第五单元 化学反应的定量关系 能力提优检测卷-【勤径千里马】2026-2027学年九年级上册化学单元习题检测卷（人教版·新教材）

第五单元 能力提优检测卷 满分：40分 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Cu64 一、选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的 四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.下列变化中，遵循质量守恒定律的是 A.铁锭压制成铁板 B.木头制成桌椅 C.10g水变成10g水蒸气 D.蜡烛燃烧后，质量变小 2.从化学方程式Cu0+H,△Cu+H,0获得的信息不正确的是 A.该反应中反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水 B.发生该反应所需要的条件是加热 C.反应前后各元素的化合价没有发生改变 D.每80份质量的Cu0与2份质量的H2恰好反应，生成64份 质量的Cu和18份质量的水 3.在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFS2可由以下化学反应 制得：CuC+FeC,+2X无水乙二胺CuFeS,+4NH,C,则可推测 X是 A.NH B.(NH)S C.NHCI D.(NH4)2S04 4.下图是某化学反应的微观示意图，其中“”代表碳原子， “○”代表氧原子，“●”代表氢原子。下列说法正确的是( 催化剂 一定条件 甲 A.乙物质由原子直接构成 B.反应前后原子的数目发生了改变 C.反应前后各元素的化合价不变 D.参加反应的甲、乙两物质的分子数之比为1：3 5.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应， 测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 乙14% 丙40% 甲42% 甲70% 8% 反应前 反应后 A.该反应基本反应类型为化合反应 B.该化学反应中乙、丙质量比为3：17 C.物质丙可能为单质 D.物质丁可能是该反应的催化剂 6.在验证质量守恒定律实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的 铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量 的变化（如图2）。下列说法合理的是 起点A(0,20.99%) 25f 气球 20 数显设备 终点B203,4.96%) 10 氧气传感器 0100200300时间/s 铜粉 图1 图2 A.图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B.由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C.根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧化反应发生 D.加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜 质量 7.在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之 比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g D,则生成C的质量为 ( A.9.6g B.4.4g C.6.8g D.8.8g 化学九年级上册第21页 二、非选择题（本题共5小题，共26分） 8.（4分)阅读下面科普短文。 2021年5月15日7时18分，天问一号着陆巡视器成功着 陆于火星鸟托邦平原南部预选着陆区，我国首次火星探测任务 着陆火星取得圆满成功。 肼又叫联氨，化学式为N2H4,是一种无色、易挥发、有剧毒、 有刺激性气味的油状液体。制备肼的原料易得，可以通过氨或 尿素与次氯酸反应制备肼。肼具有很高的燃烧热，将火星探测 器送入万里高空的燃料就是肼。 火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深 空探测任务的最主要目标之一。国内外专家提出开展火星原位 资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原 料和能源，以节约成本。 火星大气和矿物是火星原位资源利用的主要研究对象。目 前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示，火星土壤不 同位置处矿物的主要成分及含量如表所示： 成分 二氧化硅(Si02)氧化铝(AL,03)氧化镁(Mg0) 氧化亚铁(Fe0) 样品种类 第一表层土壤 45.5% 8.8% 7.2% 20.0% 勃朗峰土壤 44.7% 8.8% 7.2% 19.0% 利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多 种金属单质，部分金属可以在C02中燃烧，此反应可成为火星 探测所需能量的来源之一。研究人员以火箭发动机为背景，分 析了不同金属与C02反应时，氧燃比(C02与金属的质量比)对 比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图2所示。 目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不 断探索。 2.7% 2.0% 比冲/s 250 Mg Al 口C02 200F a □N2 150E 95.3% 口其他 1006 2 .4.68 图1火星大气主要成分 氧燃比 的体积分数示意图 图2比冲随氧燃比的变化 依据文章内容回答下列问题： (1)由图1可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是 。地球大气中体积分数占比最高的气体 是 (2)图2中，以Mg为燃料时，比冲与氧燃比的关系是 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.火星原位资源利用的主要研究对象是火星大气和矿物 B.由表可知，火星土壤中至少含有3种金属元素 C.肼能支持燃烧，在发射火箭时，常用肼作为燃料 D.火星原位资源利用技术已经非常成熟 9.(5分)(1)打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物 质文化遗产。其原理是先将生铁熔化成铁水，再将铁水在 空中用力击打而形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场 景。铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方 程式 (2)氢能具有广阔的发展前景，寻找安全高效的制氢和储氢方 式是氢能成为主要能源的关键。我国科学家实现了天然气 (CH4)制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直 接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式 (3)黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭 等组成，在点燃后生成硫化钾(KS)、二氧化碳和另一种气 体（此反应放出大量热，物质体积快速增大），该气体在空气 中的含量最多。请回答下列问题。 ①写出该反应的化学方程式： ②从原子视角分析反应前后物质质量守恒的原因： ③从分子视角分析反应放出大量热与物质体积快速增大的 关系： 0.(5分)某实验小组的同学们做了如图所示的实验来验证质量 守恒定律，请回答下列问题。 硫酸铜溶液 盐酸 铁钉 碳酸钠 甲 (1)实验甲中小英在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉， 称量总质量为m,发生反应的实验现象为 ；反应一段时间后，再称量 小烧杯及小烧杯内物质的总质量为m2,则m1（填 “>”“<”或“=”)m20 (2)实验乙中小兰称量小烧杯中所有物质的质量为m,然后将 小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程 式为 。反应发 生了一段时间后，再称量小烧杯及小烧杯内物质的总质量 为m4,而m3>m4,你认为造成此结果的原因是 (3)在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只 生成C、D两种物质。若生成6gC,则生成D的质量是 go 11.(7分)某兴趣小组的同学们欲探究酒精的元素组成，在老师的 指导下，他们做了如下探究。 (1)定性实验：点燃酒精灯，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧 杯内壁有水珠生成；迅速倒转烧杯，向烧杯内倒入少量澄 清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。由此证明酒精的成分中 一定含有 元素，无法确定是否含有 元素。 (2)定量实验：取2.3g酒精放在密闭的容器内与氧气完全反 应。经测定，燃烧后生成二氧化碳4.4g、水2.7g,由此可 知，参加反应的氧气的质量为 化学九年级上册第22页 (3)计算推断：4.4g二氧化碳中氧元素的质量为 g, 2.7g水中氧元素的质量为 g,它们的质量总和 (填“>”“<”或“=”)参加反应的氧气的质量， 由此可以确定酒精是由 元素组成的。 2.(5分)载人航天器利用C02进行02再生，发生的反应如下： ①C0,+4H,催化剂CH,+2H,0 ②2H,0通电2H,↑+0，↑ (1)反应①中，若消耗44kgC02,计算理论上生成CH4的质 量。（写出计算过程） (2)若反应①中生成的水全参与反应②，则消耗的C02与生 成的02的分子数之比为 012.(1)质量和化学性质 (2)①增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②Ca0+H,0=Ca(OH), (3)解：设需要消耗氧气的质量为x。 CH,0+0, 羟基磷灰石C0,+H,0 3032 1.5gx 30_1.5gx=1.6g 32x 即需要消耗氧气的质量为1.6g。 答：需要消耗氧气的质量为1.6g 第五单元 能力提优检测卷 1.D2.C 3.B[解析]由反应的化学方程式，反应前铜、氯、铁、硫、氨、氢 原子个数分别为1、4、1、0、0、0，反应后的生成物中铜、氯、铁、 硫、氮、氢原子个数分别为1、4、1、2、4、16，根据反应前后原子 种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子、4个氮原子 16个氢原子，则每个X分子由1个硫原子、2个氮原子、8个 氢原子构成，则物质X的化学式为(NH)2S。故选B。 4.D5.C6.C7.D 8.(1)二氧化碳（或C02)氮气（或N2) （2)在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先 增大后减小 (3)AB 9.(1)3Fe+20,点槛Fe,0. (2)CH+2H,00w元4H,+c0, (3)0S+2KN0,+3C点槛K,S+3C0,↑+N,↑ ②化学反应前后原子的种类不变，数目没有增减，质量没有 改变 ③温度升高，分子运动加快，分子间的间隔变大，体积快速 增大 10.（1)铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色= (2)Na,C0,+2HCl—2NaCl+H20+C02↑生成的二氧 化碳逸散到空气中 (3)6 11.(1)碳、氢氧(2)4.8 (3)3.22.4>碳、氢、氧 12.(1)解：设消耗44kgC02,理论上生成CH4的质量为x。 C0,+4H,催化剂CH,+2H,0 44 16 44 kg 44=44kg x=16 kg 16 x 答：生成CH4的质量是16kg。 (2)1:1 第六单元 基础过关检测卷 1.B2.A3.A4.D5.B6.D7.C 8.1)Ca0CaC0,商温Ca0+C0,↑(2)ABC (3)D(4)K2C03+C02+H20=2KHC03 9.(1)二氧化碳(2)6.5(3)间隔(4)温室效应加刷 (5)积极植树造林（合理即可） 10.(1)密度比空气大下端管口燃着的木条先熄灭，上端管口 燃着的木条后熄灭 (2)试管内液面上升，溶液变红C02+H,0—H2C0, 11.(1)①②④⑥CaC03+2HC1=CaCl2+H,0+C02↑ (2)将气体通人澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明 该气体为二氧化碳 (3)可随时控制反应的发生与停止(4)a②③ 12.(1)2.2 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCl =CaCl,+H,O+CO, 100 44 x 2.2g 100x 442.2gx=5g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 5g-×100%=80% 6.25g1 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 第六单元 能力提优检测卷 1.C2.C3.A4.D5.C 6.A[解析]A.碳中和是指人为碳排放与通过植树造林、碳捕 集与封存技术等人为碳吸收达到平衡，“碳”指的是二氧化 碳，故选项说法错误：B.途径①是大气中的二氧化碳转化为氧 气，途径①表示植物的光合作用，故选项说法正确；C.途径② 是二氧化碳被海水吸收，二氧化碳和水反应生成碳酸，会使海 水酸化，故选项说法正确；D.化石燃料燃烧生成大量的二氧 化碳，使C0,排放量增加，故选项说法正确。故选A。 化学九年级 7.C[解析]碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随7.D[解析]A.当温度为60℃时，①处的白磷既与氧气接触， 着反应的进行，固体的总质量逐渐减少，至完全反应时不再发 温度也达到了着火点，因此①处白磷燃烧，温度没有达到②处 生改变，故N点恰好完全反应，则M,点对应的固体物质有碳、 红磷的着火点，没有发生燃烧，③处的红磷既没有与氧气接 氧化铜、铜三种，A错误；N点对应的固体为铜，为红色，B错 触，温度也未达到其着火点，因此没有发生燃烧，选项说法正 误；碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，由质量守恒 确；B.为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量 定律，反应后产生气体的总质量为(a-b)g,C正确；反应前 应相等，选项说法正确；C.当温度为260℃时，温度达到了红 后铜元素的质量不变，但固体的质量逐渐减小，0~t2min,固 磷的着火，点，②处红磷燃烧（与氧气接触）、③处红磷不燃烧 体中铜元素的质量分数增大，D错误。 (没有与氧气接触)，说明燃烧需要氧气，选项说法正确；D.氯 8.(1)单质(2)优良的导电性（或光学性或热传导性） 化钠不是可燃物，温度升至500℃时，④处氯化钠也不可能燃 (3)体积小(4)水分子过滤 烧，选项说法错误。故选D。 (5)可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环 8.(1)ac(2)分子之间存在间隔(3)低温液态(4)化学 系统，促进新陈代谢 9.(1)可燃物(2)降温至可燃物的着火点以下 (o.cH。cw+2a (3)①A②把被子弄湿披在身上，并用湿毛巾捂住口鼻迅速 9.(1)红磷、白磷（合理即可）(2)导电 有序逃离等（合理即可） (3)还原(4)Mg0不能 10.(1)b(2)氢 10.(1)开始向烧瓶内加入水或氢氧化钙溶液，瓶内气体被压缩 (3)①使温度降低至着火点以下②白烟燃烧放热，从而点 而使压强增大 燃烛芯 (2)二氧化碳能溶于水，也会使气压发生改变，所以通过曲 (4)蜡烛燃烧消耗氧气，且生成的二氧化碳能溶于水，使玻璃 线①并不能得出二氧化碳与水发生了化学反应 杯内压强减小（合理即可） (3)能。加氢氧化钙溶液时，假设与C02不反应，则曲线应 11.(1)红磷不燃烧升高左侧漏斗至白磷露出水面 与①相似，压强变化不明显，因此对比曲线①和②，能说明氢 (2)与氧气（或空气）接触(3)②③(4)扩大(5)A 氧化钙与二氧化碳发生了化学反应 12.(1)2 11.(1)酒精灯 (2)解：氧化钙的质量为70t×80%=56t (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。 (3)CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H20+CO2 Bb 2Ca0+2S02+02=2CaS04 (4)偏小 112128 12.解：反应生成二氧化碳的质量为10g+20g-27.8g=2.2g 56t 设10g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 112_56t CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 128-x x=64t 100 44 答：理论上最多可吸收二氧化硫64t。 x 2.2g 第二部分 专项提升训练 -2.2g 100 。X x=5g 专项1化学实验基本操作 则该石灰石样品中碳酿钙的质量分数为品×10%=50% 1.c 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。 2.D[解析]锥形瓶与烧杯可以加热，但需垫上陶土网，不能高 第七单元 温灼烧：集气瓶不能加热或高温灼烧：坩埚可高温灼烧。 基础过关检测卷 3.B 1.A2.D3.C4.D 4.(1)坩埚钳漏斗(2)药匙胶头滴管 5.B[解析]物质燃烧过程中既有物质的变化，又伴随着能量 5.(1)5(2)胶头滴管试管烧杯 变化，A正确；海底埋藏着大量可以燃烧的“可燃冰”，可燃冰 (3)试管外壁有水（合理即可）(4)50L凹液面的最低处 的储量也是有限的，不是取之不尽、用之不竭的能源，B错误； 6.C[解析]量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处 乙醇和汽油以一定的比例混合而形成车用乙醇汽油，乙醇的 保持水平；使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入试 燃烧产物是二氧化碳和水，能一定程度上减少空气污染，C正 管或接触试管内壁；向试管中装大理石时，应先将试管横放， 确；新能源是指传统能源之外的各种形式的能源，人们正在利 用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来。 用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能7.A[解析]A使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点 和核能等，D正确。 燃酒精灯要用火柴点燃，故图示操作正确；B.向试管中倒入液 6.B 体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口， 上册第59页