陕西师范大学附属中学等校2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

陕西师大附中2026一2027学年高二年级第一次月考化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、 准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23Mg24A127Fe56C164Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.在轨道中电子排布成··，而不排成·☐，最直接的根据是 A.能量最低原理 B.泡利原理 C.构造原理示意图D.洪特规则 2.下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是 A.它的元素符号为O B.其核外电子的空间运动状态共有9种 C.它可与H生成常温下的液态化合物 )N☐ D.其电子排布图为：1s2s 2p.3s 3p 3.当镁原子由1s22s22p3s2→1s22s22p3p时，以下认识正确的是 A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 4.下列用来表示物质变化的说法和化学用语中，正确的是 A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2CI-2e=Cl,↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式为O,+2H,O+4e=4OH C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e=Cu+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e=Fe+ 5.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图为两种常见的化学电源示意 图，有关说法不正确的是 A.铅酸电池供电时Pb电极上的反应式为P%b+SO-2e=PbSO4 陕西师大附中高二年级第一次月考化学试题第1页共8页 B.锌锰电池属于一次电池，铅酸电池属于二次电池 C.锌锰电池中的铜帽为负极，锌筒为正极 D.铅酸电池供电时电子由Pb电极经外电路流向P%O2电极 6.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解HO-CO2混合气体制备H,和C0是一种新的 能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A.X是电源的负极 H2O H2 C02C0 B.阴极的反应式为HO+2e=H2+02,C0+2e=C0+02 多孔电极 C.总反应可表示为H,0+C0,通电H,+C0+0, 金厘氧化物电解质 多孔电极七 D.O2的移动方向是从Y所连电极到X所连电极 02 7.三室式电渗析法处理含NaSO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔 室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 稀NaSO,溶液 负极区好 浓NaSO4溶液 A.通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含NaSO4废水时可以得到NaOH和HSO4产品 C.阴极反应为2HO-4e=O+4,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 8.近年来，锂介导的氨还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨 装置如图所示，下列说法错误的是 直流电源 EtO EtOH H 气体扩散PA 含0.25% 固体电解气体扩散 电极A 乙醇电解液质相界面电极B A.电极A的电势高于电极B B.阴极电极反应式为N+2Li+4+6e=2LiNH2 C.由图可知该装置反应前后，理论上乙醇(EOH)的浓度不变 D.理论上若电解液传导6ol广，电极B质量增加17g 陕西师大附中高二年级第一次月考化学试题第2页共8页 9.目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。 其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的HO解离 成广和OH,作为和OH离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是 X电极 淡水 Y电极 Ho- A 盐 A.X电极为电解池的阴极，该电极反应式为2广-2e=H↑ B.电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极 C.电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体 D.M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变 10.某研究小组设计如图电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET) 碱性水解液中的乙二醇(CH,OH-CHOH)转化为羟基乙酸盐(CHOH-COO),实现变 废为宝。电解时，下列说法错误的是 CH,OH 阴离子 CH,OH 交换膜 CH,OH A.阳极区pH下降 B.OH从阴极区向阳极区迁移 C.阴极发生反应NO3+7HO+8e=NH3H2O+9OH D.阴极转化1 mol NO3,阳极将生成4 mol HOCHCOO 11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极ā常用掺有石 墨烯的S8材料，电池反应为16Li+xSg=8LiSx(2≤x心8)。下列说法错误的是 用电器 电极 电极6 LinS: L LiSs L +LiS 电解质 A.电池工作时，正极可发生反应2LiS+2Li计+2e=3LiS4 B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长，电池中的LS,量越多 陕西师大附中高二年级第一次月考化学试题第3页共8页 12.金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽 车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为4M+nO,+2nHO=4M(O田n,己 知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说 法不正确的是 负载 88 金属 电解质电解质8 0M0 88*o2 阴离子交换膜多孔电极 A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg,Al,Zn三种金属-空气电池，A1-空气电池的理论比能量最高 C.M-空气电池放电过程的正极反应式为4M+nO+2nHO+4ne=4M(OH)m D.在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OD2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 13.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产 生；一段时间后，断开K1,闭合飞，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 K直流电源 A 石墨 含酚酞的饱和食盐水 A.断开K,闭合K1时，总反应的离子方程式为2H+2C通电C1+H1 B.断开K2,闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C.断开K1,闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl+2e=2CI D.断开K1,闭合K2时，石墨电极作正极 14.某科研团队利用S和CūS的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反 应的S和CuS的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入 另一侧，可使电池重复工作。若性能显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是 A.理论上，电路中通过的e与消耗H3H0的物质的量之比为14 B.当气体通入左室开始工作时，电极ā为正极 负载 C.电池总反应为Cu++4NH,[CuNH)4] 电极a 膜 电极b D.膜为阳离子交换膜 S/ LiSO Li,SO, Cu,S/ 孔 H,O H,0 CuSo NHH,O(过) 碳 陕西师大附中高二年级第一次月考化学试题 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(10分) 已知X、Y、Z、M、Q、R六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数 依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种 能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同：M位于第2周期，其原子核外 成对电子数是未成对电子数的3倍：Q与Y同族；R是第4周期中未成对电子最多的 元素。 回答下列问题： (1)Y为（填元素符号）。 (2)基态Q原子电子排布式为。 (3)基态Z原子的电子排布图为一。 (4)M原子中共有种不同运动状态的电子。 (5)X原子能量最高能级的电子云形状为一。 (6)R原子的原子结构示意图为，价电子排布式为。 (7)基态铁原子中未成对电子数为，基态铁离子的稳定性基态亚铁离子（填“大 于”“小于”)。 (8)下列现象和应用与电子跃迁无关的是。 A.激光B.焰色反应C.原子光谱D.燃烧放热E.石墨导电 16.(16分) 某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 Cu. ZnS0 CuSo,M(Fe) N Fe) 溶液 溶液 隔膜 滤纸滴加了 NaOH溶液 (只允许S0通过) 1mol/L NaOH溶液) (6mol/L) 图1 图2 回答下列问题： I.用图1装置进行第一组实验。 (1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代C作电极的是（填字母序号）。 A.铂 B.银 C.石墨D.铝 (2)N极为 (填“正”“负”“阴”“阳”)电极，发生反应的电极反应式为。 Ⅱ.用图2装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两 极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液 陕西师大附中高二年级第一次月考化学试题第5页共8页 仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子FO4在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才 可产生。 (3)电解过程中，X极区溶液的pH(填“增大”“减小”“不变”)。 (4)电解过程中，Y极发生的电极反应为和。 (5)若在X极收集到2240mL气体，在Y极收集到448L气体（均已折算为标准状况 时气体体积)，则Y电极（铁电极）质量减少g。 (6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2KFe04+3Zn=Fe203+Zn0+2K2ZnO2, 该电池正极发生的反应的电极反应式为一。 17.（16分) 燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。 电极X 电极Y H+ e声 质子交换膜 H+ ☐→HO KOH溶液 质子交换膜 扩散层 扩散层 丙 回答下列问题： (1)以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入CHCH,OH和O,构成乙醇燃料电 池，该电池的负极的电极反应式为。 (2)科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将C0,转化为气体燃料 CO,该电池工作时的总反应式为一。 (3)绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图丙所示。 ①氧气应从c处通入，发生的电极反应式为： ②电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH(填“增大”“减小”“不变”)。 (4)已知NH是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置回答下列问题(C1~C4均 为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)： N,H KOH溶液 AgNO3溶液 饱和食盐水 甲 乙 丙 甲装置C2电极为极，C1电极上的电极反应式为一。 陕西师大附中高二年级第一次月考化学试题 第6页共8页 (5)若乙装置中液体积为400mL,开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时， 溶液pH约为，实验结束后可加入（填化学式）复原溶液。 18.(16分) 某小组欲用电解的方法获得Cu(OHD2,实验装置如图（电源装置略去）。 石墨 电解质溶液 回答下列问题： (l)分别以NaOH溶液和NaCI溶液为电解质溶液制备Cu(OD2。 实验 电解质溶液 现象 铜电极附近 石墨电极 NaOH溶液 出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色 产生无色气泡 NaCI溶液 出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端 产生无色气泡 部分白色沉淀变为砖红色 资料：i.CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体，CuO是砖红色固体。 ⅱ氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生。 ii.Cu(OHD2易溶于NH3HO生成深蓝色的[CuNH)4]+。 ①I和Ⅱ中Cu作极（填“阳”“阴”)。 ②I中石墨电极产生气体的电极反应式为。 ③Ⅱ中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是一。根据Ⅱ中现象，甲认为电解质溶液存 在C有利于Cu被氧化为一价铜化合物，根据电极反应解释理由一。 (2)探究I和Ⅱ中未生成Cu(OH2的原因，继续实验。 实验 电解质溶液 现象 亚 NaSO4溶液 铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝 绿色沉淀 资料：常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大。 陕西师大附中高二年级第一次月考化学试题第7页共8页 ①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是 。 ②小组认为适当增大c(OH)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是 (3)进一步改进方案，进行如下实验。 实验 电解质溶液 现象 IV NaSO4和NH3HO的混合液 铜电极附近溶液呈深蓝色 (pH=9) NaSO4和NaOH的混合液 铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型 (pH=9) 管底部出现蓝色沉淀 V中出现深蓝色说明电解生成了■ 离子。 经检验，V中最终生成了Cu(OH田D2 (4)0.98gCu(OD2固体样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。 试确定100~270C时固体物质A的化学式一。 质量/g个 1.00 0.80 0.801… 0.72A 0.72 0.60 B 0.40 0.20- 1003005007009001100 温度/℃ 陕西师大附中高二年级第一次月考化学试题第8页共8页