第03讲 盐类的水解（专项训练）（山东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦盐类水解核心考点，构建从概念原理到计算应用的递进式训练体系，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|7考向（12题）|基础判断、方程式书写、影响因素分析|从水解实质规律→方程式书写→影响因素→水解常数→曲线分析→实际应用，形成完整概念链| |重难·创新演练|4题|综合计算、粒子分布曲线、跨模块融合|整合电离平衡与水解平衡，通过复杂曲线分析深化科学思维| |真题·实战演练|6题|高考真题（广东/陕晋青宁等卷）|覆盖高频考点（粒子浓度关系、曲线分析），强化解题规范性与应试能力|

学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第03讲盐类的水解（专项训练） 小模拟基础演练 ~考向01盐类水解的方程式及影响因素 1.C 2.D 考向02盐类水解的实质与规律 3.D 4.A 考向03水解常数的计算与应用 5.D 考向04盐类水解曲线分析 6.(1)Cl2+20H=C+C10+H,0 (2)C10+H,0=HC10+OH (3)6 c(HX-) 4) c(H,X) (5)1064 (6)碱 考向05盐类水解的应用 7.D 8.A ◆考向06溶液中粒子浓度的关系 9.C 10.D >考向07粒子浓度变化曲线分析 11.B 112 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 12.AD 重难·创新演练 1.D 2.A 3.BC 4.(1)HA=H+A (2)①> ②增大 BD③abc④CO2+H,0+ClO=HCI10+HC0, ⑤2115 小真题实战演练 1.A 2.C 3.D 4.B 5.B 6.B 212 第03讲 盐类的水解（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 盐类水解的方程式及影响因素 考向02 盐类水解的实质与规律 考向03 水解常数的计算与应用 考向04 盐类水解曲线分析 考向05 盐类水解的应用 考向06 溶液中粒子浓度的关系 考向07 粒子浓度变化曲线分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 盐类水解的方程式及影响因素 1．下列方程式中是水解的方程式的是 A．硫氢化钠溶液中离子行为之一： B．实验室生成氢氧化铝方法之一： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．乙二胺溶液显碱性： 【答案】C 【解析】A．硫氢化钠溶液中，在水分子参与下HS﹣离子电离生成硫离子和水合氢离子：，HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，故A错误；B．实验室生成氢氧化铝方法之一：可理解为，，遵循强酸制弱酸原理，不属于水解，故B错误；C．泡沫灭火器的灭火原理是碳酸氢根和铝离子发生彻底双水解：，故C正确；D．根据类推，乙二胺溶液显碱性：，涉及的是电离、不是水解，故D错误；故选C． 2．一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是 A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，该水解平衡常数增大 C．加入NaOH固体，减小 D．稀释溶液，减小 【答案】D 【解析】A．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中的氢氧根离子浓度反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A正确；B．碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水解平衡常数增大，故B正确；C．加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解常数不变，由水解常数可知，溶液中=，则和的值减小，故C正确；D．碳酸根离子的水解常数Kh=，稀释碳酸钠溶液时，温度不变，平衡常数不变，则溶液中不变，故D错误；故选D。 考向02 盐类水解的实质与规律 3．下列物质俗名与盐类水解反应有关的是 A．铁红 B．烧碱 C．干冰 D．纯碱 【答案】D 【解析】A．氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，A不符合题意；B．NaOH具有强碱性、腐蚀性等性质，俗称烧碱，B不符合题意；C．干冰是固态二氧化碳，C不符合题意；D．碳酸钠在水中水解使溶液呈碱性，故俗称纯碱，D符合题意;答案选D。 4．下列说法正确的是 A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B．向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C．用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性HF<HNO3 D．室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 【答案】A 【解析】A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，溶液中的氢氧根离子浓度不变，所以一水合氨的电离平衡不移动，故A正确；B．向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，但醋酸的电离度减小，故B错误；C．氢氟酸和硝酸溶液的体积不能确定，所以pH相等的氢氟酸消耗氢氧化钠溶液的体积大不能说明氢氟酸的酸性弱于硝酸，故C错误；D．室温下，某溶液pH<7，该溶液可能是酸或强酸弱碱盐溶液，也可能是酸式盐或弱酸弱碱盐，故D错误；故选A。 考向03 水解常数的计算与应用 5．将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A．该混合溶液中： B．加水稀释，增大 C．混合溶液中： D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 【答案】D 【详解】A．混合溶液中的水解常数，水解程度大于的电离程度，因此，A错误； B．电离常数仅与温度有关，常温下温度不变，不随稀释变化，B错误； C．根据物料守恒，等浓度等体积混合时，即，选项比例关系颠倒，C错误； D．加入少量固体，直接使增大，同时的电离平衡逆向移动，也增大，D正确； 故选D。 考向04 盐类水解曲线分析 6．I．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出、的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。回答下列问题： (1)时发生反应的离子方程式： 。 (2)写出NaClO水解离子方程式： 。 (3)不考虑水解，则在b点溶液中：是浓度的 倍。 II．常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题： (4)曲线n表示p (填或)与pH的变化关系。 (5) 。 (6)NaHX溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。 【答案】(1) (2) (3)6 (4) (5) (6)碱 【解析】（1）时氧化产物只生成了，离子方程式：；（2）NaClO水解离子方程式：；（3）根据得失电子守恒：，根据图像可知b点，，即；（4）H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则，则pH相同时，，则，则m、n分别表示pH与、的变化关系；（5）N点pH=7.4，，，则，；（6）M点pH=9.3，，，则，，，HX-的水解平衡常数，水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性。 考向05 盐类水解的应用 7．在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．在空气中加热时会水解或者被氧化，最终无法得到无水，A项不符合题意；B．加热条件下发生水解，最终生成，B项不符合题意；C．加热条件下在空气中被氧化成，C项不符合题意；D．加热条件下在空气中失去结晶水得到无水，D项符合题意；故选D。 8．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．硫酸钡用作钡餐 B．明矾用于净水 C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D．由制取无水固体时，需在气流中蒸发 【答案】A 【解析】A．硫酸钡用作钡餐是由于硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生Ba2+对人体造成危害，与水解无关，A项正确；B．明矾用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，B项错误；C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3+与发生双水解反应，C项错误；D．Fe3+在水中会水解，加热会促进Fe3+的水解，故由制取无水固体时，需在气流中蒸发，抑制Fe3+的水解，D项错误；答案选A。 考向06 溶液中粒子浓度的关系 9．甲酸铵在有机合成、分析化学等领域应用广泛。时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法错误的是 A．溶液中存在 B．溶液中存在 C．加入氨水调节溶液 D．加水稀释后，的值变大 【答案】C 【详解】A．溶液显酸性，故，结合电荷守恒，可得，A正确； B．甲酸铵中和初始浓度相等，根据物料守恒，含C微粒总浓度等于含N微粒总浓度，即，B正确； C．加入氨水调时，由电荷守恒得，但氨水引入了额外的N元素，因此含N微粒总浓度大于含C微粒总浓度，即，代入，得，C错误； D．甲酸电离常数，变形得，加水稀释时溶液酸性减弱，减小，温度不变不变，故该比值变大，D正确； 故选C。 10．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．0.1mol·L-1溶液中： B．0.1mol·L-1溶液中： C．的、混合溶液： D．0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 【答案】D 【解析】A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误；B．溶液中NH部分水解产生和H+使得溶液显酸性：，溶液中存在电荷守恒：，则，故，故B错误；C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误；D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确；故选D。 考向07 粒子浓度变化曲线分析 11．（2025·山东济南·一模）已知：为二元酸，为强碱，易溶于水。常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节，测得及溶液中含A物种的分布系数[例如]随的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线X表示的分布系数随变化 B．常温下，约为 C．当时，溶液中存在 D．溶液中， 【答案】B 【详解】A．题图溶液中含A物种的分布系数只有两条线且相交，说明H2A第一步为完全电离H2A=HA-+H+，溶液中不存在H2A，故A错误； B．随溶液pOH增大，pH减小，HA-⇌A2-+H+逆向移动，溶液中c(HA-)增大，c(A2-)减小，则曲线X、Y分别表示A2-、HA-的分布系数随溶液pOH的变化，曲线Z表示M2A饱和溶液中pM随溶液pOH的变化，M2A饱和溶液中存在：M2A(s)⇌2M+ (aq)+A2-(aq)，图中a点，M2A饱和溶液中pM=3，即c(M+)=0.001mol/L，则Ksp(M2A)= 0.0012×=5×10-10，故B正确； C．当pOH=11即pH为3时，c(H+)＞c(OH-)，则，故C错误； D．当pOH=11时c(HA-)=c(A2-)，HA-的Ka(HA-)==c(H+)=0.001，0.0001mol/LMHA溶液中c(H+)＜0.0001mol/L，则溶液中＞，知c(HA-)＜c(A2-)，故D错误； 答案选B。 12．（2026·山东德州·二模）是一种二元酸，MA是一种难溶盐，不水解。图中曲线分别表示室温下含足量MA(s)的 溶液在不同pH下 [单位：]、1g X [或]与pH的关系。已知：，。 下列说法错误的是 A．向水中加入NaHA固体，水的电离程度增大 B．的数量级为 C．pH=4时， D．pH=7时，MA可以部分转化为 【答案】AD 【分析】已知为二元弱酸，存在两步电离：，因此两条上升直线分别对应和，且，由点可知，，由点可知，，溶解平衡： ， ，图中虚线为 的溶解平衡，据此分析。 【解析】A．计算的水解常数：，，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，故向水中加入NaHA固体，水的电离程度减小，A错误； B．体系初始浓度为，物料守恒：，，结合，代入得：。时，，，，由此可知：，代入物料守恒式：，由于，可忽略，因此：，，，数量级为，B正确； C．在 pH = 4 时，由 ，代入 ，得 ，因此 。初始总浓度为 0.1 mol/L，物料守恒：。由 ，得 ，故 ，可忽略。结合 ，代入物料守恒：，解得 ，。由 MA 的溶度积 ，且 ，代入得 ，有 。再根据，远小于 。因此离子浓度顺序为 ，C正确； D．时，。若要生成沉淀，需满足：，代入数据计算，沉淀所需最低；而时，主要以形式存在，，实际溶液中，离子积，无法生成沉淀，不能发生该转化，D错误； 故选AD。 重难·创新演练 1．25℃时，以调节溶液的，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离产生的浓度 B．溶液中 C．溶液中 D．时， 【答案】D 【解析】A．常温下，即的溶液中，水电离产生的浓度。A错误；B．溶液中存在质子守恒：，则。B错误；C．由图可知，p、q、m曲线分别代表溶液中的的物质的量分数随的变化，则时，，此时；时，，此时，的水解平衡常数，说明的电离程度大于其水解程度，电离生成水解生成，则溶液中，C错误；D．由图可知，时，溶液中离子浓度与离子浓度相等，溶液为4.2，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，由电荷守恒可知，溶液中，故D正确；故选D。 2．（2026·山东日照·一模）HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数［如］的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A． B．的平衡常数约为 C．MB饱和溶液中存在 D．饱和溶液中存在 【答案】A 【分析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，且有。由图可知时，曲线相交且左侧纵坐标为0.5，因此代表分布系数，随着增大，两平衡都发生逆向移动，有如下推断：减小，故曲线表示随变化曲线；增大，故曲线表示随变化曲线；浓度不断减小，增大，故曲线表示随变化曲线；曲线表示MB饱和溶液中随变化曲线，由此分析； 【详解】A．由图可知，不随发生变化，则为二元强酸，在MB饱和溶液中，，A 正确； B．曲线交点有，，的平衡常数，B 错误； C．为二元强酸，不存在，C 错误； D．将选项中公式化简得，饱和溶液中存在物料守恒，D 错误； 故答案选A。 3．（2026·山东菏泽·一模）是一种常见二元弱酸，是一种难溶物。图中曲线分别表示下： (i)的溶液中，的与pH的关系； (ii)含的溶液中与pH的关系。 下列说法正确的是 A．曲线②表示与pH的关系 B．(i)中时， C． D．后，向(ii)中增加，平衡后溶液中的浓度增大 【答案】BC 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，则的负对数逐渐增大，的负对数先减小后增大，的负对数逐渐减小；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，因此与的变化呈反比；故曲线①表示与pH的关系，曲线③表示与pH的关系，曲线④表示与pH的关系，曲线②表示与pH的关系。取曲线③和④的交点进行分析，，则==c(H+)=10-4.19，根据①和④的交点，，=10-2.73×2=10-5.46，根据点(2.73,4.3)以及(2.73,2.49)，pH=2.73时，c(Sr2+)=10-4.3mol•L-1，=10-2.49mol•L-1，则； 【详解】A．根据分析可知，曲线②表示与pH的关系，曲线④表示与pH的关系，A错误； B．根据分析可知，，当时，，则，B正确； C．根据分析可知，，则，C正确； D．ii中溶液含，已饱和，增加不改变溶解平衡，浓度不变，D错误； 故选BC。 4．电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等。回答下列问题： (1)已知：时，的溶液中。写出的电离方程式 。 (2)已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离平衡常数 ①相同的溶液和溶液，溶液的浓度 (填“<”“=”或“>”)。 ②常温下，向一定浓度的溶液中加入蒸馏水稀释至的过程中，醋酸的电离程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)；该溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填序号)。 A．  B．  C．  D．  E. ③相同物质的量浓度的三种溶液：a.溶液  b.溶液  c.溶液从小到大的排序是 (填字母代号) ④向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为 。 ⑤常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中 。 【答案】(1) (2)①> ②增大 BD ③abc ④ ⑤2115 【解析】（1）的溶液中，，可得c(H+)=，可知HA不能完全电离，HA为弱酸，其电离方程式为：；（2）①由电离常数可知酸性<；相同条件下的电离程度小于的电离程度，因此相同的溶液和溶液，溶液的浓度>； ②加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大；A．加水稀释减小，故不选；B．，加水稀释减小，Ka不变，则增大，故选；C．，温度不变，不变，故不选；D．加水稀释减小，增大，则 变大，故选；E．=，温度不变，Ka不变，故不选；故选：BD； ③根据越弱越水解，谁强显谁性，结合电离常数可知酸性：>>；则水解程度：>>；溶液pH从小到大的顺序为abc； ④结合电离常数可知酸性：>>；根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为； ⑤=。 真题·实战演练 1．（2025·广东卷）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【答案】A 【解析】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确； B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误； C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误； D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 2．（2026·陕晋青宁卷）二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与的变化关系如图 [比如：]，的为。将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是 A．M点的pH为5.66 B．在纯水中的溶解度为 C．该饱和溶液中， D．反应的平衡常数为 【答案】C 【分析】低pOH(高pH，碱性环境)时，虚线占主导，因此虚线代表，中间区域实线占主导，代表，高pOH(低pH，酸性环境)时，点线占主导，代表；计算电离常数： 当pOH=3.67时，实线与虚线相交，即。此时pH=14-3.67=10.33，碳酸的二级电离常数，同理当pOH=7.65时，，求得碳酸的一级电离常数，据此解答。 【解析】A．M点是点线和虚线的交点，即。 根据，当两浓度相等时，，所以，即pH=8.34，A错误； B．若不考虑水解，溶解度满足，得；但实际上会水解为、，因此溶解度大于，B错误； C．根据物料守恒，，故最大；，可得①pc()-pc()=pKa2-pH=10.33-pH；Ksp=10-8.48，c()≈c(Ca2+)，则pc()==4.24；Kh1=，c()≈c(OH-)，2pOH=pKh1+pc()=3.67+4.24>3.67×2，pOH>3.67，pH<10.33。代入①得pc()>pc()，则c()<c()，C正确； D．平衡常数，代入、、，得，不是，D错误； 故选C。 3．（2025·云南卷）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 【答案】D 【解析】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误； B．c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，且只过量了，由电荷守恒可知， ，浓缩后的废水中的浓度是NaOH标准溶液浓度的4倍，和均不参与离子反应，可以估算c点，，B错误； C．在溶液中水解使溶液显酸性，类比可知在溶液中与水作用发生电离而使溶液显碱性；a 点为半滴定点，由其纵坐标可知溶液显酸性，说明的水解作用强于的电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度的大小关系为 ，C错误； D．由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确； 综上所述，本题选D。 4．（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A．溶液中： B．溶液中： C．向的溶液中加入，可使 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 【答案】B 【解析】A．溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，A正确； B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知,所以，则，B不正确； C．远远大于，向的溶液中加入时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，的饱和溶液中，若加入足量时可使，C正确 D．的平衡常数，该反应可以完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正确； 综上所述，本题选B。 5．（2024·贵州卷）硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 A．硼砂稀溶液中 B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 【答案】B 【解析】 A．水解生成等物质的量浓度的和，硼酸遇水转换，根据物料守恒，，A错误； B．根据已知，硼酸遇水转换，其中的H+是由水提供的，B正确； C．25℃时， ，，，因，，C错误； D．的电离平衡常数为，的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误； 故选B。 6．（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】B 【解析】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意； B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意； C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意； D． Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D不符合题意； 故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 盐类的水解（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 盐类水解的方程式及影响因素 考向02 盐类水解的实质与规律 考向03 水解常数的计算与应用 考向04 盐类水解曲线分析 考向05 盐类水解的应用 考向06 溶液中粒子浓度的关系 考向07 粒子浓度变化曲线分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 盐类水解的方程式及影响因素 1．下列方程式中是水解的方程式的是 A．硫氢化钠溶液中离子行为之一： B．实验室生成氢氧化铝方法之一： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．乙二胺溶液显碱性： 2．一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是 A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，该水解平衡常数增大 C．加入NaOH固体，减小 D．稀释溶液，减小 考向02 盐类水解的实质与规律 3．下列物质俗名与盐类水解反应有关的是 A．铁红 B．烧碱 C．干冰 D．纯碱 4．下列说法正确的是 A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B．向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C．用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性HF<HNO3 D．室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 考向03 水解常数的计算与应用 5．将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A．该混合溶液中： B．加水稀释，增大 C．混合溶液中： D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 考向04 盐类水解曲线分析 6．I．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出、的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。回答下列问题： (1)时发生反应的离子方程式： 。 (2)写出NaClO水解离子方程式： 。 (3)不考虑水解，则在b点溶液中：是浓度的 倍。 II．常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题： (4)曲线n表示p (填或)与pH的变化关系。 (5) 。 (6)NaHX溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。 考向05 盐类水解的应用 7．在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是 A． B． C． D． 8．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．硫酸钡用作钡餐 B．明矾用于净水 C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D．由制取无水固体时，需在气流中蒸发 考向06 溶液中粒子浓度的关系 9．甲酸铵在有机合成、分析化学等领域应用广泛。时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法错误的是 A．溶液中存在 B．溶液中存在 C．加入氨水调节溶液 D．加水稀释后，的值变大 10．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．0.1mol·L-1溶液中： B．0.1mol·L-1溶液中： C．的、混合溶液： D．0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 考向07 粒子浓度变化曲线分析 11．（2025·山东济南·一模）已知：为二元酸，为强碱，易溶于水。常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节，测得及溶液中含A物种的分布系数[例如]随的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线X表示的分布系数随变化 B．常温下，约为 C．当时，溶液中存在 D．溶液中， 12．（2026·山东德州·二模）是一种二元酸，MA是一种难溶盐，不水解。图中曲线分别表示室温下含足量MA(s)的 溶液在不同pH下 [单位：]、1g X [或]与pH的关系。已知：，。 下列说法错误的是 A．向水中加入NaHA固体，水的电离程度增大 B．的数量级为 C．pH=4时， D．pH=7时，MA可以部分转化为 重难·创新演练 1．25℃时，以调节溶液的，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离产生的浓度 B．溶液中 C．溶液中 D．时， 2．（2026·山东日照·一模）HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数［如］的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A． B．的平衡常数约为 C．MB饱和溶液中存在 D．饱和溶液中存在 3．（2026·山东菏泽·一模）是一种常见二元弱酸，是一种难溶物。图中曲线分别表示下： (i)的溶液中，的与pH的关系； (ii)含的溶液中与pH的关系。 下列说法正确的是 A．曲线②表示与pH的关系 B．(i)中时， C． D．后，向(ii)中增加，平衡后溶液中的浓度增大 4．电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等。回答下列问题： (1)已知：时，的溶液中。写出的电离方程式 。 (2)已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离平衡常数 ①相同的溶液和溶液，溶液的浓度 (填“<”“=”或“>”)。 ②常温下，向一定浓度的溶液中加入蒸馏水稀释至的过程中，醋酸的电离程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)；该溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填序号)。 A．  B．  C．  D．  E. ③相同物质的量浓度的三种溶液：a.溶液  b.溶液  c.溶液从小到大的排序是 (填字母代号) ④向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为 。 ⑤常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中 。 真题·实战演练 1．（2025·广东卷）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 2．（2026·陕晋青宁卷）二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与的变化关系如图 [比如：]，的为。将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是 A．M点的pH为5.66 B．在纯水中的溶解度为 C．该饱和溶液中， D．反应的平衡常数为 3．（2025·云南卷）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 4．（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A．溶液中： B．溶液中： C．向的溶液中加入，可使 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 5．（2024·贵州卷）硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 A．硼砂稀溶液中 B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 6．（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $