福建厦门市杏南中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年上学期10月阶段测试卷 化学参考答案 一. 选择题（将答案填入相应空格内，每题均只有一个正确答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A B A C D B D B D A C B D B 16. (16分) （1）(2分) （2）C (2分) （3）①. 放热(1分) ②. (2分) （4） (2分) （5）①环形玻璃搅拌棒(1分) ② -53.5 kJ/mol(2分) ③AB (2分) ④△H1 >△H2=△H3 (2分) 17.(20分) (1)正(1分) ；CH3OH-6e- + 8OH- = CO32-+6H2O (2分) ②A: 2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH-4e- =2H2O + O2↑) (2分) ; B: Ag++e-=Ag (2分) C: 2Cl--2e-=Cl2↑(2分) D: Cu2++2e-=Cu(2分) ③ 电解池(1分)；CuCl2 Cl2↑+Cu(2分) ④1.12(2分) (2)+41(2分)；413(2分) 18. (19分) I.（1）负(1分)；Fe+8OH－－6e－=FeO+4H2O(2分) ；阳离子交换膜(1分) II（1）15.5kJ·mol-1(2分) （2）O2+4e-+4H+=2H2O(2分) （3）①阳(1分) ；②+4(1分) ；(2分)； 变大(1分)；b电极为阳极，电极反应式为8H2O-16e-=4O2↑+16H+，当转移16 mole-时，阴极消耗18 molH+，有16 mol从阳极移动到阴极，总体阴极区浓度下降，因此当电解一段时间后，阴极区溶液pH变大。(2分) (4) ①(2分) ②电解时阳极产生Cl2，Cl2将溶液中的NH3氧化为N2(2分) 附加题（全对加5分，没有全对不加分） 19.（1）a (2) Br--6e-+3H2O = BrO3-+6H+ (3)O2 ; (4) 0.5 学科网（北京）股份有限公司 $2026一2027学年上学期10月阶段测试卷 高二化学 试卷总分：100分考试时间：75分钟 相对原子质量：H:10:16C:12N:14Zn:65C1:64Ag:108S:32Li:7 一.选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每题均只有一个正确答案) 1.能量与科学、生活关系密切。下列图中能量转化关系不正确的是 植物光合作用 手机电池充电 太阳能电池 天然气燃气炉 A.光能→化学能 B.化学能→电能 C.太阳能→电能 D.化学能→热能 A.A B.B C.C D.D 2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1一2e一C↑ B.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2十2H0+4e一4OH C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：C1一2e一Cu D. 钢铁发生析氢腐蚀的正极反应式：Fe一2e=Fe 3.北京奥运会火炬“祥云”的燃料主要成分是丙烯(CH)。已知： DCHs (g)=CHa (g)+CH g)+H g)H,=+255.7 kJ.mol- ②CH(g)=CH4(g)+C,Hg)△H2=+131.5kJ.mol 丙烷脱氢可得到丙烯，则反应CH(g)=CH(g)+H(g)的△H为 A.-124.2 kJ.mol- B.+124.2kJ.mol1 C.-387.2kJ.mol1 D.+387.2kJ.mol1 4.下列有关电化学装置完全正确的是 A 石墨 钢闸门 (阴极)入 海丞 工锌板 ZnSO (阳极) 食盐水 溶液 AgNO3溶液 A.防止Fe被腐蚀 B.设计铜锌原电池 C.铁上镀银 D.外加电流法保护钢闸门 A.A B.B C.C D.D 5.下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. H2的燃烧热为285.8kJol1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为： H(g)+102(g)-H0(g)△H=-285.8kmol1 B.中和热为57.3kJol1,则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下： NaOH (aq)+CH3COOH (aq)-CH3COONa (ag)+H2O (1)AH=-57.3 kJ-mol1 C.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9 kJ.mol厂1可知，石墨比金刚石稳定 D.在一定条件下将1nolS02(g和0.5molO2(g置于密闭容器中充分反应生成S03(g,放出热量79.2kJ, 则反应的热化学方程式为2S0,(g)+0,(g)2S0,(g)=-1584kmol 6.已知25℃，101kPa下，H(aq)+OH(aq)H0A)△H=-57.3 kJ/mol.,则下列酸碱的稀溶液在相同条 件下中和生成1mo1H0(1)时，释放57.3kJ热量的是 A.NH·HO和HC1 B.NaOH和CH,COOH C.Ba(OH)2和H,SO4 D.KOH和HNO 7.反应2Ⅲ(g)=I2(g)+H(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能量 生成物 反应物 反应过程 A.反应I(g)+H(g)=2HI(g)的△H>0 B.断开Ⅱ中的化学键需要吸收能量 C. Π(g)的总能量高于I2(g)和H(g)的总能量 D.中和反应的热量变化趋势与图像所示一致 8.在下列烧杯中均盛有0.1olL1稀硫酸，其中锌片最被难腐蚀的是 Zn Mg Zn Pt, Zn C D 9.NH4气体是一种高效清洁的火箭燃料.0.25moNH4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量.则下列热化学方程中正确的是 A.1/2NH4(g)+1/202(g)=1/2N2(g)+H0(1)△H=+257kJ·mol1 B.NH4(g)+O2(g)=N2（g)+2H0（g)△H=-534kJ·mol1 C.N2H4 (g)+02 (g)=N2 (g)+2H2O (g)AH-+534kJ.mol1 D.NH4(g)+02(g)N2(g)+2H0(1)△H=-133.5kJ·mol1 10.如图是一种新型锂电池原理示意图。下列有关说法正确的是 甲 负载 乙 OH 000000 有 机 000000 金属锂 水由 解液0o000O, 空气 oooco 液 OH 000000 阳离子交换膜多孔空气电极 A.可将有机电解液改为水溶液 B.电子经乙导线流向甲 C.L计通过阳离子交换膜向左移动 D.电池的正极反应式：O2+2HO+4e=4OH 11.反应A+B→C(吸热)分两步进行①A+B一X(放热)；②X→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过 程中能量变化的是 能 然 A+B A+B A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 12.电化学 A B 气敏传感器 2 可监测环境中NH,的含量，其工作原理示意图如图所示。下列错误的是 A.溶液中OH厂向电极a移动 B.O2在电极b上发生还原反应 Pt电极(a) 一Pt电极(b) C.反应消耗的NH3与O,的物质的量之比为4：5 NH 0, D.电极a的反应式为2NH3-6e+6OH=N2+6H,0 KOH溶液 13.运用生物电催化技术可实现C02到甲烷的转化，稀H$04做电解液，其电解原理如图所示。下列说法 错误的是 电源 有机物 CO CH CO, 稀H,SO4L 质子交换膜 稀H2SO4 。一电活性微生物 A.电势：a>b B.电解过程中，b电极附近pH降低 C.若产生标准状况下1.12L的CH4,则理论上导线中通过的电子为0.4mol D.若处理的有机物为CH3CoOH,则a电极的电极反应式为：CH,COOH-8e+2H,O=2CO,个+8H 14.己知某些化学键的键能数据如下表： 共价键 H-HI CI-CI H-CI 键能/(kJmo1) 436 247 434 则反应H,(g)+Cl(g)=2HC(g的△H为 A.-249 kJ.mol B.185kJ.mol-1 C.249kJ.mol D.-185 kJ.mol- 15.一种锂离子电池的工作原理如图所示，其电解质为一种能传导L计的高分子材料且隔膜只允许L通 过。电池总反应式为LixC6+Li1.CoO2 电Co+LiCo0,(x<1)。下列说法正确的是 充 LiC LitxCoO 2+22 Li 电解质隔膜 A.放电时，B极为负极 B.充电时L从右室流向左室 C.充电时，A极电极反应式为LiC。xe=C。+xLi过 D.若放电时转移1mol电子，两侧质量差将增加7g 二.填空题（共55分） 16.(16分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)已知：2N,O,(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=-4.4kJ/mol 2NO2(g)=N2O4(g) △H2=-55.3kJ/mol 则反应N,0,(g)=2N0,(g)+20,(g)△H=_J/m0l。 (2)己知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P4(伯磷，s)+5O2(g)=P,Oo(S)△H=-akJ/mol； 4P(红磷，s)+5O2(g)=P,Oo(S)△H=-bkJ/mol。 若a、b均大于零，则a和b的关系为 (填序号)。 A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定 (3)下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 nol CO2(g)和1olNO(g)过程的能量变化示意图 能量个 过渡态 b E-134 k-morl 反应物 E,=368 kJ-mol 生成物 反应过程 ①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式： (4)0.3mo1的气态高能燃料乙硼烷(BH。)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热 量，其热化学方程式为 (5)50mL0.50mol.L1盐酸与50mL0.55 mol.L'NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测 定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。 起始温度t/C 终止温度 温度差 t,/C 平均值 (化-t)/C HCI NaOH 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 温度计 >烧杯 碎泡沫 塑料 ①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 ②近似认为0.55mol.L'NaOH溶液和0.50mol.LHCl溶液的密度都是1g·cm3中和后生成溶液的比热容 c=4.18J·g.C1,则中和热△H= (取小数点后一位)。 ③下列情况会使测得中和热的数值偏小的是 (填字母)。 A.测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度 B.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中 C.量取NaOH溶液时仰视读数 ④现将一定量的稀醋酸、稀盐酸、稀硫酸分别和1L1olL的稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，其反应热分 别为△H1、△H、△H,则△H1、△H、△H3的大小关系为 17.(20分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料，下图是一个电化学过程的装置示意图。请回答下列问 题： 电键 A CHOH B D Ag Pt KOH溶液 AgNO,溶液 CuCl,溶液 甲池 乙池 丙池 (1)①甲池中通入O2的电极作 极，该电池的负极反应式为 ②写出下列各电极反应式 A电极 B电极 C电极 ;D电极 ③丙池是 (填“原电池“或电解池”)，总反应的化学方程式为 ④当乙池中B极质量增重21.6g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标准状况)。 (2).利用合成气（主要成分为C0、C02和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： DCO (g)+2H2 (g)CH3OH (g) △H1=-99kJ·mol1 2CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g)+H2O (g) △H=-58kJ·mo1 ③C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g) △H 回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 HH C-0 C=0 H-O E/(kJ-mol-) 436 343 1076 465 根据盖斯定律△H3= kJ·mol1,利用反应①计算C-H键能= kJ.mol-1 18.(19分)电化学在物质制备、新材料和环境保护等方面具有独到的应用优势。 I.(1)高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型水处理剂，强碱性条件下稳定存在。电解法制备Na2FeO4的工作原理如 图所示，a是电源的 极（填“正”或“负”）。阳极电极的电极反应式为 其中离子交换膜c是 (阳离子交换膜或阴离子交换膜)。 8电源 b Ni Fe 溶液e 极稀的 浓NaOH 浓NaOH NaOH 溶液 溶液 溶液f 溶液 离子交换膜c 离子交换膜d Ⅱ尿素是一种高效的含氮化肥，应用广泛，回答下列问题： 能 能 量 2NH3(g)+CO2(g) △H=-117kJ/mol CONH2)2①)+HO①) 相 NH2COONH4(1) NH2COONH4(1) 反应过程 反应过程 (第一步反应) (第二步反应) (1)工业上以CO2和NH?为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应过程的能量变化如图所示，已知 2NH(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(I)+HO()△H=-101.5kJmo1,计算第二步反应的△H= (2)尿素[C0(H,2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如下 图所示，正极反应为 CO2+N2 A极B极 CONH2)2+ H2SO4溶液 (3)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(O?等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含 氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2),，电解原理如图 所示。 C02 电源 NO3 a H" b HO CO(NH2)2 质子交换膜 ①电极b是电解池的 极。 ②尿素CO(NH2),分子中，N的化合价为-3，则C元素的价态为 电解过程中生成尿素的电极反应为 当转移l6mole时，阴极区溶液pH (填“变大变小”或“不变)，原因是 6 (4)以石墨为阳极、铁为阴极电解含NO?废水可用于去除O?,电解过程中各种含氮微粒的浓度、溶液的 pH与时间的关系如图所示。 NO NH2 30 N2 …pH 12 25 10 20 15 6 2 风 0 123456 0 t/min ①0~1min时，阴极发生的主要电极反应式为 ②若向废水中加入一定量的NaCl,则电解后的废水中NO?几乎完全转化为N2,原因是 附加题（全对加5分） 19.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可 实现高效制H2和O2,装置如图所示。 电源 Br 催化剂 BrO 泵BrO (1)电解过程中，Na向 （“a”或”b”)电极迁移 (2)电极b上的电极反应式为 (3)物质Z为 一，电解总反应离子方程式为 (4)若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗98gHS04时，此装置中有 molX生成 草稿纸 8