江西南昌市南昌县莲塘第一中学2026-2027学年上学期高二9月作业测试 化学试题

2026-2027学年度上学期高二9月纸质作业测试 化学学科 命题：范婷婷 审题：张鑫璇 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Cu-64Cr-52 一、单选题（共48分） 1.水是生命之源，下列物质能促进水的电离，并使c(OH)增大的是 A.CHCOOH B.KOH C.KHSO4 D.Na2CO3 2.已知在25C、l01kPa下，下列热化学方程式对应的反应热为相关物质燃烧热的是 A.C8+20,(g)C0(gAH,=-l10.5k/mol B.CH4(g)+202(g=C02(g+2H,0①△H=-890.3kJ/mol C.2H,(g)+02(g)2H,0(g)△H3=-483.6kJ/mol D.C2H,0H①+302(g)2C02(g+3H,O(g)△H4=-1366.8 kJ/mol 3.下列叙述或数据正确的是 A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B.用量筒量取5.00mL1.00mol.L盐酸 C.用托盘天平称5.6 gNaCl固体 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 4.常温下，HF水溶液中存在HF三H+F,现向其平衡体系中加水至体积为原来的2倍。 法错误的是 A.溶液中的离子浓度均变小 B.平衡向电离方向移动 C.氢离子的物质的量增大 0. cc(保持不变 c(HF) 5.在一密闭容器中进行反应A(S)+D(g)一E(g),其逆反应速率随时间的变化情况如图所示 下列说法不正确的是 t6 A.13时刻可能采取的措施是减少c(D) B.t,时刻可能采取的措施是升温 C.t,时刻可能采取的措施是减压 D.t~t4时段，该反应处于不平衡状态 6.T℃时向L恒容密闭容器中通入0.2molC0和1.0molH,0(g),发生反应： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),10min时反应恰好达平衡，此时测得C0与H2的物质的量相等。 下列叙述错误的是 A.前10min的平均反应速率v(H2)=0.005mol·L.min1B.H,0的平衡转化率为10% C.平衡时CO,的体积分数为) D.该温度下平衡常数K=0.05 7.硫酸生产中，S0,催化氧化生成SO3:2S02(g)+0,(g)、三2S03(g)△H<0。某温度下，S02的平衡 转化率（α）与体系总压强()的关系如图所示。下列说法错误的是 A.平均相对分子质量：M<R B.硫元素的质量：R>M M C.低温条件有利于该反应自发进行 D.该反应的平衡常数： K(M)=K(R) P/MPa 下列说 8.室温下，下列有关PH=11的氨水和氢氧化钠两种溶液的说法正确的是 A.①溶液氨水的物质的量浓度为0.001mol·L B.①和②两溶液中水电离的c(H):①>② C.①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH:①>② 试判断 D.等体积的①和②溶液分别与相间浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①=② 9.二氟卡宾(：CF)是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。S。与：CE,可以生成S=CE,,反应历 程如图所示。下列叙述不正确的是 答案第1页（共4页) ↑能量/(kJ-mol) 氵C℉ TS2 37.29 TSI S+:CF2 5.41 S-S 0.00 S--CF2 4.36 -28.80 S-CF S- -184.17 S.+S=CF2 -207.13 反应历程 A. 该反应为放热反应 B.上述过程中，决速步骤的活化能E,=41.65kJ/mol C. c比 CF,稳定 D.适当升高温度有利于提高单位时间内S=C℉2的产率 10.硼酸(H,BO)是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为H,BO,+H,0B(OH)+H,现有 20mL0.1mol·L的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A.温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B.加水稀释，硼酸的电离程度增大，c()减小 C.加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为H,BO,+3OH厂=BO+3H,O D.加入HBO3固体，平衡会向电离方向移动，硼酸的电离程度减小 11.下列实验中，能达到实验目的的是 pH 温度计 C银质 搅拌器 试纸 纯铜杯盖 16 内筒 NaClo 隔热层 一一一-- 溶液 取液前 取液后 外壳 A. 测NaCl0溶液的 B.15.00mLO.10mol LNaOH C.准确测量中和反应 D. 赶出碱式滴定管乳 pH 溶液 反应热 胶管中的气泡 12.常温，用0.1000mo1/LNa0H溶液滴定20.00mL0.1000mo1/LCH,C00H溶液，溶液pH随Na0H 溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 答案第2页 14 1 A.a点时，消耗Na0H溶液的体积小于20.O0mL 10H B.可以选用酚酞作指示剂 8 6 C.NaOH溶液的体积为20.O0mL时，水的电离程度最大 D.若滴定未知浓度的稀醋酸，配制标准溶液时，称取的NaOH固 体中混有KOH,会使测定结果偏低 0510152025303540 V(NaOH)/mL 13.向10L密闭固定容器中充入物质的量浓度均为0.1mo1/L的CH4和C02,在一定条件下发生反应 CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法 不正确的是 100.00 解 90.00 80.00 70.00 60.00 50.00 500 7501000T1250 15001750 温度C A.平衡时C0与H2的物质的量之比为1：1 B.P、P2、P、P4由小到大的顺序为P<P2<P<P C.T℃，K=0.1024 D.随着温度升高，CH4的转化率增大 14.某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验： ①配制500 mLc mo1/LK,Cr0,标准溶液并加入少许稀硫酸酸化： ②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中； ③加入cmol/LKCr0,标准溶液VmL,充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂； ①用cmol/LNaS2O溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗NaSO,溶液的体 积为VmL。 已知有关反应为：16H+2CO号+3CHCH,0H=4Cr3+3CHC00H+11H0、14H+C0号+6T=2Cr3+3I+7H,0、 I+2S203=2I+S406。 乙醇的物质的量浓度为 (共4页) A.1.SeV 1 B. 0.5c2V2 C. (CV-6 2V2) 3 D.2 V V V V 二、解答题 15.I,某同学设计如图所示的简易装置测定中和反应的反应热。回答下列问题。 温度计 泡沫塑料板 碎泡沫 塑料 (1)该装置中缺少的仪器是 。 碎泡沫塑料的作用是 (2)完善装置后，将50mL0.10mol.L盐酸与50mL0.11mol·L NaOH溶液混合后，测得反应放出的 热量为285J,则该中和反应生成1molH,O时的△H=一一一kJ.mol。若将盐酸换成醋酸溶液， 会导致测定的中和反应的反应热△H (填“偏大”或“偏小”)，若使用金属搅拌棒，则测得 反应放出的热量将」 (填“偏多”“偏少”或“不变”)。 IⅡ.将VmL1.0mol·L盐酸和V,mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如 图所示（实验中始终保持Y+V,=50)。 30 28 超 26 24 22 20 0 10 20304050 V/mL (3)通过分析图像可知，做该实验时环境温度 (填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该Na0H 溶液的浓度为 molL。 16.合成氨的生产流程示意如下： 答案第3页 原料气干燥 压缩机加压 热交换 净化 10MPa~30MPa 入入入 铁催化剂 冷却 400-500℃ NH,+N,+H, (1)已知：N2(g)t3H2(g)→2NH,(g)△H=-92.4kmol△S=-200J·mol.K,合成氨反应在常温 下 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)原料气(N、H及少量C0、H的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气 中的Co,其反应是：Cu(NH)2Ac(aq)+CO(g)=[Cu(NH)2]Ac.CO(aq)AH<0。 ①必须除去原料气中C0的原因为 ②吸收C0后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收C0的能力以供循环使用，醋酸 二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是■ (填字母)。 A.低温高压 B.低温低压 C.高温高压 D.高温低压 (3)流程图中，X是」 (填化学式)。 (4)工业上以C02和H2为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a.CO,和NH生成NH,C0ONL4: b.H,C00NH分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图（如图），回答问题： 能 量 E,7 CO,(①)+2NH, C0NH,)20+H,O0 NH,COONH (I) 反应过程 ①根据活化能判断，合成尿素的决速反应为反应 (填“a”或“b”)。 ②C0()+2NH,()-C0(NH2),()+H,O(0)AH= k/mol(用含“EE2、E3、E,”的代数式表示)。 17.在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH,COOH H,CO; HCIO K1=4.5×107 电离平衡常数 1.8×10 3.0×108 K2=5.0x10 (共4页) (1)保持温度不变，下列方法中可使0.1mo1·LCHC00H溶液中CH,COOH的电离程度增大的是 (填序号)。 A.加入少量稀盐酸 B.加入少量冰醋酸 C.加入少量CH,COONa(s) D.加入少量Na,CO3(s) (2)常温下，加水稀释0.1mo1LCHC00H溶液，下列表达式的值一定变小的是 (填序号)。 c(H) c(CH,COO )c(H) A.c(H) B. C. c (CH,COOH) c(CHCOOH) (3)c(H)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的 体积：醋酸 (填“>”“<”或“=”)盐酸。(H相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量 的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。① 表示盐酸，②表示醋酸) V(H) H,) ① ◆H) ◆H) ② ① (4)H,CO3的电离方程式为 常温下反应 CH,COOH(aq)+CO(aq)=CH,CO0(aq)+HCO,(aq)的平衡常数K的值为 (用科学记数 法表示)。 (5)常温下向NaCIo溶液中通入少量CO2的离子方程式为 18.某兴趣小组用铜屑（含少量铁）按下列流程制备少量无水Cu(NO,)2。 蒸发浓缩 足量HNO 调pH Cu(NO) 冷却结晶 Cu屑（含Fe) Cu(NO,),3H,O SOCL, 无水 ① ② 溶液 过滤 晶体 ④ Cu(NO)2 ③ 已知：①FeSO4+NO-Fe(NO)SO4;②Cu(NO,)2易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯；③SOCL2熔 点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答： (1)下列说法不正确的是 A.步骤①须在通风橱中进行，气体用FeSO,饱和溶液吸收 答案第4页 B.步骤②调pH适合的物质是NaOH或氨水 C.步骤③中，蒸发浓缩的具体操作是将Cu(NO3),溶液置于蒸发皿中，控制温度加热浓缩，加热 至溶液表面出现极薄的晶膜时，停止加热 D.步骤③中，冷却结晶后加入适量乙醇可析出更多的硝酸铜晶体 (2)某同学设计如下实验装置完成步骤④（夹持及控温装置省略）。 aQ滴液漏斗 )搅拌棒 6 CuNO3h·3H,O NaOH溶液 ①仪器B的名称是 一，滴液漏斗的优点是 上述装置有一处不合理，请提出改进方案 ②装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCL时，需打开活塞_（填“a”、“b”或“a和b”)。 ③写出步骤④发生反应的化学方程式一一。 (3)无水Cu(NO3),产品纯度的测定。称取0.320g样品，溶于水配成100mL溶液。移取25.00mL样品 溶液于锥形瓶中，加75mL水，15mLNH,H,O-NH,Cl缓冲溶液(pH约为10)及0.2g紫脲酸铵指示剂， 用0.02mo1/九乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y,水溶液显酸性)标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝紫色：重复 上述实验两次，测得滴定所需Na,H2Y溶液平均值为20.00mL。(已知：Cu2++H,Y2-CuY2+2H) ①滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中 ②该产品纯度为 (共4页)