上海市川沙中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

川沙中学2026学年第一学期高一10月份阶段考化学 命题人、审题人：高一化学备课组 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题） 或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有 12个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Pd-106Na-23He-4Ca-40 一、原子结构与同位素 1.某些原子的原子结构可用右图表示，其中“●”表示质子或电子，“O”表示中子。 下列有关叙述正确的是 A.①②③是不同元素的原子B.①②③之间的转变是化学变化 C.①②③互为同位素 D.①②③具有相同的质量数 2.氢正离子(H)是字宙化学中的重要粒子，可以由任意三种氢 核素组合而成。 (1)研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，下列几种离子最稳定的是 A.普通H B.部分氘代HD C.部分氘代HD D.全氘代D (2)已知天然氢元素中：气，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%，推测 星际介质中HD比D更 (填字母)，A.常见 B.不常见 理由是 0 3.自然界中氧有三种核素-一10、10、0。 (1)自然界的水分子理论上有 种。 (2)由H和0组成的11克水中，含有中子的物质的量为 mo1。 4.Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 28Si 27.977 92.23 29Si 28976 4.67 30Si 29.974 3.10 (1)29Si原子核外能量最高的电子位于 层。 AK B.L C.M D.N (2)Si和C的化学性质相似，猜想主要是由于二者在原子结构上存在怎样的相似之处： (3)Si元素的相对原子质量为 (计算结果保留两位小数)。 (4)丰度是指各核素的（不定项） A.物质的量百分含量B.质量百分含量 C.体积百分含量 D.个数百分含量 5.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相 同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是 A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1 C.摩尔质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同 6.下列叙述正确的是 A.标准状况下，1LHC1和1LH0的物质的量相同 B。1mo1任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L C.g2和C0混合气体中的原子数约为6.02×102 D.将lmol的NaC1溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为1mol·L 7.已知A、B、C、D、E为1~18号元素中五种，且原子序数依次增大，A原子核内无中 子，B的最外层电子数为倒数第二层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D的最外 层电子数为倒数第二层电子数的一半，E的最外层电子数与C的最外层电子数相同，请回 答下列问题： (1)A、C形成的液态化合物X可以转化为A、C形成的另一种液态化合物Y,此反应的化 学方程式是 (2)D原子的原子结构示意图为 (3)元素E简单离子的电子式为 (4)元素B和元素E按质量比3：16形成化合物的分子式为 8.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、 02的混合气体，向B中充入1mo12,此时活塞的位置如图所示。 A B 12345 6 ①A室混合气体的物质的量为. mol。 ②实验测得A室混合气体的质量为34g,则A室中H的物质的量为mo1。 二、.丁烷的用途 一种分子式为C4H。物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下， 用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。请回答下列问题： 9.下列是采用不同分类法对丁烷的分类，正确的是（不定项） A.纯净物 B.氢化物 C.氧化物 D.酸 10.下列有关于丁烷的说法正确的是 A.液化过程中丁烷分子数增加 B.分子间距：气态丁烷>液态丁烷 C.常温常压下1mol丁梡所占体积约为22.4L D.液态丁烷是混合物 11.如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态 丁烷变为气态时要迅速 大量的热。 A.吸收B.放出 12.液态丁烷变为气态的过程称为 A.液化 B.汽化 C.熔化 D.升华 13.奥运会火炬使用的燃料是氢气。已知氢气的沸点为-252.8℃，丁烷的沸点为-0.5℃；清 分析与丁烷相比，使用氢气作为燃料的优缺点，优点 缺点 14.同温同压下，1moH2和1molC4H。气体体积大致相等。试从微观角度解释原因 15.在标准状况下，1体积的P粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉 末的密度为10.6g/cm3,据此可知Pd的氢化物的化学式为 A.PdHo.s B.PdHo? C.PdHo.s D.PdHos 三、一定物质的量浓度溶液配制 16.下列溶液与20mL1 nol-L-INaNO3溶液中NO,物质的量浓度相等的是 A.10mL1moL-hMg个NO3)2溶液 B.5mL0.8molL-A1NO3)3溶液 C.10mL2 mol-L-AgNO3溶液 D.10mL0.5 mol-L-Cu(NO3)2溶液 17.已知盐酸受热易挥发，要使1L1oL1盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可 行的是（不定项） A.加热溶液，浓缩至0.5L B.加入2L的10molL1盐酸混合均匀 C.先加入0.2L的10molL1盐酸，再稀释至1.5L D.通入22.4LHC1气体（标况） 18.某同学帮助水质检测站配制500mL0.5 mol.LNaOH溶液以备使用。 (1)该同学应用电子天平称量 克的氢氧化钠。 (2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 (不定项) A.使用前要检查容量瓶是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干才能继续使用 C.配制溶液时，将称好的NaOH固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 D.容量瓶不可用于长期贮存溶液 19.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如 盐酸 下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： 分子式：HCI ①配制250mL0.1000mo/L稀盐酸和90mL0.1 mol L-NaOH溶 相对分子质量： 液； 36.5 ②向一粒研碎后的药片0.1g中加入20.0mL蒸馏水； 密度：1.2g/cm3 ③加入25mL0.1000mol/L稀盐酸： HC质量分数： ④用0.1mol-LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，‘记录所消耗 36.5% NaOH溶液的体积13.0mL: 请回答下列问题： (1)欲用如右图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250mL0.1000mol/L的稀盐酸，需要 量取浓盐酸的体积为l(计算结果保留-一位小数) (2)欲配制90mL0.1mo1 LNaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、药匙、玻璃棒、 烧杯外，还需用到 (3)下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是 。(不定项) A.未洗涤烧杯和玻璃棒B.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C.定容时俯视看到刻度线D.定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 (4)这种药片中碳酸钙的质量分数W(CaC03)=。(列计算过程) 四、化学键 “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，且工业上制取碳化硅 的化学反应方程式为：50，+3C遑C+200个，回答下列胸愿. 20.上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子，则其简单离子的结构 示意图为；某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数3倍，请写出该元素与氢 元素所组成原子个数比为1：1的化合物的电子式 21.我国于2020年第75届联合国大会上对实现”碳达峰、碳中和”作出了庄严承诺。 C02的结构式为： ,CaO的电子式为：。 22.具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 。(不定项) A.6和17 B.12和9 C.11和17 D.20和8 23.下列叙述中，正确的是一。 A.H2O是由H*和O2构成的 B.CH,分子的球棍模型是： C.4Mg中的数字“24表示镁元素的质量数 D,用电子式表示NaCI的形成过程是：Nat+:CI>Na[C: 24.元素M有质量数为16和18的两种核素，该元素的近似相对原子质量为16.4，则其中 8M的丰度是 A.22% B.20% C.50% D.78% 25.下列有关化学键的说法正确的是 A.共价化合物中可能存在离子键 B.单质中均存在化学键 C.离子键是正、负离子之间由于静电作用所形成的化学键 D.都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键 26.物质结构决定性质，下列叙述正确的是。 A.离子化合物一般有较高的熔点和沸点，硬度也较大 B.确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 C.NaOH溶于水的过程中破坏了离子键和共价键 D.CH4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 27.下列化合物中，化学键类型完全相同的是。 A.CaBr HC1·'B.MgCL2、Na,S C.KoH、NaCI D.H2O、NH4CI ”4 五、粗盐 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作 流程： 泥沙 大颗粒粗盐 ① ②称量 ④ 较细粗盐 ③加水搅拌 悬浊液 ⑤ 滤液 “精盐7@淋量 28.操作①中必须用到的一种仪器是 A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管 29.操作④的名称 操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、 坩埚钳外，还需要用到的仪器是 30.实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其原 因不可能是 A.粗盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时液滴飞溅剧烈 C.蒸发后所得“精盐”很潮湿D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上 小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgC12、CCl2、 NazS0,等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精 盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgC12、CaCl2、NaS04三种）： 水 沉淀 “精盐溶解 加热 过滤 溶液1 盐酸 调pH 滤液 溶液可 蒸发 结晶 品闲囊回 31.如何检验精盐中是否含有S0, (用离子方程式表示) 32.1mo1R20的电子数是3.4916X105,则R是 元素。（用元素符号表示） 33.提供的试剂：NaC0g溶液、K,C03溶液、Na0H溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、饱和NaCl 溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 (按加入的先后顺序填) 34.滤液中加盐酸的作用是 海水制得的氯化钠除了食用之外，也是重要的化工原料，可以制备烧碱、纯碱、氯气、盐 酸、漂白粉等多种化工产品 35.写出电解饱和食盐水的化学方程式 阳极产物如何检验 36.下列图中白球代表电解饱和食盐水阴极产生气体的原子、黑球代表氦原子，方框代表 容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板（隔板质量不计），其中能表示等质量的该气体与 氦气的是 ●