广东江门市新会第一中学2026-2027学年高三上学期期初学情诊断练习 化学试题

2026-2027学年第一学期期初学情诊断练习化学 班别： 姓名：学号：分数： 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1;C-12；0-16;K-39；Mn-55:Fe-56;Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 剪纸 篆刻 活字印刷术 中医针灸 A.纸哪吒 B.石印章 C.木活字 D.不锈钢针 2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整 技艺等。下列说法错误的是 A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 3.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A.我国“人造太阳'利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素 B.全息投影技术所用材料氮化镓(GaN),其中Ga的化合价为+2 C.“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，钻头用的金刚石为分子晶体 4劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 第1页，共8页 5.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成 的，爆炸时的反应为S+2NO3+3C=KS+N2个+3CO2个。下列说法正确的是 A.基态S原子价层电子的轨道表示式为型4M□ 3s 3p B.NO,的价层电子对互斥模型为d0 C.C02分子中o键与π键的个数比为1：1 D.N2分子的电子式为N:N 6.尼泊金异丁酯可用作食品的保存剂、防霉剂，其结构简式如图所示。下列叙述错误的 是 A.该有机物易溶于水 B.该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2 D.1mol该有机物与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗2 molNaOH 7设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.乙烯和环丙烷(C3H。)组成28g混合气体中含有4Na个氢原子 B.1 nolFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C.标准状况下，22.4LCH2Cl2中共价键的数目为4NA D.2L1mol·L-1的盐酸中所含HCl分子数约为2NA 8.碳酸钠作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。一 种工业制法如图所示，下列说法错误的是 煅烧 CaO 石灰石】 C02 NH, 母液 废液 控温 饱和食盐水 加热 NaHCO,晶体 Na2CO3 C02 A.上述过程不涉及氧化还原反应 B.可用NaOH浓溶液和湿润的蓝色石蕊试纸验证母液中含有NH C.将CO2和NH3通入饱和食盐水时，应先通入NH3 D.将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为2NH+CaO=Ca+2NH3↑+HO 9.下列反应的方程式错误的是 A.C和浓H2S04反应：C+2H2S04(浓)C02↑+2S02↑+2H20 B.NH,的催化氧化反应：4NH,+50,催化剂4NO+6H,0 C.向氢硫酸中通入S02:S02+2H2S=3S↓+2H20 D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C 第2页，共8页 10.实验室用O,和浓盐酸反应生成C1,后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺 序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 干燥的 湿润的 饱和 红布条 红布条 食盐水 浓硫酸 无水CaCl 一水 B C D 11.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 简单氢化物是：非金属单质x子氧化物13氧化物2S酸 H2 H20 A.X可为C,氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B.X可为Si,氧化物2可与水反应生成硅酸 C.X可为N2,简单氢化物可与O3反应生成氧化物 D.X可为S,酸与Cu混合可生成H2 12.下列关于物质的性质及解释都正确的是 选项 物质的性质 解释 A 熔点：S8>S02 熔化时Sa要断开化学键，S0,只需克服范德华力 B 沸点：AsH3>NH3 AsH3比NH3相对分子质量大，范德华力大 C 热稳定性：HF>HCI HF分子间氢键强于HC分子间作用力 0 水溶性：CH3OH>CCl4 CH3OH与H2O极性相似，且二者存在分子间氢键 13.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 化合价 +6 +4 氢 物 h 单 氧 盐物质类别 -21 质 化 氧 物 酸 A.a与c之间能发生氧化还原反应 B.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的导电性增强 C.c能使溴水褪色，说明c有漂白性 D.可实现a→b,cd→e的转化 第3页，共8页 14.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素 W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下 列叙述错误的是 A.原子半径：r(Z)<rX) B.第一电离能：I1(Y)<I1(W) C.简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y D.元素X在周期表中位于第二周期IVA族 15.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体滴加KI溶液、 淀粉溶液 0.1mol/L cc4溶液 ① @ ③ ④ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeC4]一为黄色、[Fe(ScN]+为红色、[FeF3为无色。 下列说法错误的是 A.①中浓盐酸促进Fe3+4C1-≠[FeCl4]一平衡正向移动 B.由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4] C.②、③对比，说明c(Fe+):②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入I、淀粉溶液，溶液也无明显变化 16.在催化剂的作用下，一种将工业副产物HC1气体转化为C12的反应历程如下，X、Y、 Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 Z W CuCl- 一Cu(OH)Cl X ⑤ ② Cu2OCl2 ④ ① CuC2← ③ Cuo A.Z为O2,W为HO B.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C.上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D.CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 第4页，共8页 二、非选题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分)实验小组制备高铁酸钾(K2F04)并探究其性质。 资料：K2FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速 反应产生02，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2Fe04(夹持装置略) 浓盐酸 n搅拌 饱和 食盐水 量 KOH KMnO Fe(OH) 溶液 NaOH 冰水 溶液 B D ①装置A为氯气的发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为 ②装置C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学方程式为 (2)探究KzFe04的性质 ①取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得到溶液，经检验气体中含 有Cl2。为证明是否是K2Fe04氧化了CI厂而产生Cl2,设计以下方案： 方案I 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫 方案Ⅱ 色溶液b,取少量溶液b,滴加盐酸，有Cl2产生 i.由方案I中溶液变红可知，溶液a中含有（填离子符号），但该离子的产生不能判 断一定是K2Fe04将CI-氧化，该离子还可能由反应 (用离子方程式表示)产生。 ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化Cl,用KOH溶液洗涤的目的是排除 的干扰。 ②根据K2F04的制备实验得出，氧化性：C2(填>”或<)FeO,而方案Ⅱ实 验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是 (3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得 K2Fe04固体19.8g,则K2Fe0的产率为 (保留3位有效数字)。 第5页，共8页 18.(14分)以水锰矿[主要成分为Mn0(OH,还含有少量的Fe203、Al203、SiO2及CaO] 为原料制备马日夫盐[MnH2P04)2·2H2O]的一种工艺流程如图所示。 HS04溶液、S02Mn02 氨水 NH,F溶液NH,HCO,溶液磷酸溶液 水锰矿 矿浆 步骤I 系列操作 步骤Ⅱ川 步骤Ⅲ→除钙 低温沉锰 酸溶 马日夫盐 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知Ksp(CaF2)=3.6×10-12,当溶液中离子浓度≤1×10-5mol/L)时，认为该离子沉淀 完全。 回答下列问题： (1)为增大步骤的浸出速率，可采取的措施有 (写出一条即可。 (2)步骤I中S02的作用是，滤渣1的成分为_（填化学式）。 (3)步骤I中Mn02发生反应的离子方程式为。 (4“除钙'步骤中若要Ca+完全沉淀，需控制溶液中的c(F-)≥」 mol/L。 (5)“低温沉锰”得到MnC03,“酸溶时发生反应的化学方程式为。 (6)MnOx一种晶型的晶胞结构如图己知该晶胞的体积为vcm3,则该晶胞中c○”球代表 的原子的配位数为，该晶体的密度为 g/cm3·(阿伏加德罗常数的值用Na表示) 第6页，共8页 19.(14分)75%的乙醇即医用酒精，因为杀灭病毒效果好且价格相对便宜，在生活中被 大量使用。工业上主要用乙烯和水蒸气直接化合法制备乙醇。 回答下列问题： (1)已知： ①2C2H6(g)+02(g)=2C2H4(g)+2H20(g)△H1=-192/mol ②2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H2=-484k/mol 则③C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H3= kJ/mol (2)某温度下，一定量的乙烷在刚性容器内发生反应③，起始浓度为c。,平衡时容器内总 压强增加了20%，乙烷的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K= (用含 co的式子表示)。 (3)气相直接水合法制取乙醇的反应④：H20(g)+C2H4(g)=CH3CH2OH(g)△H4。恒压 下，当起始(H2O):n(C2H4)=1:1时，催化反应相同时间，测得不同温度下C2H4转化 为CH3CH2OH的转化率如下图所示。（图中虚线表示相同条件下C,H,的平衡转化率随温度 的变化) C2H 转化率/% 40 30 20 10 0 100150 200 250 300 350 温度/℃ ①分析图像可知△H4 0(填“>”或“<)，理由是 ②X点，V正 V猫（填“>“<”或“=）。在X点的条件下，进一步提高C2H4转化率的 方法是 (写一种)。 (4)乙醇可用于制备各种燃料电池。下图是乙醇碱性燃料电池的结构示意图，使用的离 子交换膜是 (填“阳离子或“阴离子)交换膜，a侧的电极反应式是 催化剂 负载 催化剂 (电极) (电极) 离子交换膜 第7页，共8页 20.(14分)一种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下（反应条件略）。 OCH3 OCH C00H+◇ la 2a (1)化合物1a中含氧官能团的名称为 (2)化合物2a的分子式为。 (3)2a可与H2发生加成反应生成化合物I。I的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有2 组峰，且该同分异构体能与NaHCO3溶液反应产生气体，其结构简式为。 (④)下列说法正确的有。 A.在1a和2a生成3a的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成 B.化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性 C.在2a分子中，碳原子采取s即2和sp3杂化 D.在3a分子中，有大π键，且存在手性碳原子 Br (5)仅以1a和 为有机原料，根据上述信息，分四步合成化合物Ⅱ： OCH; ①第一步，进行取代反应：其反应的化学方程式为（注明反应条件）。 ②第二步，进行反应（填具体反应类型）。 ③第三步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ④第四步，合成Ⅱ：③中得到的酯与1a反应。 第8页，共8页答案 本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 0 D C C A A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D D D D C 除特别说明外，每空两分 17.【答案】(1)①恒压滴液漏斗 22Fe(OH)3 +3C12 10KOH =2K2FeO+6KC1+8H2O (2)①iFe3+(1分) 4Fe0+20H+=302↑+4Fe3++10H,0 iClo(1分) ②> 溶液酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱 (3)76.46 18.【答案】(1)搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度等(1分) (2).还原Fe2O3和MnO(OH) SiO,和CaSO (3)Mn02+2Fe2++4Ht=Mn2++2Fe3++2H20 (4)6.0×10-4 (5)MnCO3 +2H3PO4=Mn(H2PO)2+CO2 T+H2O 174 (6)3(1分) VNA 19.【答案】(1)+146 (2)20%;0.05c0 (3)①<(1分)；温度升高，CL平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应； ②>(1分)；延长反应时间或及时分离出产品(1分) (4阴离子(1分)；CH0H-12e+160H-=2C0+11H,0 20.【答案】 (1)醚键、羧基 (2)CsHsO2 CH3 HC COOH (3) CH3 (4)AC Br OH +NaOH水 NaBr (5)① △ ②氧化 H,0