真题重组卷（山东专用，鲁科版）高二化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（山东专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C C D B D B A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 1 2 3 4 5 答案 C BC C D BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）(玻璃)搅拌器 （2分）   盐酸过量一点，使全部参加反应  （2分）    （2）（3分）  偏小（2分）  醋酸存在电离平衡：，随着中和同时，平衡正向移动，吸收能量，所测能量偏小（3分）     17．（12分） （1）bd （2分）    （2）温度过高，反应平衡常数较小导致产率过低（或温度过高，催化剂的催化活性下降导致产率过低）（2分）         （3）0.046（2分）    （4）b（1分）    （5） < （2分）      降低   （1分）    随着的增大，即温度降低，反应② 的增大的程度大于反应③ 的增大程度（2分）       18．（12分） （1）（2分） （2）前端温度较高是为了便于启动反应并加快反应速率，后端温度较低是为了提高反应的转化率  （2分）     （3）B （1分）      （2分）   22.4 L（1分）  （4）b （1分）    （2分）  （5）  （1分） 19．（12分） （1）AD （2分） （2）     （2分） （3）0（1分）   5（2分）   <  （1分）    （4）C（1分）  （2分）   向正反应方向移动（1分）  20．（12分） （1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49kJ/mol （3分） C （1分）    （2）< （1分）  （3） CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（2分）    3.36L  （2分）     （4） a （1分）     4-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O （2分）  / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（山东专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 109 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025-2026高二上·山东省泰安第一中学·期中)下列说法错误的是 A．升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．对于有气体参加的化学反应来说，压缩容器容积，反应物分子中活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C．使用催化剂，可降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．向反应体系中加入与体系中相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】A．升高温度，更多分子成为活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故A正确；B．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，故B正确；C．加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故C正确。D．向反应体系中加入与体系中相同浓度的反应物，活化分子的百分数不变，故D错误；故答案为D。 2．(2025-2026高二上·聊城一中·期中)已知：  。下列有关说法正确的是 A．该反应过程的能量变化可用上图表示 B．   C．完全分解产生和，放出热量 D．在相同条件下，和的能量总和大于的能量 【答案】D 【解析】A．是放热反应，该反应过程的能量变化不能用上图表示，故A错误；B．气态HF的能量大于液态HF的能量，所以  ，故B错误；C．是放热反应，完全分解产生和，吸收热量，故C错误；D．是放热反应，在相同条件下，和的能量总和大于的能量，故D正确；选D。 3．(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)下列有关装置及叙述错误的是 A. 图1装置可用于测定中和反应的反应热 B. 图2中，将富银铅泥制成电极板，连接铅酸蓄电池负极，通过电解分离银和铅 C. 图3装置可用于测定氢气的生成速率() D. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以、形式存在，则阳极反应式为： 【答案】B 【解析】A．图1是测定中和反应反应热的装置，包含隔热层、玻璃搅拌器、温度计，符合测定中和热的要求，A正确；B．富银铅泥制成电极板连接铅蓄电池负极，电解时作阴极，阴极上的铅离子得到电子生成铅，不能分离银和铅，B错误；C．用秒表测定反应时间，用注射器测定生成气体的体积，该装置可用来测定氢气的生成速率，C正确；D．熔融盐中Al和Cl元素只以、形式存在，阳极上Al失去电子，反应式为Al−3e−+7=4，D正确；故答案选B。 4．(2025-2026高二上·宁阳四中·期中)肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为（1），相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 【答案】C 【解析】A．该反应，根据图示可知，，A错误；B．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误；C．若产物为，能量低于，放出热量多，，C正确；D．使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，D错误；答案选C。 5．(2025-2026高二上·泰西中学·期中)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在存在时，该反应机理为： ①(快) ②(慢)， 下列说法错误的是 A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C．的存在提高了该反应的反应速率和产率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 【答案】C 【解析】A．总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要由第②步基元反应决定，故A项正确；B．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物，故B项正确；C．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5是该反应的催化剂，能提高反应速率，但不能提高平衡转化率与产率，故C项错误；D．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5是该反应的催化剂，降低反应的活化能，提高该反应活化分子百分数，加快反应速率，故D项正确；故本题选C。 6．(2025-2026高二上·菏泽一中·期中)往恒容密闭容器中充入，发生的反应为  ，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．内，反应速率： B．对应点的平衡常数： C．焓变： D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 【答案】D 【解析】根据“先拐先平，数值大”，T2>T1；A．升高温度，反应速率加快，T2>T1，所以内，反应速率：，故A正确；B．T2>T1，升高温度，的转化率减小，正反应放热，对应点的平衡常数：，故B正确；C．焓变与平衡移动无关，所以焓变，故C正确；D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，当混合气体的密度不再随时间改变时，不能说明该反应达到平衡，故D错误；选D。 7．(2025-2026高二上·历城二中·期中)T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是 A．容器中发生的反应可表示为 B．反应进行前内，用表示的反应速率 C．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 【答案】B 【解析】A．由图1可知，X、Y的物质的量减小，为反应物，△n(X)=2.0mol-1.4mol=0.6mol△n(Y)=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物质的量增大，为生成物，△n(Z)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化学计量数之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，故该反应为，故A正确；B．由图1可知，3min时反应达平衡，X的物质的量变化量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，故v(X)==0.1mol•（L•min）-1，故B错误;C．由图2可知，温度T2到达平衡需要的时间较短，故T2＞T1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故C正确；D．图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是增大压强，故改变条件是使用催化剂，故D正确；故选：B。 8．(2025-2026高二上·山东省济南第一中学·期中)关于下列各装置图的说法正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 【答案】D 【解析】A．装置①中铁电极为阳极，发生氧化反应，故A错误；B．装置②为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故B错误；C．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故C错误；D．在铁钥匙上镀铜，铜为阳极，接电源正极，阴极上Cu2++2e-=Cu，阳极上Cu-2e-=Cu2+，故电解质溶液中不变，故D正确；答案选D； 9．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，放出498kJ能量 B．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C．断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 D．该反应的热化学方程式为： 【答案】B 【解析】=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量反应的热化学方程式为：  。A．成键放出能量，2mol气态氧原子结合生成(g)时，能放出498kJ能量，A正确；B．此反应为吸热反应，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，B错误；C．由图中可知，生成2molNO放出能量2632kJ，断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量，C正确；D．由分析可知，反应的热化学方程式为：  ，D正确；故选B。 10．(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化，左侧装置为浓差电池。浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。下列说法错误的是 A. 膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜 B. 乙室的Ag电极电势高于甲室 C. 石墨1电极的反应为 D. 当乙室Ag电极的质量增加21.6 g时，理论上NaCl溶液减少11.7 g NaCl 【答案】A 【解析】该装置左侧为浓差原电池，右侧为电解池，实现海水淡化装置，甲室Ag电极发生Ag-e-=Ag+，该电极为负极，乙室的Ag电极发生Ag++e-=Ag，该电极为正极，故石墨1电极为阳极，石墨2电极为阴极，NaCl溶液中阳离子Na+移向阴极室，膜2为阳离子交换膜，阴离子Cl-移向阳极室，膜1为阴离子交换膜，从而模拟实现海水淡化；A．NaCl溶液中阳离子Na+移向阴极室，膜2为阳离子交换膜，阴离子Cl-移向阳极室，膜1为阴离子交换膜，A错误；B．由上述分析可知，乙室的Ag电极为正极，故电势高于甲室，B正确；C．石墨1电极为阳极，电极反应为，C正确；D．乙室的Ag电极发生Ag++e-=Ag，增加21.6g为生成的Ag的质量，物质的量为，转移电子0.2mol，理论上NaCl溶液移向阳极室的Cl-为0.2mol，移向阴极室的Na+为0.2mol，故质量减少0.2mol35.5g/mol+0.2mol23g/mol=11.7g，D正确；答案选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是 选项 A B 装置及试剂或操作 实验 模拟钢铁的吸氧腐蚀 测定稀盐酸的浓度 选项 C D 装置及试剂或操作 实验 测定中和反应的反应热 探究对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．在大试管内，加入的物质为铁粉、碳粉、少量稀硫酸形成原电池，在酸性条件下，铁失去电子：，氢离子得到电子：，故铁粉主要发生析氢腐蚀，A错误；B．NaOH呈碱性，会腐蚀酸式滴定管活塞，不能放在酸式滴定管内，应该使用碱式滴定管盛装，B错误；C．装置的内外筒口齐平、二者之间有隔热层，使用温度计和环形玻璃搅拌棒，可用于测定中和热，C正确；D．两试管加入的催化剂中，金属离子不同、酸根离子也不同，不能探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，D错误；故选C。 12．(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)(多选)常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度的关系曲线图。下列说法正确的是 A. 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和接触的时间，减少尾气中的含量 B. 不适宜用于工业冶炼金属铬 C. 工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高的利用率 D. 还原的反应 【答案】BC 【解析】A．增高炉的高度，增大与矿石的接触，不能影响平衡移动，的利用率不变，A错误；B．由图像可知用工业冶炼金属铬时，一直很高，说明转化率很低，故不适合，B正确；C．由图像可知还原氧化铜时，温度越高，越高，说明转化率越低，平衡逆向移动，在低温有利于提高利用率，C正确；D．由图像可知还原氧化铅时，温度越高，越高，说明转化率越低，平衡逆向移动，说明反应为放热反应，D错误；故选BC。 13．(2025-2026高二上·莱芜凤城中学·期中)下列图示与对应的叙述不相符的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线，可知： B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线图，随着加水量的增加电离度：点小于点 【答案】C 【解析】A．根据图像中交点的坐标可知，此时，，，电离常数，A不符题意；B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，B不符题意；C．增加氢气的量，可以增大氮气的转化率，则反应物的转化率最高的是c点，C符合题意；D．醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A点小于B点，D不符题意；答案选C。 14．(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)1913年，德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。如图所示为哈伯法的流程图，下列说法错误的是 A．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 B．操作①中“净化”可以防止催化剂中毒 C．操作③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度 D．操作②④⑤均既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 【答案】D 【解析】N2和H2净化后，通过压缩机加压、在催化剂作用下在合成塔中发生可逆反应生成氨气，将反应后气体经过液化分离得到液氨将其分离出去，还有大量未反应的N2和H2，将其回流到压缩机中，通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，据此解答。A．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，使平衡正向移动，故可保持足够高的原料转化率，故A正确；B．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止催化剂中毒，故B正确；C．合成氨的反应是放热感应，高温不利于反应正向进行，操作③中选择“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度，催化效率较高，故C正确；D．操作④液化分离中，将氨从混合气中分离出去，使平衡正向移动，可以提高原料的转化率，但反应速率变慢，故D错误；故选D。 15．.(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与甲醇燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 多孔碳棒d为负极，其电极反应式为 B. 阴极区溶液的pH逐渐升高 C. 理论上每消耗 ，阳极室溶液减少351 g D. 在内电路中，电子从多孔碳棒c流向多孔碳棒d 【答案】BC 【解析】右侧为燃料电池，通入氧气的多孔碳棒c为正极，通入甲醇的多孔碳棒d为负极，则a极为电解池阴极，b极为电解池阳极，据此回答。A．多孔碳棒d为负极，电解质溶液呈碱性，故电极方程式为，A错误；B．阴极区的电极方程式为：，阴极区生成大量氢氧根同时消耗水，故阴极区溶液的逐渐升高，B正确；C．阳极区的电极方程式为：，理论上每消耗转移，生成，同时有移动到阴极室，故阳极室溶液减少的质量为，C正确；D．内电路中没有电子，主要靠电解质离子的定向移动传递电流，D错误；故选BC。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)利用简易量热计(如图所示)可测得中和反应的反应热，步骤如下： Ⅰ．向量热计内筒中加入盐酸，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度； Ⅱ．向的烧杯中加入溶液，调节温度，使之与量热计中盐酸温度相同； Ⅲ．快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度。 请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　，实验过程中用盐酸的目的是　　　　　　。 （2）近似认为溶液的比热等于水的比热，溶液的密度为，已知液态水的比热为。则上述实验测得中和热为　　　　　　　(用含、式子表示)，若用醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因可能是　　　　　。 【答案】（1）(玻璃)搅拌器（2分）    盐酸过量一点，使全部参加反应（2分）    （2） （3分）   偏小（2分）   醋酸存在电离平衡：，随着中和同时，平衡正向移动，吸收能量，所测能量偏小 （3分）     【解析】（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：(玻璃)搅拌器，实验过程中用0.55mol•L-1盐酸的目的是：盐酸过量一点，使NaOH全部参加反应，故答案为：(玻璃)搅拌器；盐酸过量一点，使NaOH全部参加反应； （2）近似认为溶液的比热等于水的比热，溶液的密度为1g•cm-3，已知液态水的比热为4.18kJ•K-1•kg-1，则上述实验测得反应热=4.18kJ•K-1•kg-1×1.0g/cm3×100mL(T2-T1)=-418(T2-T1)J/mol=-0.418(T2-T1)kJ，反应生成水物质的量=0.050L×0.5mol/L=0.025mol,反应的中和热ΔH=-=-16.72(T2-T1)kJ/mol，若用50mL0.55mol•L-1醋酸代替盐酸进行上述实验，醋酸存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，随着中和同时，平衡正向移动，吸收能量，所测能量偏小，故答案为：-16.72(T2-T1)；偏小；醋酸存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，随着中和同时，平衡正向移动，吸收能量，所测能量偏小； 17．（12分）(2025-2026高二上·山东临沂·期中)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 1.0 （1）恒温恒容条件下，可提高CO转化率的措施有　　　　　　　。 a．增加原料中的量       b．增加原料中的量       c．通入Ar气       d．及时分离出乙二醇 （2）实验表明，在500K时，即使压强（34 MPa）很高乙二醇产率(7%)也很低， 可能的原因是　　　　　　　(答出1条即可)。 Ⅱ．环氧乙烷(EO)水合工艺法：主反应：   ；副反应：。体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应，环氧乙烷完全转化，产物中。 （3）0∼30 min内，　　　　(保留两位有效数字)。 （4）下列说法正确的是　　　　　　　。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 c．0∼30 min内， Ⅲ．以甲醛和合成气为原料制备乙二醇，反应如下： ① ② （5）反应中伴随副反应③：。平衡常数与温度之间满足关系常数，反应②和③的与的关系如图所示，则　　　　　　，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当　　　　　　　(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是　　　　　　。 【答案】（1）bd  （2分）    （2）温度过高，反应平衡常数较小导致产率过低（或温度过高，催化剂的催化活性下降导致产率过低）（2分）         （3）0.046（2分）    （4）b （1分）    （5）< （2分）      降低 （1分）    随着的增大，即温度降低，反应② 的增大的程度大于反应③的增大程度（2分）       【解析】（1）a．增加原料中CO的量，平衡正向移动，CO的转化量增多，但CO总量增加更多，其转化率反而降低，a不符合题意；b．增加原料中H2的量，平衡正向移动，CO的转化量增多，而CO总量不变，则其转化率升高，b符合题意；c．恒容条件下通入Ar气，反应中各物质的浓度均不发生改变，平衡不移动，CO的转化率不变，c不符合题意；d．及时分离出乙二醇，则乙二醇浓度减小，平衡正向移动，CO的转化率升高，d符合题意；故选bd； （2）从表中数据可知，温度升高，平衡常数K值减小，则该反应为放热反应，温度升高至500K时，K＜1.3×10-3，即反应正向进行的程度很小，乙二醇产率很低；也可能是在高温条件下，催化剂失去活性，导致反应速率很慢，乙二醇产率很低； （3）30 min时，环氧乙烷转化完全，即消耗的EO总量为1.5 mol∙L-1，设主反应消耗的EO为x mol∙L-1，则副反应消耗的EO为(1.5-x) mol∙L-1，则生成的EG为[x-(1.5-x)] mol∙L-1，生成的DEG为(1.5-x) mol∙L-1，根据产物中，即，得到[x-(1.5-x)]:(1.5-x)=10:1，解得x=1.375，因此； （4）a．主反应为放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，a错误； b．选择合适的催化剂能提高主反应的选择性，减少副反应的发生，从而提高乙二醇的最终产率，b正确； c．0∼30 min内，主反应：   ；副反应：，，c错误；故选b； （5）根据关系式可知，图中两条曲线的斜率为，反应② 的斜率更大，说明反应② 的更小，即；由图可知，越大，即温度越低，反应③ 与反应② 的平衡常数差距越大，达平衡时甲醇含量越低，因此可通过适当降低温度抑制甲醇的生成 18．（12分）(2025-2026高二上·山东泰安·期中)中国空间站的呼吸保障系统的工作原理其原理如图所示 （1）已知：i．和的摩尔燃烧焓分别为和 ii．    则萨巴蒂尔反应：的　　　　　　。 （2）在萨巴蒂尔反应器的前端维持较高温度800 K，后端维持较低温度450 K，其目的是　　　　　。 （3）电化学富集二氧化碳的方法如图1所示： ①离子导体中，向多孔碳载镍　　　　　(填“A”或“B”)电极移动。负极的电极反应式是　　　　　。 ②在A电极上消耗，理论上多孔碳载镍B电极消耗的在标准状况下的体积 是　　L。 （4）富集的也可以制备甲酸，原理如图2所示，电解质溶液为KOH。为降低系统能耗，搭建“阴阳极共产甲酸耦合系统”，将KOH电解液更换为混合溶液， 应将　　　　　极区(填“a”或“b”)电解液更换，此时，该电极的电极反应式为　　　　　　。 （5）在298 K时，几种离子的摩尔电导率如下表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为　　　　　(填化学式)。 离子种类 摩尔电导率 198.0 79.8 76.34 72.0 349.82 73.52 50.11 【答案】（1）     （2分） （2）前端温度较高是为了便于启动反应并加快反应速率，后端温度较低是为了提高反应的转化率  （2分）     （3）① B （1分）     （2分） 22.4 L （1分）  （4）b （1分）     （2分）  （5） （1分） 【解析】（1）已知① ：； ② ：； ③ ：    则根据盖斯定律，萨巴蒂尔反应的焓变：； （2）该反应焓变小于零，反应平衡时升高温度平衡逆向移动，转化率降低，则前端温度较高是为了便于启动反应并加快反应速率，后端温度较低是为了提高反应的转化率。 （3）① 电极A发生氢气失电子的氧化反应，所以电极A为负极，电极B为正极，正极发生还原反应，所以钾离子向电极B移动，负极反应式为； ② 正极反应为，A电极消耗1 mol氢气，转移2 mol电子，所以正极消耗1 mol 二氧化碳，标准状况下体积为22.4 L。 （4）甲醇可氧化为甲酸，a极区为阴极区，二氧化碳被还原可得甲酸，b极区为阳极区，甲醇被氧化可得甲酸，所以应将b极区的电解液更换，该电极反应式为。 （5）由表中数据，电解质的阳离子应选择氢离子，其导电率高且可作为产氢电解质，由于氢氧根和碳酸根离子均能与氢离子反应，氯离子会则优先在阳极放电，得不到氧气，所以阴离子应选择硫酸根，则最适宜的电解质为硫酸。 19．（12分）(2025-2026高二上·山东聊城·期中)氨是一种重要的化工原料和储氢材料。回答下列问题。 （1）下列叙述正确的是_______(填字母)。 A. 在合成氨过程中，一定有 B. 在恒温恒容下1 mol 和1 mol 制，当体积分数不变时达到平衡 C. 在恒温恒压下合成氨，平衡后通入少量氩气，的平衡转化率不变 D. 在恒温恒容下合成氨，平衡后通入少量氨气，逆反应速率增大且大于正反应速率 （2）现有两个容积相等的恒容容器实验室合成氨气。 a．向恒温(300℃)的容器1中通入一定量的和，的产率随时间变化关系如下图。 b．向绝热(起始温度300℃)的容器2按相同方式投料，该体系在时刻达到平衡。此后保持体系恒温(300℃)，在时刻重新达到平衡。 请在图中补充画出容器2从投料后到时刻的NH3的产率随时间变化关系曲线　　　　　　　。 （3）在钨表面发生反应：，速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，在钨催化作用下，不同温度和起始浓度时，与时间关系如图所示，化学上，将物质的浓度衰变一半所用时间叫“半衰期”。 ①=　　　　　　　；温度下，当起始浓度时半衰期为　　　　　　min。 ②温度：　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 （4）在一定条件下，体积相同的甲、乙密闭容器中，开始均投入和.相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得的转化率与时间关系如下图。 ①相对于乙，甲改变的条件是　　　　　　　(填字母)。 A．加入催化剂       B．升高温度       C．增大压强       D．分离氨 ②在乙条件下，容器体积为0.5 L，0-4 min内，　　　　　　　。 ③在甲条件下，达到平衡后，再加入和，合成氨反应平衡移动的方向是　　　　　　　(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 【答案】（1）AD     （2分） （2）     （2分） （3）① 0（1分）   5（2分）   ②<（1分）    （4）① C（1分）  ② （2分）   ③向正反应方向移动（1分）  【解析】（1）A．在合成氨反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，A正确；B．由反应式可知，若某时刻的物质的量为2x　mol，则为(1-x)　mol，为(1-3x)　mol，体积分数为，它是定值不能用于判断反应是否平衡，B错误；C．在恒温恒压条件下，通入氩气，气体体积增大，相当于减压，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小，C错误；D．平衡后，充入少量氨气，产物浓度增大，逆反应速率增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，D正确；故选AD。 （2）向恒温(300℃)的容器1中通入一定量的和，的产率随时间变化关系如下图可知该反应是放热反应；若起始温度300℃绝热容器中，随反应进行温度升高反应速率加快，在时刻达到平衡，相同时间内氨气产率变大，曲线在容器1的上方；此后保持体系恒温(300℃)，则温度降低平衡正移，氨气的产率进一步提高，在时刻重新达到平衡产率比原曲线大，则曲线仍在原曲线上方。故曲线图为：。 （3）① 由图可知，该反应是匀速反应，氨的浓度变化与时间成正比，则n=0。时，， 当起始浓度时半衰期为。 ②由图可知，消耗等量氨气时，温度为所需时间少于温度为，说明条件下反应速率大于，则大于，故答案为<。 （4）① 由图可知，甲条件下的转化率大于乙条件，说明平衡向正反应方向移动，合成氨反应为体积减小的放热反应，则降低温度、增大压强、分离氨，平衡向正反应方向移动，有利于提高氮气的转化率，由图可知，甲条件下合成氨反应的反应速率快于乙条件下，则相对于乙，甲改变的条件是增大压强，故选C； ②在乙条件下，容器体积为0.5 L，0-4 min内，的转化率为20%，转化了的的物质的量为0.2 mol，转化了的的物质的量为0.6 mol，。 ③在甲条件下，达到平衡后的转化率为60%，则平衡后，，，则；故再加入和，，则Q<K，合成氨反应平衡移动的方向是向正反应方向移动。 20．（12分）(2025-2026高二上·山东省青岛第一中学·期中)随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇()。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步：    第二步：    ①(g)与(g)反应生成(g)和(g)的热化学方程式为　　　　　。 ②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是　　　(填标号)。 A．                                B． C．                                D． （2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应：         则　　　　　　　　　　　(填“>” “<”或“=”)。 （3）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如图所示，高浓度的用于抑制酸性溶液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为　　　　，当制得3.2g甲醇时，理论上标准状况下阳极产生的气体体积为　　　　　。 （4）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲酸盐()。其中　　　　(填“a”或“b”)是电源的正极，甲池电极反应式为：　　　　　　。 【答案】（1）① CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49kJ/mol （3分）  ② C（1分）    （2）<（1分）  （3）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O  （2分）    3.36L （2分）     （4）a（1分）     4-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O （2分）  【解析】（1）①由盖斯定律，第一步加上第二步，有CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=+41kJ/mol-90kJ/mol=-49kJ/mol； ②若第一步为慢反应，则第一步活化能高，第二步活化能低，且第一步吸热，第二步放热，符合的图像为C； （2）反应③ ：    反应④ ：    由盖斯定律，×③ -④，CO(g)+O2(g)= CO2(g) <0，则； （3）①该电池为电解池，Cu为阴极，电极方程式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；②阴极电极式为2H2O-4e-=O2+4H+，当制得3.2g CH3OH时，n（CH3OH）==0.1mol，由电极式转移电子数0.6NA，转移0.6mol电子，生成标准状况下氧气0.15mol理论上阳极产生的气体体积为0.15×22.4L=3.36L。 （4）根据电解CO2制甲酸盐的装置可知，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO－，电极反应为：CO2++2e－═HCOO－+，b是负极，a是正极；阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，浓度降低，电极反应式为4-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（山东专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 109 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025-2026高二上·山东省泰安第一中学·期中)下列说法错误的是 A．升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．对于有气体参加的化学反应来说，压缩容器容积，反应物分子中活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C．使用催化剂，可降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．向反应体系中加入与体系中相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 2．(2025-2026高二上·聊城一中·期中)已知：  。下列有关说法正确的是 A．该反应过程的能量变化可用上图表示 B．   C．完全分解产生和，放出热量 D．在相同条件下，和的能量总和大于的能量 3．(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)下列有关装置及叙述错误的是 A. 图1装置可用于测定中和反应的反应热 B. 图2中，将富银铅泥制成电极板，连接铅酸蓄电池负极，通过电解分离银和铅 C. 图3装置可用于测定氢气的生成速率() D. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以、形式存在，则阳极反应式为： 4．(2025-2026高二上·宁阳四中·期中)肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为（1），相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 5．(2025-2026高二上·泰西中学·期中)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在存在时，该反应机理为： ①(快) ②(慢)， 下列说法错误的是 A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C．的存在提高了该反应的反应速率和产率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 6．(2025-2026高二上·菏泽一中·期中)往恒容密闭容器中充入，发生的反应为  ，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．内，反应速率： B．对应点的平衡常数： C．焓变： D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 7．(2025-2026高二上·历城二中·期中)T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是 A．容器中发生的反应可表示为 B．反应进行前内，用表示的反应速率 C．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 8．(2025-2026高二上·山东省济南第一中学·期中)关于下列各装置图的说法正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 9．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，放出498kJ能量 B．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C．断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 D．该反应的热化学方程式为： 10．(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化，左侧装置为浓差电池。浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。下列说法错误的是 A. 膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜 B. 乙室的Ag电极电势高于甲室 C. 石墨1电极的反应为 D. 当乙室Ag电极的质量增加21.6 g时，理论上NaCl溶液减少11.7 g NaCl 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是 选项 A B 装置及试剂或操作 实验 模拟钢铁的吸氧腐蚀 测定稀盐酸的浓度 选项 C D 装置及试剂或操作 实验 测定中和反应的反应热 探究对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12．(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)(多选)常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度的关系曲线图。下列说法正确的是 A. 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和接触的时间，减少尾气中的含量 B. 不适宜用于工业冶炼金属铬 C. 工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高的利用率 D. 还原的反应 13．(2025-2026高二上·莱芜凤城中学·期中)下列图示与对应的叙述不相符的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线，可知： B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线图，随着加水量的增加电离度：点小于点 14．(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)1913年，德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。如图所示为哈伯法的流程图，下列说法错误的是 A．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 B．操作①中“净化”可以防止催化剂中毒 C．操作③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度 D．操作②④⑤均既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 15．.(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与甲醇燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 多孔碳棒d为负极，其电极反应式为 B. 阴极区溶液的pH逐渐升高 C. 理论上每消耗 ，阳极室溶液减少351 g D. 在内电路中，电子从多孔碳棒c流向多孔碳棒d 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)利用简易量热计(如图所示)可测得中和反应的反应热，步骤如下： Ⅰ．向量热计内筒中加入盐酸，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度； Ⅱ．向的烧杯中加入溶液，调节温度，使之与量热计中盐酸温度相同； Ⅲ．快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度。 请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　，实验过程中用盐酸的目的是　　　　　　。 （2）近似认为溶液的比热等于水的比热，溶液的密度为，已知液态水的比热为。则上述实验测得中和热为　　　　　　　(用含、式子表示)，若用醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因可能是　　　　　。 17．（12分）(2025-2026高二上·山东临沂·期中)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 1.0 （1）恒温恒容条件下，可提高CO转化率的措施有　　　　　　　。 a．增加原料中的量       b．增加原料中的量       c．通入Ar气       d．及时分离出乙二醇 （2）实验表明，在500K时，即使压强（34 MPa）很高乙二醇产率(7%)也很低， 可能的原因是　　　　　　　(答出1条即可)。 Ⅱ．环氧乙烷(EO)水合工艺法：主反应：   ；副反应：。体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应，环氧乙烷完全转化，产物中。 （3）0∼30 min内，　　　　(保留两位有效数字)。 （4）下列说法正确的是　　　　　　　。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 c．0∼30 min内， Ⅲ．以甲醛和合成气为原料制备乙二醇，反应如下： ① ② （5）反应中伴随副反应③：。平衡常数与温度之间满足关系常数，反应②和③的与的关系如图所示，则　　　　　　，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当　　　　　　　(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是　　　　　　。 18．（12分）(2025-2026高二上·山东泰安·期中)中国空间站的呼吸保障系统的工作原理其原理如图所示 （1）已知：i．和的摩尔燃烧焓分别为和 ii．    则萨巴蒂尔反应：的　　　　　　。 （2）在萨巴蒂尔反应器的前端维持较高温度800 K，后端维持较低温度450 K，其目的是　　　　　。 （3）电化学富集二氧化碳的方法如图1所示： ①离子导体中，向多孔碳载镍　　　　　(填“A”或“B”)电极移动。负极的电极反应式是　　　　　。 ②在A电极上消耗，理论上多孔碳载镍B电极消耗的在标准状况下的体积 是　　L。 （4）富集的也可以制备甲酸，原理如图2所示，电解质溶液为KOH。为降低系统能耗，搭建“阴阳极共产甲酸耦合系统”，将KOH电解液更换为混合溶液， 应将　　　　　极区(填“a”或“b”)电解液更换，此时，该电极的电极反应式为　　　　　　。 （5）在298 K时，几种离子的摩尔电导率如下表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为　　　　　(填化学式)。 离子种类 摩尔电导率 198.0 79.8 76.34 72.0 349.82 73.52 50.11 19．（12分）(2025-2026高二上·山东聊城·期中)氨是一种重要的化工原料和储氢材料。回答下列问题。 （1）下列叙述正确的是_______(填字母)。 A. 在合成氨过程中，一定有 B. 在恒温恒容下1 mol 和1 mol 制，当体积分数不变时达到平衡 C. 在恒温恒压下合成氨，平衡后通入少量氩气，的平衡转化率不变 D. 在恒温恒容下合成氨，平衡后通入少量氨气，逆反应速率增大且大于正反应速率 （2）现有两个容积相等的恒容容器实验室合成氨气。 a．向恒温(300℃)的容器1中通入一定量的和，的产率随时间变化关系如下图。 b．向绝热(起始温度300℃)的容器2按相同方式投料，该体系在时刻达到平衡。此后保持体系恒温(300℃)，在时刻重新达到平衡。 请在图中补充画出容器2从投料后到时刻的NH3的产率随时间变化关系曲线　　　　　　　。 （3）在钨表面发生反应：，速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，在钨催化作用下，不同温度和起始浓度时，与时间关系如图所示，化学上，将物质的浓度衰变一半所用时间叫“半衰期”。 ①=　　　　　　　；温度下，当起始浓度时半衰期为　　　　　　min。 ②温度：　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 （4）在一定条件下，体积相同的甲、乙密闭容器中，开始均投入和.相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得的转化率与时间关系如下图。 ①相对于乙，甲改变的条件是　　　　　　　(填字母)。 A．加入催化剂       B．升高温度       C．增大压强       D．分离氨 ②在乙条件下，容器体积为0.5 L，0-4 min内，　　　　　　　。 ③在甲条件下，达到平衡后，再加入和，合成氨反应平衡移动的方向是　　　　　　　(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 20．（12分）(2025-2026高二上·山东省青岛第一中学·期中)随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇()。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步：    第二步：    ①(g)与(g)反应生成(g)和(g)的热化学方程式为　　　　　。 ②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是　　　(填标号)。 A．                                B． C．                                D． （2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应：         则　　　　　　　　　　　(填“>” “<”或“=”)。 （3）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如图所示，高浓度的用于抑制酸性溶液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为　　　　，当制得3.2g甲醇时，理论上标准状况下阳极产生的气体体积为　　　　　。 （4）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲酸盐()。其中　　　　(填“a”或“b”)是电源的正极，甲池电极反应式为：　　　　　　。 / 学科网（北京）股份有限公司 $