河南信阳市潢川县明德高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

潢川县明德高级中学2026-2027高二上学期第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn65 Cu 64 一，选择题（每题3分，共42分） 1.在相同条件下，质量相等的两份H2与足量O2充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）下列说法正确的是（ ） A.反应①放出的热量多 B.反应②放出的热量多 C.反应①、②放出的热量一样多 D.无法比较反应①、②放出的热量 2.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为( ) A.431 kJ B.945.6 kJ C.649 kJ D.869 kJ 3.在 25 °C 和101 kPa 下，1 g H₂ 燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是（ ） A. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = -142.9 kJ/mol B. H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol C. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH = -571.6 kJ/mol D. H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g) ΔH = +285.8 kJ/mol 4.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是(　　)。 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 5.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( ) A. 4/5v(NH3)=v(O2) B. 5/6v(O2)=v(H2O) B. 2/3v(NH3)=v(H2O) D. 4/5v(O2)=v(NO) 6.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 （ ） A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 7.在容积不变的密闭容器中,A与B反应生成C,其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为（ ） A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C 8.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ΔH>0，当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（ ）。 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 9.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）。 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再变化 10.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA (g)+yB (g)⇌zC (g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.30mol/L，有关判断正确的是 ( )。 A. x + y >z B. 平衡向正反应方向移动 C. B 的转化率降低 D. C 的体积分数减小 11.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了( ) A.增大化学反应速率 B.提高平衡混合物中氨的含量 C.降低氨的沸点 D.提高氮气和氢气的利用率 12.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ） A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 13.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）。 A. 气体的压强不再变化 B. SO2的体积分数不再变化 C. 混合物的密度不再变化 D. 各物质的浓度不再变化 14.如右图所示，曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是(　　)。 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 减小压强 二．非选择题（共58分） 15（14分）I.研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 （1）已知： 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=−196.6kJ/mol 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH=−113.0kJ/mol 则NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)ΔH=___kJ/mol。 （2）在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。 a. 体系压强保持不变 b. 混合气体的颜色保持不变 c. SO2和NO的体积比保持不变 d. 每生成1mol SO3消耗1mol NO2 II. 在密闭容器中，通入a mol N2和b mol H2，一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N2 （1）达到平衡时，生成NH3的物质的量为____。 （2）达到平衡时，H2的转化率为____。 （3）若把容器的容积减小到原来的一半，则正反应速率____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率____，N2的转化率____。 16（14分）I.在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示： ①温度为 T1 时，平衡常数 K= ____（填计算结果的数值）。 ②温度为 T2 时，反应达到平衡时 NO 的转化率为 ____。 (2) 某小组往一恒温、恒压容器中充入 9molN2 和 23molH2 模拟合成氨的反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强 (p)的关系图。若体系在 T2、60 MPa 下达到平衡。 ①此时 H2的平衡分压为 ____ MPa。（分压 = 总压 × 物质的量分数） ②列式计算此时的平衡常数 Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，保留2位有效数字）。 II.恒温恒容条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol⋅L−1。 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________________________。 (2)x=_______。 (3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填字母)。 A. 压强不再变化 B. 气体密度不再变化 C. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1 D. A的百分含量保持不变 17（14分）.I.A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol•L-1。反应进行2分钟后，A的浓度为0.8mol•L-1，B的浓度为0.6mol•L-1，C的浓度为0.6mol•L-1。 （1）2min内反应平均速率为：V(A)=____，V(B)=____，V(C)=____。 （2）三者数值之间的关系是：V(A)=____V(B)=____V(C)。 （3）该反应的化学方程式为： II.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 (1) 由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2 min、5 min时,Z的平均反应速率为 、 (3)5 min后Z的生成速率 (填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率。 18. (16分)I.将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ΔH。在T₁℃和T₂℃时,测得NO₂的物质的量随时间变化如图所示: (1)T₁℃时,40~80 s内用N₂O₄表示该反应的平均反应速率为______mol·L⁻¹·s⁻¹。 (2)ΔH______(填“>”“<”或“=”)0。 (3)改变条件重新达到平衡时,要使c(NO2)/c(N2O4)的比值变小,可采取的措施有______(填字母,下同)。 A.增大N₂O₄的起始浓度 B.升高温度 C.向混合气体中通入NO₂ D.使用高效催化剂 (4)在温度为T₃、T₄时,平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是______。 A.a、c两点的反应速率:a>c B.a、b两点N₂O₄的转化率:a>b C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 D.由点a到b点,可以用加热的方法 II.合成氨的反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： ①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为________（填“a”或“b"） ②T0℃时，合成氨反应的平衡常数K=______（用和代数式表示），K=______（填数值） 学科网（北京）股份有限公司 $