专题03 离子反应（期中真题汇编，山东专用）高一化学上学期

专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)下列叙述中，正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 铜丝、石灰水均能导电，所以它们都是电解质 C. 硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电 D. 电解质必须在通电的条件下才能电离 【答案】C 【解析】A．NaCl固体不导电，但电解质定义是其在熔融或水溶液中能导电的化合物，固体不导电不影响其电解质属性（NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态下可以导电，NaCl是电解质），A错误； B．铜丝是单质，石灰水是混合物，电解质必须是化合物，二者均不是电解质，B错误； C．硫酸是电解质，溶于水时会电离出离子而导电，因此在一定条件下（如溶于水）可以导电，C正确； D．电解质电离是溶解或熔融时自发进行，无需通电，通电仅使离子定向移动导电，D错误； 故答案选C。 2.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)向一定量的溶液中通入或加入适量、通入或加入的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线a：X可能为固体 B. 曲线b：X可能为气体 C. 曲线c：X可能为固体 D. 曲线d：X可能为水 【答案】B 【解析】A．加入固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，故曲线a符合，A正确； B．通入HCl气体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，故曲线b不符合，B错误； C．加入固体，发生离子反应，溶液导电能力减小到接近于0，继续加入，溶液导电能力又增强，故曲线c符合，C正确； D．加水，溶液体积增加，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故曲线d符合，D正确； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C. 图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 【答案】C 【解析】A．氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，A错误； B．向澄清石灰水中通入CO2，先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（离子浓度减小，导电能力下降），过量后CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（离子浓度增大，导电能力上升），应先降后升，B错误； C．向AgNO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，导致溶液中离子浓度下降，导电能力下降，反应结束后，不在产生沉淀，离子不被消耗，导电能力增强，与图像相符，C正确； D．Ba(OH)2滴加NaHSO4，a点出现转折，此时钡离子恰好与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，此时a点的溶质为氢氧化钠，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A. 图c中水合a离子是水合钠离子 B. NaCl晶体不能导电是因为其中不含阴、阳离子 C. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 D. NaCl晶体不能导电，但NaCl是电解质 【答案】D 【解析】A．水分子中带正电性的氢更靠近水合a离子，因此水合a离子为水合氯离子，A错误； B．NaCl晶体中含离子，但无法自由移动，故不导电，B错误； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子，发生电离，故电离不需要通电，C错误； D．NaCl晶体中虽然存在Na+和Cl-，但它们不能自由移动，故晶体不导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)根据下列物质的组成和性质完成填空。 （1）下列物质中属于非电解质的是　　　　　　(填序号，下同)，属于强电解质的是　　　　　　。 ①铜       ②水       ③硫酸铜溶液       ④熔融硫酸氢钾       ⑤液氨       ⑥石墨       ⑦       ⑧乙醇       ⑨稀硝酸       ⑩久置氯水 （2）写出符合题意的方程式：④状态下的电离方程式　　　　　　；与②反应的离子方程式　　　　　　；⑩氯水久置过程中发生反应的化学方程式　　　　　　、　　　　　　。 （3）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像中反映对应变化关系错误的是　　　　　　。 【答案】（1）① ⑤ ⑧    ② ④ ⑦     （2）①     ②     ③     ④      （3）AC      【解析】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如乙醇是非电解质，NH3在溶液中导电和其本身无关，为非电解质。石墨、铜等金属是单质，稀硝酸等所有溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。① 铜是单质，② 水是弱电解质，③ 硫酸铜溶液是混合物，④ 熔融硫酸氢钾可导电，是强电解质；⑤ 液氨是非电解质，⑥ 石墨是单质，⑦是强电解质，⑧ 乙醇在水溶液和熔融态下不导电，是非电解质，⑨ 稀硝酸是混合物，⑩ 久置氯水是混合物；则属于非电解质的是⑤ ⑧，属于强电解质的是④ ⑦。 (2)硫酸氢钾为强电解质，熔融状态下的电离方程式为；与水反应生成和氧气，离子方程式为；氯水久置过程中发生反应的化学方程式有两个：、。 (3)向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，pH增大、c(H+)减小，溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH和c(H+)保持略有改变（涉及盐类水解内容）、溶质的质量增大（溶质增加，溶剂水也增加），硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH增大、c(H+)减小、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC，故答案为AC。 6.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)下列物质中：A.碳酸氢钠粉末；B.(酒精)；C.固体；D.丝；E.溶液；.熔融氯化钾；G.气体；H.液态氯化氢；I.晶体；J.氨水；K.胶体。 （1）在上述状态下不能导电，但属于电解质的是　　　　　　　(填序号)。 （2）书写符合下列情况的离子方程式。 ①向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性：　　　　　　　。 ②向溶液中缓慢通入气体至过量，写出该过程中所有反应的离子方程式：　　　　　　　。 （3）实验室制备胶体的方法：向沸水中滴入几滴　　　　　　　，继续煮沸至溶液呈红褐色。制备该胶体的离子方程式是　　　　　　　。简述证明胶体制备成功的实验操作：　　　　　　　。 【答案】（1）ACHI     （2）①     ② 、     （3）① 饱和溶液    ② (胶体)    ③ 让一束光透过液体，在光线的垂直方向能看到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应      【解析】(1)A．碳酸氢钠粉末是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电； B．CH3CH2OH(酒精)是非电解质； C．NaHSO4固体是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电； D．Cu丝是单质，不是电解质； E．Ca(OH)2溶液，是混合物，不是电解质； F．熔融氯化钾是电解质，含自由移动的离子，能导电； G．CO2气体是非电解质； H．液态氯化氢，是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；I．Ba(OH)2•8H2O晶体是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电； J．氨水是混合物，不是电解质； K．Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质； 综上所述，在上述状态下不能导电，但属于电解质的是：ACHI。 (2)① 硫酸氢钠与氢氧化钡反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，此时溶液呈中性，离子方程式为：； ② 向Ca(OH)2溶液中缓慢通入CO2气体至过量，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成，离子方程式为： 、。 (3)实验室制备氢氧化铁胶体的方法如下：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，制备该胶体的离子方程式是(胶体)；用可见光照射烧杯，从侧面观察，如果出现光亮的通路，可证明胶体制备成功。 7.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)现有中学化学中常见的十种物质：①固体；②Fe；③HCl气体；④漂白粉；⑤；⑥固体；⑦熔融NaCl；⑧稀硫酸；⑨石墨；⑩酒精。 （1）上述物质属于强电解质的是　　　　　　　　(填序号，下同)，可以导电的是　　　　　　　　。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　。 （3）按要求书写下列反应的方程式： a．工业上制备④的化学方程式　　　　　　　　； b．少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式　　　　　　　　。 （4）向一定体积的①的溶液中逐滴加入⑧(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2。 下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是________。 A. 向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的盐酸 B. 向一定体积的新制氯水中持续滴加浓溶液 C. 向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的溶液 D. 向一定体积一定浓度的溶液中持续通入气体 【答案】（1）① ① ③ ⑥ ⑦    ② ② ⑦ ⑧ ⑨     （2）     （3）①     ②      （4）CD      【解析】(1)强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，①固体、③气体、⑥固体、⑦ 熔融均属于强电解质；能导电的物质需含有自由移动的离子或电子，②、⑨ 石墨含有自由移动的电子，⑦ 熔融、⑧ 稀硫酸含有自由移动的离子，均可以导电。 (2)⑥ 为，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 (3)a．工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为。 b．少量溶液与过量溶液混合，完全反应，其电离出的和的物质的量之比为，反应的离子方程式为。 (4)向溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应，溶液中离子浓度逐渐减小，电导率逐渐降低，当恰好完全反应时电导率接近0；继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，电导率逐渐增大。 A．向溶液中滴加盐酸，生成沉淀和，溶液中离子浓度变化不大，电导率不会接近0，不符合题意； B．向新制氯水中滴加浓溶液，生成强电解质和，溶液中离子浓度增大，电导率增大，不符合题意； C．向溶液中滴加溶液，生成和沉淀，离子浓度逐渐减小至接近0，继续滴加溶液，离子浓度增大，电导率变化与图2类似，符合题意； D．向溶液中通入，生成沉淀和水，离子浓度逐渐减小至接近0，继续通入生成可溶性的，离子浓度增大，电导率变化与图2类似，符合题意。 故选CD。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)现有下列物质①   ②熔融   ③胶体   ④液态氯化氢   ⑤   ⑥固体   ⑦石墨   ⑧氮气   ⑨10%葡萄糖溶液   ⑩氧化钠   ⑪氢氧化钡溶液 （1）以上物质属于电解质的是　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　。 （2）写出制备胶体的化学反应方程式　　　　　　，去除胶体中所含杂质的方法为　　　　　　。 （3）写出熔融的电离方程式　　　　　　。 （4）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气。 ①中，元素的化合价为　　　　　　；该反应中氧化剂是　　　　　　。 ②用单线桥表示该反应的电子转移：　　　　　　。 【答案】（1）① ② ④ ⑥ ⑩    ② ① ⑤     （2）①     ② 渗析     （3）     （4）① -1    ②     ③            【解析】(1)① 属于非电解质，它本身不导电，但其水溶液中 可电离；② 熔融 属于电解质，它是盐类，在熔融状态下可电离为 和  ；③ 胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；④ 液态氯化氢属于电解质，溶于水后可电离；⑤ 属于非电解质，不会电离；⑥ 固体 属于电解质，是盐类，可电离为 和 ；⑦ 石墨：属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧ 氮气属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨ 10% 葡萄糖溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩ 氧化钠属于电解质，在熔融状态下可电离为  和 ；⑪ 氢氧化钡溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上：电解质有② ④ ⑥ ⑩ ；非电解质有① ⑤ ； (2)根据实验操作，将饱和  溶液滴入沸水中，加热至溶液呈红褐色即可。反应方程式为；去除胶体中杂质的方法是渗析，利用半透膜将小分子或离子分离出去； (3)NaHSO4在熔融状态下仅电离为 和  ，因此，电离方程式为； (4)①中钙的化合价为+2价，根据化合物中化合价代数和为0，得出H 的化合价为-1；在反应 中， 中的H（化合价为-1价）被氧化为 （化合价为0价），而 中的 H（化合价为+1价）被还原为 （化合价为0价），因此， 是氧化剂， 是还原剂； ②中2个H（化合价为-1价）失去2e-，变为 （化合价为0价），中 2 个H（化合价为+1价）获得2e⁻，变为 （化合价为0价），总电子转移数为 2e-；单线桥表示该反应的电子转移为 。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。 下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 B. 步骤②中试剂不能换成 C. 步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序 D. 步骤⑥加入盐酸的目的是调节溶液的酸碱性 【答案】C 【解析】由实验流程可知，① 为粗盐溶解，② 中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③ 中镁离子用氢氧根离子沉淀，④ 中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤ 为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥ 中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦ 为蒸发、结晶、烘干，得到精盐； 【解析】 A．步骤① 、⑤ 、⑦ 的操作分别是溶解、过滤、蒸发操作，溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，A正确； B．试剂换成会引入杂质硝酸根离子，故试剂不能换成，B正确； C．步骤③ 和④ 顺序可互换，因为只是除去过量的钡离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响；步骤② 和④ 顺序不可互换，否则将导致过量的钡离子无法除去，C错误； D．步骤⑥ 加入盐酸的目的是调节溶液的酸碱性，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，D正确；    故选C。 2.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O C. 湿法制铜的离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D. 氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： 【答案】C 【解析】A．稀硫酸与铁反应生成而非，方程式为：，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留分子形式，不能拆为，应该写为：，B错误； C．铁置换硫酸铜中的铜，离子方程式正确，C正确； D．少量碳酸氢钠与足量Ca(OH)2反应应生成氢氧化钠、CaCO3和H2O，应该写为：，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量： B. 过氧化钠加入水中： C. 氯气通入水中： D. 铁和稀盐酸的反应： 【答案】B 【解析】A．氯化钙溶液和二氧化碳不反应，A错误； B．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，NaOH为可溶强电解质，拆分为Na⁺和OH⁻，离子方程式书写正确，B正确； C．氯气溶于水生成HClO（弱酸，不能拆解）和H⁺、Cl⁻，正确离子方程式应为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气：，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 用和浓盐酸制备： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液： 【答案】C 【解析】A．NaOH溶液吸收少量时，碱过量应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．与水反应的离子方程式未配平，原子、电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．和浓盐酸加热制备，为固体不拆，浓盐酸拆为离子，离子方程式为 ，C正确； D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无生成，正确离子方程式为，D错误； 故答案为C。 5.(2025-2026高一上·山东济南·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 钠与硫酸铜溶液反应： B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 硝酸银溶液中加入铜粉： D. 稀硫酸与铁粉反应： 【答案】C 【解析】A．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法直接置换出，该离子方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为： ，A错误； B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液时，与生成沉淀的同时，与也会生成沉淀，该离子方程式漏写了与的反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．硝酸银溶液中加入铜粉，铜置换出银，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，符合反应事实，C正确； D．稀硫酸为非氧化性酸，与铁粉反应生成和，不会生成，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)下列相关离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热： B. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： C. 等物质的量的和在溶液中的反应： D. “84消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸混合使用会产生有毒气体： 【答案】C 【解析】A.溶液与少量的NaOH溶液混合加热，发生，故A错误； B.向溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子反应为：，故B错误； C.亚铁离子、溴离子均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中，离子方程式：，故C正确； D.“84消毒液”有效成分和“洁厕灵”主要成分盐酸混合使用放出氯气的离子反应为，故D错误； 故选：C。 7.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量 B. 钠与硫酸铜溶液反应： C. 用和水制备少量 D. 石灰石与醋酸反应： 【答案】B 【解析】A．少量应完全被吸收，生成，正确的离子方程式为，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成 和 ，随后与结合生成沉淀，正确的离子方程式为，符合电荷守恒和物质变化，B正确； C．Na2O2与水反应，正确的离子方程式：，C项未配平，C错误； D．石灰石为 ，应写成化学式，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)向溶液中缓慢加入溶液，溶液的导电能力随加入溶液体积的变化曲线如图所示，已知在水溶液中：。下列说法正确的是 A. a点时，溶液为中性 B. a点的离子方程式为 C. b点前导电能力逐渐减弱，说明生成的是非电解质 D. b点对应的溶液中溶质有3种 【答案】B 【解析】a点之前，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1∶1反应时溶液中溶质为NaOH；a点到b点，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，至b点时溶液中溶质为Na2SO4；b点之后，二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。 【解析】 A．结合分析可知，a点时溶质为氢氧化钠，溶液为碱性，A错误； B．结合分析可知，a点时方程式为：NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，相应的离子方程式为，B正确； C．是盐，属于电解质，C错误； D．结合分析可知，b点对应的溶液中溶质为Na2SO4，即溶质为1种，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. Cu和溶液反应： B. 碳酸镁浊液与盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： D. 硫酸氢钠与溶液混合至显中性： 【答案】C 【解析】A．选项中与反应未配平电荷，不符合电荷守恒原则，正确应为：，A错误； B．为难溶物，不能拆为，且为标明二氧化碳状态，正确应为：，B错误； C．与过量反应生成、和，电荷与原子均守恒，C正确； D．选项中离子方程式不符合物质反应的粒子数目比，未按中性条件配平，正确应为：，D错误； 综上所诉，答案选C。 10.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 【答案】D 【解析】A．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀，同时OH-被H+中和，溶液碱性减弱，酚酞红色变浅直至无色，A正确； B．a点为初始Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全电离产生自由移动的Ba2+和OH-，故能导电，B正确； C．用Na2SO4代替稀硫酸时，反应为Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，生成的NaOH电离出Na+和OH-，溶液始终有较多自由离子，电导率不会降至图-2中b点的极低值，变化不同，C正确； D．ab段Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H⁺+ =BaSO4↓+2H2O，选项中离子配比错误，D错误； 故答案选D。 11.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除去锅炉中的水垢： B. 将溶液吸收少量： C. 用和水制备少量氧气： D. 向溶液中滴加溶液恰好呈中性： 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，有醋酸参与的反应不能写，正确反应应为，A错误； B．少量与过量NaOH发生的反应为：，B正确； C．与水发生的反应为，该选项未配平，C错误； D．在滴加溶液时，每个对应两个，且当溶液呈中性时，参与反应的与的物质的量应为2:1，因此正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 12.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与硫酸铜溶液反应： B. 用氯气制备漂白粉： C. 少量溶液与溶液反应： D. 氨水与醋酸溶液反应： 【答案】C 【解析】A．金属钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和氢气，再考虑NaOH与盐的反应，故金属钠与硫酸铜溶液反应的总离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A错误； B．工业上制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，则石灰乳不能拆，则用氯气制备漂白粉的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O，B错误； C．少量NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液时：氢离子和硫酸根按1:1完全消耗，反应的离子方程式为：，C正确； D．已知NH3·H2O是弱碱，离子方程式书写时不能拆，则氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O，D错误； 故答案为：C。 13.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)(多选)下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的： B. 石灰乳中加入稀盐酸： C. 向溶液中滴入溶液，使溶液恰好呈中性： D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】BC 【解析】A．醋酸为弱酸，应写成化学式，醋酸溶液除去水垢中的的离子方程式为：，A错误； B．石灰乳为乳浊液，写成化学式，石灰乳中加入稀盐酸的离子方程式为：，B正确； C．为强酸酸式盐，能完全电离，为强碱，能完全电离，向溶液中滴入溶液，使溶液恰好呈中性的离子方程式为：，C正确； D．向溶液中加入少量的NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：，D错误； 故选BC。 14.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 大理石与盐酸反应制二氧化碳： D. 氯气通入石灰乳制取漂白粉： 【答案】B 【解析】A．钠与硫酸亚铁溶液反应时，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再与溶液中的亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，总反应的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，B正确； C．大理石与盐酸反应制二氧化碳的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，C错误； D．制取漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)(多选)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 与水反应： C. 与稀硫酸的反应： D. 溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】BD 【解析】A．氯气通入水中发生的反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，B 正确； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选BD。 16.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)下列离子方程式正确的是 A. 向稀硫酸中加入Fe片： B. 酸性溶液和双氧水混合： C. 大理石和醋酸溶液反应： D. 将少量Na投入溶液中： 【答案】D 【解析】A．稀硫酸与Fe反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式为：，A错误； B．酸性溶液和双氧水混合反应生成Mn2+和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆为H+，离子方程式为：，C错误； D．Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选D。 17.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 向漂白粉溶液中通入少量： D. 钠与水反应： 【答案】C 【解析】A．SO2少量时与过量OH-反应生成，正确反应为，A错误； B．Na2O2与H2O反应未配平，正确反应为，B错误； C．CO2少量时与漂白粉溶液中的Ca2+和ClO-反应生成CaCO3沉淀和HClO，方程式正确，C正确； D．钠与水反应未配平，正确反应为，D错误； 故选C。 18.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)下列离子方程式中正确的是 A. 钠加入稀盐酸中，出现大量气泡： B. 溶于水： C. 向饱和溶液中通入，生成白色沉淀： D. 将通入溶液中： 【答案】A 【解析】A．钠与稀盐酸反应，本质是钠与反应生成氢气和，离子方程式为：，A正确； B．溶于水会生成HCl和HClO，其中HClO是弱电解质，不能拆成离子形式，正确的离子方程式应为：，B错误； C．饱和溶液中通入，会生成溶解度更小的沉淀，是可溶性盐，应拆为和，且生成的是沉淀，不能拆，正确的离子方程式应为：，C错误； D．通入溶液中，若反应则生成盐酸，盐酸酸性强于碳酸，但弱酸不能制强酸，因此该反应不发生，则该离子方程式不成立，D错误； 故答案选A。 19.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)(多选)通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 过程中溶液pH减小，过程中溶液pH增大 B. bc段发生反应的离子方程式是： C. c点溶液中的溶质为： D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 【答案】AB 【解析】NaOH属于强碱，全部电离，和醋酸属于弱电解质，部分电离，溶液导电能力主要与离子浓度有关。向一定浓度的氨水和NaOH混合溶液中滴加稀醋酸，醋酸先与NaOH反应，生成醋酸钠和水，离子数量不变，溶液体积增加，故导电能力逐渐减小，b点恰好反应；随后醋酸再与氨水反应，氨水部分电离，与醋酸反应得到醋酸铵，全部电离，故自由离子浓度上升，溶液导电能力上升，c点恰好反应；之后继续加醋酸，溶液体积增加，导电能力下降。 【解析】 A．过程中NaOH与醋酸反应，中和了溶液的碱，，溶液pH减小；过程中，氨水与醋酸反应，，随着反应进行，溶液中氢氧根浓度继续减小，pH也是减小的，而不是增大，A错误； B．bc段是醋酸与氨水反应，氨水属于弱碱，离子方程式为：，B错误； C．过程中NaOH与醋酸反应，；bc段是醋酸与氨水反应，，故c点溶液中的溶质为：，，C正确； D．cd段溶液是充分反应后，继续加入醋酸，导电能力降低的主要原因是：溶液体积增大，自由移动离子浓度降低，D正确； 故选AB。 20.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)某工业废水中存在大量的、、、、，设计工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 已知：的溶解度随温度的升高而迅速增大 A. 操作1用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 过程ii和iii所加试剂顺序可互换 C. 试剂c为稀盐酸 D. 操作4为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】工业废水中存在大量的、、、、，加NaOH，H+和OH-反应生成水，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤，沉淀1是Cu(OH)2，滤液1加过量硝酸钡生成BaSO4沉淀，过滤，沉淀2是BaSO4，滤液2加Na2CO3生成BaCO3沉淀，过滤，沉淀3是BaCO3，滤液3加硝酸除NaOH和Na2CO3，溶液4蒸发浓缩、冷却结晶得NaNO3固体。 【解析】 A．“操作1”为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确； B．过程ii加入硝酸钡是为了除去溶液中的，过程iii加入Na2CO3除去Ba2+，调换顺序，后加入的过量Ba2+无法除去,从而引入新杂质，B错误； C．试剂c为硝酸，加盐酸会引入杂质Cl-，C错误； D．的溶解度随温度的升高而迅速增大，故硝酸钠溶液可经蒸发浓缩、冷却结晶得到较多固体，操作4为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故答案选A。 21.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3： B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： 【答案】A 【解析】A．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3，HCO与OH-反应生成CO和H2O，同时Ca2+与CO结合成CaCO3沉淀。根据“以少定多”，可知题中方程式符合反应事实，离子比例和电荷均守恒，A正确； B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，则Fe3+与完全转化为Fe(OH)3和BaSO4，Fe2(SO4)3与Ba(OH)2的物质的量之比为1:3，正确的离子方程式为：2Fe3++3+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，B错误； C．因稀盐酸非强氧化剂，铁与稀盐酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，正确的离子方程式为： Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误； D．小苏打为NaHCO3，用小苏打溶液治疗胃酸过多，正确的离子方程式为：+H+＝CO2↑+H2O，D错误； 答案选A。 22.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和，和 B. 澄清石灰水与盐酸，NaOH溶液与硫酸 C. 和，和 D. 与硝酸溶液，与硝酸溶液 【答案】B 【解析】A．BaCl2与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为：，离子方程式不同，A错误； B．澄清石灰水与盐酸反应、氢氧化钠与硫酸反应的实质均为酸碱中和反应，形式上都为强酸+强碱=盐+水，涉及的酸、碱、盐在水溶液中均完全电离，故反应的离子方程式均为：，B正确； C．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式为：，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式分情况讨论，硫酸氢钠少量时有：，硫酸氢钠过量时有：，离子方程式不同，C错误； D．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为或，碳酸钙为难溶物不拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为，离子方程式不同，D错误； 故答案选B。 23.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 湿法炼铜： B. 稀醋酸与反应： C. 向溶液中加入溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】A．湿法炼铜是用从溶液中置换出，但被氧化为，不是，正确书写为，A不符合题意； B．醋酸是弱酸，应写化学式，不能拆，正确书写为，B不符合题意； C．向溶液（酸化）中加入溶液：，C不符合题意； D．向溶液中滴加溶液至中性： 完全电离： 完全电离： 溶液呈中性，，则，D符合题意； 故选D。 24.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. NH4HCO3溶液与足量NaOH 溶液反应： B. 向NaOH 溶液中滴加NaHCO3溶液： C. 将Cl2通入石灰乳中： D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性： 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3与足量NaOH反应时，和均与OH-反应，正确方程式为，A错误； B．NaOH溶液中滴加NaHCO3，与OH-反应生成和水，方程式，B正确； C．将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳的氢氧化钙不可拆分，离子方程式为：，C错误； D．向中滴入溶液至恰好显中性：，D错误； 故选B。 25.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)向盛有0.01 溶液中滴入酚酞，后匀速滴加0.2 溶液，所得溶液电导率随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 过程中产生白色沉淀，溶液由红色变浅至无色再变红 B. a→b段反应的离子方程式为 C. 该实验可得出离子浓度降低能引发离子反应的发生 D. 若用0.2 的溶液替代进行以上实验，所得曲线与上图相同 【答案】C 【解析】A．和反应生成沉淀，被中和，溶液碱性减弱，酚酞由红色变浅至无色；当过量后，溶液呈酸性，酚酞仍为无色，不会变红，A错误； B．和的离子反应中，的比例应为1:1:2:2正确离子方程式为：，B错误； C．反应过程中，结合为沉淀、结合为弱电解质，导致溶液中离子浓度降低，电导率下降；离子浓度降低是离子反应（沉淀、中和）发生的驱动因素之一（离子反应会向着生成更稳定物质如BaSO4沉淀和H2O等弱电解质的方向进行，这一过程导致了溶液中离子浓度的降低），C正确； D．若用代替，反应分两步：，，溶液中始终存在可自由移动的离子，因此电导率曲线的最低点不会像原实验那样接近0，曲线与原图不同，D错误； 故答案选C。 26.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶液除去水垢中的： B. 用溶液吸收少量： C. 用与水反应制备少量氧气： D. 向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】A．碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸不能拆，反应为：，A错误； B．少量与NaOH反应生成碳酸钠和水，，B错误； C．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，C正确；    D．二氧化碳和氯化钡不反应，D错误； 故选C。 27.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的： B. 向NaOH溶液中通入少量的气体： C. 向稀氨水中滴加稀盐酸： D. 用氯气制备漂白粉： 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆分为离子，正确写法应保留分子式，离子方程式为，A错误； B．少量与NaOH反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．稀氨水（为弱碱）与盐酸（强酸溶液）反应，不拆，强酸拆分为，正确拆分，方程式书写正确，C正确； D．制备漂白粉时，应与石灰乳反应，石灰乳主要是固体，在离子方程式中不拆分，写化学式，而选项中将拆为，离子方程式为，D错误； 故选C。 28.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)现有下列物质：①、②熔融、③溶液、④、⑤NaOH溶液 （1）上述物质属于电解质的是　　　　　　　。(填写序号)，能导电的是　　　　　　　 （2）写出①与③反应的离子方程式　　　　　　　。 （3）将⑤慢慢滴加到③中，观察到白色沉淀迅速变为　　　　　　　色，最后变为　　　　　　　色。解释沉淀颜色变化是　　　　　　　(用化学方程式表示) （4）④与属于酸性氧化物。写出过量④与⑤反应的化学方程式　　　　　　　。 【答案】（1）① ②    ② ② ③ ⑤     （2）     （3）① 灰绿    ② 红褐    ③      （4）      【解析】(1)①：是单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ② 熔融：是盐，属于电解质；熔融状态下能电离出自由移动的和，可以导电； ③溶液：是混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶液中含有自由移动的离子，可以导电； ④：是非金属氧化物，属于非电解质；本身不能电离，也不导电； ⑤溶液：是混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶液中含有自由移动的离子，可以导电； 因此属于电解质的是② ，能导电的是② ③ ⑤ ，故答案为：② ；② ③ ⑤ ； (2)具有氧化性，能将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：； (3)将溶液滴加到溶液中，先生成白色的沉淀，该沉淀迅速被空气中的氧化，变为灰绿色，最后变为红褐色的；颜色变化的化学方程式为：，故答案为：灰绿；红褐；； (4)是酸性氧化物，与反应时，过量会生成酸式盐，反应的化学方程式为：。 29.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)现有下列物质：①铝；②熔融；③胶体；④液态醋酸；⑤稀硫酸；⑥纯碱；⑦氨水；⑧葡萄糖溶液；⑨；⑩。 （1）上述状态下可导电的是　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　。 （2）写出②在水溶液中的电离方程式　　　　　　　。。 （3）向③中逐滴滴加⑤至过量，过程中可观察到的现象为　　　　　　　。 （4）向两份相同的⑩溶液中，分别滴入相同浓度的稀硫酸和溶液，溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是曲线　　　　　　　(填序号)，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）0.1 mol ⑥中与　　　　　　　g⑨中含有相同的氧原子数。 【答案】（1）① ① ② ③ ⑤ ⑦    ② ② ④ ⑥ ⑩     （2）     （3）开始时形成红褐色沉淀，继续滴加红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液     （4）① ①    ②      （5）6.6      【解析】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质；铝等金属是单质，稀硫酸等所有溶液是混合物，它们既不属于电解质也不属于非电解质。金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，即含有自由移动的带电粒子的物质能够导电，则上述状态下可导电的是①铝；②熔融；③胶体；⑤稀硫酸；⑦氨水；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的是②熔融；④液态醋酸；⑥纯碱；⑩。 (2)②在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：。 (3)向③胶体中逐滴滴加⑤稀硫酸至过量，首先胶体会聚沉，随后氢氧化铁沉淀会和稀硫酸发生酸碱中和，则现象为：开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液。 (4)Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与自由离子浓度成正比，根据图知，曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，曲线②中B点之前发生反应的化学方程式：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，反应的离子方程式为：Ba2++H++OH-+= BaSO4↓+H2O。 (5)0.1 mol ⑥纯碱(Na2CO3)中含有0.3mol O原子，⑨CO2分子中含有2个O原子，则含有0.3mol O原子的CO2物质的量为0.15 mol，质量为0.15 mol×44 g/mol=6.6 g。 30.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)某兴趣小组的同学利用电导率传感器，研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）AB段发生的反应的离子方程式为　　　　　　。 （2）C处溶液中大量存在的微观粒子有、　　　　　　。 （3）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是　　　　　　(填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加KOH 溶液实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入硫酸溶液、溶液，如图所示： （4）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是　　　　　　(填“①”或“②”)。 （5）写出反应的离子方程式：　　　　　　；写出反应的化学方程式：　　　　　　。 【答案】（1）     （2）、、     （3）① ③     （4）①     （5）①     ②       【解析】向一定量的溶液中逐滴加入稀盐酸，发生中和反应，同时稀释溶液，使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，至酸碱完全反应时，导电能力最弱，但不为0，然后随着盐酸过量，溶液的导电能力又逐渐增强； (1)AB段发生的是盐酸与氢氧化钡的中和反应，离子方程式为； (2)图2中B处为酸碱中和点，C处盐酸过量，则溶液中大量存在的微观粒子有、、和； (3)① 向溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀和硝酸，同时稀释溶液，使得溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，至盐酸过量，溶液导电能力又增强，符合题意； ② 向饱和石灰水中通入，反应生成和水，恰好完全反应时，溶液导电能力约为0，不符合题意； ③ 向溶液中滴加，反应生成沉淀和，同时稀释溶液，使得溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，至盐酸过量，溶液导电能力又增强，符合题意； 故答案选① ③ ； (4)溶液中发生的反应为和、，恰好完全反应时，滴加硫酸的溶液导电能力约为0，而滴加硫酸氢钠的溶液会出现两次变化拐点，故答案选① ； (5)分析图像可知a→b反应的离子方程式为；c→d反应的化学方程式为。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)在下列给定的溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 新制的氯水中： C. 紫色石蕊试剂显红色的溶液中： D. 酚酞显红色的溶液： 【答案】A 【解析】A．澄清透明”指溶液无沉淀、无浑浊，不要求无色，故有色的可以存在，澄清透明的溶液中：相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．新制氯水中含有Cl-，与银离子生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．紫色石蕊试剂显红色的溶液为酸性溶液，含大量氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意； D．酚酞显红色的溶液中含有大量OH-，氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)下列各组离子在相应条件下能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．NaHSO4溶液中存在大量H+，H+与ClO-会反应生成HClO，ClO-不能大量存在，A错误； B．使酚酞变红的溶液显碱性，、、、在碱性条件下不反应，能大量共存，B正确； C．Ba(NO3)2溶液中含大量Ba2+，会与生成BaSO4沉淀，不能大量存在，C错误； D．在溶液中呈紫红色，无色溶液中不能存在，D错误； 故答案为B。 3.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)某溶液可能含有和。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，得到2.14 g固体；向所得滤液中加入足量溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. 至少存在5种离子 B. 一定不存在，可能存在 C. 一定存在，可能不存在 D. 一定存在，且 【答案】BD 【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明溶液中一定有，且n()=0.02mol；产生红褐色沉淀，说明溶液中一定有，则溶液中不存在，产生红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，过滤，洗涤，得到2.14 g固体，结合铁元素守恒，铁离子为；加足量BaCl2溶液，不溶于盐酸的沉淀为4.66gBaSO4，所以原溶液中含，物质的量为，据电中性原则，一定存在，不确定铝离子是否存在； 【解析】 A．由分析，至少存在4种离子，A错误； B．由分析，一定不存在，可能存在，B正确； C．由分析，一定存在，C错误； D．由分析，根据电荷守恒，已确定的阳离子所带正电荷为，已确定的阴离子所带负电荷为。为保持电中性，必须存在，且的最小值出现在和均不存在时，此时。因此，则，D正确； 故选BD。 4.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)下列选项中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．Ag+与Cl-会结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不选A； B．K+、Na+、、Cl-相互之间不反应，可以大量共存，故选B； C．H+与反应生成CO2和H2O，H+与ClO-结合为弱电解质HClO，不能大量共存，故不选C； D．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故不选D； 选B。 5.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 【答案】C 【解析】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH⁻，会与OH⁻反应生成碳酸根离子和水，无法共存，A错误； B．加入的溶液中含Ag⁺，Cl⁻与Ag⁺会生成AgCl沉淀，无法共存，B错误； C．澄清透明溶液中之间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H⁺，会与H⁺反应生成二氧化碳和水，无法共存，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·山东济南·期中)若、、和X四种离子可以按照个数之比2∶3∶1∶1大量共存于同一溶液中，则X可能为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】首先根据溶液电中性计算X所带电荷：设X的电荷数为，总电荷满足，解得，即X为带1个单位负电荷的阴离子，再结合离子共存条件分析： 【解析】 A．带1个单位正电荷，不符合电荷要求，A错误； B．带1个单位负电荷，满足电荷守恒，且与、、均不发生反应，可以大量共存，B正确； C．会与、反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．带2个单位正电荷，不符合电荷要求，D错误； 故答案选B。 7.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 加入锌粉能产生氢气的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中、、、 D. 澄清透明溶液中、、、 【答案】B 【解析】A．溶液中的会与反应生成和，同时与生成沉淀，与中和，无法共存，A不符合题意； B．加入锌粉产生说明溶液呈酸性，、、、在酸性条件下无沉淀、气体或氧化还原反应，可共存，B符合题意； C．与结合生成弱酸HClO，且HClO易分解，两者无法大量共存，C不符合题意； D．存在下，（强氧化剂）与（强还原剂）发生氧化还原反应生成和，无法共存，D不符合题意； 故答案选B。 8.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)(多选)某工业废水中可能含有、、、、中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取0.1 L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04 mol； ②另取0.1 L废水滴加足量溶液，生成白色沉淀6.99 g，再加入足量稀盐酸无明显变化。 下列判断正确的是 A. 的物质的量浓度是 B. 溶液中一定不存在的离子是、 C. 溶液中一定含有的离子只有、 D. 溶液中一定存在，可能含有 【答案】AD 【解析】① 取0.1 L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04 mol，说明废水中含有，生成的沉淀为，0.1 L溶液中含有0.04 mol ，则溶液中不含；② 另取0.1 L废水滴加足量溶液，生成白色沉淀6.99 g，再加入足量稀盐酸无明显变化，说明白色沉淀为，其物质的量为，0.1 L废水中含有0.03 mol ，则废水中不含有；0.1 L溶液中含有0.04 mol 、0.03 mol ，则溶液中一定含有，的量不确定，溶液中可能含有。据此分析。 【解析】 A．0.1 L废水中含有0.03 mol ，则的物质的量浓度是，A正确； B．由分析可知，溶液中可能存在，B错误； C．由分析可知，溶液中一定含有的离子有、、，C错误； D．由分析可知，溶液中一定存在，可能含有，D正确； 故答案选AD。 9.(2025-2026高一上·山东济南·期中)下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】A．、、、离子之间不发生反应，且均无色，能在无色溶液中大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaCO3沉淀，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．Fe3+在水溶液中呈黄色，不符合无色溶液要求，C错误； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 10.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 【答案】A 【解析】A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，A正确； B．酸性溶液中含有大量氢离子，H+、CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，B错误； C．Cl-、Ag+反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误； D．碱性溶液中含有大量氢氧根离子，Mg2+、OH-反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，D错误； 故答案为：A。 11.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)(多选)某溶液仅由Na+、K+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，且各离子个数相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 根据操作①现象，推断一定不存在 B. 原溶液中一定存在Na+和K+ C. 白色沉淀2是AgCl，证明原溶液中含有Cl- D. 原溶液中可能存在Cl- 【答案】CD 【解析】① 加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液，说明溶液中一定不含有铁离子和碳酸根离子；②取操作①后的溶液，加入过量的氢氧化钡，产生白色沉淀1，说明白色沉淀1为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根离子，不含有钡离子；③取操作②后的滤液，加入过量的硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀2，说明白色沉淀2为氯化银，由操作①中加入盐酸可知，溶液中可能存在氯离子；由题意可知，溶液中各离子个数相等，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子、钾离子，不存在氯离子，综上可知，溶液中一定含有钠离子、钾离子、硫酸根离子，一定不存在钡离子、铁离子、碳酸根离子和氯离子。 【解析】 A．由分析可知，根据操作①现象，可推断溶液中一定不含有铁离子和碳酸根离子，A正确； B．由分析可知，原溶液中一定存在钠离子、钾离子，B正确； C．由分析可知，白色沉淀2为氯化银，原溶液中一定不存在氯离子，C错误； D．由分析可知，原溶液中一定不存在氯离子，D错误； 故选CD。 12.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使pH试纸变蓝色的溶液中： B. 澄清透明强酸性溶液中 C. 饱和氯水溶液中： D. 含溶液中 【答案】D 【解析】A．使pH试纸变蓝色的溶液中含有大量的OH-，OH-和Al3+发生反应生成Al(OH)3或[Al(OH)4]-而不能大量共存，A不合题意； B．澄清透明强酸性溶液中三者发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意； C．饱和氯水溶液中含有大量的H+、HClO，它们均能与反应不能大量共存，C不合题意； D．含溶液中，、Fe3+相互之间不反应，能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 13.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)(多选)某溶液X中可能大量含有中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 A. 白色沉淀1是混合物 B. 取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有 C. 气体A会引起温室效应 D. 溶液X中一定存在、、可能存在 【答案】BD 【解析】根据题干信息，向X中加入足量会生成白色沉淀1，且部分沉淀与足量盐酸反应会生成气体，部分不与稀盐酸反应。说明白色沉淀1是和的混合物，溶液X中一定含有和。与会发生双水解反应，与反应生成难溶的，会与反应生成不溶的，与反应生成难溶的，因此溶液X中一定不含、和。同时，根据电荷守恒，溶液中一定含有以平衡负电荷，据此作答。 【解析】 A．由分析可知，白色沉淀1是和的混合物，A正确； B．白色沉淀1与HCl反应得到的溶液2中包含由HCl引入的，向溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液一定会产生沉淀，无法证明原溶液中含有，B错误； C．由分析可知，白色沉淀1中含有，其与稀盐酸反应生成的气体A为，是一种温室气体，会引起温室效应，C正确； D．由分析可知，溶液X中一定含有、和，D错误； 故答案选BD。 14.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 加入后的溶液：、、、 B. 遇石蕊变红的溶液：、、、 C. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 D. 在澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．加入Na2O2会得到强碱性溶液，Mg2+和Fe3+会与OH-反应生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误； B．遇石蕊变红说明溶液呈酸性，会与H+反应生成水和CO2，S2-会与H+生成H2S气体，不能大量共存，B错误； C．加入铁粉生成H2说明溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中，Na+、K+、、之间互不反应，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 15.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液： B. 能使pH试纸呈红色的溶液： C. 溶液： D. 澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】A． 能和H+反应生成二氧化硫和水而不能大量共存，A错误； B．能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下可和Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，且F-可与H+结合生成弱酸HF，B错误； C．Fe2+和发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误； D．澄清石灰水中含和，  、、两两之间不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 16.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)某无色澄清溶液X中可能含有、、、、、中的几种，各离子物质的量均相同，依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下： ①取少量原溶液于试管，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取少量原溶液于试管，向其中滴加溶液生成白色沉淀2.33 g ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列结论错误的是 A. 原溶液中一定不含 B. 不能确定原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定含有 D. ②溶液中的物质的量为0.01 mol 【答案】B 【解析】根据题干描述，该溶液为无色澄清溶液，说明该溶液中不含。根据现象① ，该溶液使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，其中含有。因此溶液中不含。根据现象② ，向溶液中滴加生成白色沉淀，根据题干条件，除之外，溶液中不含等能与反应生成沉淀的离子，说明该沉淀为，原溶液中含有。据此作答。 【解析】 A．由分析可知，溶液中一定不含。A正确； B．根据现象② ，反应生成了2.33 g 。说明② 溶液中。此时溶液内确定含有的离子为和。但根据题干信息，溶液中各离子物质的量相同，② 溶液中。若只含有这两种离子，溶液内负电荷大于正电荷。因此需要阳离子平衡的负电荷，② 溶液中一定含有0.01 mol的。并且原溶液中一定不含，否则溶液正负电荷不相等。现象③ 中使沉淀的完全来自。B错误； C．由选项B的分析可知，C正确； D．由选项B的分析可知，D正确； 故答案选B。 17.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)(多选)某澄清透明溶液中可能含有K+、Na+、H+、CO、、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，下列说法错误的是 A. 原溶液中可能存在CO B. 原溶液中一定存在K+、Cl- C. 实验室可用沉淀M与稀硫酸反应制取气体W D. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl 【答案】AC 【解析】某澄清透明溶液中可能含有中的若干种。加入足量稀盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；另取少量溶液，依次加入稀硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在，据此作答。 【解析】 A．根据分析，原溶液中一定不存在，A错误； B．根据分析，原溶液中一定存在K+、Cl-，B正确； C．CO2与澄清石灰水生成沉淀M，即M为；制取CO2气体应用和稀盐酸，稀硫酸与反应生成硫酸钙为微溶物，覆盖在表面，会阻止反应继续进行，C错误； D．根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，D正确； 故答案选AC。 18.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)下列澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．与会发生反应：，所以不能大量共存，A错误； B．与会生成沉淀：，所以不能大量共存，B错误； C．酸性条件下会氧化和：、，所以不能大量共存，C错误； D．离子组中各离子之间都不能发生反应，D正确； 故答案为：D。 19.(2025-2026高一上·山东日照·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 使酚酞变红色的溶液中： C. 强酸性溶液中： D. 含有大量I-的溶液中： 【答案】A 【解析】A．Cu2+、K⁺、、Cl⁻彼此间不生成沉淀、气体或弱电解质，能够大量存在，A符合题意； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，H+不能大量存在，且H⁺与会反应生成CO2和H2O， B不符合题意； C．强酸性溶液中，H⁺与ClO⁻反应生成HClO，ClO⁻无法大量存在，C不符合题意； D．、在酸性条件下具有强氧化性，会将I⁻氧化为I2，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 20.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是        选项 离子组 要求 A K+、Al3+、Cl-、 溶液无色澄清 B OH-、、Br-、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀 D 、Al3+、、Cl- 各离子数目之比为1：1：1：2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故A不符合题意； B．向混合溶液中逐滴滴加盐酸时，氢氧根离子会优先与氢离子反应，且溶液中的碳酸根离子与氢离子反应先生成碳酸氢根离子，所以不可能立即产生气体，故B不符合题意； C．溶液中的氢离子与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．离子数目之比为1：1：1：2的四种离子在溶液中不发生任何反应，且符合电荷守恒关系，故D符合题意； 故选D。 21.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 离子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，离子间不反应 B 、、、 能大量共存，离子间不反应 C 、、、 不能大量共存，因发生反应 D 、、、 不能大量共存，因发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．溶液中的镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，Ａ错误； B．酸性条件下高锰酸根离子能与氯离子反应生成锰离子、氯气和水，不能大量共存，B错误； C．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，C错误； D．溶液中的氢离子能与次氯酸根离子反应生成次氯酸，不能大量共存，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 22.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)某澄清透明溶液可能有、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，为了确定溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液滴加溶液，产生白色沉淀甲，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，得到甲溶液；②取少量甲溶液，滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀乙。下列说法错误的是 A. 溶液中一定含有 B. 溶液中可能含有、 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定不含有、 【答案】C 【解析】由实验①、②可知，溶液中一定含有硫酸根离子，一定不含有铜离子，可能含有镁离子或碳酸根离子；溶液中离子浓度均为0.1mol/L，由电荷守恒可知，溶液中一定含有镁离子，不含有碳酸根离子，综上可知，溶液中一定含有镁离子、硫酸根离子，一定不含有铜离子、碳酸根离子，可能含有钾离子、硝酸根离子和氯离子，若溶液中可能含有钾离子、硝酸根离子，一定不含有氯离子。 【解析】 A．由分析可知，溶液中一定含有镁离子，A正确； B．由分析可知，若溶液中不含有氯离子，溶液中可能含有钾离子、硝酸根离子，B正确； C．由分析可知，溶液中可能含有氯离子，C错误； D．由分析可知，溶液中一定不含有铜离子、碳酸根离子，D正确； 故选C。 23.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 滴加石蕊变红的溶液：、、、 B. 含的溶液：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 【答案】A 【解析】A．滴加石蕊变红的溶液呈酸性（含H+），、、、在酸性条件下不生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A正确； B．含NaHSO4的溶液呈强酸性，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量存在，B错误； C．滴加酚酞变红的溶液呈碱性（含OH-），Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，Mg2+不能大量存在，C错误； D．无色透明溶液中不能存在蓝色的Cu2+，D错误； 故选A。 24.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)某澄清透明溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，沉淀M与沉淀X洗涤、干燥、称量后的质量分别为10.00 g和14.35 g，下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为 D. 原溶液中的金属阳离子共有0.2 mol 【答案】D 【解析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有、中的一种或两种，则原溶液中没有，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有、、、。 【解析】 A．根据分析，原溶液中不含，A错误； B．根据分析，原溶液中一定存在，B错误； C．根据分析，W为CO2，白色沉淀X为AgCl，C错误； D．沉淀 X 是氯化银，其质量为14.35 g，物质的量为0.1mol，Cl−的物质的量为0.1mol；沉淀M是碳酸钙，其质量为10.00g，物质的量为0.1mol，根据碳元素守恒，的物质的量为0.1mol，各离子数目相等，则原溶液中的金属阳离子共有0.2 mol，D正确； 故选D。 25.(2025-2026高一上·山东济南·期中)(多选)某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如图实验： 下列叙述正确的是 A. 实验ⅰ说明与都不存在 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验ⅱ和ⅳ能证明原溶液中含有 D. 原溶液一定存在 【答案】AD 【解析】溶液是无色透明的，所以溶液中一定没有，因为是黄色的；加入锌粒产生气体，气体为H2，则溶液中一定存在H+，、都会和H+反应产生二氧化碳，它们不可以共存，所以溶液中一定存在H+，一定没有、；加入足量BaCl2溶液会生成白色沉淀，沉淀为BaSO4，则溶液中一定存在；加入AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl，但前面加入足量BaCl2溶液，所以无法证明原溶液是否有Cl-；此时确定溶液中一定存在H+、，因为各种离子的数目相等，设每种离子物质的量为1mol，此时正电荷的总量为1 mol，负电荷的总量为2 mol，根据电荷守恒定律，一定还存在阳离子，所以溶液中一定存在K+，此时正负电荷守恒，所以一定没有Cl-，综上所述：原溶液中一定存在H+、K+、，一定不存在、、、Cl-。 【解析】 A．实验ⅰ加入锌粒产生气体，气体为H2，则溶液中一定存在H+，、都会和H+反应产生二氧化碳，他们不可以共存，所以溶液中一定存在H+，一定没有、，A正确； B．白色沉淀A为BaSO4，它不溶于稀硝酸，沉淀不会溶解，B错误； C．根据电荷守恒定律推出一定不存在Cl-，加入AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl，是因为前面加入足量BaCl2溶液，C错误； D．因为各种离子的数目相等，根据电荷守恒定律推出一定存在K+，D正确； 故选AD。 26.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液X中一定不含有、、 B.  C.  D. 溶液X中 【答案】B 【解析】无色溶液，则一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入溶液先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，则，滴加20mL的溶液恰好完全反应，即；，则沉淀，根据电荷守恒，，，故一定有，且，则该溶液一定不含有，综上所述：该溶液中一定含有、、、，一定没有、、； 【解析】 A．由分析可知，溶液X中一定不含有、、，A正确； B．由分析可知，，B错误； C．由分析可知，，C正确； D．由分析可知，，溶液体积为100mL，则，D正确； 故选B。 27.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：、、、 B. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．和会生成沉淀，不能大量共存，且在水溶液中呈浅绿色，与无色溶液条件矛盾，A不符合题意； B．酚酞变红说明溶液呈碱性，Na+、K+、ClO-、在碱性条件下均稳定且不反应，能大量共存，B符合题意； C．pH=1的溶液为强酸性，H+存在条件下，具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，C不符合题意； D．石蕊变蓝说明溶液呈碱性，会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，D不符合题意； 故答案选B。 28.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)某无色澄清溶液可能含有①Na+、②、③、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是BaSO4 D. 一定没有⑦ 【答案】A 【解析】由无色溶液可排除Cu2+，步骤(1)的实验现象可得出溶液中含有H+，与H+发生反应的、则没有；由步骤(2)的实验现象可得出溶液中含有；步骤(3)是取的步骤(2)中的滤液，(2)中滤液含有，加入AgNO3溶液和稀硝酸就一定能产生白色沉淀，由此无法确定原溶液中是否含有，但由每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na+，一定不含，结合以上分析可知，溶液中一定含有Na+、、H+。 【解析】 A．该实验确定一定不含，A错误； B．溶液中一定含有Na+、、H+，B正确； C．由分析可知②中生成的沉淀是BaSO4，C正确； D．由无色澄清溶液可以推测出一定不含Cu2+，D正确； 故答案选A。 29.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)某溶液可能由、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是AgCl，则原溶液中有 D. 原溶液中至少存在3种离子 【答案】D 【解析】原溶液中加入过量盐酸，生成气体1并得到无色溶液1，说明原溶液中含有或中的1种或2种，气体1为或生成的，无色溶液1加入过量生成白色沉淀2，并得到滤液2，白色沉淀2一定是，原溶液中一定含有，则一定不含，根据溶液呈电中性，一定含有，滤液2中加入过量和产生白色沉淀3，白色沉淀3一定是，但在此前原溶液加入过量盐酸引入，故不能确定原溶液中是否含有；综上，原溶液中一定含有、、或中的1种或2种，一定不含有，不能确定是否含有。 【解析】 A．气体1是，推断原溶液中可能含有，也可能有，不一定是，A错误； B．无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是，白色沉淀2中不含（或与过量盐酸反应），B错误； C．白色沉淀3一定是，但在此前原溶液加入过量盐酸引入，故不能确定原溶液中是否含有，C错误； D．原溶液可能是含有、、，也可能是、、，或、、、，故原溶液中至少存在3种离子，D正确； 故选D。 30.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(多选)某工业废水中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 阴离子 为了推断溶液中离子的种类，某兴趣小组同学取待测溶液进行以下实验： 再取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如下图。下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在 B. 白色沉淀M为和的混合物 C. 原溶液中阳离子的物质的量是 D. 步骤3中可将硝酸换为同浓度的盐酸 【答案】CD 【解析】待测液加入酚酞为红色，故溶液中显碱性，可能含有或，一定不含，加入足量硝酸钡溶液，得到白色沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有，故待测液一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，据此分析； 【解析】 A．根据分析，原溶液中一定存在，A正确； B．根据分析，白色沉淀M为和的混合物，B正确； C．，对应；，对应；溶液同时存在，及需满足电荷守恒：阴离子总电荷=阳离子总电荷，显然阳离子物质的量一定大于，C错误； D．步骤3若换盐酸，会引入，干扰后续步骤4对原溶液的检验，D错误； 故选CD。 31.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)(多选)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na⁺、Mg2+、SO、NO B. b点对应的溶液中：K⁺、SO、Na⁺、Cl⁻ C. d点对应的溶液中：F-、NO、Na⁺、ClO⁻ D. c点对应的溶液中：Na⁺、Ca2+、Mg2+、NO 【答案】BD 【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，a点溶液中含有和，b点全部为，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，据此分析； 【解析】 A．a点溶液中含有和，Mg2+与生成沉淀，不共存，A错误； B．b点全部为，K⁺、SO、Na⁺、Cl⁻相互不反应，可共存，B正确； C．d点盐酸过量，呈酸性，F-、ClO⁻与H+不共存，C错误； D．c点为NaCl，Na⁺、Ca2+、Mg2+、NO，相互不反应，可共存，D正确； 故选BD。 32.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)已知： ，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36 g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在、 B. 一定存在、、、，可能存在 C. ， D. 若溶液中存在、、、、，则 【答案】D 【解析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，说明其中含有， ，故，由实验② 可知沉淀为、的混合物，，，溶液中含有、的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，由于与、不共存，溶液中不存在，根据溶液中的电荷守恒可得，，故一定存在，可能存在于溶液中，由此分析回答。 【解析】 A．由分析可知，溶液中一定存在、、、，一定不存在，可能存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定存在，可能存在，B错误； C．由分析可知，，C错误； D．由分析可知，，若没有，，若存在，，，D正确； 故选D。 33.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出)。已知 。下列说法错误的是 A. 溶液含有的物质的量为0.02 mol B. 溶液中一定不存在和 C. 上述过程中涉及的反应均为复分解反应 D. 溶液中肯定存在、、、、 【答案】A 【解析】溶液无色，一定不含呈蓝色的Cu2+，溶液加入足量的盐酸有气体1生成，气体1只能是CO2，原溶液含有，且n()=n(CO2)= =0.01 mol，溶液1中加入足量Ba(OH)2溶液、加热有气体2 生成，气体2只能是NH3，原溶液含有，且n()=n(NH3)= =0.02 mol，同时有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSO4，则原溶液含有，一定没有Ba2+，且n()=n(BaSO4)= =0.01 mol，已确定阴离子所带负电荷总物质的量为 ，而已确定阳离子  所带正电荷为 。因正电荷量小于负电荷量，故溶液中必含有 ，溶液中阳离子浓度相同，则n(Na+)=0.02mol，n()+n(Na+)=0.04 mol＞n()+2 n()=0.03 mol，再根据电荷守恒可知，原溶液还含有Cl-，且n(Cl-)=0.04 mol-0.03 mol=0.01 mol。 【解析】 A．由分析可知，溶液含有Cl-，且其物质的量为0.01 mol，A错误； B．溶液无色，一定不含呈蓝色的Cu2+，溶液1中加入氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液含有，一定没有Ba2+，B正确； C．上述过程涉及反应有：、、、 ，均为复分解反应， C正确； D．由分析可知，原溶液一定含有Na+、、Cl-、、，D正确； 故答案选A。 34.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 经酸化的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．与会生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．、、、在澄清透明溶液中无沉淀、气体或氧化还原反应，可大量共存，B正确； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，会与反应生成，无法大量共存，C错误； D．酸化后溶液含大量，会与反应生成和，且在酸性条件下会氧化（来自KI），无法大量共存，D错误； 故选B。 35.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A. 加入的溶液中： B. 透明的溶液中： C. 滴加石蕊试液显红色的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 【答案】B 【解析】A．加入Na2O2的溶液呈强碱性，Mg2+会与生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．透明溶液中Cu2+、Na+、、均为可溶性离子，且无氧化还原或酸碱反应，能大量共存，B正确； C．石蕊显红色说明溶液呈酸性，会与H+结合生成CH3COOH，无法大量共存，C错误； D．在酸性条件下与H+生成HClO，且会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能共存，D错误； 故答案选B。 36.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)(多选)某固体粉末中可能含有、、、、中的一种或几种物质，现进行如下实验： 实验①：取适量该固体粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液； 实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 已知：和不能大量共存，根据上述实验，下列说法正确的是 A. 根据实验①可以推断固体中一定含有 B. 根据实验②可以推断发生反应的离子方程式为： C. 根据实验③不能推测原固体粉末中是否含有NaCl D. 综合以上实验现象，判断原固体粉末中含有的物质为、、 【答案】AC 【解析】某固体粉末中可能含有Ba(OH)2、K2CO3、Cu(NO3)2、NaCl、K2SO4中的一种或几种物质，现进行如下实验：取适量该固体粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液，说明固体粉末一定含有Cu(NO3)2，无K2CO3（已知：Cu2+和不能大量共存）、Ba(OH)2（）；取少量①溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体粉末一定含有K2SO4（）；取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能说明是否有NaCl，因为第②步实验加入氯化钡引入了氯离子；据此作答。 【解析】 A．依据分析，固体粉末一定含有Cu(NO3)2，A正确； B．依据分析，实验②发生的反应为：，B错误； C．依据分析，不能推测原固体粉末中是否含有NaCl，C正确； D．依据分析，原固体粉末中含有的物质为Cu(NO3)2、K2SO4，无K2CO3，D错误； 故答案选AC。 37.(2025-2026高一上·山东济南·期中)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 （2）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂b为　　　　　　　　　　　(写化学式)，白色沉淀2的成分为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②“分离操作”的名称是　　　　　　　　　　　。 ③加入过量后，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）、     （2）B     （3）①     ② 、    ③ 过滤    ④       【解析】(1)向酸性废水中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性时发生的反应为溶液中的氢离子与氢氧根离子反应生成水、铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，则溶液中钠离子数目增多，氢离子和铜离子的粒子数目减小； (2)A．溶液中的银离子会与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，不能大量存在，A错误； B．镁离子与溶液中的离子不发生任何反应，能大量共存，B正确； C．溶液中的氢氧根离子会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，且溶液显酸性，H+与OH-也不能大量共存，C错误； D．溶液中的碳酸根离子会与铜离子反应生成碳酸铜沉淀，与H+反应转化为CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选B； (3)由题给流程可知，向工业废水中加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜蓝色沉淀，过滤得到氢氧化铜沉淀1和溶液1；向溶液1中加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，向反应后的溶液中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、碳酸钡的白色沉淀2和溶液2；向溶液2中加入盐酸调节溶液pH为7得到二氧化碳气体和溶液3； ① 由分析可知，试剂b为氯化钡溶液；白色沉淀2的成分为硫酸钡和碳酸钡； ② 由分析可知，分离操作为固液分离的过滤操作； ③ 由分析可知，加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：。 38.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)现有一蓝色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。取少量该溶液进行如下实验。 实验①：取一定量溶液，加入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成； 实验②：取一定量溶液，加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀______； 实验④：向②中得到的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： （1）实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀　　　　　　(填“溶解”或“不溶解”)。 （2）写出实验①中发生的离子反应方程式　　　　　　。 （3）由上述实验推断原溶液中一定含有的离子有　　　　　　，无法确定的离子有　　　　　　。 （4）为了进一步确定是否含有这些离子，取一定量原溶液，平均分为3份，继续进行了以下实验。 实验⑤：在第一份溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，得到沉淀14.35 g； 实验⑥：在第二份溶液中加入足量NaOH溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀9.8 g； 实验⑦：在第三份溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀46.6 g。 由实验⑤可知，溶液中一定含有　　　　　　，由实验⑥⑦可知每一份溶液中含有另外一种离子的物质的量为　　　　　　mol。 【答案】（1）不溶解     （2）     （3）① 、    ② 、     （4）①     ② 0.3      【解析】蓝色透明混合溶液含，与、都不能共存，则原溶液不存在、，实验① ：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，铝的金属活泼性比Ag强，则不存在，实验② ：取一定量混合溶液中加入足量氯化钡溶液后，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，原溶液含有，则不存在，过滤；实验③ ：向② 中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验④ ：向② 中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成即AgCl，但实验② 加入足量BaCl2溶液引入氯离子，不确定原溶液是否存在。 (1) 由分析可知，该白色沉淀为硫酸钡，加入足量盐酸，沉淀不溶解； (2)实验① 中铝单质和发生置换反应生成Al3+和Cu，反应的离子反应方程式； (3) 由上述实验推断该混合溶液中一定不含、、、，一定含有、，无法确定的离子是、； (4)实验⑤ 足量硝酸钡消耗，再加入硝酸银得到白色沉淀，说明原溶液含有，沉淀为AgCl质量14.35 g，；实验⑥ 加入足量NaOH溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀9.8g是氢氧化铜沉淀质量，；实验⑦ 加入足量溶液后，有白色沉淀生成，得到46.6g沉淀为硫酸钡沉淀的质量，；由实验⑤ 可知，溶液中一定含有；根据电荷守恒可知，溶液中还含有Na+，n(Na+)=n(Cl-)+2n()-2n(Cu2+)=0.1mol+2×0.2mol-2×0.1mol=0.3mol。 39.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)Ⅰ．现有下列物质： ①金属钠；②和混合气体；③稀硫酸；④小苏打晶体；⑤熔融；⑥固体；⑦；⑧苏打粉末；⑨乙醇；⑩胆矾晶体；⑪氢氧化铁胶体 （1）属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号)，上述状态下能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是　　　　　　　　　　　，该反应中反应掉1 mol 转移的电子数目为　　　　　　　　　　　。 （3）在标准状况下，由和组成的混合气体体积为6.72 L，质量为12 g，此混合物中和物质的量之比是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子物质的量浓度均为0.1 mol/L。现进行如下实验： 步骤Ⅰ．取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； 步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； 步骤Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量溶液并加热，产生有刺激性气味气体。 回答下列问题： （4）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （5）步骤Ⅱ　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在，说明理由　　　　　　　　　　　。 （6）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩    ② ① ③ ⑤ ⑪     （2）① Ag2S    ② 2NA     （3）1:3     （4）     （5）① 不能    ② 步骤Ⅰ中引入了；     （6）、、和      【解析】Ⅱ．无色透明溶液说明不含有，取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含有，含有，取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能判断是否含有，因为第I步加入了，另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的NH3(氨气)，说明有；即原溶液中一定有和，溶液中存在的各离子物质的量浓度均为0.1 mol/L，根据电荷守恒，如果还有1种阳离子，则是或，如果含有的话，原溶液中的离子为、、、和或、、和，据此回答。 (1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的是：④小苏打晶体（NaHCO3）、⑤熔融NaCl、⑥ NaOH固体、⑦ H2S（弱酸）、⑧苏打粉末（Na2CO3）、⑩胆矾晶体（CuSO4·5H2O），故属于电解质的有④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩；能导电的物质存在自由电子（单质金属）或自由离子（电解质溶液、熔融电解质、胶体），符合条件的是：①金属钠（自由电子）、③稀硫酸（电解质溶液，含自由离子）、⑤熔融NaCl（自由离子）、⑪氢氧化铁胶体（含少量自由离子），故能导电的是① ③ ⑤ ⑪； (2)根据质量守恒定律，反应中，左边含有4个Ag、2个S，右边2X需包含4个Ag和2个S，故X = Ag2S；反应中是氧化剂（O从0价降低为-2价），Ag是还原剂（Ag从0价升高为+1价），H2S中S化合价不变（始终为-2价），2mol H2S参与反应时，消耗 1mol ，转移4mol电子，因此 1mol H2S反应时，转移2mol电子，数目为2NA； (3)标准状况下混合气体物质的量为，设CO物质的量为x，为y，则：，，解得：x= 0.075mol，y = 0.225mol，故x:y = 1:3； (4)根据无色溶液可判断，开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是； (5)步骤Ⅱ不能说明原溶液中存在，因为步骤Ⅰ中加入了 BaCl2溶液和稀盐酸，引入了，干扰原溶液中的检验； (6)由分析知，若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是、、和。 40.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)回答下列问题： （1）配制100 mL 1.00 mol/L碳酸钠溶液，下图是一些关键步骤和操作。 a b c d e f 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　　　　　　。配制过程的先后顺序是　　　　　　　　　(用字母a-f填写)。某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会　　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、SO中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题： 已知：①        ②NO为无色气体 ③    ④与酸反应时，与性质相似 （2）该待测液中一定含有的离子是、和　　　　　　　　　，一定不含有的离子是　　　　　　　　　。 （3）沉淀A的成分是　　　　　　　　　，沉淀B的化学组成为　　　　　　　　　。(例如：0.01 mol NaCl) （4）气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1 mol此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4 g，则气体X与气体Y的物质的量之比为　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 100 mL容量瓶、胶头滴管    ② dbcafe    ③ 偏高     （2）① 、、    ② 、     （3）① 0.5mol     ② 、     （4）或      【解析】由流程图可知，加过量盐酸无现象，则待测液中不含有、；加入过量Ba(NO3)2，生成的白色沉淀A为BaSO4，硝酸根离子氧化亚铁离子生成NO和铁离子，则无色气体X为NO，滤液加入氢氧化钠加热会生成氨气，则无色气体Y为NH3，产生沉淀B中含氢氧化铁沉淀，可能含氢氧化铜沉淀；滤液Ⅱ在碱性条件下，通入二氧化碳得到沉淀C，则C为过量钡离子、过量氢氧根离子、通入二氧化碳生成的BaCO3；，n(SO)=n(BaSO4)==0.5mol，，则依据得失电子守恒，存在，则n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.3mol；m[Fe(OH)3]=0.3mol×107g/mol=32.1g，则B中还含m[Cu(OH)2]=37.98g-32.1g=5.88g，n[Cu(OH)2]= n(Cu2+)==0.06mol。依据电荷守恒，原溶液中含K+的物质的量为：2n(SO)-2n(Fe2+)-2 n(Cu2+)-n()=0.08mol。 (1)配制100 mL 1.00 mol/L碳酸钠溶液过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则配制过程的先后顺序是dbcafe；某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，导致碳酸钠的量增大，配制的溶液的浓度会偏高； (2)由分析，该待测液中一定含有的离子是、和、、，一定不含有的离子是、； (3)由分析，沉淀A的成分是0.5mol，沉淀B的化学组成为、； (4)一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+6NO=5N2 +6H2O，由方程式可知，4 mol氨气被氧化生成2 mol氮气，这2mol氮气为氧化产物，6mol一氧化氮被还原生成3 mol氮气，这3mol氮气为还原产物，二者相差1mol，即28g，当相差1.4g时，即相差0.05mol，此时参与反应的NO为0.2mol，氨气为0.3mol，则混合气体中NO为(0.2+0.5)=0.7mol，氨气为0.3mol，也可能是NO为0.2mol，氨气为(0.3+0.5)=0.8mol，则气体X与气体Y的物质的量之比为或。 41.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验： 注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为　　　　　　　　　　　。 （2）写出步骤③发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入100 mL 3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大量存在的阳离子为　　　　　　　　　　　(填离子符号)。所得沉淀的物质的量为　　　　　　　　　　　mol。 【答案】（1）① H+    ② K+     （2）①     ②      （3）、、     （4）① K+、Ba2+    ② 0.4 mol      【解析】① 取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；利用“酸性溶液使石蕊变红”的性质，检验出H+，同时H+与不共存，排除，溶液无色，排除； ② 取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；利用焰色为紫色检验出K+； ③ 取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；检验出有，同时，与Ba2+不共存，排除Ba2+； ④ 取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；白色沉淀为，检验出；结合 “每种离子数目相等”的条件，通过电荷守恒，确定还存在 、，且无，据此分析。 (1)① 取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；利用 “酸性溶液使石蕊变红”的性质，检验出H+；② 取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；利用焰色为紫色检验出K+； (2)步骤③发生反应的离子方程式：；步骤④和产生白色沉淀的离子方程式： (3)该溶液中一定存在的阴离子是：、、； (4) 沉淀达到最大值时，发生的反应有：，，，设每种离子的物质的量为x mol ，此时溶液中的与和完全反应，则有x+2x=0.6 mol，x=0.2 mol，剩余0.1 mol，溶液中的K+不参与反应，故溶液中还大量存在的阳离子为：K+、Ba2+；沉淀达到最大值为0.4 mol（） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)下列叙述中，正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 铜丝、石灰水均能导电，所以它们都是电解质 C. 硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电 D. 电解质必须在通电的条件下才能电离 2.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)向一定量的溶液中通入或加入适量、通入或加入的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线a：X可能为固体 B. 曲线b：X可能为气体 C. 曲线c：X可能为固体 D. 曲线d：X可能为水 3.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C. 图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 4.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A. 图c中水合a离子是水合钠离子 B. NaCl晶体不能导电是因为其中不含阴、阳离子 C. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 D. NaCl晶体不能导电，但NaCl是电解质 5.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)根据下列物质的组成和性质完成填空。 （1）下列物质中属于非电解质的是　　　　　　(填序号，下同)，属于强电解质的是　　　　　　。 ①铜       ②水       ③硫酸铜溶液       ④熔融硫酸氢钾       ⑤液氨       ⑥石墨       ⑦       ⑧乙醇       ⑨稀硝酸       ⑩久置氯水 （2）写出符合题意的方程式：④状态下的电离方程式　　　　　　；与②反应的离子方程式　　　　　　；⑩氯水久置过程中发生反应的化学方程式　　　　　　、　　　　　　。 （3）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像中反映对应变化关系错误的是　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)下列物质中：A.碳酸氢钠粉末；B.(酒精)；C.固体；D.丝；E.溶液；.熔融氯化钾；G.气体；H.液态氯化氢；I.晶体；J.氨水；K.胶体。 （1）在上述状态下不能导电，但属于电解质的是　　　　　　　(填序号)。 （2）书写符合下列情况的离子方程式。 ①向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性：　　　　　　　。 ②向溶液中缓慢通入气体至过量，写出该过程中所有反应的离子方程式：　　　　　　　。 （3）实验室制备胶体的方法：向沸水中滴入几滴　　　　　　　，继续煮沸至溶液呈红褐色。制备该胶体的离子方程式是　　　　　　　。简述证明胶体制备成功的实验操作：　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)现有中学化学中常见的十种物质：①固体；②Fe；③HCl气体；④漂白粉；⑤；⑥固体；⑦熔融NaCl；⑧稀硫酸；⑨石墨；⑩酒精。 （1）上述物质属于强电解质的是　　　　　　　　(填序号，下同)，可以导电的是　　　　　　　　。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　。 （3）按要求书写下列反应的方程式： a．工业上制备④的化学方程式　　　　　　　　； b．少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式　　　　　　　　。 （4）向一定体积的①的溶液中逐滴加入⑧(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2。 下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是________。 A. 向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的盐酸 B. 向一定体积的新制氯水中持续滴加浓溶液 C. 向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的溶液 D. 向一定体积一定浓度的溶液中持续通入气体 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)现有下列物质①   ②熔融   ③胶体   ④液态氯化氢   ⑤   ⑥固体   ⑦石墨   ⑧氮气   ⑨10%葡萄糖溶液   ⑩氧化钠   ⑪氢氧化钡溶液 （1）以上物质属于电解质的是　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　。 （2）写出制备胶体的化学反应方程式　　　　　　，去除胶体中所含杂质的方法为　　　　　　。 （3）写出熔融的电离方程式　　　　　　。 （4）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气。 ①中，元素的化合价为　　　　　　；该反应中氧化剂是　　　　　　。 ②用单线桥表示该反应的电子转移：　　　　　　。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。 下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 B. 步骤②中试剂不能换成 C. 步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序 D. 步骤⑥加入盐酸的目的是调节溶液的酸碱性 2.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O C. 湿法制铜的离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D. 氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： 3.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量： B. 过氧化钠加入水中： C. 氯气通入水中： D. 铁和稀盐酸的反应： 4.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 用和浓盐酸制备： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液： 5.(2025-2026高一上·山东济南·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 钠与硫酸铜溶液反应： B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 硝酸银溶液中加入铜粉： D. 稀硫酸与铁粉反应： 6.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)下列相关离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热： B. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： C. 等物质的量的和在溶液中的反应： D. “84消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸混合使用会产生有毒气体： 7.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量 B. 钠与硫酸铜溶液反应： C. 用和水制备少量 D. 石灰石与醋酸反应： 8.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)向溶液中缓慢加入溶液，溶液的导电能力随加入溶液体积的变化曲线如图所示，已知在水溶液中：。下列说法正确的是 A. a点时，溶液为中性 B. a点的离子方程式为 C. b点前导电能力逐渐减弱，说明生成的是非电解质 D. b点对应的溶液中溶质有3种 9.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. Cu和溶液反应： B. 碳酸镁浊液与盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： D. 硫酸氢钠与溶液混合至显中性： 10.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 11.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除去锅炉中的水垢： B. 将溶液吸收少量： C. 用和水制备少量氧气： D. 向溶液中滴加溶液恰好呈中性： 12.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与硫酸铜溶液反应： B. 用氯气制备漂白粉： C. 少量溶液与溶液反应： D. 氨水与醋酸溶液反应： 13.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)(多选)下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的： B. 石灰乳中加入稀盐酸： C. 向溶液中滴入溶液，使溶液恰好呈中性： D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 14.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 大理石与盐酸反应制二氧化碳： D. 氯气通入石灰乳制取漂白粉： 15.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)(多选)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 与水反应： C. 与稀硫酸的反应： D. 溶液中滴加少量澄清石灰水： 16.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)下列离子方程式正确的是 A. 向稀硫酸中加入Fe片： B. 酸性溶液和双氧水混合： C. 大理石和醋酸溶液反应： D. 将少量Na投入溶液中： 17.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 向漂白粉溶液中通入少量： D. 钠与水反应： 18.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)下列离子方程式中正确的是 A. 钠加入稀盐酸中，出现大量气泡： B. 溶于水： C. 向饱和溶液中通入，生成白色沉淀： D. 将通入溶液中： 19.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)(多选)通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 过程中溶液pH减小，过程中溶液pH增大 B. bc段发生反应的离子方程式是： C. c点溶液中的溶质为： D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 20.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)某工业废水中存在大量的、、、、，设计工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 已知：的溶解度随温度的升高而迅速增大 A. 操作1用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 过程ii和iii所加试剂顺序可互换 C. 试剂c为稀盐酸 D. 操作4为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 21.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3： B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： 22.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和，和 B. 澄清石灰水与盐酸，NaOH溶液与硫酸 C. 和，和 D. 与硝酸溶液，与硝酸溶液 23.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 湿法炼铜： B. 稀醋酸与反应： C. 向溶液中加入溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 24.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. NH4HCO3溶液与足量NaOH 溶液反应： B. 向NaOH 溶液中滴加NaHCO3溶液： C. 将Cl2通入石灰乳中： D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性： 25.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)向盛有0.01 溶液中滴入酚酞，后匀速滴加0.2 溶液，所得溶液电导率随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 过程中产生白色沉淀，溶液由红色变浅至无色再变红 B. a→b段反应的离子方程式为 C. 该实验可得出离子浓度降低能引发离子反应的发生 D. 若用0.2 的溶液替代进行以上实验，所得曲线与上图相同 26.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶液除去水垢中的： B. 用溶液吸收少量： C. 用与水反应制备少量氧气： D. 向溶液中通入少量： 27.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的： B. 向NaOH溶液中通入少量的气体： C. 向稀氨水中滴加稀盐酸： D. 用氯气制备漂白粉： 28.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)现有下列物质：①、②熔融、③溶液、④、⑤NaOH溶液 （1）上述物质属于电解质的是　　　　　　　。(填写序号)，能导电的是　　　　　　　 （2）写出①与③反应的离子方程式　　　　　　　。 （3）将⑤慢慢滴加到③中，观察到白色沉淀迅速变为　　　　　　　色，最后变为　　　　　　　色。解释沉淀颜色变化是　　　　　　　(用化学方程式表示) （4）④与属于酸性氧化物。写出过量④与⑤反应的化学方程式　　　　　　　。 29.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)现有下列物质：①铝；②熔融；③胶体；④液态醋酸；⑤稀硫酸；⑥纯碱；⑦氨水；⑧葡萄糖溶液；⑨；⑩。 （1）上述状态下可导电的是　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　。 （2）写出②在水溶液中的电离方程式　　　　　　　。。 （3）向③中逐滴滴加⑤至过量，过程中可观察到的现象为　　　　　　　。 （4）向两份相同的⑩溶液中，分别滴入相同浓度的稀硫酸和溶液，溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是曲线　　　　　　　(填序号)，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）0.1 mol ⑥中与　　　　　　　g⑨中含有相同的氧原子数。 30.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)某兴趣小组的同学利用电导率传感器，研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）AB段发生的反应的离子方程式为　　　　　　。 （2）C处溶液中大量存在的微观粒子有、　　　　　　。 （3）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是　　　　　　(填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加KOH 溶液实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入硫酸溶液、溶液，如图所示： （4）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是　　　　　　(填“①”或“②”)。 （5）写出反应的离子方程式：　　　　　　；写出反应的化学方程式：　　　　　　。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)在下列给定的溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 新制的氯水中： C. 紫色石蕊试剂显红色的溶液中： D. 酚酞显红色的溶液： 2.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)下列各组离子在相应条件下能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 3.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)某溶液可能含有和。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，得到2.14 g固体；向所得滤液中加入足量溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. 至少存在5种离子 B. 一定不存在，可能存在 C. 一定存在，可能不存在 D. 一定存在，且 4.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)下列选项中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 6.(2025-2026高一上·山东济南·期中)若、、和X四种离子可以按照个数之比2∶3∶1∶1大量共存于同一溶液中，则X可能为 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 加入锌粉能产生氢气的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中、、、 D. 澄清透明溶液中、、、 8.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)(多选)某工业废水中可能含有、、、、中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取0.1 L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04 mol； ②另取0.1 L废水滴加足量溶液，生成白色沉淀6.99 g，再加入足量稀盐酸无明显变化。 下列判断正确的是 A. 的物质的量浓度是 B. 溶液中一定不存在的离子是、 C. 溶液中一定含有的离子只有、 D. 溶液中一定存在，可能含有 9.(2025-2026高一上·山东济南·期中)下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 11.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)(多选)某溶液仅由Na+、K+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，且各离子个数相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 根据操作①现象，推断一定不存在 B. 原溶液中一定存在Na+和K+ C. 白色沉淀2是AgCl，证明原溶液中含有Cl- D. 原溶液中可能存在Cl- 12.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使pH试纸变蓝色的溶液中： B. 澄清透明强酸性溶液中 C. 饱和氯水溶液中： D. 含溶液中 13.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)(多选)某溶液X中可能大量含有中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 A. 白色沉淀1是混合物 B. 取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有 C. 气体A会引起温室效应 D. 溶液X中一定存在、、可能存在 14.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 加入后的溶液：、、、 B. 遇石蕊变红的溶液：、、、 C. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 D. 在澄清透明的溶液中：、、、 15.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液： B. 能使pH试纸呈红色的溶液： C. 溶液： D. 澄清石灰水中： 16.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)某无色澄清溶液X中可能含有、、、、、中的几种，各离子物质的量均相同，依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下： ①取少量原溶液于试管，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取少量原溶液于试管，向其中滴加溶液生成白色沉淀2.33 g ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列结论错误的是 A. 原溶液中一定不含 B. 不能确定原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定含有 D. ②溶液中的物质的量为0.01 mol 17.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)(多选)某澄清透明溶液中可能含有K+、Na+、H+、CO、、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，下列说法错误的是 A. 原溶液中可能存在CO B. 原溶液中一定存在K+、Cl- C. 实验室可用沉淀M与稀硫酸反应制取气体W D. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl 18.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)下列澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  19.(2025-2026高一上·山东日照·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 使酚酞变红色的溶液中： C. 强酸性溶液中： D. 含有大量I-的溶液中： 20.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是        选项 离子组 要求 A K+、Al3+、Cl-、 溶液无色澄清 B OH-、、Br-、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀 D 、Al3+、、Cl- 各离子数目之比为1：1：1：2 A. A B. B C. C D. D 21.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 离子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，离子间不反应 B 、、、 能大量共存，离子间不反应 C 、、、 不能大量共存，因发生反应 D 、、、 不能大量共存，因发生反应 A. A B. B C. C D. D 22.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)某澄清透明溶液可能有、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，为了确定溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液滴加溶液，产生白色沉淀甲，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，得到甲溶液；②取少量甲溶液，滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀乙。下列说法错误的是 A. 溶液中一定含有 B. 溶液中可能含有、 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定不含有、 23.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 滴加石蕊变红的溶液：、、、 B. 含的溶液：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 24.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)某澄清透明溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，沉淀M与沉淀X洗涤、干燥、称量后的质量分别为10.00 g和14.35 g，下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为 D. 原溶液中的金属阳离子共有0.2 mol 25.(2025-2026高一上·山东济南·期中)(多选)某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如图实验： 下列叙述正确的是 A. 实验ⅰ说明与都不存在 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验ⅱ和ⅳ能证明原溶液中含有 D. 原溶液一定存在 26.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液X中一定不含有、、 B.  C.  D. 溶液X中 27.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：、、、 B. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：、、、 28.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)某无色澄清溶液可能含有①Na+、②、③、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是BaSO4 D. 一定没有⑦ 29.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)某溶液可能由、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是AgCl，则原溶液中有 D. 原溶液中至少存在3种离子 30.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(多选)某工业废水中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 阴离子 为了推断溶液中离子的种类，某兴趣小组同学取待测溶液进行以下实验： 再取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如下图。下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在 B. 白色沉淀M为和的混合物 C. 原溶液中阳离子的物质的量是 D. 步骤3中可将硝酸换为同浓度的盐酸 31.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)(多选)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na⁺、Mg2+、SO、NO B. b点对应的溶液中：K⁺、SO、Na⁺、Cl⁻ C. d点对应的溶液中：F-、NO、Na⁺、ClO⁻ D. c点对应的溶液中：Na⁺、Ca2+、Mg2+、NO 32.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)已知： ，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36 g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在、 B. 一定存在、、、，可能存在 C. ， D. 若溶液中存在、、、、，则 33.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出)。已知 。下列说法错误的是 A. 溶液含有的物质的量为0.02 mol B. 溶液中一定不存在和 C. 上述过程中涉及的反应均为复分解反应 D. 溶液中肯定存在、、、、 34.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 经酸化的溶液中：、、、 35.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A. 加入的溶液中： B. 透明的溶液中： C. 滴加石蕊试液显红色的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 36.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)(多选)某固体粉末中可能含有、、、、中的一种或几种物质，现进行如下实验： 实验①：取适量该固体粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液； 实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 已知：和不能大量共存，根据上述实验，下列说法正确的是 A. 根据实验①可以推断固体中一定含有 B. 根据实验②可以推断发生反应的离子方程式为： C. 根据实验③不能推测原固体粉末中是否含有NaCl D. 综合以上实验现象，判断原固体粉末中含有的物质为、、 37.(2025-2026高一上·山东济南·期中)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 （2）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂b为　　　　　　　　　　　(写化学式)，白色沉淀2的成分为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②“分离操作”的名称是　　　　　　　　　　　。 ③加入过量后，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 38.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)现有一蓝色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。取少量该溶液进行如下实验。 实验①：取一定量溶液，加入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成； 实验②：取一定量溶液，加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀______； 实验④：向②中得到的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： （1）实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀　　　　　　(填“溶解”或“不溶解”)。 （2）写出实验①中发生的离子反应方程式　　　　　　。 （3）由上述实验推断原溶液中一定含有的离子有　　　　　　，无法确定的离子有　　　　　　。 （4）为了进一步确定是否含有这些离子，取一定量原溶液，平均分为3份，继续进行了以下实验。 实验⑤：在第一份溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，得到沉淀14.35 g； 实验⑥：在第二份溶液中加入足量NaOH溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀9.8 g； 实验⑦：在第三份溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀46.6 g。 由实验⑤可知，溶液中一定含有　　　　　　，由实验⑥⑦可知每一份溶液中含有另外一种离子的物质的量为　　　　　　mol。 39.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)Ⅰ．现有下列物质： ①金属钠；②和混合气体；③稀硫酸；④小苏打晶体；⑤熔融；⑥固体；⑦；⑧苏打粉末；⑨乙醇；⑩胆矾晶体；⑪氢氧化铁胶体 （1）属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号)，上述状态下能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是　　　　　　　　　　　，该反应中反应掉1 mol 转移的电子数目为　　　　　　　　　　　。 （3）在标准状况下，由和组成的混合气体体积为6.72 L，质量为12 g，此混合物中和物质的量之比是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子物质的量浓度均为0.1 mol/L。现进行如下实验： 步骤Ⅰ．取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； 步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； 步骤Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量溶液并加热，产生有刺激性气味气体。 回答下列问题： （4）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （5）步骤Ⅱ　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在，说明理由　　　　　　　　　　　。 （6）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是　　　　　　　　　　　。 40.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)回答下列问题： （1）配制100 mL 1.00 mol/L碳酸钠溶液，下图是一些关键步骤和操作。 a b c d e f 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　　　　　　。配制过程的先后顺序是　　　　　　　　　(用字母a-f填写)。某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会　　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、SO中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题： 已知：①        ②NO为无色气体 ③    ④与酸反应时，与性质相似 （2）该待测液中一定含有的离子是、和　　　　　　　　　，一定不含有的离子是　　　　　　　　　。 （3）沉淀A的成分是　　　　　　　　　，沉淀B的化学组成为　　　　　　　　　。(例如：0.01 mol NaCl) （4）气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1 mol此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4 g，则气体X与气体Y的物质的量之比为　　　　　　　　　。 41.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验： 注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为　　　　　　　　　　　。 （2）写出步骤③发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入100 mL 3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大量存在的阳离子为　　　　　　　　　　　(填离子符号)。所得沉淀的物质的量为　　　　　　　　　　　mol。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03离子反应 4大高频考点 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点03离子反应与离子方程式 考点04离子共存、离子的检验与推断 》】 考点01电解质与非电解质 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】c 4.【答案】D 5.【答案】(1)①⑤⑧ ②④⑦ (2)①KHSO,(熔融)=K*+HS04 ②2Na,0,+2H20=4Na+40H+02t ③Cl,+H,0=HCl+HClO ④ 2HCIO 2HCI+0,1 (3)AC 6.【答案】(1)ACI (2)①20H+2H+Ba2+S0}=2H,0+BaS041 ② CO,+20H+Ca=CaCO+H,O CO,+CaCO,+H,O=Ca+2HCO3 (3)① 饱和FeCl,溶液 ②Fe3*+3H,0△FeoH,胶体)+3H ③让一束光透过液体，在光 线的垂直方向能看到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应 7.【答案】(1)①①③⑥⑦ ②②⑦⑧⑨ (2)NaHSO=Na+H+S0 (3)① 2Cl,+2CaOH=CaCl,+Ca ClO+2H,O ② H+SO+Ba2*+OH=BaSO+H,O (4)CD D考点02电离方程式 1.【答案】(1)①②④⑥ ⑩ ②①⑤ (2)① 115 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 FeCl3+3H2O≌FeOH3胶体+3HCl ② 渗析 (3) NaHSO4熔融=Na+HSOa (4)① ② H,O ③ 2e CaH,+2H,O=Ca(OH),+2H,1 考点03离子反应与离子方程式 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】c 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】BC 14.【答案】B 15.【答案】BD 16.【答案】D 17.【答案】C 18.【答案】A 19.【答案】AB 20.【答案】A 21.【答案】A 22.【答案】B 23.【答案】D 24.【答案】B 25.【答案】c 215 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 26.【答案】c 27.【答案】c 28.【答案】(1)①② ②②③⑤ (2)Cl,+2Fe2*=2Fe3*+2CI (3)①灰绿 ②红褐 4Fe(OH)+0,+2H,O=4Fe(OH) (4)SO,+NaOH=NaHSO 29.【答案】(1)①①②③⑤⑦ ②②④⑥⑩ (2) NaHSO=Na+H+SO (3)开始时形成红褐色沉淀，继续滴加红褐色沉淀溶解，最终得 黄色溶液 (4)① ① ② Ba2+H+OH+SO=BaSO+H2O (5)6.6 30.【答案】（1)0H+H=H,0 (2)Ba2、CH (3)① ③ (4)① (5)①Ba2+20H+2H+S0=BaS04↓+2H20 ② NaOH+NaHSO=H,O+Na,SO 四 考点04离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】BD 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】AD 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】CD 12.【答案】D 13.【答案】BD 14.【答案】D 15.【答案】D 16.【答案】B 3/5 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 17.【答案】AC 18.【答案】D 19.【答案】A 20.【答案】D 21.【答案】D 22.【答案】c 23.【答案】A 24.【答案】D 25.【答案】AD 26.【答案】B 27.【答案】B 28.【答案】A 29.【答案】D 30.【答案】CD 31.【答案】BD 32.【答案】D 33.【答案】A 34.【答案】B 35.【答案】B 36.【答案】AC 37.【答案】(1)C2、H (2)B (3)①BaCl2 ②BaS04、BaC03 ③过滤 ④Ba2*+C03=BaC03 38.【答案】(1)不溶解 (2)2A1+3C2*=2A3*+3Cu (3)①Cu2、S02 ②Na、CI (4)①C1 ②0.3 39.【答案】(1)①④⑤⑥⑦⑧⑩ ②①③⑤① (2)①AgS ② 2NA (3)1:3 (4)Fe3+ (5)①不能 ②步骤中引入了C1厂： (6)Mg2SoNH和cI 40.【答案】(1)①100mL容量瓶、胶头滴管 ②dbcafe ③偏高 (2)① Fe2+、Cu2+、K+ ②s0、C03 (3)① 0.5mol BaSO ② 0.3molFeOH 0.06molCuOH （4)4:1或3：7 415 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 41.【答案】(1)①H ②K (2)① Ba2++S01=BaS041 ② Mg2+2OH=MgoH2↓ (3)SO2、C1、N03 (4)①K、 Ba2 ②0.4mol 515