精品解析：山东省威海市实验高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

威海市实验高级中学06级高二化学期中测试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Li-7 S-32 N-14 Na-23 Cu-64 一、单项选择题：(共10题，每小题2分、共20分) 1. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝不易生成 C. 图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D. 图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为锌比铁活泼，所以锌为负极，失去电子生成Zn2+，铁为正极，铁被保护，故图①中往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，不能产生蓝色沉淀，A错误； B．图②试管内为干燥的空气，铁不易发生腐蚀，B正确； C．图③金属M活泼为负极，铁为正极，防护过程中电子由金属M流入铁，C错误； D．图④钢闸门连接电源负极作阴极，可防止钢闸门失电子被腐蚀，减缓其腐蚀速率，D错误； 故选B。 2. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度 B. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 向工业废水中加入FeS固体，除去废水中的Hg2+ D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，溶液中发生水解反应生成，将固体溶于浓盐酸可增大浓度抑制水解，该操作与盐类水解有关，不符合题意； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中水解生成，可与磨口玻璃中的反应生成粘性的硅酸钠，导致瓶塞与瓶身粘连，该事实与盐类水解有关，不符合题意； C．向废水中加入除去的原理是，发生沉淀转化反应生成更难溶的，该操作与盐类水解无关，符合题意； D．草木灰的主要成分是强碱弱酸盐，水解显碱性，铵态氮肥中的水解显酸性，二者混合会发生双水解反应生成逸出降低肥效，该事实与盐类水解有关，不符合题意； 故答案选C。 3. 下列反应的离子方程式表示错误的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 硝酸银溶液中加入足量稀氨水： C. 少量通入溶液中： D. 硫化氢通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器的反应原理：铝离子和碳酸氢根水解相互促进，反应完全：，A正确； B．硝酸银溶液中加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解，得到二氨合银离子：，B正确； C．酸性：碳酸强于次氯酸强于碳酸氢根，少量通入溶液中：，C正确； D．硫化氢具有还原性，次氯酸钠具有氧化性，硫化氢通入溶液中会发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 4. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 强酸强碱盐的水溶液不一定显中性 B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 C. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中变大 D. 溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液显酸性，故A正确； B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中存在电荷守恒，所以，故B错误； C．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)浓度变大，但AgCl、AgBr的溶度积常数不变，所以溶液中不变，故C错误； D．NaCl溶液和溶液均显中性，但NaCl为强酸强碱盐，不影响水的电离，而为弱酸弱碱盐，促进水电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故D错误； 故答案为：A。 5. 化学与生产生活密切相关，下列叙述错误旳是 A. 可以用加热法降低暂时硬水中Ca2+、Mg2+浓度 B. 可将CO中毒病人放入高压氧舱中解毒，解毒原理符合平衡移动原理 C. 在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-的水解程度增大，pH增大 D. 海水中因含有和等离子呈弱碱性，有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳 【答案】C 【解析】 【详解】A．暂时硬水含有、，加热时二者分解转化为、沉淀，可降低、浓度，A正确； B．CO中毒存在平衡，高压氧舱中浓度升高，平衡逆向移动，使从血红蛋白中脱离，符合平衡移动原理，B正确； C．溶液中存在电离平衡，加入后与生成黑色沉淀，促进电离，浓度增大，减小，且水解程度减小，C错误； D．海水中、水解使溶液呈弱碱性，抑制溶解，有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳，D正确； 故选C。 6. 下列对化学平衡的认识正确的是 A. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B. ， ，则 C. 室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 D. 一定温度下，达到平衡，压缩容器体积达到新平衡后，增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒容绝热容器中，温度不变时达到化学平衡状态，此时压强也不变，A正确； B．所有的燃烧反应均为放热反应，硫蒸气变为硫固体需要放热，故，B错误； C．该反应为吸热反应，为熵增的反应，高温下能自发进行，室温下不能自发进行，C错误； D．该反应的平衡常数K=c(CO2)，温度不变时平衡常数不变，故压缩容器体积达到新平衡后，不变，D错误； 故选A。 7. 下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是 A. 图①中锌发生氧化反应 B. 图②中a电极的反应式为： C. 图③中外电路中电流由B电极流向A电极 D. 用图④电池做电源为铅酸蓄电池充电，当消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗3.6g水 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图①可以看出，通入O2的一极为正极，则Zn为负极，负极发生氧化反应，A正确； B．装置②是NH3燃料电池，NH3发生氧化反应变成N2，且OH-向a极移动参与反应，a电极的反应式为，B正确； C．由图③可以看出阴离子向A极移动，原电池中阴离子移向负极，所以A是负极，B是正极，原电池中电流由正极流向负极，即由B电极流向A电极，C正确； D．装置④电池的负极反应为Li-e-=Li+，铅酸蓄电池充电时的总反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，0.7g锂的物质的量为0.1mol，根据电子守恒，当消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗0.1mol水，质量为1.8g，D错误； 故选D。 8. 下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与Na2CO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是 A. pH：②>④>⑤>③>① B. c(CH3COOH)：①>③>⑤>④>② C. c(CH3COO-)：②>③>④>⑤>① D. ：①>⑤>③>④>② 【答案】D 【解析】 【详解】A．考虑溶液等体积混合后发生的反应，确定溶液的pH大小，pH的大小关系为②>④>③>⑤>①，A错误； B．c(CH3COOH)的大小关系为①>⑤>③>④>②，B错误； C．c(CH3COO-)的大小关系为②>④>③>⑤>①，C错误； D．溶液中=的大小关系为①>⑤>③>④>②，D正确； 故选D。 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、Cl- B. 含有=1012的溶液中：K+、Na+、、Cl- C. pH=4的溶液中：、Na+、Cl-、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、、S2-、Br- 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，B错误； C．的溶液为酸性溶液，、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，C正确； D．与反应放出的溶液为强酸性或强碱性：强碱性条件下与反应生成，强酸性条件下与反应生成，均不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 【答案】B 【解析】 【分析】在时，与轴平衡线画一条平行线，，，则，以此分析作答。 【详解】A．点离子积常数大于，对于是过饱和溶液，点离子积常数小于，对于是不饱和溶液，A错误； B．根据分析，，B正确； C．反应平衡常数，根据图中信息得到，，，C错误； D．受温度影响，与离子浓度无关，D错误； 故选B。 二、不定项选择题：(共5题，每题有1或2个答案，每小题4分，共20分) 11. 下列实验设计可以达到目的是 实验目的 实验设计 A 证明升温可以加快化学反应速率 两支试管(编号1、2)各盛酸性溶液，分别滴加溶液，将1试管升温至，根据溶液褪色时间比较反应速率 B 证明和之间的反应是可逆的 向溶液中加入溶液，充分反应后，滴加溶液，溶液变红色 C 证明比更难溶 向浓度均为的与混合溶液中滴加2滴的溶液，只有黑色沉淀生成 D 证明 用计分别测饱和和溶液的，前者大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4与H2C2O4反应离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据题意可知，酸性高锰酸钾溶液过量，因此无法观察到明显的褪色现象，A错误； B．溶液过量，反应后滴入KSCN溶液，溶液变为红色，不能证明溶液中存在，B错误； C．只有黑色沉淀生成说明银离子和硫离子反应生成硫化银沉淀，则硫化银更难溶，C正确； D．溶液浓度不同，无法比较两者Ka值大小，D错误； 故合理选项是C。 12. 25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。 CH3COOH H2CO3 HClO H2R K=1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Ka(HR-)=0.0118 已知H2R=H++HR-，HR-H++R2-。下列说法错误的是 A. NaHR溶液中既存在的电离也存在的水解 B. 等浓度溶液的pH：Na2CO3>NaClO>CH3COONa C. 向NaClO溶液中通入少量CO2，漂白性增强的原因是2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ D. 等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)=c()+c()+c(H2CO3) 【答案】AC 【解析】 【详解】A．第一步完全电离，的水解反应（生成）无法进行，仅存在的电离，A错误； B．酸的越大酸性越强，对应酸根离子水解程度越小，等浓度盐溶液pH越小。酸性：，故水解程度，等浓度溶液pH：，B正确； C．酸性，向溶液通入少量只能生成，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，C错误； D．等浓度和混合溶液中，根据物料守恒，氯元素总浓度等于碳元素总浓度，故，D正确； 故答案选AC。 13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 用中和的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗更多 B. 相等的①②③三种溶液，大小是①=②③ C. 等浓度等体积混合的和的混合溶液中存在： D. 浓度均为的与等体积混合所得缓冲溶液，溶液中各离子浓度大小关系为： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．相同温度下，相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，则，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，可知醋酸和盐酸消耗的NaOH的物质的量一样多，故A错误； B．和都是强酸弱碱盐，均由于铵离子水解使溶液呈酸性，相同条件下，铵离子浓度相同时，水解程度相同、生成的氢离子浓度相同、pH相同，溶液主要由于完全电离出氢离子呈酸性，所以较小，则pH相等时，由大到小的顺序为：①=②>③，故B正确； C．等浓度等体积混合的和的混合溶液，根据电荷守恒得：，根据物料守恒得：，将②代入可得：，整理可得：，即，故C错误； D．溶液pH=9.4，溶液显碱性，则，溶液中存在电荷守恒：，故c(Na+)＞c(CN-)，强电解质盐电离产生的Na+、CN-的浓度远大于弱电解质电离产生的H+、OH-的浓度，故溶液中各离子浓度大小关系为：，故D正确； 故答案选BD。 14. 在密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)+D(s)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是 A. 图Ⅰ表示的是 t1时刻增大生成物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是 t1时刻加入催化剂或减小容器体积后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，温度：乙＞甲 D. 图IV中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．增大生成物浓度瞬间，逆反应速率增大，但正反应速率不增大，正反应速率应该连续，且增大生成物的浓度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率直至平衡，图Ⅰ不符，A错误； B．加入催化剂可以同等程度的增大反应速率，平衡不移动；该反应是反应前后气体体积不变的反应，若减小反应容器的容积，气体压强增大，反应速率加快，但平衡不移动，图Ⅱ符合，B正确； C．升高温度，化学反应速率加快，缩短到平衡的时间，乙的温度高于甲，但升高温度后化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致A的转化率降低，图Ⅲ符合，C正确； D．曲线表示化学平衡常数与温度的关系，因此曲线上的点表示的都是平衡点，D正确； 答案选A。 15. 常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或，下列说法错误的是 A. M代表pH随，的变化曲线 B. 水的电离程度：a<b C. 滴定到b点时，溶液中 D. 当刚好被中和时，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．，，当pX=0时，Ka=c(H+)，Ka1Ka2，故M代表pH随的变化曲线，故A正确； B．溶液的pH：a<b，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：a<b，故B正确； C．b点时，，溶液显酸性，即。结合电荷守恒得，即，故C正确； D．当刚好被中和时，溶质为，由质子守恒可知，溶液中，故D错误； 故答案为D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共60分) 二、填空题(共5题) 16. 化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。回答下列问题： （1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：①H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol ②2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) △H=+1160kJ/mol ③CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol 请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式_________。 合成氨对人类生存具有重大意义 （3）不同催化剂下合成氨反应的历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是______(填A或B)。 （4）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应，△H<0。若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。 ①温度T1、T2、T3由大到小的顺序是________。 ②M点的平衡常数K=________(可用分数表示)。 ③已知瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)·c(N2)；v逆=k逆c2(NH3)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由T1调到T2，活化分子百分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)，k增大倍数_____k逆增大倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1）减小 （2）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=−955kJ/mol （3）B （4） ①. T3>T2>T1 ②. ③. 增大 ④. 小于 【解析】 【小问1详解】 图中E1表示正反应的活化能，催化剂通过改变反应路径降低活化能，从而加快反应速率，因此E1减小。 【小问2详解】 已知①H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，②2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g)△H=+1160kJ/mol，③CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol，由可得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　；再结合①×(−2)将气态水转化为液态水（2H2O(g)=2H2O(l)　ΔH=−88kJ/mol），叠加得热化学方程式：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=−955kJ/mol。 【小问3详解】 催化效果取决于催化剂降低反应活化能的能力，活化能越低，反应越容易进行，催化效果越好；图中催化剂A对应的相对能量高于催化剂B，则催化效果更好的是B。 【小问4详解】 ①合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3质量分数减小，因此在相同压强下NH3质量分数越低的曲线对应温度越高，故温度由大到小的顺序为T3>T2>T1。 ②M点平衡时NH3的质量分数为40%，起始总质量为5×28+15×2=170g，则，列三段式：，容器体积为1.0L，故。 ③温度由T1调到T2，气体分子能量升高，活化分子百分数增大。平衡状态下，v正=v逆，即k正c3(H2)·c(N2) =k逆c2(NH3)，整理可得。由于合成氨反应ΔH<0，升温（T2> T1）使平衡逆向移动，平衡常数K减小，即K(T2)<K(T1)；而升温时正、逆反应速率均加快，k正和k逆都会增大，设k正增大倍数为a，k逆增大倍数为b，则，故a<b，即k正增大倍数小于k逆增大倍数。 17. 完成下列各题： （1）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。某同学为了了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸(无水醋酸晶体)在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。 ①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的pH由大到小的顺序是______。 ②从b点到c点，溶液中的比值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度____(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_____。Na2S溶液中，c(OH-)-c(H+)=_______(写出表达式，不含Na+)。 （4）25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=______(用含a、b的代数式表示)。 （5）烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。25℃，H2SO3、、的物质的量分数与pH的关系如图1所示。当吸收液pH降低为一定数值时，又可将吸收液通入如图2所示的电解槽(电极为惰性电极)进行再生。 ①25℃时，吸收液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______。 ②当吸收液pH=5.9时，可进行再生至pH>8.9，其中放电的电极反应式为______，再生后的吸收液中的最小值为________。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. 相同 ②. 增大 （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. ③. 100 【解析】 【小问1详解】 ①溶液的导电能力与离子浓度正相关，导电能力越强说明醋酸电离出的浓度越大，越小；从图中可知导电能力，因此由大到小的顺序为，故由大到小的顺序是；②由醋酸电离常数，变形得；从 b 点到 c 点继续加水稀释，溶液导电能力下降说明减小，温度不变Ka不变，因此该比值增大； 【小问2详解】 ①水的电离程度受溶液中浓度的影响，的氨水和的氢氧化钠溶液中 均为，两者对水的电离抑制程度完全相同，因此水的电离程度相同；②由氨水电离常数，变形得；向氨水中滴加醋酸，醋酸电离出的中和 使减小， 不变，因此该比值增大； 【小问3详解】 ①是强碱弱酸盐，发生水解反应使溶液呈碱性，以第一步水解为主，离子方程式为；②根据质子守恒，水电离出的和总量相等，即，移项得； 【小问4详解】 等体积混合后醋酸和浓度均减半，分别为和；溶液显中性说明，由电荷守恒得，剩余醋酸浓度为，代入醋酸电离常数表达式得； 【小问5详解】 ①由图 1 可知时和的物质的量分数相等，时略多于；溶液显中性时且远小于盐电离出的离子浓度，溶液中来自两种钠盐浓度最大，因此大小关系为；②阳极发生氧化反应，失去电子被氧化为，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为；由电离常数公式，推导得；由图1可知时两者浓度相等，即，再生后，代入解得最小值为； 18. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2SO3 HClO H2CO3 H2C2O4 电离平衡常数 K=1.8×10-5 K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8 K=3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 （1）NaHC2O4水解的离子方程式为__________。 （2）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c()+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)。 ①该草酸溶液的物质的量浓度为______。 ②a点所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c()、c()各离子的浓度由大到小的顺序为_______。 （3）以下反应的离子方程式书写正确的是______。 A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：2+SO2+H2O=+2 B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+ （4）已知100°C时，水的离子积为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。 （5）常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的=____(保留2位有效数字)。 【答案】（1）+H2OH2C2O4+OH- （2） ①. 0.0540mol/L ②. c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-) （3）AB （4）11:9 （5）1.5 【解析】 【小问1详解】 NaHC2O4水解是草酸氢根离子结合水电离的氢离子生成草酸的过程，离子方程式为：+H2OH2C2O4+OH-； 【小问2详解】 ①由图可知，c点时加入的NaOH体积为21.60 mL，此时满足 2c() + 2c()+ 2c(H2C2O4) = c(Na+)，说明此时溶液中的溶质恰好全部为 Na2C2O4，即草酸与NaOH按物质的量之比 1:2 完全反应； n(H2C2O4)= n(NaOH) = ×0.1000 mol/L×21.60×10-3 L = 1.080 ×10-3 mol；该草酸溶液的物质的量浓度 c == 0.0540 mol/L； ② a点时加入的NaOH体积为10.80 mL，加入NaOH的物质的量与草酸的物质的量相等，此时恰好反应生成 NaHC2O4。 由表中数据可知，的电离常数K2 = 5.4×10-5，水解常数Kh =≈1.85×10-13；因为 K2 > Kh，所以的电离程度大于水解程度，溶液显酸性（c(H+) > c(OH-)）；由于电离产生等量的H⁺和，且水电离也产生H⁺，所以 c(H+) > c()；因此各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-)； 【小问3详解】 A．由于亚硫酸的酸性强于碳酸，少量SO2与Na2CO3反应生成亚硫酸根和碳酸氢根，A正确； B．由于碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸的酸性强于碳酸氢根，CO2与ClO⁻反应生成和HClO，漂白液生效原理的方程式正确； B正确； C．NaClO具有强氧化性，会将SO2氧化成，而不是生成，C错误。 答案：AB 【小问4详解】 100℃时，水的离子积Kw = 1×10-12； pH=1的H2SO4溶液中，c(H+) = 0.1 mol/L； pH=11的NaOH溶液中，c(OH-) == 0.1 mol/L；混合后溶液pH=2，即c(H+) = 0.01 mol/L，说明酸过量；= 0.01；解得 0.1a - 0.1b = 0.01a + 0.01b0.09a = 0.11ba:b=11:9； 【小问5详解】 常温下，溶液呈中性，则c(H+)= 1.0×10-7 mol/L；根据亚硫酸的第二步电离常数K2(H2SO3) = 6.6×10-8，有：K2=，则==≈1.515；保留2位有效数字为 1.5。 19. 和在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： 已知：①常温下，，； ②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 （1）在的溶液中，___________。 （2）常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示： ①a点溶液中，水电离出的___________(忽略电离的影响)。 ②b点溶液中，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③d点溶液中，___________。 （3）常温下，将等体积等浓度的和溶液完全混合，在该混合后的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （4）锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：，已知，，若平衡溶液中为，则___________。 【答案】（1）1 （2） ①. ②. < ③. 0.1 （3）c(Na+)> >>c(OH-)> c(H+) （4） 【解析】 【小问1详解】 在的溶液中存在电荷守恒和物料守恒，可知质子守恒为，则1。 【小问2详解】 ①a点溶液为的溶液，HCO在水溶液中发生水解反应，该反应的Kh=，则c(OH-)=； ②b点时pH=7，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，则，=<； ③d点时，向溶液中滴加10.00mL的盐酸，此时溶液为的NaCl溶液，0.1。 【小问3详解】 常温下，将等体积等浓度的和溶液完全混合，溶液中发生电离和水解反应，水解常数为Kh2=，发生水解反应，水解常数为Kh1=，说明的电离程度大于的电离程度，各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)> >>c(OH-)> c(H+)。 【小问4详解】 若平衡溶液中为，则c(Ba2+)==，。 20. 某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计出如下实验流程： 回答下列问题： （1）加入双氧水的目的是_______。 （2）第一次调pH使Fe3+完全沉淀，写出反应的离子方程式：________。 （3）第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到相关数据如下表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10-5mol·L-1)。 离子种类 浓度(mol/L) 氢氧化物的Ksp 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Zn2+ 0.12 1.2×10-17 6.0 8.1 Mn2+ 0.10 4.0×10-14 7.8 9.8 为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn2+的沉淀率为______(沉淀率=)。 （4）已知常温下，Ksp(MnS)=3.0×10-14、Ksp(ZnS)=1.5×10-24.在除锌时发生沉淀转化的反应为MnS(s)＋Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K=_______。 （5）沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式(已知产物有)：_______________。 【答案】（1） 将Fe2+氧化为Fe3+ （2） （3） 99% （4） （5） 【解析】 【分析】根据题意，工业废液中除了锌离子、锰离子、铁离子之外的离子均要被除去。向工业废液中加入双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子；第一次加入NaOH溶液调pH得到氢氧化铁沉淀；第二次调pH沉淀部分锌离子，第三次加入硫化锰使锌离子全部沉淀，最后加入溶液将锰离子氧化成二氧化锰； 【小问1详解】 加双氧水是将Fe2+转化为Fe3+； 【小问2详解】 第一次调pH使Fe3+完全沉淀，使其变为氢氧化铁沉淀，方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓； 【小问3详解】 根据Zn(OH)2(s)⇌2OH-+Zn2+， Ksp(Zn(OH)2)=c2(OH-)⋅c(Zn2+)，可得c(Zn2+)=，pH=7时，c(OH-)=1×10-7mol/L， 代入数据得c(Zn2+)===1.2×10−3mol/L，已沉淀的锌离子的去除率为×100%=99%； 【小问4详解】 由反应MnS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Mn2+(aq)，可得K==2.0×1010； 【小问5详解】 根据题意，参与反应的离子有锰离子、等，其离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威海市实验高级中学06级高二化学期中测试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Li-7 S-32 N-14 Na-23 Cu-64 一、单项选择题：(共10题，每小题2分、共20分) 1. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝不易生成 C. 图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D. 图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 2. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度 B. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 向工业废水中加入FeS固体，除去废水中的Hg2+ D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 3. 下列反应的离子方程式表示错误的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 硝酸银溶液中加入足量稀氨水： C. 少量通入溶液中： D. 硫化氢通入溶液中： 4. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 强酸强碱盐的水溶液不一定显中性 B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 C. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中变大 D. 溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 5. 化学与生产生活密切相关，下列叙述错误旳是 A. 可以用加热法降低暂时硬水中Ca2+、Mg2+浓度 B. 可将CO中毒病人放入高压氧舱中解毒，解毒原理符合平衡移动原理 C. 在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-的水解程度增大，pH增大 D. 海水中因含有和等离子呈弱碱性，有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳 6. 下列对化学平衡的认识正确的是 A. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B. ， ，则 C. 室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 D. 一定温度下，达到平衡，压缩容器体积达到新平衡后，增大 7. 下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是 A. 图①中锌发生氧化反应 B. 图②中a电极的反应式为： C. 图③中外电路中电流由B电极流向A电极 D. 用图④电池做电源为铅酸蓄电池充电，当消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗3.6g水 8. 下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与Na2CO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是 A. pH：②>④>⑤>③>① B. c(CH3COOH)：①>③>⑤>④>② C. c(CH3COO-)：②>③>④>⑤>① D. ：①>⑤>③>④>② 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、Cl- B. 含有=1012的溶液中：K+、Na+、、Cl- C. pH=4的溶液中：、Na+、Cl-、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、、S2-、Br- 10. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 二、不定项选择题：(共5题，每题有1或2个答案，每小题4分，共20分) 11. 下列实验设计可以达到目的是 实验目的 实验设计 A 证明升温可以加快化学反应速率 两支试管(编号1、2)各盛酸性溶液，分别滴加溶液，将1试管升温至，根据溶液褪色时间比较反应速率 B 证明和之间的反应是可逆的 向溶液中加入溶液，充分反应后，滴加溶液，溶液变红色 C 证明比更难溶 向浓度均为的与混合溶液中滴加2滴的溶液，只有黑色沉淀生成 D 证明 用计分别测饱和和溶液的，前者大 A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。 CH3COOH H2CO3 HClO H2R K=1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Ka(HR-)=0.0118 已知H2R=H++HR-，HR-H++R2-。下列说法错误的是 A. NaHR溶液中既存在的电离也存在的水解 B. 等浓度溶液的pH：Na2CO3>NaClO>CH3COONa C. 向NaClO溶液中通入少量CO2，漂白性增强的原因是2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ D. 等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)=c()+c()+c(H2CO3) 13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 用中和的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗更多 B. 相等的①②③三种溶液，大小是①=②③ C. 等浓度等体积混合的和的混合溶液中存在： D. 浓度均为的与等体积混合所得缓冲溶液，溶液中各离子浓度大小关系为： 14. 在密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)+D(s)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是 A. 图Ⅰ表示的是 t1时刻增大生成物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是 t1时刻加入催化剂或减小容器体积后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，温度：乙＞甲 D. 图IV中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态 15. 常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或，下列说法错误的是 A. M代表pH随，的变化曲线 B. 水的电离程度：a<b C. 滴定到b点时，溶液中 D. 当刚好被中和时，溶液中 第Ⅱ卷 (非选择题，共60分) 二、填空题(共5题) 16. 化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。回答下列问题： （1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：①H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol ②2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) △H=+1160kJ/mol ③CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol 请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式_________。 合成氨对人类生存具有重大意义 （3）不同催化剂下合成氨反应的历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是______(填A或B)。 （4）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应，△H<0。若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。 ①温度T1、T2、T3由大到小的顺序是________。 ②M点的平衡常数K=________(可用分数表示)。 ③已知瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)·c(N2)；v逆=k逆c2(NH3)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由T1调到T2，活化分子百分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)，k增大倍数_____k逆增大倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 17. 完成下列各题： （1）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。某同学为了了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸(无水醋酸晶体)在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。 ①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的pH由大到小的顺序是______。 ②从b点到c点，溶液中的比值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度____(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_____。Na2S溶液中，c(OH-)-c(H+)=_______(写出表达式，不含Na+)。 （4）25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=______(用含a、b的代数式表示)。 （5）烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。25℃，H2SO3、、的物质的量分数与pH的关系如图1所示。当吸收液pH降低为一定数值时，又可将吸收液通入如图2所示的电解槽(电极为惰性电极)进行再生。 ①25℃时，吸收液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______。 ②当吸收液pH=5.9时，可进行再生至pH>8.9，其中放电的电极反应式为______，再生后的吸收液中的最小值为________。 18. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2SO3 HClO H2CO3 H2C2O4 电离平衡常数 K=1.8×10-5 K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8 K=3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 （1）NaHC2O4水解的离子方程式为__________。 （2）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c()+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)。 ①该草酸溶液的物质的量浓度为______。 ②a点所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c()、c()各离子的浓度由大到小的顺序为_______。 （3）以下反应的离子方程式书写正确的是______。 A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：2+SO2+H2O=+2 B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+ （4）已知100°C时，水的离子积为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。 （5）常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的=____(保留2位有效数字)。 19. 和在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： 已知：①常温下，，； ②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 （1）在的溶液中，___________。 （2）常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示： ①a点溶液中，水电离出的___________(忽略电离的影响)。 ②b点溶液中，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③d点溶液中，___________。 （3）常温下，将等体积等浓度的和溶液完全混合，在该混合后的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （4）锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：，已知，，若平衡溶液中为，则___________。 20. 某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计出如下实验流程： 回答下列问题： （1）加入双氧水的目的是_______。 （2）第一次调pH使Fe3+完全沉淀，写出反应的离子方程式：________。 （3）第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到相关数据如下表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10-5mol·L-1)。 离子种类 浓度(mol/L) 氢氧化物的Ksp 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Zn2+ 0.12 1.2×10-17 6.0 8.1 Mn2+ 0.10 4.0×10-14 7.8 9.8 为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn2+的沉淀率为______(沉淀率=)。 （4）已知常温下，Ksp(MnS)=3.0×10-14、Ksp(ZnS)=1.5×10-24.在除锌时发生沉淀转化的反应为MnS(s)＋Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K=_______。 （5）沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式(已知产物有)：_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $