辽宁沈阳市第二中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

沈阳二中2026—2027学年度上学期10月月考 高三(27届)化学试题 命题人：李祥赫、杨耀、杨翠文审校人：李祥赫、杨耀、杨翠文 说明：1.测试时间：75分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32Fe-56Ni-59 第卷(45分) 1.材料是人类文明发展的物质基础与核心驱动力，下列说法正确的是 A.国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B.新能源汽车动力电池中使用的石墨烯属于无机非金属材料，密度大 C.“天舟七号”飞船用石英加速度计，核心部件含晶体硅 D.喷气式飞机的发动机叶片使用的镍钴合金能承受1100℃高温 2.氯金酸(HAuCl4.)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约10nm)。 下列说法错误的是 A.纳米金颗粒是胶体 B.HAuCl中Au的化合价为+3 C.HAuCI4.电离方程式：HAuCI4=H+AuCl4 D.当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 3.用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 浓盐酸 铁坩埚 H2O- MnO 固体 A.制取氯气 B.测量SO2的体积 C.熔融苛性钠 D.配制NaCl溶液 4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A.碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fc2*+4H+NO3=3Fc3++2HO+NO↑ B.过量S02与Ca(CIO)2溶液反应：Ca2+2CI0+2S02+2H20=2C+S042+4Ht+CaS04 C.C2处理碱性含氰废水：5Cl2+2CN+8OH=N2+10C+2C02+4H2O D.酸性高锰酸钾溶液中加入足量草酸，紫红色溶液变为无色： 2MnO4+5C2042+16Ht=2Mn2+10C02↑+8H20 第1页共10页 5.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： F,C、OH发光二极管 CF +H2↑+C02↑ 设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol三氟甲苯中o键数目为16Nw B.标准状况下，22.4LH2和C02组成的混合气体中，氢、氧原子总数约为1.204×1024 C.25℃时pH=2的三氟乙酸溶液中，氢离子数目为1×102N 0 D.1mol羧基C.OH含有电子数目为24Nn 6.科研小组从药用植物中分离出两种具有抗氧化、抗炎作用的有机物茶多酚和咖啡酸，下 列说法正确的是 OH HO HO OH HO COOH HO HO 茶多酚 咖啡酸 A.茶多酚中含有的官能团有：羟基、醚键和苯环 B.茶多酚分子中所有碳原子一定共面 C.1mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗3 molBr2 D.茶多酚分子中有2个手性碳原子，咖啡酸分子存在顺反异构 7.超临界状态是一种特殊的流体，物质处于超临界状态时，气液两相性质非常接近，从而 无法分辨，超临界流体有很好的溶解其他物质的性能。超临界CO2溶剂（临界压力为7.3 MPa、临界温度为31.26C)与有机溶剂相似，可用于提取中草药中的有效成分，工艺流程 如图所示： 水 超临界 降温、加压 CO溶剂 中草药原料一粉碎→浸泡 →萃取釜 →解析釜 升温、减压 →产品 下列说法错误的是 A.浸泡时，加入乙醇有利于中草药中有效成分的浸出 B.超临界CO2萃取时，体系温度越高，越容易维持CO2的超临界状态 C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D.超临界CO2萃取中草药具有无溶剂残留、绿色环保等优点 第2页共10页 8.下列说法中错误的有 ①聚氯乙烯塑料制品含有增塑剂，不能用于食品包装 ②聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，属于可降解高分子 ③天然的核酸根据组成中戊糖的不同，可分为脱氧核糖核苷酸和核糖核苷酸 ④松花蛋的形成过程涉及到蛋白质的变性、蛋白质及脂肪的水解、脂肪酸与碱的中和反应 ⑤蛋白质的一级结构与肽键的形成有关，二级结构的形成与肽键中的氧原子与氢原子之间 存在氢键有关 ⑥可以用蒸馏法分离提纯甲烷与氯气反应得到的液态混合物中含有的二氯甲烷、三氯甲烷 和四氯甲烷 ⑦以石油、天然气、煤、农副产品等为原料可得到合成纤维，锦纶、涤纶、腈纶、维纶、 氯纶、丙纶都是合成纤维 A.一项 B.两项 C.三项 D.四项 9.常见物质的转化关系如图（反应条件和部分物质己省略），C为淡黄色固体单质，J为紫 红色金属，反应①是工业制备硝酸的基础，下列说法正确的是 A.含E、K、L的尾气均可用NaOH溶液吸收 O2、-H0 ③ B.由反应②可知F是一种酸性氧化物 F G ① C.可用G浓溶液或湿润的红色石蕊试纸检验D H.O-N D.N的浓溶液具有强吸水性，能吸收糖类化合物 中的水分使其炭化 l0.硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料。以锌灰（含ZO及少量Fc、Cu、Pb、 S的氧化物)为原料制备疏化锌的过程如图所示。下列说法正确的是 r①HO2 ②Zn0《· 锌灰 浸出液 :在线pH监测 :控制系统 Na:S 试剂a 逆流浸出塔 pH 过滤器 过滤器 过滤器 HSO 硫化锌 (ZnS) 浸渣 调pH罐 滤油 转化罐 沉锌罐 滤渣 A.“逆流浸出”后所得浸渣的主要成分为SiO2 B.“调pH罐中可以省去HO2直接加入ZO调节pH C.“转化罐中加入的试剂a可以是一种单质 D.“沉锌罐中Na2S投料越多，沉锌效率越高，ZnS产品纯度越高 第3页共10页 11.普通石英砂含有少量Al2O、Fc2O3、CaCO3杂质，工业上以普通石英砂为原料制备高 纯硅的工艺流程如下： X溶液高纯水 焦炭 HCI HCI、H, 高纯H 较纯 入 高纯 提纯 石英砂 制取 粗硅 合成 合成气 提纯 SiHCI 还原 石英砂 粗硅 SiHCI SiHCI SiHCl →高纯硅 粉 滤液 可燃性气体 SiCL其他杂质 HCI 合成SiHCI3:300C、0.1MPa发生反应有Si+3HCl=SiHCl3+H、Si+4HC1=SiCl4+2H2o 下列叙述正确的是 A.“提纯石英砂”所用X溶液可以选疏酸 B.“制取粗硅”的化学方程式为SiO2+C高温Si+C02t C.“合成SiHCI3”的反应中体现了HCI的氧化性 D.上述流程中只有H2可以循环利用 12.由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 相同温度下，分别测饱和HCO3和HSO,溶液的pH,pH后者 C元素的非金属性弱 A 小于前者 于S元素 向BaC2溶液中通入SO2气体，无明显现象，再通入气体X,产 ◇ 气体X可能是NH 生白色沉淀 向含有物质的量之比为3：1的硫酸和硝酸混酸稀溶液中加入过 反应结束后溶液中的 量铜粉，生成气体，溶液变蓝 溶质不含CuNO3)2 Fc3+与S02络合反应 已知[Fc(SO2)6]3+显红棕色，将SO2通入FcCl3溶液中，溶液先变 速率比氧化还原反应 为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 速率快 13.某小组设计探究实验如下，查阅文献后提出一种可能的反应机理。 静置 滴加1滴 振荡 Cu2 SCN'Fe(SCN)为 0.1 mol-L 倾倒溶液 KSCN溶液 FcCl,溶液i Cu ⊙ ② 浅绿色溶液 溶液变为红色 红色褪色，立即 CuSCN* (SCN) Fe2+、SCN 立即产生白色沉淀产生大量白色沉淀 反应机理 己知：CuSCN为白色沉淀：非反应体系黄色、蓝色混合通常呈绿色：反应中O2的影响可 忽略。下列说法错误的是 第4页共10页 A.由实验可知，FcCl3溶液可作为腐蚀液，将覆铜板上不需要的Cu腐蚀 B.①的离子方程式为：2Cu2+4SCN=2 CuSCNI+(SCN)2 C.由实验及反应机理可知，振荡过程中，Fc3+3SCN=FC(SCN)3逆向移动 D.由实验及反应机理可知，有SCN存在时，Cu2+的氧化性减弱 14.利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如图所示（加热、夹持装置 略)。已知：锰酸钾(KMO)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO+2H,O=2MnO:+MnO,↓+4OH。下列说法错误的是 单向阀示意图 aa司 浓盐酸 空气 弹簧夹 止水夹 KMnO 浓强碱溶液 二氧化锰 1 B A.实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃 旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置的气密性 B.单向阀的作用是防止倒吸，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气 C.装置C中的试剂可选用石灰乳，用于尾气处理 D.上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低 l5.锡碲渣废料（主要成分为S0、Tc0,还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物）为原料， 制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知“水碎液”中溶质主要成分为Na2SnO3、 Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TcO3:碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减 小。下列说法正确的是 NaOH、 空气 H,0 Ba(OH)2 Na,S H,0 NaOH 锡碲渣， 废 碱浸 水碎水碎液，除砷一除铅一→除硒 →溶析结晶一→锡酸钠晶体 水碎渣 Ba,(AsO,)2渣PbS渣Na,TcO,渣SO2 浓盐酸一→溶解一→还原→碲 A.为提高全流程生产效率，可在每一步除杂步骤升高体系温度 B.“除铅时，主要反应的化学方程式为Na2S+Na2PbO2+2H2O=PbS+4NaOH C. “还原”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 D.经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 第5页共10页 第Ⅱ卷(55分) 16.(14分)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FcO(OH)、SiO2,有少量的 Co2O3、Al2O,、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液 (NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： SO,.H,SO, 空气 NaOH 萃取剂HR 混合萃取剂 200℃ 高压 pH=3.2 深海 多金属 酸浸还原 沉铁 沉铝 第一次 萃余液1 第二次 萃余液2 电解 Mn 萃取 萃取 结核 滤渣 Fe,O, AI(OH), 萃取液1 萃取液2 电解余液 CuSO,溶液 电池级镍钴锰混合溶液 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配系数 (D),分配系数D=c有机相机，苯取率E=有机相 ×100%。 c(水相) n(总) ③常温下，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2)c2(OH),溶液中金属离子（假定浓度均为0.1molL)开始沉 淀和完全沉淀(c≤1.0×105molL)的pH: Fc3+ A13+ Cu2+ Ni2+ C02* Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 (1)“酸浸还原”时，提高浸取速率的措施有 (写两条)，S02 还原Co203的化学方程式为】 (2)“沉铁”时，Fc2*转化为Fc2O3的离子方程式为，加热至200C的主要目的是」 (3)“沉铝时，该溶液中c(Cu2+)为0.01moL1,未产生Cu(OH)2沉淀，则需调节溶液pH的范 围为 (4)“第一次萃取”时，涉及反应为：2HR(有机相)+Cu2(水相)=CuR2(有机相)+2H(水相)。得 到萃取液1后，反萃取时加入的试剂为 (填化学式)。 (5)由萃余液2电解制备金属M,所得电解余液可返回 工序循环使用。 (6)某工厂取10L含N2+浓度为118mgL的溶液，加入4L混合萃取剂，若D=15,则单次 萃取率E=%（保留一位小数)。 第6页共10页 17.（14分)（一）氯元素的常见化合价与部分物质（盐类均为钠盐）类别的对应关系如图1。 化合价 +7 +5 b□ +4 C102 +3 NaClO, + HCIOa 0 Cl, NaCI物质 氢化物单质氧化物酸 盐类别 图1 (1)图1中a溶液与CO2反应生成HC1O和一种盐，该盐的化学式为 将C2通入NaOH溶液中制备a时，若温度控制不当，会生成副产物b.若反应后的溶液中 a和b的物质的量之比为5：2，则消耗的C2与生成的c的物质的量之比为 (二)氮及其化合物种类繁多，用途广泛。 (2)实验室在加热条件下可通过CuO氧化NH3制N2,若制得5.6L(标准状况下)N2,则转 移 molc-。 (3)为探究某种催化剂在有氧条件下还原NOx的最佳温度，将一定比例的O2、NH3、NOx 混合气体，以一定的流速通过催化NOx还原反应器[如图(a],反应相同时间后测得NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。 100 80 60 NO,检测仪 NO,检测仪 % 20 混合 0 气体 0 100200300380 500 催化NO还原反应器 温度/℃ 图(a) 图b) 当反应温度高于380C时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是」 (用化学反应方 程式表示) (三)疏元素具有广泛的应用。 (4)己知过二疏酸钠Na2S2Os中疏元素的化合价为+6，则119gNa2S2Os中过氧键的个数 为」 (N表示阿伏加德罗常数的值)。 (5)氯化亚砜( C-总C1常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途： FeCl,6H,O S+SO SOCI, ① FeCl, CH COOH CH,C-CI ② 8+8- 第7页共10页 已知：途径②除了CH3COC1外还产生两种酸性气体。 ①用硫黄、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成S0C2,原子利用率达100%。写 出该反应化学方程式 ②下列有关说法不正确的是 A.SO2有较强的还原性，故实验室不可以用浓疏酸进行干燥 B.实验室用98.3%的浓硫酸和亚疏酸钠固体粉末来制备SO2 C.途径①能制得无水FcCl是因为SOCl2吸水性强且产物HCl能抑制Fe3+水解 D.途径②反应方程式为CH:COOH+SOCl2=CH3COC+SO2↑+HCI↑ 18.（15分)富马酸亚铁（结构简式为 )常用于治疗缺铁性贫血，也可作食 Fe 品营养强化剂。合成原理如下： OH 硫脲 FeSO, 7 Na,C0,100℃ OH Fe (M.=98g'mol) (M=116g'mo) (M.=170g'mol) 顺丁烯二酸酐 反丁烯二酸 富马酸亚铁 1.制备富马酸亚铁 步骤①：取顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入疏脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4mi, 经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸。 步骤②：用如图装置，将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，先加入Na2C03溶 液调节溶液pH为6.5~6.7。 bs 搅拌 N a 纯碱 硫酸亚铁之 溶液 溶液 口富马酸 溶液 控温槽 步骤③：向三颈烧瓶中通入N2,一段时间后再加入FSO4·7HO的水溶液，维持反应温 度100℃，充分搅拌，反应90min。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚 铁样品。 (1)图中冷凝水的进口是 (填“a”或“b”)。 第8页共10页 (2)步骤①中，合成反丁烯二酸的化学方程式为 (3)步骤②中，加入Na2CO3溶液的目的是将pH调节至6.56.7，pH不能过高的原因 为 (4)步骤③中，洗涤过程中除去的离子主要为 Ⅱ.产品纯度的测定 准确称取0.300g产品，加入稀HSO,溶解，再加入3滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇Fe2+ 呈红色，遇Fe3·呈无色)，用0.100mol·LCc(SO4)2标准溶液滴定至终点，多次实验平均消 耗Cc(SO4)2溶液15.00mL。已知：Ce什（黄色）+Fc2+=Cc3+(无色)+Fe3+。 (5)滴定过程的C(S0,)2标准液应装入 (填“酸式”或“碱式)滴定管，滴定终 点的现象为 ,本实验中制备的富马酸亚铁 的纯度为 %(保留一位小数)。 (6)已知：红外光谱中，化学键的伸缩振动波数随键的力常数增大而增大。富马酸根与F2 配位后，C=0键的力常数减小。下图为富马酸和富马酸亚铁的红外光谱图（局部)，据此 判断，富马酸亚铁的红外光谱图为 (填“a或b”)。 1674 1552C=0 4000 3000 2000 1000 波数/cm 第9页共10页 19.(12分)化合物I是B-氨基酮类化合物。利用Michael加成反应合成I的路线如图， 回答下列问题： 0 HOAC.D( HO. OH A(OHC △ NH NH 0 CHzNH H/HO G( 0 H:C o10 EO威版系式流AGR-)人L女Y 可以是CHO、C=O、COOR等：B可以是OH一、CH3CH2O一、 〈NH等) ② HOAc/2△ R -H30 (I)化合物D中含氧官能团的名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)化合物C的结构简式为 (4)B→C和E→F的反应类型分别是 (⑤)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 ①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2： ②有4种不同化学环境的氢： ③能使FcCl,溶液显紫色。 第10页共10页 沈阳二中2026—2027学年度上学期10月月考 高三（27届)化学试题答案 一、选择题 1 2 4 6 7 10 12 13 14 15 D A B B B A D A B 二、 填空题 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) （1)搅拌、粉碎深海多金属结核、适当提高酸浸温度、适当提高硫酸浓度等（任写两条）： S02+Co203+H2S04=2CoS04+H2O 高压 (2)4Fc2+02+4H20-2Fc203+8Ht: 200℃ 防止因形成Fc(OH)3胶体而其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 (3)4.65.2 (4)HS04(1分) (5)酸浸还原(1分) (6)85.7 17.(每空2分，共14分) (1)NaHCO3 11:15 （2)1.5 催化剂 (3)4NH3+5O2 4NO+6H2O 加热 (4)0.5NA (5)①2S+3C12+S03-定条件 3SOCl2 ②AB 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)a(1分) 2)000+H.0 硫脲HO (3)防止后续加入FcSO4时，Fc2+与过多的OH反应生成Fc(OH2沉淀，降低产品纯度和产 率 (4)Na*、S042 (5)酸式 滴入最后半滴标准液时，溶液由红色变为无色（或浅黄色），且半分钟内不恢复原色 85.0 (6)b 19.（除特殊标注外，每空2分，共12分) (1)酯基(1分)、（酮）羰基(1分) (2) oeaw n2 0 CH;O (3) OHC 0 (4)加成反应 取代反应 OH OH 5) 1分) + (1分)