江西师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 　满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1．下列叙述中，正确的是 A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的主要溶质醋酸（CH3COOH）是非电解质 B．牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于悬浊液 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 ▲2．下列各物质属于各选项图中阴影部分范畴的是 A．KHSO4 B．NO C．HClO D．Fe(OH)3 3．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 B．侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法（制取小苏打NaHCO3） C．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 D．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 4．一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 5．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．碳酸钙和盐酸反应： C．将通入溶液中： D．溶液与稀硫酸反应： 6．向饱和溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，溶液pH和生成的的浓度（以ppm计）随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是 A．与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B．100 s以内发生的离子反应主要为： C．200 s以后发生的离子反应主要为： D．向同等浓度稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同 7．通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A．a→b过程中溶液的pH减小 B．cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 C．c点溶液中的溶质为、 D．bc段发生的离子方程式是 ▲8．某无色透明溶液中可能有、、、、、、、中的若干种，且各离子数目相等，依次进行下列实验： ①加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀部分溶解，过滤； ②向①中滤液中加硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定不含 B．原溶液中一定含 C．无法确定是否含 D．原溶液中一定含 9．Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A．过程①的反应类型是化合反应 B．CuO和CuCl可循环使用 C．图中①～⑤有3个氧化还原反应 D．该转化的最终产物是Cl2和 10．已知：(未配平)，若参与反应的和的个数比为，则中x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 11．研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(，其中S的化合价为)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是 A．使用雌黄颜料的油画可保存在通风、光线良好处 B．反应Ⅰ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅱ中，氧化1个As2S3转移28 个电子 D．参加反应的的量相等时，反应Ⅰ消耗的水比反应Ⅱ消耗的水多 12．能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A．储存过程中，BaO作为还原剂 B．还原过程中，CxHy发生还原反应 C．还原过程中，净化2.8g CO，理论上需消耗Ba(NO3)2 5.22 g D．储存过程中，当NOx中x=1时，反应的NO和O2的分子个数之比为4：1 13．化学需氧量()是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样中的有机物消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。已知：碱性不与反应，可用于测定含水样的。流程如图。 下列说法正确的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越少，水样的值越低 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值偏小 14．实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的质量比为1：5 B．酸性条件下的氧化性： C．可与盐酸发生反应： D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的质量为106.5g 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ★15．（10分）有如下物质：①乙醇 ②氨水 ③食盐水 ④ ⑤饱和氯化铁溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦盐酸 ⑧NaHSO4溶液 ⑨ 。回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的无机物有 (填编号，下同)，属于电解质的有 。 （2）NaHSO4在水中的电离方程式为： 。 （3）物质③的导电过程如图所示，则X极与电源 (填“正”或“负”)极相连。 （4）用⑤制备⑥的离子方程式为： 。 （5）已知：NH3•H2O受热易分解。向少量的NH4HSO4溶液中加入足量浓氢氧化钠并加热的离子方程式为 。 （6）下列实验现象为先产生沉淀，后沉淀溶解的有 。 A．向⑨中通入④     B．向⑤中逐滴滴入②     C．向⑥中滴入⑧ 16．（14分） Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。 （2）下列不同类型分散系的性质，说法正确的是_________(不定项) ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑦向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 （3）胶体的胶团结构如图所示，则胶粒带_______(填“正”或“负”)电；用含100个粒子的饱和溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数____(填“>”“<”或“=”)100个. Ⅱ．胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。 （4）下列说法中错误的是_______。 A．胶体金颗粒带负电荷 B．用半透膜分离胶体金吸附的离子 C．胶体金颗粒的团聚过程利用电泳原理 D．检测过程胶体金分散质粒子直径不变 （5）若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现__________极(选填“阴”或“阳”)附近颜色加深 （6）新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，如图所示，直径为60-140 nm。下列说法正确的是________。 A．新型冠状病毒属于胶体 B．新型冠状病毒的蛋白质外壳由氮、氢、氧三种元素组成 C．已知止咳祛痰药盐酸氨溴索的化学式为，该物质属于混合物 D．医用酒精、双氧水、活性炭均能除去某些细菌病毒，它们三者除菌的原理不同 （7）请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的缺陷：______________________。 17．（14分） Ⅰ． 现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦NaOH溶液，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_______________(填序号) （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_________________________________。 Ⅱ． （3）向溶液中逐滴加入稀硫酸，写出反应的离子方程式_________________________________，下列三种情况下，离子方程式与上述离子方程式相同的是_________(填字母) A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 (4)在两份完全相同的溶液中，分别滴入等浓度的和溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是_______(填字母)。 A．①代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是 C．c点两份溶液中含有相同浓度的OH- D．a、d两点对应的溶液均显中性 Ⅲ．（5）某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 根据以上实验操作和现象，一定存在的离子有______种（填0-7；下同）。不能确定的离子种类为______种。 18．（20分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有__________性。 （2）由于有毒性，将含该物质的酸性废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放，处理方法之一如下。完成离子方程式并配平。 _______________ _______________。 Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： （3）“溶解Ⅰ”反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为___________，由氯化铜溶液得到晶体的操作为：①_____________，②过滤，③洗涤，④干燥，其中步骤①的操作为_________________。操作③最适宜的洗涤试剂为无水乙醇，使用无水乙醇而不用蒸馏水洗涤的原因为____________________________________________________________ Ⅲ．完成下列问题 （4）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法，其中两种方法的化学反应原理为： ①； ②。 下列说法正确的是（ ） A．高铁酸钠属于氧化物，其中Fe的化合价为 B．反应①中 C．碱性条件下氧化性： D．反应②中，既是氧化剂又是还原剂 Ⅳ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （5）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为________。 （6）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是__________________________。 （7）在氮气氛围中，与碳单质在高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为_________________________________ 高一化学试卷 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $