福建省厦门双十中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

准考证号 姓名」 (在此卷上答题无效) 绝密★启用前 2027届厦门双十中学10月月考 化 学 全卷共8页，满分100分，考试时间60分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答 题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦棕干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色字迹签 字笔在答题卡上作答。所有题目的答案均在答题卡相应位置上作答答在试卷上无效。 3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.“北斗巡天“脑机融通等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A.北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B.人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为SiO, C.脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D.多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源 2.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.CO(NH2),可形成分子间氢键，受热易分解 B.SO2具有还原性，可用于纸张漂白 C.F的电负性大于C1,CF COOH酸性强于CCI,COOH D.CuSO4溶液呈蓝色，可用于泳池的消毒 3.一种高效阻燃剂的结构如下图，其中A、M、W、X、Z是原子序数依次增大的短周期主 族元素，X与Z同主族。已知阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是 w'[%小 A.第一电离能：X>W>M>A B.最高价氧化物对应水化物酸性：W>M C.Z的氢化物与X的氢化物不可能发生反应 D.阳离子中W原子有$p和sp两种杂化方式 M化学试题第1页（共8页） 4. 下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A Fe3+、H、Ci,O、sO 少量I溶液 2Fe3++2I=2Fe2++I B K、S,O3、SO?、Na 适量HS04溶液 S2O3+2H=H,0+S↓+S02个 CI、A13+、Co3、K 少量氢碘酸溶液 H*+CO=HCO2 D Na、HCO、[Al(OH4] 适量HCI溶液 [Al(OH)4]+H=A1(OH)3+H2O) A.A B.B C.C D.D 5.设N代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.2gH,180与D,16o的混合物中所含中子数目为NA B.标准状况下，22.4LHC1气体中H数目为N C.常温下，0.lmol环氧乙烷（吕）含有a键的数目为0,3N D.1 nolCu与足量的硫蒸气反应，转移的电子数为2Na 6.已知1存在如下平衡：①1(H,O)→I(CC14)K;②L2+I=IK研究1在H0、 CCl4和K红水溶液中的溶解性，实验如下。 加入少量CCL 滴入KI水溶液 实验现象： a: 棕黄色溶液 振荡、静置达平衡 振荡、静置达平衡 b:上层浅黄色，下层紫色 饱和碘水 c:上层棕黄色，下层浅紫色 6 资料：依据NaS,O与I,的反应，以淀粉为指示剂，用NaS,O3标准溶液可准确测定水溶液 中I,的浓度。下列说法不正确的是 A.a→b的现象符合相似相溶原理，可知飞>1 B.三支试管中，c[凸(H,0]的大小顺序：a>c>b C.a→b中，若增加Cc14的体积，则c[1(CCl4)门一定减小 D.测c中cL(CCL4)】：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 M化学试题第2页（共8页） 0 Fe 0 7 是一种肠胃道反应温和、依从性更高的补铁剂，其制备的原理是： H CH,O4+FeSO4=C4HFeO4↓+H,SO,(利用NaCO3溶液调节pH至6.5~6.7)，实验室设计如 下装置，模拟制备C4H,FeO4,下列说法错误的是 稀硫酸 Na,CO,溶液 富马酸(C,H,O,) 足量 铁屑 油浴加热 A.C4H,FeO4中Fe的化合价为+2 B. 实验开始时，需先打开K1、K、K4 C.三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D.利用Na,CO3溶液调节pH至强碱性，有利于反应生成更多的CH,FeO4 8.采用氨浸-离子交换树脂吸附法从废旧锂电池正极材料(（主要含Co、Wi、Li、m等元 素)中回收钴，可避免传统酸浸带来的环境二次污染。该工艺流程如下： NH,·H,ONH,CI 洗脱剂 (NH),SO, 5%盐酸Na,C0,溶液 废旧锂电池 正极材料 氨浸→过滤→CH-90树脂吸附 洗脱→沉钴→CoC0, 滤渣 Ni2 已知：①正极材料中C0、N主要呈+2价，少量呈+3价； ②氨浸时Co、M、Li均以六氨配合物形式浸出。 下列说法正确的是 A.“氨浸时加入(WH4),SO的主要目的是增大NH4浓度，抑制NH3·H,O电离 B.“吸附时CH-90树脂对锂配合物的结合能力强于钴、镍的配合物 C.“洗脱过程中元素co发生反应：[Co(NH)6]+6H=Co2+6NH D.该工艺可循环使用的物质只有CH-90树脂 9.钙介导下电化学合成氨的原理如图所示，已知钙元素的转化途径为 Ca2+→Ca→Ca NyH2→Ca2+。 电源 固体电解质 Ca2+ 界面膜 Ca C,H.O -C,H.OH Ca,H,H 含少量乙醇的有机溶剂 -NH M化学试题第3页（共8页） 下列说法正确的是 A.阴极区的反应式为H2-2e+2C,H,O=2C,H,OH B.理论上每产生17gH3消耗3molC,H,OH C.钙离子在该合成氨过程中的作用是活化N, D.电解质溶液可换为含有少量乙醇的水溶液 10.25℃时，向10mL0.1mol.LHS溶液中滴加0.1mol-L1Cus04溶液，其溶液的pH随加入 CSO4溶液的体积变化曲线如图。 4 3 云2 Q R 1 0 2 101215 CuSO,溶液体积/mL 已知Ka(H,S)>Ka(H,S),K(CS)=6.4×1036,下列说法正确的是 A.P、Q、R三点中，P点水的电离程度最小 B.KaHS)约为1.0×10-7 C.Q点存在2c(Cu2+)+cH)=2c(S0)+2cs2)+c(OH) D.R点S2浓度是1.28×1034mol.L1 M化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本大题共4小题，共60分 11.氧化亚铜主要用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、杀虫剂，以及各种铜盐、 分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿（主要含CuS、FO)制 备Cu,O的一种工艺流程如下图： 氨水、 稀硫酸、MnO2 NH.HCO,水合肼N2H4H2O) 某铜矿 酸浸→调pⅢ→除锰 还原→C,0 S Fe(OD,滤渣 N2 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表： 氢氧化物 Cu(OH)2 Fe(OHD Fe(OH)2 Mn(OH), 开始沉淀的pH 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： (1)基态Cu原子最外层电子排布式为 (2)“酸浸中加入MnO2的作用是 ；写出其中生成单质s的化学方程式 (3)“调pH”的范围是 滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (5)‘还原前，Cu元素以Cu(H,)4(OH)2的形式存在，下列说法正确的是 a.[Cu(NH)4]的空间结构为正四面体 b.1mol[Cu(NH)4]中含有16molo键 c.水合肼和一水合氨都具有还原性和碱性，均能与盐酸反应 (6)氧化亚铜立方晶胞结构(O原子位于顶点和体心)如图所示，若规定A原子坐标是(0,0,0)， C原子的坐标是 222则B原子的坐标是 111Y ；该氧化物的密度为pg/cm,阿伏加 德罗常数的值为Na,则该晶胞中O2和C*之间的最近距离为 m。(用含p、Na的 代数式表示) M化学试题第5页（共8页） 12.从钒渣（主要含Fe0.V,O3、SiO,和少量Ca0、MgO)中回收钒可实现资源循环。钙化焙 烧工艺可从钒渣中提取V,O,,主要流程如下。 CaC0,、空气H,S0,P204 试剂R KCIO,、NHCI 1000°C 500°C 钒渣→焙烧→酸浸→萃取→反萃取→沉钒 煅烧2h→V0, 浸渣 水相 尾液 母液 回答下列问题：已知：P204是一种有机酸性萃取剂，可用(HA),表示。 “萃取”过程可表示为：VO2+2(HA),=(VOA2)(HA),+2H, 回答下列问题： (1)“焙烧'过程中生成CaV207和Fe203,写出该过程的化学反应方程式： 0 (2)工厂常通过调整pH控制离子的形态。钒元素在溶液中的存在形式与电极电势和pH 有关。已知能斯特方程E=1.00-0.0591g cVO2+) E表示电极电势。结合能斯特方程 c(vo;).c(H 分析，“酸浸时控制条件为E=0.6V、pH=2,而不选择E=0.6V、pH=4的原因是 d (4)“浸渣的主要成分有 (填化学式) (⑤)沉钒时沉淀为偏钒酸铵，偏钒酸根离子呈如图所示无限链状结构，写出加人KCO3氧 化VO+生成偏钒酸铵的离子方程式： 00 Ov (6)下列利于沉钒'过程的操作为 (填字母序号) a.搅拌b.缩短沉钒时间c.加入少量偏钒酸铵晶体 M化学试题第6页（共8页） 13.LiFePO4是动力型锂离子电池的理想正极材料。 (1)制备(NH42F(S04)2·6H0。在下图所示装置中，利用铁粉与3.0mol.L的H,S04制得 FeSO4溶液，再将FSO溶液与一定量(H4),SO4固体混合后浓缩，可制得 (NH4)2Fe(S04)2·6O晶体。 玻璃棒 直接倾倒 铜丝 磁铁 铁粉 反应完毕 H,SO 4 剩余铁粉 加热装置 (回收) ①绕在玻璃棒上的铜丝作用是 ②回收铁粉时，使用磁铁和“过滤相比，除操作简单外，还有的优点是 ③称取制得的(H4),Fe(SO4),·6HO样品4.00g于锥形瓶中，加水溶解并加人适量稀硫酸， 用0.10nol.L1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗20.00 nL KMnO4溶液，计算样品中Fe2+的 质量分数（写出计算过程）。 (2)制备LiFePO4。HPO4、LiOH和(H4),Fe(SO4,溶液发生共 磷酸 沉淀反应，生成NH,HSO4和LiFePO4沉淀，将所得沉淀干燥、高 N 温成型可制得LiFePO4o 步骤i.将LiOH置于下图所示的三颈烧瓶中，加人煮沸过的蒸 馏水溶解。 LiOH 步骤ⅱ.从分液漏斗中滴加HPO4浓溶液，并持续通入氮气。 步骤ⅲ.将(NH4)2F(SO4)2·6HO晶体溶于蒸馏水中，迅速加入 搅拌装置 三颈烧瓶中，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得LiPO4固体。 ①写出共沉淀反应的化学方程式 ②HPO4与(NH4),F(SO4),·6HO晶体的添加顺序不能互换的原因是 ③检验LiFePO4已洗涤干净的实验操作为 (3)某小组拟制备NaH,PO4·2H,O(作为生产LiFePO.,的新原料)。请补充完整实验方案：取一 定量的磷酸溶液， 。(需使用的试剂和仪器：NaCO3固体，pH计，无水乙醇)已知： ①常温下NH2P04·2H,O为无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，熔点60℃，加热至100℃时 失去全部结晶水；②25℃时，磷酸盐中四种含磷微粒随pH变化的分布系数（δ）如下图所示。 1.0 ② ③ ④ 0.0 0 8 1012pH M化学试题第7页（共8页） 14.化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其 合成路线如下（略去部分试剂和条件）： HO 1)03 CHO碱 2)Zn,H,O CHO 已知：@ ∠R H H a8a。>RCH0+R'CHO: RCH=C-CHO ②RCHO+R'CH2CHO酸 +HO; R 回答下列问题： (1)D中官能团的名称 (2)C的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为 (3)B→C化学反应方程式 _0 (4)C→E的化学反应类型为 (⑤)F中，与2号碳相比，1号碳C-H键的极性相对 (填较大或较小)。 (6)转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相 同。M的结构简式是 『中六元环不参与反应)。 0 碱，R CHO CHO+ 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： CHO J、 10,→K碱→ 2)Zn,H,0 碱 J、L的结构简式分别 是 M化学试题第8页（共8页）