福建厦门大学附属科技中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

姓名________ 班级________ 座号________ （在此卷上答题无效） 2026-2027学年（上）厦门大学附属科技中学9月阶段检测 高三化学试题 （考试时长：75分钟满分：100分） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷第5-8页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 I 127 第I卷（选择题共40分） 选择题（每一小题只有一个选项符合题意。每题4分，满分40分） 1．中国陶瓷历史悠久，其制作过程包括选矿粉碎、坯料成型、釉料配制（含铅丹）、高温烧制和彩绘装饰（用、等氧化物着色）等工艺。下列说法错误的是 A．选矿粉碎属于物理变化 B．铅丹中Pb元素的化合价为+2价和+4价 C．高温烧制过程中，坯料中的碳酸钙分解属于氧化还原反应 D．彩绘用的、均为金属氧化物 2．表示下列反应的方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．泡沫灭火器灭火的原理： D．向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： 阅读下列材料，完成下面2个小题。 氟主要以萤石（主要成分为）、氟磷酸钙（主要成分为）等矿物存在，萤石白天受到日光照射，可在夜晚发光。工业电解制备使用与无水组成熔融混合物作电解质，电解反应可表示为。1986年化学家克里斯特首次用化学方法合成氟气，他用六氟合锰（IV）酸钾（）、五氟化锑（）为原料反应得到，生成的不稳定会分解生成和。 3．下列有关物质结构或性质的描述错误的是 A．的空间结构为正四面体形 B．电负性： C．分子中的共价键为p-pσ键 D．萤石在夜晚发光与电子的跃迁有关 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．55 g基态Mn原子中，含s能级电子总数目为 B．分解时，每生成，转移电子数目为 C．标准状况下，中含有的原子数目为 D．的溶液中数目小于 5．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的2p轨道上有2个未成对电子，R的简单阳离子是第三周期半径最小的金属阳离子。某种配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点： B．第一电离能：；简单离子半径： C．Y的最高价含氧酸酸性强于X最高价含氧酸酸性 D．配离子的中心离子R的配位数为3 6．联苯[4]芳烃（无色液体）是通过4个亚甲基（-CH2-）将四个4,4-联苯酚桥联形成的，其结构如图甲，它能与化合物乙（淡黄色液体）结合形成棕黄色液体。联苯[3]芳烃（结构如图丙）无法与化合物乙结合。 A．化合物甲是超分子 B．甲与乙的结合体现了超分子的识别功能 C．化合物乙熔点较低且难挥发 D．化合物丙的空腔小是不能结合乙的原因 7．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（如图1），在进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，其晶胞结构如图2所示。下列说法正确的是 A．Mg2+取代产生的空位不利于Li+传导 B．图1中O原子的配位数为4 C．图1晶体密度为 D．图2表示的化学式为 8．为探究Fe2+存在时能否用KSCN检验CuSO4溶液中的Fe3+，分别向2 mL CuSO4溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为Fe2(SO4)3，溶液变浅绿色 溶液变血红色 实验2 X为FeSO4，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀；(SCN)2与卤素性质相似。下列说法正确的是 A．实验1溶液变浅绿色是因为有Fe2+生成 B．实验2产生白色浑浊是因为Cu2+被还原 C．实验2溶液变血红色：； D．实验表明存在Fe2+时，可用KSCN检验CuSO4溶液中的Fe3+ 9．利用电化学原理可将大气污染物NO转化为高价值化工原料环己酮肟，实现“变废为宝”，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．若用铅蓄电池做电源，则电极A与Pb电极相连 B．离子交换膜应选用阴离子交换膜 C．理论上获得1 mol环己酮肟，阳极区溶液质量减小27 g D．电极A的电极反应式为 10．一种镍磷化合物催化氨硼烷水解的机理如图： 下列说法错误的是 A．中存在配位键 B．若用代替水，可以检测到的生成 C．氨硼烷能够吸附在催化剂表面可能原因是N端带负电，B端带正电，可以和催化剂表面的Ni-P形成的极性结构相互吸引 D．氨硼烷最终水解为的化学方程式为 第II卷（非选择题共60分） 11．利用废旧锂离子电池正极材料（含有以及少量Fe、Al等）制备和冰晶石的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）已知“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料，则“碱浸”时可以加快反应速率的措施有________（填标号）。 A．适当升高温度 B．搅拌 C．延长“碱浸”时间 D．增加正极材料的用量 （2）“酸浸”时转化为、，主要反应的离子方程式为________；溶液的作用是________。 （3）用氨水“调除铁”时，若调节pH为4.0，溶液中________（）。 （4）“沉钴”反应的离子方程式为________；“浸出液”的主要成分为________。 （5）图1为（冰晶石）的立方晶胞结构示意图；图2是晶胞的局部结构，已知：晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为。 ①晶体类型为________； 的杂化方式为________（填“”“”或“”）。 ②晶体的密度为________。 12．碘在油脂测定中应用广泛。可利用含碘废液（含NaI和少量I2）制取单质碘并用于油脂测定。 I．制CuI （1）如图1所示，先向含碘废液中加入足量的Na2SO3溶液，控制温度在60~70℃，边搅拌边逐滴滴加CuSO4溶液，发生反应：。 ①图1中仪器a的名称为________。 ②可采用________（填“水浴加热”或“油浴加热”）的方法将装置温度控制在60~70℃。 ③若不加入Na2SO3，仅加入CuSO4溶液也可生成CuI沉淀，反应主要的离子方程式为：________。 Ⅱ．制I2 （2）弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在仪器a中装入浓硝酸，并连接图2尾气吸收装置，边搅拌边逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到碘单质。 已知：弱碱性条件下，铜试剂（DDTC）会与Cu2+生成棕褐色沉淀。 ①图2烧杯中盛放的试剂为________（填试剂名称）。 ②检验碘单质洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，调节溶液呈弱碱性，________（写出实验操作及现象）。 ③浓硝酸过量使得产量下降，可能原因是________。 Ⅲ．测定油脂的碘值 （3）油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值是指100 g油脂所能吸收的I2的克数。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。称取x g某油脂，加入含y mol I2的韦氏溶液（测定碘值时使用的特殊试剂），充分振荡；过量的I2用c mol·L⁻¹ Na2S2O3标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2S2O3溶液V mL（滴定反应为）。 ①下列有关滴定的说法错误的是________（填标号）。 A．标准Na2S2O3溶液应盛装在酸式滴定管中 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定终点时俯视读数，所读标准溶液体积偏小 D．滴定终点：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由无色恰好变为蓝色且半分钟内不褪色 ②该油脂的碘值为________g（列式表示）。 13．有机物F是一种治疗成人慢性阻塞性肺病的药物，其合成路线a如图所示： 回答下列问题： （1）D中-CONH2官能团的名称为________，检验该官能团常用的实验方法为________（填标号）。 a．质谱法 b．核磁共振氢谱法 c．红外光谱法 d．色谱法 （2）A→B的反应类型为________，其反应的化学方程式为________。 （3）若B→C的反应分为两步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，则加成反应产物的结构简式为________。 由A合成F还存在以下合成路线b： （4）HCNO中碳原子的杂化方式为________。 （5）与路线a相比，路线b的优点是________。 14．甲酸（HCOOH）是最简单的有机酸，可通过CO2催化加氢制备。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： I． II． （1）________。 （2）HCOOH与CO2的相对分子质量相近，从结构角度说明常温下HCOOH为液态，CO2为气态的原因为________。 （3）以PNP-Ru为催化剂、DBU（1,8-二氮杂双环[5.4.0]十一碳-7-烯）为助剂实现CO2加氢制备甲酸，其主要催化循环与能量变化过程如图1、图2所示： ①该催化循环得到稳定中间体，其结构为________（填“”或“”）；H2活化过程的过渡态为，H2活化对应的反应能垒为_________。 ②加入DBU的作用是_________。 （4）向恒容密闭容器中通入1 mol CO2和2 mol H2发生反应I和反应Ⅱ，起始压强为120 kPa，反应时间均为10 min，CO2的转化率及甲酸选择性（）随温度变化的曲线如图所示。其中，680 K时反应达到平衡。 ①当温度高于680 K时，HCOOH选择性降低而CO2转化率升高的原因是_________。 ②680 K时，HCOOH的物质的量为_________mol，反应I的平衡常数_________（用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $