期中测试练习题--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

2026沪教版九年级上册化学期中测试题 （总分：100分，时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1,C：12,O:16,Zn:65 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（45分） 1．下列在厨房中发生的变化是物理变化的是 A．榨取果汁 B．冬瓜腐烂 C．烘烤面包 D．天然气燃烧 2．下列化学实验操作正确的是 A．夹持试管    B．加热液体    C．倾倒液体    D．取用粉末状试剂 3．下列说法中正确的是 A．红磷可以在空气中燃烧，产生大量白雾 B．物质发生氧化反应时总会发光、放热 C．镁条在空气中能剧烈燃烧，生成黑色固体 D．食物的腐败与动植物的呼吸过程中都有氧化反应发生 4．用下图所示装置测定空气中氧气含量，下列相关叙述错误的是 A．该装置与教材中测定装置相比，可以减少因插入燃烧的红磷造成的误差 B．若红磷不足会使测定结果偏小 C．若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在某一刻度处 D．实验结束后打开弹簧夹，发现活塞最终停在2 mL处，则空气中氧气的体积分数约为20% 5．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A．海水、牛奶 B．冰水混合物、液氧 C．铁水、臭氧 D．稀有气体、氧化汞 6．某化学兴趣小组做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说法正确的是 A．瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B．开始采集数据时，瓶内不是纯净的O2 C．铁丝停止燃烧是因为瓶内O2被耗尽 D．细铁丝燃烧后粗铁丝会继续燃烧 7．对“过氧化氢产生氧气”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A．甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 B．乙和丙对比，探究温度对分解速率的影响 C．乙和丁对比，探究浓度对分解速率的影响 D．甲和丁对比；探究是产生氧气的催化剂 8．过碳酸钠()溶于水可产生，进而制得。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图所示)制取，下列说法错误的是 A．使用前应检查装置气密性 B．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C．反应仓中的二氧化锰起催化作用 D．加湿过滤仓中水的作用之一是加快生成氧气的速率 9．下列图像能反映对应变化关系全部正确的是 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 图④：加热高锰酸钾制氧气 A．③④ B．①④ C．②③ D．①② 10．下列有关水的合成与分解的实验的说法，正确的是 A．图1烧杯内壁有水雾出现 B．图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体质量之比为 C．图2实验过程中将化学能转化成电能 D．两个实验均可证明水是由氢气和氧气组成 11．某同学进行了如图两组实验，下列说法错误的是 A．实验甲中的现象是①中溶液变红，②③中溶液不变红 B．实验甲中③的目的是排除空气中的成分对实验结果的干扰 C．通过实验乙可比较氨气与空气的密度大小 D．两组实验均可说明氨分子在不断运动以及氨分子质量很小 12．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B．该反应是分解反应 C．该反应前后分子种类、原子种类、原子数目均没有改变 D．该反应的反应物属于混合物 13．根据所学知识和元素周期表的部分信息分析判断，下列说法不正确的是 A．第12号元素的符号为：Mg B．一个铝原子的质量为26.98 C．锂原子和钠原子化学性质相似 D．该图所示元素都属于金属元素 14．食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如图所示。下列说法不正确的是 A．乙酸为化合物 B．乙酸中氧元素的质量分数最大 C．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 D．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 15．蓝莓被称为“水果皇后”，蓝莓中富含花青素()。下列有关说法正确的是 A．花青素的相对分子质量为287 g B．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 C．花青素分子是由三种元素组成的 D．一个花青素分子中有149个质子 二、填空题（26分） 16．生活中处处有化学，根据①二氧化硫；②水蒸气；③氖气；④二氧化碳等物质的性质或用途填写下列空格(填序号) (1)能使香脆的饼干变软的是______。 (2)可用于制造电光源的是______。 (3)属于空气污染物的是______。 (4)能使澄清石灰水变浑浊的气体是______。 17．请用化学用语填空。 (1)3个磷原子_____，6个氧分子_____，4个硫酸根离子_____，氦气_____。 (2)标出五氧化二磷中磷元素的化合价_____。 (3)地壳中含量最多的金属元素和含量最多的元素组成的化合物_____（写化学式）。 18．“用微粒的观点看世界”是我们学习化学的重要思想方法。请回答下列问题： (1)小明按照课本如图1进行一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对实验装置进行了改进，如图2所示，进行如下实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 ①实验一和实验二对比，说明温度升高__________。 ②实验一能说明分子不停地做无规则运动，还能说明氨气的密度比空气__________。 ③如果将试管放入冰水中，那么湿润的酚酞滤纸条______(填“会”或“不会”)变红。 (2)①下图是表示物质粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，那么其中表示混合物的是_________，由原子构成的是_________。(以上均填字母) ②下列属于纯净物的是______。 A．稀有气体    B．液氧    C．高锰酸钾    D．洁净的河水 (3)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下(已知：“”代表氧原子，“●”代表氢原子)。 在上述变化中，从AB的反应类型属于__________(填“化合反应”或“分解反应”)。结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，__________可分，而__________不可分。 19．A、B、C、D、E五种物质，其中A是一种暗紫色的固体，B为黑色固体，E为无色液体，D能使带火星的木条复燃，G是一种常见的金属，可生成黑色固体H。请根据图中物质间的相互转化关系，回答下列问题： (1)写出各物质的化学符号：A______；B______；F______。 (2)反应①的基本反应类型是_______，B在反应②中作_______。 (3)写出反应③的符号表达式：_________________。 三、实验题（22分） 20．氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。 Ⅰ．课堂分组实验：实验室制取氧气 (1)写出图1中标号仪器的名称：①____________。 (2)某兴趣小组的同学用高锰酸钾制取氧气并测量收集氧气的体积。 ①选用的发生装置是______（填序号）。 ②若用图C中方式测量生成氧气的体积，则读数________（填“偏大”或“偏小”）。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的符号表达式________________。 (4)用D装置收集氧气时，发现收集到的氧气不纯，可能的原因是____________（写出一条）。 Ⅱ．课堂演示实验：用传感器技术测定空气中氧气的含量 图2是教材中测定空气中氧气含量的实验。 (5)红磷燃烧的符号表达式是_______________，该反应属于________（填基本反应类型）。 (6)若实验过程中发现烧杯中的导管口出现气泡，则最终测得的数据会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (7)若集气瓶的内部体积为200 mL，实验前在集气瓶中预先放了20 mL的水，实验后瓶内水的体积为57mL，则空气中氧气的体积分数是________（结果保留一位小数）。 图3是老师使用传感器技术实时测定了红磷燃烧时装置内压强、温度、氧气浓度的变化。 (8)根据实验测得的数据，则下列说法正确的是________（填字母）。 A．接通电源使用电烙铁发热引燃红磷，使实验结果更准确 B．X曲线表示的是温度变化，Y曲线表示的是氧气浓度变化 C．BC段变化的原因是温度升高增大的压强大于消耗氧气减小的压强 D．当时间为时才打开活塞K，看到烧杯中的水倒流进集气瓶 21．某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快，对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】 猜想一：淀粉能作过氧化氢分解的催化剂 猜想二：淀粉不能作过氧化氢分解的催化剂，只加快过氧化氢溶液的分解速率。 【实验验证】 (1)小组同学按下表进行实验 实验步骤 实验现象 结论及解释 ① A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 产生的气体是氧气，淀粉的作用是____________________。 ②向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应结束，将剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量 又能产生大量使带火星木条复燃的气体，滤渣质量为_____g 淀粉的质量和__________在反应前后没有发生改变。 【实验结论】 (2)猜想__________成立。 【拓展探究】 (3)小组对比探究淀粉与二氧化锰的催化效果，实验以生成25 mL气体为准，数据见下表： 实验编号 5%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 I 20mL 淀粉0.5 g x II 20mL 二氧化锰0.5 g y 上述实验中“待测数据”是指__________，通过比较x，y值能说明二氧化锰的催化效果更好的证据是__________。 (4)写出二氧化锰催化过氧化氢分解的符号表达式____________________。 (5)若用同种催化剂，影响过氧化氢分解的催化效果的因素可能还有__________（回答一点即可）。 (6)下列关于催化剂说法正确的是__________（填字母，双选）。 A．加入催化剂可以改变生成物的质量 B．一种反应可以有多个催化剂 C．没有催化剂该反应也可以进行 D．同一个反应催化剂不同，生成物也不同 四、计算题（7分） 22．儿童缺锌会引起食欲不振，挑食厌食，进而造成生长发育不良、免疫力下降，还会影响智力发育，危害孩子身体健康。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答： ×××口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌：5.0 mg/支 质量：10.0 g/支 生产日期：…… (1)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为_______。 (2)葡萄糖酸锌中锌的质量分数为_____（精确到0.1%）。 (3)若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20 kg的儿童每天还需服用该口服液_____支，才能满足身体的需要。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《期中测试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C D B B D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B D D 1．A 【详解】A.榨取果汁，只是把水果中的汁液从果肉中分离出来，没有产生新物质，属于物理变化。 B.冬瓜腐烂，是冬瓜的成分被微生物分解生成了变质的新物质，属于化学变化。 C.烘烤面包过程中，面粉等食材受热发生复杂的反应生成新物质，属于化学变化。 D.天然气燃烧，会生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。 2．D 【详解】A.试管夹应从试管底部夹上取下，不正确； B.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，不正确； C.倾倒液体时，瓶塞倒放，标签朝向手心，不正确； D.取用粉末状试剂时，先将试管横放，然后用药匙将试剂送至试管底，正确。 3．D 【详解】A、红磷燃烧产生白烟（固体五氧化二磷），不是白雾，错误； B、氧化反应包括缓慢氧化（如呼吸、生锈），只放热不发光，错误； C、镁条燃烧生成白色氧化镁固体，不是黑色，错误； D、食物的腐败和动植物的呼吸都属于缓慢氧化，有氧化反应发生，正确； 故选D。 4．C 【详解】A.该装置密闭，不用点燃红磷后再伸入试管，能够减少装置内空气受热逸出带来的实验误差，叙述正确。 B.红磷量不足，无法将试管内氧气完全消耗，测得氧气体积偏小，叙述正确。 C.不使用弹簧夹时，红磷燃烧放热，试管内气体受热膨胀，活塞会先向右移动；温度冷却后，氧气被消耗，压强减小，活塞再向左移动，不是一直向左移动，叙述错误。 D.试管容积 40mL，氧气约占五分之一，消耗氧气体积为 8mL；注射器初始 10mL，10mL−8mL=2mL，活塞最终停在 2mL 处，算出氧气占比 = = 20%，叙述正确。 5．D 【详解】A.海水含有水、盐类等多种物质属于混合物，牛奶含有水、蛋白质等多种物质也属于混合物，不符合要求。 B.冰水混合物中只有水分子这一种物质，属于纯净物，液氧是液态的氧气，只由一种物质组成属于纯净物，不符合要求。 C.铁水是液态的铁、臭氧是氧元素组成的单质，二者都只含一种物质，都属于纯净物，不符合要求。 D.稀有气体包含氦、氖、氩等多种气体，属于混合物；氧化汞是单一的化合物，属于纯净物，符合要求。 6．B 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物四氧化三铁，集气瓶中放少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，铁丝燃烧的产物无有毒物质，该选项错误。 B.从图像可知，开始采集数据时，瓶内氧气体积分数约为80%，并非100%，说明瓶内不是纯净的氧气，该选项正确。 C.反应结束后瓶内氧气体积分数仍剩余约20%，说明铁丝停止燃烧不是因为氧气被耗尽，而是氧气浓度降低到不足以支持铁丝继续燃烧，该选项错误。 D.粗铁丝的表面积相对更小，更难被点燃，且此时瓶内剩余氧气的浓度已经很低，无法支持粗铁丝继续燃烧，该选项错误。 7．B 【详解】A. 甲和乙：温度均为20℃、无催化剂，只有过氧化氢浓度不同，可对比探究浓度对分解速率的影响； 甲和丙：过氧化氢浓度和温度均不同，变量不唯一，无法形成对比实验； 甲和丁：温度均为20℃、过氧化氢浓度均为10%，只有是否加二氧化锰的条件不同，可对比探究催化剂的影响，错误。 B.乙和丙的变量只有温度，符合单一变量原则，可探究温度对分解速率的影响，正确。 C.乙和丁的变量有两个：过氧化氢浓度、是否加入二氧化锰，不符合单一变量原则，无法探究过氧化氢浓度对分解速率的影响，错误。 D.甲和丁仅能证明二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，但催化剂的定义要求验证“反应前后二氧化锰的质量和化学性质都不改变”，该实验没有完成这两个验证，不能直接得出二氧化锰是过氧化氢产生氧气的催化剂的结论，错误。 8．D 【详解】A.涉及气体制取的装置，使用前都需要检查气密性，防止装置漏气导致收集不到氧气，该说法正确。 B.反应仓是放置过碳酸钠、二氧化锰，发生反应生成氧气的场所，对应实验室制取气体的发生装置，该说法正确。 C.过碳酸钠溶于水产生H2O2，二氧化锰可以加快H2O2分解生成氧气的速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不变，起到催化作用，该说法正确。 D.加湿过滤仓中的水的作用是湿润氧气、观察氧气输出的速率、同时过滤除去反应仓可能带出的杂质，它不能加快生成氧气的速率，生成氧气的反应在左侧反应仓中进行，该说法错误。 9．B 【详解】图①.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。有催化剂，反应更快；无催化剂，反应慢；最终生成氧气的质量相等。图①正确。 图②.MnO2是催化剂，反应前后固体质量不变，不会减少到 0。从图像看出固体质量一直下降到 0，图②错误。 图③.空气中氧气约占总体积。红磷燃烧消耗氧气，装置内气体体积减少，剩余气体应还剩，图中剩余气体体积在第一个刻度，为，图③错误。 图④.高锰酸钾需要加热一段时间，温度达到分解温度才会产生氧气，所以起点不在原点，反应结束后氧气质量不再变化，曲线变平。图④正确。 故选B。 10．A 【详解】A.图1是氢气燃烧的实验，氢气燃烧生成水，因此干冷的烧杯内壁会出现水雾，说法正确。 B.电解水时，连接正极的玻璃管产生氧气、连接负极的玻璃管产生氢气，二者的体积比为，质量比为，该选项混淆了体积比和质量比，说法错误。 C.图2电解水的实验是消耗电能，使水发生化学反应，过程中是将电能转化为化学能，而非化学能转化为电能，说法错误。 D.两个实验都可证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不可能由氢气和氧气两种物质组成，说法错误。 11．D 【详解】A.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到①烧杯，形成氨水，使①中酚酞溶液变红；②是浓氨水（无酚酞溶液不变红），③敞口在空气中，空气不能使酚酞变红，正确； B.烧杯③作为空白对照，证明空气本身不能使酚酞变红，排除空气成分干扰，正确； C.实验乙的试管中部放置蘸浓氨水的棉花团，上下两端都有蘸酚酞的棉花团，实验时上方酚酞棉花先变红，说明氨气向上扩散，证明氨气密度比空气小，可以比较氨气和空气的密度，正确； D.两组实验的现象，都能证明氨分子在不断运动；但是实验现象无法证明氨分子质量很小，错误。 12．B 【详解】A.从图中可以看出：甲是由分子构成的化合物，乙是由原子直接构成的单质，丙是由分子构成的单质，故选项说法错误； B.本反应是一种化合物分解生成两种单质，是一变多，属于分解反应，故选项说法正确； C.在化学变化前后，原子的种类和数目不变，由于有新物质生成，因此分子的种类一定变，故选项说法错误； D.甲是由同种分子构成的纯净物，不是混合物，故选项说法错误。 13．B 【详解】A.12号元素是镁，元素符号为Mg，该说法正确。 B.元素周期表单元格中铝下方的26.98是铝的相对原子质量，不是一个铝原子的实际质量，该说法错误。 C.锂原子和钠原子的最外层电子数相同，原子的最外层电子数决定元素化学性质，因此二者化学性质相似，该说法正确。 D.图中的锂、铍、钠、镁、铝都带有“钅”字旁，都属于金属元素，该说法正确。 14．D 【详解】A.根据图示分析，乙酸的化学式为C2H4O2，属于化合物，正确； B.乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，正确； C.乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，正确； D.乙酸是由分子构成的，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，错误。 15．D 【详解】A.花青素的相对分子质量为，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位，错误； B.花青素是宏观物质，由花青素分子直接构成，不能直接描述为由原子构成，错误； C.分子是微观概念，对应原子的描述；元素是宏观概念，对应物质的描述。正确表述应为“花青素由碳、氢、氧三种元素组成”，错误； D.1个原子含6个质子，1个原子含1个质子，1个原子含8个质子，因此1个花青素分子的质子数为，正确。 16．(1)② (2)③ (3)① (4)④ 【详解】（1）香脆饼干吸收空气中的水蒸气后，会因受潮变软，因此选②。 （2）氖气属于稀有气体，通电时能发出不同颜色的光，可填充在灯管中制造电光源，因此选③。 （3）二氧化硫是常见的空气污染物，会引发酸雨等环境问题，因此选①。 （4）二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，因此选④。 17．(1) (2) (3) 【详解】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个磷原子表示为； 分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，氧分子的符号是，所以6个氧分子表示为； 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，硫酸根离子的符号是，所以4个硫酸根离子表示为； 氦气是由氦原子直接构成的，其化学式用元素符号He表示； （2）五氧化二磷（）中氧元素显−2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+5，化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中磷元素的化合价表示为； （3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素（），含量最多的元素是氧元素（），二者组成的化合物是氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显−2价，设氧化铝的化学式为，化合物中元素正负化合价之和为0，则，解得，故填。 18．(1) 分子运动速率加快 小 会 (2) C A BC (3) 化合反应 分子 原子 【详解】（1）① 实验二加热后滤纸条更快变红，对比常温的实验一，说明温度越高，分子的无规则运动速率越快。 ② 滤纸条的ba段（位置更靠上）先变红，说明氨气分子先向上扩散，证明氨气的密度比空气小，会先往装置上方聚集。 ③ 即使放入冰水中，分子仍会永不停息地做无规则运动，只是运动速率变慢，因此湿润的酚酞滤纸条最终还是会变红。 （2）① 混合物是由两种或多种不同物质的微粒组成的：图C中同时存在两种不同的分子，属于混合物； 由原子直接构成的物质，微粒为独立的单个原子，图A的所有微粒都是单个原子，符合要求。 ② 纯净物只由一种物质组成：A稀有气体包含氦、氖等多种气体，是混合物； B液氧是液态的氧气，只含一种物质，是纯净物； C高锰酸钾是单一的化合物，属于纯净物； D洁净的河水含有水、可溶性杂质等多种物质，是混合物， 因此选BC。 （3）A→B的过程中，氢分子和氧分子反应生成水分子，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 从微观角度看，化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应中分子可分，原子不可分。 19.略 20．(1)分液漏斗 (2) A 偏小 (3) (4)收集前集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集 (5) 化合反应 (6)偏大 (7)20.6% (8)ABCD 【详解】（1）略； （2）①用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可以选择A； ②图C中俯视读数，且量筒倒置，则读数偏小； （3）略； （4）用D装置，即排水法收集氧气，收集的氧气不纯，可能是收集前集气瓶中未装满水，集气瓶内空气没有排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，一开始排出的是装置内的空气，会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯； （5）略； 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （6）实验过程中发现烧杯中的导管口出现气泡，说明装置内气体受热膨胀逸出，会导致测得的数据偏大； （7）该实验中利用红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积 ，则测得空气中氧气的体积分数为：； （8）A. 接通电源使用电烙铁发热引燃红磷，整个实验过程均在密闭容器中进行，可以避免盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时气体的受热膨胀逸出，实验结果更准确，正确； B. 该实验中红磷燃烧放出热量，温度升高，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故温度先升高后降低，曲线X表示的是温度变化，红磷燃烧消耗氧气，随着反应的进行，氧气的浓度逐渐减小，故曲线Y表示的是氧气浓度变化，正确； C. 该实验中红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，红磷燃烧消耗氧气，压强减小，BC段温度升高增大的压强大于消耗氧气减小的压强，故压强增大，正确； D. 图中t1后压强增大，说明当t1时打开活塞K，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内气体被压缩，压强增大，正确。 21．(1) 加快过氧化氢的分解速率 a 化学性质 (2)一 (3) 生成气体所需要的时间 y小于x (4)（或） (5)催化剂的温度（或催化剂的颗粒大小、催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度等，合理即可） (6)BC 【详解】（1）实验A中只有过氧化氢无明显现象，B中加入淀粉后快速生成能使带火星木条复燃的氧气，说明淀粉加快了过氧化氢的分解；催化剂反应前后质量不变，初始加入的淀粉质量为，因此反应后滤渣的质量仍为；向反应后的B试管中重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生氧气，说明淀粉的化学性质在反应前后没有改变。 （2）实验验证了淀粉满足催化剂“改变反应速率、反应前后质量和化学性质均不变”的三个条件，因此淀粉可以作过氧化氢分解的催化剂，猜想一成立。 （3）对比催化效果时，控制其他条件完全相同，测定收集相同体积气体的耗时，是初中化学对比反应速率的标准方法；催化效果越好，生成相同体积气体的耗时越短，二氧化锰催化效果更好，因此它对应的待测数据y比淀粉对应的x更小。 （4）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，其反应的文字表达式为，其反应的符号表达式为。 （5）对于同种催化剂，催化效果的影响因素有很多，比如催化剂的颗粒大小（接触面积）、反应温度、过氧化氢溶液的浓度、催化剂的用量等，答出一点合理即可。 （6）A.催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，说法错误。 B.过氧化氢分解可以用淀粉、二氧化锰等多种物质作催化剂，一个反应可对应多个催化剂，说法正确。 C.过氧化氢本身在常温下就能缓慢分解出氧气，没有催化剂反应也能进行，说法正确。 D.催化剂只改变化学反应速率，不会改变反应的生成物，说法错误。 22．(1) 72:11 (2) 14.3% (3) 1 【详解】（1）元素质量比 =（原子个数 × 相对原子质量）之比，则葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为(12×12):(1×22)=144:22=72:11。 （2）锌元素质量分数==。 （3）20kg 儿童每日总共需要锌：20kg×0.5mg/kg=10 mg，食物摄入一半，还缺少：10 mg÷2=5 mg，每支口服液含锌 5.0mg，所以需要：5mg÷5.0mg/支=1支。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $