精品解析：福建厦门大学附属科技中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

2026-2027学年(上)厦门大学附属科技中学9月阶段检测 高三化学试题 (考试时长：75分钟满分：100分) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷第5-8页。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 O：16 F：19 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Mn：55 I：127 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(每一小题只有一个选项符合题意。每题4分，满分40分) 1. 中国陶瓷历史悠久，其制作过程包括选矿粉碎、坯料成型、釉料配制（含铅丹）、高温烧制和彩绘装饰（用、等氧化物着色）等工艺。下列说法错误的是 A. 选矿粉碎属于物理变化 B. 铅丹中元素的化合价为+2价和+4价 C. 高温烧制过程中，坯料中的碳酸钙分解属于氧化还原反应 D. 彩绘用的、均为金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．选矿粉碎过程仅改变矿石的形态大小，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．铅与碳同主族，化合价有相似性。碳的氧化物中碳可以是+2、+4价，铅也类似；可拆写为，元素存在+2价和+4价两种价态，B正确； C．碳酸钙高温分解的反应为，反应前后所有元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应，C错误； D．、均由金属元素与氧元素组成，都属于金属氧化物，D正确； 故选C。 2. 表示下列反应的方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. 向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性顺序为对甲基苯酚，向对甲基苯酚钠溶液中通入少量，反应生成对甲基苯酚和，离子方程式书写正确，A正确； B．为弱酸，离子方程式中不能拆写为和，该离子方程式书写错误，正确的反应方程式应为，B错误； C．泡沫灭火器的反应原理是和发生双水解，不是和反应，离子方程式书写错误，正确的离子方程式为，C错误； D．该反应得失电子不守恒、电荷不守恒，酸性条件下作氧化剂，元素化合价从-1价降低为-2价，不会生成，正确的离子方程式为，原离子方程式书写错误，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面2个小题。 氟主要以萤石（主要成分为）、氟磷酸钙［主要成分为］等矿物存在，萤石白天受到日光照射，可在夜晚发光。工业电解制备使用与无水HF组成熔融混合物作电解质，电解反应可表示为。1986年化学家克里斯特首次用化学方法合成氟气，他用六氟合锰（Ⅳ）酸钾（）、五氟化锑（）为原料反应得到，生成的不稳定会分解生成和。 3. 下列有关物质结构或性质的描述错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 电负性：K>Sb C. 分子中的共价键为p-pσ键 D. 萤石在夜晚发光与电子的跃迁有关 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 55 g基态Mn原子中，含s能级电子总数目为 B. 分解时，每生成，转移电子数目为 C. 标准状况下，中含有的原子数目为 D. 的溶液中数目小于 【答案】3. B 4. A 【解析】 【3题详解】 A．中P原子形成4个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间结构为正四面体形，A正确； B．K和Sb分别位于第四周期和第五周期，K的金属性远强于Sb，对键合电子的吸引能力较弱，故电负性：K<Sb，B错误； C．每个F原子的2p能级有1个未成对电子，两个F原子的2p轨道以“头碰头”的方式重叠，形成σ键，因此分子中的共价键为p-pσ键，C正确； D．萤石受到日光照射时，电子吸收能量跃迁到较高能级；电子向较低能级跃迁时释放光能，因此萤石在夜晚发光与电子的跃迁有关，D正确； 故选B； 【4题详解】 A．Mn的原子序数为25，基态Mn原子的电子排布式为，1s、2s、3s、4s能级各有2个电子，每个Mn原子含8个s能级电子。55 g Mn的物质的量为，所含s能级电子总数目为，A正确； B．由题给分解产物并根据原子守恒，分解反应的化学方程式为。反应中Mn元素的化合价由+4价降低到+3价，每个Mn原子得到1个电子，故每生成，转移电子的物质的量为1 mol，电子数目为，B错误； C．标准状况下，的物质的量为，每个氢分子含2个氢原子，故氢原子数目为，C错误； D．物质的量浓度一定时，溶质的物质的量还取决于溶液体积，题中未给溶液体积，无法确定的数目，更不能判断其是否小于，D错误； 故选A。 5. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。最外层电子数是次外层电子数的2倍，的轨道上有2个未成对电子，的简单阳离子是第三周期半径最小的金属阳离子。某种配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 第一电离能：；简单离子半径： C. Y的最高价含氧酸酸性强于X最高价含氧酸酸性 D. 配离子的中心离子的配位数为3 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：最外层电子数是次外层2倍，为；的轨道有2个未成对电子且原子序数大于，为；原子序数介于、之间的主族元素为；第三周期半径最小的金属阳离子为，故为。 【详解】A．的简单氢化物为，的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，简单氢化物沸点，A错误； B．的轨道为半充满稳定结构，第一电离能；和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径，B错误； C．非金属性，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，酸性强于，C正确； D．为双齿配体，每个配体提供2个配位原子，中心离子的配位数为，D错误； 故选C。 6. 联苯[4]芳烃(无色液体)是通过4个亚甲基()将四个4，4-联苯酚桥连形成的，其结构如图甲，它能与化合物乙(淡黄色液体)结合形成棕黄色液体。联苯[3]芳烃(结构如图丙)无法与化合物乙结合。 下列说法错误的是 A. 化合物甲是超分子 B. 甲与乙的结合体现了超分子的识别功能 C. 化合物乙熔点较低且难挥发 D. 化合物丙的空腔小是不能结合乙的原因 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物甲是单一的通过共价键合成的大环有机分子，超分子是两种及以上分子通过分子间作用力结合形成的聚集体，甲不属于超分子，A错误； B．甲可选择性结合乙，丙因空腔尺寸不适配无法结合乙，该过程体现了超分子的识别功能，B正确； C．乙为离子型化合物，属于离子液体，具有熔点较低、难挥发的特征，C正确； D．丙的空腔尺寸小于甲，无法容纳乙分子，是其不能结合乙的核心原因，D正确； 故选A。 7. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(如图1)，在进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，其晶胞结构如图2所示。下列说法正确的是 A. 取代产生的空位不利于传导 B. 图1中O原子的配位数为4 C. 图1晶体密度为g·cm-3 D. 图2表示的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，A错误； B．图1晶胞中O位于面心，以顶面面心O为例，与O等距离最近的Li在同层4个、上下层各1个，共有6个，O原子的配位数为6，B错误； C．据“均摊法”，图1晶胞中含个Li、个Cl、个O，化学式为Li3ClO，1个晶胞的质量为gg，晶胞的体积为(cm)cm3，则晶体密度为，C正确； D．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位共为，O：，Cl或Br共为，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为，D错误； 故选C。 8. 为探究存在时能否用KSCN检验溶液中的，分别向2mL溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为，溶液变浅绿色 溶液变血红色 实验2 X为，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀；与卤素性质相似。下列说法正确的是 A. 实验1溶液变浅绿色是因为有生成 B. 实验2产生白色浑浊是因为被还原 C. 实验2溶液变血红色：； D. 实验表明存在时，可用KSCN检验溶液中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中氧化性，与不反应，溶液变浅绿色是的黄色与的蓝色混合得到的颜色，A错误； B．实验2中白色浑浊为，元素化合价从+2价降低为+1价，被还原，B正确； C．氧化性，反应不能自发进行，且实验2无单质生成，反应原理错误，C错误； D．由实验2可知，即使原溶液没有，只要存在，加入后也会产生使溶液变红，会干扰的检验，因此存在时，不能用检验​溶液中的，D错误； 答案选B。 9. 利用电化学原理可将大气污染物NO转化为高价值化工原料环己酮肟，实现“变废为宝”，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 若用铅蓄电池做电源，则电极A与Pb电极相连 B. 离子交换膜应选用阴离子交换膜 C. 理论上获得1 mol环己酮肟，阳极区溶液质量减小27 g D. 电极A的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】电极A上NO转化为，N化合价从+2变为-1，化合价降低、得电子，阴极的电极反应为，电极A为阴极；电极B上转化为，O化合价从-2变为0，化合价升高、失电子，阳极的电极反应为，电极B为阳极，据此分析。 【详解】A．电极A上NO得电子生成，为阴极，应连接电源负极；铅蓄电池中Pb电极为负极，因此电极A与Pb电极相连，A正确； B．阴极生成，阳极消耗，为维持电荷平衡，需从阴极区迁移至阳极区，因此离子交换膜应选用阴离子交换膜，B正确； C．生成1 mol环己酮肟需1 mol ，转移3 mol电子；阳极转移3 mol电子时，生成mol （质量24 g）逸出，同时有3 mol （质量51 g）从阴极迁移至阳极区，阳极区溶液质量净增，不是减小27g，C错误； D．电极A上NO得电子生成，碱性介质下配平得电极反应式，D正确； 故选C。 10. 一种镍磷化合物催化氨硼烷水解的机理如图： 下列说法错误的是 A. 中存在配位键 B. 若用代替水，可以检测到的生成 C. 氨硼烷能够吸附在催化剂表面可能原因是端带负电，端带正电，可以和催化剂表面的形成的极性结构相互吸引 D. 若氨硼烷最终水解为，则该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中原子有空轨道，原子有孤电子对，二者之间形成配位键，A正确； B．氨硼烷水解生成时，的两个分别来自中所连的-1价、中+1价，若用代替水，只能生成，无法检测到，B错误； C．电负性大于，使中端带负电、端带正电，可与催化剂的极性结构通过静电作用相互吸引而被吸附，C正确； D．与水发生水解反应生成和氢气，选项中该化学方程式机理正确，各元素原子守恒，配平正确，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题共60分) 11. 利用废旧锂离子电池正极材料(含有以及少量Fe、Al等)制备和冰晶石的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）已知“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料，则“碱浸”时可以加快反应速率的措施有________(填标号)。 A. 适当升高温度 B. 搅拌 C. 延长“碱浸”时间 D. 增加正极材料的用量 （2）“酸浸”时转化为、，主要反应的离子方程式为__________________________；溶液的作用是_____________________________。 （3）用氨水“调除铁”时，若调节pH为4.0，溶液中________()。 （4）“沉钴”反应的离子方程式为_____________________________；“浸出液”的主要成分为______________。 （5）图1为(冰晶石)的立方晶胞结构示意图；图2是晶胞的局部结构，已知：晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为。 ①晶体类型为___________。的杂化方式为________(填“”“”或“”)。 ②晶体的密度为________。 【答案】（1）AB （2） ①. ②. “酸浸”中溶液的作用为作还原剂，将Co3+还原为Co2+，促进溶解 （3） （4） ①. ②. 、NaOH （5） ①. 离子晶体 ②. ③. 【解析】 【分析】废旧锂离子电池正极材料含有以及少量铁、铝单质，预处理后先进行碱浸，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠进入浸出液，、铁不与碱反应留在浸渣中；浸渣加入硫酸与过氧化氢进行酸浸，在酸性条件下被过氧化氢还原，转化为锂离子、二价钴离子，铁也溶解进入溶液；之后加入氨水调节pH，将三价铁转化为氢氧化铁沉淀除去；除铁后的溶液加入碳酸氢铵溶液沉钴，得到碳酸钴沉淀，碳酸钴经灼烧生成四氧化三钴；碱浸后的浸出液通入过量二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再与硫酸钠、HF反应制备冰晶石，滤液得到含锂回收液。 【小问1详解】 A．适当升温可以加快反应速率，A正确； B．搅拌使反应物充分接触可以加快反应速率，B正确； C．延长“碱浸”时间只能提高转化率，不能加快反应速率，C错误； D．增加正极材料的用量，根据题目提供信息，该正极材料为固体，固体浓度可视为常数，不能加快反应速率，D错误； 故答案选AB。 【小问2详解】 根据分析，“酸浸”时，在酸性条件下被过氧化氢还原，转化为锂离子、二价钴离子，主要反应的离子方程式为；“酸浸”中溶液的作用为作还原剂，将Co3+还原为Co2+促进溶解。 【小问3详解】 pH=4.0，，，；。 【小问4详解】 根据分析，加入碳酸氢铵溶液沉钴，得到碳酸钴沉淀，反应的离子方程式为；碱浸步骤：正极材料中的Al和NaOH溶液反应，，为了保证铝完全溶解，原料加的是过量的NaOH，所以碱浸后的浸出液里： 溶质有，还有未反应完的NaOH。 【小问5详解】 ①由和组成，为离子晶体；配离子中心周围有6个键，无孤电子对，价层电子对数为6，杂化方式为； ②晶胞中黑球数目为，白球个数为，则1个晶胞含4个，一个晶胞的质量为g，晶胞体积，密度。 12. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。可利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘并用于油脂测定。 Ⅰ．制CuI 已知：弱碱性条件下，铜试剂（DDTC）会与生成棕褐色沉淀。 （1）如图1所示，先向含碘废液中加入足量的溶液，控制温度在60~70℃，边搅拌边逐滴滴加溶液，反应的化学方程式为。 ①图1中仪器a的名称为________。 ②可采用________（填“水浴加热”或“油浴加热”）的方法将装置温度控制在60~70℃。 ③若不加入溶液，仅加入溶液也可生成CuI沉淀，写出该反应主要的离子方程式：__________________________________________________________。 Ⅱ．制 （2）弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在仪器a中装入浓硝酸，并连接图2尾气吸收装置，边搅拌边逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到碘单质。 ①图2烧杯中盛放的试剂为________（填试剂名称）。 ②检验碘单质洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，调节溶液呈弱碱性，________________________（写出实验操作及现象）。 ③浓硝酸过量使得产量下降，可能原因是___________________________________。 Ⅲ．测定油脂的碘值 （3）油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100 g油脂所能吸收的的克数。称取x g某油脂，加入含的韦氏溶液（韦氏溶液是测定碘值时使用的特殊试剂），充分振荡；过量的用标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗溶液V mL（滴定反应为）。 ①下列有关滴定的说法错误的是________（填标号）。 A．标准溶液应盛装在酸式滴定管中 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定终点时俯视读数，所读标准溶液体积偏小 D．滴定的终点：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色恰好变为蓝色且半分钟内不褪色 ②该油脂的碘值为________g（列式表示）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 水浴加热 ③. （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 滴加铜试剂（DDTC），无棕褐色沉淀生成 ③. 浓硝酸具有强氧化性，会将生成的单质碘进一步氧化为更高价态的碘化合物（如） （3） ①. AD ②. 【解析】 【分析】含碘废液中的少量单质碘先被亚硫酸钠还原为碘离子；随后加入硫酸铜，在亚硫酸钠的还原作用下生成CuI沉淀，使碘富集于固体中。弃去上层液体后，浓硝酸将CuI氧化，生成单质碘和可溶性铜盐，同时放出二氧化氮。尾气先经过图2的空瓶缓冲，再通入烧杯中的吸收液，避免直接排放；空瓶还可减轻吸收液倒流对反应器的影响。所得混合物经抽滤分离出碘，用冷水洗去可溶性杂质，再低温干燥，以减少碘的损失。测定油脂碘值时，先使油脂与过量碘反应，再滴定剩余的碘，由加入量与剩余量之差确定油脂吸收的碘量。 【小问1详解】 ①图1中仪器a具有上口塞、球形储液部和下部活塞，可通过活塞控制硫酸铜溶液逐滴加入，其名称为分液漏斗。 ②反应温度要求控制在60~70℃，低于水的沸点，水浴加热能使装置均匀受热且便于控制温度，故选水浴加热。 ③不加入亚硫酸钠时，铜离子氧化部分碘离子：铜元素的化合价由+2价降至+1价，部分碘元素的化合价由-1价升至0价。每2个铜离子得到的电子由2个碘离子提供，另有2个碘离子与生成的+1价铜结合形成CuI沉淀，因此该反应的主要离子方程式为； 【小问2详解】 ①浓硝酸氧化CuI时生成的二氧化氮可与氢氧化钠反应：，因此图2烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，以吸收尾气中的二氧化氮。 ②碘表面可能附着可溶性铜盐，应检验最后一次洗涤液中是否仍有铜离子。根据题给信息，弱碱性条件下铜离子能与铜试剂（DDTC）生成棕褐色沉淀，因此将最后一次洗涤液调至弱碱性后，滴加铜试剂（DDTC），若无棕褐色沉淀生成，则说明碘已洗涤干净。 ③浓硝酸具有强氧化性，过量时会将已经生成的单质碘进一步氧化为更高价态的碘化合物（如），从而使碘单质的产量下降； 【小问3详解】 ① A．硫代硫酸钠溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，不能盛装在酸式滴定管中，A错误； B．滴定时适当控制滴定速度，尤其在接近终点时逐滴加入，可避免标准溶液过量，提高测定的准确性，B正确； C．滴定管的刻度自上而下增大，终点时俯视液面，视线对应的刻度在正确读数上方，所读标准溶液体积偏小，C正确； D．滴定过程中硫代硫酸钠消耗碘，使碘与淀粉呈现的蓝色逐渐消失；终点应为滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色，D错误； 故选AD。 ②根据题给滴定反应，每消耗2 mol硫代硫酸钠，便与1 mol剩余的碘反应。所消耗硫代硫酸钠的物质的量为，所以剩余碘的物质的量为。 加入碘的物质的量为y mol，减去剩余的碘，得到油脂吸收碘的物质的量为。碘的摩尔质量为254 g/mol，故吸收碘的质量为。 上述碘量对应x g油脂，按100 g油脂折算，该油脂的碘值为。 13. 有机物F是一种治疗成人慢性阻塞性肺病的药物，其合成路线a如图所示： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为__________，检验该官能团常用的实验方法为__________(填标号)。 a．质谱法 b．核磁共振氢谱法 c．红外光谱法 d．色谱法 （2）A→B的反应类型为__________，其反应的化学方程式为______________________________。 （3）若B→C的反应分为两步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，则加成反应产物的结构简式为__________。 由A合成F还存在以下合成路线b： （4）HCNO中碳原子的杂化方式为__________。 （5）与路线a相比，路线b的优点是________________________。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. c （2） ①. 取代反应 ②. + （3） （4）sp杂化 （5）合成步骤更少，原子利用率更高（或避免了多步反应的分离损耗，总产率更高） 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B在脱水剂作用下，分子内的苯环与酰胺侧链发生加成、消去反应生成C；C在多聚磷酸PPA的酸性水合作用下，氰基转化为酰胺基得到D；D与碳酸二乙酯在乙醇钠的作用下两次脱乙醇后关环，得到E；E的酰胺羰基在氯化试剂作用下发生氯代，羰基氧被氯原子取代，最终得到目标产物F。 【小问1详解】 的官能团名称为酰胺基；红外光谱法的作用是通过特征吸收峰判断分子中含有的化学键/官能团，质谱法用于测定相对分子质量，核磁共振氢谱用于测定氢原子的种类和数目比，色谱法用于分离提纯物质，因此检验该官能团选c。 【小问2详解】 A与发生取代反应生成B，化学方程式：+； 【小问3详解】 B→C是分子内的缩合反应，第一步苯环上的氢与酰胺的羰基C发生加成反应，生成，之后再发生消去反应脱水得到C的双键结构； 【小问4详解】 的结构为HO-CN，中心C原子形成2个σ键，无孤电子对，价层电子对数为2，因此采取sp杂化。 【小问5详解】 路线a从A到F需要经过A→B→C→D→E→F共5步转化，路线b仅需3步即可得到F，步骤更简洁，减少了中间产物分离提纯的损失，提升了总产率，原子利用率也更高。 14. 甲酸是最简单的有机酸，可通过催化加氢制备。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． （1） ________。 （2）HCOOH与的相对分子质量相近，从结构角度说明常温下HCOOH为液态，为气态的原因为_______________________________________________________________。 （3）以PNP-Ru为催化剂、DBU(1，8-二氮杂双环[5.4.0]十一碳-7-烯)为助剂实现加氢制备甲酸，其主要催化循环与能量变化过程如图1、图2所示： ①该催化循环得到稳定中间体，其结构为________(填“”或“”)；活化过程的过渡态为，活化对应的反应能垒为________。 ②加入DBU的作用是______________________________________________________________________。 （4）向恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为120 kPa，反应时间均为10 min，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化的曲线如图所示。其中，680 K时反应达到平衡。 ①当温度高于680 K时，HCOOH选择性降低而转化率升高的原因是__________。 ②680 K时，HCOOH的物质的量为________mol，反应I的平衡常数________(用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1）+71 （2）HCOOH分子间可以形成氢键，分子间作用力远大于仅靠范德华力结合的 （3） ①. ②. +76.1 ③. 与甲酸反应，促使甲酸从金属催化剂上脱落，推动平衡正向移动，同时恢复催化剂活性 （4） ①. 680K时反应达到平衡，反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随着温度的升高，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，且反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度 ②. 0.4 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由反应Ⅱ - 反应Ⅰ得到：。 【小问2详解】 二者相对分子质量相近，范德华力强度接近，但甲酸含羧基，分子间可形成氢键，显著提升了分子间相互作用，熔沸点远高于无分子间氢键的。 【小问3详解】 ①能量越低物质越稳定，由图2可知​的能量（）低于（），是更稳定的中间体；H2​活化前的物种能量为，过渡态能量为，因此能垒为。 ②由催化循环图可知，DBU参与反应结合生成的甲酸物种，将甲酸从催化剂上转移脱离，再生出PNP-Ru催化剂，完成循环。 【小问4详解】 ①680K为平衡点，反应Ⅰ（生成HCOOH）为放热反应，温度升高平衡逆向移动，HCOOH选择性降低；反应Ⅱ（生成CO）为吸热反应，温度升高平衡正向移动的幅度超过反应Ⅰ平衡逆向移动的幅度，整体的转化率升高； ②680K时转化率为80%，即消耗的物质的量为，HCOOH选择性为50%，因此生成HCOOH的物质的量为；设反应Ⅰ生成，反应Ⅱ生成和，平衡时各气体物质的量：，，，，，总物质的量为。起始总物质的量为3 mol、压强120 kPa，恒温恒容下压强与物质的量成正比，平衡总压为。 反应Ⅰ的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年(上)厦门大学附属科技中学9月阶段检测 高三化学试题 (考试时长：75分钟满分：100分) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷第5-8页。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 O：16 F：19 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Mn：55 I：127 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(每一小题只有一个选项符合题意。每题4分，满分40分) 1. 中国陶瓷历史悠久，其制作过程包括选矿粉碎、坯料成型、釉料配制（含铅丹）、高温烧制和彩绘装饰（用、等氧化物着色）等工艺。下列说法错误的是 A. 选矿粉碎属于物理变化 B. 铅丹中元素的化合价为+2价和+4价 C. 高温烧制过程中，坯料中的碳酸钙分解属于氧化还原反应 D. 彩绘用的、均为金属氧化物 2. 表示下列反应的方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. 向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： 阅读下列材料，完成下面2个小题。 氟主要以萤石（主要成分为）、氟磷酸钙［主要成分为］等矿物存在，萤石白天受到日光照射，可在夜晚发光。工业电解制备使用与无水HF组成熔融混合物作电解质，电解反应可表示为。1986年化学家克里斯特首次用化学方法合成氟气，他用六氟合锰（Ⅳ）酸钾（）、五氟化锑（）为原料反应得到，生成的不稳定会分解生成和。 3. 下列有关物质结构或性质的描述错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 电负性：K>Sb C. 分子中的共价键为p-pσ键 D. 萤石在夜晚发光与电子的跃迁有关 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 55 g基态Mn原子中，含s能级电子总数目为 B. 分解时，每生成，转移电子数目为 C. 标准状况下，中含有的原子数目为 D. 的溶液中数目小于 5. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。最外层电子数是次外层电子数的2倍，的轨道上有2个未成对电子，的简单阳离子是第三周期半径最小的金属阳离子。某种配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 第一电离能：；简单离子半径： C. Y的最高价含氧酸酸性强于X最高价含氧酸酸性 D. 配离子的中心离子的配位数为3 6. 联苯[4]芳烃(无色液体)是通过4个亚甲基()将四个4，4-联苯酚桥连形成的，其结构如图甲，它能与化合物乙(淡黄色液体)结合形成棕黄色液体。联苯[3]芳烃(结构如图丙)无法与化合物乙结合。 下列说法错误的是 A. 化合物甲是超分子 B. 甲与乙的结合体现了超分子的识别功能 C. 化合物乙熔点较低且难挥发 D. 化合物丙的空腔小是不能结合乙的原因 7. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(如图1)，在进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，其晶胞结构如图2所示。下列说法正确的是 A. 取代产生的空位不利于传导 B. 图1中O原子的配位数为4 C. 图1晶体密度为g·cm-3 D. 图2表示的化学式为 8. 为探究存在时能否用KSCN检验溶液中的，分别向2mL溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为，溶液变浅绿色 溶液变血红色 实验2 X为，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀；与卤素性质相似。下列说法正确的是 A. 实验1溶液变浅绿色是因为有生成 B. 实验2产生白色浑浊是因为被还原 C. 实验2溶液变血红色：； D. 实验表明存在时，可用KSCN检验溶液中的 9. 利用电化学原理可将大气污染物NO转化为高价值化工原料环己酮肟，实现“变废为宝”，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 若用铅蓄电池做电源，则电极A与Pb电极相连 B. 离子交换膜应选用阴离子交换膜 C. 理论上获得1 mol环己酮肟，阳极区溶液质量减小27 g D. 电极A的电极反应式为 10. 一种镍磷化合物催化氨硼烷水解的机理如图： 下列说法错误的是 A. 中存在配位键 B. 若用代替水，可以检测到的生成 C. 氨硼烷能够吸附在催化剂表面可能原因是端带负电，端带正电，可以和催化剂表面的形成的极性结构相互吸引 D. 若氨硼烷最终水解为，则该反应的化学方程式为 第II卷(非选择题共60分) 11. 利用废旧锂离子电池正极材料(含有以及少量Fe、Al等)制备和冰晶石的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）已知“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料，则“碱浸”时可以加快反应速率的措施有________(填标号)。 A. 适当升高温度 B. 搅拌 C. 延长“碱浸”时间 D. 增加正极材料的用量 （2）“酸浸”时转化为、，主要反应的离子方程式为__________________________；溶液的作用是_____________________________。 （3）用氨水“调除铁”时，若调节pH为4.0，溶液中________()。 （4）“沉钴”反应的离子方程式为_____________________________；“浸出液”的主要成分为______________。 （5）图1为(冰晶石)的立方晶胞结构示意图；图2是晶胞的局部结构，已知：晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为。 ①晶体类型为___________。的杂化方式为________(填“”“”或“”)。 ②晶体的密度为________。 12. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。可利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘并用于油脂测定。 Ⅰ．制CuI 已知：弱碱性条件下，铜试剂（DDTC）会与生成棕褐色沉淀。 （1）如图1所示，先向含碘废液中加入足量的溶液，控制温度在60~70℃，边搅拌边逐滴滴加溶液，反应的化学方程式为。 ①图1中仪器a的名称为________。 ②可采用________（填“水浴加热”或“油浴加热”）的方法将装置温度控制在60~70℃。 ③若不加入溶液，仅加入溶液也可生成CuI沉淀，写出该反应主要的离子方程式：__________________________________________________________。 Ⅱ．制 （2）弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在仪器a中装入浓硝酸，并连接图2尾气吸收装置，边搅拌边逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到碘单质。 ①图2烧杯中盛放的试剂为________（填试剂名称）。 ②检验碘单质洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，调节溶液呈弱碱性，________________________（写出实验操作及现象）。 ③浓硝酸过量使得产量下降，可能原因是___________________________________。 Ⅲ．测定油脂的碘值 （3）油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100 g油脂所能吸收的的克数。称取x g某油脂，加入含的韦氏溶液（韦氏溶液是测定碘值时使用的特殊试剂），充分振荡；过量的用标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗溶液V mL（滴定反应为）。 ①下列有关滴定的说法错误的是________（填标号）。 A．标准溶液应盛装在酸式滴定管中 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定终点时俯视读数，所读标准溶液体积偏小 D．滴定的终点：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色恰好变为蓝色且半分钟内不褪色 ②该油脂的碘值为________g（列式表示）。 13. 有机物F是一种治疗成人慢性阻塞性肺病的药物，其合成路线a如图所示： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为__________，检验该官能团常用的实验方法为__________(填标号)。 a．质谱法 b．核磁共振氢谱法 c．红外光谱法 d．色谱法 （2）A→B的反应类型为__________，其反应的化学方程式为______________________________。 （3）若B→C的反应分为两步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，则加成反应产物的结构简式为__________。 由A合成F还存在以下合成路线b： （4）HCNO中碳原子的杂化方式为__________。 （5）与路线a相比，路线b的优点是________________________。 14. 甲酸是最简单的有机酸，可通过催化加氢制备。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． （1） ________。 （2）HCOOH与的相对分子质量相近，从结构角度说明常温下HCOOH为液态，为气态的原因为_______________________________________________________________。 （3）以PNP-Ru为催化剂、DBU(1，8-二氮杂双环[5.4.0]十一碳-7-烯)为助剂实现加氢制备甲酸，其主要催化循环与能量变化过程如图1、图2所示： ①该催化循环得到稳定中间体，其结构为________(填“”或“”)；活化过程的过渡态为，活化对应的反应能垒为________。 ②加入DBU的作用是______________________________________________________________________。 （4）向恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为120 kPa，反应时间均为10 min，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化的曲线如图所示。其中，680 K时反应达到平衡。 ①当温度高于680 K时，HCOOH选择性降低而转化率升高的原因是__________。 ②680 K时，HCOOH的物质的量为________mol，反应I的平衡常数________(用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $