广东普宁市第二中学2026-2027学年高三上学期期初测试 化学试卷

2027届高三第一学期期初教学质量测试 化 学 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D B D B C B C A B C C D C B 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分） （1）分液漏斗（1分） C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） 澄清石灰水（1分） 盐酸是强酸，碳酸是弱酸，碳酸难以制备盐酸（2分） （2）足量稀盐酸（1分） （2分） （2分） （3）4.00 （1分） 将亚硫酸加入饱和NaHCO3溶液中，产生的气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液、实验ⅰ混合溶液，测得褪色时间小于75 s（2分） 18．（14分） （1）3d7（1分） （2）Cu(OH)2+2NH3·H2O+2=[Cu(NH3)4]2++4H2O（2分） （3）>（1分） （4）氨水挥发，使其浓度下降，浸出反应逆向进行，浸出率下降（2分） （5）H2SO4（2分） 缓慢降温（2分） （6）12（2分） ×1030（2分） 19．（每空2分，共14分） （1） （2）0.23 （3）BD （4）0.24 40% （5）乙 CO促进反应Ⅱ逆向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，促进反应Ⅲ正向移动，有利于甲醇的生成 20．（14分） （1）醚键（1分） （2）Fe或(或“催化剂”)（1分） 光照或“加热” （1分） 5（1分） （3）酯化反应(或取代反应)（1分） （2分） （4）AB（2分） （5）6：3：2：1 （1分） （1分） （6）（1分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2027届高三第一学期期初教学质量测试 化学 出题：吴少芝审题：陈妙金 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016127S32C135.5Co59Cu64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.春节“五帝铜钱， B.中秋纸灯笼 C.重阳菊花酒陶罐 D.端午木质龙舟 2.深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A.主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B.承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C.电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D.覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 3.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A.补铁剂（含FSO4)与胃舒平[含Al(OH),]配合使用效果更好 B.“光伏发电”采用单晶硅太阳能电池板，此处“硅”是指二氧化硅 C.暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 D. 我国科学家开发了一种基于人工智能的蛋白质改造方法，蛋白质属于高分子化合物 4.劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 8 用Al和NaOH疏通剂处理管道堵塞 2A1+2NaOH+6H,O=2Na[Al(OH)]+3H,T c 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用 D 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 .下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO,+H,O=CaCO,↓+2H+ B.Fe(OH),溶于氢碘酸：Fe(OH),+3H=Fe3++3H,O 1/8 C.Ba(OH),溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH+SO+H=BaSO4↓+H,0 D.用NaCO3溶液处理锅炉水垢：CaSO4(S)+CO(aq)、≠CaCO3(s)+SO?(aq) 6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 H,02溶液 铁丝搅拌器 2滴FeCl3溶液 石墨 温度计 ? 杯盖 MnO, 内筒 外壳 热水 Na,SO,溶液 隔热层 2mL5%H202溶液 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲定量测定化学反应速率 B.用装置乙实现反应： 电解 Cu+2H,OCu(OH),+H, C.用装置丙准确测定中和反应的反应热D.用装置丁验证FCl3对HO2分解反应有催化作用 7.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠N2S)分别作为两个电极的反应物，固体AlO3陶瓷（可传导 Na)为电解质，反应原理如图所示。下列说法正确的是 用电器 或电源 固体 熔融 电 熔融Na 电解质 S和NazS 电 极 (Al03) 极 A B Na'NaNa' A.放电时，电极B为负极 B.钠硫电池在常温下能正常工作 C.充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为Szx2一2e=xS D.当a由B极区向A极区移动时，能量转换方式为化学能转化为电能 8.AgCI悬浊液中滴加过量氨水，固体完全溶解，溶液中存在反应：Ag++NH=「Ag(H)门， [Ag(NH,)]+NH,→[Ag(NH)2]。关于反应后的溶液叙述正确的是 A.微粒[Ag(NH)2]中配体为Ag B.通入少量NH, eAgN,b增大 c[Ag(NH)T* C.加水稀释，促进H3·H,O电离，溶液的碱性增强 D.体系中，c(Ag)+c[Ag(NH)]+c[Ag(NH)2]=c(OH)+c(C） 9.丹皮酚可从牡丹的干燥根皮中提取，利用丹皮酚合成一种药物中间体的流程如图： 入入B OH K,CO 218 下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A.该反应属于加成反应 B.反应前后KCO3的质量不变 0 C.可以用FeCI3溶液鉴别X和Y D.X的沸点比 的高 HO 10.结构决定性质。下列关于性质的结构因素解释错误的是 选项 性质 结构因素 A 含钠元素的物质受热会发出黄光 电子由基态跃迁到激发态时，放出能量 B CF,COOH的酸性大于CCl,COOH C-F键的极性大于C-Cl键 C NH3与HO“相似相溶 NH的分子结构是三角锥形，为极性分子 D NaCl的熔点高于CsCl Na+的半径小于Cs+ 11. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 化 合 +2 e--d- 价 +1 0 单质 氧化物 碱 A.可存在c→d→e的转化 B.能与HO反应生成c的物质只有b C.a位于元周期表的s区或ds区 D.若b能与H0反应生成O2,则b中含共价键 12.某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。 滴管 浓盐酸 导管（与空气相通） 气球 湿润KI-淀粉试纸 适量KMnO,和Mg,N? 下列推断合理的是 A.若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性 B.若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应 C.若产生“白烟”，则Mg3N和HO发生反应生成了NH D.其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟” 13.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gH280中含有质子的数目为10NA B.0.5molL1 CH COOH溶液中含有H+的数目小于0.5Na 3/8 C.常温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为3N D.1molI2(g)和1molH2(g)在密闭容器中充分反应，生成的HⅡ(g)的分子数目为2NA 14.铁基催化剂催化CH4→CHOH的反应，部分反应历程如图所示（含决速步骤，CH4换成CHD,反应相 似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是 过渡态1 过渡态2 CH,+FeO [CH,-Fe-OH]* CH.OH+Fe 反应历程→ A.催化剂能提高CH4平衡转化率 B.升高温度，n(CH3OH)增 C.CHD发生上述反应，过渡态1的能量降低 D.CHD发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等 15.利用如图装置进行实验：关闭活塞K、止水夹K,和K3,在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞K、 止水夹K,和K3,通过控制活塞K,和止水夹K,有节奏地通入气体。下列说法错误的是 吕双氧水 光亮铜丝 /(H2O2) 300d00 H 无水CuSO4 浓硫酸 MnO2- 热水 冷水 无水 乙醇 C A.d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象 B,c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛 C.乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O-H键发生断裂 D.利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇 16.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象对应所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶 液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向饱和FeSO,溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变 Kp(CuS)<K(Fes) 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加lmL淀粉溶液， C 溶液显蓝色 Br,的还原性比I的强 NO2电离出H+的能力比 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液 的pH约为8 CH3COOH的强 4/8 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17.(14分)认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。 (1)利用下图装置制备CO,和SO2及研究相应酸的强弱。 实验现象：A处变蓝，处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。 殳浓硫酸无水CuSO m 尾气 木炭粉 饱和人 足量酸性 饱和 BaCL,溶液 KMnO,溶液 BaCL,溶液 ①仪器m的名称是 木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为 ②检验尾气中有C02的试剂是 ③试管无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是 (2)研究试管中产生浑浊的原因。 ①甲猜想生成BSO4,取混合物过滤，所得固体加入 固体完全溶解，猜想不合理。 ②乙猜想生成BaSO3,进行以下探究： 查阅资料：常温下，Ka(HSO3)=1.4×102、K2(H,S03)=6.0x109 实验设计将浓度均为0.40mol/L的HS03、BaCl2溶液等体积混合，若SO的浓度为amol.L,a与 K(BaSO3)满足 关系，可产生BaSO3沉淀。 实验验证将0.40mol/LHS03溶液与H0等体积混合，若混合前后SO浓度几乎不变，则c(SO)约为 mo/L,代入关系式，证明猜想合理。 (3)研究HSO3、HCO3与HClO的酸性强弱。 ①将CO2通入NaCIo溶液，产生酸性比HCO3弱且有漂白性的HCIO。 ②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较HO3与HCIO的酸性。 实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间（试剂浓度均为0.10ol.L)。 试剂 V(NaClo)/mL V(H,SO3)/mL V(蒸馏水)/mL 石蕊试液/滴 褪色时间s 实验i 30.00 0.00 5.00 3 75 实验i 30.00 1.00 8 根据表中信息，补充数据，x= mL. 得出结论酸性：HSO3>HClO。 实验讨论丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因CIO会氧化H$O3: C1O+HSO3=2H+SO+C,HS04与NaCl0反应生成了HClo。基于丙的设计，完善方案，设计实 验证明酸性：HSO3>HClO。 (简述实验过程和现象)。 518 18.(14分)对废水进行处理可有效利用金属资源。某废水处理渣的主要元素组成为铁、钴、铜、钨，其 一种回收利用工艺的部分流程如图所示： 废水处理渣 氨浸、过滤 LiX973萃取 P507萃取 反萃取 CoSO4操作Ⅱ 溶液 CoS047H20 滤饼 有机层 操作钉 钨酸钠 CuSO4溶液 已知：i、氨性溶液由NH3HO、NH4)SO4、NH4NO3配制而成： ⅱ、氨浸时，氨与Cu+、Co+、Co+等离子可形成稳定配合物： ii、K个NH3H20O)=104.7 iw、萃取剂LX973的萃取原理为Cu2+(aq)+2HR、一CR+2H(aq),P507的萃取原理与其相似。 回答下列问题： (1)基态Co+的价层电子排布式为 (2)处理渣中的Cu(OHD2在“氨浸”步骤中发生反应的离子方程式为 c(NH3·H,O) (3)常温下，pH=12的氨性溶液中， c(NH) 1(填><”或=) (4)在一定条件下，氨浸时间超过5h时，钴、铜浸出率不再升高，反而有所下降，原因可能是 (5)“反萃取步骤中加入的试剂是 (填化学式)：大颗粒硫酸钴晶体是制备锂离子电池的原材 料，“操作T的结晶过程中更利于制得大颗粒晶体的操作为 (任答一点) (6)我国科学工作者利用晶胞结构如图1所示的氮化钴掺杂C获得有高效催化性能新物质，形成了 如图2所示的结构单元。 a pm a pm a pm 图1 图2 OCo ON●Cu ①由图2所示单元结构形成的晶胞中，Cu原子周围距离最近且相等的Co原子的数目为 ②)若NA为阿伏加德罗常数的值，则由图2所示单元结构形成的晶胞的密度为 gcm3(用 含a、Na的代数式表示)。 618 19.(14分)甲醇是重要的化工原料。工业上常利用合成气（住要成分为C0、CO2和H2)在催化剂作用下 合成甲醇。发生的主要反应如下。回答下列问题： I.CO(g)+2H (g)CHOH(g)AH,=-99kJ-mol; Ⅱ.C02(g)+H(g)→C0(g)+H,O(g)△H,=+41 kJ-mol1: Ⅲ.CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H3。 (1)△H3= kJ-mol1。 (2)一定温度下，按起始 n(13在一密闭容器中进行反应，保持总压为2.1MPa不变，达平衡时C0 n(CO) 的平简转化率为，则该条件下的平窗常数K,一一（结果箱确至001，用平葡分压代替平衡浓度计算。 分压=总压×物质的量分数)。 (3)将CO2和H按物质的量之比1：1投料发生反应Ⅱ，下列不能说明反应Ⅱ已达平衡的是 (填字母)。 A.CO的浓度保持不变 B.CO2和H2的转化率相等 C.混合气体中CO2的百分含量不再发生变化 D.单位时间内体系中减少ImoH2的同时有lmoH,O增加 (4)一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2 nolCO2和6molH2进行反应，测得C0,的物质 的量浓度随反应时间的变化如下图所示： 反应进行的前5mimn内，v(H2)= molL.min1;10min时改变外界条件，15min时反应再次达到平衡， 10~15min内，H2的平衡转化率为 Ac/(mol-L) 10 C0/C02+H 1.0 b 平衡状态1 0.6 6 悉 4 C02+H2 平衡状态2 CO+H2 0.36 细 a 0 460480500520540560580 0 10 15 t/min 田 T/K (4)题图 (5)题图 (5)如图为一定比例的CO2+H、CO+H2、CO/CO2+H条件下甲醇生成速率与温度的关系图。 ①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的机理是 (填“甲”或“乙)。 甲：C0,C0BCH,OH 乙：C0C0,CH,OH+H,0 ②490K时，曲线a和曲线b比较，C0的存在使甲醇的生成速率增大，从平衡角度，结合反应Ⅱ、I分析其 原因 7/8 20.(14分)四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一 步反应如下。 C COOCH, CH(COOCH), CH,ONa COOCH, CH,OH +HBr CH,COOCH, COOCH, H.C H.C la 2a 3a (1)1a中含氧官能团的名称为 CH, (2)1a可由I( )在 条件下与Cl2、在 条件下与B,逐步发生取 H.C 代反应得到。在I的同分异构体中属于芳香醇的有 种（不考虑立体异构）。 (3)以羧酸和醇为原料，生成2a,其反应类型为 ,其化学方程式为 (4)下列说法错误的有 A.1a物质中可能存在分子间氢键 B.2a是乙酸乙酯的同系物 C.3a分子中不存在手性碳原子 D.在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成 (5)2a的核磁共振氢谱峰面积比为 。该反应中，2a的a-H被取代生成主产物3a,另一 种α-H被取代还可能生成副产物 (填结构简式)。 (6)已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的a-H取代反应。根据上述信息，以丙烯 为原料，分三步合成化合物Ⅱ。 H.C- 0 ①第一步，引入羟基：丙烯与 (填化学式)发生原子利用率100%的反应。 ②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为 0 ③第三步，②中得到的有机产物与1a反应。 8/8