辽宁朝阳市2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

绝密★启用前 高三年级巩固训练 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 女注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O16Mg24A127K39Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.东北地区冬季严寒，运行在哈大高铁线上的高寒动车组大量使用了各种金属材料。下列说法 错误的是 A.车体采用铝合金可实现轻量化，其表面的致密氧化膜能有效防腐 B.车轮使用的特种合金钢在极寒条件下仍具有良好韧性，可防止“冷脆” C.接触网导线采用高强度铜合金，其导电性比纯铜更强 D.铺设高铁钢轨时，常利用铝热反应来焊接钢轨接头 2.下列关于金属化合物用途的说法错误的是 A.碳酸钡难溶于水，在医疗上可用作消化系统X射线检查的“钡餐” B.过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C.氯化铁溶液具有氧化性，工业上常用于蚀刻覆铜电路板 D.碳酸氢钠能与酸反应，在医药上常用于制作治疗胃酸过多的药剂 3.下列化学用语或图示表述错误的是 A.顺-2丁烯的分子结构模型为。 B.×的化学名称为2-甲基3-乙基丁烷 C.三 /)分子中有四个碳原子共直线 D. 分子中所有碳原子可能共平面 4.下列关于实验安全和试剂保存的说法正确的是 A.金属钠、钾性质十分活泼，均需密封保存在四氯化碳中 B.盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶，必须使用磨口玻璃塞 C.AgNO3见光易分解，且其溶液能氧化橡胶，故应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 D.实验时不慎将少量水银洒落在桌面上，应立即用大量水冲洗，或用湿抹布擦拭干净 5.规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列化学实验基本操作错误的是 A.稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B.测定溶液pH:先用蒸馏水润湿pH试纸，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 C.蒸发结晶：加热蒸发皿，当出现大量固体时即停止加热，利用余热将水分蒸干 D.分液操作：静置分层后，将下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 高三化学第1页（共6页) 6.聚乳酸（结构简式如图1所示）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行修饰得到改性 聚乳酸（结构简式如图2所示）。下列说法错误的是 贝「人 CHa CH3 H HO 个0 HO A.聚乳酸的链节为、人 图1 图2 B.合成聚乳酸的反应类型为缩聚反应 C.增大改性聚乳酸分子中”的值，可增强其水溶性 D.聚乳酸的单体在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应，其产物能发生加聚反应 7.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 打磨后的铁丝 甲烷 甲苯！ 实验装置 或操作 0 d 2mL酸性 蕃有溶液 KMnO4溶液 CuSO4 AgNO3 的铂丝 溶液溶液] ∠NaOH 实验日的 A.比较铁、铜、银三种 B.检验溶液中是否 C.配制0.1mol·L1 D.检验甲苯中苯 金属活动性强弱 含有钾元素 NaOH溶液 环使甲基活化 8.钛(T)及其合金因具有密度小、强度高、耐腐蚀等优异性能，被广泛应用于航空航天领域。已 知钛单质性质稳定，常温下不与稀盐酸反应，工业上以金红石（主要成分为TO2)为原料制备 金属钛的简化流程如图所示。下列说法错误的是 A.“氯化”工序生成TiCL4和CO的反应中，氧化剂与还原剂的 Cl2C Mg 物质的量之比为1：2 B.“还原”工序通常需要在氩气(A)等稀有气体保护下进行，金红石一→氯化一T©，一还原粗钛 以防止金属在高温下被氧化 CO C.流程中得到的“粗钛”中含有少量未反应的Mg,可用过量的稀盐酸浸泡后过滤来提纯金 属钛 D.工业上不能通过将活泼金属钠直接加人到TCL4的水溶液中来置换制备金属钛 9.部分含Mg、Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A.a对应的金属在常温下均能溶于足量浓硝酸 *3 d ,B.若e在潮湿空气中能转化为d,则对应的b常用作油漆和涂料的颜料 g f e C.向c的溶液中加入过量Mg粉，一定可以得到对应的金属单质a a D.工业上制备金属单质a,均采用电解其对应熔融氯化物的方法 单质氧化物盐碱 10.甲、乙、丙、丁、戊为中学化学常见的化合物，R、T为单质，其中T呈紫红色。已知甲为无色且 具有刺激性气味的气体，极易溶于水，乙为黑色粉末，丁是酿酒过程中葡萄糖在酒化酶作用下 发生无氧呼吸生成的特征有机物，它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A.反应（ⅰ）中甲表现还原性 R B.反应（ⅱ）在有机化学中属于氧化反应 →丙 C.可用酸性KMnO,溶液直接检验反应(ii)结束后体系中是否有戊生成 D.丁与戊均易溶于水 11.下列反应的方程式书写正确的是 戊() A.Fe2O3溶于HI溶液，溶液变黄色：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B.向HPO3(二元弱酸)溶液中滴加足量NaOH溶液：H3PO3+3OH—PO-+3H2O OH C.酸性条件下，制备酚醛树脂：m○oH+iC0发片一H人-CH.OH D.向NaOH溶液中加人少量CICH2 COOCH(CH)2,加热后油层消失： CICH.COOCH(CH,)2+-2NaOH-.HOCH-COONa+(CH,)CHOH+NaCI 高三化学第2页（共6页） 浓硫酸 12.实验室制备醋酸正丁酯的反应原理为CH;COOH十CH3CH2CH2CH2OH △ CH3 COOCH2CH2CH2CH3十H2O。已知相关物质的物理性质如表所示： 物质 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水溶性 正丁醇 117.7 0.81 微溶 冰醋酸 118.1 1.05 易溶 醋酸正丁酯 126.1 0.88 难溶 某实验小组设计的制备与提纯流程如下： ①反应：在圆底烧瓶中加入11.5L正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4滴浓硫酸，加入沸石，安 装带分水器的回流冷凝装置。加热回流，不断分离出生成的水。 ②洗涤：反应结束后，冷却，将烧瓶中混合液倒入分液漏斗，依次用10mL水、10mL10% Na2CO3溶液、10mL水洗涤，分液。 ③干燥：向有机层中加入适量无水MgSO4,静置后过滤。 ④蒸馏：将滤液转入蒸馏烧瓶，加入沸石，加热蒸馏，收集125~127℃的馏分。 下列说法正确的是 A.步骤①中，为了提高冷凝效率，回流冷凝管中的冷凝水应从上口进、下口出 }.步骤①中，使用分水器不断分离出生成的水，可以促使酯化反应平衡正向移动，提高产率 (.步骤②中，用N2CO3溶液洗涤振荡时，应将分液漏斗倒置，并适时打开上口玻璃塞放气 ).步骤④中，蒸馏时应将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶中的液面以下，以准确测量液体的 温度 13.根据下列实验操作和现象，能得到对应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到 AgNO溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在Fe催 化下发生取代反应 B 向某有机物中加人2mL10%NaOH溶液和5 产生砖红色沉淀 该有机物为醛类 6滴2%CuSO,溶液，加热 物质 C 向2 mL FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液，再 开始时溶液无明显变 滴加几滴氯水 化，滴加氯水后变红 Fe2+具有还原性 0 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石， 逐渐升温至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 产物中有乙烯生成 14.关验小组探究Mn+在一定条件下的氧化产物，实验记录如表所示： 装置 试剂X 实验现象 I.0.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液 生成白色沉淀，在空气中缓慢变成棕 黑色沉淀 试剂X Ⅱ.0.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液和 生成白色沉淀快速变成棕黑色沉淀， 15%H2O2溶液 同时有气泡产生 ①未见明显现象；②加人PbO2后溶 5 mL 0.1 mol-L Ⅲ.①0.5mL0.1mol·L1HNO溶液 MnSO4溶液 ②0.06gPb02(约2.5×10-4mol) 液立即变为紫红色，PbO2固体消失， 随后紫红色褪去，生成棕黑色沉淀 已知：i.Mn(OH)2(白色)和MnO2(棕黑色)均难溶于水；MnSO4溶液接近无色；KMnO4在 酸性条件下缓慢分解产生MnO2。 ⅱ.在化合物中Pb元素的常见化合价为十2价和十4价。下列说法错误的是 A.实验I中白色沉淀变黑，说明在碱性条件下M(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的 O2氧化 B.实验Ⅱ中产生大量气泡，是因为H2O2表现出还原性，被Mn+氧化生成了O。 C.实验Ⅲ中溶液变紫红色，说明在酸性条件下PbO2的氧化性强于MnO D.对比实验I和Ⅲ可知，溶液的酸碱性及氧化剂的种类会显著影响M2+被氧化后的产物 高三化学第3页（共6页） OH 15.香芹酚( )可用作杀菌剂和消毒剂，香芹酚的同分异构体（不考虑立体异构）中同 时满足以下条件的有 i.含苯环且苯环上只有一个取代基 ⅱ.红外光谱无醚键吸收峰 A.8种 B.11种 C.12种 D.14种 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(13分)金属及其化合物在航空航天、基础工业等领域发挥着举足轻重的作用。 回答下列问题： (1)高铁酸钾(K2FO4)是一种高效、绿色的水处理剂。 ①工业上可通过将Fe(OH)3固体加入到碱性KCIO溶液中制得K2FeO4,制备K2FeO4的反 应中被还原的元素为 (填元素符号)：设NA为阿伏加德罗常数的值，每生成19.8g K2FeO4时转移电子的数目为 (用含NA的代数式表示)。 ②K2FO4投入水中不仅能杀菌消毒，还能净化水中的悬浮杂质。其能净化悬浮杂质的原因 是：K2FeO4的还原产物Fe3+在水中水解生成了 ,该物质具有较强的吸附性。 (2)工业上用铝土矿制备高纯铝的过程中，有一步关键操作：向含有中间产物的溶液中通入过 量CO2气体来获取AI(OH)3沉淀，而不是滴加盐酸。 ①发生该关键操作反应的离子方程式为 ②工业上选择通入CO2而不选择滴加盐酸的原因是： (3)镁铝合金是重要的新能源汽车轻量化材料。某兴趣小组设计实验，通过测定产生气体的 体积来计算某镁铝合金中铝的质量分数。 实验时，将wg镁铝合金样品加入到足量的NaOH溶液中，充分反应。发生反应的化学方程 式为 ;反应结束测得生成气体的体积为aL(标 准状况)，则该镁铝合金中铝的质量分数为 (用含w、a的代数式表示)。 17.(14分)BaCl2·2H20为无色结晶，有毒，在水中溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室 用毒重石（主要含BaCO,及少量PbCO、BaSO4、SiO2等杂质）制备BaC2·2H2O晶体，实验步骤 如下： I:样品分解：称取ag毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的NH4Cl溶液，90℃下加热搅拌 2h,充分反应后冷却，过滤。 Ⅱ：除Pb+:向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤 Ⅲ：结晶：步骤Ⅱ的BaCl2滤液经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，自然晾干。 V:纯度测定：用0.4000mol·L1的Na2H2Y标准溶液滴定产品中的Ba+(反应：Ba2++ H2Y2--一BY2-+2H+),滴定装置采用如图所示的侧边自动定零位滴定管 回答下列问题： 说明书 (1)步骤I需在90℃下加热搅拌2h,为精确控温并使受热均 回液尖嘴 匀，宜采用的加热方式为 X (2)步骤Ⅱ需在通风橱中进行，其原因为 气 ;含Ba+的废液不可直接排放，实验室可选用 (填离子符号)除去废液中的Ba2+ 五中 (3)步骤Ⅱ中加人BaS溶液除去Pb+的离子方程式为 贮液瓶 (4)步骤Ⅲ“蒸发浓缩”时不能将溶液直接蒸干，且晶体采用自然晾干而不加热烘干，二者共同 的目的是防止 (5)步骤Ⅳ中滴定装置采用侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点： ;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的 BaCl2·2H2O纯度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)；若贮液瓶密封性不好而漏 气，则自动调零将 (填“能”或“不能”)完成。 高三化学第4页（共6页）】 18.(14分)氨化镓(GaN)是第三代半导体材料的典型代表。利用废弃的铜铟镓硒(CIGS)薄膜太 阳能电池材料（主要成分为Cuno.sGao.sSe2,含少量SiO2等杂质）回收提纯制备GaN及其他 副产物的工艺流程如图所示： H2SO4、H2O2 空气 混合溶液 氨水。 SOCl NH 废旧_高温烧渣酸浸浸出液调pH滤渣I回流滤渣Ⅱ浓缩GaC高温气 GaN C1Gs焙烧氧化过滤一过滤」 结晶 相沉积 凝华 Se0, 滤液I滤渣mC3 已知：i.烧渣的主要成分是Ga2O3、In2O3和Cu2O; iⅱ.SOC2是一种液态化合物，极易与水反应生成两种酸性气体； im.元素周期表中，Ga和Se同周期，Ga和In同主族。 回答下列问题： (1)①“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部 通入空气，这样操作的目的是 ②“焙烧”时，CuIno.5Ga.sSe2与O2反应生成Ga2O3、In2O3、CuzO和SeO2气体的化学方程式 为 (2)①“酸浸氧化”中加入H2O2的主要目的是 ②在一定条件下，单位时间内“酸浸氧化”的氧化率与温度的关系如图所示（氧化率等于被氧 化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是 100 b 60 20 0 1020304050T/元 (3)“调pH”时，加入过量氨水使Ga3+、In3+转化为沉淀；同时Cu2+转化为 (填离子符号)留在滤液工中，从而实现固液分离。 (4)“回流”工序中SOCl2作为氯化剂，与Ga(OH)3反应生成GaCl和两种酸性气体，该反应 的化学方程式为 (5)“高温气相沉积”时，尾气中含有大量极易溶于水的气体，若采用盛有水和四氯化碳的双液 装置吸收尾气以防倒吸，尾气导管口应伸入（填“水”或“四氯化碳”)层中。 高三化学第5页（共6页） 19.(14分)扎来普隆为镇静催眠药，主要用于失眠的短期治疗，其一种合成流程如图所示： CsHNO3 Fe/HCI CsHgO A 反应① B 反应② H 回 CN C2HsI/NaH NH, 反应③ 国 扎来普隆 已知：①苯环上的酰基（一COR,R为H原子或烃基）是间位定位基，能使新引人的取代基主 要进入其间位； ②氨基易被氧化，也易发生酰化反应。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)D→E的反应过程中还有一种小分子有机物生成，写出该反应的化学方程式： (3)E→F的反应类型为 ;扎来普隆中含氧官能团的名称为 (4)写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式： ①分子中含有苯环和一种含氧官能团，且能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积之比为1：2：2：6 (5)合成扎来普隆的另一条合成路线如图所示： N C.HsNO NH 1)Fe/HCI CH2CH2B H →扎来普隆 NaH G N(CH2CH3)3/过氧化物 ,则G的结构简式为 ;I的结构简 已知H的结构简式为 NO 式为 高三化学第6页（共6页)