九年级化学上学期期中分层模拟·素养提升卷（新教材沪科版五四学制）

2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 素养提升卷·参考答案 标注不定项的选择题每小题2分，其余每小题1分。 一、空气的成分及妙用（13分） 1．（1）B （2）D （3）D （4）CD （5）物理变化 O2分子和N2分子的大小不同 （6）D 2．（1） （2）未完全 （3）反应放热，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 （4）白磷 燃烧白磷使反应装置中气压减少近约20%，说明约有20%的空气反应，相较红磷反应后氧气的百分含量降低为9.26%，说明白磷消耗氧气更多，测定结果更准确 二、“碳”为观止驯CO2（13分） 3．（1）B （2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②铁网袋能跟稀盐酸反应生成氢气，导致生成的二氧化碳不纯（合理即可） ③充有空气的气球上浮 ④ c ⑤AB （3）①反应速率快，迅速产生大量的二氧化碳气体使小船前进 ②湿润的紫色石蕊试纸Ⅱ变红，干燥的紫色石蕊试纸Ⅰ不变红 （4）①冬 ②超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生（合理即可） ③ 0.456 ④B 三、侯氏制碱法（13分） 4．（1）饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他可溶性物质 t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等 增加溶质或恒温蒸发溶剂 C （2）19g 玻璃棒 （3）① ③ b （4）过滤 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 AD 四、气调型果蔬保鲜剂（11分） 5．（1）熟石灰 （2）悬浊液 红 （3） （4）D （5）OH- 二氧化碳##CO2 （6）①二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小 ②BD （7）氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学·素养提升卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。标注“不定项”的试题，每小题2分，选对一个给1分；错选、多选不给分。。 3．测试范围：八年级全一册专题1~九年级全一册专题8（新教材沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、空气的成分及妙用（13分） 1．空气是弥漫于地球周围的气体，其主要成分有氮气、氧气、稀有气体等，也是人类取之不尽、用之不竭的化学物质宝库。按要求回答下列问题： （1）空气中的气体成分对应的用途只体现其物理性质的是___________。 A. N2：制作氮肥 B. 稀有气体：作霓虹灯 C. CO2：制碳酸饮料 D. O2：供给呼吸 （2）下列不属于污染空气的有害气体是___________。 A. 二氧化硫 B. 臭氧 C. 二氧化氮 D. 二氧化碳 （3）按下图所示进行实验，不能得出的结论是___________。 A. 氧气具有助燃性 B. 氧气密度比空气大 C. 分子在不断运动 D. 氧气不易溶于水 （4）实验室加热高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是___________（不定项）。 A. 固体减轻的质量等于生成了氧气的质量 B. 0~t1导管口放出的气体主要是试管中的空气 C. t1~t2反应过程中固体成分有2种 D. t2以后，剩余固体是纯净物 （5）采用膜分离技术实现“气调保鲜”，通过改变气体成分，达到食品保鲜的目的，工作流程如图所示。膜装置中发生了___________(选填“物理变化”或“化学变化”)，从微观角度说明膜装置可以获得富氧空气和富氮空气的原因___________。 （6）白炽灯的结构如图所示，通电后钨丝在高温下发光，生产灯泡时混入的少量氧气在高温下会与钨反应，下列说法正确的是___________。 A. 钨丝熔点低 B. 氧气与钨丝的反应类型为分解反应 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 2．用如图所示装置利用红磷燃烧粗略测定空气中氧气的体积分数。实验过程中发现，水面均未上升到刻度“1”。 已知：①相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 ②相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 经讨论后，分别取足量红磷、白磷进行氧气含量实验，测得红磷实验中的氧气含量、白磷实验中压强随时间变化的结果分别如图1(红磷实验)、图2(白磷实验)所示 （1）红磷(P)与氧气反应的化学方程式为___________。 （2）根据图1中，装置中的氧气___________(选填“完全”或“未完全”)反应。 （3）图2中，BC段压强增大，原因是___________。 （4）已知：AD的压强之比约为5∶4，用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择___________(选填“红磷”或“白磷”)更合适，从定量角度说明理由___________。 二、“碳”为观止驯CO2（13分） 3．“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当，我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。二氧化碳，既是推动全球变暖的“元凶”，也是潜在的“碳资源”。实现“双碳”目标，关键在于为其寻得归宿。除了从工业源头“捕捉”它，我们更将目光投向覆盖地球七成的巨大碳汇——海洋。通过增强海洋吸收、发展负排放技术，我们正努力将这片深蓝，变为封存二氧化碳的终极宝库。 【“碳”素发现】 （1）据图分析，下列说法正确的是___________。 A. 碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B. 自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤ C. 碳循环过程中元素种类和化合价均不变 D. 大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 【实验制“碳”】 （2）实验室利用下图所示装置制备二氧化碳，通过上下抽动金属丝，可控制反应的发生或停止。 ①写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式___________。 ②有同学指出在上述图1的发生装置中存在一处明显的错误，该错误是___________。 ③改正装置中的错误后，用图1装置制备CO2并验证其性质。先打开d处弹簧夹，将网袋插入稀盐酸中，过一会左边烧杯中出现的现象是___________。 ④检验时关闭d处弹簧夹，打开a处弹簧夹，并将装有澄清石灰水洗气瓶的___________(填“b”或“c”)端连接橡胶管a端。 ⑤若上图图2试管中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则瓶内的足量试剂X可能是___________（不定项）。 A．石灰水 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．食盐水 【“碳”为所用】 （3）学习CO2的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从甲图塑料罐左边小孔喷出使船前进。 ①如图甲所示随着小船的前行船身会不断上浮。在实验中使用的是碳酸钙粉末而不用块状碳酸钙固体的原因是___________。 ②为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图乙所示，一段时间后，可观察到___________。 【固“碳”方法】 （4）研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： ①二氧化碳溶于海水。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是___________季。 ②植物固碳。海边的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是___________。 ③碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 ④用乙烷和二氧化碳反应制乙烯()也有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是___________。 A．甲的化学式为 B．参加反应的甲、乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1 【低“碳”行动】 三、侯氏制碱法（13分） 4．纯碱(Na2CO3)是基本化工原料，在国民经济中占有重要地位。侯德榜(1890-1974)是我国近代著名实业家，1921年出任天津永利制碱厂总工程师。当时，英国凭借索尔维制碱法垄断中国市场，并对技术严格保密。多年来，各国专家想探索此项技术机密，均告失败。侯德榜刻苦钻研，于1926年获得成功，生产出超过英国的优质纯碱。侯德榜揭开了制碱的奥秘，本可大发其财，但他选择将技术和实践经验写成专著公开，让全世界人民共享成果。1937年，日本发动全面侵华战争。为避免工厂遭受破坏，侯德榜将工厂迁至四川。制碱的主要原料是食盐，而四川都是井盐，取盐难、浓度稀，要浓缩后才能使用，使成本剧增。索尔维制碱法食盐利用率低成为致命缺点。侯德榜另辟蹊径，与氨厂联合，发明了联合制碱法，将食盐利用率从70%大幅提高到96%。1943年，中国化工学会一致同意将这一新的制碱法命名为“侯氏制碱法”。侯氏制碱法的原理是：I.饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出； II.对碳酸氢钠加热使其分解得到碳酸钠。 相关方程式：I．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl II.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）井盐经过初步净化后得到的精盐中尚含有CaCl2等可溶性杂质，可用饱和食盐水冲洗除去，原因是______。制碱相关物质的溶解度曲线如图1，a点的意义是______。将20℃氯化铵不饱和溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______。恰好饱和后，再升温至40℃，其质量分数______。 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 （2）80℃时，对100g一定质量分数的NaCl溶液恒温蒸发，溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图2，则b点时溶液中溶质的质量为______。蒸发浓缩用到的仪器有铁架台、酒精灯、点火器、坩埚钳、陶土网、蒸发皿、______。 （3）实验室可用熟石灰固体与氯化铵固体在加热条件下生成氨气，应选用的发生装置是______(填数字编号，下同)，选用的收集装置是______，氨气应从_____(填字母)口进入。(已知相同状况下，气体密度与相对分子质量成正比，空气平均相对分子质量为29) （4）制碱流程如图4，操作1的名称为_______。母液中还含有氯化钠，依据图1中的溶解度曲线，从母液中获取副产品NH4Cl的“一定操作”是_______。下列说法正确的是______（不定项）。 A.母液一定是NaHCO3的饱和溶液 B.由溶解度曲线可知，20℃时NaHCO3的饱和溶液的质量分数为9.6% C.流程中CO2可以循环利用，所以生产过程中无需持续补充CO2 D.吸氨碳化中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 四、气调型果蔬保鲜剂（11分） 5．气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 （1）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是___________。 （2）小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于___________(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为___________色。 （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为___________(用化学方程式表示)。 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 （4）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是___________。 A. 溶于水都放出大量的热 B. 都可以干燥氧气 C. 水溶液都能用于检验 D. 水溶液都能导电 （5）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出___________(填离子符号)；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用___________鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 （6）该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明与发生了反应，他的理由是___________。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶(已收集满气体)中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线(如图E所示)。下列分析正确的是___________（不定项）。 A．刚开始压强增大的原因是温度升高 B．1体积水中溶解的量约为1体积 C．时，曲线表示的溶液呈碱性 D．该实验能证明与发生反应 （7）为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 的体积分数(加入氢氧化钙) 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数(加入氢氧化钠) 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学·素养提升卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。标注“不定项”的试题，每小题2分，选对一个给1分；错选、多选不给分。。 3．测试范围：八年级全一册专题1~九年级全一册专题8（新教材沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、空气的成分及妙用（13分） 1．空气是弥漫于地球周围的气体，其主要成分有氮气、氧气、稀有气体等，也是人类取之不尽、用之不竭的化学物质宝库。按要求回答下列问题： （1）空气中的气体成分对应的用途只体现其物理性质的是___________。 A. N2：制作氮肥 B. 稀有气体：作霓虹灯 C. CO2：制碳酸饮料 D. O2：供给呼吸 （2）下列不属于污染空气的有害气体是___________。 A. 二氧化硫 B. 臭氧 C. 二氧化氮 D. 二氧化碳 （3）按下图所示进行实验，不能得出的结论是___________。 A. 氧气具有助燃性 B. 氧气密度比空气大 C. 分子在不断运动 D. 氧气不易溶于水 （4）实验室加热高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是___________（不定项）。 A. 固体减轻的质量等于生成了氧气的质量 B. 0~t1导管口放出的气体主要是试管中的空气 C. t1~t2反应过程中固体成分有2种 D. t2以后，剩余固体是纯净物 （5）采用膜分离技术实现“气调保鲜”，通过改变气体成分，达到食品保鲜的目的，工作流程如图所示。膜装置中发生了___________(选填“物理变化”或“化学变化”)，从微观角度说明膜装置可以获得富氧空气和富氮空气的原因___________。 （6）白炽灯的结构如图所示，通电后钨丝在高温下发光，生产灯泡时混入的少量氧气在高温下会与钨反应，下列说法正确的是___________。 A. 钨丝熔点低 B. 氧气与钨丝的反应类型为分解反应 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 2．用如图所示装置利用红磷燃烧粗略测定空气中氧气的体积分数。实验过程中发现，水面均未上升到刻度“1”。 已知：①相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 ②相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 经讨论后，分别取足量红磷、白磷进行氧气含量实验，测得红磷实验中的氧气含量、白磷实验中压强随时间变化的结果分别如图1(红磷实验)、图2(白磷实验)所示 （1）红磷(P)与氧气反应的化学方程式为___________。 （2）根据图1中，装置中的氧气___________(选填“完全”或“未完全”)反应。 （3）图2中，BC段压强增大，原因是___________。 （4）已知：AD的压强之比约为5∶4，用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择___________(选填“红磷”或“白磷”)更合适，从定量角度说明理由___________。 二、“碳”为观止驯CO2（13分） 3．“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当，我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。二氧化碳，既是推动全球变暖的“元凶”，也是潜在的“碳资源”。实现“双碳”目标，关键在于为其寻得归宿。除了从工业源头“捕捉”它，我们更将目光投向覆盖地球七成的巨大碳汇——海洋。通过增强海洋吸收、发展负排放技术，我们正努力将这片深蓝，变为封存二氧化碳的终极宝库。 【“碳”素发现】 （1）据图分析，下列说法正确的是___________。 A. 碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B. 自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤ C. 碳循环过程中元素种类和化合价均不变 D. 大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 【实验制“碳”】 （2）实验室利用下图所示装置制备二氧化碳，通过上下抽动金属丝，可控制反应的发生或停止。 ①写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式___________。 ②有同学指出在上述图1的发生装置中存在一处明显的错误，该错误是___________。 ③改正装置中的错误后，用图1装置制备CO2并验证其性质。先打开d处弹簧夹，将网袋插入稀盐酸中，过一会左边烧杯中出现的现象是___________。 ④检验时关闭d处弹簧夹，打开a处弹簧夹，并将装有澄清石灰水洗气瓶的___________(填“b”或“c”)端连接橡胶管a端。 ⑤若上图图2试管中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则瓶内的足量试剂X可能是___________（不定项）。 A．石灰水 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．食盐水 【“碳”为所用】 （3）学习CO2的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从甲图塑料罐左边小孔喷出使船前进。 ①如图甲所示随着小船的前行船身会不断上浮。在实验中使用的是碳酸钙粉末而不用块状碳酸钙固体的原因是___________。 ②为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图乙所示，一段时间后，可观察到___________。 【固“碳”方法】 （4）研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： ①二氧化碳溶于海水。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是___________季。 ②植物固碳。海边的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是___________。 ③碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 ④用乙烷和二氧化碳反应制乙烯()也有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是___________。 A．甲的化学式为 B．参加反应的甲、乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1 【低“碳”行动】 三、侯氏制碱法（13分） 4．纯碱(Na2CO3)是基本化工原料，在国民经济中占有重要地位。侯德榜(1890-1974)是我国近代著名实业家，1921年出任天津永利制碱厂总工程师。当时，英国凭借索尔维制碱法垄断中国市场，并对技术严格保密。多年来，各国专家想探索此项技术机密，均告失败。侯德榜刻苦钻研，于1926年获得成功，生产出超过英国的优质纯碱。侯德榜揭开了制碱的奥秘，本可大发其财，但他选择将技术和实践经验写成专著公开，让全世界人民共享成果。1937年，日本发动全面侵华战争。为避免工厂遭受破坏，侯德榜将工厂迁至四川。制碱的主要原料是食盐，而四川都是井盐，取盐难、浓度稀，要浓缩后才能使用，使成本剧增。索尔维制碱法食盐利用率低成为致命缺点。侯德榜另辟蹊径，与氨厂联合，发明了联合制碱法，将食盐利用率从70%大幅提高到96%。1943年，中国化工学会一致同意将这一新的制碱法命名为“侯氏制碱法”。侯氏制碱法的原理是：I.饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出； II.对碳酸氢钠加热使其分解得到碳酸钠。 相关方程式：I．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl II.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）井盐经过初步净化后得到的精盐中尚含有CaCl2等可溶性杂质，可用饱和食盐水冲洗除去，原因是______。制碱相关物质的溶解度曲线如图1，a点的意义是______。将20℃氯化铵不饱和溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______。恰好饱和后，再升温至40℃，其质量分数______。 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 （2）80℃时，对100g一定质量分数的NaCl溶液恒温蒸发，溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图2，则b点时溶液中溶质的质量为______。蒸发浓缩用到的仪器有铁架台、酒精灯、点火器、坩埚钳、陶土网、蒸发皿、______。 （3）实验室可用熟石灰固体与氯化铵固体在加热条件下生成氨气，应选用的发生装置是______(填数字编号，下同)，选用的收集装置是______，氨气应从_____(填字母)口进入。(已知相同状况下，气体密度与相对分子质量成正比，空气平均相对分子质量为29) （4）制碱流程如图4，操作1的名称为_______。母液中还含有氯化钠，依据图1中的溶解度曲线，从母液中获取副产品NH4Cl的“一定操作”是_______。下列说法正确的是______（不定项）。 A.母液一定是NaHCO3的饱和溶液 B.由溶解度曲线可知，20℃时NaHCO3的饱和溶液的质量分数为9.6% C.流程中CO2可以循环利用，所以生产过程中无需持续补充CO2 D.吸氨碳化中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 四、气调型果蔬保鲜剂（11分） 5．气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 （1）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是___________。 （2）小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于___________(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为___________色。 （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为___________(用化学方程式表示)。 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 （4）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是___________。 A. 溶于水都放出大量的热 B. 都可以干燥氧气 C. 水溶液都能用于检验 D. 水溶液都能导电 （5）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出___________(填离子符号)；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用___________鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 （6）该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明与发生了反应，他的理由是___________。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶(已收集满气体)中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线(如图E所示)。下列分析正确的是___________（不定项）。 A．刚开始压强增大的原因是温度升高 B．1体积水中溶解的量约为1体积 C．时，曲线表示的溶液呈碱性 D．该实验能证明与发生反应 （7）为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 的体积分数(加入氢氧化钙) 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数(加入氢氧化钠) 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由___________。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学·素养提升卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。标注“不定项”的试题，每小题2分，选对一个给1分；错选、多选不给分。。 3．测试范围：八年级全一册专题1~九年级全一册专题8（新教材沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、空气的成分及妙用（13分） 1．空气是弥漫于地球周围的气体，其主要成分有氮气、氧气、稀有气体等，也是人类取之不尽、用之不竭的化学物质宝库。按要求回答下列问题： （1）空气中的气体成分对应的用途只体现其物理性质的是___________。 A. N2：制作氮肥 B. 稀有气体：作霓虹灯 C. CO2：制碳酸饮料 D. O2：供给呼吸 （2）下列不属于污染空气的有害气体是___________。 A. 二氧化硫 B. 臭氧 C. 二氧化氮 D. 二氧化碳 （3）按下图所示进行实验，不能得出的结论是___________。 A. 氧气具有助燃性 B. 氧气密度比空气大 C. 分子在不断运动 D. 氧气不易溶于水 （4）实验室加热高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是___________（不定项）。 A. 固体减轻的质量等于生成了氧气的质量 B. 0~t1导管口放出的气体主要是试管中的空气 C. t1~t2反应过程中固体成分有2种 D. t2以后，剩余固体是纯净物 （5）采用膜分离技术实现“气调保鲜”，通过改变气体成分，达到食品保鲜的目的，工作流程如图所示。膜装置中发生了___________(选填“物理变化”或“化学变化”)，从微观角度说明膜装置可以获得富氧空气和富氮空气的原因___________。 （6）白炽灯的结构如图所示，通电后钨丝在高温下发光，生产灯泡时混入的少量氧气在高温下会与钨反应，下列说法正确的是___________。 A. 钨丝熔点低 B. 氧气与钨丝的反应类型为分解反应 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】（1）B （2）D （3）D （4）CD （5）物理变化 O2分子和N2分子的大小不同 （6）D 【解析】（1）A、N2制氮肥，是N2通过化学反应转化为含氮化合物，体现化学性质，该选项错误。 B、稀有气体作霓虹灯，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色光的性质（无需发生化学变化），只体现物理性质，该选项正确。 C、CO2制碳酸饮料，是CO2与水反应生成碳酸，体现化学性质，该选项错误。 D、O2供给呼吸，是O2参与生物体内氧化反应，体现化学性质，该选项错误。 故选B。 （2）污染空气的三种主要有害气体是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳是空气中的成分，不是有害气体。 故选D。 （3）A、根据带火星的木条复燃，可见氧气有助燃性，具有支持燃烧的性质，故对； B、根据带火星的木条复燃，说明氧气还在烧杯中，没有向上散失，故氧气密度比空气大，故对； C、氧气原本在集气瓶中，结果烧杯中气体能使带火星的木条复燃，说明氧分子在不断运动到烧杯中，故对； D、图中实验氧气没有与水接触，不能说明氧气不易溶于水，故错误．故选D （4）A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应中固体减轻是因为生成了氧气，根据质量守恒原理可知，反应减轻的质量等于生成氧气的质量，故选项A正确； B、时间段，固体质量不变的原因是没有达到高锰酸钾的分解温度，所以导管口放出的气体主要是试管中的空气，故选项B正确； C、时间段，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体成分有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰3种，故选项C错误； D、以后，剩余固体质量不再变化，说明高锰酸钾分解完全，则剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，故选项D错误。 故选CD。 （5）根据题图所示，工作流程中没有新物质生成，故膜装置中发生了物理变化，通过膜装置的富氧空气得到富氮空气，是利用了分子和分子的大小不同进行分离。故应填写：物理变化；分子和分子的大小不同； （6）A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，故说法错误； B、钨丝与氧气反应生成氧化物，此反应符合多变一的特点，属于化合反应，故说法错误； C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，故说法错误； D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，故说法正确。 故选D。 2．用如图所示装置利用红磷燃烧粗略测定空气中氧气的体积分数。实验过程中发现，水面均未上升到刻度“1”。 已知：①相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 ②相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 经讨论后，分别取足量红磷、白磷进行氧气含量实验，测得红磷实验中的氧气含量、白磷实验中压强随时间变化的结果分别如图1(红磷实验)、图2(白磷实验)所示 （1）红磷(P)与氧气反应的化学方程式为___________。 （2）根据图1中，装置中的氧气___________(选填“完全”或“未完全”)反应。 （3）图2中，BC段压强增大，原因是___________。 （4）已知：AD的压强之比约为5∶4，用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择___________(选填“红磷”或“白磷”)更合适，从定量角度说明理由___________。 【答案】（1） （2）未完全 （3）反应放热，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 （4）白磷 燃烧白磷使反应装置中气压减少近约20%，说明约有20%的空气反应，相较红磷反应后氧气的百分含量降低为9.26%，说明白磷消耗氧气更多，测定结果更准确 【解析】（1）红磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：。 （2）根据图1曲线图可知，氧气的含量逐渐降低，最终至9.26%，并未完全反应。 （3）白磷燃烧放热，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大。 （4）对比图1图2，从实验结果的准确性来说，选择白磷更合适； 从定量角度分析，原因是：AD的压强之比约为5:4，说明燃烧白磷使反应装置中气压减少近约20%，约有20%的空气反应，相较红磷反应后氧气的百分含量降低为9.26%，说明白磷消耗氧气更多，测定结果更准确。 二、“碳”为观止驯CO2（13分） 3．“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当，我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。二氧化碳，既是推动全球变暖的“元凶”，也是潜在的“碳资源”。实现“双碳”目标，关键在于为其寻得归宿。除了从工业源头“捕捉”它，我们更将目光投向覆盖地球七成的巨大碳汇——海洋。通过增强海洋吸收、发展负排放技术，我们正努力将这片深蓝，变为封存二氧化碳的终极宝库。 【“碳”素发现】 （1）据图分析，下列说法正确的是___________。 A. 碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B. 自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤ C. 碳循环过程中元素种类和化合价均不变 D. 大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 【实验制“碳”】 （2）实验室利用下图所示装置制备二氧化碳，通过上下抽动金属丝，可控制反应的发生或停止。 ①写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式___________。 ②有同学指出在上述图1的发生装置中存在一处明显的错误，该错误是___________。 ③改正装置中的错误后，用图1装置制备CO2并验证其性质。先打开d处弹簧夹，将网袋插入稀盐酸中，过一会左边烧杯中出现的现象是___________。 ④检验时关闭d处弹簧夹，打开a处弹簧夹，并将装有澄清石灰水洗气瓶的___________(填“b”或“c”)端连接橡胶管a端。 ⑤若上图图2试管中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则瓶内的足量试剂X可能是___________（不定项）。 A．石灰水 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．食盐水 【“碳”为所用】 （3）学习CO2的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从甲图塑料罐左边小孔喷出使船前进。 ①如图甲所示随着小船的前行船身会不断上浮。在实验中使用的是碳酸钙粉末而不用块状碳酸钙固体的原因是___________。 ②为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图乙所示，一段时间后，可观察到___________。 【固“碳”方法】 （4）研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： ①二氧化碳溶于海水。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是___________季。 ②植物固碳。海边的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是___________。 ③碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 ④用乙烷和二氧化碳反应制乙烯()也有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是___________。 A．甲的化学式为 B．参加反应的甲、乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1 【低“碳”行动】 【答案】（1）B （2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②铁网袋能跟稀盐酸反应生成氢气，导致生成的二氧化碳不纯（合理即可） ③充有空气的气球上浮 ④ c ⑤AB （3）①反应速率快，迅速产生大量的二氧化碳气体使小船前进 ②湿润的紫色石蕊试纸Ⅱ变红，干燥的紫色石蕊试纸Ⅰ不变红 （4）①冬 ②超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生（合理即可） ③ 0.456 ④B 【解析】（1）A、碳循环中的“碳”指的是碳元素，选项说法错误，故A不符合题意； B、自然界中产生二氧化碳的途径有动植物的呼吸作用、生物的分解作用、化石燃料的燃烧，即①②③⑤，选项说法正确，故B符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则碳循环过程中元素种类不变，但元素化合价会发生变化，如在化石燃料燃烧过程中，碳燃烧生成二氧化碳，碳元素由0价变为+4价，选项说法错误，故C不符合题意； D、大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，但二氧化碳不属于空气污染物，选项说法错误，故D不符合题意； 故选B； （2）①石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②铁网袋能跟稀盐酸反应生成氢气，导致生成的二氧化碳不纯，可以将铁网袋换成铜网袋； ③先打开d处弹簧夹，将网袋插入稀盐酸中，灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，所以过一会左边烧杯中出现的现象是：充有空气的气球上浮； ④二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，需要两种物质充分接触，所以检验时关闭d处弹簧夹，打开a处弹簧夹，并将装有澄清石灰水洗气瓶的c端连接橡胶管a端； ⑤A、试剂X为石灰水时，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则没有气体进入试管中，干燥的紫色石蕊试纸没有变红，该选项符合题意； B、试剂X为浓硫酸时，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，该选项符合题意； C、试剂X为稀盐酸时，稀盐酸不具有吸水性，稀盐酸不能除去二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，会使干燥的紫色石蕊试纸变红，盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，也会使干燥的紫色石蕊试纸变红，该选项不符合题意； D、试剂X为食盐水时，食盐水不具有吸水性，食盐水不能除去二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，会使干燥的紫色石蕊试纸变红，盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，也会使干燥的紫色石蕊试纸变红，该选项不符合题意； 故选AB； （3）①使用碳酸钙粉末而不用块状固体的原因是碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，能产生更多的二氧化碳气体使船快速前进； ②在船身A处安上帆竿，由于二氧化碳的密度比空气大，会在船的下方聚集，且二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红，所以一段时间后，可观察到湿润的紫色石蕊试纸Ⅱ变红，干燥的紫色石蕊试纸Ⅰ不变红； （4）①二氧化碳溶于海水，由于气体的溶解度随温度升高而减小，则一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是冬季； ②植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生； ③某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定碳元素的质量为：4亿吨×95%×（×100%）=0.456亿吨； ④根据反应微观示意图可知，该反应为乙烷和二氧化碳在一定条件下反应生成乙烯、一氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 A、由反应的微观过程图可知，1个甲分子由2个碳原子、6个氢原子构成，则甲的化学式为C2H6，故选项说法正确； B、由可知，参加反应的甲、乙质量比为30：44=15：22，故选项说法错误； C、由反应的微观过程图可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，故选项说法正确； D、由可知，丙与丁的分子个数之比为1：1，故选项说法正确； 故选B； 三、侯氏制碱法（13分） 4．纯碱(Na2CO3)是基本化工原料，在国民经济中占有重要地位。侯德榜(1890-1974)是我国近代著名实业家，1921年出任天津永利制碱厂总工程师。当时，英国凭借索尔维制碱法垄断中国市场，并对技术严格保密。多年来，各国专家想探索此项技术机密，均告失败。侯德榜刻苦钻研，于1926年获得成功，生产出超过英国的优质纯碱。侯德榜揭开了制碱的奥秘，本可大发其财，但他选择将技术和实践经验写成专著公开，让全世界人民共享成果。1937年，日本发动全面侵华战争。为避免工厂遭受破坏，侯德榜将工厂迁至四川。制碱的主要原料是食盐，而四川都是井盐，取盐难、浓度稀，要浓缩后才能使用，使成本剧增。索尔维制碱法食盐利用率低成为致命缺点。侯德榜另辟蹊径，与氨厂联合，发明了联合制碱法，将食盐利用率从70%大幅提高到96%。1943年，中国化工学会一致同意将这一新的制碱法命名为“侯氏制碱法”。侯氏制碱法的原理是：I.饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出； II.对碳酸氢钠加热使其分解得到碳酸钠。 相关方程式：I．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl II.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）井盐经过初步净化后得到的精盐中尚含有CaCl2等可溶性杂质，可用饱和食盐水冲洗除去，原因是______。制碱相关物质的溶解度曲线如图1，a点的意义是______。将20℃氯化铵不饱和溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______。恰好饱和后，再升温至40℃，其质量分数______。 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 （2）80℃时，对100g一定质量分数的NaCl溶液恒温蒸发，溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图2，则b点时溶液中溶质的质量为______。蒸发浓缩用到的仪器有铁架台、酒精灯、点火器、坩埚钳、陶土网、蒸发皿、______。 （3）实验室可用熟石灰固体与氯化铵固体在加热条件下生成氨气，应选用的发生装置是______(填数字编号，下同)，选用的收集装置是______，氨气应从_____(填字母)口进入。(已知相同状况下，气体密度与相对分子质量成正比，空气平均相对分子质量为29) （4）制碱流程如图4，操作1的名称为_______。母液中还含有氯化钠，依据图1中的溶解度曲线，从母液中获取副产品NH4Cl的“一定操作”是_______。下列说法正确的是______（不定项）。 A.母液一定是NaHCO3的饱和溶液 B.由溶解度曲线可知，20℃时NaHCO3的饱和溶液的质量分数为9.6% C.流程中CO2可以循环利用，所以生产过程中无需持续补充CO2 D.吸氨碳化中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 【答案】（1）饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他可溶性物质 t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等 增加溶质或恒温蒸发溶剂 C （2）19g 玻璃棒 （3）① ③ b （4）过滤 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 AD 【解析】（1）饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他可溶性杂质，故可用饱和食盐水除去氯化钙等可溶性物质； 由图可知，t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故a点的意义是：t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等； 将20℃氯化铵不饱和溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂； 恰好饱和后，再升温至40℃，升温后，氯化铵的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，氯化铵的溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。 故选C； （2）由图可知，b点以后，溶液质量减小的幅度变大，说明b点以后开始有溶质析出，说明b点时，溶液恰好饱和，b点时溶液的质量为：100g-31g=69g，80℃时，氯化钠的溶解度为38g，则该温度下，69g氯化钠饱和溶液中溶质质量为：； 蒸发浓缩用到的仪器有铁架台、酒精灯、点火器、坩埚钳、陶土网、蒸发皿、还需要玻璃棒，用于搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）实验室可用熟石灰固体与氯化铵固体在加热条件下生成氨气，属于固体加热反应，发生装置可选①； 氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选③； 氨气的密度比空气小，则气体应从b端通入； （4）操作1实现了固液分离，名称是过滤； 氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故可用降温结晶的方法提纯氯化铵，故从母液中获取副产品NH4Cl的“一定操作”是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥； A、母液不能继续溶解碳酸氢钠，一定是碳酸氢钠的饱和溶液，符合题意； B、由图可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、该过程中发生反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，即，二氧化碳中的碳元素完全转化到了碳酸氢钠中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，即，碳酸氢钠中的碳元素一部分转化到了碳酸钠中，一部分转化到了二氧化碳中，故生产过程中需要补充二氧化碳，不符合题意； D、吸氨碳化中饱和食盐水以雾状喷出，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，符合题意。 故选AD。 四、气调型果蔬保鲜剂（11分） 5．气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 （1）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是___________。 （2）小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于___________(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为___________色。 （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为___________(用化学方程式表示)。 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 （4）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是___________。 A. 溶于水都放出大量的热 B. 都可以干燥氧气 C. 水溶液都能用于检验 D. 水溶液都能导电 （5）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出___________(填离子符号)；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用___________鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 （6）该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明与发生了反应，他的理由是___________。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶(已收集满气体)中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线(如图E所示)。下列分析正确的是___________（不定项）。 A．刚开始压强增大的原因是温度升高 B．1体积水中溶解的量约为1体积 C．时，曲线表示的溶液呈碱性 D．该实验能证明与发生反应 （7）为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 的体积分数(加入氢氧化钙) 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数(加入氢氧化钠) 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由___________。 【答案】（1）熟石灰 （2）悬浊液 红 （3） （4）D （5）OH- 二氧化碳##CO2 （6）①二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小 ②BD （7）氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性 【解析】（1）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是熟石灰； （2）石灰乳是固体微粒分散在水中所形成的悬浊液；石灰乳呈碱性，向其中滴加酚酞溶液会变为红色； （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； （4）A、氢氧化钙溶于水，不会放出热量，氢氧化钠溶于水放出热量，故选项错误； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂来干燥氧气，故选项错误； C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，故选项错误； D、二者水溶液均含有大量自由移动的离子，能导电，故选项正确，故选：D； （5）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出氢氧根离子，符号为：OH-；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用二氧化碳来鉴别，二氧化碳和氢氧化钙能反应生成沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应物明显现象； （6）①因为二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小，塑料瓶也会变瘪； ②A、由于液体进入烧瓶，内部气体被压缩，所以刚开始压强增大，故选项错误； B、如图所示，加入水之后，最终气压无变化，说明1体积水中溶解的量约为1体积，故选项正确； C、时二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，故选项错误； D、根据压强变化曲线，可以看出相同时间，b的压强比a小，所以说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故选项正确。 故选：BD； （7）由题干信息"体积分数在1%~3％之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间"，结合数据表格可知，消石灰作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数逐渐减小并控制在1%~3%；氢氧化钠作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数减小速度快且低于1%~3%，所以选择消石灰做保鲜剂比较好，因为氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $