辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题(无答案)

建平县实验中学2024-2025上学期高三月考试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 C12 N14 Ti48 Zn65 Cu64 Se79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学使生活更加美好。下列说法错误的是（ ） A.通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料 B.抗坏血酸（维生素）是水果罐头中常见的抗氧化剂 C.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D.用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.中子数为20的氯原子： B.基态锗原子的简化电子排布式： C.氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为： D.用电子式表示的形成过程为： 3.下列物质间转化均能一步实现的是（ ） A. B. C. D. 4.下列有关实验的叙述正确的是（ ） A.配制溶液，用托盘天平称取固体 B.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C.把红热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应 D.将足量的通入溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了 5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A.金刚石中的共价键数目为 B.和混合气体含有原子数： C.铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为 D.常温下，与足量溶液反应，转移电子总数为 6.化学知识无处不在，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动 化学知识 A 烹煮鱼时，加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜 食醋与料酒发生酯化反应，增加香味 B 使用白醋除去水壶中的水垢 醋酸酸性强于碳酸 C 使用含的“84”消毒液拖地 其消毒原理与酒精相同 D 用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 油脂在碱性条件下发生水解反应 A.A B.B C.C D.D 7.化合物在光学材料中具有分子开关的潜在应用，其结构简式如图所示。下列关于分子的叙述中错误的是（ ） A.不含手性碳原子 B.具有抗酸碱腐蚀性能 C.能发生加成、水解反应 D.采取杂化的元素有2种 8.有关反应，下列说法中错误的是（ ） A.在反应中被还原 B.既是氧化剂也是还原剂 C.氧化了 D.被还原的和被氧化的的质量之比为 9.下列关于配合物和超分子的说法正确的是（ ） A.冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子 B.在中，给出孤电子对，提供空轨道 C.利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征 D.中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 10.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.向中加入： B.向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳： C.向明矾溶液中滴加过量溶液： D.向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： 11.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.用装置①配制一定物质的量浓度的硫酸 B.用装置②测定新制氯水的 C.用装置③比较和的热稳定性 D.用装置④制备并收集 12.、、、、、是原子半径依次增大的短周期主族元素，除外其他元素均为同周期元素，与形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A.与同周期且第一电离能大于的元素有1种 B.、、三种元素中，的最高价含氧酸酸性最强 C.该化合物中所有原子最外层都达到8电子稳定结构 D.与、形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 13.空气电池是目前储电能力最强的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液的装置如图所示，下列说法正确的是（ ） 已知：在反应中生成和。 A.电极为阴极，发生氧化反应 B.装置工作时，电极附近溶液的逐渐减小 C.电极上发生的电极反应为 D.当外电路中通过电子时，装置中电极理论上可收集到气体 14.硫化钠，又称臭碱，易溶于水，露置在空气中时，会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。晶胞结构如图所示（晶胞边长为），设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ） A.分子中的键角为 B.晶体中存在范德华力 C.每个周围最近且距离相等的有6个 D.晶体密度为 15.常温下，等浓度碱溶液和酸溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.曲线代表碱溶液滴定酸溶液 B.水的电离程度： C.点 D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用，为原料合成甲醇（）过程主要涉及以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）根据盖斯定律，反应Ⅲ的______。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 反应历程中反应速率最快一步的能垒（活化能）的______。并写出该历程的化学方程式______。 （3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有：______（填字母）。 A.加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热 B.及时分离出，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大 C.增大的浓度，有利于提高的平衡转化率 D.升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅲ逆向移动 （4）减压，甲醇产率将______（填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）：若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将______（同上）。 （5）加入新催化剂使和在密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数）与温度的变化趋势如图所示。 ①由图计算，时达到平衡时，的体积分数是______（保留两位有效数字）。 ②时，若反应后体系的总压为，反应Ⅰ的______（列出计算式）。（为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘物质的量分数。） 17.在生物制药、废水处理、电极材料中有重要应用。一种以软锰矿（主要成分为，含有少量铁、铝、镁和硅的氧化物），硫铁矿（主要成分为）为原料制备的工艺流程如图。 已知：①相关金属离子（浓度为）形成氢氧化物沉淀的范围： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 ②一些难溶电解质的溶度积常数： 难溶电解质 （室温） ③在酸性条件下比较稳定，高于时易被氧化 请回答： （1）“酸浸”机理如下图，直接生成的离子方程式为______，随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是：______。 （2）“调时溶液范围为______，加氨水过程中加热的目的是______。 （3）结合有关数据分析“氟化”过程加入试剂可以为______。 A. B. C. D. （4）常温下，的电离常数：，。“沉锰”过程中控制（室温），为使（浓度）沉淀完全，混合液中至少为______。 （5）在空气中加热转化为不同价态锰的氧化物，热重曲线如图，图中点对应固体的成分为______（填化学式）。 18.某研究小组以为原料制备新型耐热材料。 步骤一：水解制备（实验装置如图；夹持装置省略）：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）装置中冷凝水的入口为______（填或）。 （2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。生成的化学方程式为______。 （3）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有______。 步骤二：由制备并测定产率（实验装置如图，夹持装置省略）。 （4）装置中试剂为______。 （5）装置中反应生成、和，该反应的化学方程式为______。实验中部分操作如下： a.反应前，称取样品； b.打开装置中恒压滴液漏斗旋塞； c.关闭装置中恒压滴液漏斗旋塞； d.打开管式炉加热开关，加热至 e.关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f.反应后，称得瓷舟中固体质量为。 （6）①正确的操作顺序为：______（填标号） ②的产率为______。 19.化合物是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物的分子式为______； （2）中官能团除羟基外还有______； （3）的反应类型为______； （4）反应的化学方程式为______； （5）有机物是有机物同分异构体，理论上满足下列条件的同分异构体有______种； ①属于基酸（氨基连接在与羧基相连的位的碳原子上） ②含有苯环，且苯环上有2个取代基 其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的一种结构简式为______； （6）设计以苯酚和为原料合成的合成路线。______ 学科网（北京）股份有限公司 $$