精品解析：陕西省西安市碑林区西北工业大学附属中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年第一学期月考2 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语或说法正确的是 A. 氯化镁的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 二氯甲烷分子的球棍模型： D. HCl分子中共价键的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化镁是离子化合物，电子式：，A错误； B．的中心O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间结构为V形（角形），B错误； C．二氯甲烷为四面体结构，二氯甲烷中原子半径大小关系：，球棍模型：，C正确； D．HCl分子中，H的球形轨道和Cl的哑铃形轨道沿键轴头碰头重叠，形成键，电子云轮廓图：，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 某原子的电子排布式为，其表示的是基态原子的电子排布 C. 基态原子的最外层电子排布为的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族 D. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量产生的原子吸收光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子的能量由能层和亚层共同决定，同一能层中p轨道电子能量高于s轨道，但不同能层的轨道能量存在交错现象，例如3s轨道的电子能量高于2p轨道，A错误； B．该电子排布式表示的是铬（Cr）原子的基态电子排布，根据洪特规则的特例，3d轨道半充满、4s轨道半充满的排布方式能量更低、状态更稳定，符合基态原子的能量最低原理，B正确； C．基态原子最外层电子排布为的元素并非都位于第ⅡA族，它还包括0族的氦（电子排布为）、部分过渡元素（如锌，价电子排布为），C错误； D．日常生活中看到的霓虹灯光、节日焰火，是原子核外电子从高能级跃迁到低能级时，以光的形式释放能量而产生的原子发射光谱，而非吸收能量产生的原子吸收光谱，D错误； 故选B。 3. 下列各元素，最易形成离子化合物的组合是 ①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【分析】①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的元素是钠； ②外围电子构型为2s22p6的原子是氖； ③2p轨道上最多排6个电子，所以2p轨道为半满的元素是氮元素； ④同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性最大的元素是氟元素。 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价化合物。 【详解】通过以上分析可知，金属性最强的是钠元素，非金属性最强的是氟元素，所以最易形成离子化合物的是钠元素和氟元素， 故选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.0 L，溶液中含阳离子的总数目为 B. 1 L的溶液中，的数目为 C. 1 mol丙烯分子中键的数目为，键的数目为 D. 22g分子中键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在1.0 L 0.1 mol·L-1 溶液中，的物质的量为0.1 mol，其数目为，此外溶液中还有微量（来自水或电离），阳离子总数目应大于，A错误； B．pH=1的溶液中，1 L该溶液中的物质的量，其数目为，B正确； C．1 mol丙烯()中键的数目为，键的数目为，C错误； D．的结构式为，1个分子中含有2个键，则22 g分子中键的数目，D错误； 答案选B。 5. 下列关于化学键的说法中，错误的是 A. σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 B. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性 D. 两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 【答案】D 【解析】 【详解】A．σ键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，π键电子云重叠程度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，A正确； B．键能可以用来衡量化学键稳定性，键能越大，断开化学键所需的能量越多，化学键越牢固，B正确； C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确； D．两个p轨道可以形成“头碰头”的σ键，也可以形成“肩并肩”的π键，D错误； 故选D。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 、在强碱性溶液中制备： B. 用溶液“腐蚀”覆铜板： C. 海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴， D. 泡沫灭火器中溶液和溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在强碱性溶液中制备Na2FeO4，反应环境为碱性，反应为，A符合题意； B．FeCl3溶液腐蚀覆铜板反应生成亚铁离子和铜离子，符合事实，B不符合题意； C．海水提溴中用SO2水溶液吸收溴，反应生成硫酸和HBr，符合事实，C不符合题意； D．泡沫灭火器中NaHCO3和Al2(SO4)3混合发生双水解反应，反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D不符合题意； 故选A。 7. 25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯(1)中加入13.0g氧化钙固体，烧杯(3)中加入3.0g晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 B. 烧瓶(1)中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 C. 烧瓶(3)中平衡时混合气体的压强减小 D. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：(1)>(2)>(3) 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，烧瓶(1)中温度升高，气体颜色加深，说明平衡向生成的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即； 【详解】A．烧瓶(1)中加入氧化钙，与水反应放热，温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大，红棕色加深；烧瓶(3)中加入晶体，溶解吸热，温度降低，平衡向放热的正反应方向移动，浓度减小，红棕色变浅。两个烧瓶的颜色变化说明温度会影响该化学平衡状态，A正确； B．烧瓶(1)中温度升高，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，而气体总质量不变，根据平均相对分子质量公式 ，可知平均相对分子质量减小，B错误； C．烧瓶(3)中温度降低，平衡正向移动，气体物质的量减小；同时温度本身降低，根据理想气体状态方程 ，容器体积不变，因此压强减小，C正确； D．烧杯(1)中与水反应放热，温度升高；烧杯(2)为对照组，温度不变；烧杯(3)中溶解吸热，温度降低。因此短时间内温度高低为：，D正确； 故选B。 8. 菱铁矿主要成分是，还含有等，实验室以菱铁矿为原料制取高纯氧化铁需要经历硫酸酸浸、氧化、调、过滤、灼烧操作。下列实验操作正确的是 A．配制稀 B．测定溶液的 C．过滤悬浊液 D．灼烧固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能在容量瓶中直接稀释溶液，故A错误； B．测定溶液的pH时应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部并与标准比色卡对比读数，故B错误； C．过滤的操作要点，一贴、二低、三靠，所以装置丙过滤悬浊液的操作正确，故C正确； D．在试管中加热固体物质时试管口应该略向下倾斜，故D错误； 故答案为：C。 9. 由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是 A. 微粒半径：③>②>① B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② 【答案】B 【解析】 【分析】由电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知①为基态Si原子、②为基态Si+离子、③为激发态Si原子。 【详解】A．激发态Si原子有四层电子，Si+离子失去了一个电子，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③>①>②，A错误； B．根据上述分析可知，电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②，B正确； C．激发态Si原子不稳定，容易失去电子；基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能I1，基态Si+离子失去一个电子是硅的第二电离能I2，由于I2>I1，可以得出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，C错误； D．由C可知，②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，D错误； 故选B。 10. 由下列给出的实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀() 酸性； C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化 性比浓硝酸强 D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向和中分别滴加浓盐酸，盛有的试管产生黄绿色气体（），说明能氧化生成，而不能，证明氧化性，结论正确，A符合题意； B．向溶液中通入气体，出现黑色沉淀，这是由于溶解度极小，生成难溶物，与酸性强弱无关，是弱酸，是强酸，酸性强弱应为，结论错误，B不符合题意； C．常温下铁片插入稀硝酸产生无色气体（），铁片插入浓硝酸中会使铁钝化，在铁片表面形成致密氧化膜，阻碍反应的进行，因而无明显现象，这并不表明稀硝酸氧化性更强，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，结论错误且实验操作不能验证该结论，C不符合题意； D．向溶液中滴加，出现黄色沉淀，是因为溶液中存在的电离平衡（），产生少量与结合生成沉淀，与水解反应无关，结论错误，D不符合题意； 答案选A。 11. Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期；五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是 A. 键长：，键能： B. 最高正化合价 C. 基态Z原子核外有3种能量不同的电子 D. 氢化物沸点， 【答案】A 【解析】 【分析】原子半径Q<W<X<Y<Z，Q基态填充3个能级（1s、2s、2p），有4对成对电子，电子排布为，因此Q为F（氟）；Z与其他元素不在同一周期，且原子半径最大，能形成6条共价键，因此Z是S，Y能形成4条共价键，Y是C，W能形成2条共价键，W是O，则X是N，据此分析； 【详解】A．原子半径，因此键长O−H<S−H；键长越短，键能越大，因此键能O−H>S−H，A正确； B．W为O无+6价，Z为S最高正价为+6，Y为C最高正价为+4，因此最高正价，B错误； C．Z为S的核外电子排布为，不同能级电子能量不同，共5种能量不同的电子，C错误； D．题干未限定为最简单氢化物，C的氢化物（大分子烃）沸点可以远高于水、HF等，因此无法比较，D错误； 故选A。 12. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. Ni是该反应的催化剂 B. 总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 C. 该反应涉及极性键和非极性键的断裂，不涉及非极性键的形成 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂反应前后组成和质量不变，该反应中Ni最终进入产物​，不属于催化剂，A错误； B．总反应速率由活化能最大的慢反应决定。根据反应历程计算各步骤活化能：中间体1→中间体2的活化能：，中间体2→中间体3的活化能：， 活化能最大的是中间体2→中间体3，总反应速率由该步骤决定，B错误； C．反应物中含有非极性键和极性键，反应过程中发生非极性键断裂、极性键断裂；产物​和中只存在、极性键，没有非极性键生成，C正确； D．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，选项中方程式未标注，需要标注状态，D错误； 答案选C。 13. 某学习小组为探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。 实验 现象 一段时间后，pH试纸上的图案 (代表电极的位置) 下列分析不正确的是 A. a处接电源正极 B. pH试纸Ⅰ的图案说明的迁移比的迁移快 C. 电极反应产生的的物质的量：a处>c处 D. pH试纸Ⅱ上发生定向移动的离子主要是和 【答案】C 【解析】 【分析】由图，试纸为pH，ac处试纸变红，说明溶液显酸性，即ac电极反应为水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，ac为阳极；bd处试纸变蓝，说明溶液显碱性，即bd电极反应为水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子：，bd为阴极，据此分析； 【详解】A．a处电极为阳极，接电源正极，A正确； B．试纸Ⅰ的图案红色区域大于蓝色区域，说明的迁移比的迁移快，B正确； C．由图可知，两试纸串联在电路中，电解时间、电流 相同，则两实验中通过的电荷量相同，a、c两处作为阳极，产生的的物质的量应相等，C错误； D．电解过程中，溶液中的和作为电解质离子，定向移动形成电流，是发生迁移的主要离子。变色范围大小与产物和的扩散速率有关，D正确； 故选C。 14. 某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)浓度的值。下列说法错误的是 A. 曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系 B. M(OH)2的Ksp约为1×10-17 C. 向c(M2+)=0.1mol•L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在 D. 向c[M(OH)]=0.1mol•L-1的溶液中加入等体积0.4mol•L-1的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息，，，随着增大，增大，则减小，增大，即增大，减小，因此曲线①代表与的关系，曲线②代表与的关系，据此分析解答。由分析可知，曲线①代表与的关系，A正确； B．由图像可知，时，，则的，B正确； C．向的溶液中加入溶液至，根据图像可知，时，、均极小，则体系中元素M主要以存在，C正确； D．由曲线②可知，时，则，因此加入等体积的后，减小，平衡逆向移动，因的量不能使溶解，所以体系中M不可能主要以存在，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共计58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）H元素基态原子的最高正化合价为_______。 （2）G元素基态原子的核外电子运动状态共有_______种。 （3）第二周期所有元素中，第一电离能介于R、B之间的元素有_______种。 （4）下列有关叙述不正确的是_______(填写字母符号) A．H元素位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素 B．H元素所在族的价层电子排布式为，属于p区元素 C．M元素基态原子的价层电子排布式为，属于ds区元素 D．N元素位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素 E．简单离子半径： F．电负性： （5）J元素基态原子的价层电子的轨道表示式为_______，K元素基态原子的简化电子排布式为_______。 （6）下表是第三周期两种主族元素的部分电离能，单位为。 元素 电离能/ 元素1 496 4562 6912 9543 元素2 578 1817 2745 11600 两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）+4 （2）13 （3）3 （4）ACD （5） ①. ②. [Ar]3d104s1 （6） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置：P 是 H ，R 是B，A 是C，B 是 N，C 是O，D 是 F，E 是Ne ，F 是 Mg ，G 是 Al ，H 是 Si ，Q 是 Ga ，L 是 Rb ，I 是 Cr ，J 是 Fe ，K 是 Cu ，M 是 Au ，N 是 Mt 。 【小问1详解】 H元素是硅（Si），位于元素周期表第三周期第IVA族，主族元素的最高正化合价通常等于其族序数，Si的最高正价为+4。 【小问2详解】 G元素是铝（Al），其原子序数为13。在基态原子中，每个核外电子的运动状态都是独一无二的，Al元素基态原子的核外电子运动状态共有13个。 【小问3详解】 R是硼（B），B是氮（N）。同周期元素的第一电离能总体上从左到右递增，但存在反常。第IIA族（Be的2s能级能量较低）和第VA族（N的2p轨道半排满，更加稳定）第一电离能高于相邻的下一族元素。第二周期元素的第一电离能顺序为：Li < B < Be < C < O < N < F < Ne。介于B和N之间的元素有：Be、C、O共3种元素。 【小问4详解】 A．H为Si元素，位于第三周期IVA族，属于p区元素，A错误； B．H是Si，位于IVA族，价层电子排布为3s23p2，符合ns2np2通式，属于p区，B正确； C．M是Au（金），原子序数79，位于第六周期IB族，其价层电子排布为5d106s1。IB族和IIB族属于ds区，C错误； D．N是Mt，原子序数109，位于第七周期第VIII族，属于d区，不属于ds区，D错误； E．D 是 F，F 是 Mg，Mg2+和F-都具有10个电子（核外电子排布与Ne相同），核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，Mg的核电荷数（12）大于F的核电荷数（9），所以Mg2+的半径小于F-的半径，E正确； F．H是Si，A是C，两者同主族，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，电负性减小。因此，电负性 C > Si，F正确； 故选ACD。 【小问5详解】 J是Fe（铁），原子序数26，价层电子排布为3d64s2。根据洪特规则和泡利不相容原理，其价层电子的轨道表示式为：。K是Cu（铜），原子序数29。其核外电子排布遵循洪特规则特例（d轨道全充满更稳定），简化电子排布式为：[Ar]3d104s1。 【小问6详解】 元素1的I1远小于I2，说明最外层只有1个电子，易失去1个电子形成+1价阳离子，应为第IA族元素。在第三周期中，该元素是Na（钠），其最高价氧化物对应的水化物是NaOH。元素2的I1、I2、I3相对较小，而I4突然剧增，说明最外层有3个电子，易失去3个电子形成+3价阳离子，应为第IIIA族元素，在第三周期中，该元素是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，两者可以发生反应：。 16. 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取10.00mL血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸，再用硫酸酸化的标准溶液平行滴定三次，平均消耗标准溶液12.00mL，即可计算出血液中钙离子的浓度。 （1）酸性标准溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要_______、洗涤和润洗。 （2）若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积_______。 A. B. >8.00mL C. D. （3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。 （4）判断达到滴定终点的现象是_______。 （5）血液样品中浓度为_______(保留2位有效数字) （6）下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是_______。 a．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入酸性标准溶液 b．滴定前仰视读数 c．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点 d．盛装标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 检查是否漏水 （2）C （3） （4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （5）1.2 （6）ad 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算。 【小问1详解】 酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，因此不能使用碱式滴定管（下端是橡胶管），必须使用酸式滴定管（下端是玻璃活塞）；滴定管是有活塞或开关的精密仪器，在使用前必须进行的第一步操作就是检查是否漏水。 【小问2详解】 滴定管的“0”刻度在最上方，最大刻度在下方，但最大刻度线下方还有一段尖嘴部分没有刻度，当液面在“8.00”mL处时，刻度部分的液体体积为 mL，由于滴定管最大刻度线以下还有一段充满液体的尖嘴部分，所以管内实际液体的总体积大于17.00 mL，故选C。 【小问3详解】 滴定过程中酸性高锰酸钾溶液和草酸反应生成Mn2+、CO2和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 锥形瓶中原本装的是草酸溶液（无色），滴定用的是紫红色的。当草酸反应完全后，多余的半滴会使溶液显色，指示终点到达，滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 根据化学方程式可以得到关系式：5，消耗的物质的量，则，，血样体积，浓度为。 【小问6详解】 根据公式，误差主要来源于的读数变化。 a．滴定管未润洗，内壁附着的水会稀释标准液，导致消耗的标准液体积偏大，结果偏高；a符合题意； b．滴定前仰视读数，读数偏大，滴定后正常读数，会导致计算出的体积差偏小，结果偏低，b不符合题意； c．锥形瓶内壁沾有待测液是正常现象，用蒸馏水冲下只是增加了溶液体积，不改变溶质物质的量，不影响消耗标准液的量，c不符合题意； d．滴定前有气泡（占据体积），滴定后气泡消失（被液体填充），这部分液体体积被计入了消耗体积，导致读取的偏大，结果偏高，d符合题意； 故选ad。 17. 镀镍厂排放的硫酸镍废液(含、、、、等杂质)对环境会产生较大污染，通过下图所示的工艺流程图，对其中的资源逐步进行回收利用，并得到硫酸镍晶体。 已知： ①25℃时，，， ②萃取分液后进入有机相 ③25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 4.8 6.3 1.5 6.2 6.9 沉淀完全pH 6.7 8.3 2.8 8.2 8.9 回答下列问题： （1）的作用是_______。 （2）“调pH”时，应调节溶液的pH的范围为_______。 （3）“工艺1”过程中主要发生反应的离子方程式为_______，该反应的化学平衡常数为_______。 （4）“沉钙”时同样需要控制体系的pH在一定范围内，若pH过小有何影响？_______。 （5）“萃取分液”选用有机萃取剂HDEHP萃取金属离子(用表示，为、、、、)的原理为：。室温下，几种金属离子的萃取率随溶液pH的变化关系如图所示： “萃取分液”的目的是让进入有机相被除去，故应调节溶液pH的最佳范围是_______。萃取分液后，使有机相中的从中解离出来可采取的方法是_______。 【答案】（1）将氧化为，便于后续形成沉淀除去 （2） （3） ①. ②. （4）pH过小，与结合生成，使降低，沉淀不完全，去除率下降 （5） ①. ②. 加入稀硫酸（或强酸），使平衡逆向移动，解离到水相 【解析】 【分析】硫酸镍废液（含、、、、等杂质）先经氧化，将氧化为；再加入调pH，使形成氢氧化物沉淀（滤渣Ⅰ）；随后加入进行“工艺1”，将转化为沉淀（滤渣Ⅱ）；接着加入沉钙，得到滤渣Ⅲ；之后用有机萃取剂HDEHP萃取分液，使进入有机相除去；最后经系列操作得到晶体。 【小问1详解】 废液中含，的作用是将氧化为，便于后续调pH时形成沉淀除去，避免残留影响产品纯度； 【小问2详解】 调pH的目的是使完全沉淀，同时不使沉淀。沉淀完全的pH为2.8，开始沉淀的pH为6.9。因此pH范围应控制为，确保除尽，不损失； 【小问3详解】 “工艺1”中与发生沉淀转化，离子方程式为：；； 【小问4详解】 沉钙反应为，若pH过小，会与结合生成（），导致溶液中降低，沉淀不完全，去除率下降； 【小问5详解】 由萃取率图可知，要让进入有机相，同时几乎不被萃取，应控制pH在，此区间萃取率高，萃取率极低；萃取平衡为，加入稀硫酸（或强酸）增大，使平衡逆向移动，从有机相解离到水相。 18. 2025年7月8日，我国规模最大的绿色氢氨一体化项目在内蒙古赤峰正式投产。是应用广泛的重要化工原料，可用于合成(尿素)、等物质。 （1）合成氨 向2L的密闭容器内投入和，保持温度不变，充分反应。 ①下列描述可判断合成氨反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 a．、之比维持1：3 b． c．混合气体的密度不再变化 d．混合气体的压强不再变化 ②下表是常见的键能数据： 化学键 键能 391 193 497 946 463 436 请估算反应的反应热_______。 （2）合成 氨催化氧化时会发生下列两个竞争反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在恒容密闭容器中充入1mol和2mol，反应相同时间，测得、NO的物质的量与反应温度的关系如图所示。 ①该催化剂在低温时对反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。 ②520℃时的转化率为_______。 ③840℃以后，NO的物质的量下降的可能是_______。 （3）合成 ①在结晶过程中会发生脱氨的副反应，反应历程如下： 反应Ⅰ：(快反应) 反应Ⅱ：(缩二脲)(慢反应) 在结晶过程中，反应Ⅰ可快速到达平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是_______。 ②我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化与NO合成，电催化合成的原理如图所示，b电极连接电源的_______极，若电解2min，电路中转移用左室(溶液体积为2L)中生成的浓度变化表示的化学反应速率为_______。 【答案】（1） ①. bd ②. （2） ①. Ⅱ ②. ③. 反应Ⅰ是一个放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，导致产物 NO 的量减少；在过高温度下，催化剂的活性可能会下降，导致催化效率降低，NO 的生成速率减慢 （3） ①.  增大，使反应I平衡逆向移动，导致  减小，而反应Ⅱ是慢反应（决速步），其速率取决于  ，故缩二脲生成速率减慢 ②. 正 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①a．合成氨反应中n(N2)、n(H2)反应消耗之比为1：3，初始物质的量之比也为1：3，不能判断是否达到化学平衡，a项不符合题意； b．反应平衡时，v正(NH3)=v逆(NH3)，则2v正(N2)=v逆(NH3)，b项符合题意； c．混合气体密度等于气体总质量除以气体体积，反应容器体积恒定，气体总质量不变，则混合气体的密度恒定，不能判断反应是否达到平衡，c项不符合题意； d．合成氨反应前后气体总物质的量减小，压强随之改变，则压强不变时反应达到平衡，d项符合题意； 故答案为：bd； ②反应的反应热反应物总键能-生成物总键能=+-=。 【小问2详解】 ①从图中可以看出，在较低温度时，生成 的物质的量明显高于生成NO的物质的量，这说明在低温下，反应Ⅱ比反应Ⅰ更容易发生，即催化剂对反应Ⅱ的选择性更好； ②在520℃时，从图中可以读出：生成的物质的量为0.2 mol，生成NO的物质的量也为 0.2 mol，反应Ⅰ生成 0.2 mol NO消耗的为 0.2 mol，反应Ⅱ生成 0.2 mol 消耗的为  mol，总共消耗的物质的量为 mol，初始的物质的量为 1 mol，的转化率为 ； ③从图中可以看出，在 840℃（B点）之后，随着温度继续升高，NO 的物质的量反而下降。可能的原因有：反应Ⅰ是一个放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，导致产物 NO 的量减少；在过高温度下，催化剂的活性可能会下降，导致催化效率降低，NO 的生成速率减慢。 【小问3详解】 ① 增大，使反应Ⅰ平衡逆向移动，导致  减小，而反应Ⅱ是慢反应（决速步），其速率取决于  ，故缩二脲生成速率减慢； ②观察装置图，左侧电极（a电极）上和转化为 ，元素化合价降低，发生还原反应，a电极是阴极，连接电源的负极，b 电极是阳极，连接电源的正极；阴极（a极）上被还原生成尿素，根据电子守恒和原子守恒，反应式如下：CO2+2NO+10e-+10=+3H2O+10CO，电路中转移电子，生成尿素的物质的量 ，尿素浓度变化，反应速率  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期月考2 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语或说法正确的是 A. 氯化镁的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 二氯甲烷分子的球棍模型： D. HCl分子中共价键的电子云轮廓图： 2. 下列说法正确的是 A. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 某原子的电子排布式为，其表示的是基态原子的电子排布 C. 基态原子的最外层电子排布为的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族 D. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量产生的原子吸收光谱 3. 下列各元素，最易形成离子化合物的组合是 ①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.0 L，溶液中含阳离子的总数目为 B. 1 L的溶液中，的数目为 C. 1 mol丙烯分子中键的数目为，键的数目为 D. 22g分子中键的数目为 5. 下列关于化学键的说法中，错误的是 A. σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 B. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性 D. 两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 、在强碱性溶液中制备： B. 用溶液“腐蚀”覆铜板： C. 海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴， D. 泡沫灭火器中溶液和溶液混合： 7. 25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯(1)中加入13.0g氧化钙固体，烧杯(3)中加入3.0g晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 B. 烧瓶(1)中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 C. 烧瓶(3)中平衡时混合气体的压强减小 D. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：(1)>(2)>(3) 8. 菱铁矿主要成分是，还含有等，实验室以菱铁矿为原料制取高纯氧化铁需要经历硫酸酸浸、氧化、调、过滤、灼烧操作。下列实验操作正确的是 A．配制稀 B．测定溶液的 C．过滤悬浊液 D．灼烧固体 A. A B. B C. C D. D 9. 由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是 A. 微粒半径：③>②>① B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② 10. 由下列给出的实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀() 酸性； C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化 性比浓硝酸强 D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 11. Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期；五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是 A. 键长：，键能： B. 最高正化合价 C. 基态Z原子核外有3种能量不同的电子 D. 氢化物沸点， 12. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. Ni是该反应的催化剂 B. 总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 C. 该反应涉及极性键和非极性键的断裂，不涉及非极性键的形成 D. 该反应的热化学方程式为 13. 某学习小组为探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。 实验 现象 一段时间后，pH试纸上的图案 (代表电极的位置) 下列分析不正确的是 A. a处接电源正极 B. pH试纸Ⅰ的图案说明的迁移比的迁移快 C. 电极反应产生的的物质的量：a处>c处 D. pH试纸Ⅱ上发生定向移动的离子主要是和 14. 某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)浓度的值。下列说法错误的是 A. 曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系 B. M(OH)2的Ksp约为1×10-17 C. 向c(M2+)=0.1mol•L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在 D. 向c[M(OH)]=0.1mol•L-1的溶液中加入等体积0.4mol•L-1的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在 二、非选择题(本题共4小题，共计58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）H元素基态原子的最高正化合价为_______。 （2）G元素基态原子的核外电子运动状态共有_______种。 （3）第二周期所有元素中，第一电离能介于R、B之间的元素有_______种。 （4）下列有关叙述不正确的是_______(填写字母符号) A．H元素位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素 B．H元素所在族的价层电子排布式为，属于p区元素 C．M元素基态原子的价层电子排布式为，属于ds区元素 D．N元素位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素 E．简单离子半径： F．电负性： （5）J元素基态原子的价层电子的轨道表示式为_______，K元素基态原子的简化电子排布式为_______。 （6）下表是第三周期两种主族元素的部分电离能，单位为。 元素 电离能/ 元素1 496 4562 6912 9543 元素2 578 1817 2745 11600 两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。 16. 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取10.00mL血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸，再用硫酸酸化的标准溶液平行滴定三次，平均消耗标准溶液12.00mL，即可计算出血液中钙离子的浓度。 （1）酸性标准溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要_______、洗涤和润洗。 （2）若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积_______。 A. B. >8.00mL C. D. （3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。 （4）判断达到滴定终点的现象是_______。 （5）血液样品中浓度为_______(保留2位有效数字) （6）下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是_______。 a．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入酸性标准溶液 b．滴定前仰视读数 c．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点 d．盛装标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17. 镀镍厂排放的硫酸镍废液(含、、、、等杂质)对环境会产生较大污染，通过下图所示的工艺流程图，对其中的资源逐步进行回收利用，并得到硫酸镍晶体。 已知： ①25℃时，，， ②萃取分液后进入有机相 ③25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 4.8 6.3 1.5 6.2 6.9 沉淀完全pH 6.7 8.3 2.8 8.2 8.9 回答下列问题： （1）的作用是_______。 （2）“调pH”时，应调节溶液的pH的范围为_______。 （3）“工艺1”过程中主要发生反应的离子方程式为_______，该反应的化学平衡常数为_______。 （4）“沉钙”时同样需要控制体系的pH在一定范围内，若pH过小有何影响？_______。 （5）“萃取分液”选用有机萃取剂HDEHP萃取金属离子(用表示，为、、、、)的原理为：。室温下，几种金属离子的萃取率随溶液pH的变化关系如图所示： “萃取分液”的目的是让进入有机相被除去，故应调节溶液pH的最佳范围是_______。萃取分液后，使有机相中的从中解离出来可采取的方法是_______。 18. 2025年7月8日，我国规模最大的绿色氢氨一体化项目在内蒙古赤峰正式投产。是应用广泛的重要化工原料，可用于合成(尿素)、等物质。 （1）合成氨 向2L的密闭容器内投入和，保持温度不变，充分反应。 ①下列描述可判断合成氨反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 a．、之比维持1：3 b． c．混合气体的密度不再变化 d．混合气体的压强不再变化 ②下表是常见的键能数据： 化学键 键能 391 193 497 946 463 436 请估算反应的反应热_______。 （2）合成 氨催化氧化时会发生下列两个竞争反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在恒容密闭容器中充入1mol和2mol，反应相同时间，测得、NO的物质的量与反应温度的关系如图所示。 ①该催化剂在低温时对反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。 ②520℃时的转化率为_______。 ③840℃以后，NO的物质的量下降的可能是_______。 （3）合成 ①在结晶过程中会发生脱氨的副反应，反应历程如下： 反应Ⅰ：(快反应) 反应Ⅱ：(缩二脲)(慢反应) 在结晶过程中，反应Ⅰ可快速到达平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是_______。 ②我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化与NO合成，电催化合成的原理如图所示，b电极连接电源的_______极，若电解2min，电路中转移用左室(溶液体积为2L)中生成的浓度变化表示的化学反应速率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $