福建莆田第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

莆田一中2026一一2027学年高二上学期10月份月考 化学学科试卷 考试时间：75分钟满分100分 相对原子质量：H-1C-120-16N-14Cu-64 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意） 1.美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦，更需要积极向上，守得云开见月明。下列 所蕴含的化学知识中，叙述正确的是 A.催化剂能影响活化能，进而影响△H B.原电池工作时，正极电势高于负极 C.运载火箭所采用的液氢液氧推进剂可把化学能全部转化为热能 D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2.已知某反应的△H-T△S随温度变化趋势如下图所示，关于该反应的△H和△S判断正确的是 △H-T△SA /kJ.mol TK A.△H>0,△S0B.△H<0,△S0 C.△H>0,△S<0 D.△H<0,△S<0 3.肼(N,H,)是一种常见的火箭燃料。如图是反应 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H,0(g)△H=-534kJ·mol的能量变化图。下列说法正确的是 A.Q+Q2=534kJ.mol +能量/kJ.mol B.反应物的总能量低于生成物的总能量 1mol N,H (g) 1mol O,(g) C.若产物为HO(1),相应的焓变为△H2,则△H2<△H, Imol N,(g)+2mol H,O(g) D.与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 反应过程 4.下列有关电化学装置的说法正确的是 一铝质容器 X极直流电源 8 盐桥（装有琼胶 的KC饱和溶液) 灯泡 石墨 铜 粗铜 纯铜 银器 国 食盐水 硫酸铜溶液 硫酸铜溶液 图a 图b 图c 图d 第1页（共8页） A.利用图a装置处理银器表面的黑斑AgS,银器表面的反应为AgS+2e=2Ag+S2 B.图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D.图d装置盐桥中氯化钾的K+向左侧烧杯移动 5.在恒温恒容的密闭容器中发生2NH,(g)+CO,(g)=CO(NH2),(S)+H,O(g)△H<0,TC时， 平衡常数为K,下列说法正确的是 A.增大C02的浓度，平衡常数改变 B.TC时，若 c(H,0) cCo,eNH,K时，则< C.若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D.选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2),平衡产率 6.某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B,发生反应： 3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)△H=-akJ.mol,5min后反应达到平衡状态，测得生成2molD.下 列有关说法不正确的是 A.平衡时A的转化率为60% B.该条件下该反应的平衡常数K=1 C.该条件下反应达到平衡时存在3v正(A)=2v递(C) D.若该反应在常温下能自发进行，则△H对决定该反应的自发进行起主要影响作用 7.下列化学用语正确的是 A.电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为：CH,OH-6e+H,O=CO2+6H B.铅蓄电池充电时阳极电极反应式为：Pb-2e+SO}=PbSO, C.用性电极电解熔融氯化钠：2Cr+2H0通电α，↑+H,个+20H D.CH4燃烧热的热化学方程式为：CH,(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O(g)△H=-890kJ/mol 8.加热N2O,依次发生的分解反应为①N20,(g)≠N20,(g)+O2(g);②N203(g)≠N2O(g)+O2(g)。 在容积为2L的密闭容器中充入7.6molN205,加热到t℃，达到平衡状态后n(02)为8mol,n(N203) 为3.6mol。则t℃时反应①的平衡常数为 A.8.0 B.16.0 C.9.6 D.10.2 第2页（共8页） 9反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 能 P.X P+X 反应进程 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A.进程I是放热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ=I C.生成P的速率：>Ⅱ D.进程V中，Z没有催化作用 10.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液 扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学设计的浓差电 池如图所示下列叙述正确的是 A.Zn为电池的负极，发生氧化反应 Zn(1) Zn(II) B.工作时，溶液中Zn+由左向右移动 C.ZnI)极的电极反应为Zn2++2e=Zn 100mL 1mol.L 100mL 5mol.L ZnSO ZnSO D.当两池c(Zn2+)相等时，电路中转移0.2mol电子 阴离子交换膜 11.工业制硝酸时，NH,在500C下可同时发生如下3个反应：下列说法正确的是 反 热化学方程式 △HkJ/moD 应 ① 4NH,(g)+50z(g)=4NO(g)+6H,O(g) 907 1.1×1026 ② 4NH,(g)+402(g)=2N,0(g)+6H,0(g) -1105 4.4×1028 ③ 4NH,(g)+302(g)=2N2(g)+6H,0(g) -1269 7.1×104 A.增大压强，反应①和③的K减小，反应②的K不变 B.升高温度，反应①的减小，'递增大 C.使用合适的催化剂，有可能提高单位时间内NO的产率 D.500C时，反应2N0(g)+02(g)=4NO(g)的K=400 12.某实验小组依据反应AsO:+2H+2I≥AsO+H,+H,0设计如图1电池，探究pH对AsO氧化 性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是 第3页（共8页） 个电压 石墨、 石墨 盐桥（琼脂 饱和KCI溶液) 1 mol-L-1 I mol-L- 0.68 AsO-AsO溶液 2-「溶液 甲 乙 图1 图2 A.c点时，正极的电极反应为AsO+2H+2e=AsO+H,O B.b点时，反应处于化学平衡状态 C.a点时，盐桥中K+向左移动 D.pH>0.68时，氧化性2>AsO 13.已知反应CH4(g)+2NO2(g)、≥N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),起始时向体积为2L恒容密闭容器 中通入2 mol CH4和3 mol NO,测得CH4、CO2、HO的物 ↑c(mol/L) 质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法中错误的是 2.0 A.曲线甲表示HO的物质的量浓度与时间关系 1.5h 1.2 B.a点时，n(CH4):n(NO2)=3:4 C.NO2的平衡转化率是80% 88 0. 丙 D.0~5min内，反应速率v(N2)=0.1molL1min1 二、填空题（本题包括4小题，共61分） 14.(14分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 M A 海水 B (1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 (填字母)。 a.金块b.锌板 c.铜板 d.钠块 (②)新能源汽车普遍用氢氧燃料电池。下列有关说法不正确的是 A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C.以稀HSO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D.以稀HSO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 第4页（共8页） (3)如下图，装置I为CO燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 催化剂 催化剂 (电极) (电极) Cuso 溶液 I ①b处应通入 (填C0”或02)，a处电极上发生的电极反应式是 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH (填写变大x变小”或不变)装置Ⅱ中Cu2+的 物质的量浓度 (填写“变大x变小”或不变)。 ③在此过程中若装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置中理论上消耗C0 L(标准状 况下)。 15.(16分)将含碳物质转化为高附加值的化学品是颇具前景的合成路线。 (1)以CO2、H2为原料合成CH,OH涉及的反应如下： 反应i:C02(g)+3H2(g)、=CH,OH(g)+H,0(g)△H=-49.0 kJ.mol 反应ii:C02(g)+H2(g)、C0(g)+H,O(g)△H2=+41.0 kJ.mol 反应iii:CO(g)+2H2(g)≥CH,OH(g)△H3= 计算反应iii的△H,= (2)T℃时，向1L密闭容器中投入1 molCH4(g)和1molH,0(g),5小时后测得反应体系达到平 衡状态，此时c(CH4)=0.5moL,计算该温度下CH,（g)+H,O(g)≥CO(g)+3H2(g)平衡常数 K- (求K的值)，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为 mol.Ll.hl。 平衡时CH4的转化率为 (3)利用电化学方法还可以将CO2有效地转化为HC00,装置如图所示。 电源 Pt Pb 质子 CO, 交换 膜 1L 0.5mol/L H2SOa(aq) 1L 0.5mol/L NaOH(aq) 第5页（共8页） ①在该装置中，左侧Pt电极为 (填阴极”或阳极)，电极反应式为 ②装置工作时，阴极除有HC00生成外，还可能生成副产物降低电解效率。已知： 电解效率=一段时间内生成目标产物转移电子数 一段时间内电解池转移电子总数 a.副产物可能是 (写出一种即可)。 b.标准状况下当阳极生成气体体积为224mL时，测得整个阴极区内的c(HC00)=0.017molL, 则电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化和HCOO的水解)。 16.（17分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质 为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。 MgSO4溶液 Na2CO NaOH H20 稀H2S04 NH4)2SO4溶液稀H2SO4Na2S2O5溶液 通空气 调pH 调pH 铬钒渣 煅烧 浸取 沉淀 除硅磷 分离钒 还原 Cr(OH)3 水浸渣 滤渣 滤渣 V205 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr,O子存在，在碱性介质中以CO?存在。 回答下列问题： (1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填化学式)。 (2)分离钒步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V,O,沉淀，V,O,在pH<1时，溶解为VO 或VO+;在碱性条件下，溶解为VO,或VO:,上述性质说明V,O,具有 (填标号)。 A.酸性 B.碱性 C.两性 (3)还原步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S20,)溶液，反应的离子方程式为 (4)全钒液流储能电池是利用不同价态离子发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化 的，其装置原理如图： 第6页（共8页） 外接电源或负载 惰性电极 惰性电极 溶液c()=2.0mol/L 阴离子为s0 离子颜色为： V2+紫色，V#绿色 V3t V2+ vo2+蓝色，V0黄色 交换膜（只允许H通过） ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。 ③放电过程中氢离子的作用是 和 ； 充电时若转移的电子数为 6.02×103个，左槽溶液中n(H)的变化量为 17.(14分)C02转化利用是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的有效循环。 利用CO2、H2为原料合成CH,OH的主要反应如下。 反应iC02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H,=-48.5 kJ.molK 反应iⅱC02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+43.9J·molK2 (1)恒温恒容条件下，若起始按n(CO2):n(H2)=1:1投料，只发生反应i,能作为反应达到平衡的 标志是 (填标号)。 A.C02浓度不再发生变化 B.C02百分含量不再发生变化 C.气体平均相对分子质量不再发生变化D.3v(H2)E=v(H,O) (2)T℃时，在容积为L的密闭容器中，充入一定量的C02及H2起始及达平衡时，容器内各气 体物质的量如下表：（初始压强为1.4P。) C02 H2 CH,OH(g) co H,0(g) 起始/mol 5 9 0 0 0 平衡/mol 2 3 第7页（共8页） T℃时，C02的平衡转化率为，反应i的平衡常数K。= (提示：用分压计算的平衡 常数为压强平衡常数K,分压=总压×物质的量分数)： (3)研究分析用CO2及H2制取CH,OH,在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸 附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 2.00 1.80 1.50 1.00 0.90 0.75 0.75 一无催化剂 0.50 0.40 0.10 0.00 -0.10 0.20 -0.25 -0.20 -0.50 -0.55 -0.50 0.58 -1.00 -1.12 1.00 有催化剂 -1.20 -1.50 -1.40 -1,45 C02(g)+3H,(g C0,(g2+2耳*+24⊙令 H,C0*+OH*+32H(g) H,C00*+2H(g)》 HCOO*+H*+2H©<3 H,C0*+H,0(g)+H,(g TS4 CH.OH*+H2O(g) 4,C0*+H,O(g)+12H© CH.OH+H-O(g) 该反应历程中决速步骤的化学方程式为 催化剂使该步骤的活化能降低 evo (4)只发生反应i:C02(g)+3H,(g)、三CH,OH(g)+H,0(g),分别向两个相同的2L密闭容器中 加入足量H2和2olC02,各自在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得CO2的转 化率与温度的关系如图所示。 C 21001 转 80 乙催化剂 60甲催化剂 /% 40 M (5,55) 20 1357 91立→ 温度/(×102C) 在相同温度下，催化剂 (填甲或乙)使反应活化能更低，反应至M点时，体系中 c(CH,OH)= 第8页（共8页）莆田一中2026一一2027学年高二上学期10月份月考 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 7 8 9 10 答案 A A 题号 11 12 13 答案 C A B 14.(14分，每空2分) (1)b (2)C (3)02 C0-2e+40H=C0}+2H0 变小 不变 4.48 15.(16分，每空2分) (1)-90.0kJ/mol (2)6.75mol2/L2 0.3 50% 3)阳极 2H20-4e=02↑+4H H2 85% 16.(17分) (1)Na2Cr04·(2分) (2)C(2分) (3)2Cx,03+3S,02+10H+=4Cr3++6S0}+5H,0 (3分) (4)①V0;+e+2H=V02++H,0(2分) ②.绿(1分) 紫(1分) ③.参与电极反应(2分)平衡电荷(2分) 1mol(2分) 17.(14分，每空2分) 75 (1)AC (2)60% 2P2 (3)H,C00*+2H,(g)=H,C0*+0H+3H,(g) 或H,c00*+H,(g)=H,C0*+0H 0.2 (4)乙 0.55mol/L