专题05 分子和原子-2026-2027学年九年级上学期期中试题真题分类汇编（全国通用）

专题05 分子和原子（全国通用） 1、微粒的性质 2、原子结构 3、离子 4、相对原子质量 1、微粒的性质 1．（25-26九年级上·江苏盐城·期中）某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线（如图2所示）。下列关于该实验的说法不正确的是（ ） A．曲线X对应U形管a B．0-1 min，氨气浓度为零是因为粒子静止不动 C．实验证明粒子运动速度与温度有关 D．湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染 【答案】B 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。电热丝加热使温度升高，氨分子运动更快，会先到达距离较近的a管，所以曲线X对应的U形管应为a。该选项正确，不符合题意； B、粒子总是在不断运动的，0–1min氨气浓度为零是因为此时氨分子还没有运动到传感器处，并非粒子静止不动。该选项错误，符合题意； C、实验中电热丝加热提高了温度，从而加快氨分子的运动速率，这体现了该实验旨在探究温度对粒子运动速率的影响，故可证明粒子运动速度与温度有关。该选项正确，不符合题意； D、氨气极易溶于水，湿棉花可以吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少氨气对空气的污染。该选项正确，不符合题意； 故选：B 2．（25-26九年级上·辽宁大连·期中）下列从微观角度对宏观事实解释不合理的是（ ） A．气球充气过多爆炸—分子体积发生改变 B．墙内开花墙外香—分子在不断地运动 C．注射器中的气体通过压缩体积会变小—分子间的间隔减小 D．氧气和液氧都能支持燃烧—同种分子，化学性质相同 【答案】A 【详解】A、气球充气过多爆炸，是由于分子数量增多、间隔减小，但分子体积不变，故选项解释错误； B、墙内开花墙外香，有香味的分子运动到空气中被闻到，说明分子在不断地运动，故选项解释正确； C、注射器中的气体通过压缩体积会变小是因为分子间的间隔减小，故选项解释正确； D、氧气和液氧都能支持燃烧是因为同种分子，化学性质相同，故选项解释正确。 故选：A。 3．（25-26九年级上·广东汕头·期中）归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是（ ） A．物质用途 B．元素之最 金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 地壳中含量最多的金属元素——铝 C．化学发现 D．微粒性质 徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动 【答案】B 【详解】A.金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃；液氧具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，故A选项不完全正确； B.海水中含量最多的元素为氧；地壳中含量占前五的元素为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素为铝，故B选项完全正确； C.门捷列夫发现元素周期律；闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂 制造技术奠定了基础，闵恩泽被称为中国催化剂之父，故C选项不完全正确； D.体温里的液体为汞，汞由汞原子构成，汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，但汞原子大小不变；丹桂飘香，能闻到花香的原因是微粒不断运动，故D选项不完全正确； 故选B。 4．（25-26九年级上·广东东莞·期中）运用分子的观点解释下列事实，其中正确的是（ ） A．水银温度计测量体温——原子间隔发生变化 B．分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类发生改变 C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D．热水使变瘪的乒乓球复原——温度越高，分子运动越快 【答案】A 【详解】A.水银是金属汞，由汞原子直接构成，体温变化时汞原子间的间隔随温度改变，因此水银温度计可测量体温，解释正确。 B.分离液态空气是利用液氮和液氧沸点不同分离的物理变化，变化过程中分子种类没有发生改变，解释错误。 C.气体受热膨胀的原因是温度升高，分子间间隔增大，分子本身的大小不会随温度变化，解释错误。 D.变瘪的乒乓球在热水中复原，本质是温度升高，球内气体分子间间隔增大、气体体积膨胀，和分子运动速率无直接关系，解释错误。 5．（25-26九年级上·山西长治·期中）探究浓氨水性质的实验设计如图。下列有关分析或现象描述正确的是 A．棉签上的无色酚酞溶液变红 B．瓶中的浓氨水变蓝 C．能看到氨分子在不断运动 D．该实验得出无色酚酞溶液具有挥发性 【答案】A 【详解】A.浓氨水挥发出的分子运动到棉签处，与酚酞溶液中的水反应生成碱性的，使无色酚酞变红，A正确； B.变色的是棉签上的酚酞溶液，浓氨水本身不会变色，更不会变蓝，B错误； C.分子是微观粒子，肉眼无法直接观察到氨分子的运动，该实验只能通过宏观现象间接证明分子在运动，C错误； D.该实验证明的是浓氨水具有挥发性，而非酚酞溶液，D错误。 6．（25-26九年级上·江苏无锡·期中）化学兴趣小组设计了如图探究分子运动实验。其中吸水材料更容易吸收氨水，纽扣电池和发光二极管形成微型电路。（已知：发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子），下列说法错误的是（ ） A．实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏更环保 B．该实验可说明氨气分子不断运动着的 C．该装置不能证明分子间隔和温度的关系 D．观察到滴了酚酞试液的吸水材料变蓝色 【答案】D 【详解】A.装置为密封体系，可避免挥发性的氨气泄漏到空气中，更环保，说法正确。 B.瓶底的浓氨水挥发出分子，能运动到上方的吸水材料处被吸收，可证明分子在不断运动，说法正确。 C.该装置未设置不同温度的对照实验，无法探究分子间隔和温度的关系，说法正确。 D.溶于水生成，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液显红色，而非蓝色，说法错误。 7．（24-25九年级上·河南开封·期中）元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下列叙述正确的是（ ） A．微粒Na、Na+的结构和性质完全相同 B．O2、2O都可以表示1个氧分子 C．碘酒、碘酸钾(KIO3)中都含有碘元素 D．镁与氧气反应的产物的化学式为OMg 【答案】C 【详解】A、Na+表示带1个单位正电荷的钠离子，是由钠原子失去1个电子形成的，则它们的核外电子排布不同，决定元素化学性质的为最外层电子数，它们的最外层电子数不同，化学性质不同，该选项叙述不正确； B、O2可表示1个氧分子，但2O表示2个氧原子，该选项叙述不正确； C、物质都是由元素组成，碘酒、碘酸钾中都含有碘元素，该选项叙述正确； D、镁和氧气反应生成氧化镁，氧化物中，氧元素在右边，另一种元素在左边，则氧化镁的化学式为MgO，该选项叙述不正确。 故选C。 8．（24-25九年级上·四川凉山·期中）某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是（ ） A．曲线X对应的U形管为a B．0﹣1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 C．实验证明了微粒运动速率与温度有关 D．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 【答案】B 【详解】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U形管为a，选项正确； B、分子在永不停息地做无规则运动，0﹣1min，氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，选项错误； C、通过a、b对比可知温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，选项正确； D、NH3有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染，选项正确； 故选B。 9．（24-25九年级上·广东佛山·期中）如图甲为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图乙为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的是（ ） A．浓氨水具有挥发性，湿棉花的作用是吸收氨气 B．曲线X的变化代表甲试管，曲线Y的变化代表乙试管 C．该实验说明温度越高，分子运动速率越快 D．0~1min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 【答案】D 【详解】A、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH3，防止NH3 对空气的污染，故说法正确； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，甲中氨气浓度高，所以曲线X对应的U型管为甲，曲线Y的变化代表乙，故说法正确； C、通过甲、乙对比可知，温度越高，分子运动速率更快，该实验能证明微粒运动速率与温度有关，故说法正确； D、0～1min内氨气浓度为零是因为浓氨水挥发出来的氨气分子还没有到达传感器的位置，而不是微粒静止不动，微粒是在不断运动的，故说法错误。 故选D。 10．（24-25九年级上·福建厦门·期中）借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是（ ） A．实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D．对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 【答案】D 【详解】A、实验a中曲线缓慢下降，表示氧气体积分数降低，是因为分子在不断运动，氧分子逐渐运动到瓶外，故选项说法正确； B、对比实验a和b，b中热水温度更高，曲线下降更快，说明温度越高，分子运动速率越快，故选项说法正确； C、对比实验a和c，c中瓶口倒立，氧气密度比空气大，分子更易向下运动，导致氧气体积分数下降更快，故选项说法正确； D、对比三个实验，实验c氧气的体积分数下降得比实验b更快，而实验c是改变瓶口方向，实验b是改变温度，所以说明改变瓶口方向比改变温度更有利于氧分子向外运动，故选项说法错误； 故选：D。 11．（24-25九年级上·江苏徐州·期中）归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是（ ） A．物质用途 B．元素之最 金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 太阳上最丰富的元素——氢 C．化学发现 D．微粒性质 徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动 【答案】B 【详解】A、金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，正确；液氧具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，不正确，该选项不符合题意。 B、海水中含量最多的元素为氧，正确；太阳上含量丰富的元素是氢、氦，所以太阳上最丰富的元素是氢，正确，该选项符合题意。 C、门捷列夫发现元素周期律，不正确；闵恩泽为中国催化剂之父，正确，该选项不符合题意。 D、体温计汞柱上升，是因为温度升高，微粒间的间隔变大，但微粒大小不变，不正确；能闻到花香，是因为分子在不断运动，正确，该选项不符合题意。 故选B。 12．（24-25九年级上·山西运城·期中）中华优秀传统文化是中华民族的根和魂。下列传统文化与对应微粒性质相符的一项是（ ） A．中国技术：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了原子可分 B．中国诗词：“千里冰封，万里雪飘”，体现了分子在无规则运动 C．中国文化：“冰，水为之，而寒于水”，体现了状态不同，化学性质不同 D．中国节气：“霜降后，天气渐寒。水蒸气凝结成霜”，体现了水分子间隔变小 【答案】D 【详解】A、“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的延展性，故选项错误； B、雪是宏观物体，其运动并不是分子的运动，故选项错误； C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态虽然发生了改变，但化学性质不变，故选项错误； D、水蒸气凝结成霜后，物质的状态由气体变成了固体，水分子间隔变小，故选项正确； 故选：D。 13．（25-26九年级上·山东枣庄·期中）下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）    A．②③表示的微粒性质比较稳定 B．当X的数值为10时，①表示一种原子 C．②③可形成物质NaCl D．④在化学反应中易得电子形成阳离子 【答案】D 【详解】A、②③的最外层电子数都是8，达到稳定结构，故②③表示的微粒性质比较稳定，说法正确，不符合； B、当X的数值为10时，①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，说法正确，不符合题意； C、②中质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示的是阳离子钠离子，③中质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，表示的是阴离子氯离子，可形成的物质是氯化钠，化学式为NaCl，说法正确，不符合题意； D、④中最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，说法不正确，符合题意。 故选D。 14．（24-25九年级上·贵州黔东南·期中）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是（ ） A．结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的结构不同 B．分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C．变化观：在一定条件下， H2O和 O2可以互相转化 D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，硬度很大；石墨中碳原子呈层状排列，质软且有滑腻感。所以它们性质不同是因为结构不同，该选项正确； B、纯净物根据组成元素的种类不同，可分为单质（由同种元素组成的纯净物 ）和化合物（由不同种元素组成的纯净物 ），该选项正确； C、水通电分解可以生成氢气和氧气，即；氢气在氧气中燃烧又可以生成水，即，所以在一定条件下，H2O和O2可以互相转化，该选项正确； D、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子，它的原子核内只有一个质子，没有中子，该选项错误。 故选D。 15．（24-25九年级上·广东东莞·期中）归纳是学习化学常用的方法，下列知识归纳完全正确的是（ ） A、性质与用途 B、化学实验数据记录 ①氧气能支持燃烧——作燃料 ②氮气化学性质稳定——作保护气 ①用10mL量筒量取7.2mL水 ②用托盘天平称取5.65g铁粉 C、化学巨匠及贡献 D、分子、原子、离子 ①门捷列夫—元素周期表 ②张青莲—相对原子质量的测定做出卓越贡献 ①氯化钠由离子构成的 ②分子是化学变化中的最小微粒 【答案】C 【详解】A、①氧气能支持燃烧，可作助燃剂，不具有可燃性，不能作燃料，①错误；②氮气化学性质稳定，可作保护气，②正确，故A错误； B、①10mL量筒的精确度为0.1mL，可用10mL量筒量取7.2mL水，①正确；②托盘天平的精确度为0.1g，不可以用托盘天平称取5.65g铁粉，②错误，故B错误； C、①门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，①正确；②张青莲对锑等元素的相对原子质量的测定做出卓越贡献，②正确，故C正确； D、①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，①正确；②原子是化学变化中的最小微粒，②错误，故D错误。 故选C。 16．（24-25九年级上·江苏南京·期中）某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是（ ）    A．曲线X对应的U型管为a B．实验证明了微粒运动速率与温度有关 C．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 D．0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零 【答案】D 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，不符合题意； B、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，不符合题意； C、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3 对空气的污染，不符合题意； D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，符合题意。 故选D。 17．（24-25九年级上·安徽亳州·期中）为探究微粒的性质，兴趣小组在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的A、B两个棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器分别吸取2mL浓盐酸和紫色石蕊溶液，从橡皮塞慢慢注入两个棉纱布上，使其润湿(如图所示)，一段时间后可观察到棉纱布B变红。下列说法错误的是（ ）    A．该实验可证明氯化氢分子在不断运动 B．通过该实验可知浓盐酸呈酸性 C．该实验能说明构成物质的微粒不同，性质不同 D．若将紫色石蕊溶液换为酚酞溶液也能达到实验目的 【答案】D 【详解】A. 该实验可证明氯化氢分子在不断运动，氯化氢分子运动到右侧，溶于水溶液显酸性，石蕊试液变红色，正确； B. 酸性溶液能使石蕊试液变红色，通过该实验可知浓盐酸呈酸性，正确； C. 石蕊试液中水分子不能使石蕊变色，酸性溶液能使石蕊试液变红色，该实验能说明构成物质的微粒不同，性质不同，正确； D. 盐酸不能使酚酞溶液变色，错误。 故选D。 18．（25-26九年级上·江苏徐州·期中）下列事实的微观解释中，错误的是（ ） A．物质有三态变化——微粒之间有空隙 B．1滴水中约有1.67×1021个水分子——分子很小 C．食盐是咸的、蔗糖是甜的——微粒不同，性质不同 D．6000L氧气可压入40L钢瓶中——分子的体积变小了 【答案】D 【详解】A、物质有三态变化是因为微粒之间有空隙，且微粒间的空隙随着温度的改变而改变，故选项A解释正确； B、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项B解释正确； C、食盐是咸的、蔗糖是甜的是因为微粒不同，性质不同，故选项C解释正确； D、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小；氧气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，6000L氧气能压入40L钢瓶中，故选项D解释错误。 故选D。 19．（25-26九年级上·江苏镇江·期中）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是（ ） A．元素观：水银是由银元素组成 B．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁 C．微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水 【答案】C 【详解】A、水银是汞元素，不是银元素，错误； B、铁丝燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，错误； C、液氧由氧分子构成，保持其化学性质的最小微粒是氧分子，正确； D、根据，质量比4:32:36，4g氢气需32g氧气完全反应，16g氧气不足，生成水小于20g，错误。 故选C。 20．（25-26九年级上·广东阳江·期中）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ） A．微粒观：离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．分类观：单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的物质不一定是单质 C．能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D．变化观：自来水消毒，发生的是物理变化 【答案】B 【详解】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但它属于混合物，说法正确，符合题意； C、化学变化伴随能量变化，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡发光放热伴随能量变化，但灯泡发光放热属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、自来水消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化，说法错误，不符合题意。 故选：B。 21．（25-26九年级上·湖北孝感·期中）下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ） 目的 A．探究水的组成 B．探究不同催化剂的催化效果 C．检验氢气的纯度 D．探究温度对微粒运动速率的影响 方案 【答案】B 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律可知，水是由氢、氧元素组成，该选项能达到实验目的，不符合题意； B、探究不同催化剂的催化效果，应控制过氧化氢溶液的浓度等条件相同，该方案不能达到实验目的，符合题意； C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，该方案能达到实验目的，不符合题意； D、图中实验，除了温度不同外，其它条件相同，可用于探究温度对微粒运动速率的影响，该选项能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 22．（25-26九年级上·江苏淮安·期中）化学学习使我们学会了从微观认识宏观。下列对宏观现象的解释正确的是（ ） A．热胀冷缩：温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 B．电解水：水分子分解，生成了氢分子和氧分子，分子和原子种类都改变 C．CO2气体变成干冰，CO2分子停止运动 D．氧气和臭氧：它们的化学性质存在差异是构成它们的分子不同 【答案】D 【详解】A、热胀冷缩，是因为微粒之间的间隔随温度的升降而增减，微粒的大小不变，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，该反应中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故该反应中，分子种类发生了改变，原子的种类不变，不符合题意； C、CO2气体变成干冰，二氧化碳分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故氧气和臭氧的化学性质存在差异是因为构成它们的分子不同，符合题意。 故选D。 23．（25-26九年级上·广东汕头·期中）下列事实中，能说明分子在不断运动的是（ ） A．校园里的玉兰花开放后，远远就能闻到花香 B．100 mL水与100 mL酒精混合后，总体积小于200 mL C．氧气和液氧都能支持木炭燃烧 D．水结成冰后体积明显变大 【答案】A 【详解】A.远处能闻到花香，是带有香味的分子不断运动扩散到空气中，进入人的鼻腔被感知，直接体现分子在不断运动，正确； B.水和酒精混合后总体积变小，说明分子之间存在间隔，不同分子互相填充空隙，和分子运动无关，错误； C.氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子的化学性质相同，二者分子构成完全一致，只是状态不同，错误； D.水结成冰体积变大，是水分子间的间隔在固态时比液态时更大，体现分子间有间隔的特点，错误。 故选A。 24．（25-26九年级上·安徽合肥·期中）生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是（ ） A．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 B．变瘪的乒乓球放在热水中可以复原——受热后分子体积变大 C．一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D．6000 L氧气通过加压可装在40 L的钢瓶中——压强增大，氧分子间隔变小 【答案】B 【详解】A.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为太阳下温度高，温度升高，分子运动速率加快，不符合题意； B.变瘪的乒乓球复原是因为内部空气受热，分子间隔增大，导致气体膨胀。但分子本身的体积不会随温度改变，符合题意； C.一滴水中分子数量巨大，是因为分子本身很小，不符合题意； D.加压时，分子间隔减小，体积缩小，不符合题意。 25．（25-26九年级上·江苏无锡·期中）下列有关分子的说法不正确的是（ ） A．一滴水中大约有个分子，说明分子的质量和体积都很小 B．过氧化氢溶液为混合物，是因为溶液中含有不同种类的原子 C．热水比凉水蒸发得快，说明温度越高，分子运动越快 D．液氧和氧气均具有氧化性，说明同种分子化学性质相同 【答案】B 【详解】A.一滴水中约有个分子，数量极多，直接说明分子的质量和体积都很小，表述正确； B.混合物的判断依据是含有不同种分子，而非不同种原子。过氧化氢溶液是混合物，是因为溶液中同时存在和两种不同分子；纯净物的化合物中也含有不同种类的原子（例如含、两种原子，属于纯净物），表述错误； C.分子运动速率随温度升高而加快，因此热水比凉水蒸发更快，表述正确； D.液氧和氧气都由分子构成，同种分子化学性质相同，因此二者都具有氧化性，表述正确。 26．（25-26九年级上·海南海口·期中）下列探究实验能达到目的的是（ ） A．探究蜡烛燃烧是否生成CO2，将干冷的烧杯罩在火焰上方 B．探究温度对分子运动速率的影响，将少量品红加入到热水中 C．鉴别氧气、空气和二氧化碳，将带火星的木条伸入等体积三种气体中 D．探究MnO2对H2O2分解是否有影响，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢 【答案】D 【详解】A、将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上方，干冷烧杯用于检测水蒸气，无法验证CO2生成，验证CO2生成应用澄清石灰水。不能达到实验目的，不符合题意； B、探究温度对分子运动速率的影响，需对比不同温度下的现象，仅热水无法得出结论。不能达到实验目的，不符合题意； C、带火星的木条在空气和二氧化碳中均熄灭，无法区分，应使用燃着的木条。不能达到实验目的，不符合题意； D、通过对比加前后气泡产生快慢，可验证对分解是否有影响。能达到实验目的，符合题意； 故选D。 27．（25-26九年级上·云南临沧·期中）下列事实说明微粒具有什么性质？ (1)湿衣服晾在太阳下容易干：______。 (2)在很远的地方可以闻到花的香味：______。 (3)可以将大量的氧气压缩到钢瓶中：______。 (4)一滴水中大约有1.67×1021个水分子：______。 【答案】(1)分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快 (2)分子在不断运动 (3)分子间有间隔 (4)分子的质量和体积都很小 【详解】（1）分子在不断运动，湿衣服晾在太阳下，温度升高使水分子获得更多能量，运动速率加快，更快扩散到空气中，因此蒸发变快。 （2）分子在不断运动，花香分子通过不断运动扩散到空气中，即使距离远也能被闻到。 （3）氧气能被压缩进钢瓶，说明气体分子间存在较大间隙，加压时分子间隙缩小，体积减小，从而储存更多氧气。 （4）一滴水体积和质量都较小，却含大量水分子（约1.67×1021个），说明分子的质量和体积都很小。 28．（24-25九年级上·山东青岛·期中）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律，是化学研究物质的独特视角。请完成下列问题。 【符号表征与结构性质】 (1)钠元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素，钠原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，氯原子的相对原子质量是___________。 (2)A、B、C中属于同种元素的是___________(填字母编号，下同)，与B具有相似化学性质的微粒是___________。 【宏观探究与微观辨析】 我校化学兴趣小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： 已知：浓氨水具有挥发性，酚酞试液遇氨水会变为红色。 (3)用透明笔管和笔帽进行图1所示微型实验，观察到滤纸条上的酚酞溶液从左向右依次变红，说明分子具有的性质是___________。 (4)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：___________。 (5)如图3所示是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是___________(填字母编号)。 【答案】(1) 金属 失去 35.45 (2) B、C A (3)分子在不断地运动 (4)分子之间有间隔，蔗糖分子均匀分散于水分子之间 (5)B、C 【详解】（1）钠是“金”字旁，属于金属元素； 根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即钠元素的原子序数为11，在原子中，原子序数=核外电子数，则钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子； 根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则氯原子的相对原子质量是35.45； 故填：金属；失去；35.45； （2）元素是具有相同质子数一类原子的总称，则B和C属于同种元素，它们的质子数相同，都是17； 最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质，则与B具有相似化学性质的微粒是A； 故填：B、C；A； （3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，能使酚酞溶液变红色，则可观察到滤纸条从左到右依次变红，该实验能说明分子在不断地运动，故填：分子在不断地运动； （4）糖溶解后，液面变低，说明分子之间有间隔，糖分子均匀分散到水分子之间，故填：分子之间有间隔，蔗糖分子均匀分散于水分子之间； （5）B、C为同种分子，且由图可知，C中温度更高，分子运动更快，对比可知“温度越高，分子运动速率越快”，故填：B、C。 29．（24-25九年级上·山西晋中·期中）2024年2月22日，山西省政府召开全省“一泓清水入黄河”和大气污染防治重点工作调度会，会议强调：加大新能源替代力度，持续改善全省环境空气质量，全力推进“一泓清水入黄河”工程建设，治管并重改善断面水质，推进黄河干流流经县生态环境综合治理等。请分析思考，解答第11~14小题。 (1)山西高位推动“一泓清水入黄河”工程。黄河水为沿岸百姓的生活和生产带来了便利，如黄河是水滴灌技术让现代农业迈上新台阶。净化黄河水时，过滤前先让黄河水经过沉淀池的目的是：______。 (2)山西开展城市黑臭水体整治环境保护行动。黑臭水体是指视觉上呈黑色或泛黑色，嗅觉上散发令人不愉快、恶心气味的水体，初步判断黑臭水体利用的是其______（填“物理”或“化学”）性质。水体变臭的原因是有机物腐败产生氨、硫化氢等恶臭气体，其中一种物质的化学式为______。治理黑臭水体用到了活性炭，活性炭的作用是______。 (3)山西推动氢能源的使用。山西首家氢能源公共助力自行车落地曲沃，其采用新材料、新技术和新工艺，储氢0.5立方米、续航可达70公里，最高时速23公里，仅需5s即可完成人工换氢。氢能的优点是______（写一点）。使用过程中，为保证安全，应注意的问题是______。 (4)山西持续造林绿化。山西省计划2024年完成造林300万亩，精准提升森林质量，森林覆盖率提高0.5个百分点。森林覆盖率越高，空气中负氧离子越丰富，越有益于人体健康。1个负氧离子是由1个氧分子俘获了空气中1个电子形成的微粒，则1个负氧离子的符号是______。氧分子与负氧离子的结构中，具有相同的______、______（写两点）。 【答案】(1)除去泥沙 (2) 物理 / 吸附水中的色素和异味 (3) 产物只有水，对环境无污染 保证氢气纯净 (4) 核电荷数 质子数 【详解】（1）净化黄河水时，过滤前先让黄河水经过沉淀池的目的是除去泥沙； （2）黑臭水体是指视觉上呈黑色或泛黑色，嗅觉上散发令人不愉快、恶心气味的水体，颜色、状态、气味，不需要通过化学变化就能表现出来，则初步判断黑臭水体利用的是其物理性质； 水体变臭的原因是有机物腐败产生氨、硫化氢等恶臭气体，其中一种物质的化学式为NH3或H2S； 治理黑臭水体用到了活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （3）氢能燃烧产物只有水，对环境无污染； 氢气具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，则使用过程中，为保证安全，应注意保证氢气纯净；　　 （4）1个负氧离子是由1个氧分子俘获了空气中1个电子形成的微粒，则1个负氧离子的符号是； 氧分子（O2）与负氧离子的结构中，质子数和核电荷数均为8×2=16，即具有相同的质子数、核电荷数。 30．（25-26九年级下·山东淄博·期中）活性炭被广泛用于污水处理和空气净化等方面。某校化学小组对活性炭进行以下探究。 【活动一】验证活性炭的吸附能力 向盛有水的试管中滴入红墨水，再向试管中加入足量的活性炭。 (1)实验现象：红墨水逐渐扩散到水中，最后变成均匀的红色溶液。这一现象说明了微粒具有的主要性质是___________；活性炭漂浮在液体中，褪色现象无法观察。 (2)甲同学优化实验(如图1)：用玻璃棒将脱脂棉推入试管内的液体中，得到无色液体。该设计的原理与___________操作原理相同。证明活性炭有吸附能力。 (3)乙同学认为甲实验结论不严密。红墨水褪色可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明甲同学结论正确，继续进行的操作___________。 【活动二】探究影响活性炭吸附能力的因素 查阅资料：制备果壳活性炭的流程如下： (4)碳化过程用N2作保护气，利用N2的主要性质是___________。 (5)活化过程需将炭粉和活化剂充分研磨，目的是___________。 实验1：探究活性炭的种类对吸附能力的影响 (6)实验如图2，三个锥形瓶中分别放入等质量的炭和等体积的NO2，目的是___________。 (7)实验数据如图3所示，可以得出的结论是___________。 实验2：探究活性炭的纯度、用量对吸附能力的影响 利用上述装置进行实验，记录锥形瓶内红色褪去时间如下表： 实验编号 活性炭的纯度 活性炭用量/g 消失时间/s ① 80% 1.0 60 ② a 9.0 45 ③ 60% b 55 (8)若得到实验结论：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于NO2的吸附效果越好，则表中a、b的取值是___________(写出一种可能情况即可)。 【答案】(1)微粒在不断运动 (2)过滤 (3)取一个与甲实验相同的装置，不加入活性炭，只加入脱脂棉和红墨水，观察现象 (4)化学性质不活泼 (5)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (6)控制变量，确保只有活性炭种类不同这一变量，探究活性炭种类对吸附能力的影响 (7)相同条件下，超市竹炭吸附NO2​的能力比核桃壳活性炭和花生壳活性炭强 (8)80%、1.0（合理即可） 【详解】（1）红墨水逐渐扩散到水中形成均匀红色溶液，这是因为红墨水中的微粒在不断运动，从而扩散开来。 （2）用玻璃棒将脱脂棉推入试管内液体中得到无色液体，是将含有活性炭的固液混合物进行分离，和过滤操作原理相同，都是实现固液分离，证明活性炭吸附了红墨水。 （3）要证明是活性炭起吸附作用而非脱脂棉，需设置对照实验，在其他条件相同情况下，不加入活性炭，只看脱脂棉对红墨水的作用，实验方案可以是：取一个与甲实验相同的装置，不加入活性炭，只加入脱脂棉和红墨水，观察现象。 （4）在碳化过程中，N2作保护气是因为其化学性质不活泼，不易与果壳碎屑等发生化学反应，能防止果壳碎屑被氧化。 （5）将炭粉和活化剂充分研磨，能增大二者的接触面积，让反应更易发生，加快反应速率，使反应进行得更充分。 （6）在探究活性炭种类对吸附能力影响的实验中，放入等质量的炭和等体积的NO2​，是为了控制其他可能影响实验结果的变量，只研究活性炭种类这一变量对吸附能力的影响。 （7）从图 3 可知，超市竹炭和花生壳活性炭使NO2红色褪去时间较短，核桃壳活性炭使红色褪去时间较长，说明相同条件下，不同种类活性炭对NO2吸附能力有差异，超市竹炭吸附NO2​的能力比核桃壳活性炭和花生壳活性炭强。 （8）要得出 “其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于NO2​的吸附效果越好” 的结论，实验②中活性炭纯度a可以是80%，实验③中活性炭用量可以是1.0g，对比①②，变量是活性炭用量，对比①③，变量是活性炭的纯度。 31．（25-26九年级上·辽宁阜新·期中）兴趣小组用如图装置探究分子的特征。 【查阅资料】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气有刺激性气味，酚酞溶液遇到氨水会变成红色。 【进行实验】 (1)实验一，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端小孔，将栓塞慢慢推入，较难被压缩的_____是(选填“空气或水”)，由此得出的结论是_____。 (2)实验二，套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水洗涤瓶身，一段时间后观察到_____。 (3)实验三，三朵白色小花a、b、c，将a依次用氨水和酚酞润湿，a变红；将b用加酚酞的蒸馏水润湿、c用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，一段时间后观察到_____。实验三，利用了_____的挥发性，说明了_____。 (4)实验四，将玻璃板抽开后可观察到的现象为_____。 【思维拓展】 (5)写出如图所示化学反应基本反应类型是_____。在这个反应中的最小粒子是_____。 (6)某同学为了探究微粒性质，将教材实验进行改进，按图1进行实验，并借助传感器测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是_____。 A．只有U形管a的湿棉花团逐渐变红 B．图2中曲线X对应的为U形管b C．实验证明微粒运动速率与温度有关 D．0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止 【答案】(1) 水 液态分子间间隔比气态小 (2)气球变瘪 (3) b处白色小花变红 浓氨水 分子在不断运动 (4)红棕色气体逐渐向上扩散，最终两个集气瓶中都充满红棕色气体 (5) 化合反应 氢原子和氧原子 (6)C 【详解】（1）水是液态，空气是气态，液态分子间间隔比气态小，所以水较难被压缩。 （2）冰水使瓶内空气温度降低，分子间间隔减小，体积缩小，气球变瘪。 （3）c处的浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子，氨分子运动到b处，与水反应生成氨水，使加酚酞的蒸馏水变红，说明分子在不断运动。 （4）分子在不断运动，二氧化氮分子和氢气分子会相互扩散，最终均匀混合，因此将玻璃板抽开后可观察到的现象为：红棕色气体逐渐向上扩散，最终两个集气瓶中都充满红棕色气体。 （5）根据图像，该反应是，由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应； 化学变化中原子是最小粒子，故反应中的最小粒子是氢原子和氧原子。 （6）A、浓氨水挥发出的氨分子在不断运动，U形管a、b的湿棉花团都会变红，A 错误； B、温度越高分子运动速率越快，左侧试管内浓氨水温度较高，因此U形管a中氨气浓度更大，曲线X对应U形管a，B 错误； C、左侧试管内浓氨水温度较高，U形管a中氨气浓度更大，湿棉花团更快变红，说明温度越高，分子运动速率越快，实验体现了温度对微粒运动速率的影响，C 正确； D、微粒始终在运动，0~1分钟氨气浓度为零说明氨分子尚未运动到传感器处，而不是静止，D 错误。 故选C。 32．（25-26九年级上·甘肃武威·期中）兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。 (1)如图1所示，烧杯A中装有20蒸馏水并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，烧杯_________（填字母）中的液体由无色变为红色。 (2)化学兴趣小组对原实验装置进行了改进（图2）。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是图_________。该实验说明，分子的运动速率与_________有关。 (3)图2实验明显优于图1实验，请写出一条优点________。 【答案】(1)A (2) 乙 温度 (3)节约试剂（合理即可） 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，使酚酞溶液变红色，则可观察到烧杯A中的液体由无色变为红色，故填：A。 （2）温度越高，分子运动速率越快，实验中观察到乙中酚酞溶液先变红色；该实验能说明，分子运动速率与温度有关。 （3）注射器能将装置形成封闭体系，更环保，且加入的试剂更少，节约试剂，故填：节约药品(合理即可)。 33．（25-26九年级上·福建莆田·期中）图1是探究分子运动的实验装置，图2是改进的实验装置，图3装置是探究分子运动速率与相对分子质量的关系。查阅资料可知：浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触会产生白烟(氯化铵固体)。请回答下列问题。 (1)用图1装置实验，观察到_____(填“a”或“b”)烧杯中的溶液变为红色，从微观角度上说明_____。 (2)与图1装置相比，图2装置的优点是_____(答一点)。 (3)用图2装置实验，上方的棉花团先变红，原因是______。 (4)写出图3中发生的化学反应的符号表达式_____，该反应所属的基本反应类型是_____。 (5)已知图3中B是玻璃管的中点，先看到白烟的是C处，则可以得出分子运动速率与相对分子质量的关系是_____。 【答案】(1) a 浓氨水挥发出的氨分子运动到a烧杯的酚酞溶液中，能使酚酞变红 (2)更环保（或节约药品、实验现象更明显、密闭装置能防止氨气逸出污染空气等，合理即可） (3)氨气的密度比空气小，挥发出的氨分子会优先向装置上方运动，使上方的酚酞棉花团先接触到氨气而变红 (4) 化合反应 (5)在相同条件下，分子的相对分子质量越小，分子的运动速率越快 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不停运动，进入a烧杯的酚酞溶液中，氨水呈碱性，能使酚酞变红，b烧杯是浓氨水，不会出现变红的现象。 （2）图1装置是敞口的，氨气会扩散到空气中污染环境，图2为密闭的微型装置，药品用量更少，能减少氨气逸出，更加环保，也更节约试剂。 （3）氨气的密度小于空气，在密闭的竖管中向上扩散的速率比向下更快，因此上方的蘸酚酞棉花团先接触到氨气变红。 （4）氨气和氯化氢反应生成氯化铵，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （5）氨气的相对分子质量为17，氯化氢的相对分子质量为36.5，白烟出现在靠近浓盐酸的C处，说明氨分子从左侧运动到C处的距离比氯化氢分子从右侧运动到C处的距离更长，即相对分子质量更小的氨分子运动速率更快。 2、原子结构 1．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）2025年8月，中国成功研制出纯度高达99.99997%的超纯氦气，这一6N9级别的技术突破，打破了国外对高端氦气市场的绝对控制。下列选项中，表示氦原子结构示意图的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氦的原子序数为2，核内有2个质子，核外有2个电子，分布在一层上。 故选A。 2．（25-26九年级上·河北唐山·期中）含氟牙膏能预防龋齿。常见氟原子的原子核由9个质子和10个中子构成，其原子结构示意图为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氟原子中质子数为9，根据原子中质子数=核外电子数，则氟原子核外电子数为9，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有7个电子，其原子结构示意图为。 故选A。 3．（25-26九年级上·甘肃兰州·期中）下列选项中，表示氧原子结构示意图的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】氧原子核内质子数为8，原子中质子数等于核外电子数，所以核外电子数是8，核外第一层只能排布2个电子，则氧原子核外有2个电子层，第1层2个电子，第2层6个电子，故选：C。 4．（25-26九年级上·海南海口·期中）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3，其原子结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．它是一种新元素 B．原子核外有3个电子 C．原子中的质子数等于电子数 D．原子核中有3个质子，没有中子 【答案】C 【详解】A、He-3属于氦元素，不属于新元素，故说法错误； B、在原子中，质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，故说法错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，故说法正确； D、He-3原子中含有2个质子，中子为3-2=1，故说法错误。 故选C。 5．（25-26九年级上·广东汕头·期中）关于原子结构，下列说法正确的是（ ） A．原子都由原子核和核外电子构成，原子核都由质子和中子构成 B．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 C．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 D．原子的质量主要集中在核外电子上 【答案】C 【详解】A.普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子，并非所有原子核都由质子和中子构成，选项错误。 B.原子内的质子带正电、核外电子带负电，原子不显电性是因为质子所带正电荷总数和电子所带负电荷总数相等、电性相反，不是不存在带电粒子，选项错误。 C.在原子中，原子核所带的核电荷数等于质子数，且原子核的正电荷总量与核外电子的负电荷总量相等，因此核电荷数＝质子数＝核外电子数，选项正确。 D.核外电子的质量极小，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，选项错误。 6．（25-26九年级上·福建福州·期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ） A．原子结构模型 B．2个氮原子 C．物质的构成 D．地壳中元素含量 【答案】C 【详解】A、原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，图中质子在原子核外，该模型错误。 B、2个氮原子应表示为，而图中是2个氮分子，该模型错误。 C、元素可以组成物质，分子、原子、离子可以构成物质，分子可以分解为原子，原子可以构成分子，原子可以通过得失电子形成离子，该模型正确。 D、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，该模型错误。 故选C。 7．（25-26九年级上·湖北武汉·期中）“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列有关硅的说法正确的是（ ） A．硅是第三周期元素 B．硅是一种金属元素 C．硅是地壳中含量最多的元素 D．硅的相对原子质量是28.09g 【答案】A 【详解】A、在元素周期表中，元素的周期数等于该元素原子的核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，所以硅是第三周期元素，故A选项符合题意； B、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，故B选项不符合题意； C、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，硅元素位于地壳含量的第二位，故C选项不符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量是28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D选项不符合题意。 故选A。 8．（25-26九年级上·河北唐山·期中）日本政府不顾多国反对持续将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海。核污水中含有氚，由氚原子结构示意图可知氚原子（ ） A．含有2个质子 B．核电荷数为3 C．属于氢元素的原子 D．带正电 【答案】C 【详解】A、由氚原子结构示意图可知氚原子含有1个质子，不符合题意； B、质子数=核电荷数，故氚原子核电荷数为1，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，氚原子质子数为1，属于氢元素的原子，符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，故氚原子不带电，不符合题意。 故选C。 9．（25-26九年级上·河北唐山·期中）模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是钠原子结构示意图，下列表达正确的是（ ） A．x的数值为2 B．“11”指的是核内质子数 C．钠原子在化学反应中易得到7个电子 D．钠离子的核外有3个电子层 【答案】B 【详解】A、原子中：核内质子数=核外电子数，所以11=2+x+1，所以x=8，错误； B、原子结构示意图中圆圈内数字代表核内质子数，所以“11”指的是质子数，正确； C、钠原子最外层电子数为1，小于4，所以钠原子在化学反应中易失去最外层的1个电子变成稳定结构，形成钠离子，错误； D、钠原子最外层电子数为1，小于4，所以钠原子在化学反应中易失去最外层的1个电子变成稳定结构，故钠离子核外2个电子层，错误。 故选：B。 10．（25-26九年级下·四川自贡·期中）将下列原子结构示意图，按金属元素、非金属元素、稀有气体元素的顺序排列，正确的是 ①    ②   ③ A．①②③ B．②③① C．③①② D．③②① 【答案】D 【详解】①②③的质子数分别是10、8、11，在原子中，质子数=原子序数，则①②③分别表示氖元素、氧元素、钠元素，钠带“钅”字旁，属于金属元素，氖、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，其中氖元素属于稀有气体元素，故按金属元素、非金属元素、稀有气体元素的顺序排列为③②①，故选：D。 11．（25-26九年级上·广东江门·期中）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是（ ） A．硫原子核外第一层有8个电子 B．硫原子核内有16个中子 C．硫原子在化学反应中容易失去电子 D．硫原子最外层电子数为6 【答案】D 【详解】A、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子核外第一电子层有2个电子，故选项说法错误； B、根据硫原子的原子结构示意图，硫原子核内质子数=核外电子数=16，但是不能确定核内的中子数，故选项说法错误； C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故选项说法错误； D、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子最外层有6个电子，故选项说法正确； 故选：D。 12．（24-25九年级上·福建福州·期中）陆地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．x为12 B．钼属于非金属元素 C．化学反应中易失电子 D．钼的相对原子质量为42 【答案】C 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，则x=42-2+8-18-1=13，故选项说法错误； B、钼的元素名称中带有“金”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、由钼的原子结构示意图可知，钼原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去这1个电子形成阳离子，故选项说法正确； D、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则1个钼原子有42个质子，而不是钼的相对原子质量为42，故选项说法错误； 故选：C。 13．（25-26九年级上·湖北宜昌·期中）依据描述书写的化学符号：①3个锌原子：3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图 对应的粒子：Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；⑥-2价的氧元素：O2-。其中错误的是（ ） A．②③⑤ B．①④⑥ C．②③④ D．①③⑤ 【答案】B 【详解】①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此，3个锌原子表示为:3Zn，选项书写的化学符号错误； ②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为:2H2，选项书写的化学符号正确； ③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，因此，2个氢氧根离子可表示为:2OH-，选项书写的化学符号正确； ④质子数=核外电子数=12，为原子，其原子符号为Mg，选项书写的化学符号错误； ⑤氯化亚铁中铁元素显+2价,氯元素显-1价，其化学式为FeCl2，选项书写的化学符号正确； ⑥由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，-2价的氧元素可表示为:，选项书写的化学符号错误； 因此，其中错误的是①④⑥，故选B。 14．（24-25九年级上·四川宜宾·期中）如图为筱淇同学制作的某元素一种原子的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，内圈上的大球表示质子和中子，下列说法正确的是（ ） A．该原子中，质子数不等于中子数 B．该原子的相对原子质量为4g C．该原子是一种氦原子 D．该原子的原子核由4个质子构成 【答案】C 【详解】A、由图可知，该原子中，质子数等于中子数，说法错误，不符合题意； B、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，由图可知，该原子的质子数、中子数均为2，则该原子的相对原子质量为2+2=4，说法错误，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，由图可知，该原子的质子数为2，在原子中，质子数=原子序数，则该原子表示氦元素，则该原子是一种氦原子，说法正确，符合题意； D、由图可知，该原子的原子核由2个质子和2个中子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 15．（25-26九年级上·广东湛江·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是（ ） A．物质的分类 B．地壳中元素的含量 C．反应类型关系 D．原子结构模型 【答案】C 【详解】A、物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，该选项不正确； B、地壳中元素含量由高到低为：氧、硅、铝、铁，该选项不正确； C、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。两者属于交叉关系，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应。镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应即属于化合反应，又属于氧化反应，该选项正确； D、原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项不正确。 故选C。 16．（25-26九年级上·山东德州·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（ ） A．地壳中元素含量 B．原子结构 C．物质的分类 D．镁原子结构示意图 【答案】D 【详解】A、地壳中元素含量前四分别是氧、硅、铝、铁，模型错误，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型错误，不符合题意； C、由两种或两种以上的物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，则纯净物与混合物属于并列关系；化合物是由不同种元素组成的纯净物，则纯净物与化合物属于包含关系，模型错误，不符合题意； D、镁原子的质子数、核外电子数均为12，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、2，故镁原子结构示意图表示为，模型正确，符合题意。 故选：D。 17．（25-26九年级上·广东广州·期中）镓（Ga）是一种典型的“幕后英雄”元素，GaN常用作半导体材料，从你的手机和充电器，到家里的LED灯，再到全球的5G通信网络等一系列现代科技产品，含镓化合物都发挥着有重要的作用。镓的原子结构示意图如下图，下列说法不正确的是（ ） A．Ga是一种金属元素 B．镓原子核外电子分4层运动 C．镓原子容易得到电子 D．GaN中镓元素的化合价为+3价 【答案】C 【详解】A、镓元素名称带有"钅"字旁，属于金属元素，所以该选项不符合题意； B、原子结构示意图中弧线表示电子层，由镓的原子结构示意图可知，镓原子核外的电子分4层排布，所以该选项不符合题意； C、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子，所以该选项符合题意； D、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去3个电子，形成带3个正电荷的离子，则Ga为＋3价，所以该选项不符合题意； 故选C。 18．（25-26九年级上·河南安阳·期中）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是（ ） A．甲的原子结构示意图为 B．丙为相对稳定结构 C．乙的相对原子质量约为4 D．三种微粒中质量最大的是丙 【答案】C 【详解】A.由甲的原子结构可知，甲原子核内有1个质子，核外有1个电子，则甲的原子结构示意图为  ，故选项说法正确，不符合题意。 B.丙的质子数为2，核外只有一个电子层，该电子层上电子数为2，属于相对稳定结构，故选项说法正确，不符合题意。 C.在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，乙的质子数为1，中子数为2，则乙的相对原子质量为3，故选项说法错误，符合题意。 D.在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则甲的相对原子质量为1，乙的相对原子质量为3，丙的相对原子质量4，则三种微粒中质量最大的是丙，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 19．（25-26九年级上·广东广州·期中）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．氚原子与氢原子的核外电子数不相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚与氢元素属于同种元素 D．氚原子与氢原子的质量相同 【答案】C 【详解】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，核外电子数相同，故选项说法错误； B、氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，故选项说法错误； C、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确； D、氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，其原子的质量不同，故选项说法错误； 故选：C。 20．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）下图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是（ ） A．①表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．④表示的粒子属于金属原子 C．①②③④表示的都是原子结构示意图 D．②④表示的粒子化学性质相同 【答案】B 【详解】A、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到2个电子，形成阴离子，该项错误； B、④表示的微粒中质子数和核外电子数相等，且质子数为11，表示的是钠原子，为金属原子，该项正确； C、②中质子数大于电子数，为离子结构示意图，该项错误； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为1，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，该项错误； 故选B。 21．（25-26九年级上·河南南阳·期中）十年磨一剑——中国科学家成功研制出一体成型钛铝合金叶片。下图是该叶片中某元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．x的数值为3 B．该粒子的相对原子质量是13 C．该粒子在化学反应中容易失去电子 D．该元素位于第三周期 【答案】B 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，即，解得x=3，该说法正确。 B、该粒子的质子数为13（对应铝元素），但相对原子质量≈质子数+中子数，铝的中子数不为0，因此相对原子质量不是13，该说法错误。 C、该原子最外层电子数为3，少于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，该说法正确。 D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，该原子有3个电子层，对应元素位于第三周期，该说法正确。 故选B。 22．（25-26九年级上·山西晋中·期中）硒(Se)具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A． B．硒原子核外有4个电子层 C．硒离子的符号为 D．硒原子在化学变化中易得到电子 【答案】C 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，34 = 2 + 8 + x + 6，解得x=18，该选项正确，故不符合题意。 ​B、硒原子结构示意图中，核外电子层依次为2、8、18、6，共4个电子层，该选项正确，故不符合题意。 ​C、硒原子最外层有6个电子＞4，化学变化中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，符号应为：Se2-，该选项错误，故符合题意。 D、硒原子最外层电子数为6（大于4），化学变化中易得到电子达到8电子稳定结构，该选项正确，故不符合题意。 故选：C。 23．（25-26九年级上·江苏盐城·期中）1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构模型，否定了“原子不可再分”的观点。在左下图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是______（填序号，后同） 【答案】① 【详解】根据“1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构”可知，能代表汤姆生原子结构模型的是①。 24．（25-26九年级上·广东江门·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 下表为部分元素的原子结构示意图。 元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 (1)表中氯原子的核电荷数______，在化学变化中氯容易______（填“得到”或“失去”）电子形成氯离子，氯离子的符号为______。 (2)表中属于相对稳定结构的是______（填元素符号）。 (3)从上表中找出与氧元素化学性质相似的元素是______（填元素符号）。 (4)根据图中信息，可知氟元素在元素周期表的第______周期。 (5)已知原子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小。则O、Na、Cl的原子半径由小到大的顺序为______。 【答案】(1) 17 得到 (2)Ne (3)S (4)2 (5) 【详解】（1）原子核外电子进行排布时，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，原子中的核外电子数等于原子内的质子数等于原子的核电荷数，所以表中硫原子的核电荷数x=2+8+7=17； 氯原子最外层有7个电子，在化学变化中氯原子容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，符号为：； （2）原子最外层为8个电子的结构是稳定结构，所以表中属于相对稳定结构的是氖原子，其符号表示为Ne； （3）氧原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，所以与氧元素化学性质相似的元素是S； （4）周期数=原子的电子层数，故氟元素在元素周期表中位于第2周期； （5）已知原子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小。则O、Na、Cl的原子半径由小到大的顺序为：。 25．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 (1)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是___________(填写元素符号)；从微观角度看，氯化钠是由___________(填分子、原子或离子)构成的。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是___________。 ②锂和钠不属于同种元素，是因为它们原子的___________不同。 【答案】(1) Al 离子 (2) Ne 质子数/核电荷数 【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为Al；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：Al；离子。 （2）①只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，则最外层达到相对稳定结构的原子是Ne；故填：Ne。 ②元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，核电荷数（或质子数）决定元素种类；锂和钠不属于同种元素，是因为它们原子的质子数(或核电荷数)不同；故填：质子数或核电荷数。 26．（25-26九年级上·山东聊城·期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素______(填“是”或“否”)，若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的______(填a或b)。 (2)图2中①-④是四种物质的微观模型图。 由离子构成的是图______(填序号，下同)，可以表示铁原子的是图______。 (3)如图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： 图a为某原子结构示意图，其中m的值为______，该原子的元素的化学性质与______(选填字母)的化学性质相似；图c代表的微粒的化学符号为______；图d与图e这两种微粒形成的化合物的化学式为______。 (4)如图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息，请回答下列问题， ①一至四代材料中，含非金属元素共有______种。 ②下列有关硅与锗的分析正确的是______(填字母)。 A．分别位列不同周期 B．原子最外层均有4个电子 C．两者化学性质相似 ③氮化镓是5G基站微波射频器的“核芯”材料，其一般采用GaCl3与NH3在加热条件下制得(反应中各元素化合价不变)，同时生成氯化氢。则该反应的化学方程式为______。 【答案】(1) 否 b (2) ④ ① (3) 16 b (4) 4/四 ABC 【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，由图1可知，a、b两个微粒的质子数不同，则这两个微粒不属于同种元素，故填：否； He-3原子中3为相对原子质量，He-3原子的质子数2，在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量质子数+中子数，则He-3原子的电子数为2、中子数为3-2=1，故表示He-3原子的是图1中的b； （2）氯化钠由氯离子和钠离子构成，故由离子构成的是图④； 铁是由铁原子直接构成的，故可以表示铁原子的是图①； （3）在原子中，质子数=核外电子数，则m=2+8+6=16； 最外层电子数决定元素的化学性质，a、b的最外层电子数均为6，则a原子的元素的化学性质与b的化学性质相似； c的质子数>核外电子数，表示阳离子，c的质子数为12，在原子中，质子数=原子序数，则c表示镁离子，其离子符号为； d的质子数<核外电子数，表示阴离子，e的质子数>核外电子数，表示阳离子，d、e的质子数分别是17、13，在原子中，质子数=原子序数，则d、e分别表示氯离子、铝离子，则由氯离子和铝离子构成的化合物为氯化铝，氯化铝中氯元素显-1价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化铝的化学式为； （4）①硅、砷均带“石”字旁，氮、氯的偏旁均为“气”，均属于非金属元素；锗、镓均带“钅”字旁，属于金属元素，故一至四代材料中，非金属元素共有硅、砷、氮、氯四种； ②A、由元素周期表部分信息可知，硅与锗分别位列不同周期，说法正确，符合题意； B、位于同一族的元素原子的最外层电子数相同，由元素周期表部分信息可知，硅与锗位于同一族，则它们的原子最外层均有4个电子，说法正确，符合题意； C、最外层电子数决定元素的化学性质，由B选项分析可知，硅与锗的原子最外层均有4个电子，则硅与锗的化学性质相似，说法正确，符合题意。 故选：ABC； ③氯化镓与氨气在加热条件下反应生成氮化镓和氯化氢，化学方程式为。 27．（25-26九年级上·陕西汉中·期中）化学世界的奥妙，需要科学的研究方法。在“宏观—微观—符号”间建立联系，是学习化学特有的思维方式。 (1)如图1是四种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是___________(填字母)，A元素、D元素的本质区别是___________不同，B与D组成物质的化学式为___________。 (2)如图2是氧化汞受热分解的微观示意图，图中表明该反应中最小的微观粒子是___________(填化学用语)。 (3)如图所示为某原子结构模型的示意图，其中是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．原子中a与c的数目一定相同 B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子核由a和c构成 D．原子的质量集中在a和b上 【答案】(1) B 质子数 NaCl (2)Hg和O (3)A 【详解】（1）阳离子是核外电子数小于核内质子数，A为氖原子、B为钠离子、C为硫原子、D为氯离子，因此表示阳离子的是B； 不同的元素的本质区别是质子数不同，因此A元素、D元素的本质区别是质子数不同； B为属于钠元素，D属于氯元素，形成的物质为氯化钠，钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式是NaCl； （2）如图2是氧化汞受热分解的微观示意图，原子是化学反应中的最小微粒，因此图中表明该反应中最小的微观粒子是Hg和O； （3）A、原子中的质子数等于电子数，即原子中a与c的数目一定相同，故A选项说法正确； B、原子中中子数不一定等于电子数，则原子中b与c的数目不一定相同，故B选项说法错误； C、原子核是由质子和中子构成，不是由质子和电子构成，故C选项说法错误； D、电子的质量很小，可以忽略不计，则原子的质量主要集中在质子和中子上即原子的质量集中在b和c上，故D选项说法错误； 故选A。 28．（25-26九年级上·福建漳州·期中）如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： (1)该粒子核外有___________个电子层，X表示___________，Y表示___________。 (2)若如图表示原子结构示意图，当X=11时，Y=___________。 (3)当X=16时，该粒子带2个单位负电荷，则Y=___________。 (4)当Y=2时，该粒子易___________(“得”或“失”)电子，变成带___________电荷的___________(“阳”或“阴”)离子。 【答案】(1) 3 核电荷数 最外层电子数 (2)1 (3)8 (4) 失 2个单位正 阳 【详解】（1）由图示可知，粒子核外有3个电子层，由结构示意图的意义可知，X表示核电荷数，Y表示最外层电子数；故应填写：3；核电荷数；最外层电子数； （2）在原子中，质子数=核外电子数，当粒子为原子，X=11时，Y=11-2-8=1；故应填写：1； （3）该粒子带2个单位负电荷，说明得到了2个电子，核外电子总数=16+2=18，则Y=18-2-8=8；故应填写：8； （4）当Y=2时，小于4，该粒子易失电子，变成带2个单位正电荷的阳离子。故应填写：失；2个单位正；阳。 29．（25-26九年级上·山东德州·期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 (1)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是______（填符号）；从微观角度看，氮气是由______构成的（填名称）；氯化镁中含有的阳离子是______（填符号）。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中共有______种金属元素。 ②B和D形成的化合物的化学式为______。 【答案】(1) Al 氮分子/氮气分子 Mg2+ (2) 2 Na2O 【详解】（1）地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最高的金属元素是铝，符号为Al； 氮气属于由分子构成的物质，微观上由氮分子（或氮气分子）构成； 氯化镁（MgCl2）由镁离子和氯离子构成，其中阳离子是镁离子，1个镁离子带2个单位正电荷，符号为Mg2+。 （2）①A、B、C、D的质子数分别是3、8、10、11，对应元素分别是锂、氧、氖、钠，金属元素的名称一般带“钅”字旁，则属于金属元素的是锂、钠，共2种； ②B是氧元素，D 是钠元素，二者形成的化合物是氧化钠，化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化钠中氧元素显-2价，钠元素显+1价，设氧化钠的化学式为NaxOy，则，解得x∶y=2∶1，故填Na2O。 30．（25-26九年级上·湖南岳阳·期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？___________(填“是”或“否”)，依据是___________。 (2)如图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： 图a为某原子结构示意图，a粒子的化学符号___________。d、e化合物的化学式为___________。 【答案】(1) 否 质子数不同 (2) S AlCl3 【详解】（1）元素种类由质子数决定，图1中a微粒的质子数为1，b微粒的质子数为2，两者质子数不同，因此不属于同种元素。 （2）图a是原子结构示意图，原子中质子数 = 核外电子数，因此，质子数为16的元素是硫，化学符号为S； d粒子质子数为17，核外电子数为18，是氯离子（Cl-）；e粒子质子数为13，核外电子数为10，是铝离子（Al3+）。两者结合时，铝离子显+3价，氯离子显-1价，根据化合价代数和为零，化学式为AlCl3。 31．（25-26九年级上·福建龙岩·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。 (2)从微观角度分析，氯化钠由________构成（填微粒符号）。 (3)图2中G是溴的原子结构示意图，X=________。 (4)图2中包含了______种元素。 (5)图3中表示混合物的是_______（填字母）。 【答案】(1)原子 (2)、 (3)7 (4)6 (5)B 【详解】（1）分子分解成原子，原子得失电子变为离子，则①表示的是原子，故填：原子。 （2）氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，符号分别为、，故填：、。 （3）原子中，质子数等于核外电子数，则，解得，故填：7。 （4）决定元素种类的为质子数，由图可知，C、D质子数相同，属于同种元素，则图中共有6种元素，故填：6。 （5）A、D中只含一种分子，因此A、D属于纯净物；B中含有三种分子，属于混合物；C中只含一种原子，属于纯净物。故填：B。 32．（25-26九年级上·广东深圳·期中）化学学习让我们领略了微观世界的奇妙，根据所学回答下列问题。 图1是四种粒子的结构示意图。 (1)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是___________(填序号)；化学性质相似的是___________(填序号)。 (2)写出上述微粒中阴离子的离子符号___________。 (3)图2是锶(Sr)元素的原子结构示意图，则x=___________。由原子结构示意图推测，锶元素应位于元素周期表第___________周期。 【答案】(1) BD CD (2) (3) 38 5/五 【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，则A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是BD； 最外层电子数决定元素的化学性质，C、D粒子的最外层电子数均为6，则化学性质相似的是CD； （2）A、C、D粒子的质子数=核外电子数，表示原子；B粒子的质子数<核外电子数，表示阴离子，B粒子的质子数为8，在原子中，质子数=原子序数，则B粒子表示氧离子，其离子符号为； （3）在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+18+8+2=38； 原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由锶原子结构示意图可知，锶原子核外电子层数为5，则锶元素位于元素周期表第五周期。 33．（25-26九年级上·天津·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)概念之间的联系进行网络化有助于我们对概念的理解和记忆，填写下列方框中的空格。 X是_________；Y是_________；水是由_________构成的。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①氧元素和硫元素化学性质相似，其原因是_________。 ②氖元素与钠元素属于不同种元素，是因为它们________。 ③硫属于_________填(“金属”或“非金属”)元素，在反应中容易_________填（“得到”或“失去”）电子，由钠元素和硫元素组成化合物的化学式为_________。 ④已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期数相同，则氧元素位于第_________周期。 【答案】(1) 元素 质子 水分子 (2) 最外层电子数相同 质子数不相同 非金属 得到 Na2S 二/2 【详解】（1）物质由元素组成，物质由分子、原子、离子等微粒构成。原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成，所以X是元素；Y是质子。水是由水分子构成的。 （2）①元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，氧元素和硫元素化学性质相似，其原因是它们原子的最外层电子数相同，都为6个电子。 ②元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，氖元素与钠元素属于不同种元素，是因为它们质子数不同，氖质子数为10，钠质子数为11。 ③硫元素的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素。硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到电子。钠原子最外层电子数为1，在反应中容易失去1个电子显+1价，硫原子得到2个电子显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，由钠元素和硫元素组成化合物的化学式为 Na2S 。 ④已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期数相同，氧原子的核外有2个电子层，则氧元素位于第二（或2）周期。 34．（25-26九年级上·福建福州·期中）“宏观－微观－符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。如图是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答： (1)我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦－3，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为图中______(填字母序号)。 (2)图E为硫离子结构示意图，x=______。 (3)工业上，可以利用甲烷CH4获得氢气，其反应的微观示意图如图： ①图1所示反应的符号表达式或化学方程式为_____。 ②补全图2横线处相应微粒的图示______。 (4)下列说法不正确的是_____。 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．氯化钠是由氯化钠离子构成 【答案】(1)A (2)8 (3) / (4)D 【详解】（1）氦-3，它是由一个中子和两个质子构成的，原子序数=质子数=核外电子数，所以该原子核外有2个电子，其原子结构示意图为图A； （2）硫原子得到2个电子变成硫离子，所以图E中，x=16-2-8+2=8； （3）①图1所示反应的化学反应为甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的符号表达式为：，反应的化学方程式为：； ②根据质量守恒定律，反应前后各种原子的种类和数目不变，反应前有2个O、1个C、2个H，反应后已知物中有2个O、1个C，未知物中含有2个H，化学式为H2，故在图2横线处应补全的微粒的图示为； （4）A、一个氯气分子由2个氯原子构成，所以可表示1个氯气分子，故选项说法正确； B、氯原子得到一个电子变成氯离子，故X的符号是Cl-，故选项说法正确； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项说法正确； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误； 故选D。 35．（25-26九年级上·天津·期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 (1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。 (2)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是___________(填元素符号)；从微观角度看，氯化钠是由___________构成的(填微观粒子符号)。 (3)图乙中具有相对稳定结构的原子是___________(填元素符号)。 (4)图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是___________(填微观粒子符号)。 (5)图丁是金属镓(Ga)的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是___________。镓原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子，在该过程中，下列保持不变的量是___________(填字母序号)。 a．电子层数        b．最外层电子数        c．质子数        d．中子数 【答案】(1)原子 (2) Al 、 (3)Ne (4) (5) 最外层电子数相同 失去 c、d 【详解】（1）分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子，所以图甲中①表示的是原子。 （2）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为Al；从微观角度看，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，钠离子和氯离子的离子符号分别为Na+和Cl-。 （3）最外层电子数为8（只有一层电子的话，电子数为2）的结构是相对稳定结构，图乙中D的质子数等于核外电子数，为原子，且最外层电子数为8，具有相对稳定结构，D是氖原子，元素符号为Ne。 （4）当X=16时，该微观粒子质子数为16，是硫元素，核外电子数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，该微粒为带2个单位负电荷的硫离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，其离子符号为S2-。 （5）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似，原因是它们的最外层电子数相同；镓原子最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子；在该过程中，电子层数可能改变，最外层电子数改变，质子数和中子数保持不变，所以保持不变的量是c、d。 36．（25-26九年级上·重庆长寿·期中）元素周期表、原子结构示意图、化学用语是化学学习和研究的重要工具。下列A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)以上微粒共有___________种元素；元素E位于元素周期表的第___________周期； (2)A～E中具有相对稳定结构的是___________(填字母序号，下同)，与微粒A化学性质相似的是微粒___________，表示阴离子的是___________。 【答案】(1) 4 四 (2) C E C 【详解】（1）元素的种类由质子数（核电荷数）决定。粒子 A 和 C 的质子数均为 17，属于同一种元素；B 质子数为 11，D 质子数为 13，E 质子数为 35，因此共有4 种元素。元素周期表中，周期数等于原子的电子层数。粒子 E 的原子结构示意图中，电子层数为 4，因此元素 E 位于第四周期。 （2）最外层电子数为 8（只有一个电子层时为 2）的结构属于相对稳定结构。粒子 C 的最外层电子数为 8，因此具有相对稳定结构的是C。元素的化学性质由最外层电子数决定。粒子 A 和 E 的最外层电子数均为 7，因此与微粒 A 化学性质相似的是E。阴离子是质子数＜核外电子数的粒子。粒子 C 的质子数为 17，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，因此表示阴离子的是C。 37．（25-26九年级上·甘肃陇南·期中）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： (1)图1中x的值为___________。 (2)图2中与溴原子化学性质相似的原子是___________(填字母)。 (3)图2中共包含___________种元素，达到稳定结构的阳离子是___________(填字母)。 (4)C在反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为___________。 【答案】(1)7 (2)B (3) 三/3 D (4) 得到 S2- 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故35=2+8+18+x，x=7； （2）B中质子数=核外电子数，表示原子，B原子与溴原子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图2中共包含三种元素； D粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，且该粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； （4）C粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成阴离子； 质子数=原子序数，16号元素是硫元素，故该离子为硫离子，硫离子是其原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，故硫离子表示为：S2-。 3、离子 1．（24-25九年级上·河南信阳·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。构成下列物质的微观粒子与构成氯化钠的微观粒子属于同种类型的是（ ） A．氧气 B．汞 C．硫酸铜 D．氮气 【答案】C 【详解】A、氯化钠是由离子（钠离子和氯离子）构成的物质，而氧气由氧分子构成，属于分子构成，不符合题意。 B、汞（金属单质）由汞原子直接构成，属于原子构成，不符合题意。 C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于离子构成（与氯化钠类型相同），符合题意。 D、氮气由氮分子构成，属于分子构成，不符合题意。 故选：C。 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）化学用语中数字位置不同意义不同，对下列数字“2”的意义认识不正确的是（ ） ①    ②2O    ③    ④ A．①表示氧气由两个氧原子构成 B．②表示两个氧原子 C．③表示一个氧离子带两个单位的负电荷 D．④表示氧化镁中氧元素显负二价 【答案】A 【详解】A、表示一个氧气分子由两个氧原子构成，而非氧气直接由两个氧原子构成，符合题意； B、表示两个氧原子，不符合题意； C、表示一个氧离子带两个单位的负电荷，不符合题意； D、表示氧化镁中氧元素显-2价，不符合题意。 故选A。 3．（25-26九年级上·云南怒江·期中）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．原子是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是原子 C．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以木炭在氧气中燃烧属于氧化反应 D．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】C 【详解】A、带电荷的微粒除离子外还包括电子、质子等，错误； B、不带电的微粒除原子外还包括中子等，错误； C、木炭在氧气中燃烧是物质与氧气反应，符合氧化反应定义，正确； D、化学反应前后质量不变的物质可能是杂质，不一定是催化剂，错误。 故选：C。 4．（25-26九年级上·湖北襄阳·期中）推理归纳是解决化学问题的重要手段，下列推理正确的是（ ） A．质子数决定元素种类，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素 B．离子是带电的原子或原子团，则带电的微粒都是离子 C．单质由一种元素组成，所以化合物由不同种元素组成 D．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的一定是氧化物 【答案】C 【详解】A、质子数决定元素种类，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氖原子和的质子数均为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意； B、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子，说法错误，不符合题意； C、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，说法正确，符合题意； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸中含有氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法错误，不符合题意。 故选C。 5．（24-25九年级上·河南郑州·期中）宏观物质都是由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是（ ） A． B．Hg C．NaCl D． 【答案】C 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、汞由汞原子构成，不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意； D、氧气由氧分子构成，不符合题意。 故选C。 6．（25-26九年级上·河南三门峡·期中）下列有关粒子的说法，正确的是（ ） A．核电荷数： B．分子、原子、离子三种粒子中原子最小 C．原子得失电子变为离子，电子层数不一定变化 D．所有原子都是由质子、中子和电子构成的 【答案】C 【详解】A、Fe2+与Fe3+的质子数相同，电子数不同，质子数=核电荷数，所以两种离子的核电荷数相同，故A错误； B、粒子大小无法比较，原子不一定最小，故B错误； C、原子得电子时电子层数可能不变，如Cl原子变为Cl-，故C正确； D、氢原子无中子，只有质子和电子，故D错误。 故选C。 7．（25-26九年级上·广东中山·期中）化学用语是学习化学的重要工具，下列粒子符号中“2”的意义正确的是（ ） A．2Na：2个钠元素 B．Ba2+：1个钡离子带2个单位正电荷 C．CuO：氧化铜中铜元素的化合价为+2 D．H2S：硫化氢中含有2个氢原子 【答案】B 【详解】A、元素符号表示原子，表示几个该原子需要在元素符号前加数字，2Na表示2个钠原子，错误； B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Ba2+表示1个钡离子带2个单位正电荷，正确； C、CuO无数字“2”，无法讨论意义，错误； D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2S中“2”表示一个H2S分子含2个氢原子，错误； 故选B。 8．（25-26九年级上·河南信阳·期中）下列各选项中，由离子构成的是（ ） A．Cu B． C． D． 【答案】C 【详解】A、铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； B、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意； C、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； D、二氧化硫是由非金属元素组成的化合物，由二氧化硫分子构成，不符合题意。 故选C。 9．（25-26九年级上·山东临沂·期中）下列化学用语表述正确的是（ ） A．硫酸钠：Na2SO3 B．铁离子：Fe+3 C．氩气：Ar2 D．银元素：Ag 【答案】D 【详解】A、硫酸钠化学式应为，是亚硫酸钠，错误。 B、铁离子符号应为，错误。 C、氩气是原子直接构成的，化学式为，错误。 D、银元素符号为，正确。 故选D。 10．（25-26九年级上·广东深圳·期中）某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的铅离子、汞离子等有害金属离子和软化水质。如图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是（ ） A．该装置利用了活性炭进行杀菌消毒 B．净化后的水可以直接饮用，是纯净物 C．净化后，水中钙离子、镁离子含量降低 D．将出水和入水位置互换后，可以提高效率，净水效果更好 【答案】C 【详解】A、活性炭具有吸附性，可除去色素与异味，但不能杀菌消毒，A错误； B、净化后的水还含有部分可溶性杂质和病菌，仍属于混合物，B错误； C、该净水器能软化水质，可除去水中钙、镁离子，C正确； D、该净水器的设计是入水先经过高精度陶瓷滤芯过滤大颗粒不溶性杂质，再经活性炭复合滤芯吸附和离子交换树脂除去有害金属离子等，若将出水口和入水口位置互换，大颗粒杂质可能会堵塞活性炭复合滤芯和离子交换树脂，使净水效果变差，D错误。 故选C。 11．（25-26九年级上·山东日照·期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是（ ） A．氧气 B．氯化钠 C．铁 D．水银 【答案】B 【详解】A.氧气由氧分子构成，故选项说法错误，不符合题意。 B氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；故选项说法正确，符合题意。 C.铁由铁原子构成，故选项说法错误，不符合题意。 D.水银是汞的俗名，汞由汞原子构成，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 12．（25-26九年级上·河南驻马店·期中）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置上表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ） A．：一个镁离子带2个单位正电荷 B．：2个氧原子 C．2H：2个氢元素 D．：二氧化碳中含有2个氧原子 【答案】A 【详解】A、在离子符号中，右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以Mg2+中数字 “2” 表示一个镁离子带2个单位正电荷，正确。 B、在化学式中，右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，O2中数字 “2” 表示一个氧分子中含有2个氧原子，而不是2个氧原子，错误。 C、元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中数字 “2” 表示2个氢原子，元素只讲种类，不讲个数，不能说2个氢元素，错误。 D、CO2中数字 “2” 表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，而不是二氧化碳中含有2个氧原子，要强调一个二氧化碳分子，错误。 故选A。 13．（25-26九年级上·河南南阳·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A． B．NaCl C． D．Fe 【答案】B 【详解】A、由水分子构成，不符合题意； B、NaCl由氯离子和钠离子构成，符合题意； C、由氧分子构成，不符合题意； D、Fe由铁原子构成，不符合题意。 故选：B。 14．（25-26九年级上·江苏扬州·期中）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．过氧化氢：H2O2 B．银元素：AG C．2个镁离子：2Mg+2 D．8个硫原子：S8 【答案】A 【详解】A、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H2O2，故表示正确； B、元素符号的写法应为第一个字母大写，第二个字母小写，银元素符号应为Ag，故表示错误； C、书写离子符号时，右上角的数字表示离子所带电荷数，带正电用+，带负电用，数字在前，正负号在后，表示多个离子时在符号前面加数字，2个镁离子正确写法应为：2Mg2+，故表示错误； D、原子的符号为该元素的元素符号，表示多个原子则在前面加数字，8个硫原子符号应为8S，故表示错误。 故选A。 15．（25-26九年级上·山西晋中·期中）化学用语有助于更好的理解和应用化学知识。下列表述正确的是（ ） A．2个氮原子：N2 B．2个镁离子：2Mg+ C．CO2：二氧化碳由碳原子和氧分子构成 D．3个水分子：3H2O 【答案】D 【详解】A.2个氮原子应表示为2N，N2表示氮分子，故表述错误，不符合题意； B.镁离子为Mg2+，2个镁离子应表示为2Mg2⁺，故表述错误，不符合题意； C.二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子中含碳原子和氧原子，而非氧分子，故表述错误，不符合题意； D.3H2O表示3个水分子，符合化学用语规范，故表述正确，符合题意，故选D。 16．（25-26九年级上·河南信阳·期中）下列各选项中，由离子构成的是（ ） A．Cu B．H2 C．CuSO4 D．SO2 【答案】C 【详解】A.属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项说法错误，不符合题意。 B.是由氢分子构成的，故选项说法错误，不符合题意。 C.是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项说法正确，符合题意。 D.是由二氧化硫分子构成的，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 17．（25-26九年级上·河南周口·期中）“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ） A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素 C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 【答案】B 【详解】A、分子可以构成物质，如水由水分子构成，但是离子、原子也能构成物质，如铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故物质不都是由分子构成的，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物是单质，单质只含有一种元素，符合题意； C、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； D、化学变化通常伴随热量变化，但是有热量变化的过程不一定都是化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 18．（25-26九年级上·陕西渭南·期中）下列化学符号中“2”的意义说法不正确的是（ ） ①2O ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤  ；⑥ A．表示分子中原子个数的是③④ B．表示一个离子所带电荷数的是②⑥ C．表示元素化合价的是⑤ D．表示分子个数的是①④ 【答案】D 【详解】①位于元素符号前的数字表示几个原子，故2O中数字“2”表示2个氧原子； ②位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，故中数字“2”表示一个锌离子带2个单位正电荷； ③位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故中数字“2”表示一个水分子中含有2个氢原子； ④位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故中数字“2”表示一个氮分子中含有2个氮原子； ⑤位于元素符号正上方的数字，表示元素的化合价，故中数字“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价； ⑥位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，故中数字“2”表示一个硫酸根离子带2个单位负电荷； A、由上述分析可知，表示分子中原子个数的是③④，说法正确，不符合题意； B、由上述分析可知，表示一个离子所带电荷数的是②⑥，说法正确，不符合题意； C、由上述分析可知，表示元素化合价的是⑤，说法正确，不符合题意； D、由上述分析可知，①表示原子个，④表示分子中原子个数，说法错误，符合题意。 故选：D。 19．（25-26九年级上·湖北随州·期中）下列化学用语正确的是（ ） A．四个氢原子：H4 B．二氧化碳中碳元素的化合价： C．镁离子：Mg+2 D．氯原子的结构示意图： 【答案】B 【详解】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个氢原子应为“4H”，而不是“H4” ，书写错误。 B、化合物中元素正负化合价代数和为0，二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，则，解得x=+4；化合价标记在对应元素正上方，正负号在前，数值在后，二氧化碳中碳元素的化合价表示为，书写正确。 C、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写；1个镁离子带2个单位正电荷，其符号应为Mg2+，而不是Mg+2，书写错误。 D、氯原子的核外电子数=质子数=17，其结构示意图应为，图中核外电子数为18（是氯离子的结构示意图），书写错误。 故选B。 20．（25-26九年级上·福建泉州·期中）“宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是（ ） A．两个氧原子 B．2个水分子 C．镁离子： D．氧化镁 【答案】B 【详解】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氧原子应表示为2O，O2表示氧气分子，错误； B、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，故2个水分子表示为2H2O，正确； C、镁离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，镁离子Mg2+，错误； D、氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为MgO，错误。 故选B。 21．（25-26九年级上·陕西汉中·期中）化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是（ ） ①  ；②Al  ；③2H ； ④ ；⑤ ； ⑥ A．能表示宏观物质的是②③④ B．②既能表示铝原子，又能表示铝元素，还能表示铝这种物质 C．①⑤中的“2”均表示离子数目 D．⑥中“2”的含义是两个氧原子 【答案】B 【分析】①离子符号前面的数字表示离子个数，故表示2个硝酸根离子；   ②Al可以表示铝这种物质，铝元素，1个铝原子；   ③元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子；    ④可以表示氮气这种物质，氮气由氮元素组成，1个氮分子，1个氮分子由2个氮原子构成； ⑤可表示镁离子，1个镁离子带2个单位的正电荷； ⑥化学式前面的数字表示分子个数，故表示3个二氧化碳分子。 【详解】A、由分析可知，能表示宏观物质的是②④，不符合题意； B、由分析可知，②既能表示铝原子，又能表示铝元素，还能表示铝这种物质，符合题意； C、离子符号前面的数字表示离子个数，故①中的“2”表示离子数目，位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故⑤中的“2”表示1个离子所带的电荷数，不符合题意； D、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故⑥中“2”的含义是每个二氧化碳分子中含2个氧原子，不符合题意。 故选B。 4、相对原子质量 1．（25-26九年级上·广东佛山·期中）化学发展离不开科学家的贡献，下列对应关系不正确的是（ ） A．屠呦呦：测定相对原子质量 B．闵恩泽：研发石油化工催化剂 C．拉瓦锡：发现质量守恒定律 D．徐寿：与他人合译《化学鉴原》 【答案】A 【详解】A、屠呦呦是中国药学家，因发现青蒿素治疗疟疾而获得诺贝尔生理学或医学奖。测定相对原子质量（如张青莲的工作）并非她的贡献，选项错误。 B、闵恩泽是中国石油化工催化剂专家，被誉为“中国催化剂之父”，此描述与其成就一致，选项正确。 C、拉瓦锡通过实验验证了质量守恒定律，是近代化学奠基人之一，选项正确。 D、徐寿是清末化学家，与傅兰雅合译《化学鉴原》，系统介绍了近代化学知识，选项正确。 故选A。 2．（25-26九年级上·福建泉州·期中）“化学史给人以智慧”。下列化学史不符合事实的是（ ） A．道尔顿提出“原子论” B．侯德榜编制出元素周期表 C．张青莲测定铟的相对原子质量新值 D．拉瓦锡提出空气由氮气、氧气组成 【答案】B 【详解】A、道尔顿提出原子论，正确。 B、侯德榜以侯氏制碱法闻名，元素周期表由门捷列夫编制，错误。 C、张青莲组织并测定了铟等原子的相对原子质量，正确。 D、拉瓦锡提出空气组成，正确。 故选B。 3．（25-26九年级上·湖北襄阳·期中）下列科学家中，为铟、铱、锑等相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是（ ） A．张青莲 B．屠呦呦 C．闵恩泽 D．拉瓦锡 【答案】A 【详解】A、张青莲对于测定相对原子质量作出了卓越贡献，故选项符合题意； B、屠呦呦发现了青蒿素，故选项不符合题意； C、闵恩泽在石油催化剂方面作出了突出贡献，故选项不符合题意； D、拉瓦锡测定了空气中氧气的含量，证明了空气中含有氧气和氮气，故选项不符合题意； 故选：A。 4．（25-26九年级上·广东惠州·期中）弘扬科学家精神走科技强国之路，我国科学家在测定相对原子质量新值方面取得巨大成就是（ ） A．侯德榜 B．闵恩泽 C．徐光宪 D．张青莲 【答案】D 【详解】A、侯德榜以制碱工艺闻名，不符合题意。 B、闵恩泽致力于石油化工催化剂，不符合题意。 C、徐光宪专注于稀土化学，不符合题意。 D、张青莲教授是我国著名化学家，主持测定了多种元素的相对原子质量新值，并被国际采用，为相对原子质量的精确测定做出巨大贡献，符合题意。 故选D。 5．（25-26九年级上·河南新乡·期中）下列有关科学家与其对应的贡献不匹配的是（ ） A．拉瓦锡通过实验研究了空气成分 B．屠呦呦等运用化学方法得到了疗效更好的双氢青蒿素 C．阿伏加德罗发现元素周期律并编制出元素周期表 D．张青莲精确测定了铟、铱等元素的相对原子质量 【答案】C 【详解】A、拉瓦锡通过实验研究空气成分，测定空气中氧气含量，A正确； B、屠呦呦运用化学方法改进青蒿素，B正确； C、阿伏加德罗提出分子学说，元素周期律和元素周期表是由门捷列夫发现和编制的，C错误； D、张青莲精确测定铟、铱等元素的相对原子质量，D正确。 故选C。 6．（25-26九年级上·河南南阳·期中）科学无止境，精神永流传。下列科学家与其成就相对应的是（ ） A．拉瓦锡——元素周期律 B．门捷列夫——原子论 C．张青莲——测定相对原子质量 D．道尔顿——测定空气成分 【答案】C 【详解】A、拉瓦锡的成就是测定空气成分，元素周期律是门捷列夫的贡献，该选项错误。 B、门捷列夫的成就是编制元素周期表，原子论是道尔顿的贡献，该选项错误。 C、张青莲的主要成就是测定多种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了重要贡献，该选项正确。 D、道尔顿的成就是提出原子论，测定空气成分是拉瓦锡的贡献，该选项错误。 故选C。 7．（25-26九年级上·四川成都·期中）我国科学家在不同领域做出许多贡献。以下科学家在相对原子质量测定方面做出突出贡献的是（ ） A．屠呦呦 B．徐寿 C．张青莲 D．袁隆平 【答案】C 【详解】A、屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，不符合题意； B、徐寿翻译化学术语（化学启蒙），不符合题意； C、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，在相对原子质量测定方面贡献突出，并被国际采用，符合题意； D、袁隆平成功研究出“两系法”杂交水稻，创建了超级杂交稻技术体系，为我国粮食安全、农业科学发展和世界粮食供给作出杰出贡献，不符合题意； 故选C。 8．（25-26九年级上·广东·期中）闵恩泽团队研发的磷酸硅藻土叠合催化剂中含硅元素，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．硅属于金属元素 B．硅元素的符号是Si C．硅的相对原子质量为28.09g D．硅原子的中子数为14 【答案】B 【详解】A、硅带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故硅元素的符号是Si，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故硅的相对原子质量为28.09，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，则硅原子的原子序数、质子数、核外电子数、核电荷数为14，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9．（25-26九年级上·广东肇庆·期中）嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，如图为氦、钛在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ） A．氦属于稀有气体元素 B．钛的相对原子质量为47.87 g C．1个氦原子含有4个质子 D．钛原子的中子数为22 【答案】A 【详解】A、氦属于稀有气体元素，A正确； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写，钛的相对原子质量为47.87，B不正确； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故1个氦原子中含有2个质子，C不正确； D、在原子中，相对原子质量≈质子数＋中子数，因钛原子的质子数为22，相对原子质量为47.87，故中子数不为22，D不正确。 故选A。 10．（25-26九年级上·甘肃兰州·期中）M元素是来自于火星的一种新型元素，它的离子为，其核外电子数为a，M的相对原子质量b，则中子数为（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】M3+的核外电子数为a，表明M原子失去3个电子，故M原子的质子数Z=a+3。相对原子质量b≈质子数+中子数，因此中子数N = b-Z = b-(a + 3) = b-a-3。 11．（25-26九年级上·四川资阳·期中）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的个数有（ ） ①同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 ②化学反应前后原子的种类不变，所以化学反应前后元素的种类一定不变 ③离子是由原子得失电子形成的，所以同种元素的离子和原子电子层数一定不同 ④因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以氧气和液氧的化学性质相同 ⑤化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 ⑥X的相对原子质量比Y小，则X的实际质量一定比Y小 ⑦单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 ⑧氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】C 【详解】①具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如H2O和NH3都有10个质子但元素不同，错误； ②原子是化学变化中的最小粒子，元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，化学反应前后原子种类不变，则元素种类一定不变，正确； ③同种元素的离子和原子电子层数可能相同，如Cl-和Cl原子均有3个电子层，错误； ④分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧均由氧分子构成，化学性质相同，正确； ⑤能量变化不一定为化学变化，如电灯通电时发光放热，但没有生成新物质，不属于化学变化，错误； ⑥相对原子质量与实际质量成正比，X的相对原子质量比Y小，则X的实际质量一定比Y小，正确； ⑦单质是由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能不是单质，如O2和O3的混合物，错误； ⑧根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物中必含氧元素，正确。 正确推理有②、④、⑥、⑧，共4个。 故选C。 12．（25-26九年级上·江西南昌·期中）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕的相对原子质量，铕元素的质子数是63，相对原子质量为152，则其核外电子数为（ ） A．63 B．89 C．152 D．215 【答案】A 【详解】在原子中，核外电子数=质子数（原子呈电中性，质子数与核外电子数相等）。已知铕元素的质子数是63，因此其核外电子数也为63。 故选A。 13．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果一个该氧原子的质量为mg，则一个该硫原子的质量为（ ） A．32m B．2m C．m D．2m g 【答案】D 【详解】原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比（相对原子质量是原子实际质量和碳12原子质量的比值，分母相同，因此实际质量和相对原子质量成正比）。设硫原子质量为，则 ， 解得，因此选D。 14．（25-26八年级上·山东德州·期中）经测定，一个碳12原子的质量为，它的1/12约是。一个R原子质量为。则R的相对原子质量为（ ） A．1 B．1g C．16 D．16g 【答案】C 【详解】相对原子质量是以碳12原子质量的为标准，某原子的实际质量和该标准的比值，它是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，R的相对原子质量 = = 。 15．（25-26九年级上·四川凉山·期中）关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ） A．相对原子质量就是原子的质量 B．相对原子质量是一个比值，单位是g C．某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍 D．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大 【答案】D 【详解】A. 某种原子的相对原子质量等于该原子的实际质量与一种C-12原子的实际质量的相比所得到的比值，不是原子的实际质量，错误； B. 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误； C. 某原子的相对原子质量是该原子实际质量与碳-12原子质量的比值，不是其实际质量的12倍，错误； D. 相对原子质量与原子实际质量成正比，因此相对原子质量越大，原子实际质量越大，正确。 16．（26-27九年级上·甘肃天水·期中）某原子的实际质量为，而一个碳12原子的实际质量为，计算该原子的相对原子质量___________（计算结果保留整数）。如果该原子的核内质子数等于中子数，请求出它的质子数_______________、中子数______________，请画出该元素的离子结构示意图_______________。 【答案】 16 8 8 【详解】相对原子质量是该原子真实质量跟一个碳12原子质量的十二分之一的比值，所以某原子的质量，碳12原子的质量是，该原子的相对原子质量是； 相对原子质量≈质子数+中子数，该原子核内质子数与中子数相等，该原子的相对原子质量为16，则它的质子数是8； 中子数=质子数=8； 该元素为氧元素。氧原子的最外层电子数为6，容易得到两个电子形成氧离子，离子结构示意图为：。 17．（25-26九年级上·重庆·期中）在核工业领域，金属锆因其优异的核性能而备受重视。已知锆元素的核电荷数为40，锆的相对原子质量为91，1个碳-12原子的质量为。求： (1)锆元素的质子数为____________。 (2)锆原子核内的中子数为_________。 (3)一个锆原子的质量____________（列出算式即可，无需化简和计算） 【答案】(1)40 (2)51 (3) 【详解】（1）原子中的质子数=核电荷数，锆元素的核电荷数为40，则锆元素的质子数为40。 （2）相对原子质量=质子数+中子数，锆原子核内的中子数为：91-40=51。 （3）相对原子质量=，则一个锆原子的质量=91××=。 18．（25-26九年级上·河南周口·期中）天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的核电荷数为40，锆的相对原子质量为91，1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。 (1)锆原子核内的中子数为_____。 (2)一个锆原子的质量是_____。(列出算式即可) 【答案】(1)51 (2)91× 【详解】（1）原子中核电荷数=质子数，且相对原子质量≈质子数+中子数，因此锆原子核内中子数为。 （2）根据相对原子质量的定义公式：，变形可得原子实际质量=相对原子质量碳-12原子质量，代入题干数据即可得到对应算式。 19．（24-25九年级上·山东聊城·期中）请回答下列问题。 (1)Mg2+核外有10个电子，核内有12个中子，则镁原子的质子数为：______；相对原子质量为______。 (2)已知一个A原子的质量为一个碳-12原子的质量的3倍，碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。相对原子质量为12，计算A原子的相对原子质量是_____。 【答案】(1) 12 24 (2)36 【详解】（1）是镁原子失去2个电子形成的阳离子，因此镁原子质子数为； 相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，因此镁的相对原子质量为。 （2），一个A原子的质量为一个碳-12原子的质量3倍，则。 20．（25-26九年级上·甘肃兰州·期中）据《自然》杂志报道，我国科学家研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为，一个碳-12原子的质量为。则求： (1)碳-12原子的核内中子数为___________；（碳元素的原子序数为6） (2)求该锶原子的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。 【答案】(1)6 (2)，则锶原子的相对原子质量为。 【详解】（1）原子中，原子序数 = 质子数，碳的原子序数为6，则碳-12原子的质子数为6，质量数（碳-12 的“12”）=质子数+中子数，因此中子数为。 故填：6。 （2）见答案。 21．（25-26九年级上·四川宜宾·期中）完成下列问题 (1)已知Mg2+核外有10个电子，核内有12个中子，则其相对原子质量为___________。 (2)已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26 kg，一个铝原子的质量是4.482×10-26 kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知铝原子的质子数为13，并计算铝原子中的中子数为多少？(写出计算过程，结果取整数) 【答案】(1)24 (2)铝原子的相对原子质量为 相对原子质量≈质子数+中子数，则铝原子的中子数为。 答：铝原子的相对原子质量为27，铝原子中的中子数为14。 【详解】（1）是镁原子失去 2 个电子形成的离子，因此，镁原子的核外电子数=的核外电子数+失去的电子数=；原子的质子数=核外电子数，故镁原子的质子数为12； 相对原子质量≈质子数+中子数，已知中子数为12，因此相对原子质量为。 故填：24。 （2）见答案。 22．（25-26九年级上·甘肃天水·期中）完成下列小题 (1)某元素R的原子能够形成核外有10个电子的离子，则元素R的原子序数为________。 (2)已知：一个原子的质量为m克，一个氧原子的质量为n克，则该氧原子的相对原子质量为________（用表示）。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）某元素R的原子能够形成核外有10个电子的，是R原子得到个电子得到的，则R原子的核外电子数为，原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，则元素R的原子序数为，故填：； （2）根据某原子的相对原子质量=，则该氧原子的相对原子质量为，故填：。 23．（25-26九年级上·安徽滁州·期中）已知相对原子质量是一个原子的质量与一个碳-12原子质量的的比值，且碳-12原子的质量约为。 (1)一种镁原子的相对原子质量为24，求这种镁原子的质量。(写出计算过程) (2)若某原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少1个，则该原子的质子数为___________。 【答案】(1)解：设这种镁原子的质量为x。 解得 答：这种镁原子的质量为。 (2)11 【详解】（1）计算过程见答案； （2）若某原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少1个，在原子中，相对原子质量质子数+中子数，设该原子的质子数为y，则，解得，故该原子的质子数为11。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 分子和原子（全国通用） 1、微粒的性质 2、原子结构 3、离子 4、相对原子质量 1、微粒的性质 1．（25-26九年级上·江苏盐城·期中）某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线（如图2所示）。下列关于该实验的说法不正确的是（ ） A．曲线X对应U形管a B．0-1 min，氨气浓度为零是因为粒子静止不动 C．实验证明粒子运动速度与温度有关 D．湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染 2．（25-26九年级上·辽宁大连·期中）下列从微观角度对宏观事实解释不合理的是（ ） A．气球充气过多爆炸—分子体积发生改变 B．墙内开花墙外香—分子在不断地运动 C．注射器中的气体通过压缩体积会变小—分子间的间隔减小 D．氧气和液氧都能支持燃烧—同种分子，化学性质相同 3．（25-26九年级上·广东汕头·期中）归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是（ ） A．物质用途 B．元素之最 金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 地壳中含量最多的金属元素——铝 C．化学发现 D．微粒性质 徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动 4．（25-26九年级上·广东东莞·期中）运用分子的观点解释下列事实，其中正确的是（ ） A．水银温度计测量体温——原子间隔发生变化 B．分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类发生改变 C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D．热水使变瘪的乒乓球复原——温度越高，分子运动越快 5．（25-26九年级上·山西长治·期中）探究浓氨水性质的实验设计如图。下列有关分析或现象描述正确的是 A．棉签上的无色酚酞溶液变红 B．瓶中的浓氨水变蓝 C．能看到氨分子在不断运动 D．该实验得出无色酚酞溶液具有挥发性 6．（25-26九年级上·江苏无锡·期中）化学兴趣小组设计了如图探究分子运动实验。其中吸水材料更容易吸收氨水，纽扣电池和发光二极管形成微型电路。（已知：发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子），下列说法错误的是（ ） A．实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏更环保 B．该实验可说明氨气分子不断运动着的 C．该装置不能证明分子间隔和温度的关系 D．观察到滴了酚酞试液的吸水材料变蓝色 7．（24-25九年级上·河南开封·期中）元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下列叙述正确的是（ ） A．微粒Na、Na+的结构和性质完全相同 B．O2、2O都可以表示1个氧分子 C．碘酒、碘酸钾(KIO3)中都含有碘元素 D．镁与氧气反应的产物的化学式为OMg 8．（24-25九年级上·四川凉山·期中）某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是（ ） A．曲线X对应的U形管为a B．0﹣1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 C．实验证明了微粒运动速率与温度有关 D．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 9．（24-25九年级上·广东佛山·期中）如图甲为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图乙为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的是（ ） A．浓氨水具有挥发性，湿棉花的作用是吸收氨气 B．曲线X的变化代表甲试管，曲线Y的变化代表乙试管 C．该实验说明温度越高，分子运动速率越快 D．0~1min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 10．（24-25九年级上·福建厦门·期中）借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是（ ） A．实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D．对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 11．（24-25九年级上·江苏徐州·期中）归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是（ ） A．物质用途 B．元素之最 金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 太阳上最丰富的元素——氢 C．化学发现 D．微粒性质 徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动 12．（24-25九年级上·山西运城·期中）中华优秀传统文化是中华民族的根和魂。下列传统文化与对应微粒性质相符的一项是（ ） A．中国技术：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了原子可分 B．中国诗词：“千里冰封，万里雪飘”，体现了分子在无规则运动 C．中国文化：“冰，水为之，而寒于水”，体现了状态不同，化学性质不同 D．中国节气：“霜降后，天气渐寒。水蒸气凝结成霜”，体现了水分子间隔变小 13．（25-26九年级上·山东枣庄·期中）下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）    A．②③表示的微粒性质比较稳定 B．当X的数值为10时，①表示一种原子 C．②③可形成物质NaCl D．④在化学反应中易得电子形成阳离子 14．（24-25九年级上·贵州黔东南·期中）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是（ ） A．结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的结构不同 B．分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C．变化观：在一定条件下， H2O和 O2可以互相转化 D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 15．（24-25九年级上·广东东莞·期中）归纳是学习化学常用的方法，下列知识归纳完全正确的是（ ） A、性质与用途 B、化学实验数据记录 ①氧气能支持燃烧——作燃料 ②氮气化学性质稳定——作保护气 ①用10mL量筒量取7.2mL水 ②用托盘天平称取5.65g铁粉 C、化学巨匠及贡献 D、分子、原子、离子 ①门捷列夫—元素周期表 ②张青莲—相对原子质量的测定做出卓越贡献 ①氯化钠由离子构成的 ②分子是化学变化中的最小微粒 16．（24-25九年级上·江苏南京·期中）某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是（ ）    A．曲线X对应的U型管为a B．实验证明了微粒运动速率与温度有关 C．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 D．0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零 17．（24-25九年级上·安徽亳州·期中）为探究微粒的性质，兴趣小组在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的A、B两个棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器分别吸取2mL浓盐酸和紫色石蕊溶液，从橡皮塞慢慢注入两个棉纱布上，使其润湿(如图所示)，一段时间后可观察到棉纱布B变红。下列说法错误的是（ ）    A．该实验可证明氯化氢分子在不断运动 B．通过该实验可知浓盐酸呈酸性 C．该实验能说明构成物质的微粒不同，性质不同 D．若将紫色石蕊溶液换为酚酞溶液也能达到实验目的 18．（25-26九年级上·江苏徐州·期中）下列事实的微观解释中，错误的是（ ） A．物质有三态变化——微粒之间有空隙 B．1滴水中约有1.67×1021个水分子——分子很小 C．食盐是咸的、蔗糖是甜的——微粒不同，性质不同 D．6000L氧气可压入40L钢瓶中——分子的体积变小了 19．（25-26九年级上·江苏镇江·期中）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是（ ） A．元素观：水银是由银元素组成 B．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁 C．微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水 20．（25-26九年级上·广东阳江·期中）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ） A．微粒观：离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．分类观：单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的物质不一定是单质 C．能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D．变化观：自来水消毒，发生的是物理变化 21．（25-26九年级上·湖北孝感·期中）下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ） 目的 A．探究水的组成 B．探究不同催化剂的催化效果 C．检验氢气的纯度 D．探究温度对微粒运动速率的影响 方案 22．（25-26九年级上·江苏淮安·期中）化学学习使我们学会了从微观认识宏观。下列对宏观现象的解释正确的是（ ） A．热胀冷缩：温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 B．电解水：水分子分解，生成了氢分子和氧分子，分子和原子种类都改变 C．CO2气体变成干冰，CO2分子停止运动 D．氧气和臭氧：它们的化学性质存在差异是构成它们的分子不同 23．（25-26九年级上·广东汕头·期中）下列事实中，能说明分子在不断运动的是（ ） A．校园里的玉兰花开放后，远远就能闻到花香 B．100 mL水与100 mL酒精混合后，总体积小于200 mL C．氧气和液氧都能支持木炭燃烧 D．水结成冰后体积明显变大 24．（25-26九年级上·安徽合肥·期中）生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是（ ） A．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 B．变瘪的乒乓球放在热水中可以复原——受热后分子体积变大 C．一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D．6000 L氧气通过加压可装在40 L的钢瓶中——压强增大，氧分子间隔变小 25．（25-26九年级上·江苏无锡·期中）下列有关分子的说法不正确的是（ ） A．一滴水中大约有个分子，说明分子的质量和体积都很小 B．过氧化氢溶液为混合物，是因为溶液中含有不同种类的原子 C．热水比凉水蒸发得快，说明温度越高，分子运动越快 D．液氧和氧气均具有氧化性，说明同种分子化学性质相同 26．（25-26九年级上·海南海口·期中）下列探究实验能达到目的的是（ ） A．探究蜡烛燃烧是否生成CO2，将干冷的烧杯罩在火焰上方 B．探究温度对分子运动速率的影响，将少量品红加入到热水中 C．鉴别氧气、空气和二氧化碳，将带火星的木条伸入等体积三种气体中 D．探究MnO2对H2O2分解是否有影响，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢 27．（25-26九年级上·云南临沧·期中）下列事实说明微粒具有什么性质？ (1)湿衣服晾在太阳下容易干：______。 (2)在很远的地方可以闻到花的香味：______。 (3)可以将大量的氧气压缩到钢瓶中：______。 (4)一滴水中大约有1.67×1021个水分子：______。 28．（24-25九年级上·山东青岛·期中）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律，是化学研究物质的独特视角。请完成下列问题。 【符号表征与结构性质】 (1)钠元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素，钠原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，氯原子的相对原子质量是___________。 (2)A、B、C中属于同种元素的是___________(填字母编号，下同)，与B具有相似化学性质的微粒是___________。 【宏观探究与微观辨析】 我校化学兴趣小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： 已知：浓氨水具有挥发性，酚酞试液遇氨水会变为红色。 (3)用透明笔管和笔帽进行图1所示微型实验，观察到滤纸条上的酚酞溶液从左向右依次变红，说明分子具有的性质是___________。 (4)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：___________。 (5)如图3所示是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是___________(填字母编号)。 29．（24-25九年级上·山西晋中·期中）2024年2月22日，山西省政府召开全省“一泓清水入黄河”和大气污染防治重点工作调度会，会议强调：加大新能源替代力度，持续改善全省环境空气质量，全力推进“一泓清水入黄河”工程建设，治管并重改善断面水质，推进黄河干流流经县生态环境综合治理等。请分析思考，解答第11~14小题。 (1)山西高位推动“一泓清水入黄河”工程。黄河水为沿岸百姓的生活和生产带来了便利，如黄河是水滴灌技术让现代农业迈上新台阶。净化黄河水时，过滤前先让黄河水经过沉淀池的目的是：______。 (2)山西开展城市黑臭水体整治环境保护行动。黑臭水体是指视觉上呈黑色或泛黑色，嗅觉上散发令人不愉快、恶心气味的水体，初步判断黑臭水体利用的是其______（填“物理”或“化学”）性质。水体变臭的原因是有机物腐败产生氨、硫化氢等恶臭气体，其中一种物质的化学式为______。治理黑臭水体用到了活性炭，活性炭的作用是______。 (3)山西推动氢能源的使用。山西首家氢能源公共助力自行车落地曲沃，其采用新材料、新技术和新工艺，储氢0.5立方米、续航可达70公里，最高时速23公里，仅需5s即可完成人工换氢。氢能的优点是______（写一点）。使用过程中，为保证安全，应注意的问题是______。 (4)山西持续造林绿化。山西省计划2024年完成造林300万亩，精准提升森林质量，森林覆盖率提高0.5个百分点。森林覆盖率越高，空气中负氧离子越丰富，越有益于人体健康。1个负氧离子是由1个氧分子俘获了空气中1个电子形成的微粒，则1个负氧离子的符号是______。氧分子与负氧离子的结构中，具有相同的______、______（写两点）。 30．（25-26九年级下·山东淄博·期中）活性炭被广泛用于污水处理和空气净化等方面。某校化学小组对活性炭进行以下探究。 【活动一】验证活性炭的吸附能力 向盛有水的试管中滴入红墨水，再向试管中加入足量的活性炭。 (1)实验现象：红墨水逐渐扩散到水中，最后变成均匀的红色溶液。这一现象说明了微粒具有的主要性质是___________；活性炭漂浮在液体中，褪色现象无法观察。 (2)甲同学优化实验(如图1)：用玻璃棒将脱脂棉推入试管内的液体中，得到无色液体。该设计的原理与___________操作原理相同。证明活性炭有吸附能力。 (3)乙同学认为甲实验结论不严密。红墨水褪色可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明甲同学结论正确，继续进行的操作___________。 【活动二】探究影响活性炭吸附能力的因素 查阅资料：制备果壳活性炭的流程如下： (4)碳化过程用N2作保护气，利用N2的主要性质是___________。 (5)活化过程需将炭粉和活化剂充分研磨，目的是___________。 实验1：探究活性炭的种类对吸附能力的影响 (6)实验如图2，三个锥形瓶中分别放入等质量的炭和等体积的NO2，目的是___________。 (7)实验数据如图3所示，可以得出的结论是___________。 实验2：探究活性炭的纯度、用量对吸附能力的影响 利用上述装置进行实验，记录锥形瓶内红色褪去时间如下表： 实验编号 活性炭的纯度 活性炭用量/g 消失时间/s ① 80% 1.0 60 ② a 9.0 45 ③ 60% b 55 (8)若得到实验结论：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于NO2的吸附效果越好，则表中a、b的取值是___________(写出一种可能情况即可)。 31．（25-26九年级上·辽宁阜新·期中）兴趣小组用如图装置探究分子的特征。 【查阅资料】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气有刺激性气味，酚酞溶液遇到氨水会变成红色。 【进行实验】 (1)实验一，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端小孔，将栓塞慢慢推入，较难被压缩的_____是(选填“空气或水”)，由此得出的结论是_____。 (2)实验二，套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水洗涤瓶身，一段时间后观察到_____。 (3)实验三，三朵白色小花a、b、c，将a依次用氨水和酚酞润湿，a变红；将b用加酚酞的蒸馏水润湿、c用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，一段时间后观察到_____。实验三，利用了_____的挥发性，说明了_____。 (4)实验四，将玻璃板抽开后可观察到的现象为_____。 【思维拓展】 (5)写出如图所示化学反应基本反应类型是_____。在这个反应中的最小粒子是_____。 (6)某同学为了探究微粒性质，将教材实验进行改进，按图1进行实验，并借助传感器测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是_____。 A．只有U形管a的湿棉花团逐渐变红 B．图2中曲线X对应的为U形管b C．实验证明微粒运动速率与温度有关 D．0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止 32．（25-26九年级上·甘肃武威·期中）兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。 (1)如图1所示，烧杯A中装有20蒸馏水并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，烧杯_________（填字母）中的液体由无色变为红色。 (2)化学兴趣小组对原实验装置进行了改进（图2）。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是图_________。该实验说明，分子的运动速率与_________有关。 (3)图2实验明显优于图1实验，请写出一条优点________。 33．（25-26九年级上·福建莆田·期中）图1是探究分子运动的实验装置，图2是改进的实验装置，图3装置是探究分子运动速率与相对分子质量的关系。查阅资料可知：浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触会产生白烟(氯化铵固体)。请回答下列问题。 (1)用图1装置实验，观察到_____(填“a”或“b”)烧杯中的溶液变为红色，从微观角度上说明_____。 (2)与图1装置相比，图2装置的优点是_____(答一点)。 (3)用图2装置实验，上方的棉花团先变红，原因是______。 (4)写出图3中发生的化学反应的符号表达式_____，该反应所属的基本反应类型是_____。 (5)已知图3中B是玻璃管的中点，先看到白烟的是C处，则可以得出分子运动速率与相对分子质量的关系是_____。 2、原子结构 1．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）2025年8月，中国成功研制出纯度高达99.99997%的超纯氦气，这一6N9级别的技术突破，打破了国外对高端氦气市场的绝对控制。下列选项中，表示氦原子结构示意图的是（ ） A． B． C． D． 2．（25-26九年级上·河北唐山·期中）含氟牙膏能预防龋齿。常见氟原子的原子核由9个质子和10个中子构成，其原子结构示意图为（ ） A． B． C． D． 3．（25-26九年级上·甘肃兰州·期中）下列选项中，表示氧原子结构示意图的是（ ） A． B． C． D． 4．（25-26九年级上·海南海口·期中）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3，其原子结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．它是一种新元素 B．原子核外有3个电子 C．原子中的质子数等于电子数 D．原子核中有3个质子，没有中子 5．（25-26九年级上·广东汕头·期中）关于原子结构，下列说法正确的是（ ） A．原子都由原子核和核外电子构成，原子核都由质子和中子构成 B．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 C．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 D．原子的质量主要集中在核外电子上 6．（25-26九年级上·福建福州·期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ） A．原子结构模型 B．2个氮原子 C．物质的构成 D．地壳中元素含量 7．（25-26九年级上·湖北武汉·期中）“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列有关硅的说法正确的是（ ） A．硅是第三周期元素 B．硅是一种金属元素 C．硅是地壳中含量最多的元素 D．硅的相对原子质量是28.09g 8．（25-26九年级上·河北唐山·期中）日本政府不顾多国反对持续将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海。核污水中含有氚，由氚原子结构示意图可知氚原子（ ） A．含有2个质子 B．核电荷数为3 C．属于氢元素的原子 D．带正电 9．（25-26九年级上·河北唐山·期中）模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是钠原子结构示意图，下列表达正确的是（ ） A．x的数值为2 B．“11”指的是核内质子数 C．钠原子在化学反应中易得到7个电子 D．钠离子的核外有3个电子层 10．（25-26九年级下·四川自贡·期中）将下列原子结构示意图，按金属元素、非金属元素、稀有气体元素的顺序排列，正确的是 ①    ②   ③ A．①②③ B．②③① C．③①② D．③②① 11．（25-26九年级上·广东江门·期中）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是（ ） A．硫原子核外第一层有8个电子 B．硫原子核内有16个中子 C．硫原子在化学反应中容易失去电子 D．硫原子最外层电子数为6 12．（24-25九年级上·福建福州·期中）陆地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．x为12 B．钼属于非金属元素 C．化学反应中易失电子 D．钼的相对原子质量为42 13．（25-26九年级上·湖北宜昌·期中）依据描述书写的化学符号：①3个锌原子：3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图 对应的粒子：Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；⑥-2价的氧元素：O2-。其中错误的是（ ） A．②③⑤ B．①④⑥ C．②③④ D．①③⑤ 14．（24-25九年级上·四川宜宾·期中）如图为筱淇同学制作的某元素一种原子的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，内圈上的大球表示质子和中子，下列说法正确的是（ ） A．该原子中，质子数不等于中子数 B．该原子的相对原子质量为4g C．该原子是一种氦原子 D．该原子的原子核由4个质子构成 15．（25-26九年级上·广东湛江·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是（ ） A．物质的分类 B．地壳中元素的含量 C．反应类型关系 D．原子结构模型 16．（25-26九年级上·山东德州·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（ ） A．地壳中元素含量 B．原子结构 C．物质的分类 D．镁原子结构示意图 17．（25-26九年级上·广东广州·期中）镓（Ga）是一种典型的“幕后英雄”元素，GaN常用作半导体材料，从你的手机和充电器，到家里的LED灯，再到全球的5G通信网络等一系列现代科技产品，含镓化合物都发挥着有重要的作用。镓的原子结构示意图如下图，下列说法不正确的是（ ） A．Ga是一种金属元素 B．镓原子核外电子分4层运动 C．镓原子容易得到电子 D．GaN中镓元素的化合价为+3价 18．（25-26九年级上·河南安阳·期中）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是（ ） A．甲的原子结构示意图为 B．丙为相对稳定结构 C．乙的相对原子质量约为4 D．三种微粒中质量最大的是丙 19．（25-26九年级上·广东广州·期中）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．氚原子与氢原子的核外电子数不相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚与氢元素属于同种元素 D．氚原子与氢原子的质量相同 20．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）下图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是（ ） A．①表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．④表示的粒子属于金属原子 C．①②③④表示的都是原子结构示意图 D．②④表示的粒子化学性质相同 21．（25-26九年级上·河南南阳·期中）十年磨一剑——中国科学家成功研制出一体成型钛铝合金叶片。下图是该叶片中某元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．x的数值为3 B．该粒子的相对原子质量是13 C．该粒子在化学反应中容易失去电子 D．该元素位于第三周期 22．（25-26九年级上·山西晋中·期中）硒(Se)具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A． B．硒原子核外有4个电子层 C．硒离子的符号为 D．硒原子在化学变化中易得到电子 23．（25-26九年级上·江苏盐城·期中）1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构模型，否定了“原子不可再分”的观点。在左下图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是______（填序号，后同） 24．（25-26九年级上·广东江门·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 下表为部分元素的原子结构示意图。 元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 (1)表中氯原子的核电荷数______，在化学变化中氯容易______（填“得到”或“失去”）电子形成氯离子，氯离子的符号为______。 (2)表中属于相对稳定结构的是______（填元素符号）。 (3)从上表中找出与氧元素化学性质相似的元素是______（填元素符号）。 (4)根据图中信息，可知氟元素在元素周期表的第______周期。 (5)已知原子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小。则O、Na、Cl的原子半径由小到大的顺序为______。 25．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 (1)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是___________(填写元素符号)；从微观角度看，氯化钠是由___________(填分子、原子或离子)构成的。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是___________。 ②锂和钠不属于同种元素，是因为它们原子的___________不同。 26．（25-26九年级上·山东聊城·期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素______(填“是”或“否”)，若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的______(填a或b)。 (2)图2中①-④是四种物质的微观模型图。 由离子构成的是图______(填序号，下同)，可以表示铁原子的是图______。 (3)如图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： 图a为某原子结构示意图，其中m的值为______，该原子的元素的化学性质与______(选填字母)的化学性质相似；图c代表的微粒的化学符号为______；图d与图e这两种微粒形成的化合物的化学式为______。 (4)如图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息，请回答下列问题， ①一至四代材料中，含非金属元素共有______种。 ②下列有关硅与锗的分析正确的是______(填字母)。 A．分别位列不同周期 B．原子最外层均有4个电子 C．两者化学性质相似 ③氮化镓是5G基站微波射频器的“核芯”材料，其一般采用GaCl3与NH3在加热条件下制得(反应中各元素化合价不变)，同时生成氯化氢。则该反应的化学方程式为______。 27．（25-26九年级上·陕西汉中·期中）化学世界的奥妙，需要科学的研究方法。在“宏观—微观—符号”间建立联系，是学习化学特有的思维方式。 (1)如图1是四种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是___________(填字母)，A元素、D元素的本质区别是___________不同，B与D组成物质的化学式为___________。 (2)如图2是氧化汞受热分解的微观示意图，图中表明该反应中最小的微观粒子是___________(填化学用语)。 (3)如图所示为某原子结构模型的示意图，其中是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．原子中a与c的数目一定相同 B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子核由a和c构成 D．原子的质量集中在a和b上 28．（25-26九年级上·福建漳州·期中）如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： (1)该粒子核外有___________个电子层，X表示___________，Y表示___________。 (2)若如图表示原子结构示意图，当X=11时，Y=___________。 (3)当X=16时，该粒子带2个单位负电荷，则Y=___________。 (4)当Y=2时，该粒子易___________(“得”或“失”)电子，变成带___________电荷的___________(“阳”或“阴”)离子。 29．（25-26九年级上·山东德州·期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 (1)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是______（填符号）；从微观角度看，氮气是由______构成的（填名称）；氯化镁中含有的阳离子是______（填符号）。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中共有______种金属元素。 ②B和D形成的化合物的化学式为______。 30．（25-26九年级上·湖南岳阳·期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？___________(填“是”或“否”)，依据是___________。 (2)如图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： 图a为某原子结构示意图，a粒子的化学符号___________。d、e化合物的化学式为___________。 31．（25-26九年级上·福建龙岩·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。 (2)从微观角度分析，氯化钠由________构成（填微粒符号）。 (3)图2中G是溴的原子结构示意图，X=________。 (4)图2中包含了______种元素。 (5)图3中表示混合物的是_______（填字母）。 32．（25-26九年级上·广东深圳·期中）化学学习让我们领略了微观世界的奇妙，根据所学回答下列问题。 图1是四种粒子的结构示意图。 (1)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是___________(填序号)；化学性质相似的是___________(填序号)。 (2)写出上述微粒中阴离子的离子符号___________。 (3)图2是锶(Sr)元素的原子结构示意图，则x=___________。由原子结构示意图推测，锶元素应位于元素周期表第___________周期。 33．（25-26九年级上·天津·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)概念之间的联系进行网络化有助于我们对概念的理解和记忆，填写下列方框中的空格。 X是_________；Y是_________；水是由_________构成的。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①氧元素和硫元素化学性质相似，其原因是_________。 ②氖元素与钠元素属于不同种元素，是因为它们________。 ③硫属于_________填(“金属”或“非金属”)元素，在反应中容易_________填（“得到”或“失去”）电子，由钠元素和硫元素组成化合物的化学式为_________。 ④已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期数相同，则氧元素位于第_________周期。 34．（25-26九年级上·福建福州·期中）“宏观－微观－符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。如图是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答： (1)我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦－3，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为图中______(填字母序号)。 (2)图E为硫离子结构示意图，x=______。 (3)工业上，可以利用甲烷CH4获得氢气，其反应的微观示意图如图： ①图1所示反应的符号表达式或化学方程式为_____。 ②补全图2横线处相应微粒的图示______。 (4)下列说法不正确的是_____。 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．氯化钠是由氯化钠离子构成 35．（25-26九年级上·天津·期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 (1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。 (2)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是___________(填元素符号)；从微观角度看，氯化钠是由___________构成的(填微观粒子符号)。 (3)图乙中具有相对稳定结构的原子是___________(填元素符号)。 (4)图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是___________(填微观粒子符号)。 (5)图丁是金属镓(Ga)的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是___________。镓原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子，在该过程中，下列保持不变的量是___________(填字母序号)。 a．电子层数        b．最外层电子数        c．质子数        d．中子数 36．（25-26九年级上·重庆长寿·期中）元素周期表、原子结构示意图、化学用语是化学学习和研究的重要工具。下列A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)以上微粒共有___________种元素；元素E位于元素周期表的第___________周期； (2)A～E中具有相对稳定结构的是___________(填字母序号，下同)，与微粒A化学性质相似的是微粒___________，表示阴离子的是___________。 37．（25-26九年级上·甘肃陇南·期中）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： (1)图1中x的值为___________。 (2)图2中与溴原子化学性质相似的原子是___________(填字母)。 (3)图2中共包含___________种元素，达到稳定结构的阳离子是___________(填字母)。 (4)C在反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为___________。 3、离子 1．（24-25九年级上·河南信阳·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。构成下列物质的微观粒子与构成氯化钠的微观粒子属于同种类型的是（ ） A．氧气 B．汞 C．硫酸铜 D．氮气 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）化学用语中数字位置不同意义不同，对下列数字“2”的意义认识不正确的是（ ） ①    ②2O    ③    ④ A．①表示氧气由两个氧原子构成 B．②表示两个氧原子 C．③表示一个氧离子带两个单位的负电荷 D．④表示氧化镁中氧元素显负二价 3．（25-26九年级上·云南怒江·期中）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．原子是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是原子 C．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以木炭在氧气中燃烧属于氧化反应 D．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 4．（25-26九年级上·湖北襄阳·期中）推理归纳是解决化学问题的重要手段，下列推理正确的是（ ） A．质子数决定元素种类，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素 B．离子是带电的原子或原子团，则带电的微粒都是离子 C．单质由一种元素组成，所以化合物由不同种元素组成 D．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的一定是氧化物 5．（24-25九年级上·河南郑州·期中）宏观物质都是由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是（ ） A． B．Hg C．NaCl D． 6．（25-26九年级上·河南三门峡·期中）下列有关粒子的说法，正确的是（ ） A．核电荷数： B．分子、原子、离子三种粒子中原子最小 C．原子得失电子变为离子，电子层数不一定变化 D．所有原子都是由质子、中子和电子构成的 7．（25-26九年级上·广东中山·期中）化学用语是学习化学的重要工具，下列粒子符号中“2”的意义正确的是（ ） A．2Na：2个钠元素 B．Ba2+：1个钡离子带2个单位正电荷 C．CuO：氧化铜中铜元素的化合价为+2 D．H2S：硫化氢中含有2个氢原子 8．（25-26九年级上·河南信阳·期中）下列各选项中，由离子构成的是（ ） A．Cu B． C． D． 9．（25-26九年级上·山东临沂·期中）下列化学用语表述正确的是（ ） A．硫酸钠：Na2SO3 B．铁离子：Fe+3 C．氩气：Ar2 D．银元素：Ag 10．（25-26九年级上·广东深圳·期中）某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的铅离子、汞离子等有害金属离子和软化水质。如图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是（ ） A．该装置利用了活性炭进行杀菌消毒 B．净化后的水可以直接饮用，是纯净物 C．净化后，水中钙离子、镁离子含量降低 D．将出水和入水位置互换后，可以提高效率，净水效果更好 11．（25-26九年级上·山东日照·期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是（ ） A．氧气 B．氯化钠 C．铁 D．水银 12．（25-26九年级上·河南驻马店·期中）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置上表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ） A．：一个镁离子带2个单位正电荷 B．：2个氧原子 C．2H：2个氢元素 D．：二氧化碳中含有2个氧原子 13．（25-26九年级上·河南南阳·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A． B．NaCl C． D．Fe 14．（25-26九年级上·江苏扬州·期中）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．过氧化氢：H2O2 B．银元素：AG C．2个镁离子：2Mg+2 D．8个硫原子：S8 15．（25-26九年级上·山西晋中·期中）化学用语有助于更好的理解和应用化学知识。下列表述正确的是（ ） A．2个氮原子：N2 B．2个镁离子：2Mg+ C．CO2：二氧化碳由碳原子和氧分子构成 D．3个水分子：3H2O 16．（25-26九年级上·河南信阳·期中）下列各选项中，由离子构成的是（ ） A．Cu B．H2 C．CuSO4 D．SO2 17．（25-26九年级上·河南周口·期中）“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ） A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素 C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 18．（25-26九年级上·陕西渭南·期中）下列化学符号中“2”的意义说法不正确的是（ ） ①2O ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤  ；⑥ A．表示分子中原子个数的是③④ B．表示一个离子所带电荷数的是②⑥ C．表示元素化合价的是⑤ D．表示分子个数的是①④ 19．（25-26九年级上·湖北随州·期中）下列化学用语正确的是（ ） A．四个氢原子：H4 B．二氧化碳中碳元素的化合价： C．镁离子：Mg+2 D．氯原子的结构示意图： 20．（25-26九年级上·福建泉州·期中）“宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是（ ） A．两个氧原子 B．2个水分子 C．镁离子： D．氧化镁 21．（25-26九年级上·陕西汉中·期中）化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是（ ） ①  ；②Al  ；③2H ； ④ ；⑤ ； ⑥ A．能表示宏观物质的是②③④ B．②既能表示铝原子，又能表示铝元素，还能表示铝这种物质 C．①⑤中的“2”均表示离子数目 D．⑥中“2”的含义是两个氧原子 4、相对原子质量 1．（25-26九年级上·广东佛山·期中）化学发展离不开科学家的贡献，下列对应关系不正确的是（ ） A．屠呦呦：测定相对原子质量 B．闵恩泽：研发石油化工催化剂 C．拉瓦锡：发现质量守恒定律 D．徐寿：与他人合译《化学鉴原》 2．（25-26九年级上·福建泉州·期中）“化学史给人以智慧”。下列化学史不符合事实的是（ ） A．道尔顿提出“原子论” B．侯德榜编制出元素周期表 C．张青莲测定铟的相对原子质量新值 D．拉瓦锡提出空气由氮气、氧气组成 3．（25-26九年级上·湖北襄阳·期中）下列科学家中，为铟、铱、锑等相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是（ ） A．张青莲 B．屠呦呦 C．闵恩泽 D．拉瓦锡 4．（25-26九年级上·广东惠州·期中）弘扬科学家精神走科技强国之路，我国科学家在测定相对原子质量新值方面取得巨大成就是（ ） A．侯德榜 B．闵恩泽 C．徐光宪 D．张青莲 5．（25-26九年级上·河南新乡·期中）下列有关科学家与其对应的贡献不匹配的是（ ） A．拉瓦锡通过实验研究了空气成分 B．屠呦呦等运用化学方法得到了疗效更好的双氢青蒿素 C．阿伏加德罗发现元素周期律并编制出元素周期表 D．张青莲精确测定了铟、铱等元素的相对原子质量 6．（25-26九年级上·河南南阳·期中）科学无止境，精神永流传。下列科学家与其成就相对应的是（ ） A．拉瓦锡——元素周期律 B．门捷列夫——原子论 C．张青莲——测定相对原子质量 D．道尔顿——测定空气成分 7．（25-26九年级上·四川成都·期中）我国科学家在不同领域做出许多贡献。以下科学家在相对原子质量测定方面做出突出贡献的是（ ） A．屠呦呦 B．徐寿 C．张青莲 D．袁隆平 8．（25-26九年级上·广东·期中）闵恩泽团队研发的磷酸硅藻土叠合催化剂中含硅元素，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．硅属于金属元素 B．硅元素的符号是Si C．硅的相对原子质量为28.09g D．硅原子的中子数为14 9．（25-26九年级上·广东肇庆·期中）嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，如图为氦、钛在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ） A．氦属于稀有气体元素 B．钛的相对原子质量为47.87 g C．1个氦原子含有4个质子 D．钛原子的中子数为22 10．（25-26九年级上·甘肃兰州·期中）M元素是来自于火星的一种新型元素，它的离子为，其核外电子数为a，M的相对原子质量b，则中子数为（ ） A． B． C． D． 11．（25-26九年级上·四川资阳·期中）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的个数有（ ） ①同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 ②化学反应前后原子的种类不变，所以化学反应前后元素的种类一定不变 ③离子是由原子得失电子形成的，所以同种元素的离子和原子电子层数一定不同 ④因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以氧气和液氧的化学性质相同 ⑤化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 ⑥X的相对原子质量比Y小，则X的实际质量一定比Y小 ⑦单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 ⑧氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 12．（25-26九年级上·江西南昌·期中）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕的相对原子质量，铕元素的质子数是63，相对原子质量为152，则其核外电子数为（ ） A．63 B．89 C．152 D．215 13．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果一个该氧原子的质量为mg，则一个该硫原子的质量为（ ） A．32m B．2m C．m D．2m g 14．（25-26八年级上·山东德州·期中）经测定，一个碳12原子的质量为，它的1/12约是。一个R原子质量为。则R的相对原子质量为（ ） A．1 B．1g C．16 D．16g 15．（25-26九年级上·四川凉山·期中）关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ） A．相对原子质量就是原子的质量 B．相对原子质量是一个比值，单位是g C．某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍 D．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大 16．（26-27九年级上·甘肃天水·期中）某原子的实际质量为，而一个碳12原子的实际质量为，计算该原子的相对原子质量___________（计算结果保留整数）。如果该原子的核内质子数等于中子数，请求出它的质子数_______________、中子数______________，请画出该元素的离子结构示意图_______________。 17．（25-26九年级上·重庆·期中）在核工业领域，金属锆因其优异的核性能而备受重视。已知锆元素的核电荷数为40，锆的相对原子质量为91，1个碳-12原子的质量为。求： (1)锆元素的质子数为____________。 (2)锆原子核内的中子数为_________。 (3)一个锆原子的质量____________（列出算式即可，无需化简和计算） 18．（25-26九年级上·河南周口·期中）天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的核电荷数为40，锆的相对原子质量为91，1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。 (1)锆原子核内的中子数为_____。 (2)一个锆原子的质量是_____。(列出算式即可) 19．（24-25九年级上·山东聊城·期中）请回答下列问题。 (1)Mg2+核外有10个电子，核内有12个中子，则镁原子的质子数为：______；相对原子质量为______。 (2)已知一个A原子的质量为一个碳-12原子的质量的3倍，碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。相对原子质量为12，计算A原子的相对原子质量是_____。 20．（25-26九年级上·甘肃兰州·期中）据《自然》杂志报道，我国科学家研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为，一个碳-12原子的质量为。则求： (1)碳-12原子的核内中子数为___________；（碳元素的原子序数为6） (2)求该锶原子的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。 21．（25-26九年级上·四川宜宾·期中）完成下列问题 (1)已知Mg2+核外有10个电子，核内有12个中子，则其相对原子质量为___________。 (2)已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26 kg，一个铝原子的质量是4.482×10-26 kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知铝原子的质子数为13，并计算铝原子中的中子数为多少？(写出计算过程，结果取整数) 22．（25-26九年级上·甘肃天水·期中）完成下列小题 (1)某元素R的原子能够形成核外有10个电子的离子，则元素R的原子序数为________。 (2)已知：一个原子的质量为m克，一个氧原子的质量为n克，则该氧原子的相对原子质量为________（用表示）。 23．（25-26九年级上·安徽滁州·期中）已知相对原子质量是一个原子的质量与一个碳-12原子质量的的比值，且碳-12原子的质量约为。 (1)一种镁原子的相对原子质量为24，求这种镁原子的质量。(写出计算过程) (2)若某原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少1个，则该原子的质子数为___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $