精品解析：辽宁沈阳市第二十中学2026-2027学年上学期高二阶段测试 化学试题

2026-2027学年度(上)沈阳市第二十中学阶段测试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟　分数：100分 试卷说明：试卷共2部分：第一部分：选择题型(1−15题45分) 第二部分：非选择题型(16−19题　55分) 可能用到的相对原子质量：Na23 H1 O16 S32 K39 Ge73 I127 第I卷(选择题　共45分) 1. 下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 2. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A. 含少量、的溶液中数为 B. 常温下，的硫酸溶液中数目为 C. 标况下，的与足量反应产生 D. 常温下，的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液 3. 常温下，在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中，、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加入甲基橙显红色的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 的水解方程式： B. 过量与的溶液反应： C. 加入水中： D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 5. 常温下，下列说法正确的有几个 ①溶液中离子浓度大小顺序为 ②浓度均为的a．　b．　c．　d．，由小到大的顺序： ③由水电离的的溶液中 ④氨水和溶液等体积混合后，有 ⑤常温下，溶液的，则溶液中： ⑥将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 常温下，下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是 A. ，、、、 B. 水电离出的：、、、 C. 能使溶液变红的溶液中：、、、 D. 与Al反应能产生氢气的澄清透明水溶液中，、、、 7. 下列实验设计正确，且能达到实验目的的是 A．测定溶液的浓度 B．用标准酸性溶液测定溶液中的含量 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c > b > a B. 初始pH相同，图2可表示产生的速率－时间图像 C. 图3是常温下向的HR溶液中逐滴滴入溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a～b导电能力增强，说明HR为弱酸 D. 图4是常温下，向pH均为12、体积均为的MOH、NOH、POH溶液中分别加水稀释至体积为，a、b、c三点由水电离的 9. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 ； ； A. 常温下溶液中约为1 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D. 常温下向溶液中通入少量，发生反应 10. 根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 测溶液从室温加热至50℃的pH pH变小 证明的水解过程为吸热过程 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 D 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，用标准溶液滴定三元酸(的第一步电离方程式为)，测得溶液的与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 滴定过程中可用石蕊作指示剂 B. a点满足： C. b点满足： D. 随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度不断增大 12. 用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】 A. 的为 B. c点： C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D. 13. 下列说法正确的是 A. 常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液， B. 溶液中， C. 标况下，向的溶液中通入，存在 D. 溶液中： 14. 溶液从高炉气中捕获的流程如图。常温时，向溶液中滴入盐酸，溶液pH与pX关系如图。已知，为或，。下列说法错误的是 A. “吸收塔”反应的化学方程式为 B. 曲线Ⅱ表示与的变化关系 C. 若溶液中，则该溶液的为8.1 D. 点： 15. 室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点： C. D. C点： 第Ⅱ卷(非选择题　共55分) 16. Ⅰ、现有下列物质：①纯、②NaCN固体、③盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦二氧化碳、⑧蔗糖、⑨NaOH固体、⑩、⑪、⑫熔融、⑬石墨。 （1）上述物质中属于弱电解质的是________（填序号），能导电的是________（填序号）。 Ⅱ、 （2）25℃时，溶液中，在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填字母）。 A. B. C. 与的乘积 D. Ⅲ、部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCN 电离常数（25℃） 回答下列问题： （3）若氨水的浓度为，则溶液中的________，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的________。 （4）向NaCN溶液中通入少量，离子方程式为：________________________。 （5）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，用含a的代数式表示的电离常数____________。 17. 我国芒硝()资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备和，实验室模拟其流程如下。 （1）转化Ⅰ的化学方程式为________________________。 （2）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得。操作a的步骤为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （3）转化Ⅲ加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、________。 （4）物质M的化学式为________；在流程图中可以循环的物质有________。 测定产品的纯度：称取1.250 g样品，配成100 mL溶液，每次取出配制的溶液20.00 mL，用溶液滴定，以酚酞作指示剂，实验数据如下表： 序号 1 2 3 4 溶液体积 20.05 18.40 19.95 20.00 （5）达到滴定终点的现象为________________。 （6）所得产品的纯度为________。 （7）检验产品中是否混有的方法是________________。 18. 二氧化锗()在电子、化工等领域应用前景广阔。实验室以粗品(含)为原料制备并测定其纯度。 查阅资料：①熔点为-51.5℃，沸点为86.6℃，易水解。 ②和与溶液反应分别生成和。 ③与盐酸反应生成剧毒的(沸点为130.2℃)。 回答下列问题： Ⅰ．二氧化锗粗品制备 实验过程： ①加入溶液将固体溶解，通入充分反应后，再加入浓盐酸。 ②蒸馏，同时滴入浓盐酸保持其浓度不变。 ③将收集到的置于烧杯，加水得晶体，烘干得 （1）可将氧化为，其反应的离子方程式为________________________。 （2）生成的化学方程式为________________________。 （3）滴入浓盐酸保持其浓度不变的目的为________________________。 Ⅱ．测纯度：称取产品，用溶液溶解，加适量溶液将其转化为，硫酸酸化配成250 mL溶液。取25.00 mL待测液滴入淀粉溶液，用标准液滴定，反应： 达终点时平均消耗标准液。 （4）所得产品中的纯度为________(用含m、V的式子表示)。 （5）滴定终点现象为________________________。下列操作使所测的纯度偏高的是________(填标号)。 A．滴定管在装液前未用标准液润洗 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定开始仰视读数，滴定结束俯视读数 D．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 19. Ⅰ、常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。甲酸()是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： （1）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是________(填序号)。 （2）可用作净水剂，其原理是____________________(用离子方程式说明)。 （3）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如表所示： 弱酸、弱碱 或 ①等物质的量浓度的a．溶液、b．溶液、c．溶液的pH由大到小的顺序为________(填序号)。 ②时，向的氨水中滴加的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的，则V________(填“>”“＜”或“=”)20 mL。 ③时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数________(用含a、b的代数式表示)。 Ⅱ、 （4）等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸________盐酸(填“>”“＜”或“=”)。 （5）某温度时，纯水电离的，将的盐酸与的溶液混合，使混合后溶液的，则盐酸与的体积比_____________。 （6）常温下，向溶液中加入溶液，滴定过程中 [X为或]、V(溶液)与pH的变化关系如图所示。已知、。 ①a点溶液中的离子浓度大小关系：_____________。 ②25℃时，的水解平衡常数为_____________。 ③c点溶液中存在_____________(填具体数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度(上)沈阳市第二十中学阶段测试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟　分数：100分 试卷说明：试卷共2部分：第一部分：选择题型(1−15题45分) 第二部分：非选择题型(16−19题　55分) 可能用到的相对原子质量：Na23 H1 O16 S32 K39 Ge73 I127 第I卷(选择题　共45分) 1. 下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①保存氯化亚铁溶液时加入铁粉的目的是防止被氧化为，反应原理为，该操作与盐类水解无关（抑制水解的操作通常是加入少量对应酸）； ②属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性，属于强碱阳离子，不水解，表述错误； ③​溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时易挥发，水解平衡持续正向移动，最终得到​，灼烧时​分解生成，该过程与盐类水解有关且表述正确； ④和均为强酸弱碱盐，阳离子水解使溶液呈酸性：、，生成的可以和金属表面的铁锈反应，因此可作焊接除锈剂，与盐类水解有关且表述正确； ⑤泡沫灭火剂的实际原料是与，二者发生双水解反应生成和；若使用，其水解分两步进行，反应速率慢、生成的量少，无法达到灭火效果，表述错误； ⑥草木灰的主要成分是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性：，碱性环境下会与铵态氮肥中的​反应生成逸出，降低肥效，因此二者不能混合施用，与盐类水解有关且表述正确； ⑦属于强酸弱碱盐，溶于水时极易发生水解生成​沉淀：，将晶体先溶于浓盐酸，可以通过增大浓度抑制水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，该操作与盐类水解有关且表述正确； 综上，符合要求的正确说法为③④⑥⑦，共4个； 故选B。 2. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A. 含少量、的溶液中数为 B. 常温下，的硫酸溶液中数目为 C. 标况下，的与足量反应产生 D. 常温下，的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．含少量、的溶液中，根据pH=7可得：，根据电荷守恒可得，可得，中的个数为，则数为，A正确； B．常温下，的硫酸溶液中，故数目为，B错误； C．标况下，的中的浓度未知，与足量反应无法计算生成氢气的量，C错误； D．常温下，的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，设两体积均为1 L，混合后溶液，pH不等于10.7，D错误； 故选A。 3. 常温下，在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中，、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加入甲基橙显红色的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清透明不等于无色，Al3+ 与 S2− 在溶液中发生双水解，生成 Al(OH)3 沉淀和 H2S 气体，二者不能大量共存，A错误； B．Na[Al(OH)4] 溶液显碱性，Al3+ 与溶液中的四羟基合铝酸根反应生成 Al(OH)3 沉淀， 与四羟基合铝酸根反应生成 Al(OH)3 沉淀和一水合氨，不能大量共存，B错误； C．加入甲基橙显红色说明溶液显酸性，含大量 H+，酸性条件下 具有强氧化性，能把 I− 氧化成 I2，不能大量共存，C错误； D．水电离出的 小于 ，说明水的电离受到抑制，溶液可能显强酸性，也可能显强碱性；当溶液显强碱性时，K+、、、Na+ 之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故答案为D。 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 的水解方程式： B. 过量与的溶液反应： C. 加入水中： D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出的方程式是的电离方程式，而​的水解本质是结合水电离的，正确水解方程式为：，A错误； B．该反应中过量，生成的会继续与过量​、反应生成，给出的方程式产物错误。 过量与溶液反应的正确化学方程式为： ，B错误； C．四氯化钛极易发生水解，加入水中可生成二氧化钛的水合物沉淀和，该方程式符合反应事实，C正确； D．根据弱酸酸性顺序​，向次氯酸钠溶液通少量​时，只能生成，无法得到，正确离子方程式为：，D错误； 故选C。 5. 常温下，下列说法正确的有几个 ①溶液中离子浓度大小顺序为 ②浓度均为的a．　b．　c．　d．，由小到大的顺序： ③由水电离的的溶液中 ④氨水和溶液等体积混合后，有 ⑤常温下，溶液的，则溶液中： ⑥将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①NaHCO3 溶液中 是主要的阴离子，溶液显碱性， 的水解程度大于电离程度，可知 c(OH−)大于 c() ，溶液中还存在水电离的氢离子，故离子浓度顺序应为 c(Na+)>c()>c(OH−)>c(H+)>c()，①错误； ②NH3⋅H2O 只有微弱电离，铵根浓度最小；CH3COONH4 中乙酸根与铵根相互促进水解，铵根浓度小于 NH4Cl；NH4Fe(SO4)2 中 Fe3+ 水解产生的 H+ 抑制铵根水解，铵根浓度最大，因此c() 由小到大的顺序为 d<c<a<b，②正确； ③CH3COOH 是酸，会抑制水的电离，由水电离的 c(H+) 应小于 mol/L，不可能为 mol/L，③错误； ④等体积混合后，由电荷守恒 c()+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−) 且溶液显碱性 c(OH−)>c(H+)，得铵根浓度大于 c(Cl−)=0.05 mol/L；由氮元素守恒，铵根与 NH3⋅H2O 的浓度之和为 0.1 mol/L，故 c(NH3⋅H2O)<0.05 mol/L，从而 c()>c(NH3⋅H2O)，④正确； ⑤NaHA 溶液的质子守恒为 c(H+)+c(H2A)=c(OH−)+c(A2−)，即 c(H+)=c(OH−)+c(A2−)−c(H2A)，与题给式不符，⑤错误； ⑥pH=2 的 HCl 溶液和 pH=4 的 H2SO4 溶液等体积混合，c(H+)= mol/L=0.00505 mol/L，pH≈2.3，⑥错误； 故②④正确，答案为A。 6. 常温下，下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是 A. ，、、、 B. 水电离出的：、、、 C. 能使溶液变红的溶液中：、、、 D. 与Al反应能产生氢气的澄清透明水溶液中，、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．，可知，溶液显碱性，、、、均能存在于碱性溶液且彼此之间不反应，可共存，A正确； B．水电离出的，说明水的电离被酸或碱抑制了，溶液可能为酸也可能为碱溶液，会与反应生成，故该离子在酸性条件下不存在，B错误； C．能使溶液变红的溶液中含有，与会发生双水解，两离子不共存，C错误； D．与Al反应能产生氢气的溶液既可能是强酸性非氧化性溶液，也可能是强碱性溶液：若为酸性环境，​在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，且会与结合生成弱电解质；若为碱性环境，会与反应生成氢氧化铜沉淀，因此离子一定不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列实验设计正确，且能达到实验目的的是 A．测定溶液的浓度 B．用标准酸性溶液测定溶液中的含量 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴水具有氧化性，应放于酸式滴定管中，A错误； B．用标准酸性溶液测定溶液中的含量时，也会与酸性溶液反应，B错误； C．滴定终点前可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁保证样品均被反应，减小误差，C正确； D．NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，D错误； 故选C。 8. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c > b > a B. 初始pH相同，图2可表示产生的速率－时间图像 C. 图3是常温下向的HR溶液中逐滴滴入溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a～b导电能力增强，说明HR为弱酸 D. 图4是常温下，向pH均为12、体积均为的MOH、NOH、POH溶液中分别加水稀释至体积为，a、b、c三点由水电离的 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸完全电离，醋酸存在电离平衡。加水稀释时，醋酸的电离平衡向右移动，补充部分，所以相同程度稀释后，醋酸的pH升高幅度较小，图中曲线Ⅰ表示盐酸，曲线Ⅱ表示醋酸。由图可知，三点的pH大小为c > b > a，则大小为a > b > c。这些酸溶液中，自由移动离子的浓度越大，导电性越强，因此导电性应为a > b > c，A错误； B．初始pH相同，说明盐酸和醋酸溶液初始的相同。按相同条件比较两种酸与金属反应产生氢气的速率，用表示起始产氢速率，应有。反应过程中，醋酸的电离平衡向右移动，补充被消耗的，其反应速率下降较缓，反应初期可示意为。图2将盐酸的起始产氢速率画得高于醋酸，与初始pH相同不符，B错误； C．若HR为强酸，滴入氨水时发生反应，溶液中自由移动离子的总物质的量基本不变，而溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力应减弱。图中a～b段导电能力增强，说明中和过程中，原来主要以分子形式存在的HR转化为较多的离子，反应为，离子浓度增大，因此HR为弱酸，C正确； D．由图4可知，a、c两点的pH均为10，b点的pH为11。三点对应的溶液均呈碱性，溶液中的由水电离产生。用表示由水电离产生的氢离子浓度，则a、c两点均有，b点有，故三点由水电离产生的氢离子浓度大小应为a = c > b，D错误； 故选C。 9. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 ； ； A. 常温下溶液中约为1 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D. 常温下向溶液中通入少量，发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知HClOH++ClO-，Ka=≈=4.0×10-8，常温下溶液中c(H+)==＜10-1，故＞1，A错误； B．由表中数据可知，Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，故和能够反应生成ClO-和，二者在溶液中不可以大量共存，B错误； C．由A项分析可知，常温下等浓度的和溶液中：c()≈，c(HS-)≈，故二者溶液中离子浓度大小关系是，C正确； D．由表中数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，即H2S能与反应生成和HS-，故常温下向溶液中通入少量，发生反应，D错误； 故答案为：C。 10. 根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 测溶液从室温加热至50℃的pH pH变小 证明的水解过程为吸热过程 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 D 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 加热过程中一方面​水解程度会随温度升高而增大，另一方面​易被空气中的​氧化为​，​不发生水解，会导致溶液碱性减弱、pH变小，同时升温也会促进水的电离平衡，因此pH变小不能证明​的水解为吸热过程，A错误； B． 等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，恰好完全反应生成盐BA，滴加紫色石蕊溶液后溶液变红，说明溶液呈酸性，即的水解程度大于的水解程度，根据盐类水解规律，可推出，B错误； C． 向​溶液中滴加溶液产生白色沉淀，反应的本质是​电离出的与结合生成​沉淀，反应离子方程式为，属于强酸制弱酸的反应，并非相互促进的水解反应，C错误； D． ​溶液中滴加紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，即​的水解程度大于其电离程度。​的水解常数，的电离常数为，水解程度大于电离程度即，代入可得，整理后得到，D正确； 故选D。 11. 常温下，用标准溶液滴定三元酸(的第一步电离方程式为)，测得溶液的与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 滴定过程中可用石蕊作指示剂 B. a点满足： C. b点满足： D. 随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度不断增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，滴定过程在pH为5、9和11左右时存在滴定终点，而石蕊的变色范围为5~8，所以滴定过程中不可用石蕊作指示剂，故A错误； B．a点时，加入NaOH溶液的体积为20mL，NaOH与H3A恰好完全反应生成NaH2A，由物料守恒可知，则，故B错误； C．b点时，加入NaOH溶液的体积为40mL，NaOH与H3A恰好完全反应生成Na2HA，由电荷守恒可知，则，故C正确； D．加入氢氧化钠溶液0~20mL时，H3A电离产生的c(H＋)不断减小，水的电离程不断增大，20~60mL时，溶液中先后生成HA2－、A3－，HA2－、A3－水解促使水的电离程度不断增大，大于60mL时，过量的氢氧化钠抑制水的电离，使水的电离程度不断减小，所以随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小，故D错误； 故选C。 12. 用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】 A. 的为 B. c点： C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D. 【答案】C 【解析】 【分析】用盐酸滴定溶液，pH较大时的分布分数最大，随着pH的减小，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，恰好生成之后，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，表示、、的分布分数的曲线如图所示，，据此分析选择。 【详解】A．的，根据上图交点1计算可知=10-6.38，A错误； B．根据图象可知c点中，B错误； C．根据图象可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C正确； D．根据图象e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成，根据计算可知，D错误； 答案为：C。 13. 下列说法正确的是 A. 常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液， B. 溶液中， C. 标况下，向的溶液中通入，存在 D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液，、，根据物料守恒有，根据电荷守恒有：，两式联立得，右侧减去氢氧根浓度，变为不等式：，A错误； B．溶液中，有物料守恒：，有电荷守恒：，两式联立消去得：，B正确； C．标况下，向的溶液()中通入(1 mol)，Na元素的物质的量为1.5 mol，C元素的物质的量为1 mol，存在物料守恒，C错误； D．溶液中存在质子守恒，该溶液中，则有，D错误； 故选B。 14. 溶液从高炉气中捕获的流程如图。常温时，向溶液中滴入盐酸，溶液pH与pX关系如图。已知，为或，。下列说法错误的是 A. “吸收塔”反应的化学方程式为 B. 曲线Ⅱ表示与的变化关系 C. 若溶液中，则该溶液的为8.1 D. 点： 【答案】C 【解析】 【分析】因为，所以，同理，因为pKa2> pKa1，所以纵轴截距更大的曲线II对应pH与的变化关系，曲线I对应pH与的变化关系。 【详解】A．高炉气中含有CO2和各种高热值燃气，经过吸收塔时，CO2与K2CO3发生反应，使CO2得以被捕获，A正确； B．由上述分析可知曲线Ⅱ表示与的变化关系，B正确； C．由右图知，，，所以，当，，，C错误； D．P点时，则，体系电荷守恒有，D正确。 15. 室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点： C. D. C点： 【答案】B 【解析】 【分析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A正确； B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+，，B错误； C．根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据可知，C正确； D．C点时和Ag+浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的的平衡常数为103.8，因此K2=，C点时和Ag+浓度相等，所以，D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题　共55分) 16. Ⅰ、现有下列物质：①纯、②NaCN固体、③盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦二氧化碳、⑧蔗糖、⑨NaOH固体、⑩、⑪、⑫熔融、⑬石墨。 （1）上述物质中属于弱电解质的是________（填序号），能导电的是________（填序号）。 Ⅱ、 （2）25℃时，溶液中，在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填字母）。 A. B. C. 与的乘积 D. Ⅲ、部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCN 电离常数（25℃） 回答下列问题： （3）若氨水的浓度为，则溶液中的________，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的________。 （4）向NaCN溶液中通入少量，离子方程式为：________________________。 （5）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，用含a的代数式表示的电离常数____________。 【答案】（1） ①. ⑤⑩ ②. ③④⑫⑬ （2）AD （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 弱电解质是在水溶液中只能部分电离的电解质。⑤冰醋酸和⑩均属于弱电解质；①、②、⑥、⑨、⑪、⑫属于强电解质；③盐酸和④氢氧化铁胶体属于混合物；⑦二氧化碳和⑧蔗糖属于非电解质；⑬石墨是单质。因此，属于弱电解质的是⑤⑩。 物质导电需要有能够自由移动的带电粒子。③盐酸和④氢氧化铁胶体中存在能够自由移动的带电粒子；⑫熔融中存在能够自由移动的和；⑬石墨中存在能够自由移动的电子，均能导电。②、⑨、⑪中的离子不能自由移动；①、⑤、⑩为分子形成的纯净物，⑥熔融仍以分子形式存在，⑦、⑧也没有能够自由移动的带电粒子，均不能导电。因此，能导电的是③④⑫⑬； 【小问2详解】 25℃时，，结合题给浓度比可得。该浓度远小于HA的初始浓度，说明HA是弱酸，存在电离平衡，其电离常数为。加水稀释时，HA的电离程度增大，但和均减小；温度不变，电离常数和水的离子积均不变。 A．由电离常数表达式得，稀释时减小，故该比值增大，A正确； B．由电离常数表达式得，稀释时减小，故该比值减小，B错误； C．与的乘积为水的离子积，温度不变，该乘积不变，C错误； D．由可知，稀释时减小，增大，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 氨水中存在电离平衡，其电离常数为。忽略水电离的影响，设平衡时和的浓度均为，则未电离的的浓度为。将各浓度以为单位的数值代入，得。由于一水合氨的电离程度很小，可近似取，故，解得，因此。 通入后，当时，由25℃时水的离子积得。碳酸的第二步电离为，对应的电离常数为。将浓度以为单位的数值代入，得； 【小问4详解】 碳酸的第一步电离为，对应；第二步电离为，对应。HCN的电离为，对应。由这三个电离常数可知，酸性强弱顺序为。根据较强酸制较弱酸的规律，与水形成的碳酸能与反应生成HCN和，而的酸性弱于HCN，因此通入少量时仍生成。离子方程式为； 【小问5详解】 混合溶液中的电荷守恒关系为。题给平衡时，因此，结合25℃时水的离子积，得。 盐酸与氨水等体积混合，故，从而。由氮元素的物料守恒，，所以。 一水合氨的电离平衡为。将上述平衡浓度以为单位的数值代入其电离常数表达式，得，其中。 17. 我国芒硝()资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备和，实验室模拟其流程如下。 （1）转化Ⅰ的化学方程式为________________________。 （2）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得。操作a的步骤为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （3）转化Ⅲ加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、________。 （4）物质M的化学式为________；在流程图中可以循环的物质有________。 测定产品的纯度：称取1.250 g样品，配成100 mL溶液，每次取出配制的溶液20.00 mL，用溶液滴定，以酚酞作指示剂，实验数据如下表： 序号 1 2 3 4 溶液体积 20.05 18.40 19.95 20.00 （5）达到滴定终点的现象为________________。 （6）所得产品的纯度为________。 （7）检验产品中是否混有的方法是________________。 【答案】（1） （2）冷却（降温）结晶 （3）坩埚 （4） ①. ②. 、 （5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （6）96.00% （7）取少量产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明产品中混有 【解析】 【分析】该流程以芒硝衍生的溶液为起始原料，先向其中通入、发生转化Ⅰ，复分解沉淀析出溶解度较小的​，过滤分离出目标产物后，向剩余滤液中补充额外的进行转化Ⅱ，经蒸发浓缩、冷却结晶得到复盐，该复盐在200~300℃下热分解生成目标产物与副产物M，同时流程中生成的​可返回转化Ⅰ循环利用，实现芒硝资源的高值化利用，同步制备两种钠盐产品。 【小问1详解】 向​溶液中通入和​，类比侯氏制碱法原理，利用溶解度较小析出，反应方程式为； 【小问2详解】 从溶液中获得带结晶水的复盐，为避免高温蒸发导致结晶水流失、产物分解，蒸发浓缩后需要冷却（降温）结晶，再后续过滤洗涤干燥； 【小问3详解】 转化Ⅲ是200~300℃下加热分解固体复盐，配套泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒的固体加热容器为坩埚； 【小问4详解】 在200~300℃分解生成​时，​分解逸出；生成的​可返回转化Ⅰ作为反应物，操作a的母液中残留未反应的也可返回转化Ⅱ循环利用； 【小问5详解】 以酚酞为指示剂，用滴定酸性的​溶液，滴定前溶液为无色，达到反应终点时溶液呈弱碱性，酚酞显色且振荡不复原； 【小问6详解】 四组滴定数据中第2组18.40mL为异常误差值，舍去后取剩余三组平均值：， 反应关系为，20mL待测液中，100mL溶液中总，​摩尔质量为，因此纯度为； 【小问7详解】 利用与强碱共热生成碱性​的特征反应，检验铵根离子即可证明杂质存在，并规避原溶液中大量的干扰。 18. 二氧化锗()在电子、化工等领域应用前景广阔。实验室以粗品(含)为原料制备并测定其纯度。 查阅资料：①熔点为-51.5℃，沸点为86.6℃，易水解。 ②和与溶液反应分别生成和。 ③与盐酸反应生成剧毒的(沸点为130.2℃)。 回答下列问题： Ⅰ．二氧化锗粗品制备 实验过程： ①加入溶液将固体溶解，通入充分反应后，再加入浓盐酸。 ②蒸馏，同时滴入浓盐酸保持其浓度不变。 ③将收集到的置于烧杯，加水得晶体，烘干得 （1）可将氧化为，其反应的离子方程式为________________________。 （2）生成的化学方程式为________________________。 （3）滴入浓盐酸保持其浓度不变的目的为________________________。 Ⅱ．测纯度：称取产品，用溶液溶解，加适量溶液将其转化为，硫酸酸化配成250 mL溶液。取25.00 mL待测液滴入淀粉溶液，用标准液滴定，反应： 达终点时平均消耗标准液。 （4）所得产品中的纯度为________(用含m、V的式子表示)。 （5）滴定终点现象为________________________。下列操作使所测的纯度偏高的是________(填标号)。 A．滴定管在装液前未用标准液润洗 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定开始仰视读数，滴定结束俯视读数 D．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 【答案】（1） （2）Na2GeO3+6HCl=GeCl4+2NaCl+3H2O （3）抑制GeCl4水解，使GeCl4顺利蒸出并收集 （4） （5） ①. 滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. ABD 【解析】 【分析】实验分为粗品提纯与纯度测定两步。提纯时先用NaOH溶液将粗品中的GeO2、As2O3分别转化为Na2GeO3、NaAsO2，再通入Cl2把剧毒的NaAsO2氧化为Na3AsO4；随后加入浓盐酸使Na2GeO3转化为沸点较低的GeCl4，经蒸馏收集（蒸馏时持续滴加浓盐酸抑制GeCl4水解），冷凝得到的GeCl4加水水解生成GeO2⋅2H2O，烘干即得GeO2。纯度测定时用NaH2PO2把GeO2还原为Ge2+，在硫酸酸化条件下以淀粉为指示剂，用KIO3标准液滴定，由消耗标准液的体积计算产品纯度。 【小问1详解】 氯气在碱性条件下作氧化剂，把As由+3价氧化到+5价，自身被还原为Cl-；由得失电子守恒知氧化剂与还原剂按1∶1反应，再结合电荷守恒和原子守恒配平得： 【小问2详解】 NaOH溶解后锗元素以Na2GeO3形式存在，加入浓盐酸时Na2GeO3与HCl反应生成GeCl4，同时生成NaCl和水，由原子守恒配平得：Na2GeO3+6HCl=GeCl4+2NaCl+3H2O。 【小问3详解】 由资料①知GeCl4易水解。蒸馏过程中持续滴入浓盐酸可维持体系酸度，使GeCl4的水解平衡逆向移动，从而抑制其水解损失，保证GeCl4能顺利蒸出并被冰水冷凝收集。 【小问4详解】 n(KIO3)=cV=0.05 mol/L×V mL=0.05V mmol；由反应方程式得关系式n(Ge2+)=3n(KIO3)，则250 mL待测液中n(GeO2)=0.05V mmol×3×10=1.5V mmol；m(GeO2)=1.5V mmol×105 mg/mmol=157.5V mg=0.1575V g；故产品中GeO2的纯度=。 【小问5详解】 滴定接近终点时Ge2+已基本反应完全，再滴入的标准液中的KIO3将溶液中生成的I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，故终点现象为：滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。产品纯度与所耗标准液体积V成正比。 A．滴定管未用标准液润洗，残留水使标准液浓度偏低，滴定时消耗体积V偏大，纯度偏高； B．锥形瓶用待测液润洗，瓶内Ge2+量增多，消耗标准液体积V偏大，纯度偏高； C．滴定开始仰视读数、结束俯视读数，所读取的标准液体积V偏小，纯度偏低； D．滴定前尖嘴有气泡、终点时无气泡，气泡体积被计入读数，使V偏大，纯度偏高。 故使纯度偏高的是ABD。 19. Ⅰ、常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。甲酸()是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： （1）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是________(填序号)。 （2）可用作净水剂，其原理是____________________(用离子方程式说明)。 （3）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如表所示： 弱酸、弱碱 或 ①等物质的量浓度的a．溶液、b．溶液、c．溶液的pH由大到小的顺序为________(填序号)。 ②时，向的氨水中滴加的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的，则V________(填“>”“＜”或“=”)20 mL。 ③时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数________(用含a、b的代数式表示)。 Ⅱ、 （4）等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸________盐酸(填“>”“＜”或“=”)。 （5）某温度时，纯水电离的，将的盐酸与的溶液混合，使混合后溶液的，则盐酸与的体积比_____________。 （6）常温下，向溶液中加入溶液，滴定过程中 [X为或]、V(溶液)与pH的变化关系如图所示。已知、。 ①a点溶液中的离子浓度大小关系：_____________。 ②25℃时，的水解平衡常数为_____________。 ③c点溶液中存在_____________(填具体数)。 【答案】（1）Ⅰ （2） （3） ①. a>b>c ②. ＜ ③. （4）> （5）9：2 （6） ①. ②. （或约） ③. 【解析】 【小问1详解】 溶液中​、均发生水解使溶液呈酸性（初始pH<7）；盐类水解为吸热过程，温度升高水解程度增大，浓度升高，pH减小，因此符合该变化的是曲线Ⅰ。 【小问2详解】 水解生成的胶体具有强吸附性，可吸附水中悬浮杂质从而起到净水作用，离子方程式：。 【小问3详解】 ①根据电离常数可得酸性：，而的，中水解程度远大于，溶液呈强碱性；中水解程度略大于，溶液呈弱碱性；中的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，因此pH顺序为a>b>c。 ②若加入20mL HCOOH，恰好完全反应生成；由电离常数可知HCOOH的电离能力强于，因此的水解程度小于​，此时溶液呈酸性。要使溶液pH=7，需要减少甲酸的加入量，因此。 ③等体积混合后溶液中，由得；根据电荷守恒，pH=7时，因此溶液中未水解的HCOOH浓度为；代入电离常数公式，化简得。 【小问4详解】 醋酸为弱酸，等体积等pH的醋酸和盐酸，醋酸的总物质的量浓度远大于盐酸，因此能提供的可反应的总物质的量更大，与足量大理石反应生成的更多。 【小问5详解】 该温度下纯水电离的，因此水的离子积； pH=5的盐酸中，pH=8的溶液中；混合后pH=7呈碱性，，列中和方程，解得。 【小问6详解】 ①a点加入20 mL NaOH，恰好完全反应生成​，溶液pH=2.6呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，因此离子浓度：。 ②的水解常数；由直线Ⅱ对应时pH=3.82，得，因此。 ③c点pH=8.2，；依据质子守恒，c点为溶液，存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $