江西省部分学校2026-2027学年高二上学期10月素养训练 化学试题

高二化学限时训练 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法错误的是 A．液氮可用作制冷剂 B．常温下，为红棕色气体 C．上述反应属于固氮反应 D．理论上，上述反应可设计成原电池 2．碱熔法生产氧化锆的工艺中，锆英砂与氢氧化钠在下进行的碱解反应为。下列说法正确的是 A．常用于制作光导纤维 B．该反应属于氧化还原反应 C．普通玻璃的成分中有 D．该反应的加热方式可采用水浴加热 3．二水合重铬酸钠和硫酸在加热条件下反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．属于二元酸 B．属于物理变化 C．在水溶液中的电离方程式为 D．该反应中，每生成0.2 mol ，同时生成0.3 mol 4．Zn-Cu原电池装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A．M电极为Cu电极 B．往N电极迁移 C．一段时间后，溶液中的物质的量保持不变 D．能量的转化形式主要为化学能转化为电能 5．（结构如图所示）是具有抗肿瘤活性的缩氨基脲化合物。下列有关的说法错误的是 已知：的键线式为。 A．能发生取代反应 B．分子式为 C．所含元素中碳元素的质量分数最大 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6．利用图示实验（夹持装置已略去）探究温度对化学平衡的影响。下列说法错误的是 A．升高温度，有利于反应正向进行 B．对于，浸泡在冷水中的烧瓶内气体颜色变浅，可知该反应为放热反应 C．浸泡在热水中，可加快正反应速率，减小逆反应速率 D．无论浸泡在冷水中还是热水中，1 mol 都不能完全转化为2 mol 7．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式书写错误的是 A．漂白粉的制备： B．氨脱硫法脱除烟气中的少量二氧化硫： C．工业上利用乙烯和水制乙醇： D．食醋除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙）： 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol 与足量的反应，所得的分子数为0.2 B．0.1 L 0.5 溶液中含有的数为0.05 C．标准状况下，4.48 L 分子中，所含的原子总数为0.8 D．常温下，2.8 g 分子中，所含的电子总数为1.6 9．在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。下列能用来表示燃烧热的热化学方程式的是 A．　 B．　 C．　 D．　 10．催化加氢可制取乙烯：。反应过程中，与的反应速率之比为 A．1∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶4 11．利用与制备合成气（CO、），反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．利用与制备合成气的化学方程式为 B．属于吸热反应 C．由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 12．在某恒温恒容密闭容器中，发生反应　。下列说法错误的是 A．当不再改变时，该反应达到平衡 B．混合气体的密度不再改变，不能用来判断该反应是否达到平衡 C．当混合气体的总压强不再改变时，该反应达到平衡 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 13．由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 少量溶液与过量溶液充分反应后，分离出，再加入KSCN溶液，溶液变红 未完全转化为 B 充分搅拌烧杯中氢氧化钡晶体与氯化铵晶体后，烧杯外壁变冷 氢氧化钡与氯化铵的反应为氧化还原反应 C 恒温恒容条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡体系中混合气体的平均相对分子质量不变 通入氩气后，参与反应的物质的质量和物质的量均不改变 D 将新鲜肉放在冰箱里，可减缓肉腐败变臭 降低温度，可减小蛋白质与的反应速率 14．在容积不变的密闭容器中，充入0.1 mol的和0.3 mol的，发生反应。得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．平衡常数： B．反应速率： C．混合气体中氧元素的质量： D．混合气体的密度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞（密封性良好），然后用注射器分别注入2 mL 2 盐酸、2 mL 2 醋酸，进行反应，实验过程中测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示（不考虑温度的变化）。回答下列问题： （1）曲线Ⅰ表示 （填“盐酸”或“醋酸”）与镁条反应时瓶内气体压强随时间的变化。 （2）对于曲线Ⅰ的反应，若保持其他条件不变，将镁条换成镁粉： ①该反应的化学方程式为 。 ②0～ s内，与原镁条与酸的反应速率相比，镁粉与酸的反应速率更快，原因为 。 （3）由题意可知，镁条与酸的反应中 （填“镁条”或“酸”）过量。 （4）分析曲线Ⅱ： ①酸根离子的物质的量： （填“>”“<”或“＝”）；判断的理由为 。 ②反应进行至点时，0～ s内，= （用含、和的代数式表示）。 16．（14分）通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有、、杂质，某兴趣小组提纯粗盐的实验流程如图所示。 回答下列问题： （1）操作1的名称为 。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。 （3）加入过量NaOH溶液的目的是使 （填离子符号）转化为难溶物而除去。 （4）加入过量溶液后，发生反应的离子方程式为 （写一个即可）。 （5）加入过量稀盐酸的目的是 。 （6）工业上常通过电解 （填“饱和食盐水”或“熔融氯化钠”）来制备金属钠，该反应的化学方程式为 。 17．（15分）部分有机物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）B的分子式为 。 （2）J→A的反应类型为 。 （3）葡萄糖与新制氢氧化铜反应时，可观察到的现象为 。 （4）F→G的化学方程式为 。 （5）I的化学名称为 。 （6）E的同分异构体有多种，其中不能与金属钠反应的结构为 （写一种即可）。 （7）0.1 mol C与足量的E反应，生成的物质的量 （填“>”“<”或“＝”）0.1 mol，原因为 。 18．（15分）丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。涉及的反应如下： Ⅰ.　　； Ⅱ.　　； Ⅲ.　　。 回答下列问题： （1）= （用含、的代数式表示），= （用含、的代数式表示）；随着温度的升高，将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）100 kPa下，向装有适量催化剂的密闭容器中通入和各1 mol，发生上述反应，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图所示。 ①代表的物质的量随温度变化的曲线为曲线 （填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”或“Ⅴ”，下同），代表的物质的量随温度变化的曲线为曲线 。 ②点时，氧元素的质量为 （填具体数字）g。 （3）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和各0.8 mol，发生反应Ⅰ和Ⅱ。一段时间后，反应体系达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为2.2 mol且=0.2 mol。 ①平衡时的物质的量为 mol。 ②反应Ⅱ的平衡常数为 （填具体数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学限时训练参考答案 1．C 2．C 3．B 4．A 5．B 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A 13．B 14．A 15．（1）盐酸（2分） （2）①（2分） ②粉末状镁接触面积更大（2分） （3）镁条（2分） （4）①＜（2分）；随着反应的进行，生成的醋酸镁越来越多或消耗的醋酸越来越多（2分） ②（2分） 16．（1）过滤（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）或（2分） （5）除去过量的NaOH和（2分） （6）熔融氯化钠（2分）；（2分） 17．（1）（2分） （2）取代反应（2分） （3）出现砖红色沉淀（2分） （4）（2分） 淀粉 葡萄糖 （5）聚乙烯（2分） （6）（或其他合理答案，2分） （7）＜（1分）；该反应为可逆反应（2分） 18．（1）（2分）；（2分）；增大（1分） （2）①Ⅰ（2分）；Ⅴ（2分） ②32（2分） （3）①0.4（2分） ②2（2分） 【解析】（3）反应达平衡后，根据元素守恒、及混合气体的总物质的量为2.2 mol，可计算得：，，，，。反应ⅱ的平衡常数。 学科网（北京）股份有限公司 $