精品解析：上海市川沙中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

川沙中学2026学年第一学期高一10月份阶段考化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Pd-106 Na-23 He-4 Ca-40 一、原子结构与同位素 1. 某些原子的原子结构可用下图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。 下列有关叙述正确的是 A. ①②③是不同元素的原子 B. ①②③之间的转变是化学变化 C. ①②③互为同位素 D. ①②③具有相同的质量数 2. 氢正离子是宇宙化学中的重要粒子，可以由任意三种氢核素组合而成。 （1）研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，下列几种离子最稳定的是_________。 A. 普通 B. 部分氘代 C. 部分氘代 D. 全氘代 （2）已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%，推测星际介质中比更________(填字母) A．常见　　　B．不常见 理由是____________________________________。 3. 自然界中氧有三种核素——、、。 （1）自然界的水分子理论上有________种。 （2）由和组成的11克水中，含有中子的物质的量为________mol。 4. Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 27.977 92.23 28.976 4.67 29.974 3.10 （1）原子核外能量最高的电子位于________层。 A. K B. L C. M D. N （2）Si和C的化学性质相似，猜想主要是由于二者在原子结构上存在怎样的相似之处：________________。 （3）Si元素的相对原子质量为________(计算结果保留两位小数)。 （4）丰度是指各核素的(不定项) ____________。 A. 物质的量百分含量 B. 质量百分含量 C. 体积百分含量 D. 个数百分含量 5. “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（ ） A. 质子数之比为1∶2∶3 B. 中子数之比为1∶1∶1 C. 摩尔质量之比为8∶9∶10 D. 化学性质不相同 6. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，1 L HCl和的物质的量相同 B. 1 mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4 L C. 和CO混合气体中的原子数约为 D. 将1 mol的NaCl溶于1 L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为 7. 已知A、B、C、D、E为1～18号元素中的五种，且原子序数依次增大，A原子核内无中子，B的最外层电子数为倒数第二层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数为倒数第二层电子数的一半，E的最外层电子数与C的最外层电子数相同，请回答下列问题： （1）A、C形成的液态化合物X可以转化为A、C形成的另一种液态化合物Y，此反应的化学方程式是________________________。 （2）D原子的原子结构示意图为________。 （3）元素E简单离子的电子式为________。 （4）元素B和元素E按质量比3∶16形成化合物的分子式为________。 8. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量、的混合气体，向B中充入，此时活塞的位置如图所示。 （1）A室混合气体的物质的量为________mol。 （2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则A室中的物质的量为________mol。 二、丁烷的用途 一种分子式为的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。请回答下列问题： 9. 下列是采用不同分类法对丁烷的分类，正确的是(不定项) _________。 A. 纯净物 B. 氢化物 C. 氧化物 D. 酸 10. 下列有关于丁烷的说法正确的是_________。 A. 液化过程中丁烷分子数增加 B. 分子间距：气态丁烷>液态丁烷 C. 常温常压下1 mol丁烷所占体积约为22.4 L D. 液态丁烷是混合物 11. 如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为气态时要迅速________大量的热。 A．吸收　　　　B．放出 12. 液态丁烷变为气态的过程称为_________。 A. 液化 B. 汽化 C. 熔化 D. 升华 13. 奥运会火炬使用的燃料是氢气。已知氢气的沸点为-252.8℃，丁烷的沸点为-0.5℃；请分析与丁烷相比，使用氢气作为燃料的优缺点，优点________________________，缺点________________________。 14. 同温同压下，和气体体积大致相等。试从微观角度解释原因_____________________________________________________________。 15. 在标准状况下，1体积的Pd粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉末的密度为，据此可知Pd的氢化物的化学式为_________。 A. B. C. D. 三、一定物质的量浓度溶液配制 16. 下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 17. 已知盐酸受热易挥发，要使盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A. 加热溶液，浓缩至0.5 L B. 加入2 L的盐酸混合均匀 C. 先加入0.2 L的盐酸，再稀释至1.5 L D. 通入22.4 L HCl气体(标况) 18. 某同学帮助水质检测站配制溶液以备使用。 （1）该同学应用电子天平称量________克的氢氧化钠。 （2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是________(不定项)。 A. 使用前要检查容量瓶是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干才能继续使用 C. 配制溶液时，将称好的固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 D. 容量瓶不可用于长期贮存溶液 19. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250 mL 0.1000 mol/L稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的药片0.1 g中加入20.0 mL蒸馏水； ③加入25 mL 0.1000 mol/L稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.0 mL； 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl质量分数：36.5% 请回答下列问题： （1）欲用如上图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.1000 mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数) （2）欲配制溶液，用到的仪器除了电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需用到________________________________。 （3）下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________。(不定项) A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视看到刻度线 D. 定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 （4）这种药片中碳酸钙的质量分数________。(列计算过程) 四、化学键 “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，且工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，回答下列问题。 20. 上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子，则其简单离子的结构示意图为________；某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数3倍，请写出该元素与氢元素所组成原子个数比为1∶1的化合物的电子式________。 21. 我国于2020年第75届联合国大会上对实现“碳达峰、碳中和”作出了庄严承诺。 的结构式为：________，CaO的电子式为：________。 22. 具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是________。(不定项) A. 6和17 B. 12和9 C. 11和17 D. 20和8 23. 下列叙述中，正确的是________。 A. 是由和构成的 B. 分子的球棍模型是： C. 中的数字“24”表示镁元素的质量数 D. 用电子式表示NaCl的形成过程是： 24. 元素M有质量数为16和18的两种核素，该元素的近似相对原子质量为16.4，则其中的丰度是________。 A. 22% B. 20% C. 50% D. 78% 25. 下列有关化学键的说法正确的是________。 A. 共价化合物中可能存在离子键 B. 单质中均存在化学键 C. 离子键是正、负离子之间由于静电作用所形成的化学键 D. 都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键 26. 物质结构决定性质，下列叙述正确的是________。 A. 离子化合物一般有较高的熔点和沸点，硬度也较大 B. 确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 C. NaOH溶于水的过程中破坏了离子键和共价键 D. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 27. 下列化合物中，化学键类型完全相同的是________。 A. 、HCl B. 、 C. KOH、NaCl D. 、 五、粗盐 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： 28. 操作①中必须用到的一种仪器是________。 A. 研钵 B. 量筒 C. 烧杯 D. 试管 29. 操作④的名称________________________；操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是________。 30. 实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其原因不可能是________。 A. 粗盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发时液滴飞溅剧烈 C. 蒸发后所得“精盐”很潮湿 D. 蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上 小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有、、三种)： 31. 如何检验精盐中是否含有：____________________________________。(用离子方程式表示) 32. 的电子数是，则R是________元素。(用元素符号表示) 33. 提供的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、KOH溶液、溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是________________、________________、________________。(按加入的先后顺序填) 34. 滤液中加盐酸的作用是________________________________。 海水制得的氯化钠除了食用之外，也是重要的化工原料，可以制备烧碱、纯碱、氯气、盐酸、漂白粉等多种化工产品 35. 写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________________，阳极产物如何检验______________________________。 36. 下列图中白球代表电解饱和食盐水阴极产生气体的原子、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)，其中能表示等质量的该气体与氦气的是________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 川沙中学2026学年第一学期高一10月份阶段考化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Pd-106 Na-23 He-4 Ca-40 一、原子结构与同位素 1. 某些原子的原子结构可用下图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。 下列有关叙述正确的是 A. ①②③是不同元素的原子 B. ①②③之间的转变是化学变化 C. ①②③互为同位素 D. ①②③具有相同的质量数 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素种类由质子数决定，①②③质子数均为1（核外电子数=质子数=1），属于同种元素（氢元素），A错误； B．化学变化不涉及原子核内中子数改变，①②③的转变是中子数变化，属于核反应，非化学变化，B错误； C．①②③质子数相同（均为1）、中子数不同（0、1、2），符合同位素定义，C正确； D．质量数=质子数+中子数，①为1、②为2、③为3，质量数不同，D错误； 故选C。 2. 氢正离子是宇宙化学中的重要粒子，可以由任意三种氢核素组合而成。 （1）研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，下列几种离子最稳定的是_________。 A. 普通 B. 部分氘代 C. 部分氘代 D. 全氘代 （2）已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%，推测星际介质中比更________(填字母) A．常见　　　B．不常见 理由是____________________________________。 【答案】（1）D （2） ①. A ②. 天然氢元素中氕的丰度远大于氘和氚，形成 需要2个氕核素和1个氘核素，而形成 需要3个丰度很低的氘核素，因此前者生成概率远高于后者 【解析】 【小问1详解】 普通的中子数为0，部分氘代的中子数为1，部分氘代的中子数为2，全氘代的中子数为3，研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，则最稳定的是全氘代，故选D。 【小问2详解】 微粒的生成概率和对应组成核素的丰度直接相关；天然氢元素中氕的丰度接近100%，氘的丰度仅约0.016%，生成1个需要2个高丰度的氕和1个低丰度的氘，而生成需要3个低丰度的氘，前者的生成概率远大于后者，因此比更常见，故选A。 3. 自然界中氧有三种核素——、、。 （1）自然界的水分子理论上有________种。 （2）由和组成的11克水中，含有中子的物质的量为________mol。 【答案】（1）18 （2）5.5 【解析】 【小问1详解】 氢有、、三种核素，两个氢原子相同时有3种组合，不同时有3种组合，再分别与三种氧核素组合，水分子理论上有种； 【小问2详解】 该水的摩尔质量为，水的物质的量为，每个水分子含有个中子，故中子的物质的量为。 4. Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 27.977 92.23 28.976 4.67 29.974 3.10 （1）原子核外能量最高的电子位于________层。 A. K B. L C. M D. N （2）Si和C的化学性质相似，猜想主要是由于二者在原子结构上存在怎样的相似之处：________________。 （3）Si元素的相对原子质量为________(计算结果保留两位小数)。 （4）丰度是指各核素的(不定项) ____________。 A. 物质的量百分含量 B. 质量百分含量 C. 体积百分含量 D. 个数百分含量 【答案】（1）C （2）最外层电子数相同，均为4 （3）28.09 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 原子核外有3个电子层，核外能量最高的电子位于最外层，即M层，故选C； 【小问2详解】 硅原子的结构示意图为，碳原子的结构示意图为，二者最外层电子数相同，均为4，故化学性质相似； 【小问3详解】 元素的相对原子质量等于其各种天然稳定核素的相对原子质量与丰度乘积之和，硅元素的相对原子质量为； 【小问4详解】 A．物质的量与粒子数成正比，各核素的物质的量百分含量等于个数百分含量，A正确； B．各核素的相对原子质量不同，质量百分含量与个数百分含量不同，B错误； C．丰度反映核素原子数的比例，不以各核素的体积百分含量表示，C错误； D．丰度是某核素原子数占该元素原子总数的百分比，即个数百分含量，D正确； 故选AD。 5. “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（ ） A. 质子数之比为1∶2∶3 B. 中子数之比为1∶1∶1 C. 摩尔质量之比为8∶9∶10 D. 化学性质不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．LiH、LiD、LiT的质子数之比为(3+1)：(3+1)：(3+1)=1：1：1，故A错误； B．LiH、LiD、LiT的中子数之比为(4+0)：(4+1)：(4+2)=4：5：6，故B错误； C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为(7+1)：(7+2)：(7+3)=8：9：10，故C正确； D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误； 故答案为C。 6. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，1 L HCl和的物质的量相同 B. 1 mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4 L C. 和CO混合气体中的原子数约为 D. 将1 mol的NaCl溶于1 L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算，1 L水物质的量远大于1 L HCl，A错误； B．1 mol气体分子数确实相等，但22.4 L/mol只适用于标准状况；温度压强未知，体积不一定是22.4 L，B错误； C．摩尔质量都是28g/mol， ，每个分子含有2个原子，原子物质的量 =0.5mol2 =1 mol，原子数目约为，C正确； D．1 mol NaCl溶于1 L水，最终溶液体积不等于1 L，浓度不是1 mol/L，D错误； 答案选C。 7. 已知A、B、C、D、E为1～18号元素中的五种，且原子序数依次增大，A原子核内无中子，B的最外层电子数为倒数第二层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数为倒数第二层电子数的一半，E的最外层电子数与C的最外层电子数相同，请回答下列问题： （1）A、C形成的液态化合物X可以转化为A、C形成的另一种液态化合物Y，此反应的化学方程式是________________________。 （2）D原子的原子结构示意图为________。 （3）元素E简单离子的电子式为________。 （4）元素B和元素E按质量比3∶16形成化合物的分子式为________。 【答案】（1） （2） （3） （4）CS2 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E为1～18号元素中的五种，且原子序数依次增大，A原子核内无中子，A为H元素；B的最外层电子数为倒数第二层电子数的2倍，B的次外层（倒数第二层）只能是2个电子（若次外层为8则最外层电子数为16，不符合核外电子排布规则），因此B的电子排布为2、4，是C元素；C是地壳中含量最多的元素，C为O元素；D的最外层电子数为倒数第二层电子数的一半，D的原子序数大于O，最外层电子数为倒数第二层电子数的一半，此时D的次外层只能是8个电子（若次外层为2则原子序数小于O），最外层电子数为4，电子排布为2、8、4， D为Si元素；E的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且原子序数大于Si，E为S元素。 【小问1详解】 H、O元素形成的液态化合物H2O2可以转化为H、O形成的另一种液态化合物H2O，此反应的化学方程式是：。 【小问2详解】 D为Si元素，核外含有14个电子，原子结构示意图为。 【小问3详解】 E为S元素，简单离子S2-的电子式为。 【小问4详解】 元素C和元素S按质量比3：16形成化合物中，个数比为，分子式为CS2。 8. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量、的混合气体，向B中充入，此时活塞的位置如图所示。 （1）A室混合气体的物质的量为________mol。 （2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则A室中的物质的量为________mol。 【答案】（1）2 （2）1 【解析】 【小问1详解】 活塞平衡时两室气体的温度、压强相同，气体的物质的量之比等于体积之比，由图可得； 【小问2详解】 设A室中氢气的物质的量为，则氧气的物质的量为，由质量关系得，解得，故A室中。 二、丁烷的用途 一种分子式为的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。请回答下列问题： 9. 下列是采用不同分类法对丁烷的分类，正确的是(不定项) _________。 A. 纯净物 B. 氢化物 C. 氧化物 D. 酸 10. 下列有关于丁烷的说法正确的是_________。 A. 液化过程中丁烷分子数增加 B. 分子间距：气态丁烷>液态丁烷 C. 常温常压下1 mol丁烷所占体积约为22.4 L D. 液态丁烷是混合物 11. 如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为气态时要迅速________大量的热。 A．吸收　　　　B．放出 12. 液态丁烷变为气态的过程称为_________。 A. 液化 B. 汽化 C. 熔化 D. 升华 13. 奥运会火炬使用的燃料是氢气。已知氢气的沸点为-252.8℃，丁烷的沸点为-0.5℃；请分析与丁烷相比，使用氢气作为燃料的优缺点，优点________________________，缺点________________________。 14. 同温同压下，和气体体积大致相等。试从微观角度解释原因_____________________________________________________________。 15. 在标准状况下，1体积的Pd粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉末的密度为，据此可知Pd的氢化物的化学式为_________。 A. B. C. D. 【答案】9. AB 10. B 11. A 12. B 13. ①. 氢气燃烧产物为水，无污染，热值高 ②. 氢气沸点极低（-252.8℃），难以液化储存，运输困难，易燃易爆 14. 同温同压下，气体分子间距离相同，且气体分子之间的平均距离远大于分子自身的直径，因此气体的体积主要由分子数目决定，物质的量相同（1mol），所含分子数相同，因此体积大致相等 15. C 【解析】 【9题详解】 A．题目指出一种分子式为物质叫丁烷，是单一物质，属于纯净物，A正确； B．丁烷是由C、H两种元素组成，属于氢化物，B正确； C．氧化物要求仅含两种元素且其中一种是氧元素，丁烷不含氧，不是氧化物，C错误； D．酸是电离出的阳离子全部为H+的化合物，丁烷不能电离出H+，不属于酸，D错误； 故选AB。 【10题详解】 A．液化是物理变化，丁烷分子总数不会增加，A错误； B．气态物质分子间距远大于液态，因此气态丁烷分子间距大于液态丁烷，B正确； C．1 mol气态丁烷所占体积与温度、压强有关，标准状况下约为22.4 L，选项未明确温度、压强，则体积不一定是22.4 L，C错误； D．液态丁烷是单一物质，属于纯净物，D错误； 故选B。 【11题详解】 物质由液态变为气态的汽化过程属于吸热过程，会从周围环境吸收大量热量，因此残骸温度降低、触感较冷，故选A。 【12题详解】 液化是气态转化为液态；熔化是固态转化为液态，升华是固态直接转化为气态，液态变为气态的过程称为汽化，故选B。 【13题详解】 氢气作为清洁能源，燃烧无污染物生成，单位质量燃烧放热量高；但对比丁烷-0.5℃的沸点，氢气沸点-252.8℃，很难在常温下通过压缩体积液化，储存运输难度远大于丁烷，易爆炸，不安全。 【14题详解】 同温同压下，气体分子间距离相同，且气体分子之间的平均距离远大于分子自身的直径，因此气体的体积主要由分子数目决定，和所含分子数相同，因此体积大致相等。 【15题详解】 假设1体积的Pd粉末为1cm3，Pd的质量：，Pd的物质的量为；可以吸附标准状况下896体积（896 cm3）H2，对应H2的物质的量为，对应H原子物质的量为0.04 mol×2=0.08mol；1体积Pd对应1cm3Pd，因此Pd与H原子的物质的量之比为0.1:0.08=1:0.8，氢化物化学式为PdH0.8，故选C。 三、一定物质的量浓度溶液配制 16. 下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】题干中溶液中浓度为，据此分析； 【详解】A．溶液中物质的量浓度为，A正确； B．溶液中物质的量浓度为，B错误； C．溶液中物质的量浓度为，C错误； D．溶液中物质的量浓度为，D错误； 故选A。 17. 已知盐酸受热易挥发，要使盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A. 加热溶液，浓缩至0.5 L B. 加入2 L的盐酸混合均匀 C. 先加入0.2 L的盐酸，再稀释至1.5 L D. 通入22.4 L HCl气体(标况) 【答案】C 【解析】 【详解】A．题干明确说明盐酸受热易挥发，加热浓缩时不仅水会蒸发，HCl溶质也会大量挥发，最终剩余0.5 L溶液时，溶质HCl的物质的量已经小于1 mol，浓度无法达到2 mol/L，A不符合题意； B．两种不同浓度的盐酸混合后，由于分子间存在间隙，最终溶液的总体积不等于简单的1 L+2 L=3 L，无法直接算出浓度恰好为2 mol/L，B不符合题意； C．先计算总HCl的物质的量：原有1 L 1 mol/L盐酸中HCl为1 mol，加入的0.2 L 10 mol/L盐酸中HCl为，总溶质为3 mol，最终定容稀释至1.5 L，所得溶液浓度为，符合浓度扩大一倍的要求，C符合题意； D．标况下22.4 L HCl气体物质的量为1 mol，通入原1 L溶液后，溶液的体积不再是1 L，最终得到的溶液浓度不等于2 mol/L，D不符合题意； 故选C。 18. 某同学帮助水质检测站配制溶液以备使用。 （1）该同学应用电子天平称量________克的氢氧化钠。 （2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是________(不定项)。 A. 使用前要检查容量瓶是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干才能继续使用 C. 配制溶液时，将称好的固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 D. 容量瓶不可用于长期贮存溶液 【答案】（1）10.00 （2）AD 【解析】 【小问1详解】 ，； 【小问2详解】 A．容量瓶漏水会导致溶液损失，影响配制浓度，使用前应检查是否漏水，A正确； B．容量瓶中的少量蒸馏水计入定容后的总体积，不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，洗净后无需烘干，B错误； C．氢氧化钠溶解放热，容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶，C错误； D．容量瓶用于配制一定体积的溶液，长期贮存溶液可能造成瓶塞粘连等问题，应将配好的溶液转移至试剂瓶中保存，D正确； 故选AD。 19. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250 mL 0.1000 mol/L稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的药片0.1 g中加入20.0 mL蒸馏水； ③加入25 mL 0.1000 mol/L稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.0 mL； 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl质量分数：36.5% 请回答下列问题： （1）欲用如上图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.1000 mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数) （2）欲配制溶液，用到的仪器除了电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需用到________________________________。 （3）下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________。(不定项) A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视看到刻度线 D. 定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 （4）这种药片中碳酸钙的质量分数________。(列计算过程) 【答案】（1）2.1 （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （3）AD （4）加入的HCl总物质的量：n(HCl)总 =0.1000 mol/L×0.025 L=0.0025 mol，中和过量HCl消耗的NaOH物质的量：n(NaOH)=0.1 mol/L×0.013 L=0.0013 mol，根据反应，可知与NaOH反应的过量HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，则CaCO3消耗盐酸的物质的量为n(HCl)反应=0.0025mol-0.0013mol=0.0012mol，根据反应，n(CaCO3)==0.5×0.0012mol=0.0006mol，药片中碳酸钙的质量分数。 【解析】 【小问1详解】 标签中所示的浓盐酸的物质的量浓度；根据稀释前后HCl物质的量相等，配制250 mL 0.1000 mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为。 【小问2详解】 欲配制溶液，选用100mL容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，根据操作步骤，用到的仪器除了电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需用到100mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 根据浓度公式，分析误差： A．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质HCl残留损耗，n偏小，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低，A符合题意； B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响溶质的物质的量n和溶液体积V，对所配制的稀盐酸物质的量浓度无影响，B不符合题意； C定容时俯视看到刻度线，溶液体积V偏小，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高，C不符合题意； D将容量瓶用瓶塞盖好，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线，溶液体积V偏大，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低，D符合题意； 故选AD。 【小问4详解】 计算过程见答案。 四、化学键 “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，且工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，回答下列问题。 20. 上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子，则其简单离子的结构示意图为________；某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数3倍，请写出该元素与氢元素所组成原子个数比为1∶1的化合物的电子式________。 21. 我国于2020年第75届联合国大会上对实现“碳达峰、碳中和”作出了庄严承诺。 的结构式为：________，CaO的电子式为：________。 22. 具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是________。(不定项) A. 6和17 B. 12和9 C. 11和17 D. 20和8 23. 下列叙述中，正确的是________。 A. 是由和构成的 B. 分子的球棍模型是： C. 中的数字“24”表示镁元素的质量数 D. 用电子式表示NaCl的形成过程是： 24. 元素M有质量数为16和18的两种核素，该元素的近似相对原子质量为16.4，则其中的丰度是________。 A. 22% B. 20% C. 50% D. 78% 25. 下列有关化学键的说法正确的是________。 A. 共价化合物中可能存在离子键 B. 单质中均存在化学键 C. 离子键是正、负离子之间由于静电作用所形成的化学键 D. 都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键 26. 物质结构决定性质，下列叙述正确的是________。 A. 离子化合物一般有较高的熔点和沸点，硬度也较大 B. 确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 C. NaOH溶于水的过程中破坏了离子键和共价键 D. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 27. 下列化合物中，化学键类型完全相同的是________。 A. 、HCl B. 、 C. KOH、NaCl D. 、 【答案】20. ①. ②. 21. ①. O=C=O ②. 22. A 23. B 24. B 25. C 26. A 27. B 【解析】 【20题详解】 材料中涉及的元素有Si、Al、C、O ，某元素原子核外的M层上有3个电子的元素是Al，其简单离子为，核外有10个电子，分两层排布，结构示意图为；原子最外层电子数是其核外电子层数3倍的元素是O，与氢元素组成的原子个数比为1:1的化合物为，其电子式为。 【21题详解】 为共价化合物，碳氧之间为双键，是直线形共价分子，结构式为O=C=O；CaO为离子化合物，由Ca2+和O2-构成，电子式为。 【22题详解】 A．质子数为6和17的元素分别为C和Cl，均为非金属元素，形成共价化合物CCl4，只含共价键，A符合题意； B．质子数为12和9的元素分别为Mg和F，形成离子化合物MgF2，含离子键，B不符合题意； C．质子数为11和17的元素分别为Na和Cl，形成离子化合物NaCl，含离子键，C不符合题意； D．质子数为20和8的元素分别为Ca和O，形成离子化合物CaO，含离子键，D不符合题意； 故选A。 【23题详解】 A．是共价化合物，由水分子构成，不存在和，A错误； B．为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，球棍模型正确，B正确； C．中的数字表示该核素的质量数，而不是元素的质量数，C错误； D．用电子式表示的形成过程时，左侧反应物应为Na原子和Cl原子，而不是和，正确的形成过程是：，D错误； 故选B。 【24题详解】 设的丰度为x，则的丰度为1-x，根据元素的近似相对原子质量等于各同位素质量数与其丰度乘积之和，可得18x+16(1-x)=16.4，解得x=0.2，即的丰度为20%，故选B。 【25题详解】 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中绝对不含离子键，A错误； B．稀有气体单质分子为单原子分子，不存在化学键，B错误； C．离子键是正、负离子之间通过静电作用形成的化学键，C正确； D．全部由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键，如铵盐NH4Cl等，D错误； 故选C。 【26题详解】 A．离子化合物中离子键较强，一般具有较高的熔点和沸点，硬度也较大，A正确； B．判断某化合物是否为离子化合物，应看其在熔融状态下能否导电，水溶液能导电的化合物也可能是共价化合物（如HCl），B错误； C．NaOH溶于水发生电离生成Na+和，只破坏了离子键，未破坏共价键，C错误； D．中H原子最外层只有2个电子，达到2电子稳定结构，D错误； 故选A。 【27题详解】 A．只含离子键，HCl只含共价键，A不符合题意； B．、均为离子化合物，且只含离子键，类型完全相同，B符合题意； C．KOH含有离子键和共价键，NaCl只含离子键，C不符合题意； D．只含共价键， 含有离子键和共价键，D不符合题意； 故选B。 五、粗盐 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： 28. 操作①中必须用到的一种仪器是________。 A. 研钵 B. 量筒 C. 烧杯 D. 试管 29. 操作④的名称________________________；操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是________。 30. 实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其原因不可能是________。 A. 粗盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发时液滴飞溅剧烈 C. 蒸发后所得“精盐”很潮湿 D. 蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上 小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有、、三种)： 31. 如何检验精盐中是否含有：____________________________________。(用离子方程式表示) 32. 的电子数是，则R是________元素。(用元素符号表示) 33. 提供的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、KOH溶液、溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是________________、________________、________________。(按加入的先后顺序填) 34. 滤液中加盐酸的作用是________________________________。 海水制得的氯化钠除了食用之外，也是重要的化工原料，可以制备烧碱、纯碱、氯气、盐酸、漂白粉等多种化工产品 35. 写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________________，阳极产物如何检验______________________________。 36. 下列图中白球代表电解饱和食盐水阴极产生气体的原子、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)，其中能表示等质量的该气体与氦气的是________。 A. B. C. D. 【答案】28. A 29. ①. 过滤 ②. 蒸发皿 30. C 31. 32. S 33. ①. 溶液 ②. NaOH溶液 ③. 溶液 34. 除去NaOH、 35. ①. ②. 将湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极产物，试纸变蓝，证明阳极生成了氯气 36. D 【解析】 【分析】大颗粒粗盐经过研磨转化为较细粗盐，称重后加水溶解得到悬浊液，过滤出泥沙，得到滤液，滤液经过蒸发结晶得到精盐；食盐中杂质有、、三种，由于沉淀需加过量NaOH，沉淀需加过量，过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，加水溶解后加试剂a可以为溶液、NaOH溶液、溶液，过滤分离出沉淀为氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡，滤液加盐酸除去过量的NaOH、，溶液Ⅱ中含NaCl，蒸发结晶、洗涤干燥得到NaCl。 【28题详解】 操作①是大颗粒粗盐经过研磨转化为较细粗盐，研磨必须用到的一种仪器是研钵，选A； 【29题详解】 操作④是将悬浊液分离为泥沙和滤液，该操作名称为过滤；操作⑤食盐水蒸发结晶得到“精盐”，蒸发在蒸发皿中进行，所以还需要用到的仪器是蒸发皿。 【30题详解】 A．食盐没有全部溶解即过滤，部分氯化钠留在固体杂质中，导致精盐的制得率偏低，A不符合题意； B．蒸发时液滴飞溅剧烈，部分氯化钠损失，导致精盐的制得率偏低，B不符合题意； C．蒸发后，所得精盐很潮湿，含有水分，所得氯化钠质量偏大，导致精盐的制得率偏高，C符合题意； D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，部分氯化钠损失，导致精盐的制得率偏低，D不符合题意； 故选C。 【31题详解】 检验​需先加盐酸排除等干扰离子，再加入可溶性钡盐，生成不溶于酸的白色​沉淀，离子方程式：。 【32题详解】 1 mol该离子总电子数为，除以阿伏加德罗常数，可得1个的电子总数为58。设R的原子序数为x，氧原子电子数为8，离子带2个负电荷，因此，解得x=16，对应元素为S。 【33题详解】 “精盐”中杂质有、、三种，由于沉淀硫酸钠需要加入过量的氯化钡，沉淀需加过量NaOH，沉淀需加过量，过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，加水溶解后加试剂a可以为溶液、NaOH溶液、溶液； 【34题详解】 滤液中含有过量的NaOH、，所以加盐酸的作用是除去NaOH、； 【35题详解】 电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，化学方程式：；阳极产物为​，​可将氧化为​，使淀粉变蓝；所以，将湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极产物，试纸变蓝，证明阳极生成了氯气。 【36题详解】 电解饱和食盐水阴极产生的气体是​，​​的摩尔质量为2 g/mol，He的摩尔质量为4 g/mol，等质量的​和He的物质的量之比为2：1；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，因此​​的体积是He的2倍，且​为双原子分子、He为单原子分子，符合该比例的是选项D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $