专题07 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，山东专用）高二化学上学期

专题07 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B. N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) C. P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D. 当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 【答案】C 【解析】A．由图可知0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，为弱酸，Ka(HA)≈=1.0×10-5>Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，A正确； B．随NaOH溶液的滴入，溶液由酸性转变为碱性，当完全反应生成正盐时水解程度最大(N点)，此时滴入NaOH溶液20 mL，溶液溶质为NaA，对应粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，B正确； C．M点时由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度均为1.0×10-7 mol·L-1，而OH-仅由水电离产生，故此时溶液呈中性，P点时碱过量，溶液呈碱性，C错误； D．当滴入NaOH溶液10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，结合物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)可得c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，D正确； 答案选C。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)常温下，pH=10的M、N两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 稀释前，两溶液中不等 B. 稀释后，M溶液的碱性比N溶液的碱性强 C. 完全中和M、N溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等 D. 若8，则M、N都是弱碱 【答案】D 【解析】A．由图可知，开始的pH相同，则c（OH-）相等，M、N两种碱溶液各1mL，体积V也相等，由n=cV可知，两溶液中相等，故A选项错误。 B．稀释相同倍数后，M溶液的pH比N溶液的小，即M溶液的碱性比N溶液的碱性弱，故B选项错误。 C．由图象可知100mL的溶液中n (OH-)关系为N>M，说明pH=10的M、N两种碱溶液，溶质浓度N大于M，完全中和M、N两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VM <VN，故C选项错误。 D．M的碱性比N强，若M为强碱，加水稀释到100mL的时候则a=8，若8，则M、N都是弱碱，故D选项正确。 故正确答案：D 2.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、CO 、NH、NO C. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO 、Na+、SO D. 含Al3+的溶液中：Na+、HCO 、Cl-、K+ 【答案】A 【解析】 A．pH=1的溶液中有大量的H+，H+和Na+、Cl-、Fe3+、都不反应，这四种离子间也不反应，故能大量共存； B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中，H+和能发生反应生成水和CO2，碱溶液中，OH-能和 反应生成NH3▪H2O，故均不能大量共存； C．使石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+被氧化，故不能大量共存； D．Al3+和能发生完全双水解反应生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存； 故选A。 3.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)气态PH3的一种工业制法流程如图： 已知：①NA为阿伏加德罗常数的值； ②25℃时，次磷酸(H3PO2)的电离平衡常数Ka=1.0×10-2； 下列说法错误的是 A. 液态次磷酸分解反应为熵增过程 B. 次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)溶液显碱性 C. 白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2L PH3(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5NA D. 常温下，1LpH=10的NaH2PO2溶液中由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L 【答案】D 【解析】A．液态次磷酸分解：2H3PO2(l)=PH3(g)+H3PO4(l)，反应体系的混乱度增加，是熵增的过程，A正确； B．由题干信息可知，次磷酸(H3PO2)的电离平衡常数Ka=1.0×10-2，过量氢氧化钠溶液反应生成正盐，则次磷酸为一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)为强碱弱酸盐，因次磷酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，B正确； C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2，反应中转移电子数目为3e-，11.2L PH3(标准状况下)物质的量为0.5mol，转移电子的数目为1.5NA，C正确； D．NaH2PO2溶液中存在，pH=10，即c(H+)=10-10mol/L，溶液中的OH-全部由水电离产生，水电离出的OH-全部留在溶液中，，由水电离出的，D错误； 故答案为：D。 4.(2025-2026高二上·山东省名校联盟·期中)下列有关水溶液的说法错误的是 A. 用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大 B. 任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 C. 室温下，的盐酸与的NaOH溶液中水的电离程度相等 D. 常温下，一元酸HA的，向的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至，则HA的电离度约为0.013% 【答案】A 【解析】A．湿润的pH试纸会稀释溶液，盐酸是强酸，稀释后浓度显著降低，导致测得的pH偏高，误差较大；醋酸是弱酸，稀释促进解离，浓度下降幅度较小，误差较小，因此“醋酸溶液的误差更大”的说法错误，A错误； B．任何温度下，溶液酸碱性由和浓度的相对大小决定，为酸性，反之为碱性，此判断恒成立，B正确； C．盐酸和NaOH溶液中，和浓度均为，两者对水的电离抑制程度相同，水的电离程度相等，C正确； D．通入HCl后，pH=3时，根据，代入公式，解得，电离度，D正确； 故答案选A。 5.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为： B. 熔融的NaHSO4中，阳离子的数目为：0.2 C. 25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中的数目为：0.001 D. 25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的浓度为： 【答案】D 【解析】A．pH=1的H2SO4溶液中H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+物质的量为0.1mol，A错误； B．熔融NaHSO4电离为Na+和，熔融的NaHSO4中，阳离子（Na+）数目为0.1NA，B错误； C．pH=11的Na2CO3溶液中OH-浓度为0.001mol/L，但未说明溶液体积，无法计算数目，C错误； D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，氢氧根全部来自水的电离，c水(OH-)=，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)常温下，控制条件改变0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列叙述错误的是（       ） A. 反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数的值为103 B. 若升高温度，a点移动趋势向右 C. pH=3时，=100.6：1 D. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】A．反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数K=，a点c(C2O42-)= c(HC2O4-)，此时pOH=9.8，则c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，则Ka2== 10-4.2；同理b点c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反应的平衡常数K=，故A正确； B．温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14，则图象整体将向左移动，故B错误； C．=100.6：1，故C正确； D．H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，则HC2O4-的水解平衡常数Kh1=，即其电离程度大于其水解程度，所以纯NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)，加入等物质的量浓度Na2C2O4、草酸钠会电离出大量的C2O42-，则溶液中存在c(C2O42-)>c(HC2O4-)，据图可知当c(C2O42-)>c(HC2O4-)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故D正确； 故答案为B。 有关溶液中离子的物质的量分数变化的图象，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图象来判断溶液的酸碱性。 7.(2025-2026高二上·山东省青岛第一中学·期中)类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸。常温下，向的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法错误的是 A. 常温下，的 B. 时，H2A在溶液中的主要存在形式为 C. c点： D. 向的溶液中加NaOH至溶液5.57的过程中水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【解析】已知pC=−lgc，则c与pC成反比，随着碱性增强，c(H2A)减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)增大；则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应的数据为pC(HA-)、pC(A2-)、pC(H2A)，即交点a表示c(HA-)=c(H2A)、交点c表示c(HA-)=c(A2-)、交点b表示c(H2A)=c(A2-)；依据电离平衡常数的定义有、，据此作答。 【解析】 A．依据分析，，代入c点数据，则，A正确； B．依据分析，碱性越强，c(A2-)越大；当pH>5.57 时，c(HA-)减小，c(A2-)增大，H2A在溶液中的主要存在形式为A2−，B正确； C．依据分析，交点c表示c(HA-)=c(A2-)，由溶液中电荷守恒有： c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，二者结合整理得：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)； 又pH=5.57时c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<3c(HA-)，C错误； D．依据分析pH=4.19时有c(HA-)=c(H2A)，溶液显酸性，抑制水的电离；加NaOH至pH=5.57时有c(HA-)=c(A2-)，溶液显酸性，H+浓度减小，抑制作用减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故答案选C。 8.(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 将X点溶液稀释倍，所得溶液 B. X、Y、Z点水的电离程度： C. P线代表HA的稀释图像 D. 向的NaOH溶液中加入大量NaOH固体，将抑制水的电离，但不变 【答案】C 【解析】图像中，P线的始终小于7，说明P线代表酸性溶液；Q线的始终大于7，说明Q线代表碱性溶液；对于P线：当稀释倍数的对数即稀释10倍时，变化小于1个单位，说明HA是弱酸；对于Q线：NaOH是强碱，当稀释倍数的对数即稀释10倍时，变化等于1个单位，符合图像趋势。 【解析】 A．酸碱溶液稀释过程中酸不会变成碱，碱也不会变成酸，X点溶液，稀释倍，接近7且小于7，但不会大于7，故A错误； B．水的电离程度受溶液中酸电离出的浓度或者碱电离出的浓度影响，、浓度越大，对水的电离的抑制作用越强；X点为酸性溶液，水电离出的等于溶液中的即：、Y点时，、Z点时，，故X、Y、Z点水的电离程度应为，而不是，故B错误； C．图像中，P线的始终小于7，说明P线代表酸性溶液，故P线代表HA的稀释图像，故C正确； D．向的NaOH溶液中加入大量NaOH固体，NaOH固体溶解时会释放热量，使溶液温度升高，增大，故D错误； 则该题选C。 9.(2025-2026高二上·山东省名校考试联盟·期中)下列有关水溶液的说法错误的是 A. 用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大 B. 任何温度下，利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 C. 室温下，的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液中水的电离程度相等 D. 常温下，一元酸HA的，向0.1mol/L的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度约为0.013% 【答案】A 【解析】A．湿润的pH试纸会稀释溶液；盐酸是强酸，稀释后显著降低，pH增大明显，误差更大；醋酸是弱酸，稀释促进电离，下降幅度小，误差较小，A错误； B．溶液酸碱性由与相对大小决定，与温度无关，B正确； C．室温下，0.1 mol/L HCl中水电离的为1×10-13 mol/L；0.1 mol/L NaOH中水电离的也为1×10-13 mol/L，两者相等；C正确； D．pH=3时，=0.001 mol/L，代入Ka=1.3×10-7得，则HA电离度， D正确； 故答案选A。 10.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)(多选)已知常温下H3AsO4及其钠盐溶液中各形态的分布分数（δ）随pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. H3AsO4的 B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H3AsO4混合，溶液中： C. pH=6的溶液中， D. 将含和的溶液等体积混合，溶液pH=11.5 【答案】BC 【解析】由图可知，H3AsO4是三元弱酸，各级电离方程式和电离常数如下： 一级电离：， 二级电离：， 三级电离：， 【解析】 A．由分析可知，H3AsO4的，A错误。 B．等体积等浓度的NaOH溶液与H3AsO4混合，恰好生成NaH2AsO4溶液。该溶液中，是电离的产物，H3AsO4是水解的产物。的电离常数，水解常数，，可见的电离占主导，故NaH2AsO4溶液中，B正确。 C．由图可知，pH=6时，，As仅以、形式存在，且。溶液中有电荷守恒关系，故，C正确。 D．混合后。存在电离和水解，电离常数，水解常数；只存在水解，水解常数。，可见的水解占主导，则，此时溶液，D错误。 故选BC。 11.(2025-2026高二上·山东省济南第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B. 25 ℃时0.1mol⋅LNH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol⋅LNaCl溶液的KW C. 室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液显中性 D. 二元弱酸的两种盐与NaHA等浓度等体积混合： 【答案】A 【解析】A．醋酸溶液中水电离的浓度等于溶液中的浓度（），硫酸铝溶液中水电离的浓度等于溶液中的浓度（），两者之比为，A正确； B．水的离子积（Kw）仅与温度有关，25℃时Kw（约1×10-14）小于100℃时的Kw（约1×10-12），B错误； C．pH=12的氨水浓度远大于pH=2的盐酸浓度，等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，C错误； D．二元弱酸的两种盐与NaHA等浓度等体积混合，根据物料守恒，有， D错误； 故答案选A。 12.(2025-2026高二上·山东日照校际联合考试·期中)(多选)25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数(25℃)     下列说法正确的是 A. 结合的能力： B. 的溶液与的溶液等体积混合，溶液呈碱性 C. NaClO溶液通入少量，离子方程式为 D. 的溶液加水稀释过程中，溶液中离子浓度都减小 【答案】AC 【解析】A．结合 H+的能力与电离平衡常数负相关（酸越弱，对应酸根结合 H+能力越强）。根据电离常数：Ka(HClO)=4.0×10−8，Ka1(H2CO3)=4.3×10−8，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11，酸性顺序为：H2CO3>HClO>，因此结合H+的能力为：，A正确； B．pH=6 的 HClO 溶液中，HClO 是弱酸，浓度远大于 10-6 mol/L；pH=8 的 NaOH 溶液浓度为 10-6 mol/L。等体积混合后，HClO 过量，溶液呈酸性，B错误； C．根据酸性：，强酸可制弱酸，因此 NaClO 溶液通入少量 CO2时，反应生成和 HClO，离子方程式为：，C正确； D．pH=6 的溶液加水稀释，H+浓度减小，但 Kw 不变，因此 OH-浓度会增大，D错误； 故选AC。 13.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)(多选)室温下，向亚硫酸溶液中滴加溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中的分布系数随溶液的变化 B. 的数量级为 C. 当时， D. 滴加的过程中，水的电离程度一直增大 【答案】BD 【解析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度先逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线II为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度又减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线III为亚硫酸根。 【解析】 A．根据前面分析，曲线Ⅰ表示溶液中的分布系数随溶液的变化，A正确； B．在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则，因此的数量级为，B错误； C．在pH=2时，亚硫酸物质的量浓度和亚硫酸氢根物质的量浓度相等，则，，当时，，C正确； D．滴加NaOH过程中，开始时亚硫酸抑制水的电离，随着NaOH加入，生成亚硫酸氢钠，水的电离程度有所增大，继续加入氢氧化钠生成亚硫酸钠，水的电离程度进一步增大，但当NaOH过量时，NaOH抑制水的电离，水的电离程度又减小，不是一直增大，D错误； 故答案选BD。 14.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)下列说法不正确的是 A. 将的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍，测得其 B. 常温下，的溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C. 的溶液和的溶液，由水电离出的不相同 D. 根据，在生产中不能用饱和溶液处理锅炉水垢中的，使之转化为疏松、易溶于酸的 【答案】D 【解析】A．弱酸稀释时电离平衡正向移动，稀释10倍后pH变化小于1，故pH＜5，A正确； B．醋酸是弱酸，pH=3的醋酸浓度远大于pH=11的NaOH，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，石蕊变红，B正确； C．CH3COOH是弱酸，抑制水电离，NH4Cl水解，促进水电离，两者pH=4时（常温下），水电离的c(OH-)=水电离的c(H+)，分别为10-10和10-4，不相同，C正确； D．，则可说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动、向更难溶的物质转化，即高浓度可使Ca2+生成CaCO3沉淀，促使CaSO4溶解，因此可用饱和Na2CO3处理CaSO4，D错误； 故答案选D。 15.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列说法正确的是 A. 室温下，向20 mL pH=12的稀氨水中加入5 mL pH=12的氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B. 室温下，某溶液pH<7，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 C. 向0.01 mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，溶液的导电能力增强 D. 室温下，测得CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，则结合H+能力： 【答案】A 【解析】A．向pH=12的稀氨水中加入同pH的NaOH溶液，溶液中浓度不变，电离平衡不移动，A正确； B．pH<7的溶液可能是酸、强酸弱碱盐、酸式盐（如）或某些弱酸弱碱盐（如），B错误； C．加入冰醋酸后，醋酸浓度增大，电离度减小（电离度与浓度成反比），但浓度增大导致导电能力增强，C错误； D．题目中没有给出二者是同浓度，无法比较二者的结合H+的能力，D错误； 故答案选A。 16.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)(多选)已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1 L 1 mol/L的HF、HCN溶液中加NaOH固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液pH随（X表示F或者CN）变化情况如图所示，下列说法错误的是 A. 溶液中对应的：d点=c点 B. b点溶液的 C. a点溶液中 D. Ⅱ线是溶液pH随变化的情况 【答案】AC 【解析】溶液pH随（X表示F或者CN）变化情况如图所示，由图可分析的点，此时可以读出HX的电离常数Ka值，分别为和，结合题意常温下HF酸性强于HCN，故HF的电离常数为，I线表示随pH变化；HCN的电离常数为，II线表示随pH变化。据此分析。 【解析】 A．结合曲线，d点和c点均为溶液显中性的点，可由电荷守恒分析，此时，故两溶液均有，由于HF酸性强于HCN，要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH，因此，即溶液中对应的：d点<c点，A错误； B．由分析可知I线表示随pH变化，且HF的电离常数为，同时可分析，b点时，即有，，故pH=5.3，B正确； C．由分析可知I线表示随pH变化。由电荷守恒有，a点溶液pH为3.3呈酸性，，则，又因为溶液中，即，则，所以a点溶液中，C错误； D．由分析可知II线表示随pH变化，D正确； 故答案选AC。 17.(2025-2026高二上·山东德州·期中)(多选)羟胺(NH2OH)为一元弱碱（25℃时，平衡常数Kb=9.0×10-9），其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃时，用0.10 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.10 mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是 A. a点对应溶液的pH=9.5 B. b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)<c(Cl-) C. c点溶液中存在离子反应： D. d点溶液中：-lgc水(H+)=13 【答案】BD 【解析】A．a点时还未加入盐酸，即为0.10 mol·L-1 NH2OH溶液，由电离平衡常数，得，则pOH=4.5，因此pH=9.5，A正确； B．b点为NH2OH和NH3OHCl的混合溶液，-lgc水(H+)=7，即c水(H+)=1.0×10-7mol/L=c(H+)，溶液显中性，因此c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒，因此c(NH3OH+)=c(Cl-)，B错误； C．c点二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH3OHCl，存在NH3OH+水解反应，导致溶液呈酸性，C正确； D．d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH3OHCl和HCl，浓度均为，溶液显酸性，由于NH3OH+的水解常数，且HCl电离出大量H+会抑制NH3OH+的水解，则忽略掉NH3OH+水解，溶液中，即，因此-lgc水(H+)=13-lg3＜13，D错误； 故答案选BD。 18.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)(多选)常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B. 溶液中： C. 生成的离子方程式为： D. 向足量溶液中加入少量溶液，先发生离子反应： 【答案】AD 【解析】A．通入少量，，中碳酸根离子会发生水解：， ，，，则，可知：，故A错误； B．由电荷守恒：① ； 物料守恒：② ； ①-② 得：③ 在溶液中：的水解常数； 的水解常数，由于铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子水解程度，故溶液呈碱性，结合③ 式可知：，故B正确； C．由题意：电离出和，亚铁离子结合生成，并且结合生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故C正确； D．铵根水解得到氢离子，故铵根的酸性与水解常数有关，，的酸性为，故酸性更强，计算得知先与铵离子反应，故D不正确； 故选AD。 19.(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的pH和pOH的关系如图。回答下列问题： （1）　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)，原因为　　　　　　。 （2）b点溶液呈　　　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）a点由水电离产生的　　　　　　。 （4）温度下， 的氢氧化钠溶液的　　　　　　。 （5）温度下，将的NaOH溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的　　　　　　。(已知：，) 【答案】（1）① <    ② 温度下的大于温度下的     （2）碱性     （3）     （4）11     （5）9.7      【解析】与pH的概念类似，本题给出了的概念，图中给出两条pH与pOH的关系曲线，在某一温度下，因为水的离子积为定值，所以也为定值，且温度越高，越大，则越小，据此回答以下问题。 (1)温度下，存在一点，此时，温度下，存在一点，，此时，由分析可知，温度下的大于温度下的，所以温度下的小于温度下的，所以； (2)b点溶液的，，所以，溶液呈碱性； (3)a点处，，则，，溶液呈酸性，说明a点处水中滴加了一定量盐酸，溶液中由水电离得到，水电离出的氢离子和氢氧根离子的量相等，； (4)温度下，氢氧化钠溶液的，即，由于该温度下，所以； (5)温度下，的氢氧化钠溶液的，，的硫酸溶液的，设二者各取1 L混合，则OH-过量，剩余，此时溶液体积为2 L，故；由于lg2=0.3，lg3=0.5，， 。 由于pOH的计算方法与pH类似，借助水的离子积在给定温度下为定值，可以建立pOH与pH的等量关系，借此判断图中某一点处的酸碱性，从而以更加简便的方法计算给定温度下某一浓度溶液的pH。 20.(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)电化学在生产生活中应用广泛，结合装置及电化学原理，回答下列问题： Ⅰ、如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： （1）一段时间后，装置丁中　　　　　　极(填“X”或“Y”)附近的颜色逐渐变深。 （2）若在丙池中进行铁制品表面镀银，电镀液用硝酸银溶液，则银应为　　　　　　电极(填“G”或“H”)。若乙溶液体积为500 mL，常温下当乙中溶液的时，丙中镀件上理论析出银的质量为　　　　　　，甲中溶液的pH　　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ、利用电解技术可以制备重铬酸钾，下图是以铬酸钾为主要原料电解制备重铬酸钾的装置示意图。 （3）离子交换膜应使用　　　　　　离子交换膜(填“阳”或“阴”)；B极的电极反应式为(只写电极反应，不含后续反应)　　　　　　。 【答案】（1）Y     （2）① G    ② 5.4g    ③ 变小     （3）① 阳    ② 2H2O-4e-=4H++O2↑      【解析】Ⅰ、由F极附近呈红色可知，A为直流电源的正极，B为负极，C、E、G、X为电解池的阳极，D、F、H、Y为阴极；甲中发生的反应为硫酸铜溶液电解生成铜、氧气和硫酸；乙中发生的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气；丙为电镀银的电镀池，电镀液用硝酸银溶液，镀层金属银做电镀池的阳极，铁制品做阴极；丁为电泳装置，通电时，带正电荷的氢氧化铁胶体粒子向阴极Y移动，使Y极附近的颜色逐渐变深； Ⅱ、制备重铬酸钾的反应为：2CrO+2H+ =Cr2O+ H2O，由方程式可知，B电极为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子与铬酸根离子反应转化为重铬酸根离子，A电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电解时钾离子通过阳离子交换膜移向阴极区。 (1)由分析可知，丁为电泳装置，带正电荷的氢氧化铁胶体粒子向阴极Y移动，通电时，使Y极附近的颜色逐渐变深； (2)丙为电镀银的电镀池，电镀液用硝酸银溶液，镀层金属银做电镀池的阳极，铁制品做阴极，则银应为G极；由分析可知，乙中发生的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，由题意可知，500 mL溶液的pH为13，则溶液中的氢氧根离子的物质的量为：0.1 mol/L×0.5 L=0.05 mol，由电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑可知，外电路转移电子的物质的量为0.05 mol，则丙中镀件上理论析出银的质量为：0.05 mol×108 g/mol=5.4 g；由分析可知，甲中发生的反应为硫酸铜溶液电解生成铜、氧气和硫酸，则乙中溶液pH为13时，甲中溶液的pH变小； (3)由分析可知，B电极为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑；电解时钾离子通过阳离子交换膜移向阴极区。 21.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)按要求回答下列问题： （1）时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合液为中性，则　　　　　　　。 （2）电离常数(25℃)：，：，，：。 ①写出在溶液中通入少量的离子方程式：　　　　　　　。 ②向氨水中逐渐通入，当溶液呈中性时　　　　　　　(保留3位有效数字)。 （3）铅蓄电池在日常生活中应用广泛。将溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：，。回答下列问题： ①电解时阴极的电极反应式：　　　　　　　。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成　　　　　　　。 （4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出电极发生的电极反应为：　　　　　　　。 【答案】（1）10:1     （2）①     ②      （3）①     ②      （4）      【解析】(1)时，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)= ，pH=1的盐酸中c(H+)= ，将的溶液与的溶液混合，若所得混合液为中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，即，则10:1。 (2)① 电离常数，说明酸性，根据强酸制弱酸， 溶液中通入少量生成乙酸、亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为。 ② 向氨水中逐渐通入，当溶液呈中性时，根据电荷守恒，=====。 (3)① 电解时阴极氢离子得电子发生还原反应生成氢气，阴极的电极反应式为； ② 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成； (4)根据题意，铁在阳极失电子生成，电极发生的电极反应为。 22.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)已知298 K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表。 化学式 HClO 电离常数 （1）25℃时，若向液中加入少量的，则溶液中将　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）溶液和溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）①下，纯水中，将的苛性钠溶液 与的稀硫酸 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则　　　　　　　　　　　。 ②25℃时， 溶液与 溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含的代数式表示的电离平衡常数　　　　　　　　　　　。 （4）① 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．     b．     c．     d．   e． ②若将的两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）增大     （2）     （3）① 9:11    ②      （4）① bd    ② b>a>c      【解析】(1)25℃时，在H2SO3溶液中，当向H2SO3溶液中加入少量的I2，两者发生氧化还原反应，产生H+使c(H+)增大，温度不变，所以不变，则增大； (2)根据电离平衡常数可知，酸性，因此溶液和溶液反应的离子方程式为； (3)①下，纯水中，则此时的，将 的苛性钠溶液与 的稀硫酸混合，所得混合溶液的，所以混合溶液，则得到，因此，故； ②25℃时， 溶液与 溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，根据电荷守恒，因溶液显中性，所以，，剩余的的浓度为，则的电离平衡常数； (4)① 醋酸的电离平衡为， 溶液加水稀释过程中，平衡向右移动，电离程度增大，和的数量增多，的数量会减少，但、和会减小，所以下列选项中数据会变大的是： a．随稀释的进行，减小，a错误； b．在稀释过程中，减小，根据，得到，因此增大，b正确； c．，温度不变，不变，c错误； d． 在稀释过程中，酸性减弱，减小，由于温度不变，不变，所以增大，得到增大，d正确； e．，温度不变，不变，e错误； 故答案选bd； ② 若将的两溶液分别加水稀释，由于二者均为一元酸，pH越小溶液中离子浓度越大，导电能力越强，则图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序为b>a>c。 23.(2025-2026高二上·山东省济南第一中学·期中)甲酸()是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： （1）已知室温时，在水中有1%发生电离，水电离出的H+浓度为　　　　　　　　　　　mol/L 。 （2）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 或(25℃) = = ①常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．       B．       C．       D． ②常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中　　　　　　　　　　　。 ③25℃时，向的氨水中滴加的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的，则V　　　　　　　　　　　 (填“>”“<”或“=”)。 ④25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数　　　　　　　　　　　(用含a和b的代数式表示)。 （3）可利用如图装置由甲醇()制备甲酸或甲酸盐，电极均为惰性电极，工作原理如图所示。 若有4mol H+通过质子交换膜时，则该装置生成和共计　　　　　　　　　　　mol。 【答案】（1）10-12     （2）① B    ② 0.56    ③ <    ④      （3）3      【解析】(1)已知，电离度为1%，则；室温下，水的离子积，因此溶液中，在酸性溶液中，水电离出的等于溶液中的，因此水电离出的浓度为。 (2)A．是弱酸，加水稀释促进电离，但的增加幅度小于溶液体积增加幅度，故减小，A错误； B．，稀释时减小，不变，故该比值变大，B正确； C．，室温下为定值，故不变，C错误； D．，Ka只与温度有关，故不变，D错误； 故答案选B； 溶液pH=10，则，，则有； HCOOH的大于的，即HCOOH酸性强于的碱性。若V=20 mL，二者恰好生成，的水解程度小于，溶液呈酸性；若要使，需减少HCOOH的量或增加的量，故V<20 mL； 等体积混合后，，由，得=b mol/L，反应后剩余HCOOH的浓度：，由电荷守恒，结合得，电离常数=。 (3)从图分析，左侧由甲醇变成甲酸，加入O原子的同时失去H原子，在有机反应中，加去H或者加O为氧化反应，即甲醇变成甲酸失去电子，故左侧为阳极，电解过程中阳极电极反应式为：；阴极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH，若有4 molH+通过质子交换膜时，则转移4 mol电子，则此时该装置生成和共计1 mol+2 mol=3 mol。 24.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。根据相关物质的电离常数，回答下列问题：    ，   ，       （1）相同pH的①、②、③、④溶液，物质的量浓度由小到大的顺序：　　　　　　　　　　　。(填序号) （2）通过计算解释等浓度等体积的与的混合溶液显酸性的原因： 　　　　　　　　　　　。 （3）上述混合溶液中，、、、四种微粒浓度由大到小关系是　　　　　　　　　　　。 （4）常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。 [，代表、、] 的电离平衡常数分别是、，　　　　　　　　　　　； 当为4.5时，溶液中　　　　　　　　　　　； 点溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）②<④<③<①     （2）的水解常数，小于的电离常数，的电离程度大于的水解程度，因而溶液显酸性     （3）     （4）① 103    ②     ③ 2×10-1.3      【解析】(1)根据已知数据，对应酸的电离常数越大，盐的水解程度越小，pH越小，所以相同pH的溶液中，对应酸的电离常数越大，盐溶液的浓度越大，大小顺序为②<④<③<① 。 (2)由   ，可得CH3COONa的水解常数为，小于电离常数，所以等体积等浓度的醋酸和醋酸钠溶液中pH大小以醋酸的电离为主，溶液显酸性。 (3)由已知得，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中醋酸根的浓度最大，其次为钠离子，再为醋酸分子，最后为弱电离出的氢离子：。 (4)pH极小时，溶液中几乎只存在草酸分子，则I代表草酸分子，随着pH增大，电离出的草酸氢根逐渐增多，则II为草酸氢根，III为草酸根。由图得，当pH=1.3时，草酸分子和草酸氢根的分数相等，则，同理，pH=4.3时，草酸氢根和草酸根的物质的量相等，则K2=10-4.3，所以；草酸完全电离反应其平衡常数表达式为，当pH=4.5时，溶液中；M点其草酸氢根分布系数为0.2，其物质的量浓度为，。 25.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)回答下列问题： （1）科学家在木卫六某地找到了水的痕迹，该地水的离子积常数KW，利用我们地球的经验，该地的温度　　　　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”），若用pH试纸测定该温度下的纯水，试纸呈　　　　　　　　色。 （2）某温度下，向10 mL 1 mol·L-1盐酸中滴加q mol·L-1的氨水，溶液的pH和温度随氨水体积的变化曲线如图所示。 ①水的电离程度：b点　　　　　　　　c点（填“”“”或“”） ②b点溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　，c点溶液中c()=　　　　　　　　。 ③时，的电离常数为　　　　　　　　（用含q的代数式表示），中和等体积等浓度的盐酸消耗和的氨水的体积分别为和，则　　　　　　　　。（填“”“”或“”） （3）苯乙酸（）在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。时，有的溶液（）溶液中　　　　　　　　。若向该溶液中通入HCl气体至，则的电离度约为　　　　　　　　。 （4）常温下，将的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为________。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）① 大于    ② 黄     （2）①     ②     ③     ④     ⑤      （3）①     ② 0.49%     （4）A      【解析】(1)Kw随温度升高而增大，温度高于25 ℃；该温度下水的pH=6，因此pH试纸仍为黄色； (2)① b点温度最高，故为反应终点，则溶质为NH4Cl，c点的pH=7，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，故水的电离程度：b点>c点； ② b点溶液中溶质为NH4Cl，溶液呈酸性：离子浓度由大到小的顺序是，c点的pH=7，c点溶液中c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒可知，c()=c(Cl-)=； ③ 25 ℃时，pH=7时，c()=0.5 mol·L-1，NH3·H2O的电离常数为K==；，，根据⇒，同理，，，，中和等体积等浓度的盐酸，则能提供的总的相同，故⇒，可得<； (3)设，苯乙酸的电离方程式为，电离常数，解得 ；pH=2时，溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，设此时苯乙酸的电离浓度为x，则平衡时c(C6H5CH2COOH) 0.01-x0.01 mol·L-1，c(C6H5CH2COO-)=x，c(H+)=0.01 mol·L-1，代入Ka表达式解得x= mol·L-1，电离度=； (4)常温下，将pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，说明酸碱的物质的量浓度相等，pH=的NaOH溶液中。pH=的醋酸溶液中。等体积混合恰好完全反应，说明。醋酸的电离常数，故选A。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·山东德州·期中)利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 选项 A． B． C． D． 目的 用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20mL 排除滴定管内气泡 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误； B．由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故C错误； D．图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确； 综上所述，能完成相应实验的是D项，故答案为D。 2.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)下列曲线图与对应的叙述相符的是 A. 如图所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，产生氢气的物质的量变化 B. 用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C. 反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随温度的变化 D. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示，纵轴c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横轴c(S2-)代表S2-的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液．首先沉淀的离子为Cu2+ 【答案】D 【解析】A．在体积均为0.5 L、pH均为1的盐酸、醋酸溶液中，投入1.4 g(0.025 mol)铁粉，HCl恰好完全反应，醋酸过量，则产生氢气的物质的量相同，A错误； B．用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠溶液的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以对应的pH突跃要缓慢；起始时盐酸和醋酸浓度相等，盐酸的pH小；综上所述，虚线应为盐酸的滴定曲线，B错误； C．依据选项的图分析可知，温度为T2的曲线先平衡，故T2>T1，平衡后温度由T1升至T2时，平衡向吸热方向移动，该反应ΔH>0，即平衡向正方向移动，水蒸气含量增大，但图中温度由T1升至T2时，水蒸气含量减小，C错误； D．依据选项的图分析可知，硫化铜的溶度积小于硫化亚铁，向同浓度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，先沉淀的离子是Cu2+，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度②③④ B. 滴定过程可使用甲基橙做指示剂 C. 点①和点②所示溶液中： D. 曲线滴定溶液的变化曲线 【答案】A 【解析】A．由题意知，HX溶液的Ka大于HY溶液的Ka，则酸性：HX＞HY，同浓度时，HX溶液中c（H＋）大，pH小，因此曲线b是滴定HX溶液的pH变化曲线，由图可知，②点溶液呈酸性，抑制水的电离；③点pH＝7，对水的电离既不促进也不抑制；④全为NaX溶液，水解促进水的电离，故水的电离程度②＜③＜④，故A正确； B．用NaOH分别滴定HX、HY，完全反应生成的NaX、NaY，水解均呈碱性，应用酚酞作指示剂，不能用甲基橙，故B错误； C．①和②点分别为等浓度的HY、NaY混合溶液和等浓度的HX、NaX混合溶液，①与②点c（Na＋）相等，①点物料守恒c（Y−）＋c（HY）＝2c（Na＋），②点物料守恒c（X−）＋c（HX）＝2c（Na＋），则c（X−）＋c（HX）＝c（Y−）＋c（HY），即c（X−）−c（Y−）＝c（HY）−c（HX），故C错误； D．由题意知，HX溶液的Ka大于HY溶液的Ka，则酸性：HX＞HY，同浓度时，HX溶液中c（H＋）大，pH小，因此曲线b是滴定HX溶液的pH变化曲线，故D错误； 故答案选A。 4.(2025-2026高二上·山东日照校际联合考试·期中)用的标准液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列说法正确的是 A. 使用盐酸待测液滴定标准液也可求得盐酸浓度 B. 实验开始前，应先对锥形瓶进行洗涤、润洗操作 C. 酸式滴定管玻璃活塞涂抹凡士林的位置为a、b D. 不可用甲基橙溶液做指示剂 【答案】A 【解析】A．滴定原理为酸碱中和反应，只要已知一种溶液的浓度（NaOH为标准液，浓度已知），通过测量体积即可计算另一溶液浓度。用盐酸待测液滴定NaOH标准液时，可根据c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)求得盐酸浓度，A正确； B．锥形瓶用于盛放待测液，洗涤后若用待测液润洗，会导致待测液物质的量增多，实验结果偏高，故锥形瓶只需洗涤，不可润洗，B错误； C．酸式滴定管活塞涂抹凡士林应在活塞的磨砂部分（与滴定管内壁接触处），目的是密封和润滑，应涂抹在a、d处、不可涂抹在c、b（可能为活塞孔或非磨砂位置），否则易堵塞或密封不良，C错误； D．NaOH滴定HCl为强碱滴定强酸，突跃范围较大（pH 4.3-9.7），甲基橙变色范围（3.1-4.4）在突跃范围内，可用作指示剂（终点由红变橙），D错误； 故选A。 5.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)下列措施能降低化学反应速率的是 A. 实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 B. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 C. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D. 石墨合成金刚石时减小压强 【答案】B 【解析】A．实验室制取氢气时采用粗锌会形成原电池(锌作负极)，加快反应速率，A不符合题意； B．加水稀释盐酸会降低H⁺浓度，从而降低锌与盐酸的反应速率，B符合题意； C．中和滴定时摇动锥形瓶是为了使反应物充分接触，加快反应速率，C不符合题意； D．石墨合成金刚石是固体间反应，压强对固体反应速率影响较小，对速率影响不显著，D不符合题意； 故选B。 6.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)下列有关滴定操作的说法正确的是 A. 用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B. 用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 C. 用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 【答案】C 【解析】A．滴定管读数时精确到小数点后两位，应该读为：22.50 mL，A错误； B．由于没有用标准溶液润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误； C．KOH溶液久置会吸收CO2生成K2CO3，用酚酞作指示剂（变色点pH≈8.2）时，仅被中和至，所需H+减少，实际消耗盐酸体积减少，计算出的KOH浓度偏低，C正确； D．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致记录的盐酸体积偏大，根据公式，V(HCl)增大时，计算结果偏低，D错误； 故答案选C。 7.(2025-2026高二上·山东德州·期中)关于滴定实验的操作，下列说法正确的是 A. 量取高锰酸钾溶液时，可选用无色酸式滴定管 B. 量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管 C. 读数时，应双手一上一下持滴定管 D. 整个滴定实验过程中滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁 【答案】B 【解析】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应使用酸式滴定管；但高锰酸钾见光易分解，应盛放在棕色酸式滴定管中，A错误； B．聚四氟乙烯活塞耐腐蚀，可盛装氢氧化钠溶液，避免了玻璃活塞与强碱反应的问题，B正确； C．读数时只需将滴定管垂直固定，视线与液面凹面最低点平齐，无需双手一上一下持滴定管，C错误； D．滴定接近终点时，尖嘴可轻触锥形瓶内壁以释放残留液滴，因此“整个过程中不可触碰”的说法不准确，D错误； 故答案为B。 8.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)某学生用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使测得结果偏小的是 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗 B. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 C. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后没用待测液润洗 【答案】B 【解析】A．未用标准溶液润洗碱式滴定管会稀释NaOH标准溶液，实际消耗体积增加，结果偏高，A错误； B．仰视初始读数和俯视终点读数使体积差偏小，盐酸浓度计算值偏低，B正确； C．气泡消失导致记录体积大于实际消耗体积，NaOH用量虚增，结果偏高，C错误； D．锥形瓶残留水不影响盐酸的物质的量，对结果无影响，D错误； 故答案选B。 9.(2025-2026高二上·山东省名校联盟·期中)(多选)常温下，以对pX(X代表Cl-、Br-、)作图的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知：，Ag2CrO4为砖红色沉淀。 下列说法错误的是 A.  B. L2代表AgCl沉淀溶解平衡曲线 C. 与滴定Cl-相比，滴定Br-时，理论上待测液中指示剂浓度需更低 D. 向饱和Ag2CrO4和饱和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固体，不变 【答案】CD 【解析】Ksp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)，Ksp(AgBr)=c(Ag+)∙c(Br-)，当c(Ag+)相同时，==定值，则表示AgCl、AgBr的pX与pAg的两条曲线平行；已知：，所以L2表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线、L3表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，L1表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线。Ksp(AgCl)=10-9.7×1=10-9.7，Ksp(AgBr)=10-12.2×1=10-12.2。 【解析】 A．pX(X代表)=0时，pAg=5.8，，A正确； B．由分析可知，L2代表AgCl沉淀溶解平衡曲线，B正确； C．到达终点时，Ag2CrO4与AgCl或AgBr共存，==107.8，，==1012.8，若达到终点时c(Cl-)=c(Br-)，则与滴定Cl-相比，滴定Br-时，理论上待测液中指示剂浓度需更高，C错误； D．向饱和Ag2CrO4和饱和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)增大，则==增大，D错误； 故选CD。 10.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)(多选)向体积为20.00 mL、浓度为的醋酸溶液中滴加的溶液。随着溶液的滴入，水电离出的氢离子浓度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 醋酸的电离常数 B. M点为酸碱中和滴定终点 C. M点、P点溶液均呈中性 D. 用甲基橙做指示剂，测量结果比真实醋酸浓度偏低 【答案】AD 【解析】A．在未加入NaOH溶液时，0.1 mol∙L-1的醋酸溶液中水电离出的，则醋酸电离出的，因此醋酸的电离常数，A正确； B．滴定终点时，醋酸与NaOH完全反应生成，此时溶液中的水解程度最大，即水电离产生的最大，故N点为酸碱中和滴定终点，B错误； C．滴定过程中，溶液由酸性向碱性变化，且N点为滴定终点，而M点和P点溶液中水电离出的，则M点溶液中的溶质为和，呈中性，P点溶液中的溶质为和NaOH，显碱性，C错误； D．滴定终点溶液显碱性，若用甲基橙（变色范围3.1~4.4）作指示剂，则指示剂变色时加入的NaOH溶液体积偏小，测定的醋酸浓度偏低，D正确； 故答案选AD。 11.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)(多选)已知下列有关实验操作、现象(或数据)均正确，所得结论也正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿逐渐变为蓝色 正向移动 C 将的溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终升高 D 以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定草酸溶液 到达滴定终点时消耗的体积大于草酸的2倍 草酸为二元强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】A．2 mL 0.1 mol/L溶液滴加2 mL 0.05 mol/L溶液, 溶液过量，滴加溶液生成，可能是过量的与Cu2+反应生成CuS，不能说明是转化成，不能证明，故A错误； B．呈绿色，呈蓝色，用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释根据颜色变化可知转化为，即正向移动，故B正确； C．的溶液加热到，亚硫酸钠水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度应增大，但实际溶液的逐渐减小，可知温度升高过程中水的离子积常数增大，由可知，的增大程度大于了增大程度，即的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终升高，故C正确； D．到达滴定终点氢氧化钠用量体积大于草酸体积的2倍，草酸为二元弱酸，故D错误； 故答案为BC。 12.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有和的恒压密闭容器中通入一定体积氦气，最终气体颜色变浅 化学平衡向增多的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液的中和滴定实验，通常不选石蕊试液作指示剂 石蕊指示剂变色范围与滴定终点突变范围不一致 D 取 溶液，加入 溶液，用萃取分液，下层呈现紫红色，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色 证明与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．恒压条件下通入氦气，容器体积增大（相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动），NO2和N2O4的浓度均降低（体系颜色变浅），即平衡向NO2增加的方向移动，A错误； B．不同类型物质，溶解度与Ksp的关系不同；不能通过直接比较沉淀的先后来判断Ksp大小，B错误； C．石蕊变色范围为pH：5~8（跨度达3个单位），对应氢离子浓度变化1000倍，无法精准匹配滴定终点附近的pH突变，其变色过程为红→紫→蓝的渐变，人眼难以准确判断终点颜色，C错误； D．反应原理为：，依据题目信息，三价铁少量，但反应完成后，仍然检测到三价铁剩余，则证明该反应为可逆反应，D正确； 故答案选D。 13.(2025-2026高二上·山东德州·期中)(多选)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 溶液滴定溶液 稀释盐酸和醋酸 A.水的电离程度： B.溶液导电性： 工业合成氨 反应 C.时刻改变的条件为增加氨气浓度 D.平衡转化率： A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】A．CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，c点为滴定终点，此时二者刚好完全反应，溶液呈碱性，而b点时CH3COOH有剩余，对水的电离仍会产生抑制作用，所以水的电离程度：，A错误； B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度远大于盐酸浓度，加水稀释相同倍数，盐酸的pH变化大，所以曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加水稀释，加水稀释时，醋酸电离程度增大，电离产生的离子的物质的量增大，溶液体积也增大，导致溶质电离产生的离子浓度变小，但离子的浓度存在，所以溶液导电性：，B错误； C．时刻，逆反应速率突然增大，正反应速率不变，则改变的条件为增加氨气浓度，C正确； D．反应的平衡体系中不断加入B2，平衡不断正向移动，A2的转化率不断增大，则A2的平衡转化率：，D正确； 故选AB。 14.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 Ⅰ．下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数 物质 HCN HClO     （1）水解常数　　　　　　　　　　　 （2）常温下，等pH的下列4种溶液：①溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④溶液；它们溶液中由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）少量与溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。 （4）制备过程中可以边加热边加水，其目的是　　　　　　　　　　　。 （5）向溶液中加入溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．某样品为和混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250 mL溶液。从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为(反应为)。加入少量溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液体积。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。 （6）已知，，若终点时，则此时　　　　　　　　　　　mol/L。 【答案】（1）     （2）④>①>③>②     （3）     （4）促进的水解     （5）     （6）      【解析】(1)水解常数与电离常数乘积为，代入计算，水解常数； (2)弱酸的Ka越大，对应酸根的水解程度越小；等pH时，水解程度越小的盐，浓度越大越大，依据表中数据可知酸性，对应酸根水解程度：，因此等pH 时，盐的浓度：，故答案为：④>①>③>② ； (3)酸性：，少量与溶液反应的离子方程式； (4)铁离子水解吸热，制备过程中可以边加热边加水的目的是促进的水解； (5)向溶液中加入溶液可获得铁黄，根据元素守恒可知还有氯化铵、二氧化碳和水生成，该反应的化学方程式为； (6)终点时，根据溶度积常数，可知终点时溶液中银离子浓度为，所以此时溶液中氯离子浓度为，故答案为：。 15.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)硫代硫酸钠()在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定是分析化学的重要内容。 Ⅰ．标准溶液的配制 （1）硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）配制硫代硫酸钠标准溶液时，下列仪器一定不会用到的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．天平   b．烧杯   c．量筒   d．分液漏斗   e．锥形瓶   f．胶头滴管   g.玻璃棒   h.碱式滴定管 （3）定容时，仰视刻度线，会使配制结果　　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．标准溶液的标定 ①基准溶液的配制：称取的，用蒸馏水溶解后准确定容到的容量瓶中。 ②滴定：准确量取溶液于碘量瓶中，依次加入稀硫酸、粉末，立即盖紧瓶塞水封。暗处反应后，用配制的溶液滴定至浅黄色后加入指示剂继续滴定，滴定结束后记录数据，平行实验做三次。 已知：，。 （4）量取溶液应选择　　　　　　　　　　　(“酸”或“碱”)式滴定管，滴定时选择的指示剂为　　　　　　　　　　　，滴定终点时的现象是　　　　　　　　　　　。 （5）若三次实验平均消耗硫代硫酸钠溶液的体积为20.00mL，则硫代硫酸钠标准溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）deh     （3）偏低     （4）① 酸    ② 淀粉溶液    ③ 滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由浅蓝色变成无色，且半分钟不变色     （5）0.12      【解析】(1)硫代硫酸钠溶液与稀盐酸发生歧化反应生成氯化钠、硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为。 (2)配制溶液时，一定不会用到的是锥形瓶、分液漏斗和碱式滴定管，故答案为deh。 (3)定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制结果偏低，故答案为偏低。 (4)具有强氧化性，会腐蚀橡胶，因此应使用酸式滴定管；滴定过程中，I2的存在使溶液呈棕黄色，加入淀粉后，溶液变为蓝色。当I2被完全消耗时，蓝色消失，溶液变为无色。因此，指示剂应为淀粉溶液，终点现象为：滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由浅蓝色变成无色，且半分钟不变色。 (5)由题意可列出关系式：，，，溶液的，可知过量，故。 16.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)Ⅰ．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）已知常见酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)： 化学式 HClO 电离平衡常数 依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是　　　　　　　。 a．、、微粒结合的能力： b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入少量CO2： d．Na2C2O4溶液中滴加过量氯水： （2）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列说法正确的是 a．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中       b．图乙：准确称得固体 c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡       d．图丁：NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 Ⅱ．工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C2O4)进行标定，准确称取6.700g Na2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。 （3）上述标定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4溶液的体积为　　　　　　　；高锰酸钾溶液的浓度为　　　　　　　(保留两位有效数字)。 （5）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为　　　　　　　(填字母)；滴定终点的现象是　　　　　　　。 a．      b．      c．      d． （6）下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是　　　　　　　。 a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液 b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡 【答案】（1）ab     （2）c     （3）     （4）① 26.10    ② 0.077mol/L     （5）① b    ② 滴入最后半滴KMnO4溶液后，锥形瓶内溶液变为浅紫红色，且30s内不再褪色     （6）ad      【解析】配制标准Na2C2O4溶液时，用电子天平准确称取6.700g Na2C2O4固体，放在烧杯内，加入适量蒸馏水进行溶解，冷却到室温后，转移入250mL容量瓶，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移入250mL容量瓶，然后加水定容，上下颠倒、摇匀，从而配制成250mL Na2C2O4溶液。 (1)a．由表中数据可知，电离常数Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，则、、微粒结合H+的能力：，a正确； b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸，转化为，发生反应为：，b正确； c．NaClO溶液中通入少量CO2，由于电离常数Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)：所以发生反应，c不正确； d．氯水具有强氧化性，能将Na2C2O4氧化，生成NaCl、CO2等，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出反应的化学方程式为：Na2C2O4+Cl2=2NaCl+2CO2，d不正确； 故选ab。 (2)a．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中，必须使用玻璃棒引流，a不正确； b．托盘天平只能读到小数点后一位，而实验需要准确称得固体，所以不能使用图乙中的托盘天平，b不正确； c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡时，应将碱式滴定管橡皮管弯曲使管口向上倾斜，然后挤压橡皮管，排出气泡，c正确； d．用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液，NaOH会腐蚀玻璃，NaOH不能盛放在酸式滴定管内，d不正确； 故选c。 (3)用草酸钠(Na2C2O4)溶液标定高锰酸钾溶液时，滴加适量硫酸，发生氧化还原反应，生成Mn2+、CO2气体等，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出标定过程中发生反应的离子方程式为。 (4)滴定管中的液面：滴定开始(0.00)和结束(26.10)，则所用KMnO4溶液的体积为26.10-0.00=26.10mL；由反应方程式可建立关系式：5Na2C2O4~2KMnO4，25.00 mL溶液中，n(Na2C2O4)==0.005000 mol，高锰酸钾溶液的浓度为≈0.077mol/L。 (5)接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液时，操作为滴定管尖嘴触碰锥形瓶内壁，故选b；滴定终点时，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，则现象是：滴入最后半滴KMnO4溶液后，锥形瓶内溶液变为浅紫红色，且30s内不再褪色。 (6)a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液，则KMnO4溶液稀释，浓度偏小，a符合题意； b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则读出的体积偏小，使所测高锰酸钾溶液浓度偏高，b不符合题意； c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对草酸钠的物质的量不产生影响，所测高锰酸钾溶液浓度不变，c不符合题意； d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡，则读取KMnO4溶液的体积偏大，所测高锰酸钾溶液浓度偏小，d符合题意； 故选ad。 在描述滴定终点时，一定要强调“30s内不变色”。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 考点03酸碱中和滴定 》 考点01水的电离 1.【答案】C 》 考点02溶液的酸碱性与PH 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】BC 11.【答案】A 12.【答案】AC 13.【答案】BD 14.【答案】D 15.【答案】A 16.【答案】AC 17.【答案】BD 18.【答案】AD 19.【答案】(1)①< ②T1温度下的pH+pOH大于T2温度下的pH+pOH (2)碱性 (3)109.5 (4)11 (5)9.7 20.【答案】(1)Y (2)①G ②5.4g ③变小 (3)① 阳 ②2H0-4e=4f+021 21.【答案】(1)10：1 (2)①CH,C00+S0,+H20=CH,C00H+HS03 ② 113 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.86×10 (3)① 2H+2e=H2↑ ② S2+2H=H2S+(n-1)S (4)Fe-6e+80H=FeO+4H0 22.【答案】(1)增大 （2)H,S0,+HC03=HS03+H20+C0,1 (3)① 9:11 ②b×107 (4)①bd ②b>a>c a-b 23.【答案】(1)102 (2)①B ②0.56 ③< ④ 2b×107 a-2b (3)3 24.【答案】(1)②<④<③<① (2)CH3 COONa的水解常数 K,-太17×10m0-Z≈59×10mo1-L小于cH,C00n的电离常数·CH,C00H的电 =Kw=1×1014 离程度大于CH,CO0的水解程度，因而溶液显酸性 (3) c(CH,COO)>c(Na)>c(CH COOH)>c(H) (4)①103 ②1034 ③2X1013 25.【答案】(1)①大于 ②黄 (2)① > ② cCI>cNHa>CH>cOH ③ 0.5~mol/L ④ 107 ⑤ 9-1 (3)①7×104 ②0.49% (4)A D考点03酸碱中和滴定 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】A 4【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】CD 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 10.【答案】AD 11.【答案】BC 12.【答案】D 13.【答案】AB 14.【答案】(1)2.0×104 (2)④>①>③>② (3) CO,+H,O+CN=HCO+HCN (4）促进Fe的水解 (5) FeCl+3NHH CO=FeOOH+3CO,1+3NHCI+H,O (6)1.8×106 15.【答案】（1)S,0}+2H=S0,t+S1+H0 (2)deh (3)偏 低 (4)①酸 ②淀粉溶液 ③滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液恰好由 浅蓝色变成无色，且半分钟不变色 (5)0.12 16.【答案】 (1) ab (2)c (3) 5C2O+2MnO4+16H=10C0,↑+2Mn2++8H,0 (4)① 26.10 ③ 0.077mo/L (5)①b ②滴入最后半滴KMO4溶液后，锥形瓶内溶液变为浅紫红色， 且30s内不再褪色 (6)ad 3/3 专题07 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B. N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) C. P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D. 当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)常温下，pH=10的M、N两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 稀释前，两溶液中不等 B. 稀释后，M溶液的碱性比N溶液的碱性强 C. 完全中和M、N溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等 D. 若8，则M、N都是弱碱 2.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、CO 、NH、NO C. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO 、Na+、SO D. 含Al3+的溶液中：Na+、HCO 、Cl-、K+ 3.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)气态PH3的一种工业制法流程如图： 已知：①NA为阿伏加德罗常数的值； ②25℃时，次磷酸(H3PO2)的电离平衡常数Ka=1.0×10-2； 下列说法错误的是 A. 液态次磷酸分解反应为熵增过程 B. 次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)溶液显碱性 C. 白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2L PH3(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5NA D. 常温下，1LpH=10的NaH2PO2溶液中由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L 4.(2025-2026高二上·山东省名校联盟·期中)下列有关水溶液的说法错误的是 A. 用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大 B. 任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 C. 室温下，的盐酸与的NaOH溶液中水的电离程度相等 D. 常温下，一元酸HA的，向的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至，则HA的电离度约为0.013% 5.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为： B. 熔融的NaHSO4中，阳离子的数目为：0.2 C. 25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中的数目为：0.001 D. 25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的浓度为： 6.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)常温下，控制条件改变0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列叙述错误的是（       ） A. 反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数的值为103 B. 若升高温度，a点移动趋势向右 C. pH=3时，=100.6：1 D. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-) 7.(2025-2026高二上·山东省青岛第一中学·期中)类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸。常温下，向的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法错误的是 A. 常温下，的 B. 时，H2A在溶液中的主要存在形式为 C. c点： D. 向的溶液中加NaOH至溶液5.57的过程中水的电离程度逐渐增大 8.(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 将X点溶液稀释倍，所得溶液 B. X、Y、Z点水的电离程度： C. P线代表HA的稀释图像 D. 向的NaOH溶液中加入大量NaOH固体，将抑制水的电离，但不变 9.(2025-2026高二上·山东省名校考试联盟·期中)下列有关水溶液的说法错误的是 A. 用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大 B. 任何温度下，利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 C. 室温下，的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液中水的电离程度相等 D. 常温下，一元酸HA的，向0.1mol/L的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度约为0.013% 10.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)(多选)已知常温下H3AsO4及其钠盐溶液中各形态的分布分数（δ）随pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. H3AsO4的 B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H3AsO4混合，溶液中： C. pH=6的溶液中， D. 将含和的溶液等体积混合，溶液pH=11.5 11.(2025-2026高二上·山东省济南第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B. 25 ℃时0.1mol⋅LNH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol⋅LNaCl溶液的KW C. 室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液显中性 D. 二元弱酸的两种盐与NaHA等浓度等体积混合： 12.(2025-2026高二上·山东日照校际联合考试·期中)(多选)25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数(25℃)     下列说法正确的是 A. 结合的能力： B. 的溶液与的溶液等体积混合，溶液呈碱性 C. NaClO溶液通入少量，离子方程式为 D. 的溶液加水稀释过程中，溶液中离子浓度都减小 13.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)(多选)室温下，向亚硫酸溶液中滴加溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中的分布系数随溶液的变化 B. 的数量级为 C. 当时， D. 滴加的过程中，水的电离程度一直增大 14.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)下列说法不正确的是 A. 将的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍，测得其 B. 常温下，的溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C. 的溶液和的溶液，由水电离出的不相同 D. 根据，在生产中不能用饱和溶液处理锅炉水垢中的，使之转化为疏松、易溶于酸的 15.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列说法正确的是 A. 室温下，向20 mL pH=12的稀氨水中加入5 mL pH=12的氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B. 室温下，某溶液pH<7，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 C. 向0.01 mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，溶液的导电能力增强 D. 室温下，测得CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，则结合H+能力： 16.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)(多选)已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1 L 1 mol/L的HF、HCN溶液中加NaOH固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液pH随（X表示F或者CN）变化情况如图所示，下列说法错误的是 A. 溶液中对应的：d点=c点 B. b点溶液的 C. a点溶液中 D. Ⅱ线是溶液pH随变化的情况 17.(2025-2026高二上·山东德州·期中)(多选)羟胺(NH2OH)为一元弱碱（25℃时，平衡常数Kb=9.0×10-9），其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃时，用0.10 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.10 mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是 A. a点对应溶液的pH=9.5 B. b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)<c(Cl-) C. c点溶液中存在离子反应： D. d点溶液中：-lgc水(H+)=13 18.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)(多选)常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B. 溶液中： C. 生成的离子方程式为： D. 向足量溶液中加入少量溶液，先发生离子反应： 19.(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的pH和pOH的关系如图。回答下列问题： （1）　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)，原因为　　　　　　。 （2）b点溶液呈　　　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）a点由水电离产生的　　　　　　。 （4）温度下， 的氢氧化钠溶液的　　　　　　。 （5）温度下，将的NaOH溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的　　　　　　。(已知：，) 20.(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)电化学在生产生活中应用广泛，结合装置及电化学原理，回答下列问题： Ⅰ、如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： （1）一段时间后，装置丁中　　　　　　极(填“X”或“Y”)附近的颜色逐渐变深。 （2）若在丙池中进行铁制品表面镀银，电镀液用硝酸银溶液，则银应为　　　　　　电极(填“G”或“H”)。若乙溶液体积为500 mL，常温下当乙中溶液的时，丙中镀件上理论析出银的质量为　　　　　　，甲中溶液的pH　　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ、利用电解技术可以制备重铬酸钾，下图是以铬酸钾为主要原料电解制备重铬酸钾的装置示意图。 （3）离子交换膜应使用　　　　　　离子交换膜(填“阳”或“阴”)；B极的电极反应式为(只写电极反应，不含后续反应)　　　　　　。 21.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)按要求回答下列问题： （1）时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合液为中性，则　　　　　　　。 （2）电离常数(25℃)：，：，，：。 ①写出在溶液中通入少量的离子方程式：　　　　　　　。 ②向氨水中逐渐通入，当溶液呈中性时　　　　　　　(保留3位有效数字)。 （3）铅蓄电池在日常生活中应用广泛。将溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：，。回答下列问题： ①电解时阴极的电极反应式：　　　　　　　。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成　　　　　　　。 （4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出电极发生的电极反应为：　　　　　　　。 22.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)已知298 K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表。 化学式 HClO 电离常数 （1）25℃时，若向液中加入少量的，则溶液中将　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）溶液和溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）①下，纯水中，将的苛性钠溶液 与的稀硫酸 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则　　　　　　　　　　　。 ②25℃时， 溶液与 溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含的代数式表示的电离平衡常数　　　　　　　　　　　。 （4）① 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．     b．     c．     d．   e． ②若将的两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。 23.(2025-2026高二上·山东省济南第一中学·期中)甲酸()是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： （1）已知室温时，在水中有1%发生电离，水电离出的H+浓度为　　　　　　　　　　　mol/L 。 （2）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 或(25℃) = = ①常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．       B．       C．       D． ②常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中　　　　　　　　　　　。 ③25℃时，向的氨水中滴加的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的，则V　　　　　　　　　　　 (填“>”“<”或“=”)。 ④25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数　　　　　　　　　　　(用含a和b的代数式表示)。 （3）可利用如图装置由甲醇()制备甲酸或甲酸盐，电极均为惰性电极，工作原理如图所示。 若有4mol H+通过质子交换膜时，则该装置生成和共计　　　　　　　　　　　mol。 24.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。根据相关物质的电离常数，回答下列问题：    ，   ，       （1）相同pH的①、②、③、④溶液，物质的量浓度由小到大的顺序：　　　　　　　　　　　。(填序号) （2）通过计算解释等浓度等体积的与的混合溶液显酸性的原因： 　　　　　　　　　　　。 （3）上述混合溶液中，、、、四种微粒浓度由大到小关系是　　　　　　　　　　　。 （4）常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。 [，代表、、] 的电离平衡常数分别是、，　　　　　　　　　　　； 当为4.5时，溶液中　　　　　　　　　　　； 点溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 25.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)回答下列问题： （1）科学家在木卫六某地找到了水的痕迹，该地水的离子积常数KW，利用我们地球的经验，该地的温度　　　　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”），若用pH试纸测定该温度下的纯水，试纸呈　　　　　　　　色。 （2）某温度下，向10 mL 1 mol·L-1盐酸中滴加q mol·L-1的氨水，溶液的pH和温度随氨水体积的变化曲线如图所示。 ①水的电离程度：b点　　　　　　　　c点（填“”“”或“”） ②b点溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　，c点溶液中c()=　　　　　　　　。 ③时，的电离常数为　　　　　　　　（用含q的代数式表示），中和等体积等浓度的盐酸消耗和的氨水的体积分别为和，则　　　　　　　　。（填“”“”或“”） （3）苯乙酸（）在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。时，有的溶液（）溶液中　　　　　　　　。若向该溶液中通入HCl气体至，则的电离度约为　　　　　　　　。 （4）常温下，将的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为________。 A.  B.  C.  D.  考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·山东德州·期中)利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 选项 A． B． C． D． 目的 用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20mL 排除滴定管内气泡 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)下列曲线图与对应的叙述相符的是 A. 如图所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，产生氢气的物质的量变化 B. 用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C. 反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随温度的变化 D. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示，纵轴c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横轴c(S2-)代表S2-的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液．首先沉淀的离子为Cu2+ 3.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度②③④ B. 滴定过程可使用甲基橙做指示剂 C. 点①和点②所示溶液中： D. 曲线滴定溶液的变化曲线 4.(2025-2026高二上·山东日照校际联合考试·期中)用的标准液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列说法正确的是 A. 使用盐酸待测液滴定标准液也可求得盐酸浓度 B. 实验开始前，应先对锥形瓶进行洗涤、润洗操作 C. 酸式滴定管玻璃活塞涂抹凡士林的位置为a、b D. 不可用甲基橙溶液做指示剂 5.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)下列措施能降低化学反应速率的是 A. 实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 B. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 C. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D. 石墨合成金刚石时减小压强 6.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)下列有关滴定操作的说法正确的是 A. 用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B. 用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 C. 用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 7.(2025-2026高二上·山东德州·期中)关于滴定实验的操作，下列说法正确的是 A. 量取高锰酸钾溶液时，可选用无色酸式滴定管 B. 量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管 C. 读数时，应双手一上一下持滴定管 D. 整个滴定实验过程中滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁 8.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)某学生用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使测得结果偏小的是 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗 B. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 C. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后没用待测液润洗 9.(2025-2026高二上·山东省名校联盟·期中)(多选)常温下，以对pX(X代表Cl-、Br-、)作图的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知：，Ag2CrO4为砖红色沉淀。 下列说法错误的是 A.  B. L2代表AgCl沉淀溶解平衡曲线 C. 与滴定Cl-相比，滴定Br-时，理论上待测液中指示剂浓度需更低 D. 向饱和Ag2CrO4和饱和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固体，不变 10.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)(多选)向体积为20.00 mL、浓度为的醋酸溶液中滴加的溶液。随着溶液的滴入，水电离出的氢离子浓度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 醋酸的电离常数 B. M点为酸碱中和滴定终点 C. M点、P点溶液均呈中性 D. 用甲基橙做指示剂，测量结果比真实醋酸浓度偏低 11.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)(多选)已知下列有关实验操作、现象(或数据)均正确，所得结论也正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿逐渐变为蓝色 正向移动 C 将的溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终升高 D 以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定草酸溶液 到达滴定终点时消耗的体积大于草酸的2倍 草酸为二元强酸 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有和的恒压密闭容器中通入一定体积氦气，最终气体颜色变浅 化学平衡向增多的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液的中和滴定实验，通常不选石蕊试液作指示剂 石蕊指示剂变色范围与滴定终点突变范围不一致 D 取 溶液，加入 溶液，用萃取分液，下层呈现紫红色，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色 证明与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高二上·山东德州·期中)(多选)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 溶液滴定溶液 稀释盐酸和醋酸 A.水的电离程度： B.溶液导电性： 工业合成氨 反应 C.时刻改变的条件为增加氨气浓度 D.平衡转化率： A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 Ⅰ．下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数 物质 HCN HClO     （1）水解常数　　　　　　　　　　　 （2）常温下，等pH的下列4种溶液：①溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④溶液；它们溶液中由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）少量与溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。 （4）制备过程中可以边加热边加水，其目的是　　　　　　　　　　　。 （5）向溶液中加入溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．某样品为和混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250 mL溶液。从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为(反应为)。加入少量溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液体积。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。 （6）已知，，若终点时，则此时　　　　　　　　　　　mol/L。 15.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)硫代硫酸钠()在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定是分析化学的重要内容。 Ⅰ．标准溶液的配制 （1）硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）配制硫代硫酸钠标准溶液时，下列仪器一定不会用到的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．天平   b．烧杯   c．量筒   d．分液漏斗   e．锥形瓶   f．胶头滴管   g.玻璃棒   h.碱式滴定管 （3）定容时，仰视刻度线，会使配制结果　　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．标准溶液的标定 ①基准溶液的配制：称取的，用蒸馏水溶解后准确定容到的容量瓶中。 ②滴定：准确量取溶液于碘量瓶中，依次加入稀硫酸、粉末，立即盖紧瓶塞水封。暗处反应后，用配制的溶液滴定至浅黄色后加入指示剂继续滴定，滴定结束后记录数据，平行实验做三次。 已知：，。 （4）量取溶液应选择　　　　　　　　　　　(“酸”或“碱”)式滴定管，滴定时选择的指示剂为　　　　　　　　　　　，滴定终点时的现象是　　　　　　　　　　　。 （5）若三次实验平均消耗硫代硫酸钠溶液的体积为20.00mL，则硫代硫酸钠标准溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 16.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)Ⅰ．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）已知常见酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)： 化学式 HClO 电离平衡常数 依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是　　　　　　　。 a．、、微粒结合的能力： b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入少量CO2： d．Na2C2O4溶液中滴加过量氯水： （2）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列说法正确的是 a．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中       b．图乙：准确称得固体 c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡       d．图丁：NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 Ⅱ．工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C2O4)进行标定，准确称取6.700g Na2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。 （3）上述标定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4溶液的体积为　　　　　　　；高锰酸钾溶液的浓度为　　　　　　　(保留两位有效数字)。 （5）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为　　　　　　　(填字母)；滴定终点的现象是　　　　　　　。 a．      b．      c．      d． （6）下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是　　　　　　　。 a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液 b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $