江西师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高二化学试卷 命（审）题：张万程张瑛美 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na一23S-32Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.NaHCO,在生活、医药、食品、实验室等领域均有重要应用，下列有关NaHCO,的说法正确的是 A,具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 B.能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 C.可用于治疗胃酸过多，等物质的量的NaHCO,中和胃酸能力强手AI(OH) D.其溶液可处理少量不慎沾在皮肤上的酸液，原理为HCO3+H2O一H2CO,十OH 2.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L1mo/L的NaF溶液中阳离子总数为Na B.1.0LpH=1的稀硫酸中含H*数目为0.2NA C.1mol802的中子数，比1mol602的多4WA D.64gS02与16gO2充分反应得到的S03的分子数为Na 3.常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A.无色透明溶液中：[Al(OD)a]、Na、NO、HCO, B.使酚酞变红的溶液中：CO}、K+、CI、SO C.加入Na2O2后的溶液中：Fe+、A3+、CI、SO D.水电离的cH=1x103mo/L的溶液中：K+、Na、HCo、Mg2 4.利用甲烷水蒸气催化重整反应可制备高纯氢：CH4(g)十2H20(g)一C02(g)+4H2(g)△H,已知反应器中 还存在以下反应： 键能/(kJ/mol) 470 I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AHI=+206.4 kJ-mol 460 450 Ⅱ.C0(g)+H0(g)=C02(g)+H(g)△=-41.4 kJmol1 440 436 430 420 反应中有关化学键的键能如图所示，下列说法正确的是 410 400 A.H=+247.8kmol1 390 380 B.C02中C=0键键能为760.1 kJ.mol H-H C-H O-H 化学键 C.升高温度，反应I速率加快，反应Ⅱ速率减慢 D.减小压强有利于提高CH的转化率 5.一定温度下，0.01mol/L NaOH溶液中由水电离出的cH)·c(OH)=1020,若在该温度下将pH=x的 1 S0,溶液和pH=y的NaOH溶液按体积比1：1混合，混合后溶液显中性，若x一亏则x为 A.4 B.3 C.2 D.1 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫播App 6.在密闭容器中按物质的量之比1：2充入C0和H2,发生反应CO(g)十2H2(g)一CH30H(g,测得混合物中H2 的平衡转化率与压强、温度的变化曲线如图所示。其中L(心1、L2小、X代表温度或压强。下列说法正确的是 A.X表示压强 B.LI>L2 % 60 C.当2v(H)=v世(C0)时，反应达到平衡状态 40 20 D.若A点的压强为pkPa,则甲醇分压为pkPa 7.由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 恒温恒容下2HI(g)=12(g)+H(g)平衡体系通入氩气， 通入氩气后2)不变，平衡不 A 体系颜色不发生变化 移动 B 甲酸铵(HCOONH4)水溶液显酸性 Ka(HCOOH)>Kb(NH;-H2O) 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充 C 结合质子的能力：A>B 分反应，产生H的物质的量：HA>HB 将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释 D HA为强酸，HB为弱酸 至100mL,测得pH:HA>HB 8.▲常温下，向20.00mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1mo/L NaOH溶液。混合溶液中水电离的c*(H与NaOH 溶液体积()的关系如左下图所示，已知醋酸的电离平衡常数为Ka,cH)为溶液中H*的浓度。下列说法错 误的是 A.<20 B.a点处CH,Co0H的浓度为.1Xc c(H)+K C.b点、d点溶液的pH均为7 D.c点对应溶液存在：cNa)=c(CH3COOH+c(CH;COO) c*(+)(mo/L) 106 10 1.0×10-7 10 c 103 10 直21.内14367 0 Vi V2 VV(NaOH)/mL 齐x10K- 9.右上图为密闭容器中Ca(O田zs)一CaO(s)十HO(g)△H>0的理论平衡曲线，有关说法错误的是 A.该反应平衡常数表达式为K=c(HO) B.升高温度、减小压强均可使平衡正向移动 C.CaO(s)能稳定存在的状态点有a点、c点、d点 D.Ca(OH)z(s)能稳定存在的状态点有a点、b点、d点 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 10.某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理（使有机杂质形成不溶物），回 收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图（夹持装置等略）。 NaOH 标准溶液、 加入所糯KC0:固体 浓磷酸废液 磷酸稀溶液 50 mL 磷酸溶液m 加热回流、冷却、过滤、 取适量磷酸溶液m,配制 2HP04+K2C03=2KHP04+H20+C021 脱色后得磷酸溶液m 成稀溶液，滴定 I回收磷酸 Ⅱ测定磷酸含量 制备磷酸二氢钾 已知磷酸：pK1=2.16,pK2=7.21,pK=12.32（pK=一lgK)，下列说法正确的是 A.I中，X为球型冷凝管，且应处理回流产生的尾气 B.Ⅱ中，定容、摇匀后，应补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C:Ⅱ中，若用标准溶液润洗锥形瓶，则Ⅲ中所需KCO3的计算值偏小 D.Ⅲ中，制备KH2PO4时应控制溶液pH约为7.21 11.铋基催化剂对C02电化学还原制取HC00H具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图： +HCO HCOO+ te- HCOOH 0 -0.51 Bi催化剂 -0.89 Bi2O,催化剂 -1.64 催化剂 -2 -2.40 -2.54 2.34 °、-2.86 -3 -3.12 -3.86 *C02 *C02 *HCOOH OH 反应历程 *Co3+*HC00 *+HC 下列说法错误的是 A,使用B1催化剂更有利于CO2的吸附 B,使用不同铋基催化剂，最大能鱼（活化能）不相等 C.CO2电化学还原制取HCOOH的反应△H<0 D.*C02生成*HC00的反应为：*C02+HCO3十e=*C0}+HC00 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 12.▲以辉锑矿（主要成分为SbS3,含少量As2S、CuO、SiO2等）为原料制备锑白(Sb2O3)的工艺流程 如图所示。下列说法错误的是 盐酸SbCls 适盘Sb NazS NaHzPO: 辉锑 粉 漫出 ◆没出液 还原 除钢 除种 含SbC溶液→第白 滤渣1 滤渣2 As 已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl,、AsCL,、CuCh等。 A.滤渣1的主要成分是SiO2和S B.该生产过程中，能实现循环利用的物质是SbCl5 C.“除砷”时有HPO3生成，消耗3 mol.NaH2PO2,理论上可得到2 mol As D.为了得到较多的锑白，操作是要将SbC,缓慢加入大量水中，还要加入少量氨水 13.光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物R(Ar一表示芳基，Bu一表示叔丁基)的反应 历程如图所示。下列说法错误的是 Ar PC①* PC② PCO .m Ln为配体 PC为含Ir的光催化剂 A.M、N中Ni的化合价相同 B.PC①*→PC②是一个还原过程 C.X→Y过程中既有共价键的断裂又有共价键的形成 D、总反应式为，广个一0 光 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描ApPp 14.用01 molL NaOH标准溶液滴定200mL等浓度的三元酸HA,得到pH与0Na0、1BXX=sA) c(H3A) 或HA2或A)]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 C(H2A)c(HA2-) 14 Ig X 12 10 pH 8 6 (10,2.8) (4.1.88) /（14,1.64) 0102030405060 (NaOH)/mL 图1 图2 A.当加入20.00 mL NaOH溶液时，c(H)+c(HA)=2c(A3)+c(HA2)+c(OH) B.当加入40.00 mL NaOH溶液时，c(Na)>c(HA2)>(OH)>c(HA) C.当1gHA2)=2时，水电离出的cH=102mol1 c(H2A) D.当pH=11时.溶液中9A=1O1 c(H3A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)O}含量是天然水水质评价的重要指标，某实验小组采用毛细滴管数滴法测定天然水中SO:含量 的原理和步骤如下。 测定原理：n(EDTA):n(二价金属离子)=1：1 测定步骤： I.空白标定：用EDTA标定1 mLBaCl,:溶液中Ba*的量，记滴数为n1: Ⅱ.测天然水中$0好浓度： 水料 沉义 预处理 钙娱 反应 SO 取20.00mL水 用EDTA测定水样 另取20.00mL预处理后 用EDTA测定剩余的 样，酸化 中的钙镁含量 的水样，加入1mL(足 Ba、Ca、Mg2. 加热煮沸5min 记滴数为 量)BaCl2溶液，沉淀 记滴数为西 水样中的$o 回答下列问题： (1)水样中加入BaCl发生反应的离子方程式为 (2)测定时，孺用到的仪器有 (填标号)。 A.容量瓶 B.维形瓶 C.移液管 D.直形冷凝管 E.分液漏斗 (3)水样酸化、加热煮沸的目的是 0 (4)若毛细滴管1滴液体的体积Va=0.020mL,c(EDTA)=0.0100moL,测得n1=75滴，2= 25滴，3-85滴。 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp ①水样中c(S0)为】 mol/L。 ②液滴体积过小（如0.005mL)的弊端是 ③测SO?时，加热煮沸后未冷却直接加BaCL2溶液，则测定结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 (5)与传统重量法相比，毛细滴管数滴法的优点有」 (答出一点即可)。 16.(15分)基于速率与平衡两个不同视角研究反应体系中的竞争反应，感受化学反应的复杂性。根据FCl 与N2SO,两种物质的性质，某化学学习小组认为两溶液间既能发生氧化还原反应（用反应a表示），又能发生互促 的水解反应（用反应b表示），并设计实验进行探究。 【.探究竞争反应的先后顺序 实验序号 实验装置图 实验操作与现象 2滴1moL NaSO,溶液 ①向5mL1 mol/LFeCl,溶液中滴加2滴1mol/LNa2SO,溶液，溶液立 即变为红褐色，且无气体生成： ②3h后，混合溶液呈浅黄绿色： ③将步骤②溶液分成2份，分别滴加KSCN溶液和铁氰化钾溶液，前 者溶液变为红色，后者有蓝色沉淀生成： 5 mL ImoV几 FcCl溶液 (1)溶液变为红褐色是因为生成了 (填化学式)，3h后，混合溶液呈浅黄绿色的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)由实验i的现象可知，两个竞争反应的反应速率：反应a 反应b(填“>”、“<”、 4=”, 下同)，反应活化能：反应a 反应b,平衡常数：反应a 反应b。 Ⅱ.探究外界因素对Fe3+与S0}反应的影响 实验序号 公 iii iv 2滴1mo/L ,2滴1mol/L 5mL Imol/L 实 FeC溶液 FeCl,溶液 NaSO溶液 验 装 置 图 万mL Imol/L 5 mL HO 5 mL Imol/L Na:SO,游液 FeCb溶液 溶液立即变为红褐色，且 加热至沸腾，溶液 溶液立即变为红褐色，取少许反应 实验 颜色比实验1的深，滴加 呈透明的红褐色， 液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色 操作 铁氧化钾溶液，无蓝色沉 无沉淀生成。 沉淀：另取5mL反应液，加热至 与 淀生成；加热后，有红褐 沸腾，溶液颜色变浅，红褐色褪去， 现象 色沉淀生成。 溶液呈浅黄绿色，滴加铁氧化钾溶 液，立即产生蓝色沉淀。 (3)设计实验ⅲ的目的是 ,实验ii中，当NaSO溶液过量时，主要发生反应 (填 “a”或“b”)，温度升高时，该反应进行的程度」 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp (4)实验ⅳ中，加热后产生相应现象的原因是 (从化学反应原理的角度分析)。 (5)通过以上探究实验，可知溶液中竞争反应的影响因素主要有 17、(14分)亚运会奖牌中铜牌的主要成分为75%的红铜与25%的锌。已知一种从硫中毒而失活的废甲醇催化 剂（主要成分为CuO、ZO、AlO,等)中回收铜与锌的工艺流程如图所示。 NHCI HCI 锌粒 滤渣1 废催化剂 煅烧 没取 溶解 还原 抽滤 煅烧 气体 滤液1 调pH 煅烧 己知：流液1中含锌氨络合离子[ZNH)4]+。 回答下列问题： (1)为提高“煅烧”效率，可采取的措施有 (填一条即可)。 (2)“煅烧”时产生气体的成分为 (3)“抽滤”为减压过滤，进行该操作时应选择 组装过滤装置。 (4)NH4CI溶液显 性，“浸取”时ZnO溶解的离子方程式为 (5)“还原”时加入锌粒发生的置换反应的离子方程式为 (6)已知该废甲醇催化剂中Cu0的质量分数为58.0%（其他成分中不含Cu元素），mKg这种废甲醇催化剂 经上述转化最终得到64.0gC0,则铜的提取率为」 %(用含m的代数式表示，元素提取率= 产品中某元素的质量×100%)。 原料中该元素的总质量 18.（15分)近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。 L.在C02催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应a:C02(g)十3Hz(g)=CH3OH(g)十H,O(g)△H=-63 kJ.mol 反应b:C02(g)+H2(g)一C0(g)+H2O(g)△Hh=+36 kJ.mol"1 反应c:CH3OH(g)=CO(g)十2H2(g)AH (1)已知反应b中相关化学键键能数据如表： 化学键 H-H C=0 CsO H-0 E/kJ-mol厂I x 803: 1076 465 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 计算：x= kJ-mol1,△H=kJmol1。 (2)恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是 （填标号)。 A.v正(CO2)=3v(H2) B.c(C0):c(H)=1:3 C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体中HO(g)的百分含量保持不变 (3)在催化剂作用下，将物质的量之比为1：2的CO2和H的混合气体充入一恒容密闭容器 中发生反应a、b,已知反应b的反应速率v正=kEx(CO2)x(H),v地=kwx(CO)x(H2O), k正、k抛为速率常数，x为物质的量分数。 ①平衡时，C0转化率为60%，C02和比的物质的量之比为1：1，若反应b的 k正=20molL1s1,则平衡v坦= molL-1s1。 ②Arhenius经验公式为RIhk=-+C,其中E,为活化能，T为热力学温度，k为速率 常数，R和C为常数，则△=kJ-mol-I（用含k正、k巡、T、R的代数式表示)。 (4)其他条件相同时，反应温度对CH,OH选择性的影响如左下图所示。由图可知，温度 相同时CHOH选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是 0 (已知CH,OH的选择性m(生成CHOH消耗的C02x1OO%) n(消耗C02的总量) 100 质 <,0 o 一平衡值 發 40 2H, 一实验值 x(A) 20 CH,OH 0 200220·240260280300 5006007008009001000TK 温度/C L.利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：a.2CHOH(g)=C2H4(g)十2HO(g) b.3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g) c.3C2H4(g)=2C3H6(g) (5)恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如右上图所示。已知650K时， 2x(C2H4)=x(C3H6),平衡体系总压强为p,则650K反应c的平衡常数K,= ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App