精品解析：福建省福州高级中学2027届高三上学期模拟预测 化学试题

福州高级中学2026-2027学年高三10月适应性考试 化学学科试卷 试卷总分：100分 完卷时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活紧密相联，多参与劳动和有益的实践活动能增长智慧。下列对相关事实的解释错误的是 事实 解释 A 米饭晾凉后加入酒曲能酿造米酒 淀粉水解的最终产物为乙醇 B 甘油在护肤品中有保湿锁水功效 甘油能与水分子形成分子间氢键 C 日常生活生产中常用明矾净水 水解生成的胶体粒子具有吸附性 D 使用风油精擦去墙上的胶水印 风油精与胶水中某些成分符合“相似相溶”原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒曲作用下发酵才能生成乙醇，解释错误，A错误； B．甘油即丙三醇，分子中含有多个羟基，可与水分子形成分子间氢键，具有保湿锁水功效，解释正确，B正确； C．明矾中的水解生成胶体，胶体粒子具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质达到净水目的，解释正确，C正确； D．风油精与胶水的成分均为有机物，有机物易溶于有机物，用风油精拭去墙上的胶水印，是利用了两种物质之间的相似相溶，D正确； 故选A。 2. 药物X与病毒蛋白对接的原理如图。下列说法错误的是 A. X中有7个sp2杂化的碳原子 B. X中参与反应的官能团为醛基 C. Y有手性碳原子 D. Z中虚框内所有原子可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．X的结构中，苯环上的6个碳原子均为sp2杂化，醛基的碳原子也为sp2杂化，若取代基R＇是烷基，则共有7个sp2杂化的碳原子，若R＇是含有双键或苯环的基团则sp2杂化的碳原子数大于7，题目未明确R＇是什么基团，不能确定有7个sp2杂化的碳原子，A错误； B．观察反应过程：X的醛基（-CHO）和NH2-R中的氨基发生加成反应而得到Y，因此X中参与反应的官能团为醛基，B正确； C．手性碳原子是连接4个不同原子或基团的饱和C原子，由Y的结构简式可知，Y中连接-OH、-HN-R、苯环、H的碳原子为手性碳原子，如图所示，C正确； D． Z的虚框内包含苯环（所有原子共平面）、与苯环直接相连的C=N双键（双键形成平面结构），由于单键可以旋转，因此虚框内所有原子可以通过单键旋转调整到同一平面，D正确； 故选A。 3. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的键角：X>Y B. 第一电离能大小关系：Y>X>Z C. 改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子 D. W、Y、Z三种元素组成的二元化合物只有两种离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Z位于不同周期，且为原子序数依次递增的短周期元素，故W为H元素；Z为第三周期金属性最强的元素，故Z为Na元素；X、Y为第二周期元素，X能形成4个单键，故X为C元素，Y能形成2个单键，故Y为O元素，据此解答。 【详解】A．CH4中碳原子与H2O中氧原子的价层电子对数均为4，但O原子含有2对孤电子对，对O-H键排斥力较大，故CH4的键角大于H2O的键角，则简单氢化物的键角：X>Y，A正确； B．X、Y、Z分别为C、O、Na，C、O为同周期元素，C在O的左边，C的非金属性小于O，Na为金属元素，第一电离能相对较小，则第一电离能大小关系：O＞C＞Na，即Y>X>Z，B正确； C．不同的金属阳离子，适配的空穴大小不同，则改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子，C正确； D．W、Y、Z三种元素组成的二元化合物中，离子化合物有NaH、Na2O、Na2O2等，不止两种，D错误； 故选D。 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液含的数目为 B. 标准状况下，含质子数目约为 C. 分解，每生成，转移的电子数目为 D. 与充分反应，生成气体分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中会发生电离和水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子含10个质子，故含质子数目为，B正确； C．分解生成的反应为歧化反应，元素从-1价变为0价和-2价，每生成转移电子，即转移电子数目为，C错误； D．与反应生成后，存在平衡，因此生成气体分子的数目小于，D错误； 故选B。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 将通入溶液中： D. 向含有 的溶液中通入充分反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性时，与需完全中和，与物质的量之比应为，正确离子方程式为，选项系数错误，A错误； B．具有氧化性，少量被完全氧化为，过量的与生成的结合为，电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．与溶液不发生反应，无法生成沉淀，C错误； D．还原性，优先氧化，消耗，剩余可氧化，正确离子方程式为，选项系数错误，D错误； 故答案选B。 6. 下列实验能达到实验目的的是 实验目的 A．验证具有还原性 B．判断氧化性顺序： 实验 实验目的 C．实验室制取 D．制备胶体 实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入溶液中发生反应，中元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，无法验证还原性，A错误； B．新制氯水分别与、反应，仅能证明氧化性、，无法比较和的氧化性强弱，不能判断三者氧化性顺序，B错误； C．实验室用加热和固体混合物的方法制取，采用固固加热型发生装置（试管口略向下倾斜），向下排空气法收集且试管口塞棉花防止氨气与空气对流，装置符合实验要求，C正确； D．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选C。 7. 近期中国科学家在低温转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 该反应过程中的每一步转化均属于氧化还原反应 B. 参与反应，降低了反应的焓变 C. 总反应的化学方程式为 D. 该反应中存在非极性键的断裂和极性键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中存在吸附步骤（吸附），该步骤无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．催化剂可降低反应活化能，但不改变反应的焓变，焓变仅由反应的始末状态决定，B错误； C．根据反应机理，反应物为和，产物为和，Fe氧簇为催化剂，总反应的化学方程式书写正确，C正确； D．该反应中断裂的是中的极性键、中的极性键，不存在非极性键的断裂，D错误； 故答案选C。 8. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. 取“沉铜”后的上层清液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 B. “碱浸”过程中应加入过量NaOH固体，确保沉淀完全 C. “氧化”过程中加入，把氧化为，最终转化为沉淀 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质 【答案】C 【解析】 【分析】酸浸液(主要含、、、)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，滤液加入NaOH碱浸，过滤得到沉淀，滤液加入，把氧化为，水解生成沉淀，再经过多步操作，最后加入，得到沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中，Fe与发生置换反应，Fe的还原性较强，但的氧化性不足以将Fe氧化为，溶液中是而不是，滴加几滴KSCN溶液，溶液不会变红，A错误； B．“碱浸”目的是沉淀生成，若加入过量NaOH，会与反应生成，导致无法沉淀完全，B错误； C．“氧化”过程中加入将氧化为，与水反应生成沉淀，C正确； D．加入得到沉淀，利用了的溶解度比的溶解度小的性质，D错误； 故答案选C。 9. 我国科学家设计了一种电解装置(如图所示)，在降解环境污染物四环素(TC)的同时，将转化为甲醇和乙醇。 电解时，下列叙述正确的是 A. 在BiOBr电极上，TC的降解为还原反应 B. 从CuO电极向BiOBr电极方向迁移 C. 阴极发生的反应有 D. CuO电极通过6 mol电子，生成的甲醇少于1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，BiOBr电极为电解池的阳极，光照条件下，TC在阳极失去电子发生氧化反应生成降解产物、水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子；氧化铜是阴极，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醇、乙醇和碳酸氢根离子。 【详解】A．由分析可知，BiOBr电极为电解池的阳极，光照条件下，TC在阳极失去电子发生氧化反应生成降解产物，A错误； B．由分析可知，BiOBr电极为电解池的阳极，氧化铜是阴极，则氢离子从BiOBr电极向氧化铜电极方向迁移，B错误； C．由分析可知，氧化铜是阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醇或乙醇和碳酸氢根离子，C错误； D．氧化铜是阴极，在电极上生成甲醇的反应为，即该反应每转移6 mol电子，理论上可生成1 mol甲醇，由于氧化铜电极上同时还生成乙醇，转移电子并不能全部用于生成甲醇，因此氧化铜电极通过6 mol电子生成的甲醇少于1 mol，D正确； 故选D。 10. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 导电时，和的价态不变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A项正确； B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8×=1个，含O：12×=3个，含La或Li或空位共：1个，若x=，则La和空位共，n(La)+n(空位)=，结合正负化合价代数和为0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+与空位数目不相等，B项错误； C．由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C项正确； D．导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确； 答案选B。 【点睛】 二、非选择题：本题共4题，共60分。 11. 金属氯化物与三氟甲磺酸(CF3SO3H，Mr=150)的反应常用于制备无水金属三氟甲磺酸盐。某同学在实验室中按照如下流程制备无水Mg(CF3SO3)2，Mr=322。已知CF3SO3H是一种超强酸，沸点162℃，易溶于水、乙醚(沸点35℃)和氯仿(沸点62℃) 回答下列问题： Ⅰ．按照上图组装仪器并检验装置的气密性，向烧瓶中加入MgCl2颗粒(1.9g，0.02mol)。 （1）仪器a的名称________，仪器b的作用是_______________________。 Ⅱ．打开活塞，持续通入N2，流速调至每秒逸出2个气泡，缓慢滴加无水CF3SO3H(10mL，0.113mol)，升温至60℃，搅拌1h。 （2）滴加过程中，装置A中的固体逐渐溶解，装置B中的现象是_________________________。反应完毕，取装置C中少量液体于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，产生的沉淀是________(填化学式)。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。 Ⅲ．反应完毕，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。 （4）查阅文献获知，乙醚与CF3SO3H混合时会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有__________________________。 Ⅳ．粗产物提纯后，得到产品5.8g。 （5）向混有少量杂质的粗产物中加入氯仿，煮沸、过滤，除去杂质。煮沸的主要目的是_____________。 （6）该实验的产率为________%(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流提高原料利用率，导气 （2） ①. 气泡增多或有气泡产生 ②. AgCl （3） （4）冰水浴冷却或缓慢滴加、不断搅拌等 （5）使杂质分解，挥发除去乙醚，并使 CF3SO3H 溶解在氯仿中 （6）90.1 【解析】 【分析】该实验以0.02mol MgCl2和过量超强酸CF3SO3H为原料，在通干燥N2的三颈瓶中60℃搅拌反应制备无水Mg(CF3SO3)2：首先通过恒压滴液漏斗滴加酸，球形冷凝管回流减少反应物挥发，反应生成的HCl经浓硫酸装置干燥防后续被水吸收；利用乙醚与产物不互溶、与过量酸互溶的特性，控温下加乙醚析出粗产物，再用氯仿煮沸溶解除去乙醚合三氟甲磺酸杂质，最终得到目标产物，全程操作围绕无水环境要求，利用各物质沸点、溶解性差异实现产物分离提纯。 【小问1详解】 仪器a带有支管平衡压强，为恒压滴液漏斗；仪器b是球形冷凝管，反应温度为60℃，三氟甲磺酸易挥发，冷凝管可将汽化的三氟甲磺酸冷凝回流回反应体系，避免反应物损耗； 【小问2详解】 反应生成HCl气体，HCl通过浓硫酸时，会观察到浓硫酸中持续有气泡逸出；HCl经浓硫酸干燥后进入装置C的水中，装置C的水溶液中含有Cl⁻，和硝酸酸化的AgNO3反应生成AgCl沉淀； 【小问3详解】 该反应是强酸制弱酸/难挥发酸制备易挥发酸的复分解反应，MgCl2和CF3SO3H反应生成目标产物，同时逸出HCl气体，化学方程式为 ； 【小问4详解】 混合剧烈放热，冰水浴可以及时导出热量，缓慢滴加、搅拌可以让热量均匀分散，避免局部过热； 【小问5详解】 升高温度可以使杂质分解成乙醚和CF3SO3H，从而使乙醚挥发除去，并使CF3SO3H溶解在氯仿中； 【小问6详解】 MgCl2的物质的量为0.02mol，是限量反应物，理论生成0.02mol ，理论质量为，产率为。 12. 赤铁矿主要成分为Fe2O3(含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁(FePO4)的低碳新工艺流程如下： 已知：25℃时，H3PO4的电离常数；。 回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为________________。 （2）预处理将赤铁矿中部分Fe3+转化为Fe2+，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹。该步骤可有效加快“酸浸”速率，原因是________________________________________。 （3）“酸浸”条件：c(H+)为8mol·L-1的HCl—H3PO4混合酸，n(H3PO4):n(Fe)=1.05:1。混合酸中盐酸的作用是________________________________________。 （4）酸浸液中加入H2O2，Fe2+被氧化成[FeCl4]-的离子方程式为________________________________。 （5）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH至2.00生成FePO4·2H2O沉淀，无Fe(OH)3沉淀。基于Fe(OH)3(s)⇌ Fe3+(aq)+3OH-(aq)，该溶液中Fe3+浓度不大于________ mol·L-1，此时滤液中的主要成分为________(填化学式)。 （6）FePO4·2H2O沉淀煅烧得到FePO4，质量符合锂电池材料的工业规格。pH=2.40时，得到的沉淀FePO4·2H2O中含Fe(OH)3、FeO(OH)等少量杂质，煅烧沉淀得到的目标产物中Fe与P原子个数比为1.02：1。此时产物中杂质是________(填化学式)。 （7）磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，石墨作为锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixCy的嵌入化合物，平面结构如图所示，则x：y为___________。 （8）铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图所示。若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。 【答案】（1）3d64s2 （2）微裂纹增大固液接触面积，便于酸液渗透，加快浸出反应速率 （3）提供大量H+，增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解；提供Cl-，与Fe3+形成稳定配离子[FeCl4]-，促进铁元素浸出；Cl-不引入杂质，不干扰后续FePO4沉淀生成 （4） （5） ①. ②. NH4Cl、MgCl2、AlCl3 （6）Fe2O3 （7）1：6 （8） 【解析】 【分析】赤铁矿主要成分为（含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物），先掺入 0.8% 碳在650℃高温活化预处理，破坏矿石致密结构，提升后续酸浸效率；再用混合酸加热酸浸，铁元素溶出，硅类杂质形成滤渣分离；浸出液加氧化，将低价铁全部转化为，随后滴加氨水调节pH，沉淀析出FePO4·2H2O，滤液含铝、镁杂质除去。结晶产物经650℃煅烧脱去结晶水，最终得到无水磷酸铁，据此回答。 【小问1详解】 铁是26号元素，基态原子核外电子排布为，价层电子排布式为。 【小问2详解】 矿石晶格畸变产生微裂纹，增大矿石与酸液的接触面积，同时内部孔隙增多，酸液更容易渗入矿石内部，有效提升浸出反应速率； 【小问3详解】 “酸浸”加入盐酸，提供大量，增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解；提供与形成稳定配离子，促进铁元素浸出；同时不引入杂质，不干扰后续沉淀生成； 【小问4详解】 酸性环境下​将氧化为，与高浓度结合为四氯合铁(Ⅲ)配离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为； 【小问5详解】 pH=2.00时，则，代入，得；加入氨水，故阳离子主要为、Mg2+和Al3+，阴离子主要为，此时滤液中的主要成分为、MgCl2和AlCl3。 【小问6详解】 中Fe与P原子个数比为1：1，杂质​、FeO(OH)煅烧后均转化为不含P的，会使产物中Fe的总量相对P更多，导致Fe：P大于1：1， 【小问7详解】 石墨嵌入化合物（锂元素嵌入石墨的两层间）的平面结构图为，由图可知，每个Li周围有6个C，则x：y为1：6； 【小问8详解】 该晶胞为Fe的面心立方结构，Fe原子总数为，N原子位于体心，总数为1，晶胞总质量为，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为a pm，则边长为2a pm，体积为，密度。 13. 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用、和可以合成生物质能源甲醇； 反应1：1: 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）反应1在_______（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下能自发进行。 （2）＝_______ （3）T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2。下列叙述错误的是_______（填标号）。 A. 加入催化剂，反应速率增大 B. 体积分数不变时，反应达到平衡状态 C. 平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D. 平衡后，充入，平衡转化率增大 （4）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。 控速反应方程式为_________。 （5）T1℃时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应1。测得平衡转化率与压强关系如图所示。 ①使用了水分子筛的容器是________（填“甲”或“乙”）。 ②平衡常数________（填“＞”“＜”或“＝”），M点＝________。 （6）T2℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K＝________。（列出计算式） 【答案】（1）较低温度 （2）-90.9 （3）BC （4）CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g) （5） ①. 乙 ②. = ③. 75 （6） 【解析】 【小问1详解】 反应1的、，在较低温度下能自发进行。 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应1-反应3可得反应2，则。 【小问3详解】 A．催化剂能加快反应速率，加入催化剂，反应速率增大，故A正确； B．T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2，设t时刻时消耗CO的物质的量为xmol，三段式：，CO体积分数为，为定值，则CO体积分数不变时反应不一定达到平衡状态，故B错误； C．恒容密闭容器中，平衡后，充入氩气，反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，故C错误； D．平衡后，充入，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，故D正确； 故选BC。 【小问4详解】 由图可知，CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)的活化能最大，反应速率最慢，为控速反应。 【小问5详解】 ①使用了水分子筛的反应器可以去除生成物H2O，平衡正向移动，CO2平衡转化率高，所以使用了水分子筛的反应器是乙； ②平衡常数只受温度影响，a、b温度相同，平衡常数Ka=Kb，由已知条件列出“三段式” M点=75kPa。 【小问6详解】 T2℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%，则平衡时CO2的物质的量为1mol-0.5×1mol=0.5mol，根据H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为3mol-0.5mol-0.8mol×2=0.9mol，反应1的平衡常数K= 。 14. 化合物Ⅰ是合成某除草剂的中间体，其合成路线如下： 其中，TsCl为 回答问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）A→B的反应类型是__________。 （3）在水中的溶解度大小：B_____C(填“>”或“<”)，原因是：________________________。 （4）D的结构简式是__________。 （5）F中所含有的官能团名称是____________________。 （6）F→G的反应方程式是_________________________________________。 （7）化合物X与C含有相同的官能团，且均含苯环。X的质谱图中分子离子峰的质荷比数值为195，核磁共振氢谱图中有三组峰。X可能的结构简式为__________(写出一种即可)。 【答案】（1）甲苯 （2）取代反应 （3） ①. < ②. C中有羧基，能与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度 （4） （5）羰基、酯基 （6） （7）或 【解析】 【分析】A的化学名称为甲苯，在浓硫酸催化下加热与浓硝酸发生取代反应生成B，B被酸性高锰酸钾氧化生成C，C在铁和盐酸作用下发生还原反应，生成D，D的分子式为，故D的结构简式为，D在碱催化下和TsCl发生取代反应后继续与在加热条件下发生取代反应生成E，F在乙醇钠作用下与环氧乙烷发生环化反应生成G，G在作用下与E反应生成H，H在氢氧化钠溶液中水解后酸化生成化合物Ⅰ，据此解答； 【小问1详解】 A是苯环直接连接甲基的芳香烃，系统命名为甲苯。 【小问2详解】 A→B：甲苯在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应，属于取代反应。 【小问3详解】 B为邻硝基甲苯，官能团是硝基和弱极性的甲基；C为邻硝基苯甲酸，羧基是强亲水基团，能与水形成氢键，大幅提升水溶性。 【小问4详解】 根据分析，D的结构简式为； 【小问5详解】 根据F的结构简式，F中官能团的名称分别为羰基（酮羰基）、和酯基。 【小问6详解】 F在乙醇钠作用下与环氧乙烷发生环化反应生成G，化学方程式为。 【小问7详解】 C中含有的官能团为羧基和硝基，X的质谱图中分子离子峰的质荷比数值为195，说明X的相对分子质量为195，化合物X与C含有相同的官能团，说明X中含有羧基和硝基，C是邻硝基苯甲酸（分子量167），两者分子量相差 28，说明X是比C多2个碳的同系物，核磁共振氢谱图中有三组峰，说明其结构具有高度对称性，可能的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州高级中学2026-2027学年高三10月适应性考试 化学学科试卷 试卷总分：100分 完卷时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活紧密相联，多参与劳动和有益的实践活动能增长智慧。下列对相关事实的解释错误的是 事实 解释 A 米饭晾凉后加入酒曲能酿造米酒 淀粉水解的最终产物为乙醇 B 甘油在护肤品中有保湿锁水功效 甘油能与水分子形成分子间氢键 C 日常生活生产中常用明矾净水 水解生成的胶体粒子具有吸附性 D 使用风油精擦去墙上的胶水印 风油精与胶水中某些成分符合“相似相溶”原理 A. A B. B C. C D. D 2. 药物X与病毒蛋白对接的原理如图。下列说法错误的是 A. X中有7个sp2杂化的碳原子 B. X中参与反应的官能团为醛基 C. Y有手性碳原子 D. Z中虚框内所有原子可能共平面 3. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的键角：X>Y B. 第一电离能大小关系：Y>X>Z C. 改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子 D. W、Y、Z三种元素组成的二元化合物只有两种离子化合物 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液含的数目为 B. 标准状况下，含质子数目约为 C. 分解，每生成，转移的电子数目为 D. 与充分反应，生成气体分子的数目为 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 将通入溶液中： D. 向含有 的溶液中通入充分反应： 6. 下列实验能达到实验目的的是 实验目的 A．验证具有还原性 B．判断氧化性顺序： 实验 实验目的 C．实验室制取 D．制备胶体 实验 A. A B. B C. C D. D 7. 近期中国科学家在低温转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 该反应过程中的每一步转化均属于氧化还原反应 B. 参与反应，降低了反应的焓变 C. 总反应的化学方程式为 D. 该反应中存在非极性键的断裂和极性键的形成 8. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. 取“沉铜”后的上层清液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 B. “碱浸”过程中应加入过量NaOH固体，确保沉淀完全 C. “氧化”过程中加入，把氧化为，最终转化为沉淀 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质 9. 我国科学家设计了一种电解装置(如图所示)，在降解环境污染物四环素(TC)的同时，将转化为甲醇和乙醇。 电解时，下列叙述正确的是 A. 在BiOBr电极上，TC的降解为还原反应 B. 从CuO电极向BiOBr电极方向迁移 C. 阴极发生的反应有 D. CuO电极通过6 mol电子，生成的甲醇少于1 mol 10. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 导电时，和的价态不变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 二、非选择题：本题共4题，共60分。 11. 金属氯化物与三氟甲磺酸(CF3SO3H，Mr=150)的反应常用于制备无水金属三氟甲磺酸盐。某同学在实验室中按照如下流程制备无水Mg(CF3SO3)2，Mr=322。已知CF3SO3H是一种超强酸，沸点162℃，易溶于水、乙醚(沸点35℃)和氯仿(沸点62℃) 回答下列问题： Ⅰ．按照上图组装仪器并检验装置的气密性，向烧瓶中加入MgCl2颗粒(1.9g，0.02mol)。 （1）仪器a的名称________，仪器b的作用是_______________________。 Ⅱ．打开活塞，持续通入N2，流速调至每秒逸出2个气泡，缓慢滴加无水CF3SO3H(10mL，0.113mol)，升温至60℃，搅拌1h。 （2）滴加过程中，装置A中的固体逐渐溶解，装置B中的现象是_________________________。反应完毕，取装置C中少量液体于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，产生的沉淀是________(填化学式)。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。 Ⅲ．反应完毕，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。 （4）查阅文献获知，乙醚与CF3SO3H混合时会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有__________________________。 Ⅳ．粗产物提纯后，得到产品5.8g。 （5）向混有少量杂质的粗产物中加入氯仿，煮沸、过滤，除去杂质。煮沸的主要目的是_____________。 （6）该实验的产率为________%(保留一位小数)。 12. 赤铁矿主要成分为Fe2O3(含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁(FePO4)的低碳新工艺流程如下： 已知：25℃时，H3PO4的电离常数；。 回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为________________。 （2）预处理将赤铁矿中部分Fe3+转化为Fe2+，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹。该步骤可有效加快“酸浸”速率，原因是________________________________________。 （3）“酸浸”条件：c(H+)为8mol·L-1的HCl—H3PO4混合酸，n(H3PO4):n(Fe)=1.05:1。混合酸中盐酸的作用是________________________________________。 （4）酸浸液中加入H2O2，Fe2+被氧化成[FeCl4]-的离子方程式为________________________________。 （5）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH至2.00生成FePO4·2H2O沉淀，无Fe(OH)3沉淀。基于Fe(OH)3(s)⇌ Fe3+(aq)+3OH-(aq)，该溶液中Fe3+浓度不大于________ mol·L-1，此时滤液中的主要成分为________(填化学式)。 （6）FePO4·2H2O沉淀煅烧得到FePO4，质量符合锂电池材料的工业规格。pH=2.40时，得到的沉淀FePO4·2H2O中含Fe(OH)3、FeO(OH)等少量杂质，煅烧沉淀得到的目标产物中Fe与P原子个数比为1.02：1。此时产物中杂质是________(填化学式)。 （7）磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，石墨作为锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixCy的嵌入化合物，平面结构如图所示，则x：y为___________。 （8）铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图所示。若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。 13. 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用、和可以合成生物质能源甲醇； 反应1：1: 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）反应1在_______（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下能自发进行。 （2）＝_______ （3）T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2。下列叙述错误的是_______（填标号）。 A. 加入催化剂，反应速率增大 B. 体积分数不变时，反应达到平衡状态 C. 平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D. 平衡后，充入，平衡转化率增大 （4）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。 控速反应方程式为_________。 （5）T1℃时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应1。测得平衡转化率与压强关系如图所示。 ①使用了水分子筛的容器是________（填“甲”或“乙”）。 ②平衡常数________（填“＞”“＜”或“＝”），M点＝________。 （6）T2℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K＝________。（列出计算式） 14. 化合物Ⅰ是合成某除草剂的中间体，其合成路线如下： 其中，TsCl为 回答问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）A→B的反应类型是__________。 （3）在水中的溶解度大小：B_____C(填“>”或“<”)，原因是：________________________。 （4）D的结构简式是__________。 （5）F中所含有的官能团名称是____________________。 （6）F→G的反应方程式是_________________________________________。 （7）化合物X与C含有相同的官能团，且均含苯环。X的质谱图中分子离子峰的质荷比数值为195，核磁共振氢谱图中有三组峰。X可能的结构简式为__________(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $