精品解析：江西省部分学校2026-2027学年高一上学期限时训练 化学试题

高一化学限时训练 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活、生产中。下列过程未涉及氧化还原反应的是 A．湿法炼铜 B．钢铁生锈 C．沼气燃烧 D．钟乳石的形成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应原理为，Fe元素从0价升高到+2价，Cu元素从+2价降低到0价，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．铁单质转化为铁的氧化物/氢氧化物，Fe元素从0价升高为正价，和氧气、水发生反应，O元素化合价也发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．沼气主要成分为，燃烧时和氧气反应生成二氧化碳和水，C、O元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．过程的核心反应是、分解重新生成​，整个过程所有元素的化合价均未发生改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质的分散质粒子直径在之间的是 A. 蔗糖溶液 B. 稀硫酸 C. 云 D. 泥土悬浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，A不符合题意； B．稀硫酸属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，B不符合题意； C．云属于气溶胶，分散质是小液滴，粒子直径在1~100 nm的胶体区间，C符合题意； D．泥土悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm，D不符合题意； 故选C。 3. 氮肥、钾肥和磷肥是主要的化学肥料，代表物质有、和等。下列说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 熔融的能导电 C. 属于酸 D. 溶于水，在通电的条件下才能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸是弱酸，所以中的氢离子不能完全电离，则的电离方程式为，故A错误； B．处于熔融状态时，离子键被破坏，和可以自由移动，从而能够导电，故B正确； C．是由金属阳离子（）和酸根离子（）组成的，属于盐，而不属于酸，故C错误； D．溶于水时，在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，故D错误； 故答案选B。 4. 下列反应中，标下划线的物质是该反应的还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，的化合价从0价变为+3价，化合价升高，作还原剂，A正确； B．，的化合价从+4价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，B错误； C．，的化合价从-1价变为-2价，化合价降低，作氧化剂，C错误 D．，该反应不是氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 5. 化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系。下列说法正确的是 A. 电解质(Ⅰ)与化合物(Ⅱ)属于交叉关系 B. 胶体(Ⅰ)与溶液(Ⅱ)属于并列关系 C. 氧化还原反应(Ⅰ)与置换反应(Ⅱ)属于包含关系 D. 能导电的物质(Ⅰ)与电解质(Ⅱ)属于包含关系 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，则电解质一定是化合物，所以电解质(Ⅰ)与化合物(Ⅱ)属于包含关系，A错误； B．溶液(Ⅱ)和胶体(Ⅰ)属于分散系中的分类，属于并列关系，B正确； C．置换反应(Ⅱ)一定是氧化还原反应(Ⅰ)，但氧化还原反应不一定是置换反应，所以氧化还原反应(Ⅰ)包含置换反应(Ⅱ)，不符合Ⅰ从属于Ⅱ的包含关系，C错误； D．石墨、金属单质等能导电，但不属于电解质，NaOH固体属于电解质，但不能导电，熔融能导电也属于电解质，故能导电的物质(Ⅰ)与电解质(Ⅱ)属于交叉关系，D错误; 故答案选B。 6. 关于物质转化规律“单质酸性或碱性氧化物酸或碱→盐”，下列说法错误的是 A. 若单质为，则氧化物可以为 B. 酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水 C. 氧化物可为，则盐可为 D. “”符合该转化规律 【答案】C 【解析】 【详解】A．S单质在氧气中燃烧可生成酸性氧化物​，​和水反应生成亚硫酸，最终可转化为亚硫酸盐，符合题干转化路径，A正确； B．酸性氧化物的定义就是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，该描述符合酸性氧化物的性质，B正确； C．CuO是碱性氧化物，但CuO难溶于水，不能和水直接反应生成对应的碱​，不符合题干中“氧化物 碱”的转化步骤，因此该组转化不满足题给规律，C错误； D．Na和氧气反应生成碱性氧化物，和水反应生成NaOH，NaOH和​反应可生成​，完全符合题干的转化规律，D正确； 故选C。 7. 在甲烧杯的溶液中大量存在、、、、、6种离子中的3种，乙烧杯的溶液中含有上述离子中的另外3种。已知甲烧杯中的溶液呈棕黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】甲烧杯中的溶液呈棕黄色，说明甲烧杯溶液中含有，因为与、不能大量共存，则、在乙烧杯中，因为与不能大量共存，所以甲烧杯溶液中含有、、，乙烧杯溶液中含有、、，故选D。 8. 某同学为了区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，进行下列四组实验，其中能达到目的的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水的溶质是，和碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀：；而氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，二者现象差异明显，可以区分，A符合题意； B．氢氧化钠、澄清石灰水都是碱，和盐酸都发生中和反应，且都无明显的沉淀、气泡等现象出现，无法区分，B不符合题意； C．两种溶液均为碱性，都能使无色酚酞变红，现象相同，无法区分，C不符合题意； D．两种碱性溶液都能使紫色石蕊变蓝，现象相同，无法区分，D不符合题意； 故选A。 9. 氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图如图所示，其中“”表示氯离子，“”表示钠离子。下列说法正确的是 A. 是与电源负极相连的电极 B. 图中干燥氯化钠固体不能导电，说明不是电解质 C. 图中熔融氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子 D. 图中氯化钠水溶液能导电，说明氯化钠水溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；Cl-半径大于Na+，则白球为Na+，黑球为Cl-。 【详解】A．向X电极移动，电解池中阴离子向阳极（与电源正极相连的电极）移动，因此X是和电源正极相连的阳极，不是负极相连的电极，A错误； B．干燥NaCl固体不能导电，是因为固体中钠离子和氯离子被离子键束缚，无法自由移动；但NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电，符合电解质的定义，属于电解质，B错误； C．熔融状态下，NaCl的离子键被破坏，电离出可以自由移动的钠离子和氯离子，因此熔融氯化钠能够导电，C正确； D．电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠水溶液是混合物，不属于电解质，NaCl本身才是电解质，D错误； 故选C。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铝片插入硫酸铜溶液中： B. 将与稀硝酸混合： C. 向固体上滴加稀盐酸： D. 将通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝片插入硫酸铜溶液中，正确离子方程式：，A错误； B．将与稀硝酸混合：，B正确； C．不能拆成离子的形式，正确离子方程式：，C错误； D．与溶液不反应，D错误； 故选B。 11. 部分含碳物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 在足量中燃烧生成 B. 在化学反应中，只能表现出还原性 C. 对应的钠盐只有1种 D. 不稳定，受热易分解生成和 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图确定各物质：a是碳为-4价的氢化物​，b是0价的碳单质，c是+2价碳的氧化物，d是+4价碳的氧化物​，e是+4价碳的含氧酸，f是+4价碳的含氧酸盐。 【详解】A．在足量中完全燃烧生成（对应d），不是（对应c），A错误； B．碳单质在反应中既可以表现还原性（如与​反应），也可以表现氧化性（如与化合生成），并非只能表现还原性，B错误； C．+4价碳对应的钠盐有和​两种，不止1种，C错误； D．不稳定，受热易分解生成和，D正确； 故选D。 12. 同学们设计了如图所示装置模拟高炉炼铁的反应。下列说法错误的是 A. 点燃前应先检验其纯度 B. 本实验应先通一段时间，再加热氧化铁 C. 硬质玻璃管中可观察到黑色固体逐渐变为红棕色 D. 澄清石灰水变浑浊，说明被氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO是可燃性气体，混有空气点燃时易发生爆炸，因此点燃CO前必须检验其纯度，A正确； B．先通一段时间CO，可以排尽硬质玻璃管内的空气，避免加热时CO与空气的混合气体发生爆炸，B正确； C．硬质玻璃管中发生反应，红棕色的氧化铁被还原为黑色的铁粉，现象应为红棕色固体逐渐变为黑色，该选项描述完全相反，C错误； D．澄清石灰水变浑浊说明生成了，在该反应中CO得到氧转化为，CO发生氧化反应，即CO被氧化为​，D正确； 故选C。 13. 以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②中，表现出还原性，发生氧化反应 B. 反应①和③中，氮元素均被氧化 C. 和都是电解质 D. 反应④中，作还原剂的和作氧化剂的的质量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应②中，中N元素从-3价升高到+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，表现出还原性，发生氧化反应，A项正确； B．反应①中，氮元素被还原，反应③中，氮元素被氧化，B项错误； C．在水中不是本身电离，是形成的一水合氨发生部分电离而导电，所以氨气不是电解质，C项错误； D． 由题中信息可知，反应④为，作还原剂的和作氧化剂的的质量之比为2：1，D项错误。 14. 三组化学反应的信息如表所示，下列说法正确的是 反应编号 反应物 产物 ① 、、 、…… ② 、 、 ③ …… 、…… A. 反应①中未列出的产物只有 B. 反应②中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 C. 反应③中未列出的反应物可以是和 D. 由上述信息可知，氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，Mn的化合价降低，可推测中O的化合价升高，所以反应①中未列出的产物有和，A错误； B．反应②中，​里的和都具有还原性，产物生成​和说明二者均被完全氧化，配平反应为；氧化剂是​，还原剂是​，二者化学计量数之比为，B正确； C．反应③中的反应物需要还原剂，所以Cl的化合价应该升高，反应物中需要含有，C错误； D．根据“氧化剂氧化性强于氧化产物”可知，反应②中可以氧化生成、氧化生成，氧化性、，但无法判断的氧化性强弱，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列短文： 碱式碳酸铜，又名铜锈，化学式为，难溶于水，是与中的、和水蒸气反应产生的物质。日常家居环境中，长期暴露在潮湿空气里的铜制品，表面都很容易自然生成铜锈。铜锈受热会分解为、和；铜锈与稀酸发生反应，溶解生成对应的铜盐并释放出一种气体，所以可以用或者溶液除去铜制品表面的铜锈。 请回答下列问题： （1）写出一种与互为同素异形体的物质的化学式：______。 （2）上述短文标号的物质中，属于混合物的有______(填标号，下同)，属于单质的有______，属于氧化物的有______。 （3）______(填“是”或“不是”)电解质，原因是______。 （4）写出碱式碳酸铜与足量稀盐酸反应的离子方程式：______。 （5）氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，反应的化学方程式为。用单线桥标出该反应中电子的转移情况：______。 【答案】（1）(或其他合理答案) （2） ①. ③⑧ ②. ②④ ③. ⑤⑥⑦ （3） ①. 是 ②. 在水中能电离出和，溶液能导电(或其他合理答案) （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，氧元素的常见同素异形体为和。 【小问2详解】 混合物是由两种及以上物质组成：空气（③）含氮气、氧气等多种成分；稀盐酸（⑧）是的水溶液，二者均为混合物。单质是仅由一种元素组成的纯净物：铜（②）是元素的单质，​（④）是氧元素的单质。氧化物是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物：（⑤）、（⑥）、（⑦）符合定义。 【小问3详解】 电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，纯溶于水后可完全电离出自由移动离子，因此属于电解质。 【小问4详解】 碱式碳酸铜是难溶物，在离子方程式中不能拆写，和反应生成铜离子、和，离子方程式为。 【小问5详解】 反应中元素从-3价升高到0价，2个共失去；Cu元素从+2价降低到0价，3个Cu共得到，用单线桥表示为。 16. 为了探究离子反应，同学们进行了如下系列实验： Ⅰ．向装有不同溶液的甲、乙试管中分别滴加一定量稀硫酸，充分反应。 Ⅱ．将乙试管中反应后的所有物质倒入空烧杯丙中。 Ⅲ．将甲试管中反应后所得溶液慢慢滴入丙烧杯中，测得丙烧杯中固体质量随加入的甲试管中液体体积的变化关系如图丁所示。 Ⅳ．反应结束后，将丙烧杯内物质进行过滤，得到滤液和滤渣，并向滤渣中加入过量稀硝酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。 请回答下列问题： （1）甲试管中发生的反应属于基本反应类型中的______。 （2）乙试管中发生反应的离子方程式为______。 （3）实验Ⅳ中，滤渣的主要成分是______(填化学式)，滤渣与过量稀硝酸发生反应的离子方程式为______。 （4）某同学对实验Ⅳ得到的滤液中大量存在的离子进行如下猜想： 猜想一：存在、、 猜想二：存在、、 猜想三：存在、、 猜想四：存在、、 为了验证上述猜想，该同学向滤液中加入试剂，观察到有白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一个是符合事实的。试剂可能是______(填试剂名称)。 （5）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸溶液至过量，与此过程中溶液导电性变化相符的图像是______(填标号)；如果将硫酸换成______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 【答案】（1）复分解反应 （2） （3） ①. 、 ②. （4）稀硫酸(或硫酸溶液等合理答案) （5） ①. A ②. (或其他合理答案) 【解析】 【分析】甲试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与反应，甲试管所得溶液中一定含Na+、；乙试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，充分反应后，先将乙试管中所有物质倒入空烧杯丙中，再将甲试管中所得溶液慢慢滴加到丙烧杯中，烧杯丙内固体质量随加入甲试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，乙试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，反应结束后，将丙烧杯内物质进行过滤，得到滤液和滤渣，并向滤渣中加入过量稀硝酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，说明滤渣为BaCO3与BaSO4的混合物。 【小问1详解】 甲试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与反应，该反应为复分解反应； 【小问2详解】 乙试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 滤渣为BaCO3与BaSO4的混合物，滤渣与过量稀硝酸发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 与反应生成白色沉淀，且四个猜想中只有一个是符合事实的，若加入氯化钡溶液则不符合此条件，因此加入的试剂可能是稀硫酸或硫酸溶液； 【小问5详解】 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸溶液至过量，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当二者恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电性很小，接近0，后硫酸溶液过量，导电性增强，因此与变化相符的图像是A；如果将硫酸换成 溶液，也能得到类似的图像。 17. 某工业废水经检测呈酸性，且废水中含有大量的、、、、。设计如图所示方案回收该废水中的和。 已知：与的溶解度随温度的变化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是______(填标号)。 A. B. C. D. （2）“碱浸”步骤中，生成滤渣的离子方程式为______。 （3）“中和”步骤中，需要将滤液调节为中性()，常温下，设计一种测定中和液是否呈中性的实验方案：______。 （4）“结晶”步骤包括蒸发浓缩和______。 （5）实验室模拟“过滤”操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、______(填仪器名称)。 （6）“酸浸”步骤中，可观察到的实验现象为______；写出“置换”步骤中生成的离子方程式：______。 【答案】（1）BC （2） （3）用玻璃棒蘸取中和液滴在pH试纸上，再把试纸上显示的颜色与标准比色卡对比 （4）冷却结晶 （5）玻璃棒和漏斗 （6） ①. 蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ②. 【解析】 【分析】向工业废水中加入过量溶液，反应生成蓝色沉淀，通过过滤将沉淀（滤渣）和含的滤液分离，实现铜元素与其他可溶性离子的初步拆分。向碱浸后的滤液中加入稀硝酸，中和过量的，将溶液调节至中性，得到含的中和液，为后续提纯做准备。利用溶解度随温度降低显著减小、等杂质溶解度受温度影响很小的差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶后过滤，获得目标产物。向碱浸得到的滤渣中加入稀硫酸，与硫酸反应溶解，得到蓝色的溶液。向酸浸后的溶液中加入铁粉，铁粉将置换为单质，回收得到金属铜。 【小问1详解】 废水呈酸性，存在大量，会与反应生成和水，无法大量共存；废水中原本含有大量​，会与​生成沉淀，也无法大量共存。、与废水中现有离子均不反应，可以大量存在。 【小问2详解】 碱浸步骤中，过量和废水中的反应，生成氢氧化铜沉淀作为滤渣，离子方程式为。 【小问3详解】 测定溶液pH的标准操作是用玻璃棒蘸取中和液滴在pH试纸上，再把试纸上显示的颜色与标准比色卡对比。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知的溶解度随温度降低显著减小，而溶解度随温度变化很小，因此蒸发浓缩后需要冷却结晶，使大量析出，后续经过滤洗涤干燥得到产物。 【小问5详解】 过滤操作的玻璃仪器为烧杯、普通漏斗、玻璃棒，玻璃棒用于引流，漏斗用于承接滤纸实现固液分离。 【小问6详解】 酸浸步骤中滤渣为​，和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜，因此蓝色沉淀溶解，得到蓝色的硫酸铜溶液；置换步骤中铁粉和溶液中的发生置换反应生成铜单质，离子方程式为。 18. 高铁酸钠()具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水。工业制备高铁酸钠的三种常见方法如下： i． ii．(未配平) iii． 请回答下列问题： （1）反应i涉及的物质中，属于碱性氧化物的是______(填化学式)。 （2）写出在水中的电离方程式：______。 （3）配平反应ii：______。 （4）反应iii中，______(填化学式)发生氧化反应，生成的分子数和转移电子数之比为______。 （5）高铁酸钠净水的原理如图所示。 ①“灭菌消毒”时，高铁酸钠与水反应的化学方程式为____________；设计简单实验方案，验证高铁酸钠与水反应后有胶体生成：____________。 ②明矾[]也是一种净水剂，但明矾只能吸附水体中的悬浮物，不能对水体进行灭菌消毒，其可能原因是____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. Fe ②. 1：2 （5） ①. (胶体) ②. 用红色激光笔照射反应后的液体，若能观察到丁达尔效应，说明有胶体生成(或其他合理答案) ③. 明矾不具有强氧化性(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 只有能与酸反应只生成盐和水的氧化物，故属于碱性氧化物。 【小问2详解】 是强电解质，在水中完全电离为和​，因此写出对应的完全电离方程式为。 【小问3详解】 从+3价升高到+6价，每个失3e-；中从+1价降低到-1价，每个得2e-，根据得失电子守恒和原子守恒，可配平为。  【小问4详解】 从0价升高到+6价，失电子发生氧化反应；生成3分子​时，元素共得到6e⁻，因此生成​的分子数和转移电子数之比为。 【小问5详解】 ①根据图示，和水反应生成胶体、和，结合化合价升降守恒配平得到反应方程式；胶体的特征性质是丁达尔效应，因此用丁达尔效应实验验证胶体生成。 ②灭菌消毒需要物质具备强氧化性以破坏细菌结构，明矾溶于水后电离出的没有强氧化性，仅能水解生成​胶体吸附水中悬浮物，因此无法实现灭菌。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学限时训练 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活、生产中。下列过程未涉及氧化还原反应的是 A．湿法炼铜 B．钢铁生锈 C．沼气燃烧 D．钟乳石的形成 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的分散质粒子直径在之间的是 A. 蔗糖溶液 B. 稀硫酸 C. 云 D. 泥土悬浊液 3. 氮肥、钾肥和磷肥是主要的化学肥料，代表物质有、和等。下列说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 熔融的能导电 C. 属于酸 D. 溶于水，在通电的条件下才能发生电离 4. 下列反应中，标下划线的物质是该反应的还原剂的是 A. B. C. D. 5. 化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系。下列说法正确的是 A. 电解质(Ⅰ)与化合物(Ⅱ)属于交叉关系 B. 胶体(Ⅰ)与溶液(Ⅱ)属于并列关系 C. 氧化还原反应(Ⅰ)与置换反应(Ⅱ)属于包含关系 D. 能导电的物质(Ⅰ)与电解质(Ⅱ)属于包含关系 6. 关于物质转化规律“单质酸性或碱性氧化物酸或碱→盐”，下列说法错误的是 A. 若单质为，则氧化物可以为 B. 酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水 C. 氧化物可为，则盐可为 D. “”符合该转化规律 7. 在甲烧杯的溶液中大量存在、、、、、6种离子中的3种，乙烧杯的溶液中含有上述离子中的另外3种。已知甲烧杯中的溶液呈棕黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 8. 某同学为了区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，进行下列四组实验，其中能达到目的的是 A. B. C. D. 9. 氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图如图所示，其中“”表示氯离子，“”表示钠离子。下列说法正确的是 A. 是与电源负极相连的电极 B. 图中干燥氯化钠固体不能导电，说明不是电解质 C. 图中熔融氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子 D. 图中氯化钠水溶液能导电，说明氯化钠水溶液是电解质 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铝片插入硫酸铜溶液中： B. 将与稀硝酸混合： C. 向固体上滴加稀盐酸： D. 将通入溶液中： 11. 部分含碳物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 在足量中燃烧生成 B. 在化学反应中，只能表现出还原性 C. 对应的钠盐只有1种 D. 不稳定，受热易分解生成和 12. 同学们设计了如图所示装置模拟高炉炼铁的反应。下列说法错误的是 A. 点燃前应先检验其纯度 B. 本实验应先通一段时间，再加热氧化铁 C. 硬质玻璃管中可观察到黑色固体逐渐变为红棕色 D. 澄清石灰水变浑浊，说明被氧化为 13. 以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②中，表现出还原性，发生氧化反应 B. 反应①和③中，氮元素均被氧化 C. 和都是电解质 D. 反应④中，作还原剂的和作氧化剂的的质量之比为 14. 三组化学反应的信息如表所示，下列说法正确的是 反应编号 反应物 产物 ① 、、 、…… ② 、 、 ③ …… 、…… A. 反应①中未列出的产物只有 B. 反应②中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 C. 反应③中未列出的反应物可以是和 D. 由上述信息可知，氧化性： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列短文： 碱式碳酸铜，又名铜锈，化学式为，难溶于水，是与中的、和水蒸气反应产生的物质。日常家居环境中，长期暴露在潮湿空气里的铜制品，表面都很容易自然生成铜锈。铜锈受热会分解为、和；铜锈与稀酸发生反应，溶解生成对应的铜盐并释放出一种气体，所以可以用或者溶液除去铜制品表面的铜锈。 请回答下列问题： （1）写出一种与互为同素异形体的物质的化学式：______。 （2）上述短文标号的物质中，属于混合物的有______(填标号，下同)，属于单质的有______，属于氧化物的有______。 （3）______(填“是”或“不是”)电解质，原因是______。 （4）写出碱式碳酸铜与足量稀盐酸反应的离子方程式：______。 （5）氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，反应的化学方程式为。用单线桥标出该反应中电子的转移情况：______。 16. 为了探究离子反应，同学们进行了如下系列实验： Ⅰ．向装有不同溶液的甲、乙试管中分别滴加一定量稀硫酸，充分反应。 Ⅱ．将乙试管中反应后的所有物质倒入空烧杯丙中。 Ⅲ．将甲试管中反应后所得溶液慢慢滴入丙烧杯中，测得丙烧杯中固体质量随加入的甲试管中液体体积的变化关系如图丁所示。 Ⅳ．反应结束后，将丙烧杯内物质进行过滤，得到滤液和滤渣，并向滤渣中加入过量稀硝酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。 请回答下列问题： （1）甲试管中发生的反应属于基本反应类型中的______。 （2）乙试管中发生反应的离子方程式为______。 （3）实验Ⅳ中，滤渣的主要成分是______(填化学式)，滤渣与过量稀硝酸发生反应的离子方程式为______。 （4）某同学对实验Ⅳ得到的滤液中大量存在的离子进行如下猜想： 猜想一：存在、、 猜想二：存在、、 猜想三：存在、、 猜想四：存在、、 为了验证上述猜想，该同学向滤液中加入试剂，观察到有白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一个是符合事实的。试剂可能是______(填试剂名称)。 （5）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸溶液至过量，与此过程中溶液导电性变化相符的图像是______(填标号)；如果将硫酸换成______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 17. 某工业废水经检测呈酸性，且废水中含有大量的、、、、。设计如图所示方案回收该废水中的和。 已知：与的溶解度随温度的变化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是______(填标号)。 A. B. C. D. （2）“碱浸”步骤中，生成滤渣的离子方程式为______。 （3）“中和”步骤中，需要将滤液调节为中性()，常温下，设计一种测定中和液是否呈中性的实验方案：______。 （4）“结晶”步骤包括蒸发浓缩和______。 （5）实验室模拟“过滤”操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、______(填仪器名称)。 （6）“酸浸”步骤中，可观察到的实验现象为______；写出“置换”步骤中生成的离子方程式：______。 18. 高铁酸钠()具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水。工业制备高铁酸钠的三种常见方法如下： i． ii．(未配平) iii． 请回答下列问题： （1）反应i涉及的物质中，属于碱性氧化物的是______(填化学式)。 （2）写出在水中的电离方程式：______。 （3）配平反应ii：______。 （4）反应iii中，______(填化学式)发生氧化反应，生成的分子数和转移电子数之比为______。 （5）高铁酸钠净水的原理如图所示。 ①“灭菌消毒”时，高铁酸钠与水反应的化学方程式为____________；设计简单实验方案，验证高铁酸钠与水反应后有胶体生成：____________。 ②明矾[]也是一种净水剂，但明矾只能吸附水体中的悬浮物，不能对水体进行灭菌消毒，其可能原因是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $