真题重组卷（上海专用）九年级化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年九年级上学期期中真题重组卷（上海专用） 化 学·参考答案 标注“不定项”的选择题，每小题2分，其余除标明外，每小题1分。 一、新能源材料与技术创新（7分） 1．（1） （2）1个水分子 2．（1）金属 50.94 11 （2）失去 （3）A 二、丰富的盐湖资源（13分） 3．（1）蒸发 （2）D （3）DABC 搅拌，加速溶解 4．（1）30℃ （2）降温结晶 NaCl、Na2CO3 （3）溶解度 5．（1）CD （2）减小 （3）①的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止其因温度降低溶解度增大而溶解，提高精制碳酸锂的产率 ②溶解度随温度变化不大，蒸发浓缩、趁热过滤可得到氯化钠晶体（或回收氯化钠） 趁热过滤能耗高（或操作难度大，易导致晶体损失等，合理即可） 二、“碳”索新生（15分） 6．（1）① B 排尽瓶内空气，使收集的二氧化碳更纯净 ②ABCD （2）①温室效应 ② 化合态 ③ ④设需要的质量为x。解得 答:需要的质量为。（3分） ⑤ ⑥大于且小于 四、生活中的消毒剂（25分） 7．（1）＜ 分子间有间隔 （2）分子在不断运动 8．（1）CD （2）①2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 ②注入FeCl3溶液 快 相同条件下，FeCl3溶液的浓度越大，在相同时间内，压强的增大值越大，产生的氧气越多 ③压强大小一致，因为加入的反应物的质量一样，都是10mL5%的H2O2溶液，且催化剂不会改变产物的质量，所以产生的氧气一样多，最终压强大小一致 ④ 4.8 15.2 ⑤10 15 ⑥量筒应放在水平桌面上读数(或胶头滴管应竖直悬空于量筒上方等) 9．（1）NaCl （2）NaClO、HClO 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）密封 （4）HClO （5）取样该漂白粉于试管中，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，则已变质 证明Ca(ClO)2是否存在，若存在，则部分变质，若不存在，则完全变质（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中真题重组卷（上海专用） 化 学 （考试时间：40分钟 本卷满分：50分） 注意事项：标注“不定项”的选择题，每题有1~2个正确选项，漏选得1分，多选或错选得0分。未特别标注的选择题，每题只有1个正确选项，每题1分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、新能源材料与技术创新（7分） （2025-2026·上学期·上海市嘉定区·期中）关于气候治理，中国向世界许下承诺：到2060年实现碳中和。为实现这一目标，我国正加快步伐攻克氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术，并且着力推进这些技术的工业化发展，助力全球迈向宜居、绿色的未来，彰显中国担当。 1．氢气是最理想的清洁燃料。 （1）如图是氢气燃烧反应的微观示意图，请在图C框中补画出缺少的微观粒子模型。 （2）此变化的微观实质是：在一定条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每2个氢原子和1个氧原子构成______。 2．钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。请分析图中信息回答相关问题： （1）钒属于______(选填“金属”或“非金属”)元素，钒的相对原子质量为______，钒原子结构示意图中x的值是______。 （2）钠离子电池起导电作用的是钠离子，钠原子______(选填“得到”或“失去”)电子可以形成钠离子。 （3）(单项选择题)钠原子与钠离子两种微观粒子具有相同的______。 A. 质子数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 二、丰富的盐湖资源（13分） （2025-2026·上学期·上海市闵行区部分学校联考·期中）我国有极丰富的食盐资源，宁夏、青海等地的盐湖中除了富含池盐资源外，还有其他盐类资源，如碳酸钠等。当地居民有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产方式。 3．下图是从盐湖中获取食盐的大致过程： （1）图中①是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________。 A. 海水进入“贮水池”，海水的成分发生改变 B. 在①中，溶液中氯化钠始终饱和 C. 在结晶池中，溶液中氯化钠的质量分数不断变大 D. 可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质 （3）实验室中将盐湖中获得的粗盐进行提纯，部分操作如下图所示，正确的操作顺序为___________(填字母)。A中玻璃棒的作用是___________。 A． B． C． D． 4． “夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”是指，“碱”是指，其溶解度曲线如下图所示： （1）当温度小于___________时，的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 （2）冬天捞“碱”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程，捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （3）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用“盐”和“碱”的___________不同。 5．某盐湖中锂资源储量丰富，其提取产品碳酸锂中主要含有氯化钠杂质，与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）碳酸锂是生产锂电池的一种重要原料，其化学性质和相似。下列说法正确的是___________（不定项）。 A. 碳酸锂属于碱 B. 碳酸锂中锂元素的化合价是+2 C. 碳酸锂能与稀盐酸反应 D. 碳酸锂中碳、氧元素的质量比为1：4 （2）随着温度的升高，的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)。 （3）实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： ①步骤趁热过滤的原因是___________。 ②某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点。目的：___________；缺点：___________。 二、“碳”索新生（15分） 6．（2025-2026·上学期·上海市松江区·期中）面对碳排放的挑战，我们既依赖森林、海洋的自然固存，也发展了尖端科技，形成了多路径解决方案，实现高效分离与捕获，最终将其转化为资源。 （1）认识碳排放：下列四种途径都可以得到二氧化碳 ①实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是______，应选用的发生装置是_____(选填编号)，用装置C收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是_____。 ②对“实验室选用大理石和稀盐酸，而不选用其他途径来制取二氧化碳”的分析，正确的是_____（不定项）。 A.选用“大理石和盐酸”的优点之一，是因为反应条件相对简单 B.不选用“煤炭燃烧”，是因为煤炭燃烧需要氧气，可能导致二氧化碳不纯 C.不选用“呼吸作用”，是因为呼吸作用应速率太慢 D.不选用“氧化铜和碳反应”，是因为该反应需要高温条件，操作复杂 （2）认识碳吸收 ①减少二氧化碳的排放有利于缓解的环境问题是______。 ②植物的光合作用可以将CO2转化为O2，配平该反应方程式：______H2O+______CO2______C6H12O6+______O2。______ C6H12O6(葡萄糖)中C、O原子个数比是______；碳元素以______形态存在(选填：“游离态”或“化合态”)。 ③大量的CO2还可以封存在海水中，写出CO2与水反应的化学方程式______。 ④实验室用饱和石灰水吸收CO2。现要吸收4.4gCO2，至少需要消耗______Ca(OH)2。(根据化学方程式列式计算，写出计算过程)。 资料：科学家研发了多种多孔材料作为CO2的“捕手”，它们通过物理吸附捕捉CO2。多孔材料内部具有巨大的表面积和可定制的结构，内部空间进出能适配不同需求，让目标分子自由进出，依靠材料内部的巨大表面积来“粘附”气体分子，可用于高效捕集二氧化碳，为碳减排助力。 ⑤如图是0℃时某多孔材料在特定条件下的吸附CO2、CH4(甲烷)和N2性能数据图。 该多孔材料对________吸附效果更强(选填：“CO2”、“CH4”或“N2”)。 ⑥某多孔材料可从CO2、CH4和N2的混合气体中分离出CO2，已知CO2、CH4(甲烷)和N2的分子直径分别为0.33nm、0.38nm和0.36nm-0.38nm，该多孔材料的直径范围_______nm。 四、生活中的消毒剂（25分） （2025-2026·上学期·上海市杨浦区·期中）在日常生活里，人们利用消毒剂杀灭或抑制微生物的生长，从而保护我们的健康。 7．75%的酒精是由纯酒精和水按3：1的体积比混合配制的。 （1）混合后的溶液体积______(选填“＞”“＜”或“=”)酒精和水的体积之和，原因是______。 （2）配制的过程中能闻到酒精的气味，说明______。 8．过氧化氢溶液是一种常见消毒剂。 （1）关于过氧化氢(H2O2)的说法正确的是______（不定项）。 A. 过氧化氢由氢分子和氧分子构成 B. 保持过氧化氢化学性质的微观粒子是氢、氧原子 C. 一个过氧化氢分子由4个原子构成 D. 过氧化氢由氢元素和氧元素组成 （2）探究活动：FeCl3溶液浓度对H2O2分解速率的影响 按图1装置，分别取10mL5%的H2O2溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向3个锥形瓶中分别注入1mL8%、16%和24%的FeCl3溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图2所示。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式是______；反应基本类型是______。 ②图2中，a点对应的实验操作是______。H2O2分解速率随FeCl3溶液浓度的增大而变______(填“快”或“慢”)，结合图2说明证据______。 ③请预测实验结束后，分别注入8%、16%和24%的FeCl3溶液的3个锥形瓶内压强的大小关系，并说明理由。_____ 【实验准备】 ④为配制20g24%的FeCl3溶液，需称量FeCl3固体的质量是_____g，量取水的体积是_____mL。 ⑤取5g24%的FeCl3溶液加入______mL水即可稀释成8%的FeCl3溶液______g。 ⑥为保证能准确配制所需的溶液，在实验中应注意的操作是______。(写出一条即可) 9．84消毒液也是一种常见的消毒剂，由我国于1984年研制而成，其不仅能杀菌消毒，还具有漂白功效。现对一瓶敞口久置的84消毒液展开探究。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠； ②NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。 ③NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。 【分析讨论】 （1）经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有__________。可能有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 【实验探究】 （2）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 I.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消毒液中不含______ II.另取少量该消毒液于试管中，滴入足量的石灰水 ______ 消毒液中含Na2CO3，发生反应的化学方程式为______ 【交流反思】 （3）生活中，84消毒液贮藏时应注意______存放。 【拓展延伸】 （4）次氯酸钠与稀盐酸可发生复分解反应，化学方程式为：NaClO+HCl=NaCl+______。 （5）漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是Ca(ClO)2，保存不当易转化为碳酸钙。用化学方法设计实验，判断该漂白粉是否变质______，若已变质，继续探究该漂白粉是部分变质还是完全变质。具体思路是______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中真题重组卷（上海专用） 化 学 （考试时间：40分钟 本卷满分：50分） 注意事项：标注“不定项”的选择题，每题有1~2个正确选项，漏选得1分，多选或错选得0分。未特别标注的选择题，每题只有1个正确选项，每题1分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、新能源材料与技术创新（7分） （2025-2026·上学期·上海市嘉定区·期中）关于气候治理，中国向世界许下承诺：到2060年实现碳中和。为实现这一目标，我国正加快步伐攻克氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术，并且着力推进这些技术的工业化发展，助力全球迈向宜居、绿色的未来，彰显中国担当。 1．氢气是最理想的清洁燃料。 （1）如图是氢气燃烧反应的微观示意图，请在图C框中补画出缺少的微观粒子模型。 （2）此变化的微观实质是：在一定条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每2个氢原子和1个氧原子构成______。 【答案】（1） （2）1个水分子 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。A 中有1个氧分子和2个氢分子，B 中有2个氧原子和4个氢原子，C中含有1个水分子（共2个氢原子和1个氧原子），因此C框中需补画1 个水分子模型（由1个氧原子和2个氢原子构成），作图为。 （2）每2个氢原子和1个氧原子构成1个水分子。 2．钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。请分析图中信息回答相关问题： （1）钒属于______(选填“金属”或“非金属”)元素，钒的相对原子质量为______，钒原子结构示意图中x的值是______。 （2）钠离子电池起导电作用的是钠离子，钠原子______(选填“得到”或“失去”)电子可以形成钠离子。 （3）(单项选择题)钠原子与钠离子两种微观粒子具有相同的______。 A. 质子数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 【答案】（1）金属 50.94 11 （2）失去 （3）A 【解析】（1）钒的元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钒元素的相对原子质量为50.94，在原子中，质子数=核外电子数，则x=23-2-8-2=11； （2）钠原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子形成钠离子，故钠离子是由钠原子失去电子形成的； （3）钠原子和钠离子中质子数相同都是11，因为钠离子是钠原子失去一个电子形成的，所以电子数和最外层电子数不同，且钠原子电子层数为3层，钠离子为2层，故选A。 二、丰富的盐湖资源（13分） （2025-2026·上学期·上海市闵行区部分学校联考·期中）我国有极丰富的食盐资源，宁夏、青海等地的盐湖中除了富含池盐资源外，还有其他盐类资源，如碳酸钠等。当地居民有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产方式。 3．下图是从盐湖中获取食盐的大致过程： （1）图中①是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________。 A. 海水进入“贮水池”，海水的成分发生改变 B. 在①中，溶液中氯化钠始终饱和 C. 在结晶池中，溶液中氯化钠的质量分数不断变大 D. 可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质 （3）实验室中将盐湖中获得的粗盐进行提纯，部分操作如下图所示，正确的操作顺序为___________(填字母)。A中玻璃棒的作用是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）蒸发 （2）D （3）DABC 搅拌，加速溶解 【解析】（1）海水晒盐的过程中先蒸发后结晶，故图中①是蒸发池； （2）A、海水进入“贮水池”，海水的成分几乎不发生改变，不符合题意； B、①为蒸发池，蒸发过程中，一开始氯化钠溶液为不饱和溶液，随着水分的不断蒸发，最后氯化钠溶液达到饱和，不符合题意； C、在结晶池中，氯化钠结晶析出，溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、析出晶体的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，还能溶解其他物质，可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质，符合题意。 故选D； （3）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：DABC； A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。 4． “夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”是指，“碱”是指，其溶解度曲线如下图所示： （1）当温度小于___________时，的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 （2）冬天捞“碱”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程，捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （3）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用“盐”和“碱”的___________不同。 【答案】（1）30℃ （2）降温结晶 NaCl、Na2CO3 （3）溶解度 【解析】（1）根据图示可知，当温度小于30℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度； （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，则夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，则冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程；冬天捞 “碱” 后，湖水中有碳酸钠晶体析出，说明不能继续溶解碳酸钠，可以溶解氯化钠，故捞“碱”后湖水，是碳酸钠的饱和溶液，其中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3； （3）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度变化的影响不同这一性质，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶析出，故夏天晒盐；在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠结晶析出，故冬天捞碱。 5．某盐湖中锂资源储量丰富，其提取产品碳酸锂中主要含有氯化钠杂质，与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）碳酸锂是生产锂电池的一种重要原料，其化学性质和相似。下列说法正确的是___________（不定项）。 A. 碳酸锂属于碱 B. 碳酸锂中锂元素的化合价是+2 C. 碳酸锂能与稀盐酸反应 D. 碳酸锂中碳、氧元素的质量比为1：4 （2）随着温度的升高，的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)。 （3）实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： ①步骤趁热过滤的原因是___________。 ②某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点。目的：___________；缺点：___________。 【答案】（1）CD （2）减小 （3）①的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止其因温度降低溶解度增大而溶解，提高精制碳酸锂的产率 ②溶解度随温度变化不大，蒸发浓缩、趁热过滤可得到氯化钠晶体（或回收氯化钠） 趁热过滤能耗高（或操作难度大，易导致晶体损失等，合理即可） 【解析】（1）A、碳酸锂由金属离子（）和碳酸根离子（）构成，属于盐，不是碱，错误。 B、碳酸根显价，设锂元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，，解得，错误。 C、碳酸锂化学性质与相似，能与稀盐酸反应，则碳酸锂也能与稀盐酸反应，正确。 D、碳酸锂中碳、氧元素质量比为12:(16×3)=1:4，正确。 故填：CD。 （2）分析的溶解度表：温度从升高到，溶解度从降至，因此随着温度升高，的溶解度减小。 故填：减小。 （3）①步骤Ⅲ趁热过滤的原因：的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止其因温度降低溶解度增大而溶解，提高精制碳酸锂的产率。 ②目的：溶解度随温度变化不大，蒸发浓缩、趁热过滤可得到氯化钠晶体（或回收氯化钠）； 缺点：趁热过滤能耗高（或操作难度大，易导致晶体损失等，合理即可）。 故填：的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止其因温度降低溶解度增大而溶解，提高精制碳酸锂的产率；溶解度随温度变化不大，蒸发浓缩、趁热过滤可得到氯化钠晶体（或回收氯化钠）；趁热过滤能耗高（或操作难度大，易导致晶体损失等，合理即可）。 二、“碳”索新生（15分） 6．（2025-2026·上学期·上海市松江区·期中）面对碳排放的挑战，我们既依赖森林、海洋的自然固存，也发展了尖端科技，形成了多路径解决方案，实现高效分离与捕获，最终将其转化为资源。 （1）认识碳排放：下列四种途径都可以得到二氧化碳 ①实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是______，应选用的发生装置是_____(选填编号)，用装置C收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是_____。 ②对“实验室选用大理石和稀盐酸，而不选用其他途径来制取二氧化碳”的分析，正确的是_____（不定项）。 A.选用“大理石和盐酸”的优点之一，是因为反应条件相对简单 B.不选用“煤炭燃烧”，是因为煤炭燃烧需要氧气，可能导致二氧化碳不纯 C.不选用“呼吸作用”，是因为呼吸作用应速率太慢 D.不选用“氧化铜和碳反应”，是因为该反应需要高温条件，操作复杂 （2）认识碳吸收 ①减少二氧化碳的排放有利于缓解的环境问题是______。 ②植物的光合作用可以将CO2转化为O2，配平该反应方程式：______H2O+______CO2______C6H12O6+______O2。______ C6H12O6(葡萄糖)中C、O原子个数比是______；碳元素以______形态存在(选填：“游离态”或“化合态”)。 ③大量的CO2还可以封存在海水中，写出CO2与水反应的化学方程式______。 ④实验室用饱和石灰水吸收CO2。现要吸收4.4gCO2，至少需要消耗______Ca(OH)2。(根据化学方程式列式计算，写出计算过程)。 资料：科学家研发了多种多孔材料作为CO2的“捕手”，它们通过物理吸附捕捉CO2。多孔材料内部具有巨大的表面积和可定制的结构，内部空间进出能适配不同需求，让目标分子自由进出，依靠材料内部的巨大表面积来“粘附”气体分子，可用于高效捕集二氧化碳，为碳减排助力。 ⑤如图是0℃时某多孔材料在特定条件下的吸附CO2、CH4(甲烷)和N2性能数据图。 该多孔材料对________吸附效果更强(选填：“CO2”、“CH4”或“N2”)。 ⑥某多孔材料可从CO2、CH4和N2的混合气体中分离出CO2，已知CO2、CH4(甲烷)和N2的分子直径分别为0.33nm、0.38nm和0.36nm-0.38nm，该多孔材料的直径范围_______nm。 【答案】（1）① B 排尽瓶内空气，使收集的二氧化碳更纯净 ②ABCD （2）①温室效应 ② 化合态 ③ ④设需要的质量为x。解得 答:需要的质量为。 ⑤ ⑥大于且小于 【解析】（1）大理石（）与稀盐酸反应的化学方程式为； 该反应为 “固液不加热型”，发生装置选B； 用装置C（向上排空气法）收集时，导管伸到集气瓶底部的目的是排尽瓶内空气，使收集的二氧化碳更纯净； A、大理石和盐酸反应在常温下进行，条件简单，正确。 B、煤炭燃烧需氧气，生成的会混有氧气，导致不纯，正确。 C、呼吸作用速率慢，且产生的气体含多种成分，不适合实验室制取，正确。 D、氧化铜和碳反应需要高温，操作复杂，正确。 故填：； B； 排尽瓶内空气，使收集的二氧化碳更纯净； ABCD。 （2）减少二氧化碳排放可缓解温室效应；植物的光合作用的反应方程式为； 中原子个数比为； 碳元素以化合态存在; 与水反应的化学方程式为； 设需要的质量为x。 解得 答:需要的质量为。 由吸附量图表可知，该多孔材料对吸附效果更强； 要分离出，多孔材料的直径需满足能通过，而和不能通过，结合分子直径数据，多孔材料的直径范围是大于且小于。 四、生活中的消毒剂（25分） （2025-2026·上学期·上海市杨浦区·期中）在日常生活里，人们利用消毒剂杀灭或抑制微生物的生长，从而保护我们的健康。 7．75%的酒精是由纯酒精和水按3：1的体积比混合配制的。 （1）混合后的溶液体积______(选填“＞”“＜”或“=”)酒精和水的体积之和，原因是______。 （2）配制的过程中能闻到酒精的气味，说明______。 【答案】（1）＜ 分子间有间隔 （2）分子在不断运动 【解析】（1）酒精和水混合时，由于分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相进入对方的间隔中，导致总体积小于混合前的体积之和，故填：＜；分子间有间隔； （2）能闻到酒精的气味，是因为酒精分子通过挥发进入空气中，并不断运动到人的鼻腔，故填：分子在不断运动。 8．过氧化氢溶液是一种常见消毒剂。 （1）关于过氧化氢(H2O2)的说法正确的是______（不定项）。 A. 过氧化氢由氢分子和氧分子构成 B. 保持过氧化氢化学性质的微观粒子是氢、氧原子 C. 一个过氧化氢分子由4个原子构成 D. 过氧化氢由氢元素和氧元素组成 （2）探究活动：FeCl3溶液浓度对H2O2分解速率的影响 按图1装置，分别取10mL5%的H2O2溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向3个锥形瓶中分别注入1mL8%、16%和24%的FeCl3溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图2所示。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式是______；反应基本类型是______。 ②图2中，a点对应的实验操作是______。H2O2分解速率随FeCl3溶液浓度的增大而变______(填“快”或“慢”)，结合图2说明证据______。 ③请预测实验结束后，分别注入8%、16%和24%的FeCl3溶液的3个锥形瓶内压强的大小关系，并说明理由。_____ 【实验准备】 ④为配制20g24%的FeCl3溶液，需称量FeCl3固体的质量是_____g，量取水的体积是_____mL。 ⑤取5g24%的FeCl3溶液加入______mL水即可稀释成8%的FeCl3溶液______g。 ⑥为保证能准确配制所需的溶液，在实验中应注意的操作是______。(写出一条即可) 【答案】（1）CD （2）①2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 ②注入FeCl3溶液 快 相同条件下，FeCl3溶液的浓度越大，在相同时间内，压强的增大值越大，产生的氧气越多 ③压强大小一致，因为加入的反应物的质量一样，都是10mL5%的H2O2溶液，且催化剂不会改变产物的质量，所以产生的氧气一样多，最终压强大小一致 ④ 4.8 15.2 ⑤10 15 ⑥量筒应放在水平桌面上读数(或胶头滴管应竖直悬空于量筒上方等) 【解析】（1）A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，其中不含氢分子和氧分子，该选项说法不正确； B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢化学性质的最小粒子为过氧化氢分子，该选项说法不正确； C、一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，其中共含有4个原子，该选项说法正确； D、过氧化氢是由氢、氧两种元素组成，该选项说法正确。 故选CD。 （2）①过氧化氢在氯化铁催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 ②a点后压强增大，说明此时开始反应，而加入氯化铁溶液后，反应会加快，则实验操作为：注入FeCl3溶液； 由图2可知，相同条件下，FeCl3溶液的浓度越大，在相同时间内，压强的增大值越大，则说明反应越快。 ③催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则最终生成氧气的质量相同，故最终压强相同。 ④配制20g24%的FeCl3溶液时，需称量FeCl3固体的质量是20g×24%=4.8g； 需要水的质量为20g-4.8g=15.2g，即量取水的体积为。 ⑤稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，则：5g×24%=（5g+x）×8%，解得x=10g，即需要加入水的体积为，配制成8%的FeCl3溶液质量为5g+10g=15g。 ⑥配制溶液时，量筒应放在水平桌面上读数、或胶头滴管应竖直悬空于量筒上方等。 9．84消毒液也是一种常见的消毒剂，由我国于1984年研制而成，其不仅能杀菌消毒，还具有漂白功效。现对一瓶敞口久置的84消毒液展开探究。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠； ②NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。 ③NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。 【分析讨论】 （1）经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有______。可能有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 【实验探究】 （2）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 I.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消毒液中不含______ II.另取少量该消毒液于试管中，滴入足量的石灰水 ______ 消毒液中含Na2CO3，发生反应的化学方程式为______ 【交流反思】 （3）生活中，84消毒液贮藏时应注意______存放。 【拓展延伸】 （4）次氯酸钠与稀盐酸可发生复分解反应，化学方程式为：NaClO+HCl=NaCl+______。 （5）漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是Ca(ClO)2，保存不当易转化为碳酸钙。用化学方法设计实验，判断该漂白粉是否变质______，若已变质，继续探究该漂白粉是部分变质还是完全变质。具体思路是______。 【答案】（1）NaCl （2）NaClO、HClO 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）密封 （4）HClO （5）取样该漂白粉于试管中，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，则已变质 证明Ca(ClO)2是否存在，若存在，则部分变质，若不存在，则完全变质 【解析】（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，则该敞口久置的消毒液中的溶质一定含有氯化钠。 （2）NaClO溶液、HClO都具有漂白性，而布条长时间不褪色，则该消毒液中不含NaClO、HClO； 碳酸钠能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 反应的化学方程式为：。 （3）由于84消毒液放在空气中会变质，则贮藏时应密封保存。 （4）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Na、H、Cl、O的个数分别为1、1、2、1，而NaCl中只含有一个钠原子和一个氯原子，则还少1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子，则应填HClO。 （5）由于碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体，则判断该漂白粉是否变质的方法为：取样该漂白粉于试管中，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，则已变质； 若想证明该漂白粉是部分变质还是完全变质，则可证明该漂白粉中是否含有Ca(ClO)2，若存在，则部分变质，若不存在，则完全变质。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $