辽宁省沈阳市回民中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

沈阳市回民中学2024级高二上学期12月月考 化学 试卷满分：100分 75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Na 23 B 11 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 的电子式为 C. 基态原子的核外电子排布式： D. 中既含离子键又含共价键 2. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1观察钾元素的焰色试验 B. 图2测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热 C. 图3标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液的浓度 D. 图4配制一定物质的量浓度的硫酸 3. 下列有关说法正确的是 A. 分子中只含有3个手性碳原子 B. 的酸性弱于 C. 在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 D. 水结冰后密度变小说明共价键具有方向性 4. 美好生活由劳动创造。下列劳动项目涉及的化学知识表述正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用白醋除水垢（主要成分） 中和反应： B 室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性 C 加入使含的硬水软化 与发生相互促进的水解反应 D 用MgO除去溶液中的 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 室温下，碳酸钠溶液中数目和为 B. 标准状况下，，中含有分子的数目为 C. 中共用电子对数目为 D. 含π键数目为 阅读下列材料，完成下列题目：元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。硫有多种单质，如等；硒是人体必需的微量元素；碲的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景。 6. 下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 是极性分子，在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 C. 分子之间形成氢键，的沸点比高 D. 的分子结构为，中含有共价键数为 7. 结构决定性质，下列说法正确的是 A. 电负性：，键角： B. 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高： C. 碲元素位于第四周期第ⅥA族，可用作半导体材料 D. 亚硒酸中Se原子杂化方式是，所有原子都在同一平面上 8. 科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的物质（如图所示），下列有关该推进剂的说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质中的价电子数为17 C. 该分子中所有的碳原子都是杂化 D. 该分子中形成的共价键都是极性键 9. 某浓度溶液的pH随温度变化如图1所示。室温下溶液的pH随浓度的变化如图2所示。 下列判断正确的是 A. c点的水解程度最小 B. b点水的电离程度最大 C. c点溶液中的约为 D. 根据图2推断，图1中溶液的浓度约为 10. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 11. 传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提供了一种无须使用NaCN的方法，机理如图所示（L表示配体，0、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示Ni的价态）。下列说法错误的是 A. （1）过程，镍元素被氧化 B. （2）过程，既有极性键的断裂，又有极性键的形成 C. a、b、c中碳原子都是既有杂化，又有杂化 D. M可能是和 12. 化合物可作为某新型电池的正极材料，其中X、Y、Z、W是原子序数递增且属于不同主族的短周期元素，X、Y相邻，Y的氢化物可刻蚀玻璃，Z的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中碱性最强，W的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>X>Y B. 第一电离能：X>Y>M C. 中W采用sp3杂化 D. M2X5可作为SO2转化为SO3的催化剂 13. 由5-氰基四唑（结构简式如图）和反应可制备起爆药。下列说法正确的是 A. Co元素在元素周期表中位于第四周期第ⅧB族 B. 5-氰基四唑分子中键与键的数目之比为 C. 5-氰基四唑分子中C原子的杂化方式有和 D. 的空间结构为三角锥形 14. 向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 电导率下降的主要原因是发生反应： B. 反应过程中涉及的非水物质都是强电解质 C. C点溶液中离子浓度的大小关系为： D. A、B、C三点水的电离程度： 15. 常温下，向浓度均为的KSCN和溶液中滴加溶液，溶液中或）与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 直线代表与的关系 B. C. 饱和AgSCN溶液中 D. 滴定时，先生成沉淀，后生成AgSCN沉淀 二、非选择题：共4道题，共55分。 16. 元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。 元素 性质或结构信息 A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多 B 基态原子的核外p电子与s电子数目相等 C 第一至第四电离能：I1=738kJ·mol−1；I2=1451 kJ·mol−1；I3=7733 kJ·mol−1；I4=10540 kJ·mol−1 D 最高正价与最低负价的代数和为4 F 前四周期中电负性最小 回答下列问题： （1）C的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈___________形。A、B、D的简单氢化物中沸点最高的是___________(填化学式)。 （2）固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为___________(填化学式)。 （3）HA3是一种弱酸。已知常温下：Ka(HA3)=10−4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10−7；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________。 （4）DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。 DB3(g)与DB3(s)中D原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)，DB3(s)中B-D-B键角：∠1___________ ∠2(填“>”“<”或“=”)。 （5）D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 17. 草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。25℃，，有下表相关数据，请回答下列问题 电离常数 溶度积 草酸 碳酸 草酸钙 碳酸钙 （1）相同条件下物质的量浓度都为溶液的pH比溶液的pH_________（填“大”、“小”或“相等”）。 （2）25℃时，调节草酸溶液的pH，含碳微粒物质的量分数随溶液pH变化如图。25℃草酸的电离平衡常数_________。 （3）用草酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液。 ①应选择的指示剂为_________（选填“酚酞”或“甲基橙”）溶液， ②准备与滴定步骤中，以下操作有错误的是_________（填字母）。 a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入草酸溶液至“0”刻度线以上； b.固定好酸式滴定管并使酸式滴定管尖嘴充满液体； c.调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d.量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液； e.用标准液滴定至终点，记下酸式滴定管液面读数； f.重复以上滴定操作3次，记录实验数据。 ③滴定终点现象为_________。 ④盛NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_________操作（填字母）。 A. B. C. D. （4）25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入a mol/L的草酸钾溶液10 mL后，有草酸钙沉淀生成，则a的最小值为_________。 18. 硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题： （1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_________、_________（填标号）。 A. B. C. D. （2）硼酸在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构。 ①可由水解得到，属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。 ②是一元酸，在水溶液中发生如下过程：，和中硼原子的杂化方式分别为_________、_________。 ③写出B的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式_________。 （3）硼氢化钠是一种常见的还原剂，实验测定产率的原理及步骤如下： Ⅰ.测定原理： 。 Ⅱ.测定步骤 步骤1：探究小组以：为主要原料制得产品，配成250 mL溶液，量取2.50 mL置于碘量瓶中，加入溶液振荡60 s，使充分反应。 步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。 步骤3：用标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00 mL。 通过计算确定上述实验流程中的产率_________。若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致的产率_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 19. 钪（Sc）是稀土元素家族中重要的一员，其氧化物氧化钪在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石（含、、、、CaO、FeO）为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。 已知：①TBP和P507均为有机萃取剂； ②常温下，； ③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。 回答下列问题： （1）基态Sc的简化电子排布式为_________，为了提高矿石的浸出率，除了粉碎还可采取的措施有_________（写一点即可）。 （2）浸渣的主要成分有和_________。 （3）“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是_________。 （4）萃余液2中的主要金属阳离子有_________。 （5）常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中的浓度为_________。 （6）用草酸沉钪时，若草酸用量过多，沉钪率下降的原因是_________。 沈阳市回民中学2024级高二上学期12月月考 化学 试卷满分：100分 75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Na 23 B 11 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6~7题答案】 【答案】6. B 7. B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4道题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球 ②. H2O （2） （3）2HN3+Na2CO3=2NaN3+H2O+CO2 ↑ （4） ①. 不相同 ②. ＞ （5）r(S2-)>r(Cl-)>r(K+) 【17题答案】 【答案】（1）小 （2） （3） ①. 酚酞 ②. ad ③. 滴入最后一滴草酸标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ④. C （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. A ②. D （2） ①. 非极性 ②. sp2 ③. sp3 ④. （3） ①. 44% ②. 偏低 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 升温、适当增大酸的浓度、充分搅拌等 （2） （3） （4） （5） （6）草酸钪沉淀转化为可溶性络合物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $