辽宁沈阳市第二中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

沈阳二中2026—— 2027学年上学期第一次阶段测试 高一(29届)化学试题 命题人：高一化学组 审校人：高一化学组 说明：1.测试时间：60分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸上的相应位置上 3.可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23C35.5K:39Fe:56 第缸卷客观题（共36分） 一、选择题（每题3分，共36分。每题只有一个正确选项）。 1.化学的发展促进了人类的进步。下列说法错误的是() A.四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 B.1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C.法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D.现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用 2.下列叙述中正确的是() A.钟乳石形成的过程中发生了氧化还原反应 B.牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙中不存在离子 C.碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，直径低于10m,属于胶体 D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 3.下列化学用语或图示表达正确的是( A.NaCl溶液中的水合离子： B.用单线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： e KCIO,+6HCI=KCH+3C121+3H2O 半透膜 C.除去淀粉溶液中混有的氯化钠： 混合物 蒸馏水 D.NaClo在水中的电离方程式：NaCIo=Na+CI+O2 4.下列说法错误的是() A.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 B.有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应 C.能溶于水且形成的水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D.在氧化还原反应中，有物质被氧化，也一定有物质被还原 5.下列关于物质分类组合正确的是( 选项 分散系 化合物 酸性氧化物 电解质 A 冰水混合物 纯碱 C02 熔融KCl B 氨水 干冰 Mn207 BaSOa C 云、雾 生石灰 S02 食醋 D 氢氧化铁胶体 盐酸 co KOH 6.甲、乙、丙是初中化学常见物质，存在如图所示的转化关系（各步转化均能一步完成， 部分反应物及反应条件已略去)。下列选项中，甲、乙、丙对应的物质依次为() A.C0、CO2、CaCO3 甲 B.NaCl、NaCO3、NaOH C.Ca(OH)z、CaC、CaO 内 D.MgO、MgSO4、Mg(OH)2 7.下列条件下离子组一定能大量共存的是() A.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3、SO42 B.能使酚酞变红的溶液：K+、Mg+、HCO3、SO42 C.加入Zn生成H的溶液：Na、K+、CH3COO、Ca+ D.含有FeCl的溶液：K+、Na、MnO4、SO42 8.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤， 装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔 化成团。冷定毁罐取出..即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为： ZnC03+2C兰Zn+3C0↑。下列有关说法正确的是() A.在该反应中只有Zn元素被还原 B.ZnCO3固体不能溶于盐酸溶液中 C.CO既是氧化产物又是还原产物 D.每生成3个C0分子，转移2个电子 9.下列离子方程式书写正确的是() A.向稀盐酸中加入氧化镁：O2-+2H=H20 B.向CaCl溶液中通入少量CO2:Ca+CO2+HO=CaC03+2H+ C.向Fe2(SO4)溶液中加入滴加KI溶液：Fe3+2I=Fe2+I2 D.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba+OH+H+SO42=BaSO4+HO 10.下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是() 得到2×2c A.脱氮反应3ClO3+2NH4+=N2↑+3C1+3HO+2H+中N2为还原产物 N,H,+2H,O,=N,↑+4H,O 失去4×e B.用双线桥法表示肼NH4N为-2价)]与HO2反应的电子转移： C.己知反应2RO4n+5CO42-+16H=2R2+10CO2↑+8HO,则RO4-中R为+6价 D.参与反应4Zn+10HNO3=4Zn个NO)2+NO↑+5HO的硝酸中有20%被还原 11.氢氧化钠(NaOH)的制备方法有多种。已知： 方法缸：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 方法Ⅱ：NaO+HO=2NaOH 方法Ⅲ（苛化法）：NaCO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 方法IV(氯碱法)：2NaC1+2H,0电解2NaOH+Ct+H1 下列说法中正确的是() A.方法缸V均属于氧化还原反应 B.由方法Ⅱ可知"碱性氧化物与水化合可生成碱"；同理，C1经过"Cu一→CO一→Cu(OH2 "的转化也能制得Cu(OH)2(“→”表示一步转化) C.工业上曾采用方法Ⅲ，以石灰乳为原料，离子方程式为：Ca(OH)2+CO32=CaCO+2OH D.工业上制备NaOH,氯碱法（方法V)比苛化法（方法Ⅲ）更具优势，因为其原料 来源广、成本低，且产物C12、H用途广，价值高，且耗能低。 12.实验室常用MmO4标定NH4)Fe(SO4)2,可用过二硫酸钠(NaS2Og)使MnO4再生，其反 应原理如图所示。下列说法正确的是() S,0 MnO 反应I 反应Ⅱ S02 Mn2+4 Fe2 A.反应I和I中锰元素均被氧化 B.SOg2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C.由反应I、Ⅱ可知，氧化性强弱：MnO4>S2Og2>Fe+ D.在酸性条件下，当发生反应I时，有1个MnO4参加反应，则转移1个电子 第Ⅱ卷主观题（共64分) 13.L.(12分)现有下列10种物质：①铁，②氧气，③石灰乳，④HSO4,⑤固体Ba(OH)2, ⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 (1)上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有（填序号，下同），其中反应能产生 气体的是 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+OH=HO,则该反应 的化学方程式为 (3)制备物质⑥的化学方程式是： 为了该制备实验安全顺利进行，需要标注的下列安全图标是 (选填序号)。 ③ 4 Ⅱ.（18分)阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】KFeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着H减小，稳定性下降，与 水反应放出氧气，KFO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产 生有害物质。KFeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的 悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5 ngK2FeO4即可达到卫生标准 (4)KFeO4中铁元素的化合价为。制备KFeO4需要在 (填“酸性”、“碱性”或“中 性”)环境中进行。 (5)下列关于KFeO4的说法中，不正确的是 A.是强氧化性的盐 B.固体保存需要防潮 C.其消毒和净化水的原理相同 D.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (6)将KFeO4与水反应的离子方程式补充完整： Fe042-+ Fe(OH)3(胶体)+ 02↑+ (7)使用NaCIo(还原产物为Cl)替代5 g K2FeO4为1L水消毒，若要达到相同的消毒效果需 要加入NaClo2的质量为 ng。(列出计算式) (8)己知反应： ①Fe+Cu2+=Fe2+Cu; ②2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+: ③2Fe2+Cl=2Fe3+2Cl (④HCIO+H+CI=Cl2↑+H2O。 微粒Fe+、Fe2+、Cu+、C、HClO的氧化性由强到弱的顺序为 、0 依据上述信息， 若向溶有Fe2(SO4)3和CuSO,的溶液中加入一定量的铁粉，则下列说法正确的是 A.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu+,则溶液中可能有Fe3+ B.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+,一定无Cu2+ C.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 14.(21分)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研 发出了电极材料—LPO4。将其均匀分散在某种电池的电解质溶液中能形成稳定的固 态分散系，使用时其中的锂离子可以自由移动。LFPO4的一种制备方法如下： FeSO4溶液 H202溶液 H3PO4 FePO4沉淀 Li溶液 Fe(S04)3溶液 LiFePO 反应I 反应I 反应Ⅲ H2S04 已知：HPO4为一种三元弱酸 (1)写出LiFePO4的电离方程式 (2)写出反应I的化学方程式 每消耗2个HO2分子反 应中转移电子数为 个。 (3)写出反应Ⅱ的离子方程式： (4)反应Ⅲ中同时生成一种能使淀粉变蓝的产物(I2)，该反应的氧化产物与还原产物个数 比为 (5)HPO4与NaOH反应，可能生成两种酸式盐NaH2PO4、Na2HPO4和一种正盐Na,PO4。磷 还有一种含氧酸叫亚磷酸(H,PO),是二元弱酸，那么Na2HPO,为 (填“正盐”或 “酸式盐”)：写出H,PO,与少量NaOH溶液反应的离子方程式 15.（13分)某无色溶液可能含有Cu2+、Na、K+、Ag+、O42、CO32-、C、NO3中的几种 离子，且离子数目相等。为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的BaCl溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 回答下列问题： (1)仅根据实验①，白色沉淀的成分可能是 (写出所有可能)；由实验②可确 定原溶液中一定不含 且一定含有 中的至少一种。 (2)仅根据实验③， (填“能'或“不能”)确定原溶液中含有C,理由是 (3)原溶液中不可能含有的离子是 (4)原溶液中若含有Na*,则一定还含有的离子是 (⑤)若向原溶液中加入BaCl固体至恰好沉淀完全，溶液的导电性变化趋势为沈阳二中2026一一2027学年上学期第一次阶段测试 高一（29届)化学参考答案 1.选择题本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 12 345 6 7 89101112 ADCA B D A 非选择题(64分)： 13.I.（12分，除特殊标注外，每空2分) (1) ④⑤⑧ ④⑧ (2)Ba(OH),+2HC1=BaCl2+2H,0(3分) (3)FeCl+3HOFe(OH)3(胶体)+3HCl(3分)： ①②③⑥ Ⅱ.（18分，除特殊标注外，每空2分) (4) +6 碱性 (5)C (6)4Fe042-+10H0=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH(3分) (7)5X3x905(3分) 198×4 (8)HCI10>Cl2>Fe+>Cu2+>Fe2+(3分)；AC(3分，选对一个得2分，选错不得 分) 14.（21分，每空3分) (1)LiFePO4=Li++FePO4 (2)2FeS04+H202+H2S0,-Fe2(S0,3+2H,0 4 (3)Fe*+H,PO=FePO,+3H* (4)1:2 (5)正盐；H,PO3+OH=H,0+H,PO 15.(13分，除特殊标注外，每空2分) (1)BaSO4、BaCO3、AgCl;CO32(1分)；Ag+和SO42 (2)不能(1分)；实验①中加入的过量BaC2溶液引入了C1,滤液中的C不一 定来自原溶液(1分) (3)Cu2+、C和C032 (4)K*、S042 (5)c