第十单元常见的酸碱盐知识清单--2026-2027学年九年级化学人教版下册

※※※※※※※※※※※※※红光农场学校※※※化学※※※知识点梳理※※※※※※※※※※※※※※※ 第十单元 常见的酸、碱、盐 一、酸、碱、盐三类物质的构成及名称： 离子化合物 构成 名称 酸 H+ 和 酸根离子 （特殊：Cl-） 某酸 碱 金属离子 （特殊：NH4+，不含金属元素）和 OH- 氢氧化某 盐 金属离子 （特殊：NH4+，不含金属元素）和 酸根离子 某酸某 / 某化某 二、初中常见酸、碱、盐的溶解性（室温）：  初中酸，都可溶。  溶碱有五位，钾钠铵钡钙。（KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2和Ca(OH)2能溶于水，其余是沉淀） 注意：氢氧化铁Fe(OH)3是红褐色沉淀，氢氧化铜Cu(OH)2是蓝色沉淀，其余都是白色沉淀。  硝酸盐，都可溶。/ 钾钠铵硝（盐）都可溶。  盐酸盐，除了银。（AgCl既不溶于水，也不溶于酸）  硫酸盐，钡钙银。（BaSO4既不溶于水，也不溶于酸；Ag2SO4、CaSO4微溶于水）  碳酸盐可溶只有钾钠铵。（K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3能溶于水，其余是沉淀。） 课题1 溶液的酸碱性 一、检验溶液的酸碱性-----酸碱指示剂，涉及人物：波义耳 常见的指示剂有2种： 紫色石蕊 溶液和 无色酚酞 溶液。  指示剂只能指示溶液的 酸碱性 ，不能确定溶液中的溶质是 酸还是碱。  指示剂不能指示难溶性酸或碱的酸碱性。  酸性溶液（含H+ 的溶液）能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色； 碱性溶液（含OH- 的溶液）能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。  指示溶液酸碱性时变色的是指示剂，所以还可以说： 紫色石蕊溶液遇酸性溶液（含H+的溶液）变红，遇碱性溶液（含OH-的溶液）变蓝，遇中性溶液不变色。 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。 · 盐溶液不一定是中性的。水溶液呈碱性的盐：碳酸钠、碳酸钾（草木灰的成分）等；呈酸性的盐：硫酸铜等。  酸性、碱性、中性溶液进行鉴别时，不用酚酞，因为无色酚酞溶液无法区分酸性和中性溶液。 酸性、碱性溶液进行鉴别时，不用石蕊溶液，因为变色可能不明显。 二、测量溶液的酸碱度——— pH ，范围通常在 0~14 之间。 0 酸性增强 7 碱性增强 14 酸性溶液的pH < 7 中性溶液的pH = 7 碱性溶液的pH > 7 · 由7向两侧递增，pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。 · 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。属于粗略测量，测出的pH值是整数。 · 操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液体点到pH试纸上，把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 · 不能把pH试纸浸在待测液体中，会污染试剂，也会影响测量结果。 · 不能用水润湿pH试纸，可能影响测量结果。 测酸性溶液，pH会偏大；测碱性溶液，pH会偏小；测中性溶液，pH不变。 · 较精确测量溶液的酸碱度———酸度计，也叫pH计 三、酸碱度与生产、生活及人类的生命活动的关系： · 厕所清洁剂：含HCl , pH接近1 ； 厨房清洁剂：含NaOH，pH接近13 · 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 · pH＜5.6的雨是酸雨。正常雨水的pH约为5.6，是显酸性的，因为空气中的二氧化碳溶于水会生成碳酸。 · 胃液pH的正常范围是0.9～1.5，如果出现异常，可能患病。 课题2 常见的酸和碱 一、常见的酸: 醋酸（ CH3COOH ） 硝酸（ HNO3 ） 碳酸（ H2CO3 ） （1） 盐酸（氢氯酸） 硫酸 化学式 HCl H2SO4 状态 无色液体、具有刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 敞口放置的变化 溶液质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 溶液质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 注意事项 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为： 挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。 浓硫酸的稀释： 把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 玻璃棒作用：散热，防止局部温度过高液滴飞溅。 用途 用于金属表面除锈、制造药物等 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂；汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 （2）酸的化学性质：具有一些相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有 H+ 。 · 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色。 · 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （置换反应） 【例】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色 （Fe2+的盐溶液呈浅绿色） · 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 【例1】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色 （Fe3+的盐溶液呈黄色） 【例2】CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色 （Cu2+的盐溶液呈蓝色） · 酸 + 碱 → 盐 + 水 · 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 （需要符合条件） 【例】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理办法： 立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。 （4）溶液的导电性： 蒸馏水和乙醇不导电，稀盐酸、稀硫酸导电。因为酸溶液中存在自由移动的、带电荷的粒子。 二、常见的碱： 氢氧化钾（ KOH ） 氨水（ NH3·H2O ） （1） 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 特点 氢氧化钠固体易吸水而潮解。(物理变化） 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。 微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 用途 重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来除油污，是炉具清洁剂的有效成分之一。 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的农药（波尔多液）；熟石灰还可以用来改良酸性土壤。 在实验室中可以用来检验二氧化碳气体。 （2）碱的化学性质：具有一些相似的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有 OH- 。 · 碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 · 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（用氢氧化钙溶液检验二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+ H2O · 碱 + 酸 → 盐 + 水 （中和反应） HCl+NaOH=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O · 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 （需要符合条件） （3）不慎将氢氧化钠沾到皮肤上的处理办法： 立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 （4） 酸、碱包括其溶液都要密封。氢氧化钠必须密封有两个原因： ① 吸水性（潮解）；② 能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O） · 证明氢氧化钠已变质的方法： a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： （NaOH+HCl=NaCl+H2O） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b) 取样，加含Ca2+的溶液（氢氧化钙、氯化钙、硝酸钙），如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ · 证明氢氧化钠部分变质的方法： ① 取样（如果是固体就溶解后取样），加过量的氯化钙/硝酸钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在 结论：氢氧化钠部分变质。 三、中和反应: （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O反应时没有明显的实验现象,为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。 按以下步骤操作： ① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液（证明反应的发生与停止）； ②用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒（使反应充分）搅拌，如果容器是试管，就直接振荡； ③ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 · 如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况： 酸碱恰好完全反应，溶质为NaCl； 或者酸过量，溶质为NaCl和HCl。 这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。 （2） 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（放热反应） · 反应的实质是: 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 H+ + OH- → H2O · 生成盐和水的反应不一定是中和反应。比如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也会生成盐和水。 · 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 （3）中和反应的应用： 熟石灰中和土壤酸性；熟石灰中和硫酸厂污水；硫酸中和印染厂碱性废水；被蚊虫叮咬时涂含有碱性物质的溶液； 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 课题3 常见的盐 一、几种常见的盐： 名称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐的 主要成分 白色粉末， 有咸味， 易溶于水， 溶解度受温度影响不大 ① 生活中做调味品，腌制咸菜（延长食品保存时间） ② 医疗上配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液） ③ 农业上用氯化钠溶液来选种（好的种子沉入底部） ④ 工业原料 ⑤ 公路上曾经作融雪剂（原理：降低凝固点。但会腐蚀道路桥梁） 碳酸钠 Na2CO3 俗称： 纯碱、苏打 白色粉末，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产 （Na2CO3与NaOH用途很相似，记玻璃、洗涤剂） 用于工业制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 碳酸钙CaCO3 大理石、石灰石的 主要成分 白色固体， 不溶于水 建筑材料、医疗上，用作补钙剂 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠 NaHCO3 俗称： 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制作面点所用发酵粉的主要成分之一 （2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 · 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换； 氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 · 工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有 毒 ，不能食用。 · 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈 碱性 。 · 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的是碳酸氢钠。 · 碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，生成气体更快的是碳酸氢钠。 二、盐的化学性质： · 盐（溶液）+ 金属1 → 金属2 + 新盐 （金属活动性顺序中1在2的前面，金属不是钾、钙、钠） CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 等 · 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （盐可溶于水或酸） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓ Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓ 等 · 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（在溶液中反应，有气体或沉淀生成） Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 等 · 盐 + 盐 → 两种新盐 (在溶液中反应，有沉淀生成） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓ 等 3、 复分解反应： 在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 · 酸、碱、盐之间想要发生复分解反应，还需要有沉淀或气体或水生成。 · 金属氧化物和酸的反应属于复分解反应；但非金属氧化物和酸的反应不属于复分解反应（没有交换成分）。 · 酸碱间的中和反应属于复分解反应。 四、化肥 1) 最初使用的肥料是动物粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。（营养元素含量少，肥效慢但持久） 2) 化学肥料（简称化肥）：以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的肥料。（使农作物增产） 3) 常见的化肥，除了尿素（有机物）、氨水（碱）等，很多属于盐类。 4) 农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中对氮、磷、钾的需要量较大。 常用化肥 化学式 作用 氮肥 尿素CO(NH2)2、 氯化铵、硝酸钠等 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。（缺氮的表现：叶黄） 磷肥 磷酸钙等 促进作物生长，还可以增强抗寒、抗旱能力。（缺磷：植株矮小） 钾肥 硫酸钾、氯化钾等 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 · 氯化铵NH4Cl等铵态氮肥（铵盐），不能与碱性物质混合施用，会降低肥效。 5) 复合肥料：同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥。如：硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵等 6) 不合理地施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。 7) 要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥。 - 1 - 使用说明：横线是必背知识点，加粗黑体字是原理，波浪线是举例或引起注意。 学科网（北京）股份有限公司 $ ※※※※※※※※※※※※※海伦市红光农场学校※※※化学※※※知识点梳理※※※※※※※※※※※※※※※ 第十单元 常见的酸、碱、盐 一、酸、碱、盐三类物质的构成及名称： 离子化合物 构成 名称 酸 和 （特殊：Cl-） 某酸 碱 （特殊： ，不含金属元素）和 氢氧化某 盐 （特殊： ，不含金属元素）和 某酸某 \ 某化某 二、初中常见酸、碱、盐的溶解性（室温）：  初中酸，都 。  溶碱有五位， 。（填化学式： 、 、 、 和 能溶于水，其余是沉淀） 注意：氢氧化铁Fe(OH)3是 色沉淀，氢氧化铜Cu(OH)2是 色沉淀，其余都是白色沉淀。  硝酸盐，都 。/ 钾钠铵硝（盐）都 。  盐酸盐，除了 。（填化学式： 既不溶于水，也不溶于酸）  硫酸盐， 。（填化学式： 既不溶于水，也不溶于酸；Ag2SO4、CaSO4微溶于水）  碳酸盐可溶只有 。（填化学式： 、 、 能溶于水，其余是沉淀。） 课题1 溶液的酸碱性 一、检验溶液的酸碱性-----酸碱指示剂，涉及人物：波义耳 常见的指示剂有2种： 溶液和 溶液。  指示剂只能指示溶液的 酸碱 ，不能确定溶液中的溶质是 还是 。  指示剂不能指示 溶性酸或碱的酸碱性。  酸性溶液（含H+ 的溶液）能使紫色石蕊溶液变 ，不能使 溶液变色； 碱性溶液（含OH- 的溶液）能使紫色石蕊变 ，使无色酚酞变 。  指示溶液酸碱性时变色的是指示剂，所以还可以说： 紫色石蕊溶液遇酸性溶液（含H+的溶液）变 ，遇碱性溶液（含OH-的溶液）变 ，遇中性 溶液 。无色酚酞溶液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液变 ，遇中性溶液 。 · 盐溶液 （一定是\可能是\不是）中性的。 水溶液呈碱性的盐：碳酸钠、碳酸钾等；呈酸性的盐：硫酸铜等。  酸性、碱性、中性溶液进行鉴别时，不用 ，因为 。 酸性、碱性溶液进行鉴别时，不用 ，因为变色可能不明显。 2、 测量溶液的酸碱度——— pH ，范围通常在 之间。 0 酸性增强 7 碱性增强 14 酸性溶液的pH 中性溶液的pH 碱性溶液的pH · 由7向两侧递增，pH越 ，溶液的酸性越 ；pH越 ，溶液的碱性越 。 · 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。属于粗略测量，测出的pH值是 。(小数\整数） · 操作方法： · （能\不能）把pH试纸浸在待测液体中，会污染试剂，也会影响测量结果。 · 不能用水润湿pH试纸，可能影响测量结果。 测酸性溶液，pH会偏 ；测碱性溶液，pH会偏 ；测中性溶液，pH 。 · 较精确测量溶液的酸碱度———酸度计，也叫pH计 三、酸碱度与生产、生活及人类的生命活动的关系： · 厕所清洁剂：含HCl , pH接近1 ； 厨房清洁剂：含NaOH，pH接近13 · 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 或接近 的土壤中生长。 · pH 的雨是酸雨。正常雨水的pH约为 ，显 性，因为 。 · 胃液pH的正常范围是 ，如果出现异常，可能患病。 课题2 常见的酸和碱 一、常见的酸: 醋酸（ ） 硝酸（ ） 碳酸（ ） （1） 盐酸（氢氯酸） 硫酸 化学式 状态 无色液体、具有 气味 （浓硫酸）无色粘稠的 状液体 （稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强 性 ① 浓硫酸具有 性（物理性质） ② 浓硫酸具有强 性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会 大量热 敞口放置的变化 溶液质量 ，溶质质量分数 溶液质量 ，溶质质量分数 注意事项 打开浓盐酸的瓶塞，会有 出现，是因为： 浓硫酸的稀释：把 沿容器内壁慢慢注入 中，并不断用 (作用： )搅拌。 用途 用于 、制造药物等 人体胃液中含有 ，可以帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 等；在实验室中常用浓硫酸作 ；汽车用铅酸蓄电池中含有 （2）酸的化学性质：具有一些相似的化学性质是因为不同的酸溶液中 。 · 酸溶液能使 ：使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞 。 · 酸 + → + （反应类型： 反应） 【例】 HCl + Fe = H2SO4 + Fe = 【现象】铁表面有 产生；溶液由 色逐渐变为 色 （ 的盐溶液呈浅绿色） · 酸 + → + 【例1】 HCl + Fe2O3 = H2SO4 + Fe2O3 = 【现象】铁锈逐渐 ；溶液由 色逐渐变成 色 （ 的盐溶液呈黄色） 【例2】 HCl + CuO = H2SO4 + CuO = 【现象】黑色粉末逐渐 ；溶液由 色逐渐变成 色 （ 的盐溶液呈蓝色） · 酸 + → + 【例】HCl + NaOH = H2SO42 + NaOH = · 酸 + → + 【例】 HCl + CaCO3 = H2SO4 + BaCl2 = HCl + AgNO3 = （3）不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理办法： 立即用 冲洗，然后涂上质量分数为 的 溶液。 （4）溶液的导电性： 蒸馏水和乙醇 ，稀盐酸、稀硫酸 。因为酸溶液中存在 。 二、常见的碱： 氢氧化钾（ ） （ NH3·H2O ） （1） 氢氧化钠（俗称： 、 、 ） 氢氧化钙（俗称： 、 ） 化学式 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强 性 较强 性 特点 氢氧化钠固体易吸水而 。( 变化） 溶于水，溶于水时 大量的热。 溶于水，水溶液俗称 。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 用途 重要的化工原料，广泛应用于制 ，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。 氢氧化钠能与 反应，在生活中可以用来 ，是 剂的有效成分之一。 建筑上用熟石灰与沙子混合来 ；在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆，可以保护 ，防止 ，并防止 ；农业上可用石灰乳与 溶液等配制成具有杀菌作用的农药（ ）；熟石灰还可以用来改良 。 在实验室中可以用来 气体。 （2）碱的化学性质：具有一些相似的化学性质是因为不同的碱溶液中都 。 · 碱溶液能使 ：使紫色石蕊溶液 ，使无色酚酞溶液 。 · 碱 + → + （二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫） NaOH + CO2 = （用氢氧化钠溶液 二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 = （用氢氧化钙溶液 二氧化碳） NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + SO2 = NaOH + SO3 = Ca(OH)2 + SO3 = · 碱 + → + · 碱 + → + （3）不慎将氢氧化钠沾到皮肤上的处理办法： 立即用 冲洗，然后涂上质量分数为 的 溶液。 （4） 酸、碱包括其溶液都要密封。氢氧化钠必须密封有两个原因：① ；② · 证明氢氧化钠已变质的方法： 方法一：取样，加过量的 ，如果有 产生，说明氢氧化钠已经变质。 （HCl+NaOH=NaCl+H2O优先反应） HCl + Na2CO3 = 方法二：取样，加含 的溶液（氢氧化钙、氯化钙、硝酸钙），如果有 产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2= Na2CO3+CaCl2= 或 Na2CO3+Ca(NO3)2= · 证明氢氧化钠部分变质的方法： ① 取样（如果是固体就溶解后取样），加过量的氯化钙/硝酸钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在 结论：氢氧化钠部分变质。 3、 中和反应: （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O反应时没有明显的实验现象,为了观察反应是否发生，需要借助 。 按以下步骤操作： ① 在烧杯中加入 溶液,滴入几滴酚酞溶液（用于 ）； ②用滴管慢慢地滴入 ，并不断用玻璃棒（使 ）搅拌，如果容器是试管，就直接振荡； ③ 溶液由 时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 · 如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况： 酸碱恰好完全反应，溶质为 ； 或者酸过量，溶质为 和 。这时可以加入 固体，如果有气泡产生，说明 ；如果没有气泡产生，说明 。 （2） 中和反应： 和 作用生成 和 的反应。 · 反应的实质是: 和 结合生成 。 · 生成盐和水的反应 （一定是\可能是\不是） 是中和反应。 比如 和 、 和 反应也会生成盐和水。 · 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应， （属于\不属于）四大基本反应类型。 （3）中和反应的应用： 中和土壤酸性； 中和硫酸厂污水；硫酸中和印染厂碱性废水；被蚊虫叮咬时涂含有 的溶液；用含 或 的药物中和过多的胃酸： Al(OH)3+ HCl= Mg(OH)2+ HCl= 一、几种常见的盐： 名称 物理性质 用途 氯化钠 的 主要成分 白色粉末， 有咸味， 溶于水， 溶解度受温度影响不大 ① 生活中做 ，腌制咸菜（延长食品保存时间） ② 医疗上配制 （ %的氯化钠溶液） ③ 农业上用氯化钠溶液来 （ 种子沉入底部） ④ 工业原料⑤ 公路上曾经作融雪剂（原理：降低凝固点。 但会腐蚀道路桥梁） 碳酸钠 俗称： 、 白色粉末， 溶于水 用于 、造纸、纺织等行业和 的生产 （与NaOH用途很相似，记不同的两点即可） 用于工业制烧碱（写方程式）： 碳酸钙 、 的主要成分 白色固体， 溶于水 材料；医疗上，用作 实验室制取二氧化碳（写方程式）： 碳酸氢钠 俗称： 白色晶体， 溶于水 制作面点所用发酵粉的主要成分之一（写方程式）： 医疗上，治疗胃酸过多（写方程式）： 备注 · 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换； 氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 · 工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有 ，不能食用。 · 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈 性 。 · 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法： 。 · 碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，生成气体更快的是碳酸氢钠。 二、盐的化学性质： · 盐（溶液）+ → + （金属不是钾、钙、钠， 置 ） 【例】CuSO4 + Fe = AgNO3 + Cu = · 盐 + → + （盐可溶于水或酸） 【例】Na2CO3+ HCl= CaCO3+ HCl= AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4= Ba(NO3)2+H2SO4= · 盐 + → + （在 中反应，有气体或沉淀生成） 【例】Na2CO3+Ca(OH)2= FeCl3+ NaOH= CuSO4+ NaOH= MgCl2+ NaOH= NH4Cl+NaOH= · 盐 + 盐 → 两种新盐 (在溶液中反应，有沉淀生成） 【例】NaCl+AgNO3= CaCl2+Na2CO3= BaCl2+Na2CO3= BaCl2+Na2SO4= BaCl2+MgSO4= 3、 复分解反应： 在 中，由 种 互相 ，生成另外 种 的反应。 · 酸、碱、盐之间想要发生复分解反应，还需要有 或 或 生成。 · 金属氧化物和酸的反应属于 反应； 但非金属氧化物和酸的反应 复分解反应（没有交换成分）。 · 酸碱间的中和反应属于 反应。 四、化肥 1) 最初使用的是动物粪便、植物体等沤制的 肥料。（营养元素含量少，肥效慢但持久） 2) 化学肥料（简称化肥）：以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的肥料。 使农作物 。 3) 常见的化肥，除了尿素（ 机物）、氨水（ 类）等，很多都属于 类。 4) 农作物必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中对 、 、 的需要量较大。 常用化肥 化学式 作用 氮肥 尿素 、 氯化铵、硝酸钠等 促进植物茎、叶生长茂盛，使 。（缺氮的表现：叶黄） 磷肥 磷酸钙等 促进作物生长，还可以增强 、 能力。（缺磷：植株矮小） 钾肥 硫酸钾、氯化钾等 促进植物生长、增强 和 能力。 · 氯化铵NH4Cl等铵态氮肥（铵盐），不能与 物质混合施用，会 。 5) 复合肥料：同时含有氮、磷、钾中的 种或 种营养元素的化肥。如： 、磷酸二氢铵等 6) 不合理地施用化肥会造成土壤退化，以及 、 和 的污染。 7) 要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等， 、 地施用化肥。 - 1 - 学科网（北京）股份有限公司 $