江西省九江第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

高一化学 命题人： 审题人 2026.10 可能用到的相对原子质量：H1C12 016 Na 23 S 32 C135.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.中国传统文化博大精深，很多典籍、文献、诗词中涉及了丰富的化学知识。 下列有关说法错误的是 A.《长歌行》描写：“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化 学变化 B.《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气..… 气甚辛烈，触人脑.”。这里的“气”一一NH3是一种常见的非电解质 C.《抱朴子·内篇黄白》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反 应 D.“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中 的小液滴 2.下列物质中，含有自由移动的C1厂的是 A.熔融CaCl2 B.HCI气体 C.NaClO D.KCIO3溶液 3.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子， 直径为69m,在低于-183C时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可形成胶体 C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D.“碳纳米泡沫”的化学性质和金刚石相似 4.氯化钡有剧毒，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清，并加服一定量的解毒剂， 此解毒剂最好选用 A.NaCl B.Na2CO3 C.Na2SO4 D.NaNO3 5.物质M在水溶液中发生电离：M=—X2++2Y，下列判断正确的是 A.M可能是酸 B.X2+一定是金属离子 C.Y一定是OH D.M一定属于盐 6.下列说法正确的有 ①丁达尔效应是胶体粒子对光线散射而形成的 ②盐酸、空气、胆矾、汽油均属于混合物 ③用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 ④反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 高一化学第1页（共6页) ⑤离子反应一定有气体、沉淀和水生成 ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑦同素异形体之间的转化为化学变化，核聚变和核裂变也属于化学变化 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 7.下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ba(OH)2 CHCOOH NHNO3 A12O3 S02 B Fe(OH)3 HCIO CaCO3 Fe304 co C KOH H2S Cu2(OHD2CO3 生石灰 SO3 D 氨水 H2CO3 AgCl Na2O P2Os 8.天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3 COONa粉 末的小棒触碰液体球后（成分为饱和CH,COONa溶液），它开始“结冰”，下列 说法正确的是 A.“点水成冰”发生了化学变化 B.CH3COONa溶液中水合钠离子示意图： 88 C.CH3 COONa在电流的作用下电离成Na*和CH3COO D.CH3 COONa可用厨房中的食醋(CH3COOH)和食盐(NaCl)反应制得 9.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A H*+OH=H,O NaHCO,+NaOH=Na,CO3 +H2O B C03+2Ht=C02个+H,0 BaCO,+2HCI=BaCl,+CO,T+H,O Cu+2Ag*=Cu2*+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D Ca2++C0}=CaC03↓ Ca(NO3),+Na,CO,CaCO3+2NaNO3 10.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. CaCl,溶液co,→CaC0,c1→C0, B.Cuo,→CuOH,o→Cu(OHD2HC→CuCL, C.Mgo,→Mg0H,s0,→MgSO4BaC,→MgCL, D.Fe,OFe-FeCl 高一化学第2页（共6页） 11.下列实验方案能达到实验目的的是 铁丝 硫酸铜 700 气球大 导管 稀盐酸 铜丝 银丝 氢氢化 红磷 钠固体 A.比较Cu和Ag B.验证质量守恒 C.测定空气中氧 D.NaOH与稀盐 的金属活动性强弱 定律 气含量 酸反应放出热量 12.下列离子方程式正确的是 A.石灰乳与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca2++2H2O B.氯化镁与氨水反应：Mg2++2OH=Mg(OD2 C.用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H=CO2↑+H2O D.钠与水反应：2Na+H2O=2Na*+2OH+H2↑ 13.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化 铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： (1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 (3)另称取7.45g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶 液和稀硝酸，充分反应后生成14.35g白色沉淀。下列说法正确的是 A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 14.化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、 乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内 溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶 液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 ◆沉淀质量/g 氢氧化钠】 ,稀硫酸 溶液 甲 硫酸铜 氯化钡 溶液鬱 溶液 010.0 30.0 氢氧化钡 溶液质量/g 图1 图2 图3 下列说法正确的是 A.图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀 B.图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中一定不含酸 C.图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和一种阴离子 高一化学第3页（共6页） D.图3中加入30.0g氢氧化溶液时，生成沉淀的质量为0.797g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(18分)“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有 下列物质：①NaHSO4、②Ba(OH)2溶液、③淀粉溶液、④铜、⑤稀硫酸、⑥CO2、 ⑦Na2O、⑧酒精、⑨HPO3。回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。 (2)①在水中的电离方程式为 (3)②与⑤反应的离子方程式为 (4)③所属分散系为 (5)酸式盐可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。H3PO3与KOH溶液反应生成的酸式 盐只有一种，则H3PO3是 元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学 式为 (6)某同学根据熔融状态下的aC1能导电，推测AlC3在熔融状态下也能导电， 可是通过实验发现熔融状态下的ACl3不能导电，而A1C3水溶液却能导电。 ①熔融状态的A1Cl3不导电的原因是 ②A1C3水溶液导电的原因是 (用电离方程式表示)。 16.(12分)AG是中学化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不 同类别的物质，它们之间的关系如图所示。(“一”表示相连的物质能相互反应： “→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知 A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质 C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；物质F的俗名为纯 碱：D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。 G ① B D 回答下列问题： (1)写出A、G的化学式：A G (2)AG中属于盐的有 (填化学式)；物质E的一种 用途是 (3)E与G反应生成沉淀的离子方程式是 (4)写出A→C的化学方程式 (写一个)。 17.(14分)胶体在生产、生活中用途广泛。某实验小组围绕胶体的制备方法及 其性质开展系列实验探究。 高一化学第4页（共6页） I.制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl,溶液 先10%FeCl,溶液1 后10%NaOH溶液 0 0 HO H,O 饱和FeCl,溶液 实验1 实验2 实验3 实验 实验操作 丁达尔效应 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3 1 溶液（浓度约为30%） 迅速出现 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeC3溶液， 2 迅速出现 然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 段时间后出现 (1)实验1不涉及的提示图标是 (填序号)。 ① ② ③ ④ (2)实验1制备Fe(OH胶体的化学方程式为 。验证 有胶体生成的具体操作及现象是 (3)与实验1对比，实验2的优点是 (写出1条即可) (4)综合上述实验：制备Fε(OD3胶体提供OH的物质可以是HO或 控制反应条件即可制得。 Ⅱ.制备碘化银(AgI黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重 要内容。实验室制备Ag胶体的常用方法是：取10mL稀KI溶液置于大试管中， 用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的AgO3溶液，边滴加边振荡。 (5)制备AgI胶体的离子方程式为 (6)下列叙述正确的是 (填标号) A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B.可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCI溶液 C. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D.如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 (7)为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究：将AgI胶体装 入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后， 高一化学第5页（共6页） 发现阳极附近的液体颜色逐渐变深。 NO3 直流电源 NO NO Ag Ag" NO (Ag)3 Ag NO Ag Ag Ag* 阴极 阳极 K NO3 NO AgI胶体 K NO 图a 图b 图c 图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一 层共同组成了胶粒，图 (填“b”或“c”)是通过本实验制得的Ag胶 体的胶团结构示意图。 18.(14分)高纯Na2CO3可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其 纯度具有重要意义。兴趣小组开展N2CO3制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备Na2CO3 (1)兴趣小组利用过量NaOH溶液吸收一定量的CO2,经过一系列操作获得 Na2CO3固体样品。若CO2过量，则会生成 (填化学式)。 任务二：测定Na2CO3样品纯度 【定性分析】 (2)取上述制备的少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到 则样品中含有Na2CO3。 【定量分析】 (3)方法一：实验装置如下图所示。取m克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注 入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置 (填A、 B、C或D)的质量，则可计算得到样品中Na2CO3的质量分数。该实验装置中， 仪器a的名称是 装置D的作用是 足量碱石灰 稀硫酸 样 浓硫酸 NaOH、CaO) 品 (干燥剂) B (4)方法二：取m克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量BaC2溶液，充分 反应后， (填实验操作)、千燥，称量沉淀的质量为n克， 则样品中Na2CO3的质量分数为 (用含m和n的代数式表示)。 【结果讨论】 (5)方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是 高一化学第6页（共6页）高一化学答案 DACCB BCBDC BADA 15.(18分，每空2分) (1)①⑦⑨ ⑥⑧ (2)NaHSO,Na*+H*+SO2 (3)Ba2++2OH+SO+2H'=BaS0,↓+2H,0 (4)胶体 (5)二 K2HPO3 (6)①熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子 ②A1Cl13=A13++3CI 16.(12分，每空2分) (1)H2SO4 Ba(OH)2 (2)CuSO4、Na2CO3 灭火（合理即可） (3)CO2+Ba2++20H =BaCO3J+H2O (4)CuO+H2S04-CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4-CuSO4+2H2O C1CO计HSO4=CSO4+HO+CO2↑（合理即可) 17.(14分，除标注外，其余每空2分) (1)①（1分) (2)FeCL,+3H,0Fe(OH)(胶体)+3HCI 用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到一条光亮的通路，说明有F©(OH)3胶体生成 (3)无需加热，操作方便或FeCI3溶液浓度小 (4)NaOH（或氢氧化钠)(1分) (5)Ag++I=AgI(胶体) (6)AC (7)b 18.（14分) (1)NaHCO3 (2)有气泡产生 (3)C(1分) 长颈漏斗(1分) 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C,造成实验误差 (4)过滤(1分)洗涤（1分) 1060×100% 197m (5)反应生成的二氧化碳气体未能被装置C中的吸收剂完全吸收