辽宁省大连市第二十四中学2026-2027学年高一上学期第一次统练 化学试卷

2026-2027高一上化学第一次统练 参考答案： 题号 1 2 3 x 6 1-7每小题4分 答案 B D B A C C A 共28分 题号 8 9 10 11 12 8-12每小题5分 答案 B D D 共25分 13.(16分) (1) ②③④⑧⑩ (2分) (2) ①⑤⑥⑨ (2分) (3) ②③④⑩ (2分) (4AC(2分) (⑤)2H++S0+Ba2++20H-=2H20+BaS04↓(2分) 2Fe(0H3+6H++2I=2Fe2++l2+6H20(2分) (6 正盐(2分) ()BaCN0)2(2分) 14.(17分) (1)MnCl(2分) 酸性、还原性(2分) 2(2分) 不能(1分) (2) 1:1 (2分) 1:5 (2分) (3) 2Fe(0H3+3Cl0-+40H-=2Fe0子+3CI+5H20(2分) (4红褐(1分) 散射 (1分) (⑤)ABC(2分) 15.(14分) (1) NaBiO3>KMn0>H202>12 (2) (2)D(2分) 高温」 (3) 2Al+Fe203 _2Fe+A1203(2分) Fe203(2分) (41:3(2分) 10e (⑤) (4分) 5H,C,O,2KMnO,+3H,SO,=K,SO,+2MnSO,+10CO,1+8H,O 答案第1页，共1页大连二十四中2026-2027学年上学期高一化学第一次统练 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23K-39Cl-35.5Fe-56 A1-27Mg-24S-32C-64 第I卷（选择题） 一、选择题（包括7个小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是 A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B.《浪淘沙》中描述“日照澄洲江雾开”的过程中伴有丁达尔效应 C.绘制工笔画使用的矿物颜料石青[主要成分为Cu3(OH)2(CO3)]耐酸碱腐蚀 D.净水时加入明矾能起到杀菌消毒、使悬浮杂质沉降的作用 2.下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 A.Fe2+→Fe3+ B.S02→S0 C.Cl2→C1 D.→H 3.下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A HCIO Mg(OH), NHHCO NO Al2O3 CuS04·5H2O B HS NH3·HO NHAF Cl2O3 MgO 液氨 C HCI 纯碱 CH:COONa CO2 Na2O 氯水 D SiH 烧碱 KCI P05 Na2O2 液氯 A.A B.B C.C D.D 4.室温下，下列各组离子在指定稀溶液中能大量共存的是 A.NO3溶液中：Fe3+、C2+、So子、CI B.FeC12溶液中：H、Mg2+、SO、MmO4 C.NaOH溶液中：Na+、K+、Co、HCO3 D.H2SO4溶液中：K+、NH4、NO3、ClO 试卷第1页，共7页 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：2MnO4+H,0,+6f=2Mn2+302↑+4H,0 B.将C0,通入CaCL2溶液中：Ca2+C02+H,0=CaC03+2f C.向含4 mol Fel2的溶液中通入5 mol Cl2:2Fe2++8I+5Cl2=2Fe3++4I2+10CI D.向澄清石灰水中加入少量NaHC03溶液：Ca+2OH+2HC03=CaCO3J+CO3+2H,O 6.下列说法正确的个数为 ①纳米铜颗粒（粒子直径为50~90m)是一种胶体 ②离子方程式H+OH=HO可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③胶体的种类很多。按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 ④元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ⑤向F(OD,胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱 ⑧“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维与石墨互为同素异形体 ⑨胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析 A.5个 B.4个 C.3个 D.2个 7.下列过程中，对应的化学反应方程式不正确的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZMC0,+c高温 2Zn+3C02↑ B CaH,用作野外生氢剂 CaH2+2H2O=Ca(OH),+2H21 C 汽车尾气处理 催化剂 2N0+2C0 2C02+N2 D 黑火药爆炸 S+2K0,+3C点槛K,5rNf+3C0, A.A B.B C.C D.D 试卷第2页，共7页 二、选择题（包括5个小题，每小题5分，共25分，每小题只有一个选项符合题意） 8.在酸性条件下，向双氧水中加入ⅡO3或I2,发生反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A,H2O2在过程i与过程ⅱ中，分别体现氧化性与还原性 B.过程ii中，氧化性强弱：HIO3>HO2 C.过程中，氧化剂与还原剂的个数之比为2：5 D.反应过程中无论是I2或者HⅡO3都会一直减少 9.下列选项描述与对应图像相符的是 导电能力 V(CO2)/mL 水合b离子 水合a离子 8 D水分子 ●a离子 化盐酸)/mL ob离子 V(CH,COOH溶液) 020406080 滴加溶液的体积 图① 图② 图③ 图④ A.图①为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中a离子为Na B.图②为向一定浓度的NH3HO和NaOH混合液中滴加稀CH3COOH溶液，溶液的导电性变化，cd 段下降的主要原因是溶液体积增大，离子浓度降低 C.图③为向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，产生CO,的体积与盐酸 体积的关系图 D.图④为Ba(OH田2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaSO4 10.己知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFO.(3<x<4)】部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合 物的废气利用。下列有关说法错误的是 ZnFe204 H2 300~500C ZnFe2Ox S02、NO2等 常温 A.若ZnFe204与H2以个数比2：1发生反应，则x=3.5 B.除去NO2时ZnFe2Ox在反应中表现出还原性 试卷第3页，共7页 C.若使1个ZnFe20z完全转化为ZnFe204,需失去(4-2x)个e D.ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行 11.某无色溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、C1、HCO3、K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+, 所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X,进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OHD2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在K+ B.①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 C.溶液X中一定存在SO子、HCO3,可能存在Mg2+ D.溶液X中一定不存在Ba2+、CI 12.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdC12溶液遇C0 能产生黑色的Pd)。下列说法正确的是 稀盐酸 CaCO: 澄清 石灰水 PdCl 溶液 ① ② ③ ④ A.为了避免生成的CO2中混有HCI,可用稀硫酸代替稀盐酸 B.装置②③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液 C.点燃酒精灯后装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明钠与CO2已完全反应 D.装置⑥中有黑色沉淀，说明该装置中发生了氧化还原反应 第II卷（非选择题） 三、填空题 13.(16分)有下列物质：①氢氧化钠固体：②铝丝；③稀硫酸：④饱和食盐水；⑤氯化氢： ⑥Na2C03·10H20;⑦S02;⑧熔融的KCl;⑨胆矾；⑩石墨。 (1)可导电的物质有 (填序号，下同)。 试卷第4页，共7页 (2)属于电解质，但不能导电的是 (3)既不是电解质也不是非电解质的是 (4)粗盐常含有少量Ca+、Mg2+、SO}以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯NaCl,下列说 法中正确的是 (填序号)。 过量 过量 NaOH 过量 →沉淀 粗盐溶解溶液a, 溶液，」 溶液b、操作I →滤液溶液©，操作Ⅱ烘干精盐 A.溶液a和NaOH可用一种试剂来代替 B.溶液a和溶液b的添加顺序可以互换 C.操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热 D.粗盐提纯的整个实验过程中共有两处需要使用玻璃棒 (⑤)请写出以下发生反应的离子方程式： ①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性： ②Fe(OD3固体溶解于Ⅲ溶液： (6)己知HPO3与足量KOH溶液反应的化学方程式为：H3PO3+2KOH=KHPO3+2HO,K,HPO3属 于 （填“正盐”或“酸式盐”)。 (7)某白色粉末中可能含有BaNO3)2、CaCl2、K2CO3,现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中可能含有 物质。 14.(17分)高铁酸钾2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理，某学习小组设计 如图流程模拟K2FeO4的制备。回答下列问题： 试卷第5页，共7页 →KCI KOH- →H,O →Cl MnO2 KCIO >K,FeO △ >MnCl, KOH KCI 盐酸（浓） 进 →H,O Fe(OH): >H,O 已知：化学方程式i.MnO2+4HCl(浓)会MnC,+CL,↑+2HO, ii.Cl2 2KOH=KC1+KC1O+H2O. (1)反应中还原产物为 ,HCl表现的性质有 ；该反应中每生成1个C12 分子，转移 个e:反应i (填“能”或“不能)证明MnO2为碱性氧化物。 (2)反应ⅱ中氧化剂与还原剂分子数之比为 若反应的反应温度控制不当，会发生副 反应3Cl,+6OH=5KC+KCIO3+3H,O,该反应中被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量比为 (3)补全如下反应ⅱ的离子方程式 2Fe(oH),+☐+☐=2Feo+3CIr+5。 (4)①实验室用饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液继 续煮沸至液体呈 色，停止加热观察得到的氢氧化铁胶体。用红色激光笔照射烧杯中的液 体，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线 形成的（将空白补充完整）。 ②与上述实验安全注意事项有关的图标有 (填字母)。 A B D 15.(14分)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 回答下列问题： (I)己知：铋(Bi)为十3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，KMnO4溶液为紫红色，淀 粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰(MSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现 象如下表所示： 试卷第6页，共7页 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 (2)亚氯酸钠(NaCIO.2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为 (填字母) A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO C.NaClO3、NaClo4 D.NaCl、NaClo3 (3)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔 融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为 ，其中被还原的物质是 。(填化学式) (4)实验室常用NaOH溶液吸收挥发的Br2蒸气，反应生成NaBr、NaBrO、NaBrO3和H2O。经测定溶 液中BO?与BrO数量比为2：5，则溶液中BrO与Br数量比为 (5)某反应体系有反应物和生成物共7种：C02、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2S04o 己知该反应过程中产生气泡，请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向 和数目 试卷第7页，共7页