湖南郴州市嘉禾县第六中学2026-2027学年高二上学期第一次阶段检测 化学试卷

2026年下期嘉禾六中高二年级第一次阶段监测 化学试卷 （考试时间：75分钟 总分：100分) 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56 第I卷 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.下列化学用语表示正确的是() A.0,与0互为同素异形体 B.C1的原子结构示意图： C.NH,C1中N的化合价为：+3 D.NaHC0,的电离方程式：NaHCO,=Na+Ht+CO} 2.化学反应释放或吸收的热量是生产、生活中核心的能量来源之一，下列生产、生活 情境中主要利用了吸热反应原理的是（() A.用食盐腌制四川泡菜 B.用燃气灶烹制鱼香肉丝 C.用H,Cl与Ba(OH),8HO制作应急冷敷袋 D.用Ca0作食品干燥剂 3,下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是() A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D.利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观 过程的认识 4.在实验室中，用一定质量的纯锌与足量的2olLH,S0,溶液反应制取H,。在不减少 产物总量的前提下，下列措施可加快H产生速率的是（) A.将锌块换成等质量铁块 B.改用18.4molL硫酸 C.滴加足量的CuSO4溶液 D.改用足量6molL盐酸 第1页共8页 5.下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是()》 1mol/L H.SO 、数滴KSCN 溶液 等浓度等体积 月热水 令水 Zn粒 的碘化钾和硫 H-(g)+I(g)=2HI(g) 酸铁混合溶液 2NO2(g)=N2O4(g) 达到平衡状态 B D A.测定生成氢气的反应速率 B.验证Fe+与的反应是可逆反应 C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对化学平衡的影响 6.在25℃、101kPa下，1mo1SiH4气体在氧气中完全燃烧生成Si0,和液态水，放出 热量1520kJ,下列说法正确的是（) A.该反应中SiH4作氧化剂 B.22.4LSiH4参与反应，转移电子数为8W C.平均每转移1mo1电子，该反应放热190.0kJ D.该反应的热化学方程式为SiH4+202=Si02+2H0△H=-1520.0kJ"mo1 7.下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是() A.分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B.升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数没变，但可以加快反应速率 D.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是() A.S0,在NaHS0溶液中的溶解度较纯水更低 B.对于反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),增大压强（压缩体积），可使颜色变深 C.Na()+KCI()=NaCI(I)+K(g),将钾蒸气从体系中分离，以制备金属钾 D.在K,Cr,0,溶液中存在如下平衡，C,O号+H20≠2CO}+2H,若向K,C,0,溶液中滴入 5滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 9.下列有关说法正确的是() A.已知2C(s)+O2(g)=2Cog)AH=akJ·mol,2C(s)+2O2g)=2C02g)△H=bkJ·mol-1,则a>b B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中反应生成NH(g),放热 19.3J,其热化学方程式为N(g)+3H2(g)=2NH2(g)△H=-38.6kJmo1 C.Hc1和NaOH反应中和热△H=-57.3kJ·mol1,则 HSO(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO(s)+2H2(1)F=-114.6kJ.mol- D.已知P(白磷，s)=P(红磷，S)△H〈0，则白磷比红磷稳定 第2页共8页 10.如图是硫元素的化合价与部分含硫物质的对应关系图，下列说法正确的是() A.X、Z都可以被W的浓溶液氧化 个硫元素的化合价 B.常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS, 6 s03.W .Na,SO HSO,Na,SO, C.Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 +2 …Y D.W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性 3 X 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 11.1100℃下，在密闭容器中发生反应：FeC(s)+C0(g)÷Fe(s)+C02(g)△H>0 下列有关该反应的说法正确的是() A.升高温度，K值变大 B.恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C.加入催化剂，C0的平衡转化率提高 D.当容器中固体的质量不再变化，反应就静止了 12.元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是() KOH溶液 H202溶液 H2S04 Cr203固体 KCrO,溶液 K2CrO4溶液 K2Cr207溶液 ① (绿色) ② (黄色) ③ (橙红色) A.反应①表明Cr,0,具有酸性氧化物的性质 B.反应②发生时应避免溶液温度过高，防止H0,分解 C.反应②的化学方程式为：2KC02+3H,02+2KOH=2K,C0,+4H,0 D.反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 13.已知反应S,O?(aq)+2I(aq)三2So?(aq)+I,(aq),若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液， 反应机理如图所示。 能量 D2Fe+(aq)+2I(aq)I (aq)+2Fe2+(aq) ② ②2Fe2+(aq)+S,Og(aq)—2Fe3+(aq)+2SO}(aq) S,O3-+L+2Fe2 S,0g+2I+2Fe3+ 2S0?+l2+2Fe3 下列有关该反应的说法不正确的是() 反应过程 A.反应①和反应②相比，反应②更容易发生 B.Fe3+是该反应的催化剂 C.增大Fe3+的浓度，能够加快反应速率 D.若不加Fe+,正反应的活化能比逆反应的活化能大 第3页共8页 14.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mo1充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)三2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是() A.反应前2min的平均速率v(Z=2.0×103mol.L1min B.反应在第7分钟刚好达到平衡状态 C.其他条件不变，降低温度，Y逆减小，Y国增大 D.其他条件不变，再充入0.2molZ的瞬间，Y地增大，Y田不变 第Ⅱ卷 15.(每空2分，共16分) I.