九年级化学上学期期中分层模拟·基础巩固卷（新教材沪科版五四学制）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 基础巩固卷·参考答案 不定项选择每小题2分，其他除标明外，每空1分。 一、万物溶解晶有序（16分） 1．（1）①C ②B （2）①减小 ②一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的 ③40 28.6% C>A>B （3）①< ②乳化作用 （4） 不饱和 = （5）①降温结晶 ②35.8~37.2 ③54.8 20% 二、海水淡化与制盐（9分） 2．（1）①悬浊液 BD ②20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 （2）① BD ②凹液面的最低处 无明显变化 （3）增大氯化钠与水的接触面积，从而加快溶解速率 三、除锈剂（11分） 3．（1）D （2）C （3）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （4）①溶液变红色 氯化钡溶液 ② 复分解反应 ③由图可知，第一次加入60g碳酸钠溶液时，产生二氧化碳质量为100g+60g-156.7g=3.3g，而第二次加入60g碳酸钠溶液时，产生二氧化碳质量为156.7g+60g-215.6g=1.1g，则说明硫酸完全反应，且共生成二氧化碳的质量为3.3g+1.1g=4.4g，设该除锈剂中硫酸的质量为x，则 解得x=9.8g 答：该除锈剂中硫酸的质量为9.8g。（2分） ④使用时要戴手套（合理即可） 四、植物生长所需的营养物质（14分） 4．（1）C （2）B （3）A （4）A （5）不可信，尿素中氮元素含量为 因此100 kg中含纯氮小于50 kg 5．（1）H2O （2）A 6．（1）4 （2）溶于水呈碱性等 （3）铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效 （4）远离热源保存，使用时深施盖土 7．（1）装置气密性良好 （2）使碳酸氢铵分解生成的气体完全被吸收 （3）防止空气中的水蒸气被浓硫酸吸收 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学·基础巩固卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。标注“不定项”的试题，每小题2分，选对一个给1分；错选、多选不给分。。 3．测试范围：专题7~专题8（新教材沪科版五四学制九年级全一册）。 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、万物溶解晶有序（16分） 1．溶液，堪称大自然与实验室中最具奠基性的“舞台”。它不仅是生命血液、江河湖海的形态，更是现代化学、生物制药和材料科学的血脉——绝大多数化学反应在此发生。多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 （1）溶液的概念、性质和用途 ①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是___________。 A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．黄酒 ②关于溶液的说法正确的有___________。 A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．将ag可溶性固体加入bg水中充分搅拌，一定能得到(a+b)g的溶液 （2）常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ(如下图)，进行以下实验。 回答下列问题： ①由图可知，该物质的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 ②往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解___________。 ③常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。 Ⅰ．常温时，该物质的溶解度是___________g。 Ⅱ．D点时，该溶液的溶质质量分数为___________(精确到0.1%)。 Ⅲ．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是___________。 （3）消毒液的用途： ①某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH___________6(填“>”、“=”或“<”)。 ②沾有油污的手，无法用水清洗，但可用洗洁精清洗，洗洁精的作用是___________。 （4）制作美丽硫酸铜晶体。 图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： Ⅰ．若40℃时，在50 g水中加入10 g硫酸铜粉末完全溶解，使溶液处于B点，请在图1中标出B点位置。___________ Ⅱ．烧杯②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 Ⅲ．比较烧杯①③的溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。 （5）氯化铵是一种易溶于水的晶体，却赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业中的常用化肥，也是实验室中的熟客。 下表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度，回答下列问题： 温度℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 ①要从含少量NaCl的NH4Cl中得到较纯的NH4Cl，采用的结晶方法是___________。 ②氯化钠和氯化铵的溶解度曲线可用图3表示，则其中溶解度a的最小取值范围是___________。 ③某同学按图4所示用氯化钠进行实验。已知烧杯甲中溶剂为120 g，则烧杯戊中溶液的质量为___________g；烧杯甲的溶液中溶质的质量分数为___________(保留整数)。 【答案】（1）①C ②B （2）①减小 ②一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的 ③40 28.6% C>A>B （3）①< ②乳化作用 （4） 不饱和 = （5）①降温结晶 ②35.8~37.2 ③54.8 20% 【解析】（1）①A、食盐能溶于水中形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液； B、蔗糖能溶于水中形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液； C、花生油不溶于水，加入水中不能形成溶液； D、黄酒能溶于水中形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液。 故选C。 ②A、盐酸为溶液，属于混合物，该选项说法不正确； B、溶液具有均一性和稳定性，该选项说法正确； C、饱和溶液不一定为浓溶液，如饱和氢氧化钙溶液属于稀溶液，该选项说法不正确； D、将ag可溶性固体加入bg水中充分搅拌，若固体完全溶解，则形成的溶液的质量为(a+b)g，若固体不能完全溶解，则溶液质量小于(a+b)g，该选项说法不正确。 故选B。 （2）①降低温度，固体物质A继续溶解，则说明其溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大。 ②该物质不能继续溶解物质A，为物质A的饱和溶液，但加入高锰酸钾溶液后，高锰酸钾能继续溶解，则说明一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的。 ③Ⅰ、由图可知，常温时，100g水中最多可溶解该物质的质量为40g，则常温时，该物质的溶解度为40g。 Ⅱ、饱和溶液的溶质质量分数为，D点也为该物质的饱和溶液，则溶质质量分数为。 Ⅲ、A、B为不饱和溶液，且溶液中溶质质量相同，而溶剂质量：B>A，C为饱和溶液，则溶质质量分数关系为：C>A>B。 （3）①pH小于7，说明该溶液显酸性，则稀释前酸性更强，故稀释前其pH<6。 ②洗洁精具有乳化作用，则能除去油污。 （4）Ⅰ、由于硫酸铜未完全溶解，则说明此时为饱和溶液，故B点位于曲线上，图为：。 Ⅱ、60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，而烧杯②中溶质质量为36g、溶剂质量为100g，则为硫酸铜的不饱和溶液。 Ⅲ、①③均为20℃时的饱和溶液，则其中硫酸铜的溶质质量分数相同。 （5）①由表中内容可知，氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且氯化铵的溶解度受温度影响比较大，故要从含少量NaCl的NH4Cl中得到较纯的NH4Cl，可采用降温结晶的方法。 ②由表中内容可知，10℃时，氯化铵的溶解度<氯化钠，20℃时，氯化铵的溶解度>氯化钠，则两者溶解度相同时的最小范围为：35.8g<a<36g。 ③由图可知，烧杯丙中溶剂质量为120g-10g-10g=100g，则溶液戊中溶剂质量为，50℃时，氯化钠的溶解度为37g，则该温度下，40g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则其中溶液质量为40g+14.8g=54.8g； 烧杯丁中溶剂质量为，而40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，50g水中最多可溶解度的氯化钠的质量为，故烧杯丙的溶质质量为，则烧杯甲中溶质质量为29.6g，溶剂质量为120g，溶质质量分数为。 二、海水淡化与制盐（9分） 2．同学们每天都要吃食盐(主要成分氯化钠)，但你们知道吗？地球上97%的氯化钠藏在海水中，1吨海水约含35千克氯化钠。更神奇的是，航天员在太空吃的‘盐片’，也是通过特殊工艺制备的。 （1）海水晒盐是获取粗盐的主要方法。 ①粗盐中含有的泥沙不溶于水，形成的混合物属于______(选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)，可通过过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，某同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，其原因分析错误的是______（不定项）。 A.滤纸破损 B.滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡 C.液面超过滤纸边缘 D.没有用玻璃棒引流 ②20℃时，氯化钠在水中的溶解度约为36g，其含义是______。 （2）溶液配制。 ①医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，现需配制1000mL生理盐水，下列说法正确的是______（不定项）。 A．0．9%表示每100g溶剂中含有0.9g氯化钠 B.配制1000mL生理盐水时，需称取9g氯化钠(假设溶液密度为1g/mL) C.配制生理盐水时用温度计搅拌加速溶解 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并在标签上注明“1000mL0.9%NaCl溶液” ②配制100mL生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)时，量取过程中视线应与量筒内液体______保持水平，此过程的热量变化是______(选填“放热”“吸热”“无明显变化”)。 （3）航天盐片的制备。航天员在太空无法像地面一样用液体盐调味，因此将氯化钠制成多孔结构的“可溶解盐片”，试分析盐片采用多孔结构的原因：______。 【答案】（1）①悬浊液 BD ②20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 （2）① BD ②凹液面的最低处 无明显变化 （3）增大氯化钠与水的接触面积，从而加快溶解速率 【解析】（1）①泥沙不溶于水，形成的混合物属于悬浊液； A、滤纸破损，部分液体未经过滤，会导致滤液浑浊，不符合题意。 B、滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡，会导致过滤速率变慢，但不会导致滤液浑浊，符合题意。 C、液面超过滤纸边缘，部分液体未经过滤直接流下，会导致滤液浑浊，不符合题意。 D、没有用玻璃棒引流，可能导致液体溅出，但不会导致滤液浑浊，符合题意。 故选BD。 ②溶解度的含义是一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时氯化钠溶解度约为36g的含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。 （2）①A、0.9%表示每100g溶液中含0.9g氯化钠，不是溶剂，该选项错误。 B、溶液质量为，需氯化钠，该选项正确。 C、应用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用温度计，该选项错误。 D、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并在标签上注明 “1000mL 0.9%NaCl溶液” ，该选项正确。 故选BD。 ②量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； 量取过程中，热量无明显变化。 （3）多孔结构能增大氯化钠与水的接触面积，从而加快溶解速率。 三、除锈剂（11分） 3．除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。 （1）有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是_______（不定项）。 A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C. 实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 （2）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是_______。 A. 都是水溶液 B. 都含有酸根离子 C. 都含有 D. 都含有氧元素 （3）小组同学取生锈的铁钉，分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，都可观察到的现象是___________。写出稀盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。 （4）小组同学对一瓶除锈剂的主要成分进行检验并测定该除锈剂中溶质的质量。 ①完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ___________ 除锈剂含有 步骤二 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加___________ 产生白色沉淀 除锈剂含有 ②得出结论：该瓶除锈剂的主要成分是硫酸。步骤2中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 ③小组同学利用溶液测定该除锈剂中硫酸的质量，实验过程如下： 已知： 请根据图示实验数据计算该除锈剂中硫酸的质量。(根据化学方程式计算) ④请你为该除锈剂撰写一条使用注意事项___________。 【答案】（1）D （2）C （3）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （4）①溶液变红色 氯化钡溶液 ② 复分解反应 ③由图可知，第一次加入60g碳酸钠溶液时，产生二氧化碳质量为100g+60g-156.7g=3.3g，而第二次加入60g碳酸钠溶液时，产生二氧化碳质量为156.7g+60g-215.6g=1.1g，则说明硫酸完全反应，且共生成二氧化碳的质量为3.3g+1.1g=4.4g，设该除锈剂中硫酸的质量为x，则 解得x=9.8g 答：该除锈剂中硫酸的质量为9.8g。 ④使用时要戴手套（合理即可） 【解析】（1）A、浓盐酸挥发产生氯化氢气体，与空气中水蒸气形成白雾（非白烟），A不正确； B、浓盐酸敞口放置后HCl挥发，溶质减少，溶质质量分数减小，B不正确； C、实验室制二氧化碳需用稀盐酸，浓盐酸挥发性强会导致气体不纯，C不正确； D、浓硫酸沾皮肤时，立即用大量水冲洗稀释，再用碳酸氢钠溶液中和，符合安全处理原则，D正确。 故选D。 （2）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中均能解离出氢离子。 （3）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，都能观察到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 （4）①步骤一：结论为除锈剂中含有H+，说明溶液显酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到溶液变红色； 步骤二：硫酸根和钡离子能结合为硫酸钡白色沉淀，则可向其中滴加氯化钡溶液。 ②硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：； 该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 ③见答案。 ④该除锈剂呈强酸性，使用时须戴橡胶手套并避免与皮肤、眼睛直接接触，如不慎接触应立即用大量清水冲洗。 四、植物生长所需的营养物质（14分） 4．植物生长离不开“氮、磷、钾”，其中氮肥在农业生产中得到广泛使用。按要求回答下列问题： （1）植物生长所需的“氮、磷、钾”是指___________。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （2）根据植物生长适宜的pH范围，下列植物适合在弱碱性土壤中生长的是___________。 A. 水稻6.0~7.0 B. 桑树6.0~8.0 C. 茶树5.0~5.5 D. 柑橘5.0~7.0 （3）向土壤中加入下列物质，能用于改善土壤酸性的是___________。 A. 熟石灰 B. 氯化钾 C. 碳酸 D. 氢氧化钠 （4）下列化合物常用于配制“无土栽培营养液”，其中属于磷肥的是___________。 A. Ca(H2PO3)2 B. FeCl2 C. NH4Cl D. MgSO4 （5）某品牌氮肥宣称100 kg氮肥含氮元素50 kg，经检测该肥料成分为尿素[化学式：CO(NH2)2]，通过计算说明上述宣传是否真实可信，写出计算过程。 【答案】（1）C （2）B （3）A （4）A （5）不可信，尿素中氮元素含量为 因此100 kg中含纯氮小于50 kg 【解析】（1）植物生长所需的“氮、磷、钾”，不是以原子、分子等具体微观粒子的形式被植物直接吸收利用，而是强调存在的元素类别。故选项ABD错误，C正确，故选C； （2）弱碱性土壤的pH应略大于7。 A、水稻适宜pH为6.0-7.0，此范围≤7，土壤呈酸性或中性，不适合弱碱性土壤。故选项A错误； B、桑树适宜pH为6.0-8.0，该范围包含略大于7的部分，能适应弱碱性土壤。故选项B正确； C、茶树适宜pH为5.0-5.5，此范围远小于7，土壤呈酸性，不适合弱碱性土壤。故选项C错误； D、柑橘适宜pH为5.0~7.0，此范围≤7，土壤呈酸性或中性，不适合弱碱性土壤。故选项D错误。 故选B。 （3）要改善土壤酸性，需要加入碱性物质来中和酸性。 A、熟石灰（氢氧化钙，Ca（OH）2）是碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤的酸性，可用于改善土壤酸性。故选项A正确； B、氯化钾（KCl）是盐，其水溶液呈中性，不能中和土壤酸性，无法改善土壤酸性。故选项B错误； C、选项中“碳酸”表述不完整，若为碳酸（H2CO3），它是酸性物质，加入后会增强土壤酸性，不能改善土壤酸性；故选项C错误； D、氢氧化钠是一种强腐蚀性的强碱，具有强烈的刺激性与腐蚀性，会严重损伤土壤中的植物根系、土壤微生物等，破坏土壤的生态平衡与结构。故选项D错误。 故选A。 （4）含有磷元素的肥料称为磷肥。含有磷元素，是磷肥，、、均不含磷元素，不是磷肥，故BCD不符合题意，错误，A符合题意，正确，故选A； （5）尿素的化学式，其相对分子质量，氮元素的相对原子质量总和为。根据元素质量分数公式：，可得尿素中氮元素的质量分数为，因此100kg中含纯氮小于50kg，所以该宣传不真实不可信。故应填写：不可信；尿素中氮元素含量为，因此100kg中含纯氮小于50kg。 5．尿素在土壤中会逐渐转化为NH3和CO2，转化过程的分子模型示意图如图所示： （1）分子模型B的化学式为___________； （2）上述反应过程中，代表尿素的分子模型为___________(选填“A、C或D”) 【答案】（1）H2O （2）A 【解析】（1）尿素在土壤中会逐渐转化为NH3和CO2，结合图像，可知表示NH3，表示CO2，分子模型B由2个白色原子（代表H）和1个灰色原子（代表O）构成，对应水分子，化学式为H2O。 （2）根据前面的分析，尿素与H2O反应生成NH3和CO2，C是NH3、D是CO2，均为生成物，而B是H2O，因此尿素对应的分子模型是A。 6．某化肥包装袋上的部分说明如图所示： 碳铵 化学成分：NH4HCO3 注意事项： ①密封存储 ②避免与碱性物质共同使用。 ③…… （1）碳酸氢铵由___________种元素组成。 某兴趣小组通过实验探究铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因，实验步骤如下： 步骤一：与碱混合 步骤二：加热，并观察现象 （2）步骤二中可以观察到的现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝，推测氨气可能具有的一条性质___________。 （3）铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因为___________。 （4）已知碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：，写出一条碳酸氢铵在保存或使用时的注意事项___________。 【答案】（1）4 （2）溶于水呈碱性等 （3）铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效 （4）远离热源保存，使用时深施盖土 【解析】（1）由化学式可知，碳酸氢铵由N、H、C、O四种元素组成； （2）步骤二中可以观察到的现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氢氧化钠与碳酸氢铵在加热的条件下反应生成了氨气，推测氨气可能具有的一条性质是：氨气溶于水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝； （3）由以上分析可知，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质共同施用； （4）碳酸氢铵受热易分解，故保存碳酸氢铵应远离热源保存，使用碳酸氢铵时，应深施盖土，防止其受热分解，降低肥效。 7．某兴趣小组利用如图装置测定碳酸氢铵的纯度(杂质不分解)。 （1）气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，关闭止水夹K1，用酒精灯微热硬质玻璃管，若观察到气球膨胀，则说明___________。 （2）实验过程中充分加热至固体不再减少后，停止加热，还需继续注入一段时间空气的目的是___________。 （3）已知：浓硫酸有很强的吸水性，干燥管II的作用是___________。 【答案】（1）装置气密性良好 （2）使碳酸氢铵分解生成的气体完全被吸收 （3）防止空气中的水蒸气被浓硫酸吸收 【解析】（1）在干燥管尾部连接瘪气球，关闭止水夹K1，用酒精灯微热硬质玻璃管，玻璃管内因温度升高气压增大，若观察到气球膨胀，则说明装置气密性良好。 （2）反应结束后装置内会有气体残留，实验过程中充分加热至固体不再减少后，停止加热，还需继续注入一段时间空气是为了使碳酸氢铵分解生成的气体完全被吸收。 （3）浓硫酸具有吸水性，空气中含有水蒸气，干燥管II作用是防止空气中的水蒸气被浓硫酸吸收，影响实验结果。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学·基础巩固卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。标注“不定项”的试题，每小题2分，选对一个给1分；错选、多选不给分。。 3．测试范围：专题7~专题8（新教材沪科版五四学制九年级全一册）。 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、万物溶解晶有序（16分） 1．溶液，堪称大自然与实验室中最具奠基性的“舞台”。它不仅是生命血液、江河湖海的形态，更是现代化学、生物制药和材料科学的血脉——绝大多数化学反应在此发生。多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 （1）溶液的概念、性质和用途 ①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是___________。 A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．黄酒 ②关于溶液的说法正确的有___________。 A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．将ag可溶性固体加入bg水中充分搅拌，一定能得到(a+b)g的溶液 （2）常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ(如下图)，进行以下实验。 回答下列问题： ①由图可知，该物质的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 ②往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解___________。 ③常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。 Ⅰ．常温时，该物质的溶解度是___________g。 Ⅱ．D点时，该溶液的溶质质量分数为___________(精确到0.1%)。 Ⅲ．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是___________。 （3）消毒液的用途： ①某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH___________6(填“>”、“=”或“<”)。 ②沾有油污的手，无法用水清洗，但可用洗洁精清洗，洗洁精的作用是___________。 （4）制作美丽硫酸铜晶体。 图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： Ⅰ．若40℃时，在50 g水中加入10 g硫酸铜粉末完全溶解，使溶液处于B点，请在图1中标出B点位置。___________ Ⅱ．烧杯②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 Ⅲ．比较烧杯①③的溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。 （5）氯化铵是一种易溶于水的晶体，却赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业中的常用化肥，也是实验室中的熟客。 下表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度，回答下列问题： 温度℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 ①要从含少量NaCl的NH4Cl中得到较纯的NH4Cl，采用的结晶方法是___________。 ②氯化钠和氯化铵的溶解度曲线可用图3表示，则其中溶解度a的最小取值范围是___________。 ③某同学按图4所示用氯化钠进行实验。已知烧杯甲中溶剂为120 g，则烧杯戊中溶液的质量为___________g；烧杯甲的溶液中溶质的质量分数为___________(保留整数)。 二、海水淡化与制盐（9分） 2．同学们每天都要吃食盐(主要成分氯化钠)，但你们知道吗？地球上97%的氯化钠藏在海水中，1吨海水约含35千克氯化钠。更神奇的是，航天员在太空吃的‘盐片’，也是通过特殊工艺制备的。 （1）海水晒盐是获取粗盐的主要方法。 ①粗盐中含有的泥沙不溶于水，形成的混合物属于______(选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)，可通过过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，某同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，其原因分析错误的是______（不定项）。 A.滤纸破损 B.滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡 C.液面超过滤纸边缘 D.没有用玻璃棒引流 ②20℃时，氯化钠在水中的溶解度约为36g，其含义是______。 （2）溶液配制。 ①医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，现需配制1000mL生理盐水，下列说法正确的是______（不定项）。 A．0.9%表示每100g溶剂中含有0.9g氯化钠 B．配制1000mL生理盐水时，需称取9g氯化钠(假设溶液密度为1g/mL) C．配制生理盐水时用温度计搅拌加速溶解 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并在标签上注明“1000mL0.9%NaCl溶液” ②配制100mL生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)时，量取过程中视线应与量筒内液体______保持水平，此过程的热量变化是______(选填“放热”“吸热”“无明显变化”)。 （3）航天盐片的制备。航天员在太空无法像地面一样用液体盐调味，因此将氯化钠制成多孔结构的“可溶解盐片”，试分析盐片采用多孔结构的原因：______。 三、除锈剂（11分） 3．除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。 （1）有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是_______（不定项）。 A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C. 实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 （2）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是_______。 A. 都是水溶液 B. 都含有酸根离子 C. 都含有 D. 都含有氧元素 （3）小组同学取生锈的铁钉，分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，都可观察到的现象是___________。写出稀盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。 （4）小组同学对一瓶除锈剂的主要成分进行检验并测定该除锈剂中溶质的质量。 ①完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ___________ 除锈剂含有 步骤二 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加___________ 产生白色沉淀 除锈剂含有 ②得出结论：该瓶除锈剂的主要成分是硫酸。步骤2中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 ③小组同学利用溶液测定该除锈剂中硫酸的质量，实验过程如下： 已知： 请根据图示实验数据计算该除锈剂中硫酸的质量。(根据化学方程式计算) ④请你为该除锈剂撰写一条使用注意事项___________。 四、植物生长所需的营养物质（14分） 4．植物生长离不开“氮、磷、钾”，其中氮肥在农业生产中得到广泛使用。按要求回答下列问题： （1）植物生长所需的“氮、磷、钾”是指___________。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （2）根据植物生长适宜的pH范围，下列植物适合在弱碱性土壤中生长的是___________。 A. 水稻6.0~7.0 B. 桑树6.0~8.0 C. 茶树5.0~5.5 D. 柑橘5.0~7.0 （3）向土壤中加入下列物质，能用于改善土壤酸性的是___________。 A. 熟石灰 B. 氯化钾 C. 碳酸 D. 氢氧化钠 （4）下列化合物常用于配制“无土栽培营养液”，其中属于磷肥的是___________。 A. Ca(H2PO3)2 B. FeCl2 C. NH4Cl D. MgSO4 （5）某品牌氮肥宣称100 kg氮肥含氮元素50 kg，经检测该肥料成分为尿素[化学式：CO(NH2)2]，通过计算说明上述宣传是否真实可信，写出计算过程。 5．尿素在土壤中会逐渐转化为NH3和CO2，转化过程的分子模型示意图如图所示： （1）分子模型B的化学式为___________； （2）上述反应过程中，代表尿素的分子模型为___________(选填“A、C或D”) 6．某化肥包装袋上的部分说明如图所示： 碳铵 化学成分：NH4HCO3 注意事项： ①密封存储 ②避免与碱性物质共同使用。 ③…… （1）碳酸氢铵由___________种元素组成。 某兴趣小组通过实验探究铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因，实验步骤如下： 步骤一：与碱混合 步骤二：加热，并观察现象 （2）步骤二中可以观察到的现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝，推测氨气可能具有的一条性质___________。 （3）铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因为___________。 （4）已知碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：，写出一条碳酸氢铵在保存或使用时的注意事项___________。 7．某兴趣小组利用如图装置测定碳酸氢铵的纯度(杂质不分解)。 （1）气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，关闭止水夹K1，用酒精灯微热硬质玻璃管，若观察到气球膨胀，则说明___________。 （2）实验过程中充分加热至固体不再减少后，停止加热，还需继续注入一段时间空气的目的是___________。 （3）已知：浓硫酸有很强的吸水性，干燥管II的作用是___________。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学·基础巩固卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。标注“不定项”的试题，每小题2分，选对一个给1分；错选、多选不给分。。 3．测试范围：专题7~专题8（新教材沪科版五四学制九年级全一册）。 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、万物溶解晶有序（16分） 1．溶液，堪称大自然与实验室中最具奠基性的“舞台”。它不仅是生命血液、江河湖海的形态，更是现代化学、生物制药和材料科学的血脉——绝大多数化学反应在此发生。多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 （1）溶液的概念、性质和用途 ①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是___________。 A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．黄酒 ②关于溶液的说法正确的有___________。 A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．将ag可溶性固体加入bg水中充分搅拌，一定能得到(a+b)g的溶液 （2）常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ(如下图)，进行以下实验。 回答下列问题： ①由图可知，该物质的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 ②往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解___________。 ③常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。 Ⅰ．常温时，该物质的溶解度是___________g。 Ⅱ．D点时，该溶液的溶质质量分数为___________(精确到0.1%)。 Ⅲ．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是___________。 （3）消毒液的用途： ①某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH___________6(填“>”、“=”或“<”)。 ②沾有油污的手，无法用水清洗，但可用洗洁精清洗，洗洁精的作用是___________。 （4）制作美丽硫酸铜晶体。 图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： Ⅰ．若40℃时，在50 g水中加入10 g硫酸铜粉末完全溶解，使溶液处于B点，请在图1中标出B点位置。___________ Ⅱ．烧杯②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 Ⅲ．比较烧杯①③的溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。 （5）氯化铵是一种易溶于水的晶体，却赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业中的常用化肥，也是实验室中的熟客。 下表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度，回答下列问题： 温度℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 ①要从含少量NaCl的NH4Cl中得到较纯的NH4Cl，采用的结晶方法是___________。 ②氯化钠和氯化铵的溶解度曲线可用图3表示，则其中溶解度a的最小取值范围是___________。 ③某同学按图4所示用氯化钠进行实验。已知烧杯甲中溶剂为120 g，则烧杯戊中溶液的质量为___________g；烧杯甲的溶液中溶质的质量分数为___________(保留整数)。 二、海水淡化与制盐（9分） 2．同学们每天都要吃食盐(主要成分氯化钠)，但你们知道吗？地球上97%的氯化钠藏在海水中，1吨海水约含35千克氯化钠。更神奇的是，航天员在太空吃的‘盐片’，也是通过特殊工艺制备的。 （1）海水晒盐是获取粗盐的主要方法。 ①粗盐中含有的泥沙不溶于水，形成的混合物属于______(选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)，可通过过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，某同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，其原因分析错误的是______（不定项）。 A.滤纸破损 B.滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡 C.液面超过滤纸边缘 D.没有用玻璃棒引流 ②20℃时，氯化钠在水中的溶解度约为36g，其含义是______。 （2）溶液配制。 ①医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，现需配制1000mL生理盐水，下列说法正确的是______（不定项）。 A．0.9%表示每100g溶剂中含有0.9g氯化钠 B．配制1000mL生理盐水时，需称取9g氯化钠(假设溶液密度为1g/mL) C．配制生理盐水时用温度计搅拌加速溶解 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并在标签上注明“1000mL0.9%NaCl溶液” ②配制100mL生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)时，量取过程中视线应与量筒内液体______保持水平，此过程的热量变化是______(选填“放热”“吸热”“无明显变化”)。 （3）航天盐片的制备。航天员在太空无法像地面一样用液体盐调味，因此将氯化钠制成多孔结构的“可溶解盐片”，试分析盐片采用多孔结构的原因：______。 三、除锈剂（11分） 3．除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。 （1）有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是_______（不定项）。 A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C. 实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 （2）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是_______。 A. 都是水溶液 B. 都含有酸根离子 C. 都含有 D. 都含有氧元素 （3）小组同学取生锈的铁钉，分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，都可观察到的现象是___________。写出稀盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。 （4）小组同学对一瓶除锈剂的主要成分进行检验并测定该除锈剂中溶质的质量。 ①完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ___________ 除锈剂含有 步骤二 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加___________ 产生白色沉淀 除锈剂含有 ②得出结论：该瓶除锈剂的主要成分是硫酸。步骤2中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 ③小组同学利用溶液测定该除锈剂中硫酸的质量，实验过程如下： 已知： 请根据图示实验数据计算该除锈剂中硫酸的质量。(根据化学方程式计算) ④请你为该除锈剂撰写一条使用注意事项___________。 四、植物生长所需的营养物质（14分） 4．植物生长离不开“氮、磷、钾”，其中氮肥在农业生产中得到广泛使用。按要求回答下列问题： （1）植物生长所需的“氮、磷、钾”是指___________。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （2）根据植物生长适宜的pH范围，下列植物适合在弱碱性土壤中生长的是___________。 A. 水稻6.0~7.0 B. 桑树6.0~8.0 C. 茶树5.0~5.5 D. 柑橘5.0~7.0 （3）向土壤中加入下列物质，能用于改善土壤酸性的是___________。 A. 熟石灰 B. 氯化钾 C. 碳酸 D. 氢氧化钠 （4）下列化合物常用于配制“无土栽培营养液”，其中属于磷肥的是___________。 A. Ca(H2PO3)2 B. FeCl2 C. NH4Cl D. MgSO4 （5）某品牌氮肥宣称100 kg氮肥含氮元素50 kg，经检测该肥料成分为尿素[化学式：CO(NH2)2]，通过计算说明上述宣传是否真实可信，写出计算过程。 5．尿素在土壤中会逐渐转化为NH3和CO2，转化过程的分子模型示意图如图所示： （1）分子模型B的化学式为___________； （2）上述反应过程中，代表尿素的分子模型为___________(选填“A、C或D”) 6．某化肥包装袋上的部分说明如图所示： 碳铵 化学成分：NH4HCO3 注意事项： ①密封存储 ②避免与碱性物质共同使用。 ③…… （1）碳酸氢铵由___________种元素组成。 某兴趣小组通过实验探究铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因，实验步骤如下： 步骤一：与碱混合 步骤二：加热，并观察现象 （2）步骤二中可以观察到的现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝，推测氨气可能具有的一条性质___________。 （3）铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因为___________。 （4）已知碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：，写出一条碳酸氢铵在保存或使用时的注意事项___________。 7．某兴趣小组利用如图装置测定碳酸氢铵的纯度(杂质不分解)。 （1）气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，关闭止水夹K1，用酒精灯微热硬质玻璃管，若观察到气球膨胀，则说明___________。 （2）实验过程中充分加热至固体不再减少后，停止加热，还需继续注入一段时间空气的目的是___________。 （3）已知：浓硫酸有很强的吸水性，干燥管II的作用是___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $