2026年中考化学一轮复习知识汇总清单

该初中化学中考复习知识清单系统覆盖初中化学全部核心内容，按11个单元课题划分，涵盖物质构成、元素化合物、化学实验、化学计算及化学与社会等知识范畴，构建从基础概念到综合应用的递进式复习架构。 清单以“化学观念”为核心，采用“定义-性质-应用”三级知识呈现，结合表格（如化合价表）、口诀（如实验步骤“茶庄定点收利息”）等工具，突出科学思维培养。标注重难点（如质量守恒定律），设计易混概念对比（如物理变化与化学变化），助力学生自主梳理知识，为教师教学提供系统复习资源。

初中化学·中考总复习 （适用2024版人教版） 知识汇总清单 小鸣老师 编 目录 绪论 化学使世界变得更加绚丽多彩 2 第一单元 走进化学世界 3 课题1 物质的变化和性质 3 课题2 化学实验与科学探究 3 第二单元 空气和氧气 5 课题1 我们周围的空气 5 课题2 氧气 5 课题3 制取氧气 6 第三单元 物质构成的奥秘 8 课题1 分子和原子 8 课题2 原子结构 8 课题3 元素 9 第四单元 自然界的水 10 课题1 水资源及其利用 10 课题2 水的组成 10 课题3 物质组成的表示 11 第五单元 化学反应的定量关系 14 课题1 质量守恒定律 14 课题2 化学方程式（略） 14 第六单元 碳和碳的氧化物 15 课题1 碳单质的多样性 15 课题2 碳的氧化物 16 课题3 二氧化碳的实验室制取 17 第七单元 能源的合理利用与开发利用 18 课题1 燃料的燃烧 18 课题2 化石能源的合理运用 18 第八单元 金属和金属材料 19 课题1 金属材料 19 课题2 金属的化学性质 19 课题3 金属资源的利用和保护 20 第九单元 溶液 21 课题1 溶液及其应用 21 课题2 溶解度 21 课题3 溶质的质量分数 22 第十单元 常见的酸碱盐 23 课题1 溶液的酸碱性 23 课题2 常见的酸和碱 23 课题3 常见的盐 25 第十一单元 化学与社会 28 课题1 化学与人体健康 28 课题2 化学与可持续发展 29 绪论 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、化学史 1.原子论提出者： 道尔顿 2.分子学说提出者： 阿伏伽德罗 3.发现元素周期律，发明元素周期表的是 门捷列夫 4.质量守恒定律是 拉瓦锡 等人发现的 5.以上成就 为化学发展奠定的基础 6. 闵恩泽 对石油催化剂研究有巨大成就 7. 张青莲 对相对原子质量研究有巨大成就 二、化学的定义：是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、化学变化和物理变化 1.物理变化： 没有新物质生成的变化 2.化学变化： 有新物质生成的变化 二、化学性质和物理性质 1.物理性质： 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 2.化学性质： 需要发生化学变化就能表现出来的性质 课题2 化学实验与科学探究 一、试管 1.最多可以容纳 三分之一 的液体 2.试管加热前需要 预热 3.加固体是需要先 平放 ，再 缓慢竖立 4.加热需要 倾斜 二、烧杯 1.加热需要垫 陶土网 三、量筒 1.作用： 称量液体体积 2.读数： 平视液体凹液面 四、胶头滴管和滴瓶 1.滴管 要悬空 加入液体 2.滴瓶的液体不能混用 五、倒取液体 1.标签对向 手心 2.瓶塞 倒放 六、酒精灯 1.分为 外焰 、 内焰 、 焰心 （加热是用 外焰 ） 2.瓶中酒精要介于 四分之一 到 四分之三 之间 3.用 火柴 或 打火机 等点燃酒精灯 4.用 灯帽 灭火 七、洗涤标准： 内壁附着的水不聚成水滴，也不成股流下 八、闻气体的办法： 扇闻 第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气 一、空气的组成 1.组成（体积分数）： 78% 的N2， 21% 的O2， 0.94% 的稀有气体， 0.03% 的CO2， 0.03% 的其他组分（如： 水蒸气 等） 2.氧气含量探究实验 （1）原理：4P+5O2 2P2O5 （2）现象：产生大量 白烟 （ 烟 是固体小颗粒， 雾 是液态小液滴） （3）结果偏小的原因：红磷 未过量 ， 止水夹没有夹紧 ， 气密性 不良好、没有恢复 室温 就打开止水夹 （4）结果偏大的原因：未及时放入红磷 二、空气是一种宝贵的资源 1.氮气（N2） （1）化学性质 不活泼 （2）常用作 保护 气、食品防腐 2.稀有气体 （1）组成： 氦、氖、氩、氪、氙、氡 （2）性质： 无 色、 无 味、化学性质 不活泼 （3）用途：霓虹灯 课题2 氧气 一、氧气的物理性质 微溶 与水，密度 大于 空气， 无 色， 无 味，固体和液体均为 淡蓝色 二、氧气的化学性质 1.与木炭反应 （1）化学方程式：C+O2 CO2 （2）现象 ①在空气中：呈现 红光 ②在纯氧中：呈现 白光 2.与硫磺反应 （1）化学方程式：S+O2 SO2 （2）现象 ①在空气中：呈现 淡蓝色火焰 ，产生 无 色、有 刺激性 气味气体 ②在纯氧中：呈现 蓝紫色火焰 ，产生 无 色、有 刺激性 气味气体 （3）集气瓶底水的作用： 吸收SO2 3.与铁反应（铁和Fe3O4有 磁性 ） （1）化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4 （2）现象 ①在空气中： 铁丝持续红热 （不反应）、纳米铁粉能燃烧（能了解） ②在纯氧中：发出 耀眼白光 、产生 黑 色的 磁 性物质 （3）集气瓶底水的作用： 防止高温掉落物使瓶底炸裂 4.与镁条反应 （1）化学方程式：2Mg+O2 2MgO （2）现象：发出 耀眼白光 、产生 白烟 5.与铜反应 （1）化学方程式：2Cu+O22CuO （2）现象：固体从 红色 变为 黑色 三、氧化反应与化合反应 1.氧化反应：与 氧气 反应的化学反应 2.缓慢氧化： 呼吸 、 食物腐烂 等 3.化合反应： 两种 以上的物质反应生成 一种 物质的反应 4.四大基本反应类型： 化合反应 、 分解反应 、 置换反应 、 复分解反应 课题3 制取氧气 一、工业制取氧气： 分离空气 （属于 物理变化 ） 二、气体的收集方法 ①向上排空气法：适用于 密度大于空气 的气体 ②向下排空气法：适用于 密度小于空气 的气体 ③排水集气法：适用于 难溶于水 的气体 三、氧气的验满 将 带火星的木条 伸到集气瓶瓶口，若 木条复燃 ，则证明集气瓶中已收集满氧气 四、高锰酸钾制取氧气 1.反应原理：2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2 ↑ 2.发生装置：固固反应加热装置 3.塞棉花的原因： 阻止高锰酸钾固体随氧气气流进入导管，导致导管阻塞。 4.实验步骤： 茶庄定点收利息 查——检查 装置气密性 装——装药品 定——将试管固定在铁架台上 点——点燃酒精灯 收——用排水集气法收集气体 离——将导管移出水槽 熄——熄灭酒精灯 五、过氧化氢制取氧气 1.反应原理：2H2O2 2H2O+O2↑ 2.发生装置：固液反应不加热装置 3催化剂 在化学反应里能改变其他物质的 化学反应速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 六、分解反应 由 一种 反应物生成 两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 一、物质由微观粒子构成 1.物质是由 原子 、 分子 、 离子 等微观粒子构成 2.分子的质量和体积通常都很 小 3.微观粒子总是在 不断运动 ，温度越高，分子能量 增大 ，运动 越快 4.分子之间存在 间隔 ， 固体 的最小， 气体 的最大。热胀冷缩现象是因为分子 间隔 受热时 增大 ，遇冷时 缩小 二、分子可以分为原子 1.分子构成的物质发生 物理变化 时，分子本身没有发生变化 2.分子构成的物质， 分子 是保持其 化学性质 的最小微粒 3.分子是由 原子 构成 4.在化学变化中， 分子 可以分为 原子 ， 原子 又可以结合成新的 分子 。 分子 种类可以发生变化，而 原子 的种类不会发生变化， 原子 是化学变化中的最小粒子 课题2 原子结构 一、原子的构成 1.原子结构 2.对于原子而言：质子数= 电子数 = 原子序数 = 核电荷数 二、原子核电子排布 1.原子结构示意图 ①同列元素最外层电子数相等 ②最外层电子数相等的元素化学性质相似 2.离子： 带电荷 的原子 离子的电子数=质子数-所带电荷数 3.物质构成 （1）分子构成的物质： 非金属氧化物 、 酸 、 非金属气体单质 （2）原子构成的物质： 其余单质 、 SiO2 （3）离子构成的物质： 盐 、 碱 、大部分 金属氧化物 三、相对原子质量 1.定义：以一种 碳 原子的1/12为标准 2.相对原子质量= 质子数 + 中子数 课题3 元素 一、元素 1.组成物质的基本成分是 元素 2.元素是 质子数 相同的一类原子的总称 3.地壳含量前四的元素： 氧 、 硅 、 铝 、 铁 二、元素周期表简介 1.结构：元素周期表共有 7 个横行（又叫作 周期 ）、 18 个纵列（又叫作 族 ）其中 8、9、10 三个纵列为第 VIII 族 元素分类 第四单元 自然界的水 课题1 水资源及其利用 一、人类拥有的水资源（考的都是三观和常识） 1.地球的水资源：海水、淡水、陆地咸水 2.地球最主要的是海水 二、保护水资源——略（考的都是三观和常识） 三、水的净化 1.工业生产和化学实验中分离混合物的常用方法：沉降、过滤、吸附 2.明矾在净水过程中的作用是：使水中悬浮的杂质较快沉降 3.过滤 （1）注意事项（重在理解，不用一字不漏） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②液面始终低于滤纸边缘 三靠：①烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上 ②玻璃棒轻靠在三层滤纸处 ③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 （2）玻璃棒的作用：引流 （3）经过过滤后的水是混合物 4.蒸馏过程中碎瓷片（沸石）：防止暴沸 课题2 水的组成 一、氢气 1.物理性质：无色、无臭、密度比空气小、难溶于水 2.化学性质： 1）可燃性 ①化学方程式：2H2+O2 2H2O ②现象：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠产生，手摸着感觉热 ③验纯 i.所有可燃气体点燃前都需要验纯（理解即可，不用背） ii.纯度判断： 不纯声音响，纯声音相对较为沉闷 （2）还原性（了解即可） 与CuO反应的方程式：CuO+H2Cu+H2O 二、电解水 1.结论：电源正极产生 氧气 ，负极产生 氢气 （口诀：父亲正痒 [负氢正氧] ） 2.化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑ 3.正负极气体质量比： 8:1 ，体积比： 1:2 三、物质的分类 课题3 物质组成的表示 一、化合价 1.化合价总的规则（重在理解，不必一字不漏） ①化合物的各元素化合价代数和为0 ②金属只有正价 ③大部分正价在前负价（初中反例：NH3、CH4） ④单质为0价 2.元素化合价一览表（初中常考版、无0价） 元素符号 价态 物质 H +1 大部分 -1 金属氢化物（如NaH） 元素符号 价态 物质 Li、Na、K、Ag +1 all C +4 CO2、H2CO3、CO32- +2 CO -4 CH4 N +5 HNO3、NO3- -3 NH3 O -2 大部分 -1 名字带“过”（如H2O2） F、Cl、Br、I -1 大部分 Ca、Mg、Ba、Zn +2 all Al +3 all Si +4 all P +5 P2O5、PO43- -3 PH3 S -2 大部分 +4 SO2、Na2SO3（亚硫酸钠） +6 SO42-、H2SO4 Mn +4 MnO2 +6 K2MnO4 +7 KMnO4 Fe +2 名字带“亚铁” +3 名字带“铁”不带“亚” Cu +1 名字带“亚铜” +2 名字带“铜”不带“亚” 3.初中常见原子团和副族阳离子 符号 名称 价态 NH4+ 铵根离子 +1 OH- 氢氧根离子 -1 NO3- 硝酸根离子 -1 MnO4- 高锰酸根离子 -1 HCO3- 碳酸氢根离子 -1 SO42- 硫酸根离子 -2 CO32- 碳酸根离子 -2 MnO42- 锰酸根离子 -2 SO32- 亚硫酸根离子 -2 PO43- 磷酸根离子 -3 Fe2+ 亚铁离子 +2 Fe3+ 铁离子 +3 Cu2+ 铜离子 +2 Cu+ 亚铜离子 +1 Zn2+ 锌离子 +2 Ag+ 银离子 +1 二、相关计算（重在理解） 1.相对分子质量=角标A*相对原子质量A+角标B*相对原子质量B+...... 2.元素质量比=角标A*相对原子质量A：角标B*相对原子质量B：...... 3.A的质量分数= 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1.定义：参加 化学反应 的各物质的质量总和， 等于 生成物的各物质质量的总和。 2.在化学反应前后，肯定没有发生变化的是 原子数目、元素种类、物质的总质量、原子的种类 二、质量比：系数A×相对分子质量A：系数B×相对分子质量B ....... 三、粒子数比：就是 系数比 课题2 化学方程式（略） 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性 一、碳的单质（用途了解就行） 1.金刚石 （1）结构： 立体网状结构 （2）物理性质： 无色透明 、 硬度大 ....... （3）用途：玻璃刀、遁地机钻头....... 2.石墨 （1）结构： 层状结构 （2）物理性质： 软 、 有滑腻感 、 熔点高 、 导电性强 、 灰黑色 （3）用途：铅笔芯、润滑剂、干电池正极、电弓 （4）与金刚石相比 ① 结构不同 导致物理性质不同 ②比金刚石 更稳定 3.C60 （1）由 分子 构成 （2）别称：足球烯、富勒烯（了解） 4.不定型炭 （1）类别： 混合物 （2）活性炭、焦炭 ①结构： 疏松多孔 ②性质： 吸附性 ③用途：防毒面具、做白糖、净水........ 二、碳单质的化学性质 碳单质化学性质较为 稳定 1.碳单质与氧气反应 （1）氧气充足 C+O2 CO2 （2）氧气不足 2C+O2 2CO 2.与氧化物反应（还原反应） （1）与金属氧化物反应 ①与CuO反应 2CuO+C 2Cu+CO2↑ ②与Fe2O3反应 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ ③与Fe3O4反应 Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑ （2）与非金属氧化物反应 与CO2反应 C+CO2 2CO 课题2 碳的氧化物 一、二氧化碳（CO2） 1.物理性质 易溶于水（压强越大溶解的越多） 、 无色 、 无味 、 密度大于空气 2.化学性质 ①与水反应 CO2+H2O=H2CO3 （碳酸H2CO3分解 H2CO3=H2O+CO2↑） ②与碱反应 与澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 与氢氧化钠反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ③ 光合作用 ④不支持燃烧 3.俗名 CaO： 生石灰 Ca(OH)2： 消石灰 、 熟石灰 。是 石灰乳 、 石灰浆 、 石灰水 的主要成分 CaCO3：是 大理石 、 石灰石 的主要成分 固态CO2： 干冰 （用途： 人工降雨 ） 4.二氧化碳 无 毒， 不属于 空气污染物，但是环境含量过多会导致 温室效应 二、一氧化碳（CO） 1.物理性质 无色 、 无味 、 密度和空气相近 、 难溶于水 2.化学性质 （1）与氧气反应 2CO+O2 2CO2 （2）与金属氧化物反应 ①与CuO反应 CuO+CO Cu+CO2 ②与Fe2O3反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ③与Fe3O4反应 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 （3）毒性 与人体的 血红蛋白 结合，造成人体 缺氧 （活性炭、碱性液体和水都无法吸收二氧化碳） 课题3 二氧化碳的实验室制取 一、实验室里制取二氧化碳的化学反应原理 1.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（不能使用稀硫酸、粉末状大理石） 2.工业制备二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑ 二、实验室里制取二氧化碳的装置 1.收集方式： 向上排空气法 2.验满的方法： 用燃着的木条伸到集气瓶口，若熄灭则为二氧化碳收满 3.检验的方法： 用澄清石灰水，若变浑浊则为CO2 第七单元 能源的合理利用与开发利用 课题1 燃料的燃烧 一、燃烧的条件 二、灭火原理和方法 ①有 可燃物 ①隔离 可燃物 ②有 助燃剂 （初中常见 O2 ） ②隔绝 助燃剂 ③温度达到 着火点以上 ③温度降低至 着火点以下 tips：着火点 不能降低 三、化学反应中的能量变化 1.化学反应总是会伴随着 能量的变化 （吸收热量或者放出热量） 2.乙醇的燃烧 ①乙醇化学式 C2H5OH ②乙醇的俗名是 酒精 ③化学方程式：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 3.氧化钙与水的反应 ①该反应是一个 放 热反应 ②化学方程式： CaO+H2O=Ca(OH)2 4.碳单质和CO2反应是一个 吸 热反应 课题2 化石能源的合理运用 一、化石能源的利用 1.一次能源（化石能源）有： 煤 、 石油 、 天然气 2.天然气燃烧 （1）天然气主要成分会是 甲烷 ，化学式 CH4 （2）天然气燃烧的方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属都拥有的物理性质 ①有 金属光泽 ②能够 导电 ③能够 导热 ④ 延展性 强 ⑤大多数金属是 银白 色（反例：金的颜色是 金黄 色、铜的颜色是 紫红 色、铁粉是 黑 色） 二、金属之最 1.地壳含量最高的金属元素—— 铝 2.人体含量最高的金属元素—— 钙 3.目前年产最多的金属元素—— 铁 4.导热性、导电性很强的金属元素—— 银 （现用的电线丝成分是 铜 ） 5.硬度最大的金属—— 铬 6.熔点最高的金属—— 钨 7.熔点最低的金属—— 汞 8.密度最大的金属—— 锇 9.密度最低的金属—— 锂 三、金属材料分为：合金和金属单质 三、合金 1.组成： 金属单质+其他 （其他可以金属单质，也可以不是） 2.生铁的含碳量 大于 钢铁的含碳量 3.一般合金的熔沸点 低于 组成金属，硬度 大于 组成金属，抗腐蚀性 大于 组成金属 课题2 金属的化学性质 一、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越远越先反应 二、金属与O2反应 1. K、Ca、Na、Mg、Al 极易与氧气反应 ①Mg与O2反应 2Mg+O2 2MgO ②Al与O2反应 4Al+3O2=2Al2O3 2. Zn、Fe、Sn、Pb 易与氧气反应 潮湿的空气中常温下Fe和O2反应生成 Fe2O3 （ 铁锈 的主要成分） 3. Cu、Hg、Ag 不易与氧气反应 Cu与氧气反应 2Cu+O22CuO（ 黑 色固体） 4. Pt、Au 不与氧气反应（真金不怕火炼） 三、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 ①铁与稀盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （铁与稀HCl、稀H2SO4的反应产物是 亚铁 ） ②实验室制备氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③通式 金属单质+酸=盐+H2↑ 四、金属与盐反应 1.发生条件： 活泼金属可以与不活泼的金属离子盐反应 2.铁与硫酸铜反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Zn （铁与盐的反应产物是 亚铁 ） 五、置换反应 1.定义： 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 2.反应： A+BC=AC+B 或 A+BC=C+BA 课题3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物 1.赤铁矿的主要成分是： Fe2O3 2.磁铁矿的主要成分是： Fe3O4 3.铝土矿的主要成分是： Al2O3 第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用 一、溶液的形成 1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 均一、稳定的混合物 ①不一定 无色 （如： CuSO4溶液 ） 有色离子：Fe2+： 浅绿色 Fe3+： 黄色 Cu2+： 蓝色 MnO4-： 紫黑色 ②不一定是 液体 （如： 合金、空气 ） ③ 豆浆 、 牛奶 不一定是溶液 2.溶液的组成 溶液= 溶质+溶剂 ，他们可以为任何状态物质 溶剂溶质的判断： ①固体+液体： 液体 为溶剂（如：I2和液体CCl4混合，CCl4为溶剂） ②液体+液体： 谁多谁为 溶剂 ③水+其他： 水 为溶剂 ④两者反应： 最终产物 为溶质（如：CaO溶于水，溶质为 Ca(OH)2 ） 3.溶液质量：m(溶液)= m(溶质)+m(溶剂) 4.溶解吸放热现象 ①吸热： 所有的铵盐 ②放热： 氢氧化钠 ③几乎不变： NaCl、蔗糖 二、溶液的应用 1.生理盐水： 0.9%NaCl溶液 2.浊液 （1）悬浊液： 固体+液体 不互溶（泥土+水） （2）乳浊液： 液体+液体 不互溶（油+水） 课题2 溶解度 一、饱和溶液 1.饱和溶液定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加人某种溶质不能继续溶解的溶液 2.不饱和溶液定义： 还能继续溶解溶质的溶液 tips：针对饱和不饱和，要指定 温度 、 溶质 、 溶剂 3.饱和溶液变不饱和溶液： 加入溶剂 、 改变温度 4.不饱和溶液变饱和溶液： 加入溶质 、 改变温度 、 蒸发溶剂 二、溶解度（S） 1.定义：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 2.单位： g 3.溶解度的影响因素： 温度 、 压强（仅对气体） ① 大部分物质 都是随温度增大而增大 ② NaCl、蔗糖 对温度影响不敏感 ③ Ca(OH)2、气体 随温度增大而减小 ④ 气体 随压强增大而 增大 4.溶解度图 A是 过饱和溶液 B是 饱和溶液 C是 不饱和溶液 可以用高度比 质量分数 5.不同质量溶剂最多可溶解的质量：m(溶质)max=m(溶剂)*S/100 6.提纯溶解度随温度影响大的物质的方法是 蒸发浓缩、冷却结晶 、影响小的用 蒸发结晶 7.溶解度划分 ①溶解度小于 0.1 g为难溶 ②溶解度在 0.1-1 g则为微溶 ③溶解度在 1-10 g则为可溶 ④溶解度大于 10 g则为易溶 课题3 溶质的质量分数 一、质量分数 二、在同一温度下，同一溶质的饱和溶液 质量分数 相同 三、稀释定律 m(浓溶液)×(浓溶液)=m(稀溶液)×(稀溶液) 第十单元 常见的酸碱盐 课题1 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 酸性 红色 无色 中性 紫色 无色 碱性 蓝色 红色 二、溶液酸碱度的表示—— pH 1.pH值 ①范围： 0~14 ②酸碱度的表示 pH值 强弱 酸性 pH＜7 越小酸性越强 中性 pH=7 —— 碱性 pH＞7 越大碱性越强 2.pH试纸 （1）使用前不能 湿润 （2）使用方法：①用 玻璃棒 点滴 ②用 比色卡 对比读数 3.雨水pH值 pH值 导致原因 正常雨 pH≥5.6 溶解有CO2 酸雨 pH＜5.6 NO2和SO2排放导致 课题2 常见的酸和碱 一、常见的酸 1.酸的定义： 电离出阳离子全为H+的化合物 2.分类 ①强酸： HCl、HNO3、H2SO4 ②弱酸： H2CO3 、CH3COOH（醋酸） 3.酸的性质与用途 （1）盐酸 ①是 氯化氢 气体的溶液（氯化氢气体具有 刺激性 气味） ②物理性质： 易挥发 、 无色 ③用途：制药、除锈 （2）硫酸 ①物理性质： 无色 、呈 油状 液体 ②腐蚀性、脱水性为 化学性质 、吸水性为 物理性质 ③用途：干燥剂、除锈、冶炼金属 4.稀释浓硫酸 （1）方法： 浓酸入水、杯壁下流 （2）救急：①先用水清洗 ②用3%-5%的 NaHCO3 溶液 ③严重需要立即就医 5.酸的化学性质 （1）与 指示剂 反应 （2）与 金属单质 反应 通式： 金属单质+酸=盐+H2↑ （3）与 金属氧化物 反应 ①铁锈与盐酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②氧化铜与盐酸反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O ③铁锈与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ④氧化铜与硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⑤通式： 酸+金属氧化物=盐+水 （4）与 碱 反应（后续详解） （5）与 盐 反应 二、常见的碱 1.碱的定义： 阴离子全为OH-的化合物 2.几种常见的碱 （1）分类 ①强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ②弱碱：其余难溶性碱（ NH3·H2O 易溶于水） （2）NaOH ①俗名： 火碱 、 烧碱 、 苛性钠 ②性质：易 潮解 、 白色 粉末、强 腐蚀性 ③用途：干燥剂、造肥皂 ④救急：i.先用水清洗 ii.用1%的 硼酸 溶液 iii.严重需要立即就医 （3）KOH俗名： 苛性钾 （4）Ca(OH)2 ①俗名： 熟石灰 、 消石灰 ，是 石灰乳 、 石灰浆 、 石灰水 的主要成分 ②性质： 白色粉末 、 微 溶于水 ③用途：制作波尔多液、调节 土壤pH值 波尔多液制作方程式：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 制备NaOH：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （5）NH3·H2O的名称： 一水合氨 （6） Al(OH)3 和 Mg(OH)2 能够中和胃酸 3.碱的化学性质 （1）与 指示剂 反应 （2）与酸反应（又叫 中和 反应） ①盐酸与氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O ②通式： 酸+碱=盐+水 （H++OH-=H2O） （3）与部分 非金属氧化物 反应 ①NaOH与CO2反应（NaOH的变质）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②NaOH与SO2反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ③通式： 碱+非金属氧化物=盐+水 课题3 常见的盐 一、氯化钠（NaCl） 1.是 食用盐 的主要成分 2.与硝酸银反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 3.用途：化雪剂、调味品、防腐剂 二、碳酸钠（Na2CO3） 1.俗名： 苏打、纯碱 2.性质： 白 色粉末，溶液呈 碱 性 3.与盐酸反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸根与酸反应的通式：2H++CO32-=H2O+CO2↑ 4.与部分盐反应 ①与BaCl2反应：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ②与CaCl2反应：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 5.与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 6.侯氏制碱法 （1）创始人： 侯德榜 （2）副产物： NH4Cl （3）主产物： Na2CO3 7.用途：玻璃、造纸、洗涤 三、碳酸氢钠（NaHCO3） 1.性质： 白 色粉末，溶液呈 碱 性， 可 溶于水 2.俗名： 小苏打 3.用途：发酵粉、治疗胃酸过多 4.与盐酸反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-与酸的反应通式：H++HCO3-=H2O+CO2↑ 5.受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 四、碳酸钙（CaCO3） 1.是 石灰石 、 大理石 的主要成分 2.用途：建筑材料、补钙剂 五、复分解反应 1.发生条件：生成物有 水、沉淀、气体 ，反应中不存在变价 2.通式： AB+CD=AD+CB 六、化肥 1.植物所需元素： N、P、K 2.分类 组成元素 作用（了解即可） 代表物 氮肥 N 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 NH4Cl 尿素[CO(NH2)2] 磷肥 P 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力 Ca3(PO4)2 钾肥 K 钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 KCl 复合肥 两种以上 —— KNO3 3.草木灰显 碱 性，主要成分为 K2CO3 第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康 一、人体中的元素 1.常量元素： C、H、O、N等 2.微量元素： Fe、Zn、I、F等 3.元素作用 元素 作用 K 维持体内酸碱平衡，缺少会引发 肌肉无力、心律失常 Na 维持体内酸碱平衡、血压，缺乏会引发 血压降低、肌肉痉挛 ，过多会增加患 高血压和心血管疾病 的风险 Ca 是人体 骨骼、牙齿 的主要成分，幼儿和青少年缺钙会导致 佝偻病 ，老年人缺钙会导致 骨质疏松和骨折 Fe 是 血红蛋白 的主要成分，缺铁会导致 贫血 F 主要存在于 骨骼和牙齿 ，缺氟易产生 龋齿 ，过多会导致 氟斑牙和氟骨症 I 是 甲状腺激素 的主要成分，成人缺碘会导致 甲状腺肿大 ，儿童缺碘会影响 生长和智力发育 ，摄入过多会导致 甲状腺肿大 二、合理膳食 1.营养素： 油脂、糖类、蛋白质、水、无机盐（矿物质）、维生素 2.糖类 （1）主要存在于 米饭 、 淀粉 等 （2）葡萄糖在体内氧化：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O （3）糖类是人体的主要 供能物质 3.蛋白质 （1）主要存在于 肉 、 蛋 、 奶 等 （2）在消化道中生成 氨基酸 4.脂肪 （1）主要存在于 油 等 （2）植物油脂常温下是 液态 ，动物油脂常温下是 固态 （3）脂肪是人体重要的 备用能源 课题2 化学与可持续发展 一、二次能源： 潮汐能、氢能、核能、电能、生物质、太阳能、风能等 二、化学与材料开发 1.高分子材料（又称合成材料） （1）分类： 人工合成高分子材料 和 天然高分子材料 （2）常见合成材料： 塑料 、 合成橡胶 、 合成纤维 2 学科网（北京）股份有限公司 $