盐类水解 专项训练-2027届高三化学一轮复习

盐类水解综合 1．（2024全国高考II卷）《礼记内则》记载：“冠带垢，和灰(草木灰，主要成分为)清漱；衣裳垢，和灰清浣。”下列说法错误的是 A．溶液显碱性的主要原因为 B．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C．pH相同的溶液和KOH溶液中水的电离程度相同 D．草木灰做肥料时不适合与铵态氮肥混合施用 2．（25-26高二上·宁夏吴忠）配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2+发生水解，需向溶液中加入 A．铁粉 B．硫酸 C．盐酸 D．氨水 3．（24-25高三上·广东·期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠着火时应立即用泡沫灭火器灭火 与能发生相互促进的水解反应 B 患者服用的钡餐是 难溶于水，且不能被X射线穿过 C 常温下用铁罐车运输浓硝酸 铁遇浓硝酸发生钝化反应 D 二氧化硫常用作漂白剂 能使石蕊溶液先变红后褪色 4．（17-18高二下·河南安阳·开学考试）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 5．（24-25高二上·四川内江·阶段检测）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．在水电离出mol/L的溶液：、、、 B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 6．（24-25高三上·辽宁葫芦岛·期末）根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向2 mL等物质的量浓度的、溶液中分别滴2滴酚酞试液 溶液颜色较深 酸性： B 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 C 向溶液中滴加少量氯水 溶液变黄色 还原性： D 在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 待测液中含或 7．（小题必刷32 盐类的水解影响因素及应用——2021年高考化学一轮复习小题必刷（通用版本））探究铝片与Na2CO3溶液的反应。下列说法不正确的是 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) A．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 B．推测出现白色浑浊的原因：AlO + HCO+ H2O = Al(OH)3↓+ CO C．加热和H2逸出对CO 水解平衡移动方向的影响是相反的 D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO + H2O ⇌ HCO + OH- 8．氨气通入稀磷酸中可发生反应：，下列叙述正确的是 A．和稀磷酸都是弱电解质 B．的第一步电离方程式： C．的电离方程式： D．的水解方程式： 9．（盐类的水解三大守恒专题）高二化学上学期）强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 10．（25-26高二上·湖北武汉·期末）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．盐酸滴定NaOH溶液 B．制备无水 C．模拟侯氏制碱法获取 D．滴定终点前半滴操作 11．（2018浙江卷）相同的以下溶液：①；②；③；④；⑤溶液中，溶质物质的量浓度大小比较，正确的顺序是 A．③>②>①>④>⑤ B．②>③>①>④>⑤ C．⑤>④>①>②>③ D．③>⑤>④>①>② 12．（26-27高二上·北京·开学考试）常温下，溶液中、、的物质的量分数与pH的关系如下图。已知：的物质的量分数 下列表述不正确的是 A．溶液中， B．在溶液中， C．将等物质的量的NaHA、溶于水中，所得溶液的pH为4.2 D．M点对应的pH为2.7 13．（25-26高二上·浙江·期中）实验测得0.5 mol·L-1溶液、的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．随温度升高，纯水中 B．随温度升高，溶液中的减小 C．溶液呈碱性的原因是： D．对于溶液，温度升高促进水的电离，使溶液中增大，导致pH减小 14．（23-24高二上·新疆乌鲁木齐·期中）下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示的随时间变化曲线，由图知时可能减小了的浓度 B．由图乙知，  ，  ，则 C．图丙是铁丝与盐酸反应的速率随反应时间的变化曲线，时溶液的温度最高 D．图丁是在溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，则的水解程度A 点大于B点 15．（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积 ／滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色 已知：为黄色。下列分析正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是本身为黄色 B．加入浓盐酸不影响的水解平衡 C．少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动 D．探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 16．（25-26高二上·陕西宝鸡·阶段检测）Ⅰ．①FeCl3 ②冰醋酸   ③氨水   ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 ⑥Cu    ⑦氯水   ⑧CH3COONa   ⑨H2CO3 ⑩盐酸。 (1)上述物质中属于强电解质的有______(填序号，下同)，属于弱电解质的有______。 (2)写出物质⑤的电离方程式：______； (3)在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是______。 Ⅱ．醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 (4)为探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10mol·L-1)： 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25℃ 40.0 0 0 A1 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 20.0 0 A3 4 40℃ 40.0 0 0 A4 ①i．实验1和______(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。 ii．实验1和3，探究加入对CH3COONa水解程度的影响。 ②iii．实验1和4，探究______对CH3COONa水解程度的影响。 ③CH3COONa溶液呈碱性的原因：______(写离子方程式)； ④CH3COONa溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序：______。 ⅡⅠ．(5)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(的浓度为，忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 温度/℃ pH 1 10.00 0 0 0 25 0.74 2 10.00 90.00 0 0 25 1.62 3 10.00 90.00 0 0 35 1.47 4 10.00 90.00 0 25 5 10.00 90.00 0 25 ①由实验1和2可知，稀释溶液，水解平衡_________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____________________________。 ②查阅资料：加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。 根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是_________(填标号)。 A．实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管 B．实验4和实验5中与的关系式为 C．根据图1与图2结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响 (6)某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是 。 ①滴定至终点时的现象是______________________________。 ②该实验小组称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_________(结果精确到0.1%)。下列操作使得测定结果偏高的是_________(填标号)。 A．锥形瓶水洗后，再用待测溶液润洗 B．配制溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定 C．滴定管滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 D．当滴定结束时，俯视酸式滴定管读数 17.（26-27高二上·广东中山·阶段检测）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 (1)常用作净水剂的原因是(用离子方程式表示)_____________________________。 (2)实验室配制FeCl3溶液时为避免出现浑浊：先将FeCl3固体溶解在 ___________中，再用蒸馏水稀释至所需浓度。 (3)实验小组为探究溶液pH对Fe3+水解平衡的影响，常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。 已知：①Fe3+水解程度越大，颜色越深；②颜色越深，透光率越低 组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率 1 2mL 2mL 0mL A1 2 2mL 1.9mL 0.1mL A2 3 2mL amL 2mL A3 ①_________。 ②由A1_______A2(选填“＞”“＜”或“=”)，可证明：减小，Fe3+的水解平衡逆向移动。 ③分析实验结果：A1＞A3，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)并做如下实验： 组别 溶液 蒸馏水 试剂x 透光率 4 2mL 0mL 2mL A4 试剂x为_____________，可由A4＜A1，证实同学甲的推测。通过对比_______(填标号)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。 A．组别4与组别1　　　　B．组别4与组别2    　　　　C．组别4与组别3 (4)高铁酸钾是一种新型水处理剂，将适量K2FeO4配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①pH=2.6时，由图可知溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为______________________。 ②pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。 18.（25-26高二上·陕西汉中·期末）研究电离平衡、水解平衡、滴定实验等具有重要的实际意义。 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题： 酸 HClO 电离平衡常数 (1)下列能使溶液中的电离程度增大的操作是______________（填字母）。 A．加水稀释 B．加少量冰醋酸 C．加少量的固体 D．升高温度 (2)依上表数据判断和NaClO溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式______________。 (3)体积相同、pH相同的①、②HCl、③三种酸溶液分别与足量的Zn反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是______________（填序号）；若体积相同、物质的量浓度相同的以上三种酸分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（填序号）。 (4)25℃，用溶液分别滴定等体积、等物质的量浓度的HCl溶液和溶液（酸中均滴加2滴酚酞），得到2条滴定曲线I、II，如下图所示。 ①滴定HCl溶液得到的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”），滴定终点的现象为________________________________。 ②若滴定过程中，碱式滴定管读数时开始仰视后来俯视，则所测酸浓度______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③D点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：______________。 ④曲线Ⅱ上C、D、E三点对应的溶液中，水的电离程度最大的点为______________点。 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B B A C B A D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C B A D 1．C【详解】A．为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，且以第一步水解为主，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．盐类水解为吸热过程，加热可促进水解，使溶液中浓度升高、碱性增强，油污在碱性条件下水解更彻底，去污效果提升，B正确； C．中的水解会结合水电离出的，促进水的电离；为强碱，电离出的会抑制水的电离，二者水的电离程度差异很大，C错误； D．与铵态氮肥中的会发生双水解反应，生成挥发导致肥效降低，因此二者不能混合施用，D正确； 2．B【详解】A．加入铁粉的作用是将被氧化生成的还原为，防止被氧化，不能抑制水解，A错误； B．水解使溶液显酸性，加入硫酸可增大浓度，使水解平衡逆向移动，抑制水解，且不引入新杂质，B正确； C．加入盐酸虽然也能抑制水解，但会引入杂质离子，不符合配制溶液的要求，C错误； D．氨水为弱碱，会消耗，促进水解，甚至反应生成沉淀，D错误； 3．C【详解】A．金属钠与水剧烈反应并生成氢气，泡沫灭火器中含水，不能用于扑灭金属钠火灾，应使用干燥沙土覆盖灭火；硫酸铝与碳酸氢钠混合时能发生相互促进的水解反应。陈述Ⅰ错误、陈述Ⅱ正确，A错误； B．医用钡餐是硫酸钡，而不是碳酸钡；碳酸钡虽然难溶于水且对X射线有较强吸收能力，但能与胃酸反应生成可溶性钡盐。陈述Ⅰ错误、陈述Ⅱ正确，B错误； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铁表面形成致密的保护膜，阻止铁继续与浓硝酸反应，因此常温下可用铁罐车运输浓硝酸。陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，C正确； D．二氧化硫具有漂白性，常用作漂白剂；二氧化硫溶于水形成酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其继续褪色。陈述Ⅰ正确、陈述Ⅱ错误，D错误； 4．B【详解】A选项，水解平衡常数只与温度有关，所以稀释溶液，水解平衡常数不变，故A错误； B选项，加入少量NH4Cl固体，两者相互促进的双水解，因此平衡向正反应方向移动，故B正确； C选项，升高温度，平衡正向移动，碳酸氢根浓度增加，碳酸根浓度减小，增大，故C错误； D选项，加入NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，溶液pH增大，故D错误； 【点睛】化学平衡常数、电离平衡常数、离子积常数、水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关。 5．B【详解】A．水电离出mol/L的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量氢离子，能大量存在，B符合题意； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量氢离子，与H+不能大量存在，C不符合题意； D．在溶液中因发生双水解而不能大量共存，并且的溶液呈中性，中性溶液中不可能存在，只能存在于酸性溶液中，D不符合题意； 6．A【详解】A．两种溶液的体积、盐的物质的量浓度及酸碱指示剂的用量相同，碳酸钠溶液颜色较深，说明其碱性较强，碳酸根离子的水解程度较大，两种阴离子的水解离子方程式分别为、，根据“越弱越水解”可知，A正确； B．铵盐与浓氢氧化钠溶液混合并微热时发生反应，生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但氨水微热时也能逸出氨气并出现相同现象，故不能据此断定待测液一定是铵盐溶液，B错误； C．亚铁离子与碘离子共存时，碘离子的还原性较强，少量氯水优先氧化碘离子，发生反应，生成的碘使溶液呈黄色。因此还原性应为，C错误； D．亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子与酸反应可分别发生、，产生的二氧化硫能使品红溶液褪色。但含次氯酸根离子的溶液与浓盐酸反应时可发生，氯气通入水中发生，生成的次氯酸也能使品红溶液褪色，故不能据此断定待测液中含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，D错 7．C【详解】A．I中Al表面没有气泡，说明表面有氧化膜，III中Al有气泡，说明表面氧化膜被破坏，A项正确； B．碳酸钠溶液显碱性，铝表面的氧化膜和碱反应生成偏铝酸根，去掉氧化膜后，铝和碱反应生成偏铝酸根，碳酸根水解生成碳酸氢根，碳酸氢根离子和偏铝酸根离子反应， AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-，B项正确； C．盐类水解是吸热反应，加热促进盐类水解，氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，消耗了氢氧根离子，促进碳酸根离子水解，所以加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向都起到促进作用，C项错误； D．Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32- + H2O HCO3- + OH- D对 8．B【详解】A．弱电解质的前提是化合物，稀磷酸是磷酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；NH3自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．分步电离，第一步电离方程式：，C．的电离方程式：，C错误； D．的水解方程式：， 9．A【分析】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA(强碱弱酸盐)和水，由于部分水解，溶液显碱性，则，根据电荷守恒可得：，则，又因为水解是微弱的，则溶液中离子浓度大小为：。 【详解】A．据分析可知，溶液中离子浓度大小为：，A正确； B．二者恰好反应生成MA，部分水解，溶液显碱性，则，B错误； C．据分析可知，水解程度微弱，溶液中离子浓度大小为：，C错误； D．根据溶液中的电荷守恒：，D 10．D【详解】 A．盐酸滴定氢氧化钠溶液，使用酸式滴定管时，用左手操作活塞，右手摇动锥形瓶。左手拇指在滴定管前侧（朝向操作者），食指和中指在滴定管后侧，三指平行地轻轻捏住活塞柄的中间偏上部位，如图：，A错误； B．FeCl3·6H2O在加热时会发生水解反应：，加热会促进HCl挥发，导致平衡右移，最终可能得到Fe(OH)3或Fe2O3，而非无水FeCl3，B错误； C．侯氏制碱法的核心是先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2，以提高CO2的吸收效率，图中通入CO2的导管未插入液面下，会导致CO2吸收不完全，此外通入NH3的导管插入液面下，容易发生倒吸，该装置无法有效模拟侯氏制碱法，C错误； D．在滴定实验中，当接近终点时，需逐滴加入标准液，直至颜色变化。若需加入半滴溶液，可将滴定管尖嘴插入锥形瓶内，挤出溶液后用蒸馏水冲洗尖嘴并振荡，确保溶液混合均匀，D正确； 11．D【详解】①、②为二元铵盐，溶质每1 mol电离出2 mol铵根离子，所以铵根离子浓度较大，中对的水解无额外影响；中是弱酸根，会和发生双水解，互相促进，水解程度比中的更大。 因此要达到相同的，所需溶质浓度：①>②； ③、④⑤为一元铵盐， 这三种溶质每1 mol仅电离出1 mol ，整体所需溶质浓度远高于二元铵盐，会电离出，抑制的水解，水解程度最小；中对水解无影响，水解程度比④大；中是弱酸根，和发生双水解，互相促进，水解程度最大。 因此要达到相同的，所需溶质浓度：③>⑤>④； 12．C【详解】A．溶液中，含A元素微粒有、、。依据物料守恒，含A元素的所有粒子浓度之和等于总浓度，即，A正确； B．溶液中，酸式盐的，对应M点，此时，且的电离和水解均很微弱，最大，故，B正确； C．将等物质的量的、溶于水，若则，但的电离常数大于的水解常数，最终溶液中，因此，，C错误； D．M点，，则，则，D正确； 13．B【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题。 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水的c(H+)c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意； B．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B符合题意； C．醋酸钠溶液中，醋酸根水解显碱性CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，故C不符合题意； D．水的电离为吸热过程，对于CH3COONa溶液，温度升高促进水的电离，水的电离程度大于醋酸根的水解程度，使溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小 14．A【详解】A．的大小只与生成物的浓度有关，若时减小了的浓度，平衡向逆反应方向移动，不断消耗使其浓度降低，因此也会降低直到反应再次达到新的平衡，A正确； B．根据图乙可知，1mol S(g)具有的能量比1mol S(s)具有的能量高，因此1mol S(g)燃烧放出的热量更多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变越小，因此，B错误； C．铁丝与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，温度会越来越高，直到反应终止，而与过程中的反应速率大小无关，C错误； D．溶液水解发生反应，加水稀释后水解反应平衡向正反应方向移动，越稀释越水解，故随着水的体积增加，的水解程度应增大，则的水解程度A点小于B点，D错误； 故正确答案为A。 15．D【详解】A．①中溶液显黄色是因为水解生成有色物质（如羟基配合物），已知浓度较小时几乎无色，故并非本身显黄色，A错误； B．加入浓盐酸引入和，抑制水解（平衡逆向移动），与形成黄色络合物，显著影响水解平衡，B错误； C．浓硝酸中的始终抑制水解，使平衡逆向移动，无论少量或过量均不会导致平衡正向移动；现象中⑤浅黄色可能因其他因素，但水解平衡方向不变，C错误； D．浓硫酸仅提供改变pH，不引入干扰离子（如络合或影响），且加浓硫酸后溶液无色表明水解被抑制而无其他干扰，适合单独研究pH影响，D正确； 故答案选D。 16．(1) ①⑤⑧ ②④⑨ (2) (3)抑制Fe3+水解 (4) 2 温度 CH3COO⁻ + H₂O⇌CH3COOH+OH⁻ (5) 正 实验2相较于实验1，溶液稀释了10倍，而实验2的pH增大值小于1 B (6) 当滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 18.7% AB 【详解】（1）①FeCl3 在水溶液中能完全电离，属于强电解质；②冰醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；   ③氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④Al(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤NaHCO3在水溶液中能完全电离，属于强电解质；⑥Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质；    ⑦氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；   ⑧CH3COONa   在水溶液中能完全电离，属于强电解质；⑨H2CO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质；⑩盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；属于强电解质的有①⑤⑧；属于弱电解质的有②④⑨； （2）NaHCO3在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； （3）FeCl3是强酸弱碱盐，水解呈酸性，在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是抑制Fe3+水解； （4）①i．实验1和实验2中CH3COONa的浓度不同，所以实验1和2，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。 ii．实验1和3，探究加入对CH3COONa水解程度的影响。 ②iii．实验1和4的温度不同，实验1和4探究温度对CH3COONa水解程度的影响。 ③CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO⁻ + H₂O⇌CH3COOH+OH⁻； ④CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性，所以CH3COONa溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为。 【分析】探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，要控制变量，需要唯一变量。实验1和实验2中其他反应条件相同，浓度不同；实验2和实验3浓度相同，温度不同； （5）①据分析，由实验1和2可知，稀释FeCl3溶液，水解平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由为：实验2相较于实验1，FeCl3溶液稀释了10倍，而实验2的pH增大值小于1，故答案为：正；实验2相较于实验1，FeCl3溶液稀释了10倍，而实验2的pH增大值小于1； ②A．氯化铁溶液水解呈酸性，则实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管，A正确； B．实验4和实验5中应确保钠离子浓度相等，则与的关系式为，B不正确； C．根据信息(加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变)及图1与图2结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响，C正确； 答案选B； （6）①亚铁离子将高锰酸根离子还原而使其褪色，滴定至终点时的现象是当滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色； ②取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液，依据反应方程式，可建立关系式：，则所测补血剂中铁元素的质量分数是； A．锥形瓶水洗后，再用待测溶液润洗，导致所取亚铁离子物质的量偏高，消耗标准液体积偏高，测定结果偏高； B．配制溶液，定容后未振荡，上层溶液浓度偏小，即标准液浓度偏小，导致消耗标准液体积偏高，测定结果偏高； C．滴定管滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡，导致标准液体积偏小，测定结果偏小； D．当滴定结束时，俯视酸式滴定管读数，导致标准液体积偏小，测定结果偏小； 答案选AB。 18．(1) (2)浓盐酸（或高浓度的盐酸） (3) 0 < 溶液 C (4) 【详解】（1）水解生成具有吸附性的胶体，可以吸附水中悬浮杂质实现净水，其离子方程式为：。 （2）易水解生成氢氧化物沉淀，将固体先溶解在浓盐酸中，可通过增大浓度抑制水解，避免出现浑浊，之后再稀释即可得到所需浓度的溶液。 （3）①该实验为控制变量的对照实验，各组溶液总体积需保持一致，第1组溶液总体积为，因此第3组中，解得。 ②若pH减小，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，则水解程度减小，溶液颜色变浅，透光率更高，因此未额外加HCl的第1组透光率小于加了HCl的第2组透光率。 ③由题意可知，第4组实验的目的是探究浓度对水解平衡的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，试剂x需要保证和第3组的浓度一致，和第1组的浓度一致，故试剂x为溶液。要证明pH对水解平衡的影响，需要控制浓度相同、仅改变浓度，因此选择组别4（高、低）和组别3（高、高）对照，故选C。 （4）①由图可知，溶液pH为2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为：。 ②pH=8时溶液中主要存在形态是，加入KOH后，和反应生成和水，发生反应的离子方程式为：。 19．(1)AD (2) (3) ①>②=③（或①>③=②） ③>①=②（或③>②=①） (4) I 滴入最后半滴NaOH标准液，溶液颜色恰好从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 偏小 E 【详解】（1）醋酸溶液中存在电离平衡。 A．加水稀释使溶液浓度减小，有利于醋酸电离，已电离的醋酸占醋酸总量的比例增大，电离程度增大，A正确； B．加少量冰醋酸使醋酸浓度增大，虽然电离平衡正向移动，但已电离的醋酸占醋酸总量的比例减小，电离程度减小，B错误； C．加入的溶于水后电离出，使浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误； D．醋酸的电离过程吸热，升高温度使电离平衡正向移动，电离程度增大，D正确； 故选AD； （2）同温度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。表中，，前者大于后者，说明醋酸的酸性强于次氯酸，醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸。醋酸和次氯酸均为弱电解质，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为； （3）三种酸溶液的pH相同，说明起始时浓度相同；体积相同，则起始时溶液中的物质的量相同。HCl和均为强酸，在本题条件下按完全电离处理，两者能够提供的总物质的量相同。锌与强酸反应的离子方程式为，因此两者生成氢气的质量相等。醋酸是弱酸，溶液中还存在未电离的醋酸分子，随着被消耗，醋酸继续电离，反应为。锌足量时，醋酸能够提供的总量更多，生成氢气的质量更大，故生成氢气的质量顺序为①>②=③。 三种酸分别与NaOH完全中和的反应为、、。酸溶液的体积和物质的量浓度均相同，三种酸的物质的量相同；每1 mol醋酸或HCl消耗1 mol NaOH，每1 mol消耗2 mol NaOH。NaOH溶液浓度相同，其消耗体积与消耗的物质的量成正比，故消耗NaOH溶液的体积顺序为③>①=②； （4）①HCl是强酸，醋酸是弱酸，等物质的量浓度时，HCl溶液的浓度较大、pH较小。曲线I的起始pH较小，因此滴定HCl溶液得到曲线I。滴定时发生反应，接近终点时溶液的pH发生突变，稍过量的NaOH使酚酞显粉红色。因此，滴定终点的现象为滴入最后半滴NaOH标准液，溶液颜色恰好从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。 ②滴定管的刻度自上而下增大，开始仰视使初读数偏大，后来俯视使终读数偏小。消耗的NaOH溶液体积等于终读数减初读数，因此记录的消耗体积偏小。设所测酸浓度为，所取酸溶液体积为，记录的NaOH溶液消耗体积为；两种酸均为一元酸，由中和反应的物质的量关系，有。NaOH溶液浓度和所取酸溶液体积不变，偏小使所测酸浓度偏小。 ③D点位于pH为7的水平线上，25℃时有。D点对应醋酸与NaOH反应后形成的混合溶液，电荷守恒关系为，代入氢离子与氢氧根离子浓度相等的关系，得。此时溶液中的主要离子为和，其浓度远大于，故离子浓度顺序为。 ④两种酸的体积、物质的量浓度均相同，且均为一元酸，完全中和时消耗的NaOH溶液体积相同。B点为HCl与NaOH恰好完全反应的点，E点与B点对应相同的NaOH溶液体积，因此E点为醋酸与NaOH恰好完全反应的点。C点是醋酸溶液，醋酸电离出的抑制水的电离；D点尚未完全中和，溶液中有醋酸和醋酸钠，剩余醋酸抑制醋酸根离子的水解。E点形成醋酸钠溶液，发生水解反应，醋酸根离子结合水电离出的，促进水的电离。三点均没有过量NaOH，溶液中的来自水的电离；E点的pH最大，浓度最大，因此水的电离程度最大的点为E点。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $