湖南长沙市南雅中学2025-2026学年下学期高一6月月考化学试卷

6月化学限时训练 时量：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Cl35.5Cu64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是(、) A.火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料 B.硅酸钠的水溶液可用作黏合剂和防火剂 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(Ob D.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 2.下列属于氧化还原反应且反应为放热的是（人 A.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应 &、锌和稀硫酸反应 C.木炭还原二氧化碳 D.盐酸与氢氧化钾的反应 3.已知N为阿伏伽德罗常数，则下列叙述错误的是() A78gNa2O2中含有的腐子数为3NA B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含0原子数目为4NA C.常温下，5.C2H,和CH组成的混合气体中含有的质子总数为S.、 及标准状况卜，22.4LNH3含有的分子数为NA 4.下列化学用语或图示表迟正确的是() C A.四氯化碳的电子式：Cl:C.C &醛基的结构简式：COH C C.乙酸分子的球棍模型： 及中子数为7的氮原子符号：3N 5.有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是（） A.水煤气主要成分是CO和H2 B.煤中含有苯、甲苯、甲苯有机物，经干馏后分离出来 C.石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D.通过石油的催化重整可得到芳香烃 试卷第1页，共8页 6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( Cl (H2O) FcC溶液 C02> ←NH 农硝酸华 浓硫酸 NaOH溶液 淀粉-K灯 千燥红布条 浴液 D.验证浓硝酸分解生成 A.验证C2能与水反应 B.制备Fe(OHD3胶体 C,制备NHHCO3 的NO2有氧化性 7.能正确表示下列反应的离子方程式为() A碳酸钙溶于盐酸：C0+2H=C02↑+H20 B.等物质的量浓度的Ba(OHD2和NHHS04,溶液以体积此1：2混合：2H+SO子+Ba2*+2OH=BaS04+2H20 €过氧化钠投入水中：Na202+2H20-02↑+2Na*+20H .向NaOH溶液中通入少C02:CO2+OH=HC03 8。一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元 奏，YW同主族，原子半径X>O>②。下列说法不正确的是（， A,简单离子的还原性：W<Y LiYW-X一Z B.简单氢化物的沸点：Y>W C.非金属性：ZY D.XZ4所有原子都满足8电子稳定结构 9.我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。已知：离子交换膜是一 种对溶液中离子具有选择透过性的半透膜，如阳离子交换膜只允许阳离子通过。 下列说法不正确的是（). 负载 A.离子交换膜c、d分别是阴离子交换膜和阳离子交换膜 B.电极b的反应式：N2H44e+4OH=N2个+4H20 xH2 N2 NaCl C.每生成lmoN2,有4 noINaCI发生迁移 H 溶液 NH b D.电极a是正极 H2SO c d KOH 溶液离子交换膜溶液 试卷第2页，共8页 10.以物质的类别为横坐标，元素化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价类”二维图。氮元素的“价类” 二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是() 化合价 +4 +3 氢化物氧化物酸盐物质类别 A.实验室用铜制取c,生成0.25mol气体c,消耗铜的质量为8g B.1 Llmol-L-a的水溶液中，含NE3丑，O、NH、NH的物质的量之和为1mol C.将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐反应的离子方程式为NO+NO2+2OH=2NO,+H2O D.e的浓溶液具有强氧化性，常温下能溶解金属铜和铁 11.烯烃与Br水溶液进行加成反应的过程如图： B 第二步 中间体 CH=CH一CH+HBr一CH一CH一CH3 CH,-CH,-CH, 已知反应： Br 或Br A 产物占比 90% 10% 下列说法正确的是( A.乙烯与HCl反应的中间体为CH,-CH2 B.乙烯与HCIO反应不能得到CH2CCH2OH· C.上述反应中生成A和B的中间体均为CH,-CH-CH, CH,一CH一CH) D.若向上述反应中加入少量Nacl则产物中会有 CI 试卷第3页，共8页 12,如图所示是以烃A为原料生产M(人造羊毛的成分)的合成路线。下列说法错误的是（)· HCN 催化剂 定条件tCH,-CH-CH2一CH ® CN O0CCH, D 催化剂 A.合成人造羊毛的反应是加聚反应 B.A生成C的反应属于加成反应 C.烃A是乙烯 D.A生成D的反应属于加成反应 13.室温下，将1 mol CuS0,5H,O(s)溶于水，会使溶液温度降低，反应热为△H1:将1 mol CuS0,(s)溶 于水，会使溶液温度升高，反应热为△H2。CS0,·5H,0受热分解的热化学方程式为 CS045H20(S)=CuS04(S)+5H20(①△H,则下列关系正确的是（， A.△H<△Z B.△H1+△H3=△H2 C.△H2>△H, D.△H2+△H1>△H3 14.以T02为催化剂的光热化学循环分解C02反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各 分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 光 1598kJ/mol T++ T+ T3 c 0 0 1072kJ/mol 再利用 c 0 496kJ/mol A.步骤③中有共价键的断裂和形成 B.上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C.根据数据计算，分解1 mol CO2需要吸收278k灯的热量 D.该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 试卷第4页，共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 5.(14分)明矾KA1(S04)212H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐（主要成分为M和F©）为 原料制备明矾的工艺流程如图： 稀H2S0 过量H2S04H202 NaHCO3 K2SO4 废易拉罐→酸溶→转化→调呵→沉铝→反应→操作→明矾 滤渣① 滤渣②滤液、CO2 回答下列问题： (1)A1在元素周期表中的位置是 (2)“酸溶”所得溶液中主要的金属离子有 过滤需要用到的玻璃仪器有 (3)转化”中加入过氧化氢后反应的离子方程式为 (4)调pP约为3.7，滤渣②的主要成分是F(O3,“调pP的目的是 (⑤)“沉铝”中加入NaHCO3目的是将A1+转化为A1(O田3沉淀同时生成C02气体，该反应的离子方程式 为 (⑥在绿色发展理念下，某工厂用akg废易拉罐（含A1的质量分数为5.4%）制备KA1(S04)212H2O[已知 KA1(S0)212H20的相对分子质量为474L.最终得到产品的质量为bkg,则该产品的产率为 (用 分教表示。（已知：产率=实际产量×100%） 理论产量 1.，(16分)探究化学反应中各种能量变化是科学研究重要的主题，化学反应中的物质和能量变化是认识 和研究化学反应的重要视角，回答下列问题。 (1)HCI经催化氧化发生反应4HCl(g)+O2(g)≥2C2(g)+2H2O(g)。已知：一定条件下断开1mol共价键吸 收的能量（®如下表：则HC催化氧化反应的△H= 共价键」 H-CI CI-CI H-00=0 E/(kJ-mol) 431 243 463 497 (②)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验.据实验现象分析，四种金属活泼性由强到弱顺序为 。 B D 装置 稀HSO。 稀H,SO, 稀H,SO4 现象 金属A不断溶解 电子由B流向C A上有气体产生 试卷第5页，共8页 (3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为 Pb+Pb02+2HS0,=2PbS0,+2H,0,写出放电时正极的电极反应式 (4)我国力争于2030年前完成碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。C02.含量的控制和C02资源利用具有 重要的研究价值。 ①“碳达峰·中的“碳”是指 (填字母)。 A,碳元素 B.甲烷 C.一氧化碳 D.二氧化碳 ②CO2捕获和转化可减少CO,排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以 恒定组成的N2、CH,混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变 化如图2所示。反应过程中始终未检测到C02,在催化剂上有积碳。 2 C0 CaCO CH4 ---H2 催 ① ② --- CH CO Cao C0、H2 时间/min 图1 图2 催化剂 a、已知反应②的化学方程式为：CaC0,+CH。 Ca0+2C0+2H2,图中可循环利用的物质有 (填化学式)。 b、4~4,n(但2)比n(C0)多，据此分析可能发生的副反应方程式为： (⑤)将C0,转化为有价值的甲酸和尿素C0(H2)2、甲醇等是实现“碳中和"的途径之一。 ①C0,合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为 能↑ 2NH;(g)+COz(g) 螚t CO(NH(S+HzO① 272kJ/mol 138kJ/mol H2NCOONH(s) HiNCOONH(s) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 试卷第6页，共8页 ②C0,与H,在Cu/Z0催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：C0z(g)+3狙，(g)≠CH,0H(g)+H,0(g), 该反应实际上分两步进行。 第一步：Cu/Zn0*+H=Cu/Zn*+H,0第二步： (写出化学方程式)。 17.(14分)基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。回答下列问题： I.餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料B,转化关系如下： 02 [c、aAG 餐厨垃圾 -CH,CH2OH 浓疏酸ACH,=CH, 一定条件区 ④ ⑤ (1)C的结构简式为 (②)试写出反应④的化学方程式 (3)下列说法正确的是 a.A可以与银氨溶液发生反应 b.B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 c.E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.反应②不能达到原子利用容100%， CH, (4)参考原合成路线，以1-丙醇(CH,CH,CH,OH)为原料合成塑料聚丙烯( )的合成路线为 fCH-CH2 。(示例：A°→Ba→C) HO …莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构 OH HO 如图： OH (⑤写出芥草酸分子中所有含氧官能团的名称 (6)根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 》 -OH CH,COOH -O0CCH, 酯化反应 ⅱ ① 目 进 ③ ④ -COONa 中和反应 试卷第7页，共8页 18.(14分)硫代硫酸钠Na2S203)在精细化工领域应用广泛，实验室制备NaS203的一种装置如图所示。 搅井器 浓HS0, NaC0,和 naoH Cu片 试剂a Na,S溶液 溶液 加热装置 加热装置 A B C D 已知：Na2S203在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，易分解。 (1)盛装浓H2SO4的仪器名称是 (2)装置B的作用是除去S02气体中可能混有的疏酸酸雾，则试剂a为饱和 溶液（填化学式）。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄消，待完全澄清时停止反应，得到Na2S203溶液和C02 气体。 ①写出装置C中总反应的化学方程式： ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S203产量会降低，原因是 (4)装置D是尾气处理装置，可以用以下 (填序号)装置替换。 ① ③ ④ (S)Na2S203的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，S2O被氧化成S0?,在酸性条件下该 反应的离子方程式为 (6)Na2S2O3可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O3残留量时，取100.00mL葡萄酒样品，用 0.01000molL1的碘标准液与其反应完全时，消耗碘标准液10.00mL。滴定反应的离子方程式为： I2+2S20}-S40?+2T,该样品中Na2S203的残留量为 gL1。 试卷第8页，共8页