3.2.3 酸碱中和滴定-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

该高中化学课件聚焦“酸碱中和滴定”核心知识点，从滴定管使用、实验操作规范入手，衔接水的电离与溶液pH知识，构建从基础操作到误差分析、数据处理的递进式学习支架。 其亮点在于结合高考真题与名校检测题，通过误差分析方法技巧（如气泡问题判断）培养科学思维，创新题型（绘制滴定曲线）提升科学探究能力。学生能掌握学科方法，教师可高效开展教学。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 第二节 水的电离和溶液的pH 基础过关练 第3课时　酸碱中和滴定 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　滴定管的使用 1.[2026江苏南京二十九中检测]下列实验操作或方法符合规范的是 ( ) 　C         A.调控滴定速率 B.碱式滴定管排气 C.滴定终点前用洗瓶冲 洗锥形瓶内壁减小误差 D.将凡士林涂在b端和d端 (c、d端均为活塞套内部) 第1讲　描述运动的基本概念 解析　调控酸式滴定管滴定速率时,用左手拇指、食指和中指控制活塞,A错误;碱式滴定管排气泡时需 将尖嘴斜向上弯曲,挤压玻璃珠使溶液喷出带出气泡,B错误;用洗瓶中的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁可以使 反应更充分,减小误差,C正确;凡士林涂在a、c端可防止小孔处沾到凡士林,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026河北张家口一中期中]下列有关滴定实验的说法正确的是 ( ) A.滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B.滴定过程中右手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管中的液面变化 　C     C.聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 D.滴定终点时滴定管中的液面如图,读数为20.20 mL 第1讲　描述运动的基本概念 解析　滴定管水洗后需用待装液润洗,锥形瓶无需用待装液润洗,A错误;滴定过程中右手摇动锥形瓶, 眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点,B错误;聚四氟乙烯滴定管耐酸耐碱,其既可盛装酸 性溶液又可盛装碱性溶液,C正确;滴定管的0刻度在上方,要估读到0.01 mL,读数应为19.80 mL,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　酸碱中和滴定的实验基本操作及指示剂选择 3.[经典真题][2022山东高考]实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示 剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是 ( ) A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　量筒的精确度达不到0.01 mL,无法准确量取25.00 mL Na2CO3标准溶液,A错误;Na2CO3溶液显碱 性,应选用配带塑料塞的容量瓶来配制,B正确;Na2CO3固体有吸水性且有一定的腐蚀性,不能用称量纸 称量,C正确;Na2CO3溶液显碱性,滴加甲基橙后溶液显黄色,用盐酸滴定,达到滴定终点时,溶液显橙色,D 正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[易错题][2026浙江桐乡高级中学月考]下列滴定反应中,指示剂使用不正确的是 ( ) A.用强碱标准溶液滴定强酸溶液,酚酞作指示剂 B.用标准FeCl3溶液滴定KI溶液,KSCN(不考虑I2与SCN-的反应)作指示剂 C.用H2O2溶液滴定KI溶液,淀粉作指示剂 D.用酸性KMnO4标准溶液滴定Na2C2O4溶液,无需指示剂 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　用强碱标准溶液滴定强酸溶液,可用酚酞或甲基橙作指示剂,A正确;含有Fe3+的溶液遇KSCN溶 液显红色,用标准FeCl3溶液滴定KI溶液,可用KSCN作指示剂,B正确;用H2O2溶液滴定KI溶液,若用淀粉 作指示剂,反应开始溶液就变蓝色,淀粉不能指示滴定终点,C错误;________________________________ _____________________________________________(易错点),D正确。 溶液,滴定终点溶液由无色变为浅红色,无需指示剂 用酸性KMnO4标准溶液滴定Na2C2O4 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　酸碱中和滴定的误差分析 5.[2026重庆巴蜀中学月考]食醋是日常饮食中的调味剂,利用NaOH标准溶液滴定食醋中CH3COOH的 浓度,以检测是否符合国家标准,下列操作会造成所测CH3COOH浓度偏低的是 ( ) A.配制标准溶液时,称取的NaOH固体中混有KOH B.滴定用的锥形瓶,先用蒸馏水洗,再用待测液润洗 C.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡,实验结束时有气泡 D.滴定终点读数时,仰视滴定管读数 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析    KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量,称取的NaOH固体中混有KOH会使所配制的NaOH标准 溶液中OH-的浓度偏低,滴定时消耗NaOH标准溶液的体积偏大,根据c(CH3COOH)=  可知,测定结果偏高,A错误;锥形瓶如果用待测液润洗会使n(CH3COOH)偏大,消耗 NaOH标准溶液的体积偏大,测定结果偏高,B错误;滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定后有气泡,导致读 取的NaOH标准溶液的体积偏小,测定结果偏低,C正确;滴定终点时仰视滴定管读数,导致读取的NaOH 标准溶液的体积偏大,测定结果偏高,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧　　关于滴定管中的气泡问题,可采取以下方法分析:若滴定前有气泡,滴定终点时无气泡,读 取的体积包含了气泡的体积,读取的体积偏大;若滴定前无气泡,滴定终点时有气泡,读取的体积没有包 含部分液体体积(即被气泡占据的体积),读取的体积偏小。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2025湖南永州一中月考]现有一批NaHSO4样品,欲测定其纯度,用1.0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,下 列操作会导致测定结果偏低的是 ( ) A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后气泡消失 B.用碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作 C.滴定到终点读数时,发现滴定管尖端处悬挂一滴溶液 D.滴定完毕后立即读数,半分钟内溶液颜色又恢复原色 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　滴定前滴定管中有气泡,滴定后气泡消失,导致读取的NaOH标准液的体积偏大,则c(NaHSO4)偏 大,A不符合题意;用碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作,消耗NaOH标准液的体积偏大,则c (NaHSO4)偏大,B不符合题意;滴定管尖端处悬挂一滴溶液,读取的NaOH标准液的体积偏大,则c(NaHSO 4)偏大,C不符合题意;滴定完毕后立即读数,半分钟内溶液颜色又恢复原色,说明未达到滴定终点,消耗 NaOH标准液体积偏小,测定结果偏低,D符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 题组四　酸碱中和滴定实验与数据处理 7.[2025浙江杭州期中联考]如图是用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某 次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。   第1讲　描述运动的基本概念 请回答下列问题: (1)仪器A的名称是________________。 (2)滴定前读数为_________mL,滴定后读数为__________mL。 (3)某实验小组同学三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是 ___________mol·L-1(保留四位有效数字)。 0.110 0     　22.80     　0.80     　酸式滴定管     实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 盐酸滴定前读数/mL 盐酸滴定后读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 第1讲　描述运动的基本概念 (4)对下列几种情况进行讨论: ①盛标准液的滴定管,滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,会使测定结果_______(填“偏高” “偏低”或“不变”,下同)。 ②若锥形瓶中有少量蒸馏水,会使测定结果_______。 ③标准液读数时,若滴定前俯视,滴定后仰视,会使测定结果_______。 　偏高     　不变     　偏高     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (3)第2次实验消耗盐酸的体积与其他两次实验差别较大,应舍去,第1次和第3次消耗盐酸的体积 分别为22.02 mL、21.98 mL,平均体积为  mL=22.00 mL,c(NaOH)= =   mol·L-1=0.110 0 mol·L-1。(4)①会使V(HCl溶液)偏大,测定的c(NaOH)偏高;②对测定 结果无影响;③会使V(HCl溶液)偏大,测定的c(NaOH)偏高。 第1讲　描述运动的基本概念 创新题型 创新点　绘制滴定曲线 8.[2026广东深圳宝安期中]醋酸在生活生产中应用广泛,常见白醋中含CH3COOH的质量分数为3%~ 5%。 (1)常温下,用1.00 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某白醋(假设NaOH只与CH3COOH反应)来测定其物 质的量浓度(c0),测得溶液pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下表。 V(NaOH 溶液)/mL 0.00 6.00 11.00 11.90 11.95 12.00 12.05 13.00 溶液pH 2.48 4.74 5.79 6.82 7.11 9.16 11.19 12.48 第1讲　描述运动的基本概念 ①量取白醋后进行滴定操作时,要使用的仪器是_______(填图1中字母)。 图1 　be     第1讲　描述运动的基本概念 图2 ②由上表的数据,在图2中绘制溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。 第1讲　描述运动的基本概念 答案 ② 第1讲　描述运动的基本概念 ③结合图2绘制的滴定曲线,计算c0=_________mol·L-1。 (2)若用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸,得到滴 定过程中pH随加入NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图3、4所示。   　0.60     图3 图4   滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 　Ⅰ     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①量取白醋后进行滴定操作,需要用碱式滴定管盛装NaOH溶液,将待测白醋盛装在锥形瓶 中。③滴定终点消耗NaOH标准溶液的体积约为12 mL,根据CH3COOH~NaOH,可得c0×20×10-3 L=1.00 mol·L-1×12×10-3 L,解得c0=0.60 mol·L-1。 (2)CH3COOH是弱酸,HCl是强酸,相同浓度的盐酸和醋酸,醋酸的pH较大,则滴定醋酸的曲线是Ⅰ。 第1讲　描述运动的基本概念 第二节 水的电离和溶液的pH 能力提升练 第3课时　酸碱中和滴定 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　酸碱中和滴定曲线分析 1.[教材深研拓展][2026湖南常德第一中学检测]常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸中滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法错误的是 ( ) 　B A.接近b点时,加入极少量NaOH溶液就会引起pH突变 B.滴定过程中,水的电离程度不断减小 C.滴加NaOH溶液30.00 mL时,pH=12.3 D.选择酚酞指示反应终点,误差比甲基橙的小 第1讲　描述运动的基本概念 解析　b点为反应终点,接近b点时,极少量NaOH溶液就会引起pH突变,A正确;HCl抑制水的电离,随着 NaOH溶液加入,水的电离程度增大,恰好完全反应后再滴加NaOH溶液,水的电离程度减小,B错误;滴加 NaOH溶液30.00 mL时,溶液中c(OH-)=  mol/L=0.02 mol/L,则c(H+)=  mol/L =5×10-13 mol/L,故溶液的pH=-lgc(H+)=13-lg5=12.3,C正确;甲基橙的变色范围为3.1~4.4,酚酞的变色范围 为8.2~10.0,用NaOH溶液滴定盐酸的pH突变范围为4.3~9.7,用酚酞指示反应终点误差更小,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026广东广州广雅中学期中]等浓度的两种一元酸HA溶液和HB溶液分别用同一浓度的NaOH溶液 滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.起始的c(HB)=0.01 mol·L-1 B.HA和HB起始溶液体积相同 　D     C.滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D.等体积、等pH的HA和HB溶液,HB中和碱的能力更强 第1讲　描述运动的基本概念 解析　等浓度的HA溶液pH小于HB溶液,酸性:HA>HB,则HB为弱酸,pH=2的HB溶液的浓度大于0.01 mol·L-1,A错误;等浓度的HA溶液和HB溶液分别用同一浓度NaOH溶液滴定,滴定终点消耗NaOH溶液的 体积不同,则两种酸的起始溶液体积不同,B错误;HB是弱酸,滴定终点溶液呈碱性,应用酚酞作指示剂,C 错误;________________________________________________(破题关键),则等体积、等pH的HA和HB 溶液,HB中和碱的能力更强,D正确。 酸性:HA>HB,等pH的HA和HB溶液,HB溶液的浓度更大 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　与滴定有关的计算 3.[2025河北衡水质量测评]常温下,用NaOH溶液滴定HA溶液,溶液中A-的分布分数δ(A-)随pH的变化曲 线如图所示。已知:δ(A-)= ,pKa=-lgKa。下列说法不正确的是 ( ) A.X点为滴定终点 B.pH与pKa之间满足关系式:pH-pKa=lg  C.Ka的数量级为10-5 　A     D.c(A-)=10c(HA)时,溶液呈酸性 第1讲　描述运动的基本概念 解析　X点表示c(A-)=c(HA),未达到滴定终点,A错误;Ka= ,则c(H+)= ,两边同时取负 对数得pH=pKa+lg ,又由于 = ,故pH-pKa=lg ,B正确;δ(A-)=0.5时,c(A-)=c(HA),此时 pH=5,Ka= =c(H+)=10-5,C正确;由c(A-)=10c(HA)可得Ka= =10c(H+)=10-5,则c(H+)=10-6 mol·L-1>10-7 mol·L-1,溶液显酸性,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026广东广州三校期中]用0.100 0 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样,测定其中H2O2的含量,反 应原理为2Mn +5H2O2+6H+  2Mn2++8H2O+5O2↑。 (1)到达滴定终点时的现象为______________________________________________________________ ________________________。 (2)用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,平均每次消耗的酸性KMnO4标准溶液的体 积为17.00 mL,则试样中H2O2的浓度为____________mol/L。 　0.170 0     浅红色,且半分钟内不褪色     　当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (2)根据反应的离子方程式得关系式2Mn ~5H2O2,则c(H2O2)=  = 0.170 0 mol/L。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[经典真题][2021江苏高考节选]准确量取2.50 mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100 mL容量瓶中,加水稀释 至刻度;准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中,滴加氨水调节溶液pH=10,用0.015 0 mol·L-1 EDTA (Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-  ZnY2-),平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液25.00 mL。 计算ZnSO4溶液的物质的量浓度____________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 4溶液中:c(Zn2+)=  =0.750 mol·L-1     　 稀释后的ZnSO4溶液中:c(Zn2+)=  =  =1.875×10-2 mol·L-1,原ZnSO 第1讲　描述运动的基本概念 $