热化学方程式是一种重要的化学语言 (1)已知反应CH,-CH,(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)△H,有关化学键的键能如下： 化学键 C-H C=C C-c H-H 键能/kJ.mol 414 615 347 435 通过计算得出该反应的焓变△H= (2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N,L)和强氧化剂(H,0,),已知0.4ol液态肼和足量 液态H,02反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。 写出该反应的热化学方程式 第4页共8页 Ⅱ.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度， 温度计 然后把温度计上的酸用水冲洗干净： 硬纸板 ②用另一量筒量取50mL0.55mol.L'Na0H溶液，并用同一温度计 测出其温度； 碎纸条 ③将Na0H溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液 最高温度。 (3)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 (④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g:cm3,又知AH=-0,418化-u/ml。为了计算 0.025 中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度t/℃ 终止温度t/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= (结果保留一位小数)。 (⑤)若上述实验数值结果与理论值偏低，则其偏低的原因可能是 (填字母序号)。 a.实验装置隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时俯视读数 c.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后用蒸馏水洗净后再去测定盐酸溶液的温度 催化剂 Ⅲ、已知甲烷与水反应为CH,(g)+H,O(g) CO(g)+3H(g)△H>0。一定条件下， 在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度的变化如表所示： t/min CH,/(mol-L） HO/(mol-L) co/(mol.L) H/(mol.L) 0 0.2 0.3 0 0 2 n 名 na 0.3 3 01 名 Dla 0.3 4 0.09 0.19 0.33 第5页共8页 (6)表中x=;前2min内CH,的平均反应速率为 (7)3~4min内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是 (填序号)。 A.升高温度 B.使用催化剂 C.充入氢气 16.（每空2分，共14分)二氧化氯(C10,)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。 实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaCIO.2)为原料制备二氧化氯c10,并探究其性质。 已知：C10,为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CC14:C12易溶于CC14,其溶液呈黄绿色 I.制备C10 如图所示实验（夹持和加热装置已略），实验过程中持续通入N,使C中生成的C10,逸出 浓盐酸 N2 收集和 尾气处理 弹簧夹 饱和 NaCl NaClO, 非CCl4 MnO 溶液 溶液 A 回答下列问题： (1)装置A中盛有Mn0,的仪器名称是 A中反应的离子方程式为 (2)装置B除了观察气泡调控反应速率的作用外，还有 的作用。 (3)装置C中制备C10,的反应的化学方程式为 Ⅱ.探究C10,的性质 实验i:将C10,通入NaC1溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。 溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ：将C10,通入HC1溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CC14振荡，静置。 溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (4)通过实验（填“i”或“ⅱ”）中 的现象证明C10,能氧化C1产生C1, (⑤)造成实验i和实验iⅰ现象差异的原因可能是 第6页共8页 17.(每空2分，共14分)食品包装中的废旧脱氧剂具有较高的利用价值。利用废旧 脱氧剂（含有FeO、FeO,、Al,O,、NaCl、活性炭等成分）制备绿矾晶体的工艺 流程如下图所示。 NaOH溶液 稀硫酸 试剂a 废旧脱氧剂→水浸→滤渣I碱浸→滤渣Ⅱ-→酸浸→滤液Ⅲ-→还原→滤液IV→操作a→Fes0,·7H,0 滤液I 滤液Ⅱ 滤渣Ⅲ 回答下列问题： (1)Fe元素在元素周期表中的位置为 (2)Fe,0,俗名铁红，写出其在生活生产中的一条用途 (3)滤液Ⅱ中溶质的化学式为 试剂a为 (4)检验滤渣I是否洗涤干净的操作为 (5)由滤液IV获得FeSO,7H,O的操作a包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)F©sO,隔绝空气加强热，生成能使BaCL,溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的 气体，发生的化学方程式为 18.(每空2分，共14分) I.CO2转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。CO2热还原为 碳酸二甲酯(CH OCOOCH3)的反应为： 3C02(g)+6H2(g)、=CH,0C00CH3(g)+3H,0(g) △H=-114kJ-mol-1 上述总反应可通过以下两步反应实现： i.CO2(g)+3H2(g)CH;OH(g)+H2O(g) △H,=-49.3kJ.mol1 ii.CO,与CH,OH反应生成CHOCOOCH3 AH2 (1)写出反应i的热化学方程式 (2)对于反应ii,活化能E正」 E速（填“>”或“<”）。 第7页共8页 IⅡ.用NH催化还原O可消除氮氧化物对环境的污染。 4NHg)+6NOg)=5N(g)+6HOg),△H<0。在一定温度下，向0.5L容积不变的 密闭容器内充入0.04 molNH和0.06 molNO,选用A、B、C三种不同的催化剂发生反应， 产生N2的量随时间的变化如图所示。 n(N2 )/x10-mol 6 Ao 5 3 2 0 00 0 2 反应时间/min 回答下列问题： (3)4min内，在B催化剂作用下，反应速率v(H)= mol.L1.min1。 (4)从图中可以看出催化剂 (填A、B、C)的催化效果最好。 (⑤)下列措施也可以加快反应速率的是 A.适当升高温度 B.充入He C.充入NH D.降温将水液化分离出去 (6)经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是 A.N2的生成速率与H的消耗速率之比为5：4 B.气体总压强不再变化 C.容器内气体密度保持不变 D.NO与N2的物质的量之比为6：5并保持不变 Ⅲ.某小组同学利用上述4NHg)+6NO(g)一5N(g)+6H,O(g)反应探究外界条件对反应速 率的影响。向固定体积的密闭容器中加入H?、NO和催化剂A,发现该反应的反应 速率随时间变化先增大后减小。 (7)开始一段时间内反应速率增大主要原因可能是 第8页共8页