第03讲 盐类的水解（专项训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以“概念-原理-应用-综合”为逻辑主线，通过分层演练构建盐类水解完整知识体系，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |盐类水解及影响因素|4题|基础判断与条件分析|从水解本质切入，建立温度、浓度对平衡影响的认知| |水解方程式及水解常数|4题|方程式书写与常数计算|衔接电离平衡，推导水解常数与电离常数关系| |盐类水解的应用|4题|实际情境分析|联系生产生活，体现性质决定用途的化学观念| |图像分析及离子浓度比较|4题|曲线解读与定量判断|整合平衡移动与守恒思想，培养综合分析能力|

第03讲 盐类的水解（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 盐类水解及影响因素 考向02 水解方程式及水解常数 考向03 盐类水解的应用 考向04 盐类水解图像分析及离子浓度大小比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 盐类水解及影响因素 1．下列物质中，能够促进水的电离且水溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 2．下列有关(的)的说法不正确的是 A．醋酸钠的水溶液呈碱性 B．可以作为配体 C．可以治疗胃酸过多 D．属于盐类 3．测定不同温度下氯化铵溶液的pH，数据如下。下列说法不正确的是 实验序号 测定温度/℃ 溶液的pH i 25 5.12 ii 50 4.83 A．实验i中，溶液的原因： B．依据实验i、ii可得出结论：温度升高，促进了氯化铵的水解 C．25℃时，溶液的 D．实验ii中，溶液离子浓度存在关系： 4．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入固体，浓度减小 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 考向02 水解方程式及水解常数 5．下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．溶液滴入溶液中： C．通入水中： D．FeO与硝酸反应： 6．下列表示物质变化的化学用语正确的是 A．若C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨稳定 B．的电离方程式： C．氯化铁水解的离子方程式： D．燃烧热的热化学方程式： 7．室温时，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 HCOOH H2CO3 HCN Ka=1.77×10-4 Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11 Ka=4.9×10-10 A．向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应2CN-+H2O+CO2=2HCN+ B．室温时，的水解常数为2.3×10-8 C．向100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中通入少量CO2，该溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c() D．室温时，将0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-) 8．下列叙述正确的是 A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B．反应活化能越高，该反应越易进行 C．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 D．相同温度下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的0.01倍 考向03 盐类水解的应用 9．化学与生产、生活密切相关。下列应用中，涉及氧化还原反应的是 A．锂离子电池用于手机供电 B．小苏打用作食品膨松剂 C．纯碱溶液用于洗涤物品表面油污 D．实验室用离子交换法(阴、阳离子交换树脂)除去水中的杂质离子 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀硝酸： B．泡沫灭火器反应原理： C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D．向溶液中通入少量的 11．下列有关元素及其化合物的说法错误的是 A．、、聚合氯化铝能水解，可用作混凝剂，起到杀菌消毒的作用 B．呈两性，说明Al有一定的非金属性 C．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 D．是非电解质，但其水溶液能导电 12．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：厨师用料酒烹制红烧鱼 酯类物质有芳香气味 B 环保行动：将燃煤进行脱硫处理 CaSO4受热不易分解 C 家务劳动：用“84”消毒液消毒 H2O2具有强氧化性 D 学农活动：铵态氮肥与草木灰不能混用 盐类的双水解 A．A B．B C．C D．D 考向04 盐类水解图像分析及离子浓度大小比较 13．室温下，向柠檬酸钠()溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中、、和的分布系数(某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线b表示 B．n点： C．的水解平衡常数 D．pH约为5时，通入HCl发生的反应为 14．常温下，向溶液中边搅拌边缓慢加入NaOH固体（忽略溶液体积变化），测得溶液中与随pH变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．曲线a、b分别表示与的变化 B．M点对应的溶液中： C．溶液时： D．35℃时，M点对应的 15．在浓度为的溶液中，下列说法正确的是 A．溶液中浓度最大的离子是 B． C． D．磷酸第二步电离的平衡常数表达式为 16．下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与Na2CO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是 A．pH：②>④>⑤>③>① B．c(CH3COOH)：①>③>⑤>④>② C．c(CH3COO-)：②>③>④>⑤>① D．：①>⑤>③>④>② 重难·创新演练 1．（25-26高三上·天津·阶段检测）室温下，对于pH=9的NaOH溶液和溶液，说法错误的是 A．溶液抑制了水的电离 B．溶液抑制了水的电离 C．溶液中存在分子 D．溶液中由水电离的 2．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列水解反应的离子方程式及有关说法正确的是 A．NaHCO3溶于水显碱性是因为NaHCO3的水解程度大于电离程度 B．常温下，0.1mol·L-1的一元酸HX溶液的 pH=3，可推知NaX溶液中存在X- + H2O= HX + OH- C．向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，滴加BaCl2溶液，颜色无变化 D．NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO的电离程度小于其水解程度 3．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中 硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 B 将等浓度、等体积的溶液与溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀 C 在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴2%的溶液、混匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热 未出现砖红色沉淀 葡萄糖不具有还原性 D 已知含的溶液呈红棕色，将通入溶液中 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与发生络合反应的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列实验现象与的电离平衡无关的是 A．向溶液中加入酚酞，溶液变红 B．向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀和水 C．加热溶液，减小 D．时，将的盐酸稀释10倍，溶液 5．（2025·天津·模拟预测）乙二酸(，俗名草酸)是一种有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的作用。室温下，用溶液滴定溶液，所得溶液里、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下， B．当时，溶液呈碱性 C．在滴入溶液时，溶液中不变 D．时， 6．常温下，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，测得。下列有关混合溶液的说法错误的是 A． B． C． D．常温下，的水解常数大于的电离常数 7．（25-26高三上·天津·期末）劳动有助于“知行合一”。下列劳动项目与相应化学原理不匹配的是 选项 劳动项目 化学原理 A 在室内喷洒过氧乙酸溶液消毒 过氧乙酸（）具有强氧化性 B 用热纯碱溶液清洗餐具的油污 油脂在热纯碱溶液中的水解产物能溶于水 C 用乙酸乙酯除去衣服上的油渍 乙酸乙酯在空气中燃烧生成和 D 在压面机轴承上涂一层黄油 将金属与空气隔离，避免金属发生腐蚀 A．A B．B C．C D．D 8．苯甲酸是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法错误的是 A．升高温度，苯甲酸钠的水解平衡常数增大 B．加少量水稀释苯甲酸钠溶液，溶液的减小 C．常温下，的苯甲酸溶液中，水电离的为1.0×10-4mol/L D．用溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用酚酞作指示剂 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是 A．油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 B．油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应 C．蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子 D．淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者结构不同 2．（2025·天津·高考真题）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 3．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D． 4．（2023·天津·高考真题）25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 5．（2022·天津·高考真题）下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是 A．具有碱性 B．不能发生水解 C．分子中不含手性碳原子 D．分子中采取杂化的碳原子数目为6 6．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (4)25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 盐类的水解（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B B C A C C A D 11 12 13 14 15 16 A C D B B D 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 B A D B C D C CB 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 A C C B A D 7． (4)碱性 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 盐类的水解（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 盐类水解及影响因素 考向02 水解方程式及水解常数 考向03 盐类水解的应用 考向04 盐类水解图像分析及离子浓度大小比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 盐类水解及影响因素 1．下列物质中，能够促进水的电离且水溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．是强酸弱碱盐，铜离子水解消耗水电离出的，促进水的电离，同时产生使溶液呈酸性，A正确； B．是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，不促进水的电离，B错误； C．在水中完全电离出，抑制水的电离，溶液呈酸性，但不促进电离，C错误； D．是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解消耗水电离出的，促进水的电离，但溶液呈碱性，D错误； 故选A。 2．下列有关(的)的说法不正确的是 A．醋酸钠的水溶液呈碱性 B．可以作为配体 C．可以治疗胃酸过多 D．属于盐类 【答案】C 【解析】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解反应：，溶液中，呈碱性，A正确； B．中的氧原子含有孤电子对，可提供孤电子对与中心离子形成配位键，因此可以作为配体，B正确； C．与胃酸（主要成分为HCl）反应会生成具有刺激性的，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成，属于盐类，D正确； 故选C。 3．测定不同温度下氯化铵溶液的pH，数据如下。下列说法不正确的是 实验序号 测定温度/℃ 溶液的pH i 25 5.12 ii 50 4.83 A．实验i中，溶液的原因： B．依据实验i、ii可得出结论：温度升高，促进了氯化铵的水解 C．25℃时，溶液的 D．实验ii中，溶液离子浓度存在关系： 【答案】B 【解析】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，离子方程式为，A正确； B．依据实验i、ii可知，温度升高，溶液pH的减小，温度升高不仅促进盐的水解，也促进的增大，因此溶液pH的减小，不一定是促进氯化铵水解导致的，B错误； C．水解规律为越稀越水解，若0.01mol/L中水解程度和0.1mol/L中水解程度的相同，pH应为6.12，水解程度增大则比假设值大，故pH＜6.12，C正确； D．溶液中不水解浓度最大，少量水解浓度略小于，溶液显酸性则，且水解产生的浓度远小于剩余的浓度，故离子浓度顺序为，D正确； 故答案为B。 4．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入固体，浓度减小 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】A．水解平衡常数仅与温度有关，稀释溶液时温度不变，平衡常数不变，故A错误； B．加入固体，与反应生成沉淀，浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，故B正确； C．水解是吸热反应，升高温度使平衡正向移动，增大，减小，比值增大，故C错误； D．加入固体，浓度增大，平衡逆向移动，但总浓度仍增加，pH增大，故D错误； 故答案为：B。 考向02 水解方程式及水解常数 5．下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．溶液滴入溶液中： C．通入水中： D．FeO与硝酸反应： 【答案】C 【解析】A．给出的离子方程式为的电离方程式，水解的离子方程式为，A错误； B．为弱酸的酸式酸根，不能直接拆分为和，正确的离子方程式为，B错误； C．与水反应生成硝酸和，硝酸为强酸可拆为和，离子方程式书写正确，C正确； D．硝酸具有强氧化性，会将反应生成的氧化为，同时生成氮的还原产物，正确的离子方程式为（稀硝酸）或（浓硝酸），D错误； 故选C。 6．下列表示物质变化的化学用语正确的是 A．若C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨稳定 B．的电离方程式： C．氯化铁水解的离子方程式： D．燃烧热的热化学方程式： 【答案】A 【解析】A．物质能量越低稳定性越强，石墨转化为金刚石的，说明石墨能量低于金刚石，因此石墨更稳定，A正确； B．是二元弱酸，需分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离生成，B错误； C．水解程度微弱，生成的为胶体，不能标注沉淀符号，正确离子方程式为，C错误； D．燃烧热的定义是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该反应中的物质的量为2mol，不符合燃烧热的要求，正确的写法为，D错误； 故选A。 7．室温时，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 HCOOH H2CO3 HCN Ka=1.77×10-4 Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11 Ka=4.9×10-10 A．向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应2CN-+H2O+CO2=2HCN+ B．室温时，的水解常数为2.3×10-8 C．向100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中通入少量CO2，该溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c() D．室温时，将0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【解析】A．由Ka可知，酸性强弱为H2CO3>HCN>HC，则向NaCN溶液中通入少量CO2发生的反应为CN-+H2O+CO2=HCN+HC，A项错误； B．室温时，C的水解常数Kh1==≈1.8×10-4，B项错误； C．向100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入少量CO2，得到碳酸钠和氢氧化钠的混合物，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)，C项正确； D．由HCN的Ka=4.9×10-10可知，HCN的电离程度小于CN-的水解程度，所以等浓度的HCN和NaCN的混合液中存在c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，D项错误。 故选C。 8．下列叙述正确的是 A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B．反应活化能越高，该反应越易进行 C．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 D．相同温度下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的0.01倍 【答案】C 【解析】A．相同温度下，一元弱酸的电离常数与对应盐的水解常数满足关系，为定值，故越小，越大，A错误； B．反应活化能越高，普通分子变为活化分子需要的能量越高，反应越难进行，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，镀锌层局部破损后，形成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，因此铁管仍不易生锈，C正确； D．，的番茄汁中，的牛奶中，前者是后者的倍，D错误； 故选C。 考向03 盐类水解的应用 9．化学与生产、生活密切相关。下列应用中，涉及氧化还原反应的是 A．锂离子电池用于手机供电 B．小苏打用作食品膨松剂 C．纯碱溶液用于洗涤物品表面油污 D．实验室用离子交换法(阴、阳离子交换树脂)除去水中的杂质离子 【答案】A 【解析】A．锂离子电池供电利用原电池工作原理，反应过程中存在电子转移，有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确； B．小苏打（）用作食品膨松剂的原理是受热分解或与酸性成分反应生成，所有反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．纯碱溶液洗涤油污的原理是电离出的水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．离子交换法除水中杂质离子的本质是杂质离子与离子交换树脂上的离子发生复分解类的交换反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀硝酸： B．泡沫灭火器反应原理： C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D．向溶液中通入少量的 【答案】D 【解析】A．向溶液中滴加硝酸，硝酸具有强氧化性，会被氧化，正确的离子方程式为，A错误； B．泡沫灭火器的试剂为和，和发生双水解反应，正确的离子方程式为，B错误； C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，草酸为弱酸不拆，正确的离子方程式为，C错误； D．溶液中通入少量，HCl与反应，HClO不与反应，离子方程式符合反应原理，电荷和原子守恒，D正确； 故选D。 11．下列有关元素及其化合物的说法错误的是 A．、、聚合氯化铝能水解，可用作混凝剂，起到杀菌消毒的作用 B．呈两性，说明Al有一定的非金属性 C．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 D．是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】A 【解析】A．、、聚合氯化铝水解生成胶体，可作混凝剂吸附水中悬浮杂质，但无强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，A符合题意； B．呈两性，既可与强酸反应又可与强碱反应，说明具有一定非金属性，B不符合题意； C．胶体分散质粒子直径为，病毒蛋白质分子直径约，分散在空气中可形成气溶胶，C不符合题意； D．自身不能发生电离，属于非电解质，其溶于水时与水反应生成，电离产生自由移动的离子使水溶液导电，D不符合题意； 故答案选A。 12．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：厨师用料酒烹制红烧鱼 酯类物质有芳香气味 B 环保行动：将燃煤进行脱硫处理 CaSO4受热不易分解 C 家务劳动：用“84”消毒液消毒 H2O2具有强氧化性 D 学农活动：铵态氮肥与草木灰不能混用 盐类的双水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．料酒中的乙醇和鱼肉中的有机酸受热发生酯化反应，生成具有芳香气味的酯类，可去腥增香，劳动项目和化学知识直接关联，A不符合题意； B．燃煤脱硫通常用CaO吸收，最终转化为性质稳定、受热难分解的，避免排放到空气中形成酸雨，二者有关联，B不符合题意； C．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，消毒原理是依靠次氯酸根的强氧化性使蛋白质变性，和的性质无关，二者没有关联，C符合题意； D．草木灰的主要成分是，碳酸根和铵态氮肥中的铵根离子发生双水解反应，生成易挥发的，会降低肥效，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 考向04 盐类水解图像分析及离子浓度大小比较 13．室温下，向柠檬酸钠()溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中、、和的分布系数(某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线b表示 B．n点： C．的水解平衡常数 D．pH约为5时，通入HCl发生的反应为 【答案】D 【分析】向柠檬酸钠溶液中通入氯化氢气体，溶液的pH减小，A3-的浓度减小，HA2-、H2A-的浓度先增大后减小，H3A的浓度增大，则曲线a、b、c、d分别表示H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布系数随pH变化。 【解析】A．由分析可知，曲线b表示H2A-的分布系数随pH变化，A错误； B．n点溶液中存在电荷守恒关系：，也存在物料守恒关系：，整合两式可得：，由图可知，n点溶液的pH为4.76，则溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；则溶液中微粒的关系为：，B错误； C．A3-在溶液中水解生成HA2-和氢氧根离子，反应的离子方程式为：A3-+H2OHA2-+OH-，由图可知，A3-的浓度与HA2-的浓度相等时，溶液pH为6.40，则由方程式可知，A3-的水解常数为：Kh1==c(OH-)=10-(14-6.40)=10-7.60，C错误； D．由图可知，pH约为5时，HA2-的浓度减小，H2A-的浓度增大，则通入氯化氢发生的反应为：，D正确； 故选D。 14．常温下，向溶液中边搅拌边缓慢加入NaOH固体（忽略溶液体积变化），测得溶液中与随pH变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．曲线a、b分别表示与的变化 B．M点对应的溶液中： C．溶液时： D．35℃时，M点对应的 【答案】B 【解析】A．pH增大时，与反应生成，随pH升高减小，随pH升高增大，因此曲线a表示，曲线b表示，A错误； B．根据电荷守恒：，移项得，物料守恒（X元素总量不变），将电荷守恒式代入物料守恒得，B正确； C．时溶液呈酸性，，与选项中矛盾，C错误； D．M点，常温下，电离吸热，温度升高增大，增大，对应，D错误； 故选B。 15．在浓度为的溶液中，下列说法正确的是 A．溶液中浓度最大的离子是 B． C． D．磷酸第二步电离的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】A．完全电离生成和，会发生电离和水解，浓度小于，而浓度为，故浓度最大的离子是，A错误； B．根据物料守恒，溶液中P元素的所有存在形式浓度之和等于初始的浓度，即，B正确； C．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总和等于阴离子所带负电荷总和，正确的表达式应为，选项漏掉了，C错误； D．磷酸第二步电离为，平衡常数表达式为，选项给出的是其倒数，D错误； 故选B。 16．下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与Na2CO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是 A．pH：②>④>⑤>③>① B．c(CH3COOH)：①>③>⑤>④>② C．c(CH3COO-)：②>③>④>⑤>① D．：①>⑤>③>④>② 【答案】D 【解析】A．考虑溶液等体积混合后发生的反应，确定溶液的pH大小，pH的大小关系为②>④>③>⑤>①，A错误； B．c(CH3COOH)的大小关系为①>⑤>③>④>②，B错误； C．c(CH3COO-)的大小关系为②>④>③>⑤>①，C错误； D．溶液中=的大小关系为①>⑤>③>④>②，D正确； 故选D。 重难·创新演练 1．（25-26高三上·天津·阶段检测）室温下，对于pH=9的NaOH溶液和溶液，说法错误的是 A．溶液抑制了水的电离 B．溶液抑制了水的电离 C．溶液中存在分子 D．溶液中由水电离的 【答案】B 【解析】A．是强碱，电离出的使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，A正确； B．是强碱弱酸盐，水解会结合水电离出的，促进水的电离，而非抑制，B错误； C．水解生成分子，因此溶液中存在分子，C正确； D．室温下，pH=9的溶液中c(H+)=1.010-9mol/L，溶液中全部由水电离产生，且水电离的，因此，D正确； 故选B。 2．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列水解反应的离子方程式及有关说法正确的是 A．NaHCO3溶于水显碱性是因为NaHCO3的水解程度大于电离程度 B．常温下，0.1mol·L-1的一元酸HX溶液的 pH=3，可推知NaX溶液中存在X- + H2O= HX + OH- C．向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，滴加BaCl2溶液，颜色无变化 D．NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO的电离程度小于其水解程度 【答案】A 【解析】A． 在水中同时存在两个过程：电离、水解，当水解产生的浓度大于电离产生的浓度时，溶液显碱性，即水解程度大于电离程度，A正确； B． 溶液，说明是弱酸，的水解是可逆的，离子方程式应该用可逆号而非等号，正确写法为，B错误； C．溶液中水解使溶液显碱性，滴酚酞变红；加入后，与生成沉淀，浓度大幅减小，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色会变浅甚至褪去，并非颜色无变化，C错误； D．溶液显酸性，本质是的电离程度大于其水解程度，该选项描述完全相反，D错误； 故选A。 3．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中 硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 B 将等浓度、等体积的溶液与溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀 C 在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴2%的溶液、混匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热 未出现砖红色沉淀 葡萄糖不具有还原性 D 已知含的溶液呈红棕色，将通入溶液中 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与发生络合反应的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．冰醋酸易挥发，生成的气体中混有醋酸蒸气，醋酸也可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸>硅酸，A错误； B．与发生反应，原理是酸性强于，属于强酸制弱酸，并非双水解相互促进，B错误； C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性环境下进行，该实验中用量严重不足，未形成碱性环境，因此未出现砖红色沉淀不能说明葡萄糖无还原性，C错误； D．溶液先变为红棕色，说明与的络合反应速率更快，一段时间后变为浅绿色，说明最终发生氧化还原反应生成，氧化还原反应进行程度更大，平衡常数更大，D正确； 故选D。 4．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列实验现象与的电离平衡无关的是 A．向溶液中加入酚酞，溶液变红 B．向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀和水 C．加热溶液，减小 D．时，将的盐酸稀释10倍，溶液 【答案】B 【解析】A．是强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，溶液呈碱性使酚酞变红，与水的电离平衡有关，A不符合题意； B．向饱和溶液中通入少量气体，发生反应，该反应为氧化还原反应，未涉及水的电离平衡移动，与水的电离平衡无关，B符合题意； C．是强碱弱酸盐，发生水解反应促进水的电离，加热时水的电离程度增大、增大，同时水解平衡正向移动，最终溶液减小，与水的电离平衡有关，C不符合题意； D．时，的盐酸稀释10倍时，水电离出的不能忽略，溶液，与水的电离平衡有关，D不符合题意； 故选B。 5．（2025·天津·模拟预测）乙二酸(，俗名草酸)是一种有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的作用。室温下，用溶液滴定溶液，所得溶液里、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下， B．当时，溶液呈碱性 C．在滴入溶液时，溶液中不变 D．时， 【答案】C 【分析】向20 mL 0.1 mol/L草酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L氢氧化钠溶液时，溶液中草酸浓度减小、草酸氢根离子浓度先增大后减小、草酸根离子浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子的物质的量分数与溶液pH的关系；由图可知，溶液中草酸和草酸氢根离子浓度相等时，溶液pH为1.2，则草酸的一级电离常数为：Ka1==c(H+)=10-1.2，同理可知，溶液中草酸氢根离子和草酸根离子浓度相等时，溶液pH为4.2，草酸的二级电离常数为：Ka2==c(H+)=10-4.2。 【解析】A．由分析可知，草酸的二级电离常数Ka2=10-4.2，A错误； B．当氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL时，草酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到草酸氢钠溶液，由电离常数可知，草酸氢根离子的水解常数为：Kh===10-12.8＜Ka2，则草酸氢根离子在溶液中的水解程度小于电离程度，草酸氢钠溶液呈酸性，B错误； C．草酸根离子在溶液中的一级水解常数，二级水解常数，溶液中，温度不变，水解常数不变，则滴入氢氧化钠溶液时，溶液中保持不变，C正确； D．当氢氧化钠溶液的体积为40.00 mL时，草酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到Na2C2O4溶液，溶液中存在物料守恒关系：，D错误； 故选C。 6．常温下，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，测得。下列有关混合溶液的说法错误的是 A． B． C． D．常温下，的水解常数大于的电离常数 【答案】D 【解析】A．根据电荷守恒 及已知 ，可得 ，因此 ，A正确； B．由于 ，溶液呈酸性，表明 电离为主，故 ，B正确; C．根据物料守恒，混合溶液中醋酸和醋酸根的总浓度守恒，初始浓度均为 ，故 ，C正确； D．根据A选项分析，同浓度醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根的水解，的水解常数大于的电离常数，D错误； 故选D。 7．（25-26高三上·天津·期末）劳动有助于“知行合一”。下列劳动项目与相应化学原理不匹配的是 选项 劳动项目 化学原理 A 在室内喷洒过氧乙酸溶液消毒 过氧乙酸（）具有强氧化性 B 用热纯碱溶液清洗餐具的油污 油脂在热纯碱溶液中的水解产物能溶于水 C 用乙酸乙酯除去衣服上的油渍 乙酸乙酯在空气中燃烧生成和 D 在压面机轴承上涂一层黄油 将金属与空气隔离，避免金属发生腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．过氧乙酸具有强氧化性，可使蛋白质变性达到消毒效果，劳动项目与原理匹配，A不符合题意； B．热纯碱溶液中水解程度大，碱性更强，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，可清洗油污，劳动项目与原理匹配，B不符合题意； C．用乙酸乙酯除油渍是利用相似相溶原理，油渍作为有机物可溶于有机溶剂乙酸乙酯，和乙酸乙酯燃烧生成和无关，劳动项目与原理不匹配，C符合题意； D．在轴承上涂黄油可隔绝金属与空气、水的接触，避免金属发生腐蚀，劳动项目与原理匹配，D不符合题意； 故选C。 8．苯甲酸是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法错误的是 A．升高温度，苯甲酸钠的水解平衡常数增大 B．加少量水稀释苯甲酸钠溶液，溶液的减小 C．常温下，的苯甲酸溶液中，水电离的为1.0×10-4mol/L D．用溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用酚酞作指示剂 【答案】C 【解析】A．苯甲酸钠的水解平衡是吸热的，升高温度，苯甲酸钠的水解平衡常数增大，A正确； B．苯甲酸是一种弱酸，苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，苯甲酸钠溶液由于PhCOO-的水解而呈碱性：PhCOO-+H2OPhCOOH+OH-，稀释苯甲酸钠溶液，促进PhCOO-的水解，溶液中c(OH-)，溶液的pH减小，B正确； C．苯甲酸溶液中苯甲酸电离的H+抑制水的电离，常温下，1LpH=4.00的苯甲酸溶液中水电离的c(H+)=1×10-10mol/L，C错误； D．NaOH与苯甲酸恰好完全反应生成的苯甲酸钠溶液呈碱性，用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时应选择碱性范围内发生颜色变化的指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，可选用酚酞作指示剂，D正确； 故选C。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是 A．油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 B．油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应 C．蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子 D．淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者结构不同 【答案】A 【解析】A．油脂由高级脂肪酸和甘油形成，但相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．油脂水解生成甘油和脂肪酸，淀粉、纤维素水解为葡萄糖，蛋白质水解为氨基酸，均可水解，B正确； C．蛋白质由氨基酸通过肽键等连接形成，描述正确，C正确； D．淀粉和纤维素分子式均为，但葡萄糖单元连接方式不同，结构不同，D正确； 故选A。 2．（2025·天津·高考真题）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【解析】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 3．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D． 【答案】C 【解析】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合； B．Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合； C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合； D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D不符合； 故答案为：C。 4．（2023·天津·高考真题）25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 【答案】B 【分析】磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度。 【解析】A．磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误； B．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； C．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。 5．（2022·天津·高考真题）下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是 A．具有碱性 B．不能发生水解 C．分子中不含手性碳原子 D．分子中采取杂化的碳原子数目为6 【答案】A 【解析】A．苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有碱性，故A正确； B．苯丙氨酸甲酯含有酯基，能发生水解，故B错误； C．分子中含手性碳原子，如图 标“*”为手性碳原子，故C错误； D．分子中采取杂化的碳原子数目为7，苯环上6个，酯基上的碳原子，故D错误。 综上所述，答案为A。 6．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (4)25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。 【答案】(4)碱性 【解析】（4）25℃时，H2S的Ka1为1.1×10-7，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，根据“谁强显谁性”，NH4HS水溶液显碱性。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $