湖南张家界市桑植县第四中学2022-2023学年下学期高一6月分班考试 化学试卷

桑植四中高一分科考试化学试卷 考试范围：必修1-一必修2全册；考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：H--1C-12N--14O--16S--32Zn--65 第I卷（选择题) 一、单选题（本大题共14小题，共42分） 1.下列关于金属冶炼的说法正确的是() A.电解饱和食盐水制取钠 B.热还原法制取汞、银 C.利用铝热反应制取钒、铬、锰D.利用热分解法制取铜 2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是() A.13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2,Zn失去的电子数为0.4NA B.1L0.5mol.L1Na2C03溶液中含有的Na+的数目为NA C.常温常压下，1.8gD,O中含有质子的数目为0.9NA D.标准状况下，2.24L氨气中含有原子的数目为0.1NA 3.下列关于实验的叙述中，正确的是() 选项 实验操作 实验现象或结论 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷 溶液中一定存在Na+,不存在K+ 灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 将氯水滴加到KBr溶液中，溶液 B 氧化性：C12>Br 变为橙红色 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的 C 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 集气瓶中，盖上玻璃片 钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游 把小块钾投入到滴有紫色石蕊试 D 动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶 液的冷水中 液变红 A.A B.B C.C D.D 4.下列离子方程式的书写正确的是() A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++20H+2HC03l+2H0+C0号 B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO?恰好完成沉淀；Ba2++20H+2H++s0?=Bas041+2H,0 C.钠与CuSO溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+=Cul+2Na+ D.向石灰乳中加人盐酸：OH+H=H20 5.判断下列有关化学基本概念的依据，正确的是() A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B.离子化合物还是共价化合物：是否含有金属元素 C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质：物质本身的导电性 高一化学第1页（共5页） 6.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中 可行的是() A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 X Y Z W 原子半径 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5+3-3 -2 下列叙述正确的是() A.X、Y元素的金属性：X<Y B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 8.化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是() A.我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质 B.嫦娥五号带回的“快递”一“月壤”中富含“完美能源”He、H和4He是同种核素 C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅 D.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色 9.下列说法不正确的是() A.苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂 B.工业上常用电解熔融氧化镁制备金属镁 C.不合理施肥会影响土壤的酸碱性和结构 D.可从海水中制取钠、镁、钾、溴及其他化工产品 10.除去下列物质中所含少量杂质括号内为杂质，所选用的试剂不可行的是() A.NO (NO2):H.O B.乙烯(SO2):NaOH溶液 C.CO,(SO2):饱和NaHCO,溶液D.甲烷乙烯：酸性KMnO,溶液 11.2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天官”会师创造历史。下列说法不 正确的是() A.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是S HC B.运载火箭的燃料偏二甲肼 N一NH2化学式CHN2为共价化合物 H3C C.天和核心舱的霍尔发动机燃料口Xe原子核中含7个中子 D.航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料 高一化学第2页（共5页） 12.化学与生活、工业密切相关，下列说法正确的是() A.糖类、油脂、蛋白质是人体需要的营养物质，都属于天然高分子化合物 B.食用加碘盐可预防大脖子病，“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI C.珠港澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小，耐腐蚀等性能 D.石油的分馏、煤的干馏、煤的气化都属于物理变化 13.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用铁锅 B.N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，其单体为直线型分子 C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸 D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 14.利用如图所示装置可以将温室气体C0,转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是() e- 太阳光 H,0 co c02 质子交换膜 A.a极反应式为2H2O-4e=4H++O2↑ B.电极a表面发生还原反应 C.该装置工作时，H+从b极区向a极区移动 D.该装置中每生成1molC0,同时生成1molO2 第Ⅱ卷（非选择题，本题包括4小题，共58分) 15.(16分)FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以：FeO3废料含 少量SiO2、FeO等为原料制备FeOOH,流程如图所示： 稀H2SO4 试剂X 乙醇 NaOH溶液、空气 滤液4 废料 酸浸 滤液1 滤液2 FeSO4·7H2O FeOOH 废渣 滤液3 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施 任填一种。 (2)“废渣”的主要成分为 填化学式。“酸浸”不宜将稀H,SO,换成稀HNO,的原因是 (3)“试剂X”宜选择的是 选填序号。 A.双氧水B.铁粉C.氯水 (4)①向“滤液2”中加入乙醇即可析出FSO,7H,0晶体，乙醇的作用是 -。②由 FeSO,7H,O转化为FeOOH的离子方程式是 ③从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 “滤液4”中，溶质的主要成分为 填化学式。 高一化学第3页（共5页） 16.(14分).甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如下图所示。已知：E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发 展水平的标志。 △ F 催化剂 加聚 乙酸乙酯 B D继化剂C F 请回答下列问题： (1)B的官能团的名称为 (2)B与D反应的化学方程式为 需注明条件， (3)B与D反应类型为 反应 (4)向A的水溶液中加入新制的Cu悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是 (5)实验室制取的乙酸乙酯中混有B和D,可用 溶液除去， (6)实验室制取的乙酸乙酯中混有B和D,可用 填“过滤”“蒸馏”或“分液”方法分离。 (7)F 选填“能”或“不能”用作食品保鲜袋。 17.(14分)某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。 实验方案 实验现象 ①将氯气通入NazS溶液中 有淡黄色固体(S)生成 ②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放人试管中，加人2ML 现象I:无明显变化 水，观察现象，记录为I，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记 现象Ⅱ：金属镁逐渐溶 录为Ⅱ 解，有气体生成 ③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液 溶液变蓝 钠浮在水面上，熔成小 ④将一小块金属钠放入冷水中 球，四处游动，逐渐消失 回答下列问题： (1)）由实验②和实验④可知，碱性：NaOH Mg(OH)填“>”或“<”。 (2)实验①相关反应的离子方程式为 。由实验①可知，C1、S的非金属性由强到弱的顺序为 用元素符号表示，下同。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为 (3)实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐填“增强”或“减弱”。 (4)由此可知：H,SiO、H,PO4、H,SO4、HC1O,的酸性由强到弱的顺序为填化学式；常见氢化物 NH3、H,O、HF、H,S中稳定性最强的是 高一化学第4页（共5页） 18.(14分)氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。 I实验室用稀硫酸与锌粒黄豆粒大小制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。要加快上述实验 中产生氢气的速率，还可采取的措施有■ 列举两种措施。 (2)当加入的C$O4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因： Ⅱ，工业上海水制氢气的新技术：2,0.2+01。试回答下列问题： (3)分解海水的反应属于■ 填“放热”或“吸热”反应。 (4)某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H,+2O2- 4e=2H,0,B极：O,+4e=2O2-,则A极是电池的 极。 氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO,+H, HCOONa+H,O。下列有关说法正确的是 释氢 填序号。 .储氢、释氢过程均无能量变化 B该反应属于可逆反应 C.储氢过程中，NaHCO,被还原 D.释氢过程中，每消耗0.1molH,0放出2.24L的H2 高一化学第5页（共5页）