福建省莆田第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

莆田一中2025-2026学年度上学期10月考试卷 高二化学 选择性必修1专题一、专题二（第一、二单元) 可能用到的相对原子质量：Na-23C-35.5 一、选择题（每题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求） 1.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下，依据流程下列推论错误的 是() 传统工艺：常温H,还原靛蓝(7-15天) 染料制备 现代工艺：常温连二硫酸钠做还原剂(30分钟) 织物退浆 传统工艺：常温浸泡（数天） L现代工艺：常温加入淀粉酶（几分钟） 织物染色 常温浸泡（数小时，上色效果差） 煮沸（几分钟，上色效果佳） A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B.退浆环节：加入催化剂能大幅度加快化学反应速率 C.染色环节：升高体系温度化学反应速率加快 D.上述流程涵盖了影响化学反应速率的所有因素 2.我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列方法正确的是() A.用CL,制备84消毒液的过程中加热B.过滤时用玻璃棒不断搅拌 C.实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌D.用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气 3.氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地康法制备C12.450C,以CuCl2作催化剂， 地康法原理如图所示。 HCI(g) Cuo →Cl,(g） 反应1 反应2 H,O(g)* CuCl, 0(g) 关于地康法制C12,下列说法正确的是() A.反应的平衡常数可表示为KC(C1,上(，O) cHCI)c(O,) B.其他条件不变，增大HC(g)的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 C.CuCl2的使用可以降低反应的活化能 D.每生成22.4LCl2时，转移电子的数目为2×6.02×1023 4.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中， 下列有关说法正确的是() A.阴极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+ 水体 B.金属M的活动性比Fe的活动性弱 钢铁设施 金属M C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 (阴极) (阳极) D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 5.一种将燃料电池与电解池组合制备MMO4的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰 性电极)。该装置工作时，下列说法错误的是() 阳离子交换膜 补充气体X 阳离子交换膜 02 甲 气体X a%KOH溶液 K,MnO4溶液 c%KOH溶液 b%KOH溶液 A.电极丁的反应式为MnO-e=MO4 B.气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小 C.KOH溶液的质量分数：c6a6b% D.导线中流过2mol电子时，电解池中理论上有2molK*移入阴极区 6.乙烯是一种重要的化工原料。乙炔电催化制乙烯的反应历程如图所示(*表示吸附态)。 0 4OH* 1CH) CH,CH,*+ 盟 0.7720H*+20* cO,(g) -2 0.75 个2/ 3H20I) 1.14 1 4C0(g) 6 CO2*+ -3 CHCH* CH,CH*+ +4OH* 3OH*+0* C,H,(g)4OH达S CO*+ 40H*40H* +0* 40H*+0* 反应历程 下列说法错误的是() A.该反应的控速步骤为5→6 B.3→4中H,0的作用是与0生成OH C.1→2中断裂O-H键吸收的能量小于生成C-H键释放的能量 D.总反应方程式为：CH2+H,O+CO=CH,+CO, 2 7.下列实验能达到目的的是() 选项 实验目的 实验方法或操作 A、B两试管中分别加入2mL0.01molL1酸性MnO4溶液，再 探究反应物浓度对化学反应 向a中加入2mL0.2 mol-LH2Cz04溶液，向b试管中加入 A 速率的影响 1mL0.2 mol-LH2CzO4溶液和1mL蒸馏水，记录两试管中溶液 褪色所需时间。 探究Fe+对HO2分解速率的 向2支试管中各加入3mL6%H202溶液，再向其中一支试管中 马 影响 加入2mL0.1molL1FeCl溶液，比较两支试管中气泡产生速率。 向2支分别盛有5mL0.1mo/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的试 探究浓度越大，反应速率越快 管中同时加入2mL5%H02溶液，均有气泡产生且 1.0mol/LNaHSO3溶液产生气泡快 将2mL0.1 mol-L-KI溶液和5mL0.1molL1FeCl3溶液混合于试 探究KI溶液与FeCl,溶液的 D 管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶 反应是可逆反应 液，观察到溶液变为红色 8.海洋封存是实现“碳中和的途径之一，其原理是利用C02在水等溶剂中的溶解性来吸收 C02。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLC02后（如图1），移出导管，每隔一段时 间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对C02在水中溶解情况的影响（如图 2)。下列分析错误的是( C0,体积↑ 植物油 稀盐酸{ 水或 无植物油 食盐水 大理石 图1 图2 时间 时间h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积mL 100 99 93 90.5 89 88 A.可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度 B.相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少 C.植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率 D.大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低 9.一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LC1形式回收含锂废弃物中的锂元素， 其工作原理如图所示。 含锂 废弃物 离子交换膜 离子交换 电 子交换膜 极b Li,[Fe(CN)] Li [Fe(CN)] 储液罐 下列说法正确的是() A.Ⅱ为阳离子交换膜 B.电极a附近溶液的pH减小 C.电极b上发生的电极反应式为[Fe(C,]+e=[Fe(C,] D.若海水用NacI溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl,理论上可回收Imol LiC 10.某密闭容器中发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)=M(g)+Q(g)K: ②X(g)+Y(g)=N(g)+Q(g)K2。反应①的正反应速率V,k·c(X)c(Y), 反应②的正反应速率V正)k2c(X)c(Y),其中kk,为速率常数。某温度下，体系中生 成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是() c/(mol-L-1) A.反应①的活化能大于反应② P 7 c(Q) B.10s时，正反应速率V(西<V2(逆) 6 5 c(N) A C.0~6s内，X的平均反应速率v(X)=0.5molL.s 2 c(M) K=2 D.该温度时，K5 012345678910t/s 4 二、非选择题（共60分） 11.（共18分)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、A1等多种元素。研究人员设计了一 种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 Na2S2O 硫酸、H2O2 盐酸、H02 浸渣2 浸出液3 浸取3 电沉积→Ag 浸渣1 铜阳极泥 浸取1 浸取2 还原 Au 浸出液2 浸出液1 N2H4 N2 回答下列问题： (1)精炼铜中，阳极材料是 阴极材料是 电解质溶液是 (2)工业中提高浸取率的方法 (写出2种方法)。 (3)浸出液1”中含有的金属离子主要是 (4)浸取2”步骤中，单质金转化为HAuC1,的化学方程式为 (5)浸取3”步骤中，浸渣2中的 (填化学式)转化为Ag(S,0),广。 (⑥“电沉积步骤中阴极的电极反应式为。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环 利用的物质为 (填化学式)。 (7)“还原”步骤中，被氧化的N,H,与产物Au的物质的量之比为 12.(共14分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 Fe Fe 石墨 食盐水 食盐水 食盐水 ① ② ③ 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 (填装置序号)装置原理进行防护；装置③中 总反应的离子方程式为 (2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CH4、Oz为原料，NaOH溶液为电 解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为 5 (3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。 MnO,层 铅笔芯接导线 铅笔 6a BH,+OH H,02 滤纸 BO,+H,O OH 锌板 Na+选择透过膜 图1 图2 图2电池负极区的电极反应为 ；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸， 用导线将a、b直接相连，过一段时间滤纸上出现的现象是 ,c位置的 电极反应式为 若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极 相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是 (填“A或“B")电极。 13.(共14分)汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体0和C0的转化是研究热 点。回答下列问题： (I)汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成O的可能 原因是 。 (佣必要化学方程式解释) (2)利用铑催化处理汽车尾气中的NO与C0的化学反应方程式为 2C0(g)+2NO(g)=2C02(g)+N2(g). ①已知该反应的△H=-746.5 kJ-mol-1,正反应活化能为akJ-mol1,则其逆反应活化能为 kJmol-1。 ②C0还原NO的反应路径如下图1所示，其中(s)指的是物质吸附在铑催化剂上， 下图2所示为随温度升高NO(S)的解离速率、N2Os)的生成速率、δ-N,的生成速率以及 B-N2的生成速率变化曲线，根据图1可知生成N2的基元反应有两个（δ、B代表生成 N2的两种不同路径)，结合两图写出温度在550K时生成N2的主要基元反应方程 式： CO 10 一NO(s)解离★.N2O(s)生成 8 ▲B-N2生成 ●8-N2生成 CO(s) NO(s) N(s) B-N2 6 ★★ CO, -O(s) N2O(s) ★ -N2 2- 0 N2O 75500525 550575600 625 温度K 图1 图2 6 ③一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO和1 nol NO发生上述反应，部分物质的体 积分数(p)随时间（①的变化如下图所示。下列说法正确的是」 (填选项字母)。 0.6 0.5 0.4 0.3 (ta0.25) 0.2 t4,0.125） 0.1 0 2 t/min A.上述反应的正反应在高温下才能自发进行 B.曲线b表示p(N2)随时间的变化 C.2,NO)=N2)时，反应达到平衡状态 D.气体的平均相对分子质量：M(t)<M(t)<M(t) (3)某研究小组探究催化剂对C0、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以 一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中O含量，从而 确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如下图所示（曲线Ⅱ最高点对应温度是450度，脱 氮率为50%)： ◆脱氮率/% 50 40 30 0 100200300400500温度/°C ①有关催化剂说法正确的是 0 A改变反应历程；B改变焓变；C参与反应；D.改变活化能 如图所示a点脱氮率较低，可能原因是： ②450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为p,则Kp= K,为以分压表示的 平衡常数，用含卫的代数式表示，气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数（或物质 的量分数)。 14.（共14分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界 条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 有关物质 实验 溶液颜色褪至 实验 温度 酸性KMnO4溶液 H2C204溶液 H20 无色所需时间 序号 K 不 V/mL c/molL V/mL c/mol-L1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 B T 2 0.02 0.1 8 313 0.02 V2 0.1 1 (1)通过实验A、B, 可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 V1=、T=；通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率 的影响，其中V2=。 (2)若<8，则由此实验可以得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中 数据计算，0~8s内，用KMmO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO)=一。 (3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中nMn)随时间的变化情况如图 所示：反应一段时间后该反应速率加快。请从速率角度解释造成这种变化的可能原因是 nMn2+） 时间