精品解析：广东广州市白云区2026-2027学年上学期高三开学测试 化学试题

2026学年第一学期2027届高三开学测试卷 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64 In 115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 一件件精美的饰品不仅体现出生生不息的审美追求，还承载着人们对爱情、成长等深厚感情的理解。下列首饰中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．檀木手镯 B．棉麻编织手环 C．和田玉手镯 D．苗族银镯 A. A B. B C. C D. D 2. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. “捷龙三号”运载火箭发射时，燃料燃烧将热能转化为化学能 B. “天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素 C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀（）陶瓷芯块，是铀元素的一种核素 3. 中国茶文化历史悠久，采茶、制茶、泡茶、储茶等环节蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “杀青”工序：高温会破坏茶叶中酶的活性是因为蛋白质的变性 B. “发酵”工序：茶多酚被氧化为茶黄素、茶红素等，说明茶多酚具有还原性 C. “冲泡”过程：茶多酚、咖啡碱等物质从茶叶中溶解到水中，属于化学变化 D. “封装”过程：封装茶叶时加入小包生石灰，是利用生石灰与水反应防止茶叶受潮 4. 近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是 A. 光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 B. 朱雀三号火箭使用的燃料甲烷是非极性分子 C. 航天服中的聚酯纤维是通过缩聚反应生成的 D. 新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在碳碳双键 5. 化学之美在于发现。陈述I和陈述II均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述I 陈述II A 葡萄糖能发生银镜反应 葡萄糖具有醛基 B 舞台上干冰升华“仙雾缭绕” 干冰分子的空间结构为直线型 C 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体 雪花的六边形与氢键的方向性有关 D 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．中性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀 B．阳极的电极反应式为 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在的溶液中，的数目为 B. 0.5 mol Fe与足量反应，转移的电子数目为 C. 在和的混合物中，碳原子数目为 D. 标准状况下的2.24 L NO与足量反应，体系中分子的数目为 8. 下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 沸点： 键能： B 酸性： 电负性： C 键角： 中心原子孤电子对数： D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 A. A B. B C. C D. D 9. 按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是 A. 实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯 B. 装置a发生反应时作氧化剂 C. 装置b中溶液变为浅黄时，溶液中： D. 装置c中溶液红色褪去时，说明NaOH已完全反应 10. “合理饮食，吃出健康”。下列有关说法正确的是 A. 顺德双皮奶中含有的脂肪，是一种天然高分子 B. 豆腐中的蛋白质在人体内能够水解为氨基酸 C. 食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用，不宜食用 D. 竹升面的主要成分是淀粉，淀粉和纤维素属于同分异构体 11. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 原子半径： D. 基态Z原子的电子排布式： 12. 已知乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到68-80℃能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。 下列说法正确的是 A. a中溶液褪色，能说明乙炔有还原性 B. b中饱和食盐水可以加快反应速率 C. c中溶液的作用是吸收杂质气体、等 D. e中产生银镜，说明d中产物有乙酸 13. 下列生活情境中对应的反应方程式正确的是 A. 除水垢时，先用溶液浸泡： B. 铅蓄电池放电时总反应： C. 苯乙烯聚合制聚苯乙烯反应方程式： D. 苯甲醛与新制的共热： 14. 共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 单质b参与反应，均作氧化剂 B. a→c的转化过程中，σ键和键均有断裂和生成 C. c、d代表物，常温下均能用浓NaOH溶液吸收 D. 若a、c、f的水溶液均能导电，则三者均为电解质 15. 马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图1所示，苹果酸（M）为副产物。T℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图2所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。 下列说法正确的是 A. 1 h后转化过程以反应③为主 B. 该温度下，反应①的活化能大于反应②的活化能 C. MA、FA分别与加成后生成的产物相同 D. 1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 16. 传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图a，可将的选择性提高至，电极Ⅱ上所发生反应的催化机理如图b所示。下列说法错误的是 A. 图a装置应使用阳离子交换膜 B. 是生成的中间体，也是生成的催化剂 C. 理论上，该装置每生成，可制得 D. 电解一段时间后，图a左室可能会发生少量的酸碱中和反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铜氨配合物在农药、电路制造、化学分析等领域有着广泛的应用。某研究小组在实验室探究铜氨配合物的制备，过程如下： I．制备溶液 （1）溶液配制：用胆矾配制的溶液实验过程中，下列必须用到的玻璃仪器有____________（填字母）。 （2）生成蓝色沉淀的离子方程式为____________。 （3）甲同学认为：实验中生成了沉淀，若直接向固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是该同学直接取少量固体于试管a中，滴加氨水，发现固体几乎不溶解。 ①乙同学认为：未形成的原因可能是反应产物对的形成有影响。继续向试管a中加入____________，沉淀溶解，得到澄清透明的深蓝色溶液，证实分析合理。②结合平衡移动原理分析实验中蓝色沉淀能全部溶解的原因是____________。 II．测定中铜的含量 （4）丙同学进行如下操作： （i）向深蓝色溶液中，加入8 mL 95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。 （ii）准确称取w g硫酸四氨合铜固体配成100 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸和100 mL水使其充分溶解； （iii）加入10%的KI溶液10 mL，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色； （iv）再加入10% KSCN溶液10 mL，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 已知：，；CuI沉淀表面易吸附； ，。 ①滴定时加入KSCN的目的是____________（用离子方程式表示）。 ②与反应时，一般在的弱酸性环境中进行，试解释pH不能过高的原因：____________。 ③硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为____________（用c、w、V表示）。 18. 铟（）是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣（主要含、以及少量PbO、、）中回收铟的工艺流程如下： 已知：①萃取反应可表示为：，萃取剂HR对金属离子的萃取能力：；②。 （1）“氧化酸浸”时，可提高浸取速率的措施有____________（写一条），的硫元素被氧化为的离子方程式为：____________。 ____________________________ （2）“还原铁”的目的是____________。 （3）反萃取剂应选择____________（填试剂名称），“反萃取”中生成的离子方程式为____________。 （4）电解精炼时，在____________（阴极/阳极）生成铟。 （5）①镓与铟同族，砷化镓与磷化铟中离子键成分的百分数较大的是____________。 ②磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞如下图所示，其化学式为____________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为____________；晶胞参数为a pm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值可表示为____________。 19. 低碳烯烃（烯）用途广泛，可由合成气（）经费托反应催化直接合成。 （1）钴基催化剂可催化费托反应。基态Co原子的价层电子轨道表示式为____________。 （2）合成丙烯（）的费托反应主要涉及以下反应： 编号 过程 i ii iii 则____________（用和表示）。 （3）传统费托反应合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。为研究不同因素对（2）中反应的影响，用合成气进行4组实验：a、c、d组仅不同；b、c组仅催化剂不同。时间内的实验数据如图1. ①下列说法正确的有____________。 A．内： B．反应i的熵变 C．反应ii的平衡常数： D．CO的平衡转化率： ②已知：收率转化为总烃的CO转化率低碳烯烃选择性。430℃时，的选择性为32%，相关信息见图2。根据图3，使用催化剂1时，低碳烯烃的收率为____________（写出计算式即可）。 （4）某研究组通过控制某种条件，将1.0 mol CO与放入容积为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述（2）中反应，平衡时体系中含碳物质的组成如图4。 ①曲线y对应的物质为____________。 ②计算温度下反应i的平衡常数K=____________。（写出计算过程） 20. 我国科研人员开发了一种氮化碳-金属有机框架复合光催化材料，用于催化合成药物中间体苦杏仁酸（化合物Ⅵ，可用于合成头孢类抗菌药物）。该路线以芳香烃为原料，原子经济性高，符合绿色化学理念。合成路线如下（部分反应条件略）： 已知：ⅰ．醛与HCN发生加成反应生成羟基腈，羟基腈在酸性条件下水解生成羟基酸 ⅱ．烯烃与水在催化剂作用下可发生加成反应生成醇 （1）化合物Ⅳ中含氧官能团的名称为____________；化合物Ⅳ的分子式为____________。 （2）化合物Ⅱ的结构简式为____________；化合物Ⅴ中手性碳原子的个数为____________。 （3）若有机物X与Ⅵ互为同分异构体，则符合下列条件的X结构简式为____________。 ①能与溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③分子中只有两个取代基； ④核磁共振氢谱有5组峰。 （4）关于上述合成路线及相关物质，下列说法正确的有____________。 A. 由Ⅰ到Ⅱ的转化属于取代反应 B. 化合物Ⅲ能与碳酸钠反应放出 C. 化合物Ⅵ中采取杂化的碳原子个数为6 D. 由Ⅳ到Ⅴ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 （5）一定条件下，以原子利用率100%的反应制备（1-苯乙醇） ①若反应物之一为烯烃，则其结构简式为____________。 ②该反应中，另一反应物分子的空间构型为____________。 （6）羟基腈是非常重要的有机合成中间体，某兴趣小组拟以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅶ（），结合逆合成分析原理填空。 ①从Ⅶ出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈____________醇卤代烃环烷烃（填写有机化合物类别）。 ②写出合成Ⅶ的步骤中，属于氧化反应的化学方程式____________（注明反应条件）。 ③写出合成步骤中的醇与乙酸的化学反应方程式____________（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期2027届高三开学测试卷 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64 In 115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 一件件精美的饰品不仅体现出生生不息的审美追求，还承载着人们对爱情、成长等深厚感情的理解。下列首饰中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．檀木手镯 B．棉麻编织手环 C．和田玉手镯 D．苗族银镯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．檀木手镯主要成分为纤维素等有机物，属于有机高分子材料，A不符合题意； B．棉麻编织手环主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．和田玉手镯主要成分为硅酸盐类物质，属于无机非金属材料，C符合题意； D．苗族银镯主要成分为金属银，属于金属材料，D不符合题意； 答案选C。 2. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. “捷龙三号”运载火箭发射时，燃料燃烧将热能转化为化学能 B. “天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素 C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀（）陶瓷芯块，是铀元素的一种核素 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料燃烧过程是将化学能转化为热能，能量转化关系描述错误，A错误； B．Ti属于第ⅣB族元素，Ni属于第Ⅷ族元素，二者均为过渡元素，不属于主族元素，B错误； C．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，质子数为92、中子数为146，是铀元素的一种核素，D正确； 故选D。 3. 中国茶文化历史悠久，采茶、制茶、泡茶、储茶等环节蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “杀青”工序：高温会破坏茶叶中酶的活性是因为蛋白质的变性 B. “发酵”工序：茶多酚被氧化为茶黄素、茶红素等，说明茶多酚具有还原性 C. “冲泡”过程：茶多酚、咖啡碱等物质从茶叶中溶解到水中，属于化学变化 D. “封装”过程：封装茶叶时加入小包生石灰，是利用生石灰与水反应防止茶叶受潮 【答案】C 【解析】 【详解】A．酶的主要成分为蛋白质，高温会使蛋白质发生变性，因此高温可破坏茶叶中酶的活性，A正确； B．发酵过程中茶多酚被氧化为茶黄素、茶红素等，茶多酚在反应中作还原剂，说明其具有还原性，B正确； C．茶多酚、咖啡碱等物质从茶叶中溶解到水中的过程没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，C错误； D．生石灰的成分为CaO，可与水反应生成Ca(OH)2，能够吸收水分，因此封装时加入生石灰可防止茶叶受潮，D正确； 故选C。 4. 近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是 A. 光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 B. 朱雀三号火箭使用的燃料甲烷是非极性分子 C. 航天服中的聚酯纤维是通过缩聚反应生成的 D. 新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体硅中硅原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．甲烷分子呈正四面体形，四个碳氢键的极性相互抵消，甲烷为非极性分子，B正确； C．聚酯纤维是由二元醇和二元羧酸通过发生酯化反应形式的缩聚反应，脱去小分子水生成的高分子化合物，C正确； D．石墨烯是杂化的碳原子形成的平面单层蜂窝状结构，每个碳原子与相邻3个碳原子形成σ键，剩余1个p轨道电子形成贯穿整个平面的大π键，不存在独立的碳碳双键，D错误； 故选D。 5. 化学之美在于发现。陈述I和陈述II均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述I 陈述II A 葡萄糖能发生银镜反应 葡萄糖具有醛基 B 舞台上干冰升华“仙雾缭绕” 干冰分子的空间结构为直线型 C 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体 雪花的六边形与氢键的方向性有关 D 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖含有醛基，醛基能使银氨溶液中的银离子还原为银，故葡萄糖能发生银镜反应。陈述Ⅱ能解释陈述Ⅰ，A不符合题意； B．干冰升华吸热，使周围空气中的水蒸气遇冷凝结成小液滴，形成“仙雾缭绕”；二氧化碳分子为直线形。两陈述均正确，但二氧化碳分子的空间结构与成雾现象无关，B符合题意； C．水蒸气凝华形成雪花晶体，水分子间氢键的方向性影响冰晶的有序排列，与雪花呈六边形有关，两陈述有关联，C不符合题意； D．缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中逐渐恢复规则的立方体外形，体现晶体能自发形成规则几何外形的自范性，两陈述有关联，D不符合题意； 故选B。 6. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．中性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀 B．阳极的电极反应式为 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜板上钉铁钉后，形成原电池，中性或弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，A正确； B．铁管道与电源负极相连，废铁为阳极，电极反应式为，B正确； C．Zn比Fe活泼，形成原电池，Zn作负极，先失电子，电子由锌流向铁管道，保护铁管道，C错误； D．暖气片表面刷油漆可隔绝空气，从而防止金属腐蚀，D正确； 故答案选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在的溶液中，的数目为 B. 0.5 mol Fe与足量反应，转移的电子数目为 C. 在和的混合物中，碳原子数目为 D. 标准状况下的2.24 L NO与足量反应，体系中分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液中，会发生水解反应，则溶液中，的物质的量小于，其数目小于，A错误； B．是强氧化剂，与反应生成，完全反应转移电子，转移电子数为，B错误； C．和的最简式均为，最简式摩尔质量为，混合物中含的物质的量为，每个含1个碳原子，因此碳原子总数为，C正确； D．标准状况下的物质的量为，与足量反应生成，但体系中存在平衡，因此分子数目小于，D错误； 故选C。 8. 下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 沸点： 键能： B 酸性： 电负性： C 键角： 中心原子孤电子对数： D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和属于分子晶体，沸点由分子间作用力决定，相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，与共价键键能无关，且实际键能，事实与解释不相符，A符合题意； B．电负性，的吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更大，更易电离出，故酸性，事实与解释相符，B不符合题意； C．中心原子孤电子对数为2，中心原子孤电子对数为1，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越强，键角越小，故键角，事实与解释相符，C不符合题意； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，碘和四氯化碳为非极性分子，水为极性分子，故碘易溶于四氯化碳难溶于水，事实与解释相符，D不符合题意； 故选A。 9. 按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是 A. 实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯 B. 装置a发生反应时作氧化剂 C. 装置b中溶液变为浅黄时，溶液中： D. 装置c中溶液红色褪去时，说明NaOH已完全反应 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，反应方程式为；生成的Cl2中混有HCl和水蒸气，经装置b的NaOH溶液时，HCl与NaOH发生中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，部分Cl2与NaOH发生歧化反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，剩余Cl2进入装置c，与NaOH和酚酞的混合溶液反应，Cl2与NaOH继续发生歧化反应，同时Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去； 【详解】A．实验时先打开活塞p加入浓盐酸，再点燃酒精灯，可避免烧瓶空烧、受热不均，操作规范，A正确； B．装置a中发生反应，Mn元素化合价从+4价降低为+2价，MnO2得电子作氧化剂，B正确； C．装置b中溶液变为浅黄说明有Cl2溶解，Cl2与NaOH反应生成等物质的量的NaCl和NaClO，会发生水解导致浓度降低，故，C正确； D．装置c中溶液红色褪去，可能是Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性将酚酞漂白，也可能是NaOH被中和，不能说明NaOH已完全反应，D错误； 故选D。 10. “合理饮食，吃出健康”。下列有关说法正确的是 A. 顺德双皮奶中含有的脂肪，是一种天然高分子 B. 豆腐中的蛋白质在人体内能够水解为氨基酸 C. 食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用，不宜食用 D. 竹升面的主要成分是淀粉，淀粉和纤维素属于同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．脂肪属于高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．豆腐的主要成分为蛋白质，蛋白质在人体内相关酶的催化作用下水解，最终生成氨基酸，B正确； C．食品添加剂包含天然提取和人工合成两类，在国家规定的使用剂量和使用范围内合理添加，对人体无害，C错误； D．淀粉和纤维素的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不属于同分异构体，D错误； 故选B。 11. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 原子半径： D. 基态Z原子的电子排布式： 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：W+半径最小，故W为H；基态X原子s能级电子数是p能级的2倍，核外电子排布为，故X为C；W、X、Y核外电子数之和为15，可得Y核外电子数为15-1-6=8，故Y为O；实验室制氯气的原料氧化物为MnO2，故Z为Mn； 【详解】A．Y为O（非金属），Z为Mn（金属），O原子半径远小于Mn，原子核对外层电子吸引作用更强，第一电离能更大，故第一电离能Y＞Z，A正确； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性O＞C，故简单氢化物稳定性Y＞X，B错误； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径C＞O，H原子半径最小，即原子半径X＞Y＞W，C错误； D．基态Mn原子的电子排布式为，选项给出的排布式错误，D错误； 故选A。 12. 已知乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到68-80℃能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。 下列说法正确的是 A. a中溶液褪色，能说明乙炔有还原性 B. b中饱和食盐水可以加快反应速率 C. c中溶液的作用是吸收杂质气体、等 D. e中产生银镜，说明d中产物有乙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石中常含、等杂质，与水反应生成的、等还原性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a中溶液褪色不能说明乙炔有还原性，A错误； B．饱和食盐水可减慢电石与水的反应速率，以获得平稳的乙炔气流，B错误； C．可与反应生成难溶于酸的沉淀，也可被溶液吸收，故c中溶液的作用是除去这些杂质气体，避免其干扰后续实验，C正确； D．银镜反应是醛基的特征反应，乙酸不含醛基，不能发生银镜反应，e中产生银镜说明d中产物为乙醛，D错误； 故选C。 13. 下列生活情境中对应的反应方程式正确的是 A. 除水垢时，先用溶液浸泡： B. 铅蓄电池放电时总反应： C. 苯乙烯聚合制聚苯乙烯反应方程式： D. 苯甲醛与新制的共热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水垢中的CaSO4微溶。加入Na2CO3溶液后，与Ca2+生成更难溶的CaCO3，促进CaSO4转化。对应的离子方程式为，A正确； B．铅蓄电池放电时，Pb和PbO2分别转化为PbSO4，放电总反应应为。原式未体现PbSO4的生成，B错误； C．苯乙烯发生加聚反应时，侧链中的碳碳双键转化为单键，苯环应保留为主链CH上的侧基。正确的聚合反应为：，原式将苯环接入主链，C错误； D．新制Cu(OH)2氧化醛基时需在碱性条件下加热，生成的羧酸以羧酸盐形式存在。正确的反应为：，原式未体现碱性条件及羧酸盐产物，D错误； 故选A。 14. 共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 单质b参与反应，均作氧化剂 B. a→c的转化过程中，σ键和键均有断裂和生成 C. c、d代表物，常温下均能用浓NaOH溶液吸收 D. 若a、c、f的水溶液均能导电，则三者均为电解质 【答案】B 【解析】 【分析】氢化物a中元素的化合价为-3价，只能为NH3，b可能为N2、O2或C单质，c可能为NO或CO，d为NO2或CO2，酸e中元素的化合价为+5价，只为HNO3，f为碳酸盐。 【详解】A．若单质b为，与发生反应：，作还原剂；若单质b为单质C，C与发生反应生成CO2或CO，C均作还原剂，并非都作氧化剂，A错误； B．a为，c为NO，为的催化氧化反应：，反应中断裂中的键、中的键和键，生成NO中的键和键、中的键，故键和键均有断裂和生成，B正确； C．c为NO或CO，d为CO2或NO2，常温下NO和CO与浓溶液不反应，无法被吸收，C错误； D．a为，其水溶液导电是因为与水反应生成电解质，自身不能电离，属于非电解质；c为NO或CO，难溶于水且水溶液不导电，属于非电解质；f为碳酸盐，属于盐，是电解质，并非三者均是电解质，D错误； 故答案选B。 15. 马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图1所示，苹果酸（M）为副产物。T℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图2所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。 下列说法正确的是 A. 1 h后转化过程以反应③为主 B. 该温度下，反应①的活化能大于反应②的活化能 C. MA、FA分别与加成后生成的产物相同 D. 1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】由图1可知，反应①为MA转化为FA，反应②为MA与水加成生成M，反应③为M脱水生成FA；由图2可知，反应初期FA的含量迅速增大、M的含量增长缓慢，说明相同条件下反应①的速率比反应②快；1 h后FA的含量缓慢减小、M的含量缓慢增大；6.5 h后各有机酸的含量均不再变化，说明反应达到平衡状态。 【详解】A．1 h后x(FA)缓慢降低、x(M)缓慢升高，说明FA的量在减少、M的量在增加；反应③为M脱水转化为FA，方向相反，故转化过程不以反应③为主，A错误； B．活化能越低，反应速率越快；反应初期x(FA)迅速增大而x(M)增大缓慢，说明相同条件下反应①的速率远大于反应②，故反应①的活化能小于反应②的活化能，B错误； C．MA为顺丁烯二酸、FA为反丁烯二酸，二者互为顺反异构体，均含1个碳碳双键，与H2加成后双键均被饱和，生成物均为丁二酸（HOOC-CH2-CH2-COOH），故产物相同，C正确； D．M（苹果酸）的结构为HOOC-CH2-CH(OH)-COOH，分子中只有羧基能与NaOH反应，醇羟基不与NaOH反应，故1 mol M消耗2 mol NaOH，D错误； 故答案为C。 16. 传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图a，可将的选择性提高至，电极Ⅱ上所发生反应的催化机理如图b所示。下列说法错误的是 A. 图a装置应使用阳离子交换膜 B. 是生成的中间体，也是生成的催化剂 C. 理论上，该装置每生成，可制得 D. 电解一段时间后，图a左室可能会发生少量的酸碱中和反应 【答案】C 【解析】 【分析】图a中，电极I连接电源负极，为阴极，阴极进入含少量NaOH的水，电极反应为：，生成H2​，同时Na+从右室移向左室，左室得到浓度更高的NaOH，电极Ⅱ连接电源正极，为阳极，通入饱和食盐水，Cl−放电生成Cl2​，同时存在副反应生成少量O2​。 【详解】A．该电解目的是阴极制NaOH，阳极制Cl2，需要阳极的Na+迁移到阴极，同时阻止Cl-进入阴极，因此应使用阳离子交换膜，A正确； B．根据图b机理，生成O2​的过程中，Pt−O*是反应过程中生成、后续又被消耗的物质，属于生成O2​的中间体；生成Cl2​的循环中，Pt−O*参与反应，反应结束后重新生成，反应前后性质和质量不变，属于生成Cl2​的催化剂，B正确； C．生成10 mol H2​阴极转移总电子为20 mol，阳极除了生成Cl2​，仍有2%的O2​生成，每生成1 mol O2​转移4 mol电子，因此总电子守恒为，可得，无法制得10 mol Cl2​，C错误； D．阳极生成O2​时会产生H+，少量H+可通过阳离子交换膜进入左室（阴极室），与阴极生成的OH−发生酸碱中和反应，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铜氨配合物在农药、电路制造、化学分析等领域有着广泛的应用。某研究小组在实验室探究铜氨配合物的制备，过程如下： I．制备溶液 （1）溶液配制：用胆矾配制的溶液实验过程中，下列必须用到的玻璃仪器有____________（填字母）。 （2）生成蓝色沉淀的离子方程式为____________。 （3）甲同学认为：实验中生成了沉淀，若直接向固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是该同学直接取少量固体于试管a中，滴加氨水，发现固体几乎不溶解。 ①乙同学认为：未形成的原因可能是反应产物对的形成有影响。继续向试管a中加入____________，沉淀溶解，得到澄清透明的深蓝色溶液，证实分析合理。②结合平衡移动原理分析实验中蓝色沉淀能全部溶解的原因是____________。 II．测定中铜的含量 （4）丙同学进行如下操作： （i）向深蓝色溶液中，加入8 mL 95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。 （ii）准确称取w g硫酸四氨合铜固体配成100 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸和100 mL水使其充分溶解； （iii）加入10%的KI溶液10 mL，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色； （iv）再加入10% KSCN溶液10 mL，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 已知：，；CuI沉淀表面易吸附； ，。 ①滴定时加入KSCN的目的是____________（用离子方程式表示）。 ②与反应时，一般在的弱酸性环境中进行，试解释pH不能过高的原因：____________。 ③硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为____________（用c、w、V表示）。 【答案】（1）ACG （2） （3） ①. 适量的NH4Cl或(NH4)2SO4固体 ②. Cu2+与结合生成[Cu(NH3)4]2+，使Cu2+浓度降低，促进Cu(OH)2的溶解平衡正向移动，最终沉淀完全溶解 （4） ①. 或 ②. pH过高，Cu2+沉淀，I2与OH-发生反应 ③. % 【解析】 【小问1详解】 用胆矾配制50 mL 2 mol·L−1的CuSO4溶液，必须要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、量筒和胶头滴管。 【小问2详解】 生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，反应方程式为 。 【小问3详解】 ①直接向Cu(OH)2固体中加氨水时，反应为， 体系中没有额外的，OH-浓度较高，平衡难以正向移动，因此固体几乎不溶解，加入可溶性铵盐(如NH4Cl、(NH4)2SO4固体)后，可以消耗OH-，推动平衡正向移动，沉淀溶解得到深蓝色溶液。 ②结合平衡移动原理解释：首先蓝色Cu(OH)2，沉淀存在溶解平衡：，加入过量氨水后，NH3作为配体和游离的Cu2+结合生成稳定性极强的[Cu(NH3)4]2+，大幅降低溶液中Cu2+的浓度，直接推动氢氧化铜的溶解平衡正向移动，同时生成沉淀的过程中同步产生了大量，可以和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，进一步降低OH-浓度，让溶解平衡持续正向移动，最终蓝色沉淀完全溶解。 【小问4详解】 ①已知，，，CuI沉淀表面易吸附I2；滴定时加入KSCN的目的是使得CuI转化为更难溶的CuSCN，从而释放出被吸附的碘单质，防止出现实验误差。 ②pH过高，则溶液中氢氧根离子浓度较大，会使得铜离子沉淀，且单质碘会与氢氧根发生反应导致误差，故Cu2+与I-反应时，一般在pH=3~4的弱酸性环境中进行，溶液pH不能过高。 ③由题意可知，铜离子与硫代硫酸根物质的量关系为Cu2+~，硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为。 18. 铟（）是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣（主要含、以及少量PbO、、）中回收铟的工艺流程如下： 已知：①萃取反应可表示为：，萃取剂HR对金属离子的萃取能力：；②。 （1）“氧化酸浸”时，可提高浸取速率的措施有____________（写一条），的硫元素被氧化为的离子方程式为：____________。 ____________________________ （2）“还原铁”的目的是____________。 （3）反萃取剂应选择____________（填试剂名称），“反萃取”中生成的离子方程式为____________。 （4）电解精炼时，在____________（阴极/阳极）生成铟。 （5）①镓与铟同族，砷化镓与磷化铟中离子键成分的百分数较大的是____________。 ②磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞如下图所示，其化学式为____________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为____________；晶胞参数为a pm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值可表示为____________。 【答案】（1） ①. 将铟烟灰粉碎增大接触面积（或适当升温、适当增大硫酸浓度、搅拌等，任写一条合理即可） ②. （2）将溶液中的还原为，避免优先于被萃取剂萃取，提高铟的萃取率与纯度 （3） ①. 盐酸 ②. （4）阴极 （5） ①. InP ②. InP ③. ④. 【解析】 【分析】高铟烟灰渣（主要含In2O3、In2S3以及少量PbO、Fe2O3、SiO2）加入MnO2和H2SO4氧化酸浸，In2O3、Fe2O3均溶于稀硫酸，转化为In3+、Fe3+进入滤液，In2S3中的硫元素被氧化为离子，MnO2中的+4价Mn被还原为Mn2+，PbO与稀硫酸反应生成难溶的PbSO4，SiO2不溶解，则滤液中含Mn2+、In3+、Fe3+，滤渣为PbSO4和SiO2，以及过量的MnO2；加入Na2SO3，将Fe3+还原为Fe2+，防止Fe3+被萃取，向滤液中加入有机萃取剂，将水相中的In3+转移到有机相中，与Mn2+和Fe2+分离，有机相中加入反萃取剂将In元素转化为HInCl4溶液，根据萃取平衡和反萃取产物可知，反萃取剂应为盐酸，HInCl4溶液中加入Zn得到粗In，再经电解精炼得到In；据此解答。 【小问1详解】 将铟烟灰粉碎增大接触面积、适当升温、适当增大硫酸浓度、搅拌等可提高“氧化酸浸”时的浸取速率；氧化酸浸的氧化剂是MnO2​，还原为Mn2+，Mn从+4价降为+2价，硫元素被氧化为离子，每个S从-2价升为+6价，1个In2​S3​共失24e-，1个MnO2​得2e-，根据得失电子守恒和质量守恒可知，离子方程式为。 【小问2详解】 根据已知信息，萃取剂对离子的萃取能力，还原后几乎不被萃取，可除去铁杂质，避免铟的萃取过程受干扰，提高铟的萃取率与纯度。 【小问3详解】 根据萃取平衡：，反萃取需要提高水相浓度使萃取平衡逆向移动，同时提供以生成，因此反萃取剂应选择盐酸；结合已知的萃取平衡，反萃取时有机相中的​与高浓度的、反应，生成水相的​，同时释放萃取剂HR，离子方程式为 。 【小问4详解】 电解精炼时，阳离子（或解离出的）在阴极得到电子发生还原反应，生成金属In。 【小问5详解】 ①同族元素Ga和In，In的金属性强于Ga，同主族元素P和As，P的非金属性强于As，InP的成键元素电负性差值大于GaAs，电负性差越大，离子键成分占比越高，因此InP中离子键成分的百分数较大； ②根据均摊法，晶胞中P原子位于顶点和面心，数目为，In原子位于晶胞内部，共4个，P和In的原子个数比为4：4=1：1，故化学式为InP；A点坐标为，B点在x、y、z轴的投影均为晶胞边长的，因此B的分数坐标为；一个晶胞中有4个InP，晶胞质量，晶胞体积，由密度公式，代入M(InP)=146 g/mol，整理得，则阿伏加德罗常数的值可表示为。 19. 低碳烯烃（烯）用途广泛，可由合成气（）经费托反应催化直接合成。 （1）钴基催化剂可催化费托反应。基态Co原子的价层电子轨道表示式为____________。 （2）合成丙烯（）的费托反应主要涉及以下反应： 编号 过程 i ii iii 则____________（用和表示）。 （3）传统费托反应合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。为研究不同因素对（2）中反应的影响，用合成气进行4组实验：a、c、d组仅不同；b、c组仅催化剂不同。时间内的实验数据如图1. ①下列说法正确的有____________。 A．内： B．反应i的熵变 C．反应ii的平衡常数： D．CO的平衡转化率： ②已知：收率转化为总烃的CO转化率低碳烯烃选择性。430℃时，的选择性为32%，相关信息见图2。根据图3，使用催化剂1时，低碳烯烃的收率为____________（写出计算式即可）。 （4）某研究组通过控制某种条件，将1.0 mol CO与放入容积为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述（2）中反应，平衡时体系中含碳物质的组成如图4。 ①曲线y对应的物质为____________。 ②计算温度下反应i的平衡常数K=____________。（写出计算过程） 【答案】（1） （2） （3） ①. BD ②. （4） ①. CO ②. 初始、，由图得，下，；根据C元素守恒：；根据O元素守恒：，得；根据H元素守恒：，得；反应i平衡常数。 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，价电子排布为，根据洪特规则和泡利原理，轨道表示式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应，因此，； 【小问3详解】 ①A．初始：a<c<d，0~t内：a(1.0)<c(2.0)<d(2.6)，根据，反应速率：a<c<d，A错误； B．反应i中反应物气体总物质的量为9 mol，生成物气体总物质的量为4 mol，气体分子数减少，混乱度降低，因此，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，a、c温度相同，反应ii平衡常数相等；b、c仅催化剂不同，催化剂不改变平衡常数，因此平衡常数，C错误； D．b、c仅催化剂不同，催化剂不改变平衡状态，因此CO的平衡转化率b=c，D正确； 故选BD。 ②根据定义：收率 = 转化为总烃的CO转化率 × 低碳烯烃选择性。已知CO总转化率为81%，选择性为32%，说明消耗的CO中32%转化为，剩余的CO转化为总烃；催化剂1的低碳烯烃选择性为79%，因此低碳烯烃收率为。 【小问4详解】 ①所有反应均为放热反应，温度升高平衡逆向移动，生成物、浓度随温度升高而降低，反应物​浓度随温度升高而增大，因此对应最下方曲线，递增的曲线y对应​。 ②K=0.675，计算过程见答案。 20. 我国科研人员开发了一种氮化碳-金属有机框架复合光催化材料，用于催化合成药物中间体苦杏仁酸（化合物Ⅵ，可用于合成头孢类抗菌药物）。该路线以芳香烃为原料，原子经济性高，符合绿色化学理念。合成路线如下（部分反应条件略）： 已知：ⅰ．醛与HCN发生加成反应生成羟基腈，羟基腈在酸性条件下水解生成羟基酸 ⅱ．烯烃与水在催化剂作用下可发生加成反应生成醇 （1）化合物Ⅳ中含氧官能团的名称为____________；化合物Ⅳ的分子式为____________。 （2）化合物Ⅱ的结构简式为____________；化合物Ⅴ中手性碳原子的个数为____________。 （3）若有机物X与Ⅵ互为同分异构体，则符合下列条件的X结构简式为____________。 ①能与溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③分子中只有两个取代基； ④核磁共振氢谱有5组峰。 （4）关于上述合成路线及相关物质，下列说法正确的有____________。 A. 由Ⅰ到Ⅱ的转化属于取代反应 B. 化合物Ⅲ能与碳酸钠反应放出 C. 化合物Ⅵ中采取杂化的碳原子个数为6 D. 由Ⅳ到Ⅴ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 （5）一定条件下，以原子利用率100%的反应制备（1-苯乙醇） ①若反应物之一为烯烃，则其结构简式为____________。 ②该反应中，另一反应物分子的空间构型为____________。 （6）羟基腈是非常重要的有机合成中间体，某兴趣小组拟以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅶ（），结合逆合成分析原理填空。 ①从Ⅶ出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈____________醇卤代烃环烷烃（填写有机化合物类别）。 ②写出合成Ⅶ的步骤中，属于氧化反应的化学方程式____________（注明反应条件）。 ③写出合成步骤中的醇与乙酸的化学反应方程式____________（注明反应条件）。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. C7H6O （2） ①. ②. 1 （3） （4）AD （5） ①. ②. V字形 （6） ①. 酮 ②. ③. 【解析】 【分析】Ⅱ为苄氯，其结构简式为。Ⅲ为苯甲醇，结构简式为。Ⅳ为苯甲醛，结构简式为。Ⅴ为苯乙腈醇，结构简式为。Ⅴ在酸性环境下水解为苦杏仁酸，其结构简式为。 【小问1详解】 Ⅳ为苯甲醛，所含官能团名称为醛基；分子式为C7H6O； 【小问2详解】 Ⅱ为苄氯，其结构简式为；手性碳原子连接4个不同的基团或原子，Ⅴ的结构简式为，只含有1个手性碳原子； 【小问3详解】 由条件①可知，该同分异构体含有酚羟基，由条件②可知，该物质含有醛基，结合条件③④，该同分异构体的结构简式为：； 【小问4详解】 A．甲基上的H原子被Cl原子取代，反应类型为取代反应，A正确； B．Ⅲ为苯甲醇，不能电离出H+，不能与碳酸钠反应，B错误； C．化合物Ⅵ的结构简式为，其中苯环碳原子和羧基碳原子的杂化方式均为sp2杂化，故采取sp2杂化的碳原子数目为7个，C错误； D．苯甲醛转化为苯乙腈醇，醛基碳原子由sp2杂化转变为sp3杂化，D正确； 故本题选AD； 【小问5详解】 ①由题意可知，合成1-苯乙醇的原料为苯乙烯和H2O，其结构简式为； ②H2O分子的空间构型为V字形； 【小问6详解】 ①羰基能与HCN反应转化为羟基腈，故合成化合物Ⅶ上一步的反应物为，物质类别为酮； ②环己醇在灼热铜丝催化下能被氧气氧化为环己酮，化学方程式为：； ③环己醇与乙酸发生酯化反应，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $