小的比较 4/8 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 三典例精析 【典例1】C 【典例2】D 举一反目 【变式11-1】C 【变式11-2】B 【变式11-3】c 题型12盐类水解平衡常数及其应用 典例精析 【典例1】D 【典例2】C 举一反三 【变式12-1】D 【变式12-2】B 【变式12-3】A 题型13影响盐类水解平衡的因素 解题必备 1.盐的性质 难电离 越大 2. 平衡移动方向 C(CHCOOCCH3COOHC(OH pH 水解程度 加热 正向 减小 增大 增大 增大 增大 加水 正向 减小 减小 减小 减小 增大 加CH3COOH 逆向 增大 增大 减小 减小 减小 加CH3 COONa 正向 增大 增大 增大 增大 减小 加NaOH 逆向 增大 减小 增大 增大 减小 加HC 正向 减小 增大 减小 减小 增大 5/8 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例1】C 【典例2】C 举一反三 【变式131】D 【变式13-2】D 【变式133】D 题型14盐类水解在科学研究中的应用 三 典例精析 【典例1】C 【典例2】D 举一反三 【变式141】c 【变式142】B 【变式143】A 题型15盐类水解在生活、生产中的应用 典例精析 【典例1】A 举一反三 【变式15-1】A 【变式152】B 【变式153】A 题型16盐溶液“蒸干”问题 三典例精析 【典例1】C 【典例2】C 6/8 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 E 举一反三 【变式161】A 【变式16-2】A 【变式16-3】A 题型17盐类双水解反应 典例精析 【典例1】A 举一反三 【变式17-1】A 【变式17-2】C 【变式17-3】D 题型18分布系数曲线的分析 三解题必备 2.1046 3.(1)H2C204HC,O4 c,0 (2)= 1012 (3)= 10￥2 (4)= 典例精析 【典例1】C 【典例2】D 举一反三 【变式18-1】D 【变式182】A 【变式18-3】D 题型19对数曲线的分析 典例精析 【典例1】C 7/8 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【典例2】C 举一反三 【变式19-1】D 【变式19-2】D 【变式19-3】C 8/8 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解 （题型突破·举一反三） 题型01 弱电解质的电离平衡 题型02 电离平衡常数 题型03 电离平衡常数的应用 题型04 影响电离平衡的因素 题型05 电离度以及电离平衡常数的计算 题型06 一元强酸与一元弱碱的比较 题型07 盐类水解的原理 题型08 盐类水解规律及应用 题型09 水解离子方程式的书写 题型10 电解质溶液中的三大守恒 题型11 盐溶液中离子浓度大小的比较 题型12 盐类水解平衡常数及其应用 题型13 影响盐类水解平衡的因素 题型14 盐类水解在科学研究中的应用 题型15 盐类水解在生活、生产中的应用 题型16 盐溶液“蒸干”问题 题型17 盐类双水解反应 题型18 分布系数曲线的分析 题型19 对数曲线的分析 ▌题型01 弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态 在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随分子浓度的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子的浓度增大而逐渐增大，经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。 2.电离平衡的特征 【典例1】（25-26高二下·云南曲靖·阶段检测）25℃时，将0.1mol·L-1的氨水稀释10倍，下列说法正确的是 A．溶液中c(OH-)增大 B．电离平衡常数Kb增大 C．氨水的电离程度增大 D．溶液的导电性增强 【答案】C 【详解】A．0.1 mol·L-1氨水稀释10倍时，虽然电离平衡正向移动使物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，减小，A错误； B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变则不变，B错误； C．弱电解质的电离遵循“越稀越电离”的规律，稀释后氨水的电离平衡正向移动，电离程度增大，C正确； D．溶液导电性与离子浓度正相关，稀释后溶液中总离子浓度减小，导电性减弱，D错误； 故选C。 【变式1-1】下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与稀硝酸反应： B．大理石与醋酸反应： C．氢氧化铁固体溶于氢碘酸： D．用过量的氨水吸收： 【答案】A 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，该离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，物质拆分正确，A正确； B．大理石主要成分为CaCO3，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误； C．Fe3+具有氧化性，可将I-氧化为I2，该离子方程式漏掉了氧化还原反应的部分，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，C错误； D．过量氨水吸收SO2时生成正盐(NH4)2SO3，产物应为而非，正确的离子方程式为：2NH3⋅H2O+SO2=2++H2O，D错误； 故答案选A。 【变式1-2】下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A． B． C． D．Ba(OH)2=Ba2++OH2- 【答案】B 【详解】A．是多元弱酸的酸式根，不能拆，A错误； B．NH4Cl是可溶性盐，强电解质，完全电离，B正确； C．电荷不守恒，应有2个，C错误； D．OH-书写错误，应为2个OH-，D错误； 故选B。 【变式1-3】下列事实能证明HNO2是弱电解质的是 A．HNO2受热易分解 B．溶液可以使石蕊试液变红 C．稀HNO2溶液中存在 HNO2和 D．溶液的导电性弱于 溶液 【答案】C 【详解】A．HNO2受热易分解属于热稳定性，与电解质强弱无关，A错误； B．溶液使石蕊试液变红，仅说明HNO2能电离出能，使溶液显酸性，无法证明其部分电离，B错误； C．稀HNO2溶液中同时存在HNO2分子和，说明HNO2在水溶液中部分电离，符合弱电解质的定义，C正确； D．是二元强酸，同浓度下即使HNO2为一元强酸，电离出的离子总浓度也低于溶液，导电性弱不能证明HNO2是弱电解质，D错误； 故答案选C。 ▌题型02 电离平衡常数 1.定义 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度(次方)的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 2.表达式 一元弱酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋ ＝。 一元弱碱：NH3·H2ONH＋OH－ ＝。 3.电离平衡常数的特点 ①电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，且升高温度K值增大。 ②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(或碱性)越强。 ③多元弱酸是分步电离，逐级减小且一般相差很大，≫，故溶液中的主要由第一步电离程度决定。 ④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。 【典例1】（25-26高二上·广东·阶段检测）石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：。下列关于0.01mol/L的HIn溶液，说法不正确的是 A．石蕊溶液中同时存在HIn和 B．溶液的pH随温度升高而减小 C．通入少量HCl气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐减小 【答案】D 【详解】A．HIn是弱酸，电离为可逆过程，无法完全电离，因此溶液中同时存在和，A正确； B．弱酸的电离过程吸热，升高温度会促进电离，增大，溶液pH减小，B正确； C．通入少量气体，溶液中增大，根据勒夏特列原理，电离平衡向逆反应方向移动，C正确； D．温度不变时电离常数不变，由可得，加水稀释时减小，因此该比值逐渐变大，D错误； 故答案选D。 【典例2】（25-26高二下·四川眉山·期末）某含磷废水的，其中的磷元素以磷酸及其盐的形式存在。时，磷酸的()与溶液的pH的关系如图所示，下列有关叙述错误的是 A．当时， B．该温度下，的平衡常数 C．该废水中离子浓度存在关系： D．向该废水中加入CaO，生成沉淀除磷后，溶液pH将增大 【答案】B 【分析】首先从题图可得磷酸的三级电离常数：、、，即、、，逐个分析选项： 【详解】A． ，，即，代入得，A正确； B．反应的平衡常数 ，不是，B错误； C． 废水，，由可知，，即；由可知，，即；综上，C正确； D．与水反应生成，进一步生成时，会释放，消耗溶液中的，最终溶液增大，D正确； 故选B。 【变式2-1】下列有关电离常数的表达式错误的是（） A．： B．： C．： D．： 【答案】C 【详解】A．是一元弱酸，，A正确； B．是一元弱碱，，B正确； C．多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离均有自己的电离常数，，，，，C项错误； D．是二元弱酸，分两步电离，第二步电离的平衡常数为：，D正确； 答案选C。 【变式2-2】下列说法正确的是 A．反应在常温下可自发进行，说明该反应的 B．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 C．常温下，溶液中： D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 【答案】A 【详解】A．反应气体系数减小，，常温下自发需满足，可推出，A正确； B．马口铁镀层破损后，铁比锡活泼，形成原电池时铁作负极，更易被腐蚀，B错误； C．溶液，说明的电离程度大于水解程度，电离产生，水解产生，故，C错误； D．稀氨水的电离常数，温度不变不变，通入会消耗，促使电离，增大，故的值减小，D错误； 故答案选A。 【变式2-3】一元弱酸HA存在电离平衡：，当远大于时，水的电离可以忽略不计。下列说法不正确的是 A．HA抑制水的电离 B．HA的电离平衡常数 C．忽略水的电离，当时， D．室温时的，的溶液中， 【答案】D 【详解】A．酸电离出，使溶液中浓度增大，水的电离平衡逆向移动，因此抑制水的电离，A正确； B．平衡常数的定义是平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值，对于电离平衡，根据此定义可写出电离平衡常数为，B正确； C．忽略水的电离时，设，若的初始总浓度，则平衡时，代入表达式： ，整理得，解得正根，因此，即，C正确； D．设，忽略水的电离则，，代入得， 解一元二次方程得，则，因此，D错误； 故选D。 ▌题型03 电离平衡常数的应用 1.电离平衡常数意义 电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。 2.电离平衡常数的应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同温度下，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律，如25 ℃时， ，，故知HCOOH＋NaCN===HCN＋HCOONa。 (3)利用电离常数可近似计算出弱酸、弱碱溶液中或(忽略水的电离)。 【典例1】（25-26高二上·山西·期中）下列依据相关数据作出的推断中，错误的是 A．依据不同的一元弱酸的，可推断它们酸性的相对强弱 B．依据不同电解质溶液的导电性强弱，可推断出其中的弱电解质 C．依据相同温度下可逆反应的与的相对大小，可推断反应进行的方向 D．依据F、Cl、Br、I的非金属性相对强弱，可推断它们的单质的氧化性强弱 【答案】B 【详解】A．Ka值越大，一元弱酸的电离程度越高，酸性越强，因此依据Ka可推断酸性强弱，A正确； B．导电性强弱与离子浓度和电荷有关，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于高浓度的弱电解质溶液，故无法仅凭导电性判断是否为弱电解质，B错误； C．Q与K比较可判断反应方向：Q＜K时反应正向进行，Q=K时平衡，Q＜K时逆向进行，C正确； D．非金属性越强，单质氧化性通常越强（F＞Cl＞Br＞I），与实际情况一致，D正确； 故答案选B。 【典例2】（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是 酸 电离常数(25℃) ， ， A．三种酸的强弱关系： B．在水溶液中结合的能力： C．溶液与过量溶液混合： D．溶液与溶液混合： 【答案】C 【分析】根据酸的电离常数判断酸性的强弱，电离常数越大，酸性越强，离子结合的过程和电离的过程刚好相反，故可以通过判断电离程度的大小判断结合能力；利用离子在水中的反应判断离子的浓度大小，或利用溶液的酸碱性判断离子的浓度大小；对于反应，利用强酸制弱酸的原理判断反应的可能性及产物。 【详解】A．根据电离常数越大，酸性越强，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为：，故A错误； B．根据HY-和HZ-的电离程度越大，则电离出的离子结合氢离子的能力越弱，因为H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ-的电离程度比HY-的大，故在水溶液中结合氢离子的能力大小为：，故B错误； C．根据电离平衡常数越大，酸性越强，判断酸性：，则依据强酸制弱酸原理，反应可以发生，故C正确； D．H2Y的一级电离常数大于H2Z的二级电离常数，故不能发生，故D错误； 故选：C。 【变式3-1】下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与Na2CO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是 A．pH：②>④>⑤>③>① B．c(CH3COOH)：①>③>⑤>④>② C．c(CH3COO-)：②>③>④>⑤>① D．：①>⑤>③>④>② 【答案】D 【详解】A．考虑溶液等体积混合后发生的反应，确定溶液的pH大小，pH的大小关系为②>④>③>⑤>①，A错误； B．c(CH3COOH)的大小关系为①>⑤>③>④>②，B错误； C．c(CH3COO-)的大小关系为②>④>③>⑤>①，C错误； D．溶液中=的大小关系为①>⑤>③>④>②，D正确； 故选D。 【变式3-2】部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 ①  ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】B 【详解】①根据电离平衡常数可知酸性：，按照强酸制弱酸规律，与、反应只能生成，不能生成，错误 ； ②酸性，因此甲酸可以和碳酸根反应生成二氧化碳，正确； ③等pH的和，酸性更弱，其物质的量浓度更大，等体积下的物质的量更大，中和消耗的更多，正确； 符合题意的为②③，故选B。 【变式3-3】常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中，浓度为)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．HA属于弱电解质 【答案】B 【分析】药物乙酰水杨酸(用HA表示，)，因此HA为弱酸，属于弱电解质。 【详解】A．HA的电离方程式为，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确； B．HA的电离方程式为，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误； C．，胃中pH=1.0，，则胃中，C正确； D．由分析可知，HA为弱酸，属于弱电解质，D正确； 故答案选B。 ▌题型04 影响电离平衡的因素 1.弱电解质的电离平衡 ①概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。 ②特点：电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。 2.内因 由弱电解质本身的性质决定的。 3.外因 因素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡正向移动 浓度 加水稀释，电离平衡正向移动 外加 物质 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动(同离子效应) 加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动 【典例1】（25-26高二上·内蒙古乌兰察布·阶段检测）室温下，已知SO2气体易溶于水，溶液中存在，Ka1；，Ka2(已知：SO2能被KMnO4溶液氧化)。下列说法正确的是 A．向溶液中加水，平衡向右移动，Ka1增大 B．升高温度，H2SO3电离程度增大，Ka1增大 C．向溶液中加入少量Na2SO3固体，Ka1、Ka2均减小 D．向溶液中加入几滴KMnO4溶液，溶液酸性减弱 【答案】B 【详解】A．电离平衡常数仅与温度有关，加水稀释时温度不变，保持不变，A错误； B．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度时电离平衡正向移动，电离程度增大，随温度升高而增大，B正确； C．、均只与温度有关，加入固体时温度不变，二者均保持不变，C错误； D．会被氧化为强酸，溶液中浓度增大，酸性增强，D错误； 故选B。 【典例2】（24-25高一下·河北秦皇岛·期末）下列说法正确的是 A．0.1 mol/L CH3COOH溶液，加水稀释，则减小 B．0.1 mol/L CH3COOH溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C．0.1 mol/L HA溶液的，则为弱电解质 D．的浓度越大，的电离程度越大 【答案】C 【详解】A．加水稀释，电离程度增大，，稀释后减小，比值增大，A错误； B．升温促进电离，电离常数增大，B错误； C． 0.1 mol/L HA中，说明部分电离，为弱电解质，C正确； D．弱电解质浓度越大，电离程度越小（稀释促进电离），D错误； 故选C。 【变式4-1】氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列叙述正确的是 A．加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中n(OH-)增大 B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小 D．加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，溶液中c()减小 【答案】A 【详解】A．向氨水中加入水，促进NH3·H2O的电离，则溶液中n(OH-)增大，A正确； B．向氨水中加入少量浓盐酸，H+和OH-反应，导致溶液中c(OH-)减小，B错误； C．向氨水中加入少量浓NaOH溶液，c(OH-)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，C错误； D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c()增大，D错误； 故答案选A。 【变式4-2】一定温度下，向冰醋酸中加水进行稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示(不考虑稀释过程中的温度变化)。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是： B．a、b、c三点对应的溶液中，醋酸的电离程度最大的是b点 C．向b点对应溶液中通入氨气会降低溶液的导电能力 D．向c点对应溶液中加水，溶液中的增大 【答案】A 【详解】A．由图可知，导电能力则溶液中，A正确； B．由图可知，加入水的量，加水稀释促进醋酸的电离，的电离程度：，B错误； C．向b点对应溶液中通入氨气将生成强电解质氯化铵，溶液中离子浓度增大，导电能力将增强，C错误； D．加水虽然会使平衡右移，但是b点之后溶液体积越大，越小，D正确； 故选A。 【变式4-3】常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是 A．在胃中， B．血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C．血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D．如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变小 【答案】D 【详解】A．胃中，，代入得： ，因此： 　，故A错误； B．HA可自由穿过组织薄膜，达到平衡后，两侧浓度相等，故B错误； C．HA电离：，浓度越低越促进电离；血液更高[更小]，因此血液中HA电离程度大于胃中HA电离程度，故C错误； D．设平衡后两侧，总浓度，因此血液和胃总浓度之比为： ， 服用会中和胃酸，使减小，分母增大，分子（血液pH基本不变）不变，因此比值变小，故D正确； 故选D。 ▌题型05 电离度以及电离平衡常数的计算 1．电离度 (1)定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度，用α表示。 (2)表达式：α＝×100%。 (3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。 2.电离平衡常数的计算模板 　　　　　HX　　　　H+　+　X- 起始　　　c(HX)　　　　　0　　　0 平衡　　c(HX)-c平(H+)　　c平(H+)　c平(X-) 则Ka==， 当弱电解质电离程度很小时，c(HX)-c平(H+)≈c(HX)，则Ka=；c平(H+)=。 【典例1】（25-26高二上·北京通州·期中）25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2.22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 【答案】A 【详解】电离平衡三段式为： 选项A与计算结果一致，其余选项均偏离正确值，故答案选A。 【典例2】（25-26高二上·河北唐山·期中）常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下溶液中的电离度约为71% 【答案】D 【详解】A．由表可知，的最大，酸性最强，pH最小；HCOOH的大于HClO但小于，故pH高于但低于HClO，因此，等物质的量浓度的三者pH从高到低为：HClO＞HCOOH＞，A错误； B．HCOOH为弱酸，在稀释弱酸时，电离度持续增大，随着电离程度的增加，离子浓度会先增加，之后随着稀释的进行，离子浓度会减小，因此溶液的导电性会先增大后减小，B错误； C．与过量反应时，具有强氧化性，会将氧化，反应为，C错误； D．由表可知的，对于的，，由于，故，解得，因此 的电离度为，D正确； 答案选D。 【变式5-1】室温时，若0.1 mol·L-1的一元弱碱的电离度为1%[电离度]，则下列说法正确的是 A．该溶液的pH=13 B．室温时，该一元弱碱Kb约为1×10-5 C．加入等体积0.1 mol·L-1盐酸后，所得溶液的pH=7 D．向该溶液中逐步通入HCl至过量，水的电离程度逐步增大 【答案】B 【详解】A．根据电离度计算，c(OH⁻)=0.1 mol/L×1%=0.001 mol/L，pOH=3，pH=11，A错误； B．设该一元弱碱为MOH，室温时，根据电离度计算，c(OH⁻)=c(M+)=0.1 mol/L×1%=0.001 mol/L，则c(MOH)=0.1 mol/L-0.001 mol/L0.1 mol/L，则室温时，该一元弱碱，B正确； C．加入等体积0.1 mol·L-1盐酸后，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH<7，C错误； D．通入过量HCl时，溶液变为强酸性，H+抑制水的电离，水的电离程度先增大后减小，D错误； 故答案为：B。 【变式5-2】25℃时，0.1 molL−1的不同弱电解质的电离度(=×100%)如下表： 弱电解质 HNO2 HF NH3H2O /% 7.0 7.8 1.3 下列叙述错误的是 A．能发生反应 B．分别对、NH3H2O溶液加水稀释可让电离度变为7.8% C． D．等体积、等pH的和HF消耗的物质的量：前者>后者 【答案】A 【详解】A．的电离度（7.0%）小于HF（7.8%），说明的酸性弱于HF。根据强酸制弱酸的规律，无法将F⁻转化为HF，因此反应不能发生，A错误； B．稀释弱电解质溶液时，电离度会增大。的初始电离度为7.0%，稀释后可能达到7.8%；的初始电离度为1.3%，通过足够稀释，其电离度也可达到7.8%，B正确； C．的，C正确； D．等pH时，酸性较弱的浓度更高，因此等体积下其物质的量更多，消耗的更多，D正确； 故答案选A。 【变式5-3】常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：) A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B．溶液Ⅱ中BOH的电离度 C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大 【答案】C 【详解】A．溶液Ⅰ中加入了酸，促进BOH电离；溶液Ⅱ中加入了碱，抑制BOH电离，故溶液Ⅰ中的电离程度比Ⅱ中大，A正确； B．对于溶液Ⅱ，，代入，则有，则，B正确； C．由A可知，溶液Ⅰ中加入了酸，溶液Ⅱ中加入了碱，两溶液混合过程中存在酸碱中和，不能按照两个碱溶液混合进行计算，C错误； D．溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，导致Ⅰ中BOH的电离平衡逆移，BOH浓度增大，BOH跨膜进入溶液Ⅱ中，导致Ⅱ中BOH增大，BOH的电离平衡正移，浓度增大，pH也增大，D正确； 故选C。 ▌题型06 一元强酸与一元弱碱的比较 1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 c平(H＋) pH 中和碱的 能力 与足量活泼金属 反应产生H2的量 开始与金属 反应的速率 由H2O电离出的c平(H＋) 一元强酸 大 小 相同 相同 大 小 一元弱酸 小 大 小 大 2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 c平(H＋) c平(酸) 中和碱 的能力 与足量活泼金属 反应产生H2的量 开始与金属 反应的速率 由H2O电离 出的c平(H＋) 一元强酸 相同 小 小 少 相同 相同 一元弱酸 大 大 多 【典例1】（25-26高二下·贵州毕节·阶段检测）常温下，下列溶液中 pH 最小的是 A．0.01mol/L的H2SO4溶液 B．0.01mol/L的HCl溶液 C．0.01mol/L的CH3COOH溶液 D．0.01mol/L的NH3•H2O溶液 【答案】A 【详解】A．0.01mol/L的是二元强酸，完全电离后，常温下； B．0.01mol/L的是一元强酸，完全电离后，常温下； C．0.01mol/L的是一元弱酸，仅部分电离，，； D．0.01mol/L的是弱碱，溶液呈碱性，； 因此pH最小的为A选项中的0.01mol/L的溶液，故选A。 【典例2】（25-26高二上·广东·阶段检测）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 C．相同温度下，0.1 mol/L 的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的pH最小 D．能够发生反应HZ+Y-=HY+Z- 【答案】D 【详解】A．相同温度下，酸的电离常数越大酸性越强，根据数值可知酸性顺序为：，A错误； B．电离常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下的电离常数相同，B错误； C．相同浓度下，酸性越强溶液中浓度越大，越小，酸性最强，因此溶液最小，C错误； D．酸性强于，根据强酸制弱酸的原理，反应能够发生，D正确； 故选D。 【变式6-1】下列事实能说明草酸是弱电解质的是 ①草酸与水能以任意比互溶 ②纯草酸不能导电 ③草酸稀溶液中存在草酸分子 ④0.1 mol/L草酸溶液可以使石蕊溶液变红 ⑤草酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥相同温度和浓度下，草酸的导电能力比盐酸弱 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和草酸反应，草酸产生H2速率慢 A．①②⑤ B．③④⑥ C．③⑥⑦ D．②⑥⑦ 【答案】C 【详解】①草酸的溶解性属于物理性质，与电解质强弱无关； ②纯草酸为共价化合物不导电，与电解质强弱没有关联，无法证明其为弱电解质； ③草酸稀溶液中存在草酸分子，说明草酸电离不完全； ④0.1 mol/L草酸溶液使石蕊变红仅能说明草酸可电离出H+、溶液呈酸性，无法证明其是否完全电离，不能说明是弱电解质； ⑤草酸能和碳酸钙反应放出CO2仅能说明草酸酸性强于碳酸，无法证明是弱电解质； ⑥相同温度和浓度下草酸导电能力比盐酸弱，说明草酸电离出的离子浓度更低，电离程度小于完全电离的盐酸； ⑦同浓度下草酸与铁反应产生H2速率慢，说明草酸电离出的H+浓度更低，电离不完全； 综上所述，正确的是③⑥⑦，选C。 【变式6-2】现有下的四份溶液：①的溶液  ②的溶液  ③的氨水  ④的溶液。下列说法错误的是 A．溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等 B．分别取上述四种溶液稀释至，四种溶液的：③④②① C．将溶液①、④等体积混合所得溶液中： D．将溶液②与溶液④混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得溶液的，则 【答案】B 【详解】A．酸、碱均抑制水的电离，溶液中或浓度越大，水的电离程度越小；①②中，④中，三者对水的电离抑制程度相同，水的电离程度相等；③中氨水为弱电解质，氨水中，对水的电离抑制程度更弱，水的电离程度最大，A正确； B．等的醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸电离平衡正向移动，：②①；等浓度的氨水和溶液，是强碱完全电离，氨水是弱碱部分电离，初始：④③，稀释相同倍数后弱电解质电离平衡正向移动，仍为④③，正确顺序为④③②①，B错误； C．的醋酸浓度远大于，与等体积的混合后醋酸过量，溶液呈酸性，，C正确； D．混合后说明盐酸过量，混合后，整理得，D正确； 故答案为B。 【变式6-3】向NaA和NaB溶液中分别通入少量，发生如下反应：，，向1 mL HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X的起始浓度大于0.01 mol/L B．Y对应的是HB，Z对应的是HA C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出气体多 D．相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为 【答案】C 【分析】由反应可知酸性,，可知酸性，所以酸性。初始溶液的浓度相同，酸性越强，电离得到的越多，溶液pH越小，由图可知，即未开始稀释时pH从大到小的顺序为，且由曲线X可以看出，每稀释10倍，溶液pH增大1，则X为强酸；所以曲线X、Y、Z分别为、、溶液的pH随溶液体积的变化曲线。 【详解】A．根据分析，X为强酸，初始pH为2，，强酸完全电离，所以X的初始浓度等于0.01 mol/L，A错误； B．根据分析可知曲线Z对应的是，曲线Y对应的是，B错误； C．酸性：，所以相同体积、相同pH的溶液和溶液，的浓度更大，与足量镁反应，溶液放出气体多，C正确； D．相同浓度的酸，酸性越强，电离得到的越多，pH越小；X对应的是强酸，Y、Z均为弱酸，且酸性Y＞Z，相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为Z＞Y＞X，D错误； 故选C。 ▌题型07 盐类水解的原理 1.概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.实质 3.盐类水解的四个特征 ①可逆：水解反应一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。 ②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。 ③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。 ④多元弱酸盐分步水解，但以第一步为主。 【典例1】（25-26高二上·浙江·期中）下列有关盐类水解的应用说法正确的是 A．即使能发生水解，但实验室仍可以通过加热蒸干溶液的方法制取少量无水 B．实验室可以用饱和的溶液滴入沸腾的蒸馏水中制取胶体 C．由于与能发生双水解反应，因此不能大量共存于同一溶液中 D．草木灰(主要成分为)不能和铵态氮肥混用的原因是为了减少K元素的损失 【答案】A 【详解】A．CuSO4是强酸弱碱盐，水解生成H2SO4，是高沸点酸，蒸干时H2SO4不会挥发，反而抑制水解，最终析出CuSO4固体，说法正确，A符合题意； B．制备胶体通常使用饱和溶液，因为水解生成的为难挥发性酸，会抑制水解，且溶液中大量的会使生成的胶体发生聚沉，难以得到稳定的胶体，说法错误，B不符合题意； C．与CH3COO-虽能双水解，但水解程度非常微弱，故两者可大量共存，说法错误，C不符合题意； D．草木灰（K2CO3）与铵态氮肥混用会水解促进而导致NH3挥发，导致氮损失，而非K元素损失，说法错误，D不符合题意； 故选A。 【典例2】（24-25高二上·广东汕头·期中）下列有关盐类水解的叙述正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．酸式盐由于可以电离出来，所以酸式盐溶液中的电离一定被抑制 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 【答案】D 【详解】A. 溶液呈中性的盐不一定是强酸、强碱反应生成的盐，也可能是弱酸弱碱盐，比如醋酸铵溶液呈中性，故A错误； B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，比如碳酸铵溶液呈酸性，故B错误； C. 酸式盐可以电离出来，但酸式盐溶液中的电离不一定被抑制，也可能因水解程度大于电离程度而促进水的电离，比如碳酸氢根的钠盐溶液会促进水的电离，故C错误； D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，谁相对强，则显谁的性质，故D正确； 答案选D。 【变式7-1】下列做法不能用盐类水解原理解释的是 A．用和溶液除铁锈 B．不能将铵态氮肥与草木灰混合使用 C．用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 D．新制氯水要装入棕色试剂瓶中保存 【答案】D 【详解】A．NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，产生的H+可溶解铁锈（Fe2O3），符合盐类水解原理，A正确； B．铵态氮肥（如）遇草木灰（含K2CO3，弱酸强碱盐）时，水解产生，使转化为NH3逸出，导致肥效降低，符合盐类水解原理，B正确； C．可溶性铝盐（如AlCl3）或铁盐（如FeCl3）水解生成Al(OH)3或Fe(OH)3胶体，可吸附水中杂质，符合盐类水解原理，C正确； D．新制氯水需避光保存，是因光照下Cl2与水反应生成HClO见光分解为HCl和O2，属于氧化还原反应，与盐类水解无关，D错误； 故答案选D。 【变式7-2】下列说法中与盐类水解有关的是 ①明矾和可作净水剂 ②实验室配制溶液时，先将固体溶解在盐酸中，然后加水稀释 ③在干燥的气流中加热，可以获得无水 ④泡沫灭火器反应原理 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】①明矾和Fe2(SO4)3作净水剂是利用Al3+和Fe3+水解产生胶体吸附杂质，与水解有关； ②配制AlCl3溶液时加盐酸是为了抑制Al3+的水解，与水解有关； ③在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O是为了防止Mg2+水解，从而获得无水MgCl2，与水解有关； ④泡沫灭火器原理是Al3+与发生双水解反应产生CO2和Al(OH)3，与水解有关； 故答案选D。 【变式7-3】如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　) A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH 【答案】D 【详解】根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性。 A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误； B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误； C、钠离子不会发生水解，故C错误； D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确。 故选D。 ▌题型08 盐类水解规律及应用 1.有弱才水解，无弱不水解 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 2.谁强显谁性，同强显中性 当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。 3.盐类水解的类型及溶液的酸碱性(25 ℃时) 盐的类型 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 弱酸性，pH＜7 强碱弱酸盐 弱酸根阴离子 弱碱性，pH＞7 强酸强碱盐 不水解 中性，pH＝7 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子、弱碱阳离子 谁强显谁性 4.应用举例 盐溶液 水解的离子 酸碱性 Na2SO4 无 中性 Cu(NO3)2 Cu2+ 酸性 NaClO ClO- 碱性 NaHSO4 无 酸性 KAl(SO4)2 Al3+ 酸性 NaHCO3 HC 碱性 【典例1】（25-26高二上·浙江杭州·期中）下列水溶液由于水解显酸性的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出使溶液显酸性，不是水解导致，B错误； C．属于强酸弱碱盐，发生水解反应：，溶液因水解显酸性，C正确； D．是弱酸，在水溶液中电离出使溶液显酸性，不是水解导致，D错误； 故选C。 【变式8-1】下列物质对应的水溶液呈碱性的是 A． B． C．NaCl D． 【答案】A 【详解】A．是强碱弱酸盐，的水解程度大于电离程度，水溶液中浓度大于浓度，呈碱性，A正确； B．是强酸强碱盐，阴阳离子均不发生水解，水溶液呈中性，B错误； C．是强酸强碱盐，阴阳离子均不发生水解，水溶液呈中性，C错误； D．是强酸弱碱盐，水解使溶液中浓度大于浓度，水溶液呈酸性，D错误； 故选A。 【变式8-2】下列叙述错误的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH>7 C．25℃时，等体积等pH的盐酸和醋酸分别与足量锌片反应，初始产生氢气的速率相同 D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率 【答案】B 【详解】A．稀醋酸中存在电离平衡，加入醋酸钠后浓度升高，平衡逆向移动，抑制醋酸电离，A正确； B．25℃时等体积等浓度的硝酸与氨水恰好完全反应生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，pH<7，B错误； C．反应初始速率由浓度决定，等pH的盐酸和醋酸初始浓度相等，因此初始产生氢气的速率相同，C正确； D．Fe置换出Cu后形成Fe-Cu原电池，可加快反应速率，D正确； 故答案选B。 【变式8-3】下列实验操作所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，一定浓度HA溶液的pH=a，将溶液稀释10倍， HA可能是强酸 B 常温下，分别测定溶液和溶液的pH，测得溶液的pH更大 C 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的，pH均为7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 发生双水解反应生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．若HA为强酸，当溶液初始pH接近7时，稀释10倍后受水的电离影响，pH增大小于0且小于1，满足，因此HA可能是强酸，A正确； B．溶液pH更大，说明水解程度大于，只能证明酸性，即，无法与的大小比较，B错误； C．溶液中醋酸根和铵根均水解促进水的电离，溶液浓度越大，对水的电离促进作用越强，水的电离程度越大，C错误； D．反应原理是电离出的与结合生成沉淀，属于强酸制弱酸，不是双水解反应，D错误； 故选A。 ▌题型09 水解离子方程式的书写 1.水解方程式的一般模式 阴(阳)离子+H2O弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。 2.盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 3.一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。 4.多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如CO水解方程式为 CO＋H2OHCO＋OH－(主)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次)。 5.多元弱碱阳离子水解要求一步写出，如Fe3＋水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 6.分类书写盐类水解离子方程式。 【典例1】（25-26高二下·河南新乡·期末）对于下列过程中发生的化学反应，其相应离子方程式书写正确的是 A．用铝粉和氢氧化钠的混合物疏通堵塞的下水管道： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．草酸钠水解： D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液： 【答案】A 【详解】A．基于铝与氢氧化钠在水存在下发生化学反应，产生热量、氢气和可溶性产物，从而达到疏通效果，其反应的离子方程式是，A项正确； B．氢氟酸是弱酸，HF不能拆开，正确的离子方程式应为：，B项错误； C．草酸钠（ ）是强碱弱酸盐，草酸根离子（ ）会发生分步水解，且以第一步水解为主。第一步水解：；第二步水解（微弱）：。水解方程式不能将两步合并为一步直接生成 ，因为第一步水解程度远大于第二步，C项错误； D．的溶解度大于，会与过量的反应生成，正确的离子方程式应为：，D项错误。 故选A。 【典例2】（25-26高二下·广东惠州·期中）生活离不开化学，下列有关生活中水解的离子方程式错误的是 A．泡沫灭火器灭火：Al3+ + 3HCO+ 3H2O=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ B．铁盐用于净水：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ C．用纯碱清洗油污：CO+ H2OHCO + OH- D．NH4Cl溶液可用作焊接时除锈(Fe2O3)：6NH+ Fe2O3 +3H2O2Fe3+ + 6NH3·H2O 【答案】A 【详解】A．泡沫灭火器灭火原理是与发生双水解反应：，A错误； B．铁盐用于净水原理为：，胶体具有吸附性，可用于净水，B正确； C．纯碱为Na2CO3，清洗油污原理为，油污在碱性溶液中发生水解，C正确； D．溶液中水解使溶液显酸性()，能溶解铁锈，发生的反应离子方程式为，D正确； 故选A。 【变式9-1】下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++ C．+2H2OH2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ 【答案】D 【详解】A．在水溶液中电离程度极小，NaHCO3完全电离应生成Na+和，，A错误； B．H3PO4为弱电解质，需分步电离且以第一步电离为主，B错误； C．碳酸是二元弱酸水解应分步进行，且以第一步为主，C错误； D．Cu2+水解也是分步进行但我们一步写出其水解方程式，D正确； 故选D。 【变式9-2】下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是 A．CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- B．+2H2OH2CO3+2OH- C．+H2O H3O++ D．HS-+H2OH2S+OH- 【答案】D 【详解】A．该过程属于醋酸的电离方程式，故A错误； B．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，即+H2O+OH- 、+H2OH2CO3+OH-，故B错误； C．该过程属于的电离方程式，故C错误； D．HS-水解生成硫化氢和氢氧根离子，故D正确； 故选D。 【变式9-3】下列不属于水解反应或水解方程式书写不正确的个数有 ① ② ③ ④溶于中： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①氟离子水解生成HF和氢氧根离子，正确； ②水解方程式不正确，应为； ③水解方程式不正确，应为； ④水解方程式不正确，应为； 故选C。 ▌题型10 电解质溶液中的三大守恒 1.电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，溶液呈电中性。 书写过程 实例(以Na2CO3溶液为例) 找出溶液中的所有阴、阳离子 Na+、H+、C、HC、OH- 阴、阳离子浓度乘以每个离子所带的电荷数，建立等式 c平(Na+)+c平(H+)=2c平(C)+c平(HC)+c平(OH-) 每个C带2个单位负电荷，故C所带负电荷浓度是c(C)的2倍 2.元素守恒 电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生变化，就该离子中所含有的某种元素来说，其质量或物质的量在变化前后是守恒的。 书写过程 实例(以Na2CO3溶液为例) 分析溶质中特定元素的原子或原子团之间的定量关系(除H、O) 　　　 抓溶质组成。因为水中含有H和O，故特定元素不能选择H和O Na2CO3固体中=，即n(Na+)=2n(C)，溶于水时C部分水解成HC、H2CO3，共有3种含碳元素的粒子 找出含有特定元素的所有粒子，利用元素守恒建立等式 c平(Na+)=2[c平(C)+c平(HC)+c平(H2CO3)] 3.质子守恒式的书写 (1)电荷守恒式与元素守恒式联立，消去未参与水解平衡的微粒，即可得质子守恒式。如，Na2S水溶液中的质子守恒可以将(2)中c(Na+)代入(1)中的等式，化简后可得(3)。 (2)分析Na2S水溶液中的质子转移情况，如下图： 【典例1】（25-26高二下·甘肃·阶段检测）室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，下列说法正确的是 A．的氨水： B．向的氨水中通入适量得的溶液： C．溶液中： D．向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 【答案】C 【详解】A．一水合氨是弱碱，部分电离，已知常温下，0.1 mol/L氨水中： ，则，，即，A错误； B．pH=7的溶液中，根据电荷守恒： ，消去、后得： ，与选项等式不符，B错误； C．该等式是溶液的质子守恒式：可以通过物料守恒，结合电荷守恒，两式消去、推导得到，等式成立，C正确； D．根据的第一步电离常数，变形得，通入会将、氧化为强酸，溶液中增大，温度不变不变，因此该比值减小，D错误； 故选C。 【典例2】（25-26高二下·福建莆田·期末）常温下，向20mL0.01mol/L甲酸溶液中滴加等浓度的氨水，溶液中lgX[或]与的关系如图。下列叙述错误的是 A． B．当加入20mL氨水时，溶液中 C．m点坐标为(2.76，6.5) D．常温下，0.01mol/L甲酸铵溶液的pH＞7 【答案】D 【分析】根据电离常数推导lgX与pH的关系：甲酸电离：，整理得（pKa是Ka的负对数），说明pH随lgX增大而增大，因此上升直线对应，下降直线对应；对电离：，当lgX=0即X=1时，pH=9.26，代入得lgKb=0+9.26-14=-4.74，即；对HCOOH电离：，当lgX=0即X=1时，pH=3.74，代入得； 【详解】A．由分析可知，A正确； B．向20 mL0.01 mol/L甲酸溶液中滴加等浓度的氨水，当加入20 mL氨水时，恰好完全中和，溶液中存在元素守恒有，B正确； C．交点m处两直线的lgX、pH均相等，由pH=pKa+lgX=3.74+lgX、pH=14-pKb-lgX=9.26-lgX联立得3.74+lgX=9.26-lgX，解得lgX=2.76，pH=6.5，因此m坐标为(2.76，6.5)，C正确； D．，，Ka>Kb，常温下，0.01 mol/L甲酸铵溶液呈酸性，pH<7，D错误； 故答案选D。 【变式10-1】在浓度为0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，如下说法错误的是 A．溶液中阴离子浓度最大的是 B． C．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 D． 【答案】D 【详解】A．在水溶液中完全电离生成Na+和，又发生电离和水解，则溶液中阴离子浓度最大的离子是，故A正确； B．根据NaH2PO4溶液中的物料守恒可得：，故B正确； C．磷酸第二步电离方程式为：，电离平衡的平衡常数表达式为，故C正确； D．根据NaH2PO4溶液中的电荷守恒可得：，故D错误； 答案选D。 【变式10-2】已知时，浓度为的HF水溶液中存在如下平衡：           下列说法中不正确的是 A．水溶液中， B． C．， D． 【答案】D 【详解】A．根据电荷守恒，HF溶液中，各离子浓度均为正值，因此，A正确； B．根据F元素物料守恒，、各含1个F，含2个F，因此总F浓度满足，B正确； C．目标反应为题干两个已知反应相加，平衡常数为两反应平衡常数乘积，即，C正确； D．忽略水的电离时，电荷守恒近似为，代入、变形得： ，由于（是总氟浓度，），因此，D错误； 故答案为D。 【变式10-3】弱电解质电离、水解平衡与日常生活息息相关。在一定浓度下，溶液中水解程度大于其电离程度，某小组在常温下对其进行验证性实验，如图是、、与溶液的浓度的关系图。下列说法错误的是 A．在溶液浓度为时， B．溶液中时刻存在 C．，时，则约为 D．增加的浓度，其各级水解程度均增大 【答案】D 【详解】A．根据电离、水解的程度是微弱的可知，▲代表、●代表、■代表，由图可知在溶液浓度为时，，A正确； B．根据“三大守恒”中质子守恒可知，溶液中恒成立，B正确； C．当，时，即，，由图可知，此时，则，C正确； D．增加的浓度，其各级水解程度均减小，D错误； 故选D。 ▌题型11 盐溶液中离子浓度大小的比较 1.判断混合溶液中粒子浓度大小的一般思路 (1)明确研究对象——溶液的组成(溶质及各种粒子)。 (2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡、水解平衡)。 (3)根据题给信息，确定程度大小(是以电离为主还是以水解为主)。 (4)比较粒子浓度大小时，要充分运用电荷守恒、元素守恒关系。 2.解题模型 【典例1】（25-26高二上·安徽滁州·阶段检测）已知：常温下浓度为的下列溶液的如表： 溶质 下列有关说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： B．若将 和 溶液等体积混合，则溶液中： C．根据上表，反应的水解常数 D．向上述 溶液中通气体至恰好完全反应时： 【答案】C 【详解】A．相同浓度钠盐pH越大，对应酸根水解程度越大，酸的酸性越弱，根据表中数据只能得出酸性：，而第一步电离酸性强于，故同浓度酸导电能力顺序为，A错误； B．和等体积混合后，浓度分别为和，电荷守恒为，物料守恒为，联立两式可得，与选项式子不符，B错误； C．常温下溶液，，水解常数，C正确； D．和恰好完全反应生成等物质的量的和，电离程度很小，故，离子浓度顺序为，D错误； 故选C。 【典例2】（24-25高三上·江苏南通·阶段检测）室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，的、，的、。 实验1：配制溶液，测得溶液pH约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中， B．根据实验2，可推测 C．实验3反应后溶液中存在： D．25℃时，反应的平衡常数 【答案】D 【详解】A．实验1的溶液中，电荷守恒关系为，溶液pH=12显碱性，，因此，A错误； B．实验2中转化为可溶于盐酸的，同类型沉淀更易转化为溶度积更小的物质，因此，B错误； C．实验3中等物质的量的和反应生成和，根据物料守恒，，C错误； D．反应的平衡常数，D正确； 故选D。 【变式11-1】能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 【答案】C 【详解】A．x=0时溶液为溶液，若不考虑水解生成的，以及调pH外加的酸或碱，电荷守恒式应为，选项中系数错误，A错误； B．x=0.6时过量，除水解外，水解也会结合，质子守恒式为，故，B错误； C．x=0.75时=0.25n，n(Phen)=0.75n，二者恰好按1:3完全配位生成；，，少量水解故，配离子物质的量为0.25n，水解后浓度仍大于配离子浓度，故，C正确； D．x=0.9时=0.1n，，完全配位最多生成0.1n配离子，即使配位完全，若配离子少量解离则，不可能大于，D错误； 故选C。 【变式11-2】常温下，用溶液滴定的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲线如图。 下列说法错误的是 A．常温下，约为 B．溶液中的值： C．b点溶液中： D．点， 【答案】B 【详解】A．a点时，溶液均为，由于电离的程度不大，因此，，因此，A正确； B．，，因此，和只和温度有关，因温度不变，该比值恒定，，B错误； C．b点时加入10 mL NaOH，溶质为等物质的量的和，溶液的pH小于7，说明的电离程度大于的水解程度，因此粒子浓度为，C正确； D．d点时加入20 mL NaOH，恰好完全反应生成，体积变为40 mL，存在物料守恒，D正确； 故答案为B。 【变式11-3】25℃时，某酸(结构简式为)溶液中含元素X物种的浓度之和为，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中，；x、y两点的坐标：；、分别表示的一级、二级电离常数。下列说法错误的是 A．溶液显碱性，是因为只水解不电离 B．溶液中， C．该体系中， D．z点时， 【答案】C 【分析】 根据某酸结构简式为，以及有两级电离常数可知为二元弱酸，，，根据图像，①表示的pX随pOH的变化图像；②表示的pX随pOH的变化图像；③表示的pX随pOH的变化图像；y点表示与相等，此时，，，；x点表示与相等，此时，，，，的水解常数，，，，则的电离大于的水解，则； 【详解】A．由分析可知该酸为二元弱酸，则只能水解不能电离，A正确； B．溶液中，根据电荷守恒：，则，由分析可知，则有，B正确； C．的一级电离常数，，， ，因为，故，，C错误； D．z点时，，D正确； 故选C。 ▌题型12 盐类水解平衡常数及其应用 1.水解常数表达式(以CH3COONa为例) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- Kh＝，Kh只与温度有关。 2.水解常数与电离常数的关系 Kh＝ ＝。 所以，Kh·Ka＝Kw。同理，可推出Kh＝。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。 【典例1】（23-24高二上·河北石家庄·期末）通过查阅资料获得温度为时有以下数据：是盐的水解平衡常数，在溶液中存在，则。有关上述常数的说法正确的是 A．通过比较上述常数，可得溶液显碱性 B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大 C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的 D．一定温度下，在溶液中， 【答案】D 【详解】A．根据谁强显谁性可知，可得溶液水解显酸性，A错误； B．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，C错误； D．一定温度下，在溶液中水解常数为，则，D正确； 故选D。 【典例2】（23-24高二上·河北石家庄·期末）已知：部分弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) 下列说法正确的是 A．可发生反应： B．25℃时，的第一步水解常数为 C．将等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀释相同倍数后，pH前者大 D．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多 【答案】C 【详解】A．由Ka可知，酸性为H2CO3> HCN>HCO，则NaCN溶液中通入少量CO2发生反应为CN−+H2O+CO2=HCN+ HCO，A错误； B．室温时，CO的水解常数为Kh1=≈1.8×10-4，B错误； C．pH值相等，说明c(H+)相等，相对更弱的酸其溶液浓度更高，稀释相同倍数的情况下，更弱的酸会电离出更多的H+，所以稀释后HCOOH溶液中c(H+)更少，pH值更大，C正确； D．HCOOH和HCN都是一元酸，若二者的浓度相等、体积相等，则二者的物质的量相等，与碱发生反应消耗的NaOH的物质的量就相等，D错误； 故答案为：C。 【变式12-1】室温时，的，。下列说法正确的是 A．的NaHS溶液中： B．反应的平衡常数 C．NaHS与以任意比混合的溶液中： D．的溶液中： 【答案】D 【详解】A．HS-的水解平衡常数Kh2==1.310-13，说明的电离程度小于其水解程度，则：，A错误； B．反应的平衡常数Kh1=，B错误； C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中存在电荷守恒：，C错误； D．0.1 mol/L的Na2S溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，二者联立可得：，D正确； 故选D。 【变式12-2】下列说法正确的是 A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等 C．常温下，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大 D．加水稀释，水解平衡正向移动，水解常数增大 【答案】B 【详解】A．电解质溶液的导电性与离子浓度和电荷量有关，与电解质的强弱无关，A错误； B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，两种酸的溶质总物质的量相等，醋酸消耗的氢氧化钠与盐酸相同，B正确； C．由于醋酸不完全电离，加水稀释会促进其电离，c(H+)略大于原来的百分之一，则醋酸溶液pH更小，C错误；   D．温度不变，水解常数不变，D错误； 故选B。 【变式12-3】时，向蒸馏水中不断加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．时，水的离子积常数 B．时，的水解常数 C．当溶液中时， D．溶液中： 【答案】A 【分析】由图可知随着的增加而增大， 说明发生水解（）使增大，据此分析： 【详解】A．蒸馏水中，故，由图得时，，即，A错误； B．对溶液，联立电荷守恒和物料守恒，可得：；将代入，整理得： ，根据图中信息当 时，，代入求得，B正确； C．当，代入得，，，C正确； D．根据B选项，联立电荷守恒和物料守恒，可得质子守恒：；D正确； 故选A。 ▌题型13 影响盐类水解平衡的因素 1.内因对盐类水解平衡的影响规律 盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。 2.外界条件对水解平衡影响 CH3COONa溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 平衡移动方向 c平(CH3COO-) c平(CH3COOH) c平(OH-) pH 水解程度 加热 正向 减小 增大 增大 增大 增大 加水 正向 减小 减小 减小 减小 增大 加CH3COOH 逆向 增大 增大 减小 减小 减小 加CH3COONa 正向 增大 增大 增大 增大 减小 加NaOH 逆向 增大 减小 增大 增大 减小 加HCl 正向 减小 增大 减小 减小 增大 3.判断影响盐类水解的因素的方法 【典例1】（25-26高二上·辽宁·期末）分别对稀溶液进行下列操作，一定可以使增大的是 A．恒温加少量水 B．升温 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体 【答案】C 【详解】A．恒温加少量水稀释溶液，促进了HCOO⁻的水解，溶液中减小，而不变。由于，故该比值减小，A不符合题意； B．升温促进HCOO-水解，c(HCOO-)减小，而c(K+)不变，比值减小，B不符合题意； C． 恒温加入少量固体NaOH，OH⁻抑制HCOO-水解，c(HCOO⁻)增大，c(K+)不变，比值增大，C符合题意； D．恒温加入少量固体KHSO4，H+与HCOO-生成HCOOH，HCOO-浓度减小，同时c(K+)增大，比值减小，D不符合题意； 故选C。 【典例2】（25-26高二下·安徽宿州·期末）实验测得浓度均为的溶液、溶液的分别随温度与稀释时加水量的变化关系如图所示。已知时和的电离常数相同。下列说法错误的是 A．曲线③表示溶液随加水量的变化 B．时，的电离常数为 C．升高温度对水解的促进程度大于对电离的促进程度 D．加水稀释、升高温度均能使增大 【答案】C 【详解】A．溶液、溶液分别呈弱酸性和弱碱性，则①②为相关曲线，③④为溶液相关曲线。水解反应为吸热过程，温度越高水解程度越大，pH越小；水解使溶液呈酸性，加水量越多浓度越小，水解程度越大但溶液酸性越弱，pH越大。因此图中实线③表示溶液pH随加水量的变化，虚线表示溶液pH随温度的变化，A正确； B．时和的电离常数相同，则根据题目中醋酸钠溶液pH值计算的电离常数，可求得的电离常数。醋酸根的水解方程式为。根据图像信息，时的醋酸钠溶液中，，，则的电离常数为，则的电离常数也为，B正确； C．升高温度醋酸钠溶液pH减小，是因为同时存在的水解平衡和电离平衡被促进，升高温度对水解的促进程度小于对电离的促进程度，导致增大，pH降低，C错误； D．根据电荷守恒有，则，加水稀释、升高温度均使pH减小，即增大，D正确； 故答案选C。 【变式13-1】关于溶液的说法正确的是 A．加水稀释，水解程度增大，增大 B．加入少量NaOH固体，减小， 增大 C． D． 【答案】D 【详解】A．加水稀释时，水解程度增大，但溶液体积增大导致离子浓度降低，减小，A错误； B．加入NaOH固体后，增大，增大；增大，抑制水解，增大，B错误； C．溶液的物料守恒为：，C错误； D．溶液的物料守恒为：， 电荷守恒为：，二者联立可得质子守恒为：，D正确； 故选D。 【变式13-2】为了使溶液中的值变小，可采取的措施是（    ） A．加入少量浓盐酸 B．加入适量固体 C．适当升温 D．加入适量固体 【答案】D 【详解】A．加入少量浓盐酸，促进水解，变小，不变，则变大，A错误； B．加入固体，抑制水解，变大，但增大的程度更大，变大，B错误； C．升温，水解程度增大，变小，不变，则变大，C错误； D．加入固体，促进的水解，但水解程度减小，变大，不变，则变小，D正确； 故选D。 【变式13-3】为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A．微热试管a中溶液，黄色加深，故 B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小 C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 【答案】D 【详解】A．微热试管a中溶液，升温后黄色加深，平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，故A错误； B．试管b加水后，促进水解平衡正向移动，反应离子方程式中所有离子浓度均减小，Kh不变， 增大，故B错误； C．试管c比试管b黄色更深，说明加入氢氧化钠，中和氢离子，试管c中水解平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，故C错误； D．d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，浓度增大，故D正确； 故选D。 ▌题型14 盐类水解在科学研究中的应用 应用 实验 配制易水 解的盐溶液　 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于 Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 制备某些 胶体 利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 保存碱性 溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 制备某些 无水盐　 若将某些挥发性酸对应的盐，如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加热Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到 判断离子 是否共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－；NH与[Al(OH)4]－、SiO　 混合盐溶 液中的除 杂和提纯 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋； ②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去，可表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 【典例1】（23-24高二下·新疆乌鲁木齐·期末）常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是 A．的溶液能大量存在：、、 B．含有大量的溶液中：、、 C．水电离出的的溶液中：[Al(OH)4]-、、 D．加Al粉产生的溶液中：、、 【答案】C 【详解】A．的溶液呈强酸性，会与反应生成S、和，无法大量共存，A错误； B．是分解的催化剂，会促进分解，无法大量共存，B错误； C．水电离出的的溶液可能为强酸性或强碱性，、在强酸性条件下会与反应无法共存，但在强碱性条件下，、、均不与反应，可大量共存，C正确； D．加Al粉产生的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，存在时Al反应不会生成；若为碱性，会与反应生成氢氧化镁沉淀，两种情况均无法大量共存，D错误； 故选C。 【典例2】（24-25高二上·安徽·期中）在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．在空气中加热时会水解或者被氧化，最终无法得到无水，A项不符合题意； B．加热条件下发生水解，最终生成，B项不符合题意； C．加热条件下在空气中被氧化成，C项不符合题意； D．加热条件下在空气中失去结晶水得到无水，D项符合题意； 故选D。 【变式14-1】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．明矾溶液中：、、、 D．加入铝粉会产生的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．易水解，pH约为3.7时就完全水解生成氢氧化铁沉淀，中性溶液（pH=7）中不能大量存在，A错误； B．酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．明矾溶液中存在、、，这些离子间均不发生反应，能大量共存，C正确； D．加入铝粉产生的溶液可能为酸性也可能为强碱性：若为碱性，、会与生成沉淀不能共存；若为酸性，会与结合生成弱电解质，且酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成而生成氮氧化物，故该组离子一定不能大量共存，D错误； 故选C。 【变式14-2】在生产、生活和科学研究中，人们常用Na2CO3溶液清洗油污，下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液可以增强去污效果 B．Na2CO3溶液可使紫色石蕊试液变红 C．Na2CO3溶液一定不能与AlCl3溶液大量共存 D．Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)>2c()+2c()+c(H2CO3) 【答案】B 【详解】A．纯碱去油污的原理是油脂在碱性条件下水解，从而达到去污目的。水解反应是吸热反应，纯碱(碳酸钠)属于强碱弱酸盐，升温可促进其水解，纯碱溶液碱性增强，去污能力增强，A正确； B．Na2CO3溶液显弱碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，B错误； C．Na2CO3与AlCl3会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C正确； D．根据物料守恒可得：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，所以Na2CO3溶液中一定存在：c(Na+)>2c()+2c()+c(H2CO3)，D正确； 故选B。 【变式14-3】具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A．若通入气体更换为，也可制备纯净的 B．导气管需接一个装有碱石灰的干燥管 C．配制溶液需加盐酸和金属 D．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 【答案】A 【分析】通HCl气体，在装置C中发生反应，制取得到SnCl2，在SnCl2盛接器中冷凝收集SnCl2，据此分析； 【详解】A．具有强氧化性，会将或生成的氧化为，无法制备纯净的，A错误； B．导气管a接装有碱石灰的干燥管，既可以吸收尾气，又能防止空气中的水蒸气进入盛接器使水解，B正确； C．配制溶液时加盐酸可抑制水解，加金属可防止被氧化，C正确； D．先通入可排尽装置内的空气，防止被氧化，同时可避免水解，再开启管式炉加热，D正确； 故选A。 ▌题型15 盐类水解在生活、生产中的应用 应用 实例 明矾或FeCl3可作净水剂 利用Al3＋、Fe3＋水解产生的胶体，其表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水的作用 用热的纯碱去污效果更好 CO＋H2OHCO＋OH－，水解反应为吸热反应，加热平衡右移，溶液的碱性增强，去污效果更好 泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 用盐溶液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 【典例1】（25-26高二上·吉林延边·期末）盐类水解在工农业及生产生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 ①用为原料制备       ②“84”消毒液露置在空气中失效 ③使用含氟牙膏预防龋齿         ④用泡沫灭火器灭火 ⑤焊接金属用氯化铵溶液除锈     ⑥油脂和NaOH反应制肥皂 ⑦铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 A．②③⑥ B．②④⑤ C．①⑥⑦ D．②⑤⑦ 【答案】A 【详解】A. ②“84”消毒液失效主要由于次氯酸钠与空气中CO2反应生成不稳定次氯酸，与盐类水解无关；③使用含氟牙膏预防龋齿是氟离子与牙齿羟基磷灰石的直接反应，非盐类水解，无关；⑥油脂与NaOH制肥皂是皂化反应（酯的水解），非盐类水解，无关。A正确； B. ②与盐类水解无关，但④泡沫灭火器利用铝离子和碳酸氢根离子的水解反应产生CO2，有关；⑤氯化铵溶液除锈利用铵根离子水解产生的酸性环境，有关。B错误； C. ①TiCl4制备TiO2是典型的水解反应，有关；⑥与盐类水解无关，但⑦铵态氮肥与草木灰混合因碳酸根和铵根双水解导致氨气挥发，有关。C错误； D. ②与盐类水解无关，但⑤氯化铵除锈涉及水解，有关；⑦双水解有关。D错误； 故答案选A。 【变式15-1】下列事实不属于盐类水解应用的是 A．实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率 B．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 C．实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸 D．明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂 【答案】A 【详解】A．实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率，是因为Zn置换出Cu形成原电池，加快反应，与原电池原理有关，与盐类水解无关，A符合题意； B．NH4Cl与ZnCl2溶液水解产生H+，酸性环境溶解金属氧化物（如锈），属于盐类水解应用，B不符合题意； C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中易发生水解生成氢氧化铁，实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸，氢离子抑制Fe3+发生水解，与盐类水解有关，C不符合题意； D．明矾和氯化铁晶体均为强酸弱碱盐，Fe3+和Al3+在溶液中均易发生水解生成氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可除去水中固体颗粒杂质，在生产中常作净水剂，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选A。 【变式15-2】下列事实与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液除铁锈 B．硫酸亚铁溶液保存时加适量铁粉 C．明矾净水原理 D．泡沫灭火器的工作原理 【答案】B 【详解】A．氯化铵溶液因水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，A不符合题意； B．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，B符合题意； C．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，C不符合题意； D．泡沫灭火器中铝离子和碳酸氢根离子发生双水解产生二氧化碳气体和氢氧化铝胶体能灭火，与水解有关，D不符合题意； 故选B 【变式15-3】合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 A．配制FeSO4 溶液时，加入一定量 Fe粉 B．沸水中加入饱和的氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．热碱水清洗厨房里的油污 【答案】A 【详解】A．亚铁离子容易被氧化生成铁离子，加入Fe粉，Fe可与铁离子反应生成亚铁离子，从而防止亚铁离子被氧化，与盐类水解无关，A正确； B．沸水中加入饱和氯化铁溶液，升高温度，铁离子水解平衡正向移动，因此能制备氢氧化铁胶体，与盐水解有关，B错误； C．长期使用铵态氮肥，铵根离子水解生成氢离子，从而使土壤酸化，与盐水解有关，C错误； D．升高温度，碱水中的碳酸根离子水解程度增大，溶液的碱性增强，去油污的能力也随之增强，与盐水解有关，D错误； 故答案选A。 ▌题型16 盐溶液“蒸干”问题 ①盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质 如Al2(SO4)3(aq)Al2(SO4)3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。 ③强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液等，蒸干后可得到原物质。 ④阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如NH4Cl、(NH4)2S等。 ⑤考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。 ⑥还原性盐在蒸干时会被O2氧化 例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。 ⑦有时要从多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。 【典例1】（25-26高二下·浙江湖州·期末）下列有关AlCl3的说法不正确的是 A．AlCl3水溶液呈酸性 B．AlCl3是强电解质 C．将AlCl3溶液蒸干灼烧可得到AlCl3·6H2O D．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水氯化铝 【答案】C 【详解】A．属于强酸弱碱盐，水溶液中Al3+发生水解：，溶液中呈酸性，A正确； B．AlCl3溶于水时能够完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，B正确； C．将AlCl3溶液蒸干时，水解产生的HCl易挥发，使水解平衡不断正向移动，最终得到Al(OH)3，灼烧后Al(OH)3分解生成Al2O3，无法得到AlCl3·6H2O，C错误； D．SOCl2与水反应可生成HCl和SO2，HCl氛围能够抑制Al3+的水解，因此将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热可得到无水氯化铝，D正确； 故选C。 【典例2】（25-26高二上·北京·阶段检测）下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A．FeCl3 B．Na2SO3 C．Al2(SO4)3 D．NH4HCO3 【答案】C 【详解】A．FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，蒸干时HCl挥发，得到Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3，不是FeCl3，   A不符合题意； B．Na2SO3在空气中灼烧会被氧化成Na2SO4，不是Na2SO3，B不符合题意； C．Al2(SO4)3水解产生H2SO4（不挥发），蒸干得Al2(SO4)3固体，灼烧时稳定，得到原溶质，C符合题意； D．NH4HCO3加热分解成NH3、CO2和H2O，蒸干时即分解，得不到固体，D不符合题意； 故选C。 【变式16-1】铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2+Na2[Be(OH)4]=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是 A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．常温下Na2[Be(OH)4]溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．常温下BeCl2溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 【答案】A 【详解】A．铝的氢氧化物属于两性氢氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，由于铍和铝及其化合物具有相似的化学性质，因此也具备两性的特征，既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠，A正确； B．AlCl3是共价化合物，其水溶液因电离出离子导电性强，类比可知BeCl2同样为共价化合物，不能仅依据水溶液导电性判断其为离子化合物，B错误； C．应与的性质类似，均为强碱弱酸盐，溶液pH>7，水解后生成和，会抑制水解进行，将溶液蒸干灼烧后残留物为，C错误； D．应与的性质类似，为强酸弱碱盐，溶液pH<7，水解生成和，蒸干过程中挥发促进水解进行，完全生成，灼烧后生成，D错误； 【变式16-2】下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．K2CO3可以发生水解，生成KOH和KHCO3，但由于KOH不挥发，蒸干时KOH和KHCO3重新生成K2CO3，最终得到原溶质，A正确； B．MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，加热时HCl挥发，使MgCl2的水解平衡向正反应方向移动，水解彻底，水解产物最终得到Mg(OH)2而非MgCl2，继续加热条件下会继续分解生成，B错误； C．FeSO4中的Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+，蒸干后得到Fe2(SO4)3而非FeSO4，C错误； D．NH4HCO3受热直接分解为NH3、CO2和H2O，无法保留原溶质，D错误； 故答案选A。 【变式16-3】以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为 C．用装置丙吸收气体 D．用装置丁蒸干溶液获得 【答案】A 【详解】A．废铁屑表面的油污在热的溶液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸钠与甘油，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污，A项正确； B．Fe可以与稀反应生成、，同时与稀反应生成，生成的与Fe反应转化为，FeS与稀反应生成、H2S，故可以用稀硫酸将废铁屑转化为，但生成的气体可以从装置中的长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端导管口插入液面以下或改用分液漏斗，B项错误； C．FeS与稀反应生成、H2S，生成的H2S气体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被吸收，但装置中短导管为进气口是错误的，应采用“长进短出”，C项错误， D．从生成的溶液中获得应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不是将溶液蒸干，D项错误； 答案选A。 ▌题型17 盐类双水解反应 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 (1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ⇌”表示。 如：NH＋CH3COO－＋H2O ⇌CH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。(一般要有弱碱沉淀生成) 如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 【典例1】（24-25高二上·北京·阶段检测）下列盐类水解的应用，不正确的是 A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用 D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH与CO互相促进水解，肥效下降 【答案】A 【详解】A．铁离子水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液变浑浊，但不能加入硫酸，因引入新的杂质，A错误； B．Al3+水解呈酸性，离子水解显碱性，Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，可以用作泡沫灭火器，B正确； C．明矾KAl(SO4)2溶于水电离出的Al3+水解，产生Al(OH)3胶体具有吸附作用，可以作净水剂，C正确； D．草木灰成分有K2CO3，水解呈酸性，水解显碱性，两种离子水解相互促进，使肥效降低，D正确； 答案选A。 【变式17-1】下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A．物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(CO)<c(HCO) B．泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．[Al(OH)4]-与HCO不能大量共存的原因是发生了彻底的双水解反应：[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+H2O+CO D．常温下，某酸HA的电离常数Ka=1.0×10−5，则NaA溶液的水解常数为1.0×109 【答案】A 【详解】A．正盐的水解程度大于相应的酸式盐，物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中：水解程度更大，故，A正确； B．泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，二者能发生强烈的双水解反应：，B错误； C．[Al(OH)4]-与HCO不能大量共存的原因是发生了离子反应：[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+H2O+，该反应不是双水解，C错误； D．常温下，某酸HA的电离常数Ka=，则NaA溶液的水解常数，D错误； 故选A。 【变式17-2】下列叙述正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．HCO和AlO可以发生双水解反应生成沉淀和气体 【答案】C 【详解】A．稀醋酸中加入少量醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故A错误； B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，二者恰好反应生成硝酸铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，反应后溶液的pH＜7，故B错误； C．由于.硫化氢为弱电解质，只能部分电离，硫化钠为强电解质，在溶液中完全电离，则25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确； D．HCO和AlO反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，该反应发生的原因是碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，而不是发生双水解反应，故D错误； 故选：C。 【变式17-3】不同含硫物质间可相互转化（如图所示）。下列说法错误的是 A．反应①的原理是双水解 B．反应②生成物俗名大苏打，其中硫元素平均化合价为 C．反应③离子方程式为： D．反应④生成1mol ，转移电子的物质的量是5mol 【答案】D 【详解】A．Na2​S和Al2(SO4)3​溶液反应时，Al3+与S2−发生相互促进的双水解，生成H2​S，反应原理为双水解，A正确； B．Na2S2O3​俗名大苏打，根据化合物化合价代数和为0，设硫元素平均化合价为：，解得，B正确； C．Na2S2O3与硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，离子方程式，符合反应事实，C正确； D．根据反应方程式可知，生成时，转移电子的物质的量是，D错误； 故选D。 ▌题型18 分布系数曲线的分析 1.认识分布系数(以CH3COOH为例) CH3COOH H++CH3COO-，当体系处于平衡状态时，各种形式微粒的浓度即为平衡浓度，各种存在形式平衡浓度之和称为总浓度。某一存在形式的平衡浓度占总浓度的分数，即为该存在形式的分布系数，以δ表示。 δ(CH3COOH)==； δ(CH3COO-)==。 2.一元弱酸的分布系数图(以CH3COOH为例) 当δ(CH3COOH)=δ(CH3COO-)时，即=，Ka=c平(H+)=10-4.76 mol·L-1(图像中交点)。 3.二元弱酸的分布系数图(以H2C2O4为例) H2C2O4两步电离平衡：H2C2O4H++HC2，HC2H++C2 分布系数图像如下 (1)δ0为H2C2O4的分布系数，δ1为HC2的分布系数，δ2为C2的分布系数。 (2)A点的pH=1.2，此时c(H2C2O4)=c(HC2)，Ka1(H2C2O4)==c平(H+)=10-1.2 mol·L-1。 (3)C点的pH=4.2，此时c(C2)=c(HC2)，Ka2(H2C2O4)==c平(H+)=10-4.2 mol·L-1。 (4)B点对应的H2C2O4与C2的分布系数相等，则c(H2C2O4)=c(C2)。 【典例1】（25-26高二下·云南·期中）常温下，用的溶液滴定二元酸溶液。第一级电离完全，溶液中所有含元素粒子的分布系数随的变化关系如图所示[分布系数：]。下列说法错误的是 A．曲线②代表的物质为 B．常温下，的水解平衡常数 C．时，滴入溶液的体积为 D．向中加入等体积等浓度的溶液，则 【答案】C 【详解】A．第一步完全电离，曲线②随pH变大而减小，代表物质为，A正确； B．第一步完全电离，第二步部分电离，随溶液pH增大，增大，减小，当时，溶液的，，故的水解平衡常数，B正确： C．当滴入NaOH溶液的体积为V L时，溶液中溶质为NaHA。由B项解析可知的电离常数，故NaHA溶液呈酸性且pH < 2。根据图像，在pH < 2时，不满足pH=2时的条件，C错误； D．向溶液中加入等体积溶液，混合后，根据物料守恒，来自NaHA的Na元素与A元素遵循，且。来自KOH的K元素浓度为。联立可得，而。故该等式成立，D正确； 故选C。 【典例2】（25-26高二下·河南·阶段检测）常温下，向一定浓度的二元弱酸溶液中加入固体，溶液中、、的分布系数[例如]随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示随变化的曲线是Ⅰ B．常温下，的数量级为 C．常温下，点对应溶液的 D．常温下，点对应溶液中 【答案】D 【分析】二元弱酸H2R随pH增大逐步电离：H2R⇌H++HR-，HR-⇌H++R2- 因此低pH时H2R占主要比例，中间pH时HR-占主要比例，高pH时R2-占主要比例。由图可知，曲线I表示H2R，曲线Ⅱ表示HR-，曲线Ⅲ表示R2-； 【详解】A．R2-是H2R第二步电离后的产物，pH越大，R2-所占比例越大，所以表示δ(R2-)随pH变化的曲线应为Ⅲ，不是I，A错误；   B．A点为曲线I和曲线Ⅱ的交点，此时c(H2R)=c(HR-)，所以Ka1=c(H+)，pH=2.2，则Ka1=10-2.2=6.3×10-3，其数量级为10-3，不是10-2，B错误；   C．C点为曲线I和曲线Ⅲ的交点，此时c(H2R)=c(R2-)。对二元弱酸，有。由A点得pKa1=2.2，由B点得pKa2=5.2，所以C点，不是3.6，C错误；   D．B点为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点，此时c(HR-)=c(R2-)。由电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-) 整理得： c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)-c(H+) 又因为B点c(HR-)=c(R2-)，所以： c(Na+)=3c(R2-)+c(OH-)-c(H+)。 B点pH=5.2，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，因此c(Na+)<3c(R2-)，即3c(R2-)>c(Na+)，D正确； 故答案选D。 【变式18-1】在一定温度下的有机相中，某离子存在以下氯化络合反应：                     保持温度不变，改变有机相稀溶液中的起始浓度，测得M元素的部分微粒分布分数与关系如图所示。下列说法错误的是 A．该曲线a表示的分布系数 B．p点，浓度为 C．g点时， D．该温度下，反应的平衡常数为3 【答案】D 【分析】由平衡可知，随着的增加，平衡正向移动，减小，增加，故曲线表示的分布系数，曲线表示的分布系数，则曲线表示的分布系数，据此分析。 【详解】A．pCl越大，越小，络合平衡逆向移动，分布分数越大，曲线a随pCl增大不断升高，对应的分布系数，A正确； B．p点为和分布分数曲线交点，即，代入，得，B正确； C．点为与分布分数曲线交点，故，结合曲线位置可知，C正确； D．反应可由第二个络合反应减去第一个络合反应得到，平衡常数，D错误； 故选D。 【变式18-2】为二元弱酸，，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含M物种的组分分布系数与的关系如图所示。已知：分布系数；。下列说法不正确的是 A．的平衡常数的数量级为 B．在之间，含L的物种主要为 C．当时，体系中 D．当时，参与配位的 【答案】A 【详解】A．反应 的平衡常数 ​；由图可知， 时二者交点的pH=4，此时 ​；已知、，则 ，，； pH=4 时，，，则二元弱酸中，因此 ，平衡常数数量级为 ，A错误； B．对于二元弱酸，当时，含L物种主要为 ；本题中 ，，9.5∼10.5 落在 区间，因此主要物种为 ，B正确； C．pH=1 时，由图可知，则；，几乎不解离，，远大于； 由，得 ，pH=1 时 ，因此浓度顺序为： ，C正确； D．根据图像，pH=10时溶液中主要的含M物种为[ML3]3-和[ML2(OH)]2-，其分布分数均约为0.5，因此可以得到c([ML3]3-)=c([ML2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[ML3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[ML2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)=5.0×10-4 mol·L-1，D正确； 故答案为A。 【变式18-3】时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、与微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示被滴定分数与分布分数的关系 B．时，的的值为 C．被滴定分数为时，溶液中存在 D．忽略的第二步水解，溶液中的水解率约为 【答案】D 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为KOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为KHA和H2A；当=1时，反应生成KHA，KHA溶液显酸性；当2＞＞1时，溶液中溶质为KHA和K2A；当=2时，反应生成K2A，K2A溶液显碱性，故Ⅰ表示H2A，Ⅱ表示HA-，Ⅲ表示A2-。 【详解】A．根据分析可知曲线Ⅲ表示被滴定分数与分布分数的关系，A正确； B．由图可知，25℃时当时，此时对应pH为4，则H2A第一步电离平衡常数；25℃时当时，此时对应pH为7，则H2A第二步电离平衡常数，，B正确； C．被滴定分数为时，即，存在物料守恒，，电荷守恒关系式，联合物料守恒和电荷守恒则得到，C正确； D．溶液中存在水解平衡，水解平衡常数，忽略的第二步水解，溶液中，，，的水解率为，D错误； 故选D。 ▌题型19 对数曲线的分析 ①将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数，即lg c(A)或lg 得到的粒子浓度对数图像。 ②解题策略 (1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。 (2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。 (3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。 (4)抓住图像中特殊点：如lg =0的点有c(A)=c(B)；lg c(D)=0的点有c(D)=1 mol·L-1 。 (5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，得出题目的正确答案。 【典例1】室温下，向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中酸度强度随溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ代表的是的变化 B．的 C．溶液中 D．的平衡常数 【答案】C 【分析】是三元弱酸，存在三步电离，表达式为​，，​，，​，​，已知​，室温下，推导得，即AG越大，pH越小，越大。对任意电离平衡变形可得，代入​，整理得。当（曲线与y轴相交）时，，因此​越大，交点AG越大。由于，可得：曲线I（交点AG=9.7）：对应，代表，​曲线Ⅱ（交点AG=-0.4）：对应，代表​，曲线Ⅲ（交点AG=-10.76）：，代表。​ 【详解】A．由上述分析，I对应第一步电离，代表，Ⅲ才代表​，故A错误； B．根据交点数据计算，即，故B错误； C．的电离常数为，水解常数为，，说明电离程度大于水解程度，电离生成，水解生成，因此，离子浓度顺序为，故C正确； D．该反应平衡常数变形可得，此反应可看作是与的加和，所以，​​计算得，即，故D错误； 故答案选C。 【典例2】常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.025 mol/L的溶液中，铬元素以、、形式存在，随pH变化如图。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表的组分为 B．常温下，的水解常数 C．Q点： D．P点： 【答案】C 【分析】酸性越强（pH越小），平衡正向移动，浓度越大；pH增大时，浓度下降最快，对应 lgc下降最陡的曲线Ⅰ；溶液中存在平衡：酸性越强，浓度越小，曲线Ⅱ为； 【详解】A．根据分析可知曲线Ⅰ代表的组分为，故A正确； B．水解反应：，，Q点pH=6.3，此时 c()=c()，，B正确； C．溶液电荷守恒关系为：+=+++，Q点=，代入得：+= ++ ，故C错误； D．P点pH=6.1，此时，由Q点可知=：的电离平衡常数：，代入 P点 pH = 6.1 得：，，根据Cr元素守恒得，，代入得： 2x + x + 100.2 x = 0.025 ，x=，故D正确； 故答案选C。 【变式19-1】H2A是二元中强酸，常温下，利用NaOH溶液滴定 溶液，lgγ[γ代表、、]与溶液pH之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线③代表与pH之间的关系 B． C．0.1mol/L的NaHA溶液中， D．b点溶液中， 【答案】D 【分析】由电离平衡常数表达式可知，；。两个图像斜率相等，截距，故①、②、③分别代表、、与pH之间的关系。由a点数据可求得，由b点数据可求得。 【详解】A．由前面分析可知，曲线③代表与pH之间的关系，A正确； B．曲线①代表与pH之间的关系，由a点（1.23,0.0）可求得，B正确； C．，故的电离程度大于水解程度，NaHA溶液中，C项正确； D．b点溶液存在电荷守恒：，b点溶液，故，又b点溶液呈酸性，即，因此，D项错误； 选D。 【变式19-2】25℃时，用0.2 的盐酸分别滴定20 mL0.2 的氨水和MOH碱溶液(曲线Ⅰ对应的是盐酸滴定的曲线)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与或的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．碱性： B．a点应的溶液pH=11 C．f点溶液满足： D．b、e点溶液中加入盐酸的体积均为10 mL 【答案】D 【分析】由图可知，溶液中为0时，溶液pOH为4.74，则一水合氨的电离常数为：Kb==c(OH-)=10-4.74，同理可知，MOH的电离常数为：Kb=10-6；弱碱的电离常数越大，碱性越强，则一水合氨的碱性强于MOH。 【详解】A．由分析可知，一水合氨的碱性强于MOH，A正确； B．由图可知，a点对应溶液中为-1.74，则由电离常数可得：pOH=PKb+=4.74-1.74=3，所以溶液的pH为：14-3=11，B正确； C．由图可知，f点对应溶液中为1，则由电离常数可得：pOH=PKb+=6+1=7，所以溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等；由电荷守恒可知，溶液中，C正确； D．由电离常数可知，铵根离子的水解常数为：Kh=，若氨水溶液中加入盐酸的体积为10 mL，氨水与盐酸反应得到等浓度的一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液中一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解常数，说明溶液中铵根离子浓度大于一水合氨的浓度；由图可知，b点溶液中铵根离子浓度等于一水合氨的浓度，所以加入盐酸溶液的体积不可能为10 mL，同理可知，e点加入盐酸溶液的体积也不可能为10 mL，D错误； 故选D。 【变式19-3】室温下，向某三元酸()溶液中滴加NaOH溶液，溶液中lgX[、或]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．室温下，溶液、溶液均显酸性 B．室温下，的一级水解平衡常数的数量级为 C．时， D．时， 【答案】C 【分析】三元酸的三步电离为： ， ， ，对任意一步，，当时，，结合>，可知： ，，。 【详解】A．由分析可知，、、，因此的、、，因、，故溶液、溶液均显酸性，A正确； B．由A可知，，数量级为，B正确； C．溶液中存在电荷守恒：，时，，代入电荷守恒：，此时，因此，C错误； D．由分析可知，，时，，则，又因为时，，故，D正确； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解 （题型突破·举一反三） 题型01 弱电解质的电离平衡 题型02 电离平衡常数 题型03 电离平衡常数的应用 题型04 影响电离平衡的因素 题型05 电离度以及电离平衡常数的计算 题型06 一元强酸与一元弱碱的比较 题型07 盐类水解的原理 题型08 盐类水解规律及应用 题型09 水解离子方程式的书写 题型10 电解质溶液中的三大守恒 题型11 盐溶液中离子浓度大小的比较 题型12 盐类水解平衡常数及其应用 题型13 影响盐类水解平衡的因素 题型14 盐类水解在科学研究中的应用 题型15 盐类水解在生活、生产中的应用 题型16 盐溶液“蒸干”问题 题型17 盐类双水解反应 题型18 分布系数曲线的分析 题型19 对数曲线的分析 ▌题型01 弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态 在电离初始，弱电解质分子 成离子的速率随分子浓度的减小而逐渐 ；同时离子结合成分子的速率随着离子的浓度增大而逐渐 ，经过一段时间后，两者的速率 ，达到电离平衡状态。 2.电离平衡的特征 【典例1】（25-26高二下·云南曲靖·阶段检测）25℃时，将0.1mol·L-1的氨水稀释10倍，下列说法正确的是 A．溶液中c(OH-)增大 B．电离平衡常数Kb增大 C．氨水的电离程度增大 D．溶液的导电性增强 【变式1-1】下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与稀硝酸反应： B．大理石与醋酸反应： C．氢氧化铁固体溶于氢碘酸： D．用过量的氨水吸收： 【变式1-2】下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A． B． C． D．Ba(OH)2=Ba2++OH2- 【变式1-3】下列事实能证明HNO2是弱电解质的是 A．HNO2受热易分解 B．溶液可以使石蕊试液变红 C．稀HNO2溶液中存在 HNO2和 D．溶液的导电性弱于 溶液 ▌题型02 电离平衡常数 1.定义 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度(次方)的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 2.表达式 一元弱酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋ ＝。 一元弱碱：NH3·H2ONH＋OH－ ＝。 3.电离平衡常数的特点 ①电离平衡常数只与 有关，与浓度无关，且升高温度K值增大。 ②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质 电离，对应的酸性(或碱性)越强。 ③多元弱酸是分步电离，逐级减小且一般相差很大，≫，故溶液中的主要由第一步电离程度决定。 ④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。 【典例1】（25-26高二上·广东·阶段检测）石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：。下列关于0.01mol/L的HIn溶液，说法不正确的是 A．石蕊溶液中同时存在HIn和 B．溶液的pH随温度升高而减小 C．通入少量HCl气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐减小 【典例2】（25-26高二下·四川眉山·期末）某含磷废水的，其中的磷元素以磷酸及其盐的形式存在。时，磷酸的()与溶液的pH的关系如图所示，下列有关叙述错误的是 A．当时， B．该温度下，的平衡常数 C．该废水中离子浓度存在关系： D．向该废水中加入CaO，生成沉淀除磷后，溶液pH将增大 【变式2-1】下列有关电离常数的表达式错误的是（） A．： B．： C．： D．： 【变式2-2】下列说法正确的是 A．反应在常温下可自发进行，说明该反应的 B．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 C．常温下，溶液中： D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 【变式2-3】一元弱酸HA存在电离平衡：，当远大于时，水的电离可以忽略不计。下列说法不正确的是 A．HA抑制水的电离 B．HA的电离平衡常数 C．忽略水的电离，当时， D．室温时的，的溶液中， ▌题型03 电离平衡常数的应用 1.电离平衡常数意义 电离常数表征了弱电解质的 ，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。 2.电离平衡常数的应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同温度下，电离常数 ，酸性(或碱性)越强。 (2)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律，如25 ℃时， ，，故知HCOOH＋NaCN===HCN＋HCOONa。 (3)利用电离常数可近似计算出弱酸、弱碱溶液中或(忽略水的电离)。 【典例1】（25-26高二上·山西·期中）下列依据相关数据作出的推断中，错误的是 A．依据不同的一元弱酸的，可推断它们酸性的相对强弱 B．依据不同电解质溶液的导电性强弱，可推断出其中的弱电解质 C．依据相同温度下可逆反应的与的相对大小，可推断反应进行的方向 D．依据F、Cl、Br、I的非金属性相对强弱，可推断它们的单质的氧化性强弱 【典例2】（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是 酸 电离常数(25℃) ， ， A．三种酸的强弱关系： B．在水溶液中结合的能力： C．溶液与过量溶液混合： D．溶液与溶液混合： 【变式3-1】下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与Na2CO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是 A．pH：②>④>⑤>③>① B．c(CH3COOH)：①>③>⑤>④>② C．c(CH3COO-)：②>③>④>⑤>① D．：①>⑤>③>④>② 【变式3-2】部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 ①  ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【变式3-3】常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中，浓度为)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．HA属于弱电解质 ▌题型04 影响电离平衡的因素 1.弱电解质的电离平衡 ①概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。 ②特点：电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。 2.内因 由弱电解质本身的性质决定的。 3.外因 因素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡 移动 浓度 加水稀释，电离平衡 移动 外加 物质 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动(同离子效应) 加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动 【典例1】（25-26高二上·内蒙古乌兰察布·阶段检测）室温下，已知SO2气体易溶于水，溶液中存在，Ka1；，Ka2(已知：SO2能被KMnO4溶液氧化)。下列说法正确的是 A．向溶液中加水，平衡向右移动，Ka1增大 B．升高温度，H2SO3电离程度增大，Ka1增大 C．向溶液中加入少量Na2SO3固体，Ka1、Ka2均减小 D．向溶液中加入几滴KMnO4溶液，溶液酸性减弱 【典例2】（24-25高一下·河北秦皇岛·期末）下列说法正确的是 A．0.1 mol/L CH3COOH溶液，加水稀释，则减小 B．0.1 mol/L CH3COOH溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C．0.1 mol/L HA溶液的，则为弱电解质 D．的浓度越大，的电离程度越大 【变式4-1】氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列叙述正确的是 A．加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中n(OH-)增大 B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小 D．加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，溶液中c()减小 【变式4-2】一定温度下，向冰醋酸中加水进行稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示(不考虑稀释过程中的温度变化)。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是： B．a、b、c三点对应的溶液中，醋酸的电离程度最大的是b点 C．向b点对应溶液中通入氨气会降低溶液的导电能力 D．向c点对应溶液中加水，溶液中的增大 【变式4-3】常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是 A．在胃中， B．血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C．血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D．如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变小 1．电离度 (1)定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度，用α表示。 (2)表达式：α＝×100%。 (3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度 ；浓度越小，电离度 。 2.电离平衡常数的计算模板 　　　　　HX　　　　H+　+　X- 起始　　　c(HX)　　　　　0　　　0 平衡　　c(HX)-c平(H+)　　c平(H+)　c平(X-) 则Ka==， 当弱电解质电离程度很小时，c(HX)-c平(H+)≈c(HX)，则Ka=；c平(H+)=。 【典例1】（25-26高二上·北京通州·期中）25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2.22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 【典例2】（25-26高二上·河北唐山·期中）常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下溶液中的电离度约为71% 【变式5-1】室温时，若0.1 mol·L-1的一元弱碱的电离度为1%[电离度]，则下列说法正确的是 A．该溶液的pH=13 B．室温时，该一元弱碱Kb约为1×10-5 C．加入等体积0.1 mol·L-1盐酸后，所得溶液的pH=7 D．向该溶液中逐步通入HCl至过量，水的电离程度逐步增大 【变式5-2】25℃时，0.1 molL−1的不同弱电解质的电离度(=×100%)如下表： 弱电解质 HNO2 HF NH3H2O /% 7.0 7.8 1.3 下列叙述错误的是 A．能发生反应 B．分别对、NH3H2O溶液加水稀释可让电离度变为7.8% C． D．等体积、等pH的和HF消耗的物质的量：前者>后者 【变式5-3】常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：) A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B．溶液Ⅱ中BOH的电离度 C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大 ▌题型06 一元强酸与一元弱碱的比较 1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 c平(H＋) pH 中和碱的 能力 与足量活泼金属 反应产生H2的量 开始与金属 反应的速率 由H2O电离出的c平(H＋) 一元强酸 大 小 相同 相同 大 小 一元弱酸 小 大 小 大 2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 c平(H＋) c平(酸) 中和碱 的能力 与足量活泼金属 反应产生H2的量 开始与金属 反应的速率 由H2O电离 出的c平(H＋) 一元强酸 相同 小 小 少 相同 相同 一元弱酸 大 大 多 【典例1】（25-26高二下·贵州毕节·阶段检测）常温下，下列溶液中 pH 最小的是 A．0.01mol/L的H2SO4溶液 B．0.01mol/L的HCl溶液 C．0.01mol/L的CH3COOH溶液 D．0.01mol/L的NH3•H2O溶液 【典例2】（25-26高二上·广东·阶段检测）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 C．相同温度下，0.1 mol/L 的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的pH最小 D．能够发生反应HZ+Y-=HY+Z- 【变式6-1】下列事实能说明草酸是弱电解质的是 ①草酸与水能以任意比互溶 ②纯草酸不能导电 ③草酸稀溶液中存在草酸分子 ④0.1 mol/L草酸溶液可以使石蕊溶液变红 ⑤草酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥相同温度和浓度下，草酸的导电能力比盐酸弱 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和草酸反应，草酸产生H2速率慢 A．①②⑤ B．③④⑥ C．③⑥⑦ D．②⑥⑦ 【变式6-2】现有下的四份溶液：①的溶液  ②的溶液  ③的氨水  ④的溶液。下列说法错误的是 A．溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等 B．分别取上述四种溶液稀释至，四种溶液的：③④②① C．将溶液①、④等体积混合所得溶液中： D．将溶液②与溶液④混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得溶液的，则 【变式6-3】向NaA和NaB溶液中分别通入少量，发生如下反应：，，向1 mL HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X的起始浓度大于0.01 mol/L B．Y对应的是HB，Z对应的是HA C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出气体多 D．相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为 ▌题型07 盐类水解的原理 1.概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 2.实质 3.盐类水解的四个特征 ①可逆：水解反应一般是 反应，在一定条件下可达到平衡状态。 ②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是 反应。 ③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。 ④多元弱酸盐 水解，但以第一步为主。 【典例1】（25-26高二上·浙江·期中）下列有关盐类水解的应用说法正确的是 A．即使能发生水解，但实验室仍可以通过加热蒸干溶液的方法制取少量无水 B．实验室可以用饱和的溶液滴入沸腾的蒸馏水中制取胶体 C．由于与能发生双水解反应，因此不能大量共存于同一溶液中 D．草木灰(主要成分为)不能和铵态氮肥混用的原因是为了减少K元素的损失 【典例2】（24-25高二上·广东汕头·期中）下列有关盐类水解的叙述正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．酸式盐由于可以电离出来，所以酸式盐溶液中的电离一定被抑制 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 【变式7-1】下列做法不能用盐类水解原理解释的是 A．用和溶液除铁锈 B．不能将铵态氮肥与草木灰混合使用 C．用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 D．新制氯水要装入棕色试剂瓶中保存 【变式7-2】下列说法中与盐类水解有关的是 ①明矾和可作净水剂 ②实验室配制溶液时，先将固体溶解在盐酸中，然后加水稀释 ③在干燥的气流中加热，可以获得无水 ④泡沫灭火器反应原理 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 【变式7-3】如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　) A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH ▌题型08 盐类水解规律及应用 1.有弱才水解，无弱不水解 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 2.谁强显谁性，同强显中性 当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。 3.盐类水解的类型及溶液的酸碱性(25 ℃时) 盐的类型 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 弱酸性，pH＜7 强碱弱酸盐 弱酸根阴离子 弱碱性，pH＞7 强酸强碱盐 不水解 中性，pH＝7 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子、弱碱阳离子 谁强显谁性 4.应用举例 盐溶液 水解的离子 酸碱性 Na2SO4 Cu(NO3)2 NaClO NaHSO4 KAl(SO4)2 NaHCO3 【典例1】（25-26高二上·浙江杭州·期中）下列水溶液由于水解显酸性的是 A． B． C． D． 【变式8-1】下列物质对应的水溶液呈碱性的是 A． B． C．NaCl D． 【变式8-2】下列叙述错误的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH>7 C．25℃时，等体积等pH的盐酸和醋酸分别与足量锌片反应，初始产生氢气的速率相同 D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率 【变式8-3】下列实验操作所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，一定浓度HA溶液的pH=a，将溶液稀释10倍， HA可能是强酸 B 常温下，分别测定溶液和溶液的pH，测得溶液的pH更大 C 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的，pH均为7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 发生双水解反应生成沉淀 A．A B．B C．C D．D ▌题型09 水解离子方程式的书写 1.水解方程式的一般模式 阴(阳)离子+H2O弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。 2.盐类水解是可逆反应，是中和反应的 ，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 3.一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成 和 ，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。 4.多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以 为主，如CO水解方程式为 CO＋H2OHCO＋OH－(主)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次)。 5.多元弱碱阳离子水解要 写出，如Fe3＋水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 6.分类书写盐类水解离子方程式。 【典例1】（25-26高二下·河南新乡·期末）对于下列过程中发生的化学反应，其相应离子方程式书写正确的是 A．用铝粉和氢氧化钠的混合物疏通堵塞的下水管道： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．草酸钠水解： D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液： 【典例2】（25-26高二下·广东惠州·期中）生活离不开化学，下列有关生活中水解的离子方程式错误的是 A．泡沫灭火器灭火：Al3+ + 3HCO+ 3H2O=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ B．铁盐用于净水：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ C．用纯碱清洗油污：CO+ H2OHCO + OH- D．NH4Cl溶液可用作焊接时除锈(Fe2O3)：6NH+ Fe2O3 +3H2O2Fe3+ + 6NH3·H2O 【变式9-1】下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++ C．+2H2OH2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ 【变式9-2】下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是 A．CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- B．+2H2OH2CO3+2OH- C．+H2O H3O++ D．HS-+H2OH2S+OH- 【变式9-3】下列不属于水解反应或水解方程式书写不正确的个数有 ① ② ③ ④溶于中： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ▌题型10 电解质溶液中的三大守恒 1.电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，溶液呈电中性。 书写过程 实例(以Na2CO3溶液为例) 找出溶液中的所有阴、阳离子 Na+、H+、C、HC、OH- 阴、阳离子浓度乘以每个离子所带的电荷数，建立等式 c平(Na+)+c平(H+)=2c平(C)+c平(HC)+c平(OH-) 每个C带2个单位负电荷，故C所带负电荷浓度是c(C)的2倍 2.元素守恒 电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生变化，就该离子中所含有的某种元素来说，其质量或物质的量在变化前后是守恒的。 书写过程 实例(以Na2CO3溶液为例) 分析溶质中特定元素的原子或原子团之间的定量关系(除H、O) 　　　 抓溶质组成。因为水中含有H和O，故特定元素不能选择H和O Na2CO3固体中=，即n(Na+)=2n(C)，溶于水时C部分水解成HC、H2CO3，共有3种含碳元素的粒子 找出含有特定元素的所有粒子，利用元素守恒建立等式 c平(Na+)=2[c平(C)+c平(HC)+c平(H2CO3)] 3.质子守恒式的书写 (1)电荷守恒式与元素守恒式联立，消去未参与水解平衡的微粒，即可得质子守恒式。如，Na2S水溶液中的质子守恒可以将(2)中c(Na+)代入(1)中的等式，化简后可得(3)。 (2)分析Na2S水溶液中的质子转移情况，如下图： 【典例1】（25-26高二下·甘肃·阶段检测）室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，下列说法正确的是 A．的氨水： B．向的氨水中通入适量得的溶液： C．溶液中： D．向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 【典例2】（25-26高二下·福建莆田·期末）常温下，向20mL0.01mol/L甲酸溶液中滴加等浓度的氨水，溶液中lgX[或]与的关系如图。下列叙述错误的是 A． B．当加入20mL氨水时，溶液中 C．m点坐标为(2.76，6.5) D．常温下，0.01mol/L甲酸铵溶液的pH＞7 【变式10-1】在浓度为0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，如下说法错误的是 A．溶液中阴离子浓度最大的是 B． C．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 D． 【变式10-2】已知时，浓度为的HF水溶液中存在如下平衡：           下列说法中不正确的是 A．水溶液中， B． C．， D． 【变式10-3】弱电解质电离、水解平衡与日常生活息息相关。在一定浓度下，溶液中水解程度大于其电离程度，某小组在常温下对其进行验证性实验，如图是、、与溶液的浓度的关系图。下列说法错误的是 A．在溶液浓度为时， B．溶液中时刻存在 C．，时，则约为 D．增加的浓度，其各级水解程度均增大 ▌题型11 盐溶液中离子浓度大小的比较 1.判断混合溶液中粒子浓度大小的一般思路 (1)明确研究对象——溶液的组成(溶质及各种粒子)。 (2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡、水解平衡)。 (3)根据题给信息，确定程度大小(是以电离为主还是以水解为主)。 (4)比较粒子浓度大小时，要充分运用电荷守恒、元素守恒关系。 2.解题模型 【典例1】（25-26高二上·安徽滁州·阶段检测）已知：常温下浓度为的下列溶液的如表： 溶质 下列有关说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： B．若将 和 溶液等体积混合，则溶液中： C．根据上表，反应的水解常数 D．向上述 溶液中通气体至恰好完全反应时： 【典例2】（24-25高三上·江苏南通·阶段检测）室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，的、，的、。 实验1：配制溶液，测得溶液pH约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中， B．根据实验2，可推测 C．实验3反应后溶液中存在： D．25℃时，反应的平衡常数 【变式11-1】能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 【变式11-2】常温下，用溶液滴定的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲线如图。 下列说法错误的是 A．常温下，约为 B．溶液中的值： C．b点溶液中： D．点， 【变式11-3】25℃时，某酸(结构简式为)溶液中含元素X物种的浓度之和为，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中，；x、y两点的坐标：；、分别表示的一级、二级电离常数。下列说法错误的是 A．溶液显碱性，是因为只水解不电离 B．溶液中， C．该体系中， D．z点时， ▌题型12 盐类水解平衡常数及其应用 1.水解常数表达式(以CH3COONa为例) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- Kh＝，Kh只与温度有关。 2.水解常数与电离常数的关系 Kh＝ ＝。 所以，Kh·Ka＝Kw。同理，可推出Kh＝。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。 【典例1】（23-24高二上·河北石家庄·期末）通过查阅资料获得温度为时有以下数据：是盐的水解平衡常数，在溶液中存在，则。有关上述常数的说法正确的是 A．通过比较上述常数，可得溶液显碱性 B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大 C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的 D．一定温度下，在溶液中， 【典例2】（23-24高二上·河北石家庄·期末）已知：部分弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) 下列说法正确的是 A．可发生反应： B．25℃时，的第一步水解常数为 C．将等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀释相同倍数后，pH前者大 D．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多 【变式12-1】室温时，的，。下列说法正确的是 A．的NaHS溶液中： B．反应的平衡常数 C．NaHS与以任意比混合的溶液中： D．的溶液中： 【变式12-2】下列说法正确的是 A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等 C．常温下，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大 D．加水稀释，水解平衡正向移动，水解常数增大 【变式12-3】时，向蒸馏水中不断加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．时，水的离子积常数 B．时，的水解常数 C．当溶液中时， D．溶液中： ▌题型13 影响盐类水解平衡的因素 1.内因对盐类水解平衡的影响规律 盐类水解程度的大小主要由 决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越 (电离常数越小)，该盐的水解程度 ，即越弱越水解。 2.外界条件对水解平衡影响 CH3COONa溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 平衡移动方向 c平(CH3COO-) c平(CH3COOH) c平(OH-) pH 水解程度 加热 加水 加CH3COOH 加CH3COONa 加NaOH 加HCl 3.判断影响盐类水解的因素的方法 【典例1】（25-26高二上·辽宁·期末）分别对稀溶液进行下列操作，一定可以使增大的是 A．恒温加少量水 B．升温 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体 【典例2】（25-26高二下·安徽宿州·期末）实验测得浓度均为的溶液、溶液的分别随温度与稀释时加水量的变化关系如图所示。已知时和的电离常数相同。下列说法错误的是 A．曲线③表示溶液随加水量的变化 B．时，的电离常数为 C．升高温度对水解的促进程度大于对电离的促进程度 D．加水稀释、升高温度均能使增大 【变式13-1】关于溶液的说法正确的是 A．加水稀释，水解程度增大，增大 B．加入少量NaOH固体，减小， 增大 C． D． 【变式13-2】为了使溶液中的值变小，可采取的措施是（    ） A．加入少量浓盐酸 B．加入适量固体 C．适当升温 D．加入适量固体 【变式13-3】为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A．微热试管a中溶液，黄色加深，故 B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小 C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 ▌题型14 盐类水解在科学研究中的应用 应用 实验 配制易水 解的盐溶液　 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于 Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 制备某些 胶体 利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 保存碱性 溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 制备某些 无水盐　 若将某些挥发性酸对应的盐，如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加热Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到 判断离子 是否共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－；NH与[Al(OH)4]－、SiO　 混合盐溶 液中的除 杂和提纯 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋； ②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去，可表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 【典例1】（23-24高二下·新疆乌鲁木齐·期末）常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是 A．的溶液能大量存在：、、 B．含有大量的溶液中：、、 C．水电离出的的溶液中：[Al(OH)4]-、、 D．加Al粉产生的溶液中：、、 【典例2】（24-25高二上·安徽·期中）在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是 A． B． C． D． 【变式14-1】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．明矾溶液中：、、、 D．加入铝粉会产生的溶液中：、、、 【变式14-2】在生产、生活和科学研究中，人们常用Na2CO3溶液清洗油污，下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液可以增强去污效果 B．Na2CO3溶液可使紫色石蕊试液变红 C．Na2CO3溶液一定不能与AlCl3溶液大量共存 D．Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)>2c()+2c()+c(H2CO3) 【变式14-3】具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A．若通入气体更换为，也可制备纯净的 B．导气管需接一个装有碱石灰的干燥管 C．配制溶液需加盐酸和金属 D．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 ▌题型15 盐类水解在生活、生产中的应用 应用 实例 明矾或FeCl3可作净水剂 利用Al3＋、Fe3＋水解产生的胶体，其表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水的作用 用热的纯碱去污效果更好 CO＋H2OHCO＋OH－，水解反应为吸热反应，加热平衡右移，溶液的碱性增强，去污效果更好 泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 用盐溶液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 【典例1】（25-26高二上·吉林延边·期末）盐类水解在工农业及生产生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 ①用为原料制备       ②“84”消毒液露置在空气中失效 ③使用含氟牙膏预防龋齿         ④用泡沫灭火器灭火 ⑤焊接金属用氯化铵溶液除锈     ⑥油脂和NaOH反应制肥皂 ⑦铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 A．②③⑥ B．②④⑤ C．①⑥⑦ D．②⑤⑦ 【变式15-1】下列事实不属于盐类水解应用的是 A．实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率 B．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 C．实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸 D．明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂 【变式15-2】下列事实与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液除铁锈 B．硫酸亚铁溶液保存时加适量铁粉 C．明矾净水原理 D．泡沫灭火器的工作原理 【变式15-3】合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 A．配制FeSO4 溶液时，加入一定量 Fe粉 B．沸水中加入饱和的氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．热碱水清洗厨房里的油污 ▌题型16 盐溶液“蒸干”问题 ①盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质 如Al2(SO4)3(aq)Al2(SO4)3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。 ③强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液等，蒸干后可得到原物质。 ④阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如NH4Cl、(NH4)2S等。 ⑤考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。 ⑥还原性盐在蒸干时会被O2氧化 例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。 ⑦有时要从多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。 【典例1】（25-26高二下·浙江湖州·期末）下列有关AlCl3的说法不正确的是 A．AlCl3水溶液呈酸性 B．AlCl3是强电解质 C．将AlCl3溶液蒸干灼烧可得到AlCl3·6H2O D．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水氯化铝 【典例2】（25-26高二上·北京·阶段检测）下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A．FeCl3 B．Na2SO3 C．Al2(SO4)3 D．NH4HCO3 【变式16-1】铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2+Na2[Be(OH)4]=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是 A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．常温下Na2[Be(OH)4]溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．常温下BeCl2溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 【变式16-2】下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是 A． B． C． D． 【变式16-3】以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为 C．用装置丙吸收气体 D．用装置丁蒸干溶液获得 ▌题型17 盐类双水解反应 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 (1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ⇌”表示。 如：NH＋CH3COO－＋H2O ⇌CH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。(一般要有弱碱沉淀生成) 如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 【典例1】（24-25高二上·北京·阶段检测）下列盐类水解的应用，不正确的是 A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用 D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH与CO互相促进水解，肥效下降 【变式17-1】下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A．物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(CO)<c(HCO) B．泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．[Al(OH)4]-与HCO不能大量共存的原因是发生了彻底的双水解反应：[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+H2O+CO D．常温下，某酸HA的电离常数Ka=1.0×10−5，则NaA溶液的水解常数为1.0×109 【变式17-2】下列叙述正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．HCO和AlO可以发生双水解反应生成沉淀和气体 【变式17-3】不同含硫物质间可相互转化（如图所示）。下列说法错误的是 A．反应①的原理是双水解 B．反应②生成物俗名大苏打，其中硫元素平均化合价为 C．反应③离子方程式为： D．反应④生成1mol ，转移电子的物质的量是5mol ▌题型18 分布系数曲线的分析 1.认识分布系数(以CH3COOH为例) CH3COOH H++CH3COO-，当体系处于平衡状态时，各种形式微粒的浓度即为平衡浓度，各种存在形式平衡浓度之和称为总浓度。某一存在形式的平衡浓度占总浓度的分数，即为该存在形式的分布系数，以δ表示。 δ(CH3COOH)==； δ(CH3COO-)==。 2.一元弱酸的分布系数图(以CH3COOH为例) 当δ(CH3COOH)=δ(CH3COO-)时，即=，Ka=c平(H+)= mol·L-1(图像中交点)。 3.二元弱酸的分布系数图(以H2C2O4为例) H2C2O4两步电离平衡：H2C2O4H++HC2，HC2H++C2 分布系数图像如下 (1)δ0为 的分布系数，δ1为 的分布系数，δ2为 的分布系数。 (2)A点的pH=1.2，此时c(H2C2O4) c(HC2)，Ka1(H2C2O4)==c平(H+)= mol·L-1。 (3)C点的pH=4.2，此时c(C2) c(HC2)，Ka2(H2C2O4)==c平(H+)= mol·L-1。 (4)B点对应的H2C2O4与C2的分布系数相等，则c(H2C2O4) c(C2)。 【典例1】（25-26高二下·云南·期中）常温下，用的溶液滴定二元酸溶液。第一级电离完全，溶液中所有含元素粒子的分布系数随的变化关系如图所示[分布系数：]。下列说法错误的是 A．曲线②代表的物质为 B．常温下，的水解平衡常数 C．时，滴入溶液的体积为 D．向中加入等体积等浓度的溶液，则 【典例2】（25-26高二下·河南·阶段检测）常温下，向一定浓度的二元弱酸溶液中加入固体，溶液中、、的分布系数[例如]随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示随变化的曲线是Ⅰ B．常温下，的数量级为 C．常温下，点对应溶液的 D．常温下，点对应溶液中 【变式18-1】在一定温度下的有机相中，某离子存在以下氯化络合反应：                     保持温度不变，改变有机相稀溶液中的起始浓度，测得M元素的部分微粒分布分数与关系如图所示。下列说法错误的是 A．该曲线a表示的分布系数 B．p点，浓度为 C．g点时， D．该温度下，反应的平衡常数为3 【变式18-2】为二元弱酸，，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含M物种的组分分布系数与的关系如图所示。已知：分布系数；。下列说法不正确的是 A．的平衡常数的数量级为 B．在之间，含L的物种主要为 C．当时，体系中 D．当时，参与配位的 【变式18-3】时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、与微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示被滴定分数与分布分数的关系 B．时，的的值为 C．被滴定分数为时，溶液中存在 D．忽略的第二步水解，溶液中的水解率约为 ▌题型19 对数曲线的分析 ①将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数，即lg c(A)或lg 得到的粒子浓度对数图像。 ②解题策略 (1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。 (2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。 (3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。 (4)抓住图像中特殊点：如lg =0的点有c(A)=c(B)；lg c(D)=0的点有c(D)=1 mol·L-1 。 (5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，得出题目的正确答案。 【典例1】室温下，向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中酸度强度随溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ代表的是的变化 B．的 C．溶液中 D．的平衡常数 【典例2】常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.025 mol/L的溶液中，铬元素以、、形式存在，随pH变化如图。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表的组分为 B．常温下，的水解常数 C．Q点： D．P点： 【变式19-1】H2A是二元中强酸，常温下，利用NaOH溶液滴定 溶液，lgγ[γ代表、、]与溶液pH之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线③代表与pH之间的关系 B． C．0.1mol/L的NaHA溶液中， D．b点溶液中， 【变式19-2】25℃时，用0.2 的盐酸分别滴定20 mL0.2 的氨水和MOH碱溶液(曲线Ⅰ对应的是盐酸滴定的曲线)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与或的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．碱性： B．a点应的溶液pH=11 C．f点溶液满足： D．b、e点溶液中加入盐酸的体积均为10 mL 【变式19-3】室温下，向某三元酸()溶液中滴加NaOH溶液，溶液中lgX[、或]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．室温下，溶液、溶液均显酸性 B．室温下，的一级水解平衡常数的数量级为 C．时， D．时， / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $