精品解析：福建宁德市福鼎市第四中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

福鼎四中2026-2027学年（上）第一次适应性练习 高二化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国载人航天技术世界瞩目。下列说法正确的是 A. 空间站使用的太阳能电池将化学能转变为电能 B. 飞船外层使用隔热瓦，目的是防止热量散失 C. 空间站中携带的供氧剂过氧化钠属于碱性氧化物 D. 飞船所用燃料的燃烧是放热反应 2. 下列表述正确的是 A. ，则 B. 足量稀醋酸与溶液反应： C. 已知，完全燃烧生成液态水所放出的热量为，则水分解的热化学方程式为： D. 已知，则可知的燃烧热 3. 下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时) A. 电子从锌沿稀硫酸溶液流向铜  B. 往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C. 铜电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 4. 甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 A. a导出的气体是 B. 电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C. 乙电极的反应式为 D. 当外电路通过电子时，理论上消耗甲醇1.6g 5. 以为原料合成的相关反应为：① ；② 。部分键能数据如下表所示，则共价键的键能是 共价键 键能/ 803 414 326 464 A. B. C. D. 6. 用如下图所示装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法不正确的是 A. 铁发生的电极反应： B. 炭粉的存在增大了铁腐蚀的速率 C. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 D. 试管恢复至室温后，导管末端倒吸形成一段稳定的水柱 7. 铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 A. 放电时，向电极方向移动 B. 放电时，正极的电极反应式为 C. 充电时，电极应与外接直流电源的负极相连 D. 充电时，阴极的电极反应式为 8. 微生物脱盐电池既可以处理废水中的和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. Na+移向M极  B. 淡水从出口R处导出 C. 离子交换膜a为阴离子交换膜 D. 每处理，电路中转移0.3mol电子 9. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A. M电极上得到电子，发生氧化反应 B. N电极上的电极反应式为 C. 电池总反应为 D. 外电路中电子的流动方向为N→灯泡→M 10. 北京奥运会火炬“祥云”的燃料主要成分是丙烯（）。已知： ① ② 丙烷脱氢可得到丙烯，则反应的为 A. B. C. D. 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题。 I．某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定。 （1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 取50mLNaOH溶液和50mL硫酸进行实验，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为___________。 （2）已知：学习小组用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸进行中和反应，测得反应热为56.1kJ/mol，根据以上数据写出该反应中和热的热化学方程式：___________。 （3）上述实验结果的数值与57.3kJ/ mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．配制0.25mol/L硫酸，定容时俯视 c．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．记录混合液的最高温度作为终止温度 Ⅱ．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。 （4）下列变化过程属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①浓硫酸稀释 ②锌和稀硫酸反应制取 ③炭在中燃烧 ④煅烧石灰石 ⑤C与水蒸气反应制取水煤气 （5）用CO2催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程的变化关系如图所示，该反应的__________(用含的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的，则表中的__________。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能 436 764 414 464 （6）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。 已知：① ② 则③__________。 12. Ⅰ.氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。 （2）几种含氯元素的离子的相对能量如表所示： 离子 相对能量 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是____(填离子符号)。  ②反应的_______。  Ⅱ．如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。 （3）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A极电极材料是____________，电极反应式为__________________________________。 （4）乙池中铁极的电极反应式为___________________________________。 Ⅲ.利用下图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法。 （5）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处，此时铁电极的电极反应式为________________________________。若X为铜，开关K置于M处，铁发生_________________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，此时铁电极的电极反应式为________________________________。 13. I．溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究： （1）以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．溶液中向阳极移动         b．粗铜接电源正极，发生还原反应 c．电解后溶液的浓度减小    d．利用阳极泥可回收、、等金属 （2）图1是根据反应，设计成的锌铜原电池。极的电极反应式是__________________，盐桥中是含有琼胶的饱和溶液，电池工作时向___________(填“甲”或“乙”)移动。 （3）图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜： ①b处通入的是___________(填“”或“”)，作_________极(填“正极”或“负极 ”)a处的电极反应式为_____________________。 ②当铜电极的质量减轻 ，则消耗的在标准状况下的体积为_______________。 II.某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （4）一段时间后，乙池B极的现象________________________________________。 （5）丙池中反应一段时间后，溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜，Cu电极的电极反应式为__________________________________________。 14. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 （1）镍镉(Ni-Cd)电池是常用的二次电池，其总反应可以表示为：，已知和均难溶于水但能溶于酸。 ①该电池的负极材料为_________(填元素符号)。 ②该电池放电时，正极的电极反应式为_________。 （2）可通过电解溶液的方法直接制得，电解装置如下： ①电极a的电极反应式为_________。 ②K+的移动方向_________。(填“由a到b”或“由b到a”)；产物D是_________。 （3）一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： ①N膜为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②以该燃料电池为电源，连接铁镀铜装置时，铁电极应与通___________的一极相连。 ③当电路中有2mol电子转移时，正极区溶液质量增加_________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福鼎四中2026-2027学年（上）第一次适应性练习 高二化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国载人航天技术世界瞩目。下列说法正确的是 A. 空间站使用的太阳能电池将化学能转变为电能 B. 飞船外层使用隔热瓦，目的是防止热量散失 C. 空间站中携带的供氧剂过氧化钠属于碱性氧化物 D. 飞船所用燃料的燃烧是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能电池是将太阳能转化为电能，并非将化学能转变为电能，A错误； B．飞船返回大气层时会与大气摩擦产生大量热量，隔热瓦的作用是隔绝外部高温传入飞船内部，保护舱体和航天员，不是防止热量散失，B错误； C．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还会生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．所有燃烧反应都属于放热反应，飞船所用燃料的燃烧是放热反应，D正确； 故选D。 2. 下列表述正确的是 A. ，则 B. 足量稀醋酸与溶液反应： C. 已知，完全燃烧生成液态水所放出的热量为，则水分解的热化学方程式为： D. 已知，则可知的燃烧热 【答案】A 【解析】 【详解】A．固态硫转化为气态硫需要吸收热量（升华吸热），因此燃烧生成时释放的热量更多，由于和均为负值，且的绝对值小于，故，A正确； B．醋酸是弱酸，中和反应中需额外能量解离醋酸分子，导致放出的热量小于强酸的中和热（57.3 kJ·mol−1），因此应大于-57.3 kJ·mol−1，B错误； C．1 mol H2燃烧生成液态水放热285.5 kJ，则分解2 mol水需吸收2×285.5kJ=571kJ，应为+571 kJ·mol−1，C错误； D．燃烧热要求生成稳定氧化物（），而反应产物为，不符合燃烧热定义，D错误； 故答案为：A 。 3. 下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时) A. 电子从锌沿稀硫酸溶液流向铜  B. 往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C. 铜电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池中电子仅在导线（外电路）中定向移动，电解质溶液中是阴、阳离子定向导电，电子不会经过稀硫酸溶液，A错误； B．原电池中阳离子向正极迁移，铜为正极， 应向铜电极迁移，且在铜电极得电子生成，铜电极有气泡产生，B错误； C．该装置电解质为稀硫酸，呈酸性，正极是得电子生成氢气，不会发生中性/碱性条件下的氧气得电子生成的反应，C错误； D．负极锌溶解进入溶液，发生反应，每溶解（质量65g），正极仅逸出（质量2g），进入溶液的锌的质量远大于逸出氢气的质量，因此一段时间后电解质溶液的质量比反应前有所增加，D正确； 故选D。 4. 甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 A. a导出的气体是 B. 电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C. 乙电极的反应式为 D. 当外电路通过电子时，理论上消耗甲醇1.6g 【答案】B 【解析】 【分析】氢离子由甲电极向乙电极移动，甲是负极、乙是正极；甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子生成二氧化碳，氧气在正极得电子生成水，则b通入甲醇，a导出二氧化碳，d通入氧气，c流出水。 【详解】A. 甲是负极，甲醇在负极失电子生成二氧化碳，a导出的气体是CO2，故A错误； B. 甲是负极、乙是正极，电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极，故B正确； C. 乙是正极，乙电极氧气得电子生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故C错误； D. 负极发生反应，当外电路通过电子时，理论上消耗0.1mol甲醇，消耗甲醇的质量为3.2g，故D错误； 选B。 5. 以为原料合成的相关反应为：① ；② 。部分键能数据如下表所示，则共价键的键能是 共价键 键能/ 803 414 326 464 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据盖斯定律：反应①+②得CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-46 kJ/mol，设 H—H 键能为x kJ/mol，根据键能计算反应热的公式：ΔH=反应物总键能-生成物总键能，反应物总键能：CO2中含2个C=O键：2×803kJ/mol=1606 kJ/mol，3个H2分子：3×xkJ/mol，合计：（1606+3x）kJ/mol，生成物总键能：CH3OH中含3个C—H 键、1个C-O 键、1个O-H 键：3×414kJ/mol+326kJ/mol+464kJ/mol=2032kJ/mol，H2O中含2个O-H 键：2×464kJ/mol=928kJ/mol，合计：2032+928=2960kJ/mol，根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能：即-46kJ/mol=（1606+3x）kJ/mol-2960kJ/mol，解得：x=436kJ/mol, 故选：C。 6. 用如下图所示装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法不正确的是 A. 铁发生的电极反应： B. 炭粉的存在增大了铁腐蚀的速率 C. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 D. 试管恢复至室温后，导管末端倒吸形成一段稳定的水柱 【答案】C 【解析】 【详解】A．中性条件下铁发生吸氧腐蚀，铁作为负极失电子生成，电极反应为，A不符合题意； B．炭粉与铁、氯化钠溶液构成原电池，原电池反应会加快铁的腐蚀速率，B不符合题意； C．氯化钠溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，导管口产生气泡是因为反应放热使试管内空气受热膨胀逸出，并非生成，不能证明发生析氢腐蚀，C符合题意； D．铁发生吸氧腐蚀消耗试管内的，恢复室温后试管内压强小于外界大气压，导管末端倒吸形成一段稳定的水柱，D不符合题意； 故答案选C。 7. 铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 A. 放电时，向电极方向移动 B. 放电时，正极的电极反应式为 C. 充电时，电极应与外接直流电源的负极相连 D. 充电时，阴极的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．放电时铅酸蓄电池为原电池，为负极，为正极，原电池中阳离子向正极移动，故应向电极方向移动，A错误； B．放电时正极得电子发生还原反应，与、反应生成和，电极反应式书写正确，B正确； C．充电时铅酸蓄电池为电解池，原电池的负极应与外接直流电源的负极相连作阴极，C正确； D．充电时阴极发生还原反应，为放电时负极反应的逆过程，电极反应式为，D正确； 故选A。 8. 微生物脱盐电池既可以处理废水中的和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. Na+移向M极  B. 淡水从出口R处导出 C. 离子交换膜a为阴离子交换膜 D. 每处理，电路中转移0.3mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】生物电极M乙酸失电子发生氧化反应生成二氧化碳，M是负极；生物电极N亚硝酸根离子得电子生成氮气，N是正极； 可以实现海水淡化，可知钠离子、氯离子移出海水，原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极，则a为阴离子交换膜、b为阳离子交换膜。 【详解】A．阳离子移向正极，N是正极，则Na+移向N极 ，故A错误； B．该装置可以实现海水淡化，则淡水从出口R处导出，故B正确； C．根据以上分析，离子交换膜a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，故C正确； D．根据氮元素守恒，每处理，生成0.1mol，0.1mol在N极得0.3mol电子生成氮气，可知电路中转移0.3mol电子，故D正确； 选A。 9. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A. M电极上得到电子，发生氧化反应 B. N电极上的电极反应式为 C. 电池总反应为 D. 外电路中电子的流动方向为N→灯泡→M 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，左侧M极区葡萄糖发生厌氧反应失电子，为负极；右侧N极区得电子，为正极。 【详解】A．M是负极，葡萄糖在M电极上失去电子，发生氧化反应，并非得到电子，A错误； B．N是正极，酸性环境（质子交换膜允许通过）中得到电子，结合迁移过来的生成水，电极反应式为，B正确； C．该电池的本质是葡萄糖的氧化供能，总反应为；选项中的反应是光合作用的储能反应，和该原电池的能量转化、反应本质完全相反，C错误； D．原电池外电路电子从负极流向正极，即流动方向为M→灯泡→N，D错误； 故选B。 10. 北京奥运会火炬“祥云”的燃料主要成分是丙烯（）。已知： ① ② 丙烷脱氢可得到丙烯，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应①减去反应②即可得到目标反应，计算得，B正确；故答案选B。 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题。 I．某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定。 （1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 取50mLNaOH溶液和50mL硫酸进行实验，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为___________。 （2）已知：学习小组用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸进行中和反应，测得反应热为56.1kJ/mol，根据以上数据写出该反应中和热的热化学方程式：___________。 （3）上述实验结果的数值与57.3kJ/ mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．配制0.25mol/L硫酸，定容时俯视 c．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．记录混合液的最高温度作为终止温度 Ⅱ．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。 （4）下列变化过程属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①浓硫酸稀释 ②锌和稀硫酸反应制取 ③炭在中燃烧 ④煅烧石灰石 ⑤C与水蒸气反应制取水煤气 （5）用CO2催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程的变化关系如图所示，该反应的__________(用含的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的，则表中的__________。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能 436 764 414 464 （6）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。 已知：① ② 则③__________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） （2） （或 ） （3）ac （4）④⑤ （5） ①. ②. 803 （6）-130.8 【解析】 【小问1详解】 测定中和热的实验装置中，为了使酸碱溶液混合均匀，需要用环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器），图中缺少该仪器； 【小问2详解】 中和反应热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放出的热量，该题测得反应热为56.1kJ/mol，所以反应的热化学方程式为： （或 ）； 【小问3详解】 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满，会导致热量散失，测得的温度差偏小，结果偏低，a符合题意； b．配制0.25 mol/L硫酸，定容时俯视 ，读数偏大，体积偏小，浓度偏大。那么硫酸的物质的量偏大，该实验中氢氧化钠过量，因此放出的热量偏高，b不符合题意； c．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量散失，测得的温度差偏小，结果偏低，c符合题意； d．记录混合液的最高温度作为终止温度，是正确操作，不会产生偏差，d不符合题意； 故答案选ac。 【小问4详解】 ①浓硫酸稀释：属于物理变化，过程放热，不是化学反应，①不符合题意； ②锌和稀硫酸反应制取氢气：活泼金属与酸反应放出氢气是放热反应，②不符合题意； ③炭在氧气中燃烧：燃烧反应是放热反应，③不符合题意； ④煅烧石灰石：，为分解反应，是吸热反应，④符合题意； ⑤C与水蒸气反应制取水煤气：，是吸热反应，⑤符合题意； 故答案选④⑤。 【小问5详解】 由能量和反应过程坐标图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应；，； 。由化学方程式：，1 mol含2 mol碳氧双键，3 mol 含3 mol H-H， mol 含 mol C=C和2 mol C-H，2 mol水含4 mol H-O。，，解得： 【小问6详解】 由盖斯定律，目标反应，。 12. Ⅰ.氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。 （2）几种含氯元素的离子的相对能量如表所示： 离子 相对能量 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是____(填离子符号)。  ②反应的_______。  Ⅱ．如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。 （3）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A极电极材料是____________，电极反应式为__________________________________。 （4）乙池中铁极的电极反应式为___________________________________。 Ⅲ.利用下图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法。 （5）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处，此时铁电极的电极反应式为________________________________。若X为铜，开关K置于M处，铁发生_________________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，此时铁电极的电极反应式为________________________________。 【答案】（1） （或 ） （2） ①. ②. （3） ①. 纯铜 ②. （4） Ag++e-=Ag （5） ①. N ②. （或 ） ③. 吸氧 ④. 【解析】 【小问1详解】 反应物为 、 和 ，生成物为 和 。根据原子守恒可配平化学方程式为 。已知 参与反应释放 热量，则 参与反应释放 热量。结合物质在灼热条件下的状态，该反应的热化学方程式为 。 【小问2详解】 ① 物质的相对能量越高，其状态越不稳定。由表格数据可知， 的相对能量最高，因此在五种离子中最不稳定。② 根据 ，反应 的 。 【小问3详解】 根据装置图可知，A极连接电源负极，为电解池的阴极。若甲池为电解精炼铜的装置，阴极材料应为纯铜，发生还原反应，其主要电极反应式为。 【小问4详解】 甲、乙为相互串联的电解池，甲池中A是阴极、B是阳极，所以乙池中石墨是阳极、铁是阴极。 乙池电解质为AgNO3溶液，铁阴极的电极反应式为：Ag++ e- = Ag。 【小问5详解】 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，应采用外加电流的阴极保护法，即让铁作电解池的阴极，连接电源负极，故开关K应置于N处。此时铁电极上水得电子发生还原反应，电极反应式为 。若X为铜，开关K置于M处，此时没有外接电源，构成原电池。铁比铜活泼，铁作负极。由于海水呈中性或弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，铁在负极失去电子，电极反应式为 。 13. I．溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究： （1）以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．溶液中向阳极移动         b．粗铜接电源正极，发生还原反应 c．电解后溶液的浓度减小    d．利用阳极泥可回收、、等金属 （2）图1是根据反应，设计成的锌铜原电池。极的电极反应式是__________________，盐桥中是含有琼胶的饱和溶液，电池工作时向___________(填“甲”或“乙”)移动。 （3）图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜： ①b处通入的是___________(填“”或“”)，作_________极(填“正极”或“负极 ”)a处的电极反应式为_____________________。 ②当铜电极的质量减轻 ，则消耗的在标准状况下的体积为_______________。 II.某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （4）一段时间后，乙池B极的现象________________________________________。 （5）丙池中反应一段时间后，溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜，Cu电极的电极反应式为__________________________________________。 【答案】（1）cd （2） ①. ②. 乙 （3） ①. ②. 正 ③. ④. （4）有无色气体生成 （5）不变 （6） 【解析】 【小问1详解】 a．电解池中阳离子移向阴极，溶液中向阴极移动，故a错误；          b．电解精炼铜，粗铜接电源正极，发生氧化反应，故b错误； c．阳极Al、Zn、Cu失电子，阴极只有Cu2+得电子，根据电子守恒，电解后溶液的浓度减小，故c正确；     d．阳极Al、Zn、Cu失电子，Ag、Pt、Au活泼性小于Cu，Ag、Pt、Au进入阳极泥，利用阳极泥可回收、、等金属，故d正确； 选cd。 【小问2详解】 图1是根据反应，设计成的锌铜原电池，甲池为硫酸锌溶液，乙池为硫酸铜溶液，Cu为正极，极发生还原反应，电极反应式是；原电池中阳离子移向正极，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时向乙移动。 【小问3详解】 ①Ⅱ中实现铁上镀铜，铁作阴极、铜作阳极，则Ⅰ中通入a的电极是负极、通入b的电极为正极，所以b处通入的是，作正极；a处通入甲烷作负极，电极反应式为。 ②当铜电极的质量减轻 ，消耗Cu的物质的量为0.05mol，转移0.1mol电子，根据，可知消耗的的物质的量为0.0125mol，在标准状况下的体积为。 【小问4详解】 甲池为燃料电池，通入甲烷的一极为负极、通入氧气的一极为正极，则乙池中A为阳极、B为阴极，阴极氢离子得电子生成氢气，所以B极的现象是有无色气体放出； 【小问5详解】 丙池中Ag电极为阳极、Pt电极为阴极，丙为电镀池，溶液中不变； 【小问6详解】 丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜，Cu为阳极，Cu电极失电子生成Cu2O，电极反应式为。 14. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 （1）镍镉(Ni-Cd)电池是常用的二次电池，其总反应可以表示为：，已知和均难溶于水但能溶于酸。 ①该电池的负极材料为_________(填元素符号)。 ②该电池放电时，正极的电极反应式为_________。 （2）可通过电解溶液的方法直接制得，电解装置如下： ①电极a的电极反应式为_________。 ②K+的移动方向_________。(填“由a到b”或“由b到a”)；产物D是_________。 （3）一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： ①N膜为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②以该燃料电池为电源，连接铁镀铜装置时，铁电极应与通___________的一极相连。 ③当电路中有2mol电子转移时，正极区溶液质量增加_________g。 【答案】（1） ①. Cd ②. （2） ①. ②. 由a到b ③. （3） ①. 阳离子 ②. ③. 80 【解析】 【小问1详解】 ①根据总反应方程式，放电时Cd元素化合价升高，该电池的负极材料为Cd； ②放电时，正极得到电子被还原为，正极的电极反应为：； 【小问2详解】 ①通电时，a极处被氧化为，为阳极，电极a的电极反应式为：； ②电解池溶液中，阳离子向阴极移动，故的移动方向为由a到b；b极处被还原为，移动过来的与结合生成（产物D）； 【小问3详解】 ①肼-空气燃料电池中，通入燃料肼的电极A为负极，通入氧气的电极B为正极；为了将饱和食盐水淡化，应移向正极，应移向负极，N膜为阳离子交换膜； ②铁镀铜时，Fe作阴极，Cu作阳极；电解池阴极连接电源负极，故铁电极与电极 A（通入燃料肼的一极）相连； ③正极的电极反应为：，每转移4 mol电子，正极生成4 mol（溶液增加的质量本质为参加反应的的质量），并与穿过阳离子交换膜的结合生成（溶液还增重通过阳离子交换膜的的质量），，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